综合素养训练三

综合素养训练三一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)1．保护环境是每个公民的责任和义务。下列做法中，有利于保护环境的是()①在农田中焚烧植物秸秆②城市生活垃圾分类处理③推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染④限制使用一次性塑料购物袋⑤集中掩埋废旧电池A．①②③B．②③④C．①②⑤D．①④⑤2．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是()A．漂白粉用于生活用水消毒是利用其漂白性B．胶体净水是利用了胶体分散质有巨大的比表面积C．铁粉作食品袋内的脱氧剂是利用其还原性D．Fe3O4作为打印机墨粉的主要成分利用的是其具有磁性3．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()选项陈述Ⅰ陈述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BCO2无毒，且能溶于水干冰用于人工降雨C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODFe3＋有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜4.下列各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化关系的是()选项XYZACO2NaHCO3Na2CO3BNONO2HNO3CNa2SO3SO2H2SO4DFeFeCl3FeCl25.下列实验符合“绿色化学”思想的是()①采用图1所示装置收集氨气②采用图2所示装置做氯气与钠反应的实验③用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸反应生成铵盐的实验④采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应A．②③④ B．①②③C．①②④ D．①③④6．在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是()A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3B．溶液的酸性增强C．白色沉淀是BaSO4D．FeCl3全部被还原为FeCl27．下列有关铁的化合物的说法不正确的是()A．实验室为了暂时妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的铁粉B．若某溶液中加入KSCN溶液无变化，但通入Cl2后变血红色，说明原溶液中含有Fe2＋C．欲检验FeSO4溶液是否全部变质，可加入少量酸性高锰酸钾溶液观察紫色是否褪去D．将适量铁粉放入FeCl3溶液中完全反应后，溶液中Fe2＋和Fe3＋的浓度相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比为1∶18．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是()①洗气瓶中产生的沉淀中有碳酸钡②在Z导管出来的气体中无二氧化碳③洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡④在Z导管口有红棕色气体出现A．①② B．③④C．①④ D．②③9．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是()选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C浓硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液10.由下列实验及现象推出的相应结论正确的是()实验现象结论A向2mL0.1mol·L－1FeCl3的溶液中加足量铜粉，振荡，加1滴KSCN溶液黄色溶液逐渐变为蓝绿色，加KSCN溶液颜色不变氧化性：Fe3＋>Cu2＋B将Cl2、SO2分别通入品红溶液中品红溶液均褪色Cl2、SO2均能氧化品红C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸由红色变蓝色NH4HCO3显碱性D①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液；②再加足量盐酸①产生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))11.对下列事实的解释中，错误的是()A．在蔗糖中加入浓硫酸后发黑并闻到刺激性气味，说明浓硫酸表现脱水性和强氧化性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．氢氧化亚铁在空气中不稳定，会转化成氢氧化铁，说明氢氧化亚铁具有还原性D．常温下，浓硝酸可以用铝质容器储存，说明铝与浓硝酸不反应12．下列实验操作或实验装置正确的是()13．高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，其制备流程如图所示：下列叙述不正确的是（）A．用K2FeO4对饮用水杀菌、消毒的同时，还产生Fe（OH）3胶体，吸附杂质净化水B．用FeCl2溶液吸收反应Ⅰ中尾气后可再利用C．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2D．该生产条件下，物质的溶解性：Na2FeO4<K2FeO414．工厂排放的SO2烟气对环境造成污染，某企业用下列流程综合处理，下列有关说法正确的是（）A．二氧化硫吸收塔中发生的反应为SO2＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H2O=2HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))B．氨气吸收塔中发生的反应为HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋OH－=H2O＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))C．上述流程利用的是氧化还原反应原理D．上述流程可循环利用的物质只有2种15．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两等份。向其中一份溶液中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）。向另一份溶液中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是（）A．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段产生氢气B．原混合酸中NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))物质的量为0.4molC．第二份溶液中最终溶质为FeSO4D．取20mL原混合酸加水稀释至1L后溶液的c（H＋）＝0.1mol·L－1二、非选择题（共5小题，共55分）16．（10分）硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上做补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如图所示：请回答下列问题：（1）向步骤①的滤液中滴加KSCN溶液后，溶液变为红色，则该滤液中含有（填离子符号），证明该补血剂（填“已经”或“没有”）变质。（2）步骤②中反应的离子方程式：。（3）步骤③中反应的离子方程式：。（4）步骤④中一系列的操作步骤：过滤、、灼烧、、称量。（5）假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为g。（用含a的代数式表示）17．（10分）某化学活动小组想通过如图所示装置（夹持装置已略去）进行实验，探究Na2O2与NO反应的产物。实验前，他们查阅有关资料得到如下信息：①2NaNO3eq\o(=,\s\up7(△))2NaNO2＋O2↑；②NaNO2为白色粉末状固体，既有氧化性又有还原性；③NaNO2溶液显弱碱性。请回答下列问题：（1）实验开始时，打开弹簧夹，通入N2一段时间后，关闭弹簧夹，目的是。装置B中的试剂是，装置D的作用是。（2）如何检验反应中是否有氧气生成？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）假设Na2O2已反应完全，为确定装置C中固体产物的成分，甲、乙同学分别进行如下实验。甲同学将固体溶于水后，经测定发现溶液显强碱性，再向溶液中加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去。由此现象推断固体产物中可能含有的物质是（填化学式）。乙同学取适量固体于试管中密闭加热，发现白色固体部分变为淡黄色。此现象说明固体中还可能含有的成分是（填化学式）。根据以上推测，请写出Na2O2与NO反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。18．（11分）实验室中需要22.4L（标准状况）SO2气体。化学小组同学依据化学方程式Zn＋2H2SO4（浓）eq\o(=,\s\up7(△))ZnSO4＋SO2↑＋2H2O计算后，取65.0g锌粒与98%的浓硫酸（ρ＝1.84g·cm－3）110mL充分反应，锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质。（1）化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是（填分子式）。产生这种结果的主要原因是_____________________（用化学方程式和必要的文字加以说明）。（2）为证实相关分析，化学小组的同学设计了实验，组装了如下装置，对所制取的气体进行探究。①装置B中加入的试剂，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。②装置D加入的试剂及作用是，装置F加入的试剂及作用是________________________________________________________________________。③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是________________________________________________________________________。④U形管G的作用为________________________________________________________________________。19．（12分）黄铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用黄铁矿烧渣为原料制备高档颜料—铁红（Fe2O3）的流程如下：回答下列问题：（1）“焙烧”时所添加的最佳还原剂是（填序号）。a．焦炭b．硫黄c．镁粉d．锌粉（2）“过滤1”后的滤液中溶质的主要成分是（填化学式）。（3）“沉淀反应”时反应温度不宜过高，其原因为（用化学方程式表示）。（4）为检验FeCO3是否洗涤干净，可以向最后一次洗涤液中滴加溶液。（5）在空气中煅烧FeCO3生成铁红和另一种氧化物，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。（6）现有黄铁矿烧渣500t，铁元素的质量分数为16.8%，经过一系列转化后，得到90t铁红，该产品的产率为。（提示：产率＝eq\f(实际产量,理论产量)×100%）20．（12分）“价—类”二维图是实现元素化合物知识结构化的重要工具。如图是氮及其化合物的“价—类”二维图。回答下列问题：（1）从氮元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的酸性氧化物为_____________________（填化学式）。（2）实验室制取X的化学方程式为，