江西省宜春市高安二中丰城九中樟树中学万载中学五2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题（原卷版）

江西省丰城九中、高安二中、万载中学、樟树中学、宜丰中学高一年级下学期第一次联考化学学科试题可能用到的相对原子质量N：14O：16Cu：64Fe：56Na：23Cl：35.5Ti：48Ag：108一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.江西有众多非物质文化遗产，如景德镇手工制瓷技艺、李渡烧酒酿造技艺、峡江米粉的制作技艺、婺源绿茶制作技艺。下列说法错误的是A.景德镇手工制得的瓷器是硅酸盐产品B.烧酒酿造过程中未发生氧化还原反应C.峡江米粉中含有天然高分子化合物D.婺源绿茶在冲泡过程中体系的熵值增大2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.46g由NO2和N2O4组成的混合气体中，所含氧原子的数目为4NAB.1L1mol/LNH4NO3溶液中，所含的总数小于NAC.56gFe与一定量的浓硝酸恰好反应，转移的电子数一定为3NAD.常温下，22.4L氨气所含NH3的分子数为NA3.某化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的四种短周期元素，X是元素周期表中原子半径最小的元素，Q的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法错误的是A.四种元素中原子半径最大的是YB.Y、Z和Q三种元素的非金属性逐渐减弱C.X和Q形成的化合物中可存在非极性键D.该化合物中Z、Y、Q均满足8电子稳定结构4.[2016全国Ⅰ]下列实验操作能达到实验目的的是A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl25.下列实验结论不正确的是选项实验操作现象结论A食醋浸泡水垢产生无色气体乙酸的酸性比碳酸强B乙醇与酸性高锰酸钾溶液混合紫色褪去乙醇具有还原性C碘酒滴到土豆片上土豆片变蓝淀粉遇碘离子变蓝D新制的银氨溶液与葡萄糖溶液混合加热有银镜生成葡萄糖具有还原性A.A B.B C.C D.D6.已知：丙烯(CH3CH=CH2)与HCl可发生反应①和②，其能量与反应进程如下图所示：①CH3CH=CH2+HClCH3CH2CH2Cl②CH3CH=CH2+HClCH3CHClCH3下列分析(或推测)不正确的是A.反应①、②均为加成反应B.反应①、②的Ⅰ、Ⅱ两步过程均放出能量CCH3CHClCH3比CH3CH2CH2Cl稳定D.CH3CH2CH2Cl与CH3CHClCH3互为同分异构体7.探究铁及其化合物的性质，下列实验方案、现象或结论不正确的是选项实验方案现象结论A2mL0.01mol·L1FeCl3溶液滴加浓盐酸溶液颜色变浅氢离子抑制了Fe3+的水解B常温下，向溶液中加入溶液，将带火星的木条放在试管口木条复燃比的氧化性强C向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸至过量先产生沉淀后逐渐溶解Fe(OH)3先聚集为沉淀，后与应D向K3Fe(CN)6溶液中加入少许铁粉，静置一段时间有蓝色沉淀生成K3Fe(CN)6具有氧化性A.A B.B C.C D.D8.我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气制，反应：，低温下获得高转化率与高反应速率。反应部分过程如图所示：下列说法正确的是A.该反应高温下不能自发进行，则反应的B.该反应的平衡常数C.在整个转化过程中，氧元素的化合价始终不变D.步骤Ⅰ吸收的能量大于步骤Ⅱ放出的能量9.下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是()A.能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K＋、Na＋、CO、NOB.c(H＋)＝1×10－1mol·L－1的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO、NOC.能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH、S2－、Br－D.水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO10.如图各烧杯中盛有海水，铁在其中会发生腐蚀。铁腐蚀的速率由快至慢的顺序为A.②①③④ B.②①④③ C.④②①③ D.②④①③11.我国科学家团队发明一种以和为电极的新型水系双离子电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是A.放电时，N极为正极B.放电时，若N极得到和3.2gCu，则M极转移C.充电时，M极的电极反应式为D.充电时，电池内部有由N极迁移到M极12.常温下，等浓度BOH碱溶液和HA酸溶液互相滴定，溶液中pH与或的关系如图所示，下列说法不正确的是A.N曲线代表碱溶液滴定HA酸溶液B.水的电离程度：C.g点D.13.某实验小组利用虚拟感应器技术测定用1mol·L1的碳酸钠溶液滴定10.00mL1mol·L1盐酸过程中碳酸根离子浓度、碳酸氢根离子浓度、碳酸分子浓度的变化(忽略滴定过程中CO2的逸出)，变化曲线如图所示。已知：25℃时，H2CO3的Ka1=4.0×107，Ka2=5.0×1011；lg4=0.6。下列说法不正确的是A.曲线Ⅱ表示C的浓度变化 B.V2=10C.溶液中水的电离程度：b>d D.c点对应溶液的pH=6.414.一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器(体积：)中分别投入，发生反应：。后，三个容器中的转化率如图中三点。下列叙述正确的是A.A点延长反应时间，可以提高NOCl的转化率B.容积为的容器达到平衡后再投入1molNOCl、1molNO，平衡不移动C.A、B两点的压强之比为D.容积为cL的容器的平衡转化率小于二、非选择题(本题共4小题，每空2分，共58分)15.按要求回答下列问题：（1）已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存以下平衡：HSO+H2OH2SO3+OH①HSOH++SO②向0.1mol·L1的NaHSO3溶液中加入少量NaOH固体，则_______(填“增大”“减小”或“不变”)。（2）氯常用作饮用水的杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO强。25℃时氯气—氯水体系中存以下平衡关系：Cl2(g)Cl2(aq)①Cl2(aq)+H2OHClO+H++Cl②HClOH++ClO③其中Cl2(aq)、HClO和ClO分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。①写出上述体系中属于电离平衡的平衡常数表达式：K=_______，由图可知该常数值为_______。②用氯处理饮用水时，夏季的杀菌效果比冬季_______(填“好”或“差”)。16.钨在自然界的储量只有620万吨，江西独占有520万吨。江西每年产生大量的钨冶炼渣(主要含SiO2、MnO2、Al2O3、CaO、MgO、FeO、Fe2O3以及少量重金属氧化物等)，以钨冶炼渣为原料，提炼制备电池级硫酸锰的工艺流程如下：已知溶液中金属离子的物质的量浓度≤105mol/L时可以看成沉淀完全，，。（1）“酸浸”时，为提高锰的浸出率，可采取的措施是_______(写一种即可)，滤渣1的主要成分为SiO2、_______(填化学式)。（2）酸浸后所得浸出液中金属阳离子包括Mn2+，写出生成Mn2+的离子方程式_______。（3）若要使和沉淀完全，则需调节溶液的pH最小值为_______。（4）滤渣3的主要成分是CaF2和_______。（5）加MnS的目的是_______。（6）如图为MnSO4溶解度曲线。从MnSO4溶液中提取MnSO4晶体的操作为_______，_______，洗涤，干燥，碾磨，即得到了电池级硫酸锰。17.中国的地热能开发和利用过程中，硫磺温泉常伴有H2S气体生成。H2S为无色、有臭鸡蛋气味的剧毒气体，H2S脱硫技术是当前的重点研究方向。（1）20世纪30年代，德国法本公司将H2S的氧化分两阶段完成。第一阶段反应为H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g)

ΔH=−518.9kJ·mol−1，第二阶段反应为2H2S(g)+SO2(g)=2H2O(g)+Sx(s)

ΔH=−96.1kJ·mol−1。19世纪英国化学家Claus开发了H2S氧化制硫的方法，即：3H2S(g)+O2(g)=Sx(s)+3H2O(g)，ΔH=_______kJ·mol−1。（2）氧化锌法也是一种传统的脱硫方法，其反应原理如下：ZnO(s)+H2S(g)ZnS(s)+H2O(g)

ΔH=−76.63kJ·mol−1，文献显示，工业上氧化锌法控制温度在300~400℃，分析控制此温度区间的原因：温度过低_______，温度过高_______。（3）热解H2S制H2。根据文献，将H2S和CH4的混合气体导入石英管反应器热解(一边进料，另一边出料)，发生如下反应：Ⅰ.2H2S(g)2H2(g)+S2(g)

ΔH1=+170kJ·mol−1Ⅱ.CH4(g)+S2(g)CS2(g)+2H2(g)

ΔH2=+64kJ·mol−1总反应：Ⅲ.2H2S(g)+CH4(g)CS2(g)+4H2(g)投料按体积之比V(H2S)∶V(CH4)=2∶1，并用N2稀释。①反应Ⅱ能自发进行的条件是_______(填“高温或低温”)。②恒温恒压下，增加N2的体积分数，H2的物质的量_______(填“增大，减小或不变”)。③在TK、pkPa反应条件下，只充入H2S和Ar气体进行H2S热分解反应。已知反应一开始，c(H2S)∶c(Ar)=1∶3，平衡时混合气中H2S与H2的分压相等，则平衡常数Kp=_______kPa。（4）用CH4燃料电池连接成如图b装置。①乙池中X为钠离子交换膜(只允许钠离子通过)，石墨电极(C)作_______极，写出乙池总反应的离子方程式_______。②当甲池中消耗标准状况下4.48LO2时，丙中a、b均为惰性电极，W为足量硝酸银溶液，停止电解后要加入_______克Ag2O才能复原。（5）燃油汽车尾气中含有和氮氧化物，氮氧化物包括等，研究还原氮氧化物及氮氧化物的分解对环境的治理有重要意义。已知：

，的燃烧热为。写出与催化转化成和的热化学方程式_______。18.金属Ti是制备飞机发动机叶片的重要材料，其一种制备方法是利用氯气与TiO2反应制备TiCl4，然后使用Mg还原法制备金属Ti，某化学小组在实验室中制备TiCl4并测定其纯度。回答下列问题：Ⅰ.TiCl4的制备。已知：TiCl4的沸点为136.4℃，易水解，高温时易与氧气发生反应。（1）请按气流的方向连接装置，其顺序为________：a→_______→_______→_______→_______→j→k→_______→_______→_______→_______→d(用小写字母表示，装置根据需要可重复使用)。（2）装置A中盛放的固体药品名称为_______。（3）若装置F中碳粉被完全氧化为CO2气体，则反应的化学方程式为_______。Ⅱ.TiCl4的纯度测定。实验步骤：①取5.20gTiCl4粗品溶于浓盐酸中，过滤，将滤液稀释至250mL，取25.00mL溶液于锥形瓶中；②向其中加入稍过量金属铝丝将TiCl4全部还原为TiCl3(具有较强还原性，在空气中易被氧化)，静置一段时间，