高三高考一轮复习课件：7.1+化学反应速率及影响因素

高考化学一轮复习一站式复习第七单元

化学反应速率与化学平衡第一节

化学反应速率及影响因素高考考情分析化学反应速率的计算与图像判断是历年高考的必考内容之一，高考主要在化学反应速率的大小比较、数值计算及其影响因素等方面进行考查。在复习中务必重点关注两点：一是根据图像、数据、表格等信息，计算化学反应速率，判断影响化学反应速率的因素，预测或总结化学反应速率的变化规律；二是通过控制变量，探究影响化学反应速率的因素。选择题部分多考查学生对基础概念的理解与延伸，非选择题综合题部分多配合图表，结合化工生产或环境保护等进行综合考查，也常以实验探究题的形式出现，试题难度有逐渐加大的趋势。化学反应速率的计算与图像判断，选择题单独命题较少，综合题一般把化学平衡内容与之结合起来命题。高考考情分析近几年高考常出现如给出一组数据探究影响化学反应速率的条件，或者给定某一反应速率与时间的变化曲线图像，提出合理的解释，或者让考生作图等。此部分题目重点考查学生读图、析图、作图、获取信息、采集处理数据等综合能力。对于该专题，高考常以图像、表格等为载体进行命题，具有一定的综合性，考查考生提取信息、分析问题、解决问题的能力。反应速率方面，主要考查反应速率的计算及影响反应速率的因素有时会引入反应速率常数等概念；化学平衡方面，重点考查平衡常数（Kc、Kp）、转化率、产率的计算及影响化学平衡的因素等。预计在2025年高考中仍然会延续近几年的题型特点，会进一步将化学平衡移动原理与化工生产、生活实际相结合，考查化学反应速率和化学平衡移动在社会生产、生活、科学等领域的应用，考生应予以重视。PART

01化学反应速率基础知识复习1.化学反应速率(1)化学反应速率的概念及表示方法快慢

减少

增加

基础知识复习(2)与化学方程式中化学计量数的关系对于已知反应mA(g)+nB(g)====pC(g)+qD(g),其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示,当单位相同时,化学反应速率的数值之比等于方程式中各物质的___________之比,v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=____________。化学计量数m∶n∶p∶q0.20.4PART

02影响化学反应速率的因素基础知识复习2.影响化学反应速率的因素

(1)内因反应物本身的性质，如Na、Mg、Al与水反应的速率由大到小的顺序为

。

(2)外因加快减慢加快减慢加快相同接触面积Na＞Mg＞Al减慢基础知识复习

(3)理论解释——有效碰撞正反应的活化能E3E1－E2基础知识复习分子总数百分数分子总数百分数基本方法与技能复习气体反应体系中充入惰性气体(或无关气体)时,对反应速率的影响:①恒容:充入“惰性气体”

总压增大

物质浓度不变(活化分子浓度不变)反应速率不变。②恒压:充入“惰性气体”

体积增大

物质浓度减小(活化分子浓度减小)反应速率减慢。典型例题复习【典例1】化学反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经2min后,B的浓度减少0.6mol·L-1,对此反应速率的表示正确的是(

)A.用A表示的反应速率是0.4mol·L-1·min-1B.分别用B、C、D表示的反应速率的比值是3∶2∶1C.2min末的反应速率用B表示是0.3mol·L-1·min-1D.2min内,用B和C表示的反应速率的值是相等的典型例题复习答案B

解析

该化学反应中物质A是固体,不能用A表示该反应的反应速率,A项错误;化学反应速率之比等于各物质的化学计量数之比,则v(B)∶v(C)∶v(D)=3∶2∶1,B项正确;2

min末的反应速率为即时速率,用B表示的速率0.3

mol·L-1·min-1是2

min内的平均速率,C项错误;化学方程式中B和C前面的化学计量数不相等,则表示的反应速率的值不相等,D项错误。典型例题复习【典例2】一定条件下,在体积为10L的固定容器中发生反应N2(g)+3H2(g)

2NH3(g),反应过程如图所示。下列说法正确的是(

)典型例题复习A.t1min时正、逆反应速率相等B.X曲线表示NH3的物质的量随时间的变化关系C.0~8min,H2的平均反应速率v(H2)=0.75mol·L-1·min-1D.10~12min时,N2的平均反应速率v(N2)=0.25mol·L-1·min-1典型例题复习答案B

典型例题复习【典例3】

10mL浓度为1mol·L-1的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是(

)①K2SO4溶液②CH3COONa溶液③CuSO4溶液④Na2CO3溶液A.①② B.①③ C.③④ D.②④典型例题复习答案A

解析

K2SO4溶液对盐酸起到稀释作用,使反应速率降低,但不影响H+的总物质的量,故不影响氢气生成量,①符合题意;CH3COONa溶液中的CH3COO-结合盐酸中的H+生成弱酸CH3COOH,即发生反应CH3COO-+H+

CH3COOH,降低了H+浓度,随着反应的进行上述平衡向左移动,故不影响氢气生成量,②符合题意;CuSO4会与Zn发生置换反应生成铜,铜附着在Zn表面,形成原电池,加快产生氢气的速率,③不符合题意;Na2CO3与HCl发生反应2H++C==H2O+CO2↑,减小了H+的总物质的量,虽然能够降低反应速率,但同时也减少了氢气的总量,④不符合题意。典型例题复习【典例4】在带有活塞的密闭容器中发生反应Fe2O3(s)+3H2(g)2Fe(s)+3H2O(g),采取下列措施不能加快正反应速率的是(

)A.减小容器容积B.保持容器容积不变,增加H2输入量C.充入He,保持容器内压强不变D.升高体系温度典型例题复习答案C

解析

A项减小容器容积,气体的浓度增大,正、逆反应速率均加快;B项保持容器容积不变,增加H2输入量,c(H2)增大,正、逆反应速率均加快;C项充入He,保持容器内压强不变,c(H2)、c(H2O)减小,正、逆反应速率减慢;D项升高温度,正、逆反应速率均增大。典型例题复习【典例5】

向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如图甲所示[t0~t1阶段c(B)未画出]。图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中化学反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种不同的条件并且改变的条件均不同。已知,t3~t4阶段为使用催化剂。下列说法错误的是(

)典型例题复习A.若t1=15,生成物C在t0~t1时间段的化学反应速率为0.004mol·L-1·s-1B.t4~t5阶段改变的条件为减小压强,t5~t6阶段改变的条件是升高温度C.B的起始物质的量为0.02molD.该化学反应的表达式为3A(g)B(g)+2C(g)典型例题复习答案C

典型例题复习【典例6】(双选)某密闭容器中发生反应X(g)+3Y(g)2Z(g)

ΔH<0。如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系,t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是(

)A.t2时加入了催化剂B.t3时减小了压强C.t5时增大了压强D.该反应最初是从逆反应开始的典型例题复习答案AB

解析

t2改变条件后反应速率加快,但平衡不移动,则改变的条件是加入了催化剂,A项正确;t3