2024-2025学年课时作业人教版化学课时作业232

课时作业23元素周期表和元素周期律的应用基础性训练1.中国5G基站数占全球70%，中国在5G技术领域处于世界领先地位。5G技术中的核心材料是芯片，在元素周期表中能找到可用于制作半导体芯片材料的区域是()A．过渡元素(副族)区域B．金属和非金属的分界线附近C．镧系元素和锕系元素区域D．第ⅠA族元素和稀有气体元素中2．根据元素周期律和元素周期表的知识分析下面的推断，其中错误的是()A．短周期主族元素中原子半径最大的是NaB．等物质的量浓度的Ca(OH)2溶液的碱性强于Ba(OH)2溶液的碱性C．砹(At)的单质是有色固体，HBr较HAt更稳定D．NH3是无色有刺激性气味的气体，推测AsH3是无色、有毒的气体3．短周期主族元素Q、W同周期且非金属性Q>W，下列说法正确的是()A．原子半径：Q>WB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC．简单气态氢化物的稳定性：W<QD．Q与W形成化合物时，一般是W显负价、Q显正价4．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是()A．已知Ba是第六周期第ⅡA族的元素，故Ba(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B．已知As是第四周期第ⅤA族的元素，故AsH3的热稳定性比NH3的热稳定性强C．已知Cs是第六周期第ⅠA族的元素，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D．已知Cl与Al在同一周期，且Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小5．电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判断错误的是()A．原子半径：X＞Y＞ZB．简单气态氢化物的稳定性：X＞Y＞ZC．元素原子得电子能力：X＞Y＞ZD．单质与氢气反应的难易程度：X＞Y＞Z6．短周期元素A、B、C原子序数依次增大，A3－与B2－、C＋电子层结构相同，则下列说法中不正确的是()A．三种元素可组成CAB2和CAB3型化合物B．离子半径：C＋>B2－>A3－C．H2B在同主族元素气态氢化物中最稳定D．B的某种单质可用于杀菌消毒7．[2023·安徽合肥一中、六中、八中高一期末]X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与最高或最低化合价的关系如图所示。下列说法错误的是()A．Q位于第三周期第ⅠA族B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱C．简单离子半径：M－>Q＋>R2＋D．Z与M的最高价氧化物对应的水化物均为强酸8．[2023·四川成都蓉城名校联盟高一期中]元素周期表和元素周期律对与化学相关的科学技术有指导作用。下列说法错误的是()A．铝元素位于周期表中金属与非金属分界处，金属铝具有氧化性和还原性B．制造农药的主要元素是在右上方区域的非金属元素C．作催化剂的主要元素分布在过渡元素区域D．在周期表中金属与非金属元素的分界处，可以找到作半导体材料的元素9．[2023·湖南三湘名校教育联盟联考]用α粒子(即氦核eq\o\al(\s\up1(4),\s\do1(2))He)轰击14X原子和9Z原子产生的核反应分别为14X＋eq\o\al(\s\up1(4),\s\do1(2))He→17Y＋1H、9Z＋eq\o\al(\s\up1(4),\s\do1(2))He→12C＋eq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(0))n，已知元素X、Y的单质均为空气的重要组成部分，Z单质及化合物的性质与Al类似。下列说法错误的是()A．X、Y的单质均可作某些可燃物的氧化剂B．X、Z的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应C．X、Y形成的单质均存在常见的同素异形体D．X、Y与H均能形成两种或两种以上的化合物综合性训练10.第ⅡA族从第二周期到第六周期的元素分别是Be(铍)、Mg(镁)、Ca(钙)、Sr(锶)、Ba(钡)。下列关于第ⅡA族元素的预言可能正确的是()①常温下，单质铍能与水剧烈反应放出H2②常温下，单质钡能与水剧烈反应放出H2③Be(OH)2易溶于水④Ba(OH)2易溶于水⑤SrCO3易溶于水A．①②③B．③⑤C．②④D．①②③④⑤11．已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是()A．原子半径：As>Cl>PB．热稳定性：HCl>AsH3>HBrC．还原性：As3－>S2－>Cl－D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO412．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是()A.对应简单离子半径：X<WB．对应简单气态氢化物的稳定性：Y<ZC．与Z元素同主族的元素最高价态均为＋7D．Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应13．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是()A．气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4B．氢元素与其他元素形成化合物时既可显正价也可显负价C．下图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>SiD.用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族14．短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R的最简单气态氢化物是天然气的主要成分，X的＋1价阳离子的电子层结构与氖原子相同。元素X和Z形成化合物G，G中X和Z元素的质量之比为23∶16。可溶性化合物E和F分别含元素Y、X，在10mL1.0mol·L－1E溶液中滴加1.0mol·L－1F溶液，产生沉淀的物质的量与F溶液体积的关系如图所示。下列说法一定正确的是()A．原子半径：X＞Y＞RB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y＞RC．X和Y的单质组成的混合物不能完全溶于水D．金属性：Y＞X15.已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如图所示，其中Y的最高化合价为＋3。下列说法不正确的是()A．还原性：ZQ2<ZR4B．X能从ZO2中置换出ZC．Y能与Fe2O3反应得到FeD．M最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应16．[2023·河南名校联盟高一开学考试]被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种主族元素组成，6种主族元素分别为X、Y、Z、W、R、T。其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R原子最外层电子数是次外层的3倍，T元素无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是()A．原子半径：Y>Z>R>TB．简单气态氢化物的稳定性：W<R<TC．最高价氧化物对应的水化物的碱性：X>ZD．XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同17.短周期主族元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。下列判断不正确的是()A．简单气态氢化物的热稳定性：R>QB．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Q>WC．原子半径：T>Q>RD．T的单质既可以与盐酸反应又能与NaOH溶液反应18.门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”“类硅”在内的11种元素。(1)门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勤发现，命名为锗(Ge)。①已知主族元素锗的最高化合价为＋4价，其最高价氧化物对应的水化物为两性氢氧化物。试比较元素的非金属性Si________Ge(用“＞”或“＜”表示)。②若锗位于硅的下一周期，写出“锗”在周期表中的位置________。根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是__________________________。③硅和锗单质分别与H2反应时，反应较难进行的是________(填“硅”或“锗”)。(2)“类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓(Ga)。①由镓的性质推知，镓与铝同主族，且位于铝的下一周期。试从原子结构的角度解释镓与铝性质相似的原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②为判断Ga(OH)3是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有GaCl3溶液，________和________。19．根据元素周期表回答下列问题：(1)在上面元素周期表中，全部是金属元素的区域为________(填字母)。A．Ⅰ区B．Ⅱ区C．Ⅲ区D．Ⅳ区(2)a～m中，化学性质最不活泼的是______元素(填元素符号，下同)。只有负化合价而无正化合价的是________。(3)最高价氧化物对应水化物呈两性的是________(填化学式，下同)，写出它分别与a、l的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：______________________________、________________________。(4)a、c的最高价氧化物对应水化物的碱性________>________。20．A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题：(1)C在元素周期表中的位置为______________，G的原子结构示意图是____________。(2)D与E按原子个数比1∶1形成化合物甲，其化学式为________，向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是__________________。(3)E、F、G形成的简单离子，半径由大到小顺序是________________________________________________________________________(用离子符号表示)。(4)B、C、D的简单气态氢化物的还原性强弱顺序为____________________(填分子式，下同)，热稳定性强弱顺序为____________。(5)F、G的最高价氧化物对应水化物的分子式为________________，酸性较强的是________。21．国家卫健委发布公告称，富硒酵母安全性已通过审查。请回答下列问题：(1)富硒酵母是一种新型添加剂，其中硒(34Se)元素在周期表中的位置为________。(2)下列说法正确的是________。A．热稳定性：H2Se>H2S>H2OB．酸性：H2SeO4>H2SO4>HClO4C．36S与74Se的中子数之和为60D．还原性：Se2－>S2－(3)短周期元素d、e、f、g、h、x都可能存在于某些食品添加剂中，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示：①d、e、f、g、h元素形成的简单离子中半径最大的是________(用化学符号表示)。②x和d组成的化合物可将碱性工业废水中的CN－氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为_________________________________________________________________________________________________________________________________。22．[2023·安徽马鞍山高一期中]A、B、C、D、E、F为六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；元素周期表中，A元素的原子半径最小；B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；C与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍；D既可与C的最高价氧化物的水化物反应，也可与E的最高价氧化物的水化物反应，且均有A元素的单质生成。请回答下列问题：(1)F元素原子结构示意图为________________，元素E在周期表中的位置为____________。(2)判断C、D、E原子半径的大小顺序为________________(填元素符号)，B和E的简单气态氢化物的稳定性顺序为________________(填化学式)。(3)写出单质D与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)均由A、B、C、E四种元素组成的两种化合物在溶液中可发生化学反应，试写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。23．[2023·重庆七校高一期末]如表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。针对元素①～⑩回答下列问题。(1)元素①和②的单质化合形成的化合物NaH中H元素的化合价为________；NaH能与水反应生成氢气，在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红，反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)元素④是人体必不可缺少的一种元素，缺乏该元素，人会出现骨质疏松、易骨折等症状，请写出其原子结构示意图：________________________________________________________________________。(3)由元素①和⑥形成的一种物质是天然气的主要成分，其电子式为________________；元素⑥还可以和⑦形成一种三原子直线形分子，其结构式为________________；元素②的单质在元素⑦的单质中点燃生成淡黄色固体，将该固体投入硫酸亚铁溶液中，预测主要的反应现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)元素③、⑧、⑨的简单离子中半径最大的是________________(填离子符号)，元素②和⑤的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，其反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)表中元素⑨和⑩的简单气态氢化物中更稳定的是____________(填化学式)。课时作业23元素周期表和元素周期律的应用1．答案：B2．答案：B3．答案：C4．答案：B5．解析：同一周期的元素，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则元素的非金属性：X>Y>Z，元素的原子序数：X>Y>Z。同一周期的元素，原子序数越大，元素的原子半径越小，所以原子半径：X<Y<Z，A错误；元素的非金属性越强，其对应简单气态氢化物的稳定性越强，由于元素的非金属性：X>Y>Z，所以简单气态氢化物稳定性：X>Y>Z，B正确；元素的非金属性越强，其原子得电子能力越强，元素的非金属性：X>Y>Z，所以原子得电子能力：X>Y>Z，C正确；元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易，由于元素的非金属性：X>Y>Z，单质与氢气反应的难易程度：X>Y>Z，D正确。答案：A6．解析：三种短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，A3－与B2－、C＋的电子层结构相同，A、B在第二周期，C在第三周期，则A为N元素，B为O元素，C为Na元素。三种元素可组成化合物NaNO2和NaNO3，故A项正确；核外电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则离子半径：A3－>B2－>C＋，故B项错误；O为第ⅥA族中非金属性最强的元素，则对应的气态氢化物最稳定，故C项正确；O元素的单质臭氧具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故D项正确。答案：B7．解析：由Y的最低化合价为－2价及其原子半径可推断Y为氧元素；X的原子半径比氧的原子半径小且最高化合价为＋1价，则X为氢元素；M的最高价为＋7价，最低价为－1价，则M为氯元素；Z的原子半径小于氯元素，且最低价为－3价，最高价为＋5价，则Z为氮元素；Q的最高价为＋1价，且Q的原子半径大于氯原子半径，但小于最高价为＋2价的R的原子半径，故Q为钠元素，R为钙元素，据此分析解答。Q为Na元素，Na位于第三周期第ⅠA族，故A正确；X、Y、Z三种元素分别为H、O、N元素，三者可以形成硝酸、硝酸铵和一水合氨等化合物，故B正确；M－、Q＋、R2＋的半径大小应该为Cl－>Ca2＋>Na＋，故C错误；Z、M的最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3、HClO4，二者都是强酸，故D正确。答案：C8．解析：金属铝中铝元素的化合价为最低价态，金属铝只有还原性，没有氧化性，A错误；非金属元素区的Cl、P、As等可用于制农药，这些元素分布在元素周期表右上方，B正确；催化剂一般为金属或金属化合物，多为过渡元素区域的金属元素的单质或化合物，C正确；一般在金属元素与非金属元素的分界处寻找可作半导体材料的元素，D正确。答案：A9．解析：根据元素X、Y的单质均为空气的重要组成部分，可知X、Y分别为N元素和O元素的一种，结合14X＋eq\o\al(\s\up1(4),\s\do1(2))He→17Y＋1H可知，Y的质子数大于X，则X为N元素，Y为O元素，根据9Z＋eq\o\al(\s\up1(4),\s\do1(2))He→12C＋eq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(0))n可知，Z的质子数为4，则Z为Be元素。X、Y的单质N2、O2均可发生还原反应，如N2＋3Mgeq\o(=,\s\up7(点燃))Mg3N2、O2＋2Mgeq\o(=,\s\up7(点燃))2MgO，A正确；X、Z的最高价氧化物对应的水化物为HNO3和Be（OH）2，依题意，Z单质及化合物的性质与Al类似，可知X、Z的最高价氧化物对应的水化物均可与强碱反应，B正确；N2不存在常见的同素异形体，C错误；N元素与H元素可形成NH3、N2H4等化合物，O元素与H元素可形成H2O、H2O2等化合物，D正确。答案：C10．解析：同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增大，由Mg与冷水缓慢反应、Ca与冷水剧烈反应可知，常温下单质铍与水反应缓慢，钡可与水剧烈反应，①错误、②正确；根据Mg（OH）2难溶于水、Ca（OH）2微溶于水可知，Be（OH）2难溶于水、Ba（OH）2易溶于水，③错误、④正确；根据MgCO3、CaCO3、BaCO3难溶于水可知SrCO3难溶于水，⑤错误。答案：C11．解析：As与P同主族，P与Cl同周期，原子半径As>P>Cl，A项错误；Cl与Br同主族，As与Br同周期，热稳定性，HCl>HBr>AsH3，B项错误；元素非金属性越强，其阴离子的还原性越弱，即离子的还原性：As3－>S2－>Cl－，C项正确；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以酸性强弱为：H2SO4>H3PO4>H3AsO4，D项错误。答案：C12．解析：根据题目所给信息可推出W为O，X为Na，Y为Si，Z为Cl。A项，根据核外电子数相同的简单离子，原子序数越大，半径越小可知，对应简单离子半径：Na＋<O2－，正确；B项，元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，故HCl的稳定性强于SiH4，正确；C项，第ⅦA族元素中F元素无正价，错误；D项，SiO2可以与NaOH溶液反应生成盐和水，正确。答案：C13．解析：A对，气态氢化物稳定性与元素的非金属性强弱一致，非金属性：O>N>Si，所以气态氢化物稳定性：H2O>NH3>SiH4。B对，氢元素可形成H2O显＋1价，也可以形成NaH显－1价。C错，不能用氢化物的酸性来证明元素的非金属性强弱，可以采用比较最高价含氧酸酸性强弱来证明。D对，根据元素周期表知识判断，各周期0族元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，所以第118号元素在周期表中位于第七周期0族。答案：C14．解析：根据题意可推知，R、X、Y、Z分别为C、Na、Al、S。钠与铝位于第三周期，钠原子半径大于铝，碳位于第二周期，所以原子半径Na＞Al＞C，选项A正确；碳的最高价氧化物对应水化物为碳酸，为弱酸，硫的最高价氧化物对应水化物为硫酸，为强酸，铝的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，酸性最弱，选项B错误；钠单质与铝单质投入水中，若钠过量，与水反应可生成的氢氧化钠可以将铝全部溶解，选项C错误；同周期主族元素从左到右非金属性逐渐减弱，故金属性Na＞Al，选项D错误。答案：A15．解析：根据题给短周期元素在周期表中的位置可知Z、M为第二周期元素，X、Y、Q、R为第三周期元素，由Y的最高化合价为＋3价，可知Y为Al元素，则X为Mg元素，Z为C元素，M为N元素，Q为S元素，R为Cl元素。元素非金属性越强，对应简单阴离子的还原性越弱，还原性：CS2>CCl4，A项错误；Mg在CO2中燃烧的反应为2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(点燃))C＋2MgO，即Mg能从CO2中置换出C，B项正确；Al能和Fe2O3在高温时发生铝热反应生成Fe和Al2O3，C项正确；氮元素的最高价氧化物的水化物HNO3能和其最低价氢化物NH3反应生成NH4NO3，D项正确。答案：A16．解析：被誉为“矿石熊猫”的香花石由前20号元素中的6种主族元素组成，其中R原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，R原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则R为O元素；Y、Z、R、T位于同周期，即处于第二周期，T元素无正价，则T为F元素；Z的最外层电子数与次外层电子数相等，且Z为金属元素，则Z为Be元素；Y为金属元素，且位于第二周期，则Y为Li元素；X、Z位于同主族，则X为Mg元素或Ca元素，若X为Mg元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，推出W为氖元素，不符合题意，若X为Ca元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，推出W为Si元素，符合题意。Y为锂元素、Z为铍元素、R为氧元素、T为氟元素，四种元素位于同周期，同周期主族元素的原子半径从左向右逐渐减小，即原子半径：Y>Z>R>T，A正确；W为硅元素、R为氧元素、T为氟元素，非金属性：F>O>Si，则简单气态氢化物的稳定性：W<R<T，B正确；X为钙元素、Z为铍元素，金属性：Ca>Be，则最高价氧化物对应的水化物的碱性：X>Z，C正确；XR2、WR2两种化合物分别为CaO2、SiO2，CaO2中O元素的化合价为－1价，SiO2中O元素的化合价为－2价，D错误。答案：D17．解析：由R、T、Q、W在周期表中的位置可知，R位于第二周期，T、Q、W位于第三周期，T所处的周期序数与主族序数相等，则T是Al元素，Q为Si元素，R为N元素，W为S元素。元素的非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，N元素的非金属性强于Si元素，则简单气态氢化物的热稳定性：R>Q，故A正确；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：Si<S，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>Q，故B错误；同周期主族元素从左到右，原子半径依次减小，同主族元素自上而下，原子半径依次增大，则原子半径的大小顺序为T>Q>R，故C正确；T为Al元素，单质铝既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，故D正确。答案：B18．答案：（1）①＞②第四周期第ⅣA族半导体材料③锗（2）①原子最外层电子数都是3个②稀硫酸（或盐酸）NaOH溶液19．答案：（1）B（2）ArF（3）Al（OH）3Al（OH）3＋OH－=[Al（OH）4]－Al（OH）3＋3H＋=Al3＋＋3H2O（4）NaOHMg（OH）220．答案：（1）第二周期第ⅤA族（2）Na2O22Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑（3）S2－＞Cl－＞Na＋（4）CH4＞NH3＞H2OH2O＞NH3＞CH4（5）H2SO4、HClO4HClO421．解析：（1）Se是34号元素，在周期表中位于第四周期第ⅥA族；（2）元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性：O>S>Se，则简单氢化物的稳定性：H2Se<H2S<H2O，A项错误；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：Cl>S>Se，则酸性：H2SeO4<H2SO4<HClO4，B项错误；36S的中子数为36－16＝20，74Se的中子数为74－34＝40，36S与74Se的中子数之和为60，C项正确；元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性：S>Se，则还原性：Se2－>S2－，D项正确；（3）①由图中的最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系可知，x是H元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则O2－、Na＋、Al3＋、S2－、Cl－中半径最大的是S2－；②x是H元素，d是O元素，x和d组成的化合物可将碱性工业废水中的CN－氧化，则该化合物为H2O2，H2O2可和CN－反应生成碳酸盐和氨气，离子方程式为H2O2＋CN－＋OH－=COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋NH3↑。答案：（1）第四周期第ⅥA族（2）CD（3）①S2－②H2O2＋CN－＋OH－=COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋NH3↑22．解析：A元素的原子半径最小，则A为H；B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则次外层有2个电子，核外共有8个电子，B为O；E元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，最外层电子数为8×0