2023年北京市初三二模化学试题汇编：盐的性质

第1页/共1页2023北京初三二模化学汇编盐的性质一、单选题1．（2023·北京西城·统考二模）中国科学家成功制备出石墨双炔包覆的锑纳米空心立方盒，可用作钠离子电池负极材料。把纳米铜颗粒转化为锑是制备过程中的关键一步，反应的化学方程式如下：。该反应属于A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应2．（2023·北京朝阳·统考二模）下列关于“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的叙述不正确的是A．该实验利用了NaCl溶于水的性质B．溶解时，用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解C．过滤时，使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒D．蒸发时，必须蒸干蒸发皿中的水分才能停止加热3．（2023·北京石景山·统考二模）氯化钠用途很多，用氯化钠和碳酸氢铵可制备碳酸氢钠和氯化铵，该反应可表示为。该反应属于A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应4．（2023·北京东城·统考二模）下列物质中，可用于除铁锈的是A．水 B．盐酸 C．NaOH溶液 D．食盐水5．（2023·北京房山·统考二模）下列化学方程式书写正确的是A．CaO+H2O=Ca(OH)2 B．2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑C．2H2O=2H2↑+O2↑ D．Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH6．（2023·北京平谷·统考二模）下列实验操作不能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A除去粗盐中的泥沙溶解、过滤、蒸发B鉴别硬水和软水加入肥皂水，振荡C鉴别O2和CO2伸入带火星的木条D除去NaOH溶液中的Na2CO3加入稀盐酸A．A B．B C．C D．D二、填空题7．（2023·北京丰台·统考二模）补全下列实验报告。序号目的操作现象结论（1）验证一定温度下NaCl不能无限溶解

先①加入30gNaCl②再加入____gNaCl（已知：20℃时，NaCl的溶解度为36g）①中固体完全溶解，②中固体未完全溶解一定温度下，NaCl在一定量水中不能无限溶解（2）鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液

①中无明显现象，②中溶液变浑浊______（3）______

右侧集气瓶中木条先熄灭呼出气体中氧气含量比空气中的低8．（2023·北京东城·统考二模）化学小组进行如下实验。

(1)A中反应的化学方程式为______。(2)B中产生白色沉淀，该沉淀为___________；该反应属于_____________（填基本反应类型）。9．（2023·北京西城·统考二模）如下图所示，向井穴板的孔穴1~5中滴加稀盐酸。

(1)孔穴1中，发生反应的化学方程式为________。(2)孔穴2中，所得溶液的颜色是_______。(3)产生同一种气体的孔穴有__________(填序号)。(4)孔穴4中，溶液由红色变为无色，溶液中的溶质有_______(写出所有可能)。三、流程题10．（2023·北京大兴·统考二模）科学家设想利用NaOH溶液“捕捉”CO2的流程如下：

(1)捕捉室中，发生反应的化学方程式为_______。(2)反应器中发生复分解反应。反应器中加入的X溶液为_______。(3)高温反应炉中，发生反应的基本反应类型为_______。11．（2023·北京顺义·统考二模）Na2CO3是一种重要的化工原料，下列小题为两种工业制Na2CO3的主要流程。(1)路布兰制碱法—制碱工业的开满。已知：CaS难溶于水

①Na2CO3中碳元素的化合价为___________。②步骤①发生反应的基本类型为___________。③步骤③能用溶解、过滤的方法分离Na2CO3和CaS的原因是___________。(2)侯氏制碱法一制碱技术新水平。

①NaHCO3的俗称是___________。②沉淀池中发生的反应为，反应前后的物质中，属于氧化物的有___________。③请根据下表分析，沉淀池中首先析出NaHCO3晶体的原因是___________。物质NaClNaHCO3NH4Cl溶解度/g(20℃)36.09.637.212．（2023·北京房山·统考二模）碳酸锂(Li2CO3)是生产锂电池电极材料的主要原料。利用锂云母制取碳酸锂的主要流程如下：

(1)将锂云母与辅料送入混料机搅拌的目的是___________。(2)焙烧炉中采用天然气(主要成分是甲烷)作燃料，其完全燃烧的化学方程式为___________。(3)为除去水浸池中的不溶性硅砂杂质，可采用的操作为___________。(4)反应釜中发生复分解反应，生成物为Li2CO3和___________。13．（2023·北京西城·统考二模）烟气脱硫是煤炭清洁利用的关键一环，钠一钙双碱烟气脱硫工艺流程如下图。资料：①部分原料的价格如表：试剂Ca(OH)2NaOH价格(元/kg)0.362.90②CaSO3可用于造纸和制糖等；③石灰浆的主要成分是Ca(OH)2。

(1)吸收塔中，“喷淋和使用小球”的目的是_________。(2)再生池中，发生复分解反应的化学方程式为_______。(3)清液池中，试剂X可除去Ca(OH)2，防止其混入吸收塔。试剂X是_________。(4)下列关于钠一钙双碱脱硫工艺的说法正确的是_______(填序号)。A．污染物SO2最终转化为，可实现“变废为宝”B．利用石灰浆使NaOH再生，可降低生产成本C．整个生产中不需要持续添加NaOH溶液14．（2023·北京海淀·统考二模）用锌灰（主要成分为ZnO、Zn等）制备ZnO的主要流程如下图。

(1)ZnO中锌元素与氧元素的质量比为______。(2)I中，Zn与稀硫酸反应的化学方程式为______。(3)已知II中发生的反应属于复分解反应，则X的化学式是_______。四、实验题15．（2023·北京丰台·统考二模）将稀盐酸分别加入到A~D试管中，探究酸的化学性质。

(1)A中稀盐酸与发生反应的化学方程式为______。(2)B中加入足量稀盐酸后，观察到的实验现象是_______。(3)C中反应后得到的溶液颜色是______。(4)D中产生无色气体，则D中的固体单质是_______（写一种即可）。16．（2023·北京昌平·统考二模）用如图装置研究酸、碱、盐的性质。

(1)若X是Na2CO3溶液，Y是澄清石灰水，则试管中发生反应的化学方程式为____。(2)若X是稀HCl，Y是滴有酚酞的NaOH溶液，能证明HCl能与NaOH反应的实验现象是_______。若酚酞变色的pH范围在8.2~10.0之间，则出现上述实验现象后溶液中的溶质可能是_____。A．NaCl

B．NaCl、HCl

C．NaCl、NaOH17．（2023·北京昌平·统考二模）用下图装置探究CO2与NaOH的反应。

(1)若甲中充满CO2，a为NaOH溶液。实验前关闭止水夹，将部分NaOH溶液注入瓶中，振荡，甲中发生反应的化学方程式为_______。打开止水夹，看到乙中液体流入甲中，该现象不能证明CO2与NaOH发生反应的原因是_______。(2)要证明CO2与NaOH发生反应，若b为______，观察到甲中有气泡产生；若b为CaCl2溶液，观察到甲中有白色沉淀产生，发生复分解反应的化学方程式为_________。18．（2023·北京昌平·统考二模）下图为去除粗盐中难溶性杂质的实验。

(1)操作顺序是_____（填序号）。(2)操作B中玻璃棒的作用是_____。19．（2023·北京房山·统考二模）用下图实验制取CO2并研究其性质。

(1)步骤Ⅰ中用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为___________。(2)用向上排空气法收集CO2的原因是___________。(3)步骤Ⅱ中加入NaOH溶液后振荡，观察到气球变鼓，产生此现象的原因是___________。(4)若证明CO2与NaOH发生了化学反应，可继续向锥形瓶中加入的药品是___________。20．（2023·北京海淀·统考二模）利用如图装置进行实验。

已知：CaCl2易溶于水。(1)将盐酸全部挤入试管A中，发生反应的化学方程式是______。(2)观察到A中的溶液进入B中，原因是______。(3)最终B中有白色沉淀产生，该沉淀是______(填化学式)。21．（2023·北京门头沟·统考二模）进行如下微型实验，研究物质的性质。（1）A中无色酚酞溶液变为红色，证明碳酸钠溶液显_____性。（2）B中产生大量气泡的原因是_____（用化学方程式解释）。（3）碳酸钠溶液在鉴别C、D中的物质时，依据的不同现象是_____。（4）E中发生复分解反应，产生白色沉淀，其反应的化学方程式为_____。五、科学探究题22．（2023·北京东城·统考二模）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，小组同学实验探究它们的化学性质。【进行实验】实验1：用如图装置（夹持仪器已略去）完成实验，记录如下：序号①②装置

现象试管内壁有水雾注入稀盐酸后，有气泡产生，澄清石灰水变浑浊实验2：用下图装置进行实验。该装置能实现将盐酸极其缓慢地加入到Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中，并通过磁力搅拌，使溶液迅速扩散。Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中预先滴加2滴酚酞溶液。

用延时摄影技术将1h的实验过程压缩到34s，使短时间内看到快速连续的变化，按时间顺序连续记录不同时间阶段的实验现象，结果如下：Na2CO3溶液NaHCO3溶液起始呈红色呈浅粉色阶段①溶液颜色逐渐变浅，变为浅粉色，无气泡产生溶液颜色逐渐变浅，直至褪色，逐渐产生气泡阶段②溶液颜色继续变浅，直至褪色，逐渐产生气泡不断产生气泡阶段③不断产生气泡没有新气泡产生阶段④没有新的气泡产生——【解释与结论】(1)实验1中②的现象说明有CO2产生。CO2与石灰水反应的化学方程式为______。(2)实验2中，由起始现象可知，Na2CO3溶液显______性。(3)实验2中，NaHCO3与稀盐酸反应的化学方程式为______。(4)对比实验2中的现象可知，阶段①中Na2CO3与稀盐酸反应的化学方程式为______。【反思与评价】(5)实验1能否得出NaHCO3加热后生成了Na2CO3。回答“能”或“不能”，并说明理由：______。(6)通过本实验，你对Na2CO3与稀盐酸反应的新的认识是______。

参考答案1．C【详解】由化学方程式分析可知，该反应由单质和化合物反应生成单质和化合物，所以属于置换反应。故选：C。2．D【详解】A、氯化钠溶于水，杂质难溶于水，故可通过溶解、过滤、蒸发除去难溶性杂质，不符合题意；B、溶解时，可用玻璃棒搅拌，加速溶解，不符合题意；C、过滤所需的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，不符合题意；D、蒸发时，应待大部分固体析出时，停止加热，利用余热将其蒸干，符合题意。故选D。3．D【详解】A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应；错误；B、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应；错误；C、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应；错误；D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl属于复分解反应；正确；故选：D。4．B【详解】铁锈的主要成分是氧化铁。A.水不溶解氧化铁也不与氧化铁反应，不能除去铁锈，故水不能用于除铁锈，不符合题意；B.盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：，故盐酸能用于除铁锈，符合题意；C.溶液不与氧化铁反应，不能除去铁锈，故溶液不能用于除铁锈，不符合题意；D.食盐水不与氧化铁反应，不能除去铁锈，故食盐水不能用于除铁锈，不符合题意；故选B。【点睛】本题考查除铁锈的方法，知道铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀硫酸或盐酸反应生成可溶性的物质，通常用盐酸或稀硫酸来除铁锈。5．A【详解】A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：，符合题意；B、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：，生成物错误，不符合题意；C、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：，缺少反应条件，不符合题意；D、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：，未配平，不符合题意。故选A。6．D【详解】A、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，将粗盐加适量水溶解、过滤除去泥沙、蒸发结晶得到氯化钠，选项能够达到实验目的，不符合题意；B、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多是软水，如果产生大量浮渣是硬水，选项能够达到实验目的，不符合题意；C、带火星的木条伸入O2中，火星的木条会复燃，而伸入CO2中不会复燃，选项能够达到实验目的，不符合题意；D、加入稀盐酸，稀盐酸会与NaOH、Na2CO3反应，不仅除去杂质也除去了原物质，不能达到除去杂质的目的，符合题意。故选D。7．大于6①中是氢氧化钠溶液、②中是碳酸钠溶液比较空气和呼出气体中的氧气含量【详解】（1）20℃时，NaCl的溶解度为36g，则20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠，则至少再加入36g-30g=6ggNaCl，即大于6g；（2）澄清石灰水能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应，①中无明显现象，②中溶液变浑浊，则①中为氢氧化钠溶液，②中为碳酸钠溶液；（3）将燃着的木条伸入盛有空气、呼出气体的集气瓶中，实验现象是右侧集气瓶中木条先熄灭，实验结论是呼出气体中氧气含量比空气中的低，则实验目的是比较空气和呼出气体中的氧气含量。8．(1)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O(2)碳酸钙/CaCO3复分解反应【详解】（1）A中稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，该反应方程式为；（2）B中碳酸钠与氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故B中产生白色沉淀，该沉淀为碳酸钙，该反应是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。9．(1)(2)黄色(3)3、5；(4)NaCl；NaCl、HCl【详解】（1）孔穴1中，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：；（2）孔穴2中，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，所得溶液的颜色是黄色；（3）碳酸钾和盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，所以产生同一种气体的孔穴有3、5；（4）孔穴4中，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，溶液由红色变为无色，说明溶液显酸性或中性，若溶液显酸性，溶质是NaCl、HCl；若溶液显中性，溶质是NaCl。10．(1)(2)Ca（OH)2溶液(3)分解反应【详解】（1）在捕捉室中，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）在反应器中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以反应器中加入的X溶液为Ca（OH)2溶液；（3）在高温反应炉中，碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特征，故发生反应的基本反应类型为分解反应。11．(1)+4复分解反应碳酸钠能溶于水、CaS难溶于水(2)小苏打CO2、H2O由于20℃时，碳酸氢钠的溶解度最小，所以沉淀池中首先析出NaHCO3晶体【详解】（1）①Na2CO3中钠元素显示+1价，氧元素显示-2价，设碳元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为0的原则，则有（+1）×2+x+（-2）×3=0，解得x=+4；②步骤①中氯化钠与硫酸加热反应生成硫酸钠和氯化氢气体，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；③步骤③能用溶解、过滤的方法分离Na2CO3和CaS的原因是碳酸钠能溶于水，CaS难溶于水；（2）①NaHCO3的俗称是小苏打；②氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，故由反应方程式可知道，其中CO2、H2O属于氧化物；③沉淀池中向饱和食盐水中通入氨气，NH3溶于水同时与水反应生成NH3•H2O，NH3•H2O使溶液显碱性，能吸收大量的CO2，生成碳酸氢钠和氯化铵，由于20℃时，碳酸氢钠的溶解度最小，所以沉淀池中首先析出NaHCO3晶体。12．(1)使反应物充分接触，使其在焙烧炉中更充分的反应(2)CH4+2O2CO2+2H2O(3)过滤(4)硫酸钠/Na2SO4【详解】（1）将锂云母与辅料送入混料机搅拌，可以使反应物充分接触，使其在焙烧炉中更充分的反应；（2）甲烷与氧气完全燃烧生成二氧化碳与水，化学反应方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；（3）去除水中的难溶性杂质操作为过滤，可以实现固液分离；（4）复分解反应为两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，则Na2CO3与Li2SO4反应生成Li2CO3与Na2SO4。13．(1)让反应物充分接触，使反应更充分(2)(3)碳酸钠/(4)ABC【详解】（1）吸收塔中，“喷淋和使用小球”增大液体与气体的接触面积，其目的是让反应物充分接触，使反应更充分；（2）再生池中，发生复分解反应是亚硫酸钠与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为；（3）氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，清液池中，试剂X可除去Ca(OH)2，防止其混入吸收塔。试剂X是碳酸钠（）；（4）A、根据流程可知，污染物SO2最终转化为，可实现“变废为宝”，正确；B、根据流程可知，在再生池中，利用石灰浆使NaOH再生，可降低生产成本，正确；C、根据流程可知，NaOH溶液可循环使用，整个生产中不需要持续添加NaOH溶液，正确。故选ABC。14．(1)65:16(2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(3)ZnCO3【详解】（1）ZnO中锌元素与氧元素的质量比为(65×1):(16×1)=65:16，故填：65:16；（2）I中，Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（3）II中发生的反应属于复分解反应，即硫酸锌与碳酸钠反应生成碳酸锌沉淀和硫酸钠，Ⅲ中ZnCO3煅烧生成氧化锌和二氧化碳，因此X为碳酸锌，其化学式为ZnCO3，故填：ZnCO3。15．(1)(2)产生大量气泡(3)黄色(4)铁（合理即可）【详解】（1）氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，该反应的化学方程式为：；（2）B中加入足量稀盐酸后，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故现象是：产生大量气泡；（3）C中氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，故反应后得到的溶液颜色是黄色；（4）D中产生无色气体，则D可能是活泼金属，如铁。16．(1)(2)Y由红色变为无色ABC【详解】（1）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的方程式为；（2）氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，若Y由红色变为无色，表示氢氧化钠消失，与盐酸发生了反应；若酚酞变色的pH范围在8.2~10.0之间，表示溶液为弱碱性时，酚酞变色；A、NaCl溶液属于中性溶液，不能使酚酞变色，符合题意；B、NaCl、HCl溶液属于酸性溶液，不能使酚酞变色，符合题意；C、NaCl、NaOH溶液中，若氢氧化钠过少，溶液碱性小于8.2时，酚酞也不变色，符合题意；故选ABC。17．(1)溶于水且与水反应，也能导致甲中气体减少，压强减小(2)稀盐酸（稀硫酸）【详解】（1）根据题意家中发生的是二氧化碳和氢氧化钠的反应，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故①填；氢氧化钠溶液中有水，二氧化碳和水也能反应，导致气体减少，压强减少，故②填溶于水且与水反应，也能导致甲中气体减少，压强减小。（2）因为压强变小，导致b内的液体倒吸进入甲中，甲的现象是有气泡产生，即能和碳酸钠反应生成气泡，故b为酸，故①填盐酸或硫酸；溶液和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故②填。18．(1)ABC(2)引流，防止液体飞溅【详解】（1）粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发，故顺序是：ABC；（2）操作B是过滤，过滤时，玻璃棒的作用是：引流。19．(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(2)二氧化碳比空气密度大且不与空气中任一成分反应(3)CO2与NaOH反应，使瓶内气压减小(4)稀盐酸【详解】（1）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳同时会生成氯化钙和水，对应反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。（2）用向上排空气法收集CO2的原因是二氧化碳比空气密度大且不与空气中任一成分反应。（3）步骤Ⅱ中加入NaOH溶液后振荡，观察到气球变鼓，说明瓶内气压减小，产生此现象的原因是CO2与NaOH反应，气体减少使瓶内气压减小。（4）若证明CO2与NaOH发生了化学反应，也就是证明反应生成了碳酸钠，所以可继续向锥形瓶中加入的药品是稀盐酸，因为稀盐酸会与碳酸钠反应生成二氧化碳。20．(1)(2)盐酸与碳酸钠反应生成了二氧化碳气体，试管内气体增多，压强增大，将A中的溶液压入B中(3)CaCO3【详解】（1）试管A中为碳酸钠溶液，将盐酸全部挤入试管A中，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程