1物质的检验与鉴别分离与提纯

该专题考点具有考查知识面广、综合性强等特点，是化学知识在一个较高层次上的巩固和应用，经常将其与常见酸碱盐的性质、元素单质和化合物知识、物质的特色、常见离子的检验方法及现象、典型反应及现象、溶解时的吸热和放热特例、常见酸碱盐的溶解性表等相关知识联系起来，进行综合考查。1、物质的共存问题通常以选择的形式考查，分为物质的共存和离子的共存两种考查方式，解决问题的关键是判断在对应条件下物质之间是否发生化学反应，离子之间是否相互结合。大多考查酸碱盐的共存问题，利用复分解反应发生的条件(生成气体、水或沉淀)可解决问题。2、物质的检验、鉴别（1）物质鉴别的方法①物理方法：依据特殊物质的物理性质(如颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等)进行观察、分析、判断，得出结论。②化学方法：分别取出少量待检验物质(一般为溶液)，加入少量试剂充分反应，观察反应现象，根据现象分析、判断得出结论。③无剂鉴别的方法一般有三种：特征现象法：利用物质的物理性质(如颜色等)不同，通过感观找到突破口，然后利用已鉴别出来的物质作为试剂将剩余物质连环鉴别出。两两混合法：当无法通过物理性质入手时，采用两两混合的方法，若能各自产生不同现象，即可加以区别。借助产物法：若用以上两种方法还不能将组内的一种或两种物质鉴别开来，可借用相关反应产物和酸反应加以鉴别(组内物质一般含有酸)。（2）物质鉴别的原则①操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法，能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。②现象明显：使待检物质的现象对比度较大。③防止干扰：鉴别Cl－和SOeq\o\al(2－,4)时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。（3）鉴别方法①不另用任何试剂的鉴别题根据物理性质鉴别。从给出的几种待鉴别物质的颜色、状态、气味等物理性质确定出一种物质，并用它作为起始鉴别试剂去鉴别其它物质。例如：四种未知溶液分别是氢氧化钠、氯化钡、硫酸铜和硫酸钾，在不外加其它试剂的情况下，将它们鉴别开。两两混合反应法。当从外观上不能辨别出一种未知物质时，用两两相混合的方法，根据它们之间出现的现象来鉴别。例如：不用外加其它试剂，鉴别BaCl2、Na2CO3、HCl、K2SO4。②只用一种试剂的鉴别题指示剂法。（适用于几种待鉴物之间有明显的酸碱性差别的试题）选择适当的指示剂，使各溶液显示不同的颜色，从而得以鉴别。例如：只用一种试剂石蕊试剂鉴别氢氧化钠、水和稀硫酸三瓶液体。强酸法。（适用于待鉴物含有不稳定性酸根或是金属氧化物的试题）选用一种强酸作为鉴别试剂，使几种待鉴物质产生不同的现象，从而得以鉴别。例如：只用一种试剂稀硫酸鉴别BaCl2、Na2CO3、KCl三种溶液。强碱法。（适用于待鉴别的几种溶液中含有不同阳离子的试题）选用一种强碱溶液作为鉴别试剂，根据生成物的溶解性、颜色、稳定性及气体的气味等的不同而加以鉴别。例如：只用一种试剂氢氧化钠溶液鉴别MgCl2、(NH4)2SO4、NaCl三种溶液。特殊盐法。（适用于待鉴别的几种溶液中含有特殊的阳离子和特殊的阴离子的试题）解答时选用一种盐作为鉴别试剂，使各溶液产生不同颜色的沉淀或气体等现象而加以鉴别。常用来作鉴别试剂的盐有：BaCl2、Na2CO3、Ba(NO3)2、CuSO4等等。例如：试用一种试剂碳酸钠溶液鉴别Ca(OH)2、H2SO4、NaOH三种溶液。③任选试剂（不限于一种）的鉴别题选用试剂的基本原则是：试剂的种类尽量要少，鉴别程序尽量简单。利用物质特征鉴别。选择适当的分组试剂，将待鉴物质分组，然后一一鉴别。常见的分组试剂有石蕊试液、NaOH、BaCl2、AgNO3等。3.物质的除杂（1）物质的除杂是通过适当的方法把混入某物质的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质，又称为提纯。（2）除杂质要注意“三原则”“三要领”和“五种常用的方法”。三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。五种常用的方法：①沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。②化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。③置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。④转纯法：将被除去的杂质转变为提纯的物质。⑤吸收法：常用于气体的提纯。4.混合物的分离（1）混合物的分离是指通过适当的方法，把混合物中的各组分物质彼此分离开，并且恢复到各物质原来的存在状态，分别得到纯净物。（2）混合物分离的主要方法①可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。例如：粗盐的提纯，BaSO4和Na2SO4的混合物。②两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑结晶法，即冷却热饱和溶液的方法加以分离，例如NaCl和KNO3的混合物。③两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离，如BaCl2和NaCl的混合物。1、下列每组中的物质在溶液中能大量共存且溶液为无色的是（）A．FeCl3、NaCl、Na2SO4 B．K2CO3、NaCl、H2SO4C．BaCl2、Na2SO4、NaOH D．MgCl2、Na2SO4、HCl【答案】D【解析】A、氯化铁溶液是黄色的，不符合题意；B、碳酸钾能与硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意；C、氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，不符合题意；D、氯化镁、硫酸钠、盐酸混合时不能形成沉淀、气体和水，可以大量共存，且是无色溶液，符合题意。故选D。2、下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），只需加入适量稀硫酸就能除去的是（）A．NaCl（Na2CO3）B．Fe（Cu）C．Na2CO3（CaCO3）D．HCl（BaCl2）【答案】D【解析】可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．例如，B中加入稀硫酸后能把铁除去而不能把铜除去，因为铜不能和稀硫酸反应。A、稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，除去碳酸钠后带入新物质硫酸钠。B、铜不能和稀硫酸反应，铁能和稀硫酸反应，所以不能除去铜。C、碳酸钙和稀硫酸不能充分反应。因为生成的硫酸钙微溶于水。D、氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和硫化氢。能除去氯化钡而不带入新物质。3、分离NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是（）A．H2O、AgNO3、HNO3B．H2O、NaOH、HNO3C．H2O、NaOH、HClD．H2O、KOH、HNO3【答案】C【解析】根据BaSO4难溶于水，氯化钠、氯化铁易溶于水，氯化铁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，氢氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，进行分析解答．BaSO4难溶于水，NaCl、氯化铁均易溶于水，可加水溶解，再进行过滤，分离出BaSO4；但NaCl、氯化铁均能与硝酸银溶液反应，不能分离出NaCl、氯化铁，故选项错误。B、BaSO4难溶于水，NaCl、氯化铁均易溶于水，可加水溶解，再进行过滤，分离出BaSO4；然后滴加适量的氢氧化钠溶液，氯化铁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，氢氧化铁沉淀与硝酸反应生成硝酸铁和水，引入了新的杂质硝酸铁，故选项错误。C、BaSO4难溶于水，NaCl、氯化铁易溶于水，可加水溶解，再进行过滤，分离出BaSO4；然后滴加适量的氢氧化钠溶液，氯化铁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，再进行过滤，分离出氯化钠溶液和氢氧化铁沉淀；最后向氢氧化铁沉淀中滴加稀盐酸，氢氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水；能将固体混合物逐一分离，故选项正确。D、BaSO4难溶于水，NaCl、氯化铁易溶于水，可加水溶解，再进行过滤，分离出BaSO4；然后滴加适量的氢氧化钾溶液，氯化铁能与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，引入了新的杂质氯化钾，故选项错误。4、下列除去物质中杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是（）选项物质（杂质）除杂方法AFe（Cu）向物质中加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤，洗涤，烘干BKCl（MnO2）将物质加水溶解，过滤，洗涤，烘干CCO2（CO）将该混合气体在氧气中点燃DNaCl（CaCl2）将物质溶于水，然后向溶液中加入过量的碳酸钠溶液，过滤，再向滤液中加入过量的稀盐酸，充分反应后蒸发结晶【答案】D【解析】A、金属活动性顺序中，排在氢前的金属能与稀盐酸反应，氢后的金属不能与稀盐酸反应，Fe在氢前，Cu在氢后。向Fe（Cu）中加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤，洗涤，烘干，得到铜，不能得到铁，此选项错误；B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，将KCl（MnO2）加水溶解，过滤，洗涤，烘干，得到MnO2，不能得到KCl，此选项错误；C、CO2不支持燃烧，当二氧化碳大量存在时，少量的CO是不会燃烧的，另外氧气是一种气体，会引入新杂质氧气，此选项错误；D、将物质溶于水，然后向溶液中加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠溶液与CaCl2反应，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，过滤，再向滤液中加入过量的稀盐酸，以除去过量的碳酸钠，充分反应后蒸发结晶，得到NaCl，此选项正确。故选D。5、下列实验方案不能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A鉴别氢氧化钾和碳酸钾两种溶液分别滴加足量稀盐酸，观察现象B鉴别水和5%的过氧化氢溶液分别加入少量二氧化锰粉末，观察现象C鉴别硫酸钠和碳酸钠两种溶液分别滴加氯化钡溶液，观察现象D鉴别氮气和二氧化碳两种气体将气体分别通入澄清石灰水中，观察现象【答案】C【解析】A.鉴别氢氧化钾和碳酸钾两种溶液，分别滴加足量稀盐酸，氢氧化钾溶液中没有明显的实验现象，碳酸钾溶液中有气泡生成，现象不同，能达到实验目的，此选项正确；B.鉴别水和5%的过氧化氢溶液，分别加入少量二氧化锰粉末，水中无明显现象，过氧化氢溶液中会产生气泡，现象不同，能达到实验目的，此选项正确；C.鉴别硫酸钠和碳酸钠两种溶液，分别滴加氯化钡溶液，硫酸钠溶液中生成硫酸钡白色沉淀，碳酸钠溶液中生成碳酸钡白色沉淀，现象相同，不能达到实验目的，此选项错误；D.鉴别氮气和二氧化碳两种气体，将气体分别通入澄清石灰水中，氮气中无明显的现象，二氧化碳中澄清石灰水变浑浊，现象不同，能达到实验目的，此选项正确；故选C。6、某同学设计了以下四个实验方案，理论上正确，操作上可行，经济上合理的是（）A．B．C．D．【答案】C【解析】A、根据金属的活动性可知，铜不能与稀盐酸发生反应，因此该方案中铜与稀盐酸发生反应在理论上是不正确的，故选项不符合题意；B、水通电分解可生成氧气，镁与氧气在点燃的条件下可以生成氧化镁，此方案在理论上正确，但通过空气获得氧气要比电解水更经济，因此该方案在经济上不够合理，故选项不符合题意；C、碳酸钙高温下分解生成氧化钙与二氧化碳，氧化钙与水反应可生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠通过复分解反应，可以得到氢氧化钠，此方案理论上正确，操作也较为简单可行，经济上合理，故选项符合题意；D、氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，而氢氧化镁不能与钠发生置换反应生成镁，此方案理论上不正确，故选项不符合题意。故选C。7、下列四组物质的溶液，使用一种试剂仅通过一次反应就能将他们鉴别开来的是（）A．HCl、NaOH、Na2CO3 B．NaCl、Na2CO3、NaNO3 C．NaCl、BaCl2、K2CO3 D．NaOH、BaCl2、Ba（NO3）2【答案】C【解析】A、HCl、NaOH、Na2CO3，使用一种试剂仅通过一次反应不能鉴别开，说法错误；B、NaCl、Na2CO3、NaNO3，使用一种试剂不能鉴别出来，说法错误；C、NaCl、BaCl2、K2CO3，使用稀硫酸，与氯化钠混合没有现象，与氯化钡混合产生白色沉淀，与碳酸钾混合产生气体，使用一种试剂通过一次付可以鉴别处理，说法正确；D、NaOH、BaCl2、Ba（NO3）2，使用一种试剂不能鉴别出来，说法错误；故选：C。8、有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、NaCl、Ba（OH）2中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示：关于该实验的说法正确的是A．步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3、K2SO4B．步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有5种情况C．步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3，可能有NaClD．步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有K2SO4，一定没有Na2CO3【答案】C【解析】A、步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，说明沉淀为碳酸钡和硫酸钡的混合物，故白色粉末中一定含氢氧化钡、碳酸钠，一定含硫酸钠和硫酸钾中至少一种，不符合题意；B、步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，说明沉淀为碳酸钡和硫酸钡的混合物，故白色粉末中一定含氢氧化钡、碳酸钠，一定含硫酸钠和硫酸钾中至少一种，可能含氯化钠，故白色粉末的组成可能为：氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠；氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾；氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠；氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾、氯化钠；氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠、硫酸钾；氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠、硫酸钾、氯化钠6种情况，不符合题意；C、步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，说明沉淀为碳酸钡，故白色固体中一定含氢氧化钡、碳酸钠，可能含氯化钠，不含硫酸钠、硫酸钾，符合题意；D、步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则沉淀为硫酸钡，故白色固体中一定含氢氧化钡，硫酸钠和硫酸钾中至少一种，一定不含碳酸钠，不符合题意。故选C。9、选择合适的实验装置回答以下问题(填写字母，装置可重复使用)：(1)检验(证明)水蒸气的装置。(2)除去水蒸气的装置。(3)检验并除去水蒸气是将装置连接。(4)检验、除去并证明除尽二氧化碳是将装置连接。(5)检验一氧化碳是将装置连接。(6)验证混合气体是由CO、H2和CO2三种气体组成的，则装置连接顺序为。【答案】A

B

AB

DCD

ED

DCDBEAD【解析】（1）水可使无水硫酸铜变蓝，所以检验(证明)水蒸气的装置选择A；（2）浓硫酸具有吸水性，除去水蒸气用浓硫酸吸收，所以选择B装置；（3）检验并除去水蒸气是先用无水硫酸铜检验，然后用浓硫酸吸收除去，所以选择装置AB；（4）检验、除去并证明除尽二氧化碳，先通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊证明是二氧化碳，再通入氢氧化钠吸收二氧化碳，再通入澄清石灰水不变浑浊证明二氧化碳已除尽，所以应选择装置DCD；（5）一氧化碳具有还原性，通入高温的氧化铜，颜色由黑变红，证明是一氧化碳，一氧化碳还原氧化铜生成二氧化碳，需用氢氧化钠吸收，除去二氧化碳，故选择装置为ED；（6）验证混合气体是由CO、H2和CO2三种气体组成的，先通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，可验证有二氧化碳，再用氢氧化钠除去二氧化碳，再通入澄清石灰水无明显现象证明二氧化碳除尽，再用浓硫酸除去水蒸气后通入高温的氧化铜，黑色氧化铜变红，证明剩余气体具有还原性，再通入无水硫酸铜变蓝，证明剩余气体与氧化铜反应生成了水，所以剩余气体含有氢气，再通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，证明剩余气体与氧化铜反应生成了二氧化碳，可证明剩余气体含有一氧化碳，所以链接顺序为：DCDBEAD。10、有一包白色粉末，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，某兴趣小组做了如图所示实验。则：（1）无色溶液A中一定含有的溶质是。（2）白色粉末的成分是。【答案】氯化钠（NaC1）氯化钡和碳酸钠（BaCl2和Na2CO3）【解析】白色粉末加水生成白色沉淀，那么一定有氯化钡，碳酸钠和硫酸钠至少有一种没因为氯化钡和碳酸钠可以生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠生成硫酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钡沉淀不溶于酸，沉淀加酸溶解说明白色粉末一定有碳酸钠和氯化钡，一定没有硫酸钠，无色溶液A，pH=7，说明溶液一定没有氢氧化钠白色粉末一定没有氢氧化钠，故白色粉末一定有碳酸钠和氯化钡一定没有氢氧化钠和硫酸钠。（1）白色粉末一定有碳酸钠和氯化钡一定没有氢氧化钠和硫酸钠，碳酸钠和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，无色溶液A中一定有氯化钠，故填：氯化钠。（2）由分析可知，白色粉末的成分氯化钡和碳酸钠，故填：氯化钡和碳酸钠。11、有一包白色固体混合物，可能由NaCl、CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成，为确定其组成，兴趣小组同学进行下列实验：(1)取少量固体溶于足量的水过滤得到白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含有。(2)向白色固体A中加入足量的稀盐酸，固体全部溶解，且有气泡生成，则原固体中一定有，一定不含有。(3)小红同学取少量滤液B，滴加无色酚酞试液，溶液变红，她认为原固体中一定含有NaOH。你同意小红的观点吗？(填“是”或“否”)。(4)小雪同学另取一份滤液B，加入足量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，再向上层清液中滴加无色酚酞试液，溶液变红，则原固体中一定含有。(5)以上实验不能确定的物质是。【答案】CuSO4Na2CO3、BaCl2Na2SO4否NaOHNaCl【解析】（1）取少量固体溶于足量的水过滤得到白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含有CuSO4，因为硫酸铜溶液是蓝色的，且形成蓝色沉淀；（2）向白色固体A中加入足量的稀盐酸，固体全部溶解，且有气泡生成，故白色固体A为氯化钡和碳酸钠反应生成的碳酸钡，原固体中一定含有BaCl2、Na2CO3，一定不含Na2SO4，因为硫酸钠与氯化钡反应生成的硫酸钡不溶于酸；（3）取少量滤液B，滴加无色酚酞试液，溶液变红，不一定含氢氧化钠，因为溶液中可能含碳酸钠，碳酸钠显碱性，也能使无色酚酞试液变红，故填：否；（4）另取一份滤液B，加入足量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，说明滤液B中含碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，且能将碳酸钠除尽，再向上层清液中滴加无色酚酞试液，溶液变红，说明滤液B中含氢氧化钠，原固体中一定含NaOH；（5）以上实验，无法确定是否含NaCl，没有关于氯化钠的验证。12、有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH，Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行试验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。（1）白色沉淀A与稀盐酸反应的化学反应方程式为。（2）白色沉淀C的化学式为。（3）这包白色固体是由（填化学式）组成的。【答案】（1）BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑；（2）CaCO3（3）BaCl2、Na2CO3【解析】根据碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钠钡沉淀，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，酚酞遇碱变红色等知识进行分析。碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钠钡沉淀，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，酚酞遇碱变红色，所以白色固体加水得到白色沉淀A，白色沉淀A溶于盐酸，所以固体样品中一定含有氯化钡和碳酸钠，一定不含硫酸钠，无色滤液B和氯化钙反应生成白色沉淀，溶于D不能是酚酞变红色，所以样品中一定不含氢氧化钠，所以（1）白色沉淀A与稀盐酸的反应是碳酸钡沉淀和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，化学方程式为：BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑；（2）白色沉淀C的化学式为CaCO3；（3）这包白色固体是由BaCl2、Na2CO3组成的。13、某实验废液中可能含有Cl－、CO32－、SO42－、Na＋、Mg2＋、Fe3＋六种离子中的几种，为确定废液中存在的离子，进行了下面实验：①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象；③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。请分析实验后回答：(1)废液中一定含有的离子是，可能含有的离子是；(2)有同学认为实验③可以省略，理由是。【答案】（1）Cl－、Mg2＋Na＋（2）步骤②向废液中加入BaCl2溶液无明显现象，说明溶液中一定没有CO32－和SO42－，故溶液中一定含有阴离子Cl－【解析】取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有Mg2＋，不含Fe3＋；②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象，说明溶液中不含有SO42－和CO32－；③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，说明溶液中含有Cl－。(1)废液中一定含有的离子是Cl－、Mg2＋，可能含有的离子是Na＋；（2）溶液对外不显电性，步骤②向溶液中加入氯化钙无明显现象，说明溶液中一定没有CO32－和SO42－，故溶液中一定含有Cl－。14、盐化工是我市的一项重点产业，绿色应用是化工生产的发展方向！为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。回答下列问题：（1）实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是；（2）实验Ⅱ中加入的试剂B是溶液；（3）滤液=2\*GB3②中除Na+和Cl－外，还含有的离子是（填离子符号）；（4）实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式。【答案】（1）MgCl2和Na2SO4 （2）Na2CO3（3）OH、CO32（4）NaOH+HCl=NaCl+H2O【解析】（1）根据NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质判断实验Ⅰ中加入试剂A为Ba(OH)2除去的杂质是MgCl2和Na2SO4；（2）实验Ⅱ中加入的试剂B为Na2CO3可以除去CaCl2；（3）由于实验ⅠBa(OH)2过量、实验ⅡNa2CO3过量溶液中含有Na+、Cl－、OH、CO32；（4）实验Ⅲ加入稀盐酸把实验Ⅱ中产生NaOH和过量的Na2CO3，其中发生中和反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O。15、有一包白色固体样品，可能含氢氧化钠、硝酸钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种。小金同学为探究其成分完成了以下实验：①取少量白色固体溶于水，得到无色溶液，等分为两份；②往一份无色溶液中加入稀硫酸，产生沉淀质量与所加稀硫酸质量关系如图所示；③往另一份无色溶液中通入适量的CO2，产生白色沉淀。请回答：（1）仅根据②推测原样品中一定不存在的物质是；（2）原样品的所有可能组成是。【答案】（1）Na2CO3和Na2SO4（2）BaCl2和NaOH，或BaCl2、NaOH和NaNO3【解析】据硫酸钠和氯化钡反应会生成硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钡反应会生成碳酸钡沉淀等知识进行分析。①取少量白色固体溶于水，得到无色溶液，等分为两份；②往一份无色溶液中加入稀硫酸，产生沉淀质量与所加稀硫酸质量关系如图所示；可知含有氯化钡；由①可知，则溶液一定不含有碳酸钠和硫酸钠；③往另一份无色溶液中通入适量的CO2，产生白色沉淀，溶液可能含有氢氧化钠，因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡可发生反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠钠，综上分析可知（1）仅根据②推测原样品中一定不存在的物质是Na2CO3和Na2SO4；（2）硝酸钠可能存在，原样品的所有可能组成是