四川省绵阳东辰中学2023-2024学年高一下期第三次化学月考化学试题2

绵阳东辰中学24年春高一下第三次月考化学试题可能用到的相对原子质量：第I卷(选择题，共42分)一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意)1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法错误的是A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是吸收水果释放出的乙烯B.糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物C.葡萄酒中添加适量可以起到杀菌和抗氧化的作用D.通信光缆的主要成分是晶体，太阳能电池的材料主要是2.下列化学用语使用正确是A.乙烯的结构简式： B.一氯甲烷的电子式：C.丙烷分子空间填充模型： D.的结构示意图：3.为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.常温常压下，15g甲基(CH3)含有电子数为B.与在光照下反应生成的分子数为C.常温常压下，28g乙烯和丙烯的混合气体中含有原子的数目为D.分子中含有的共价键数目为4.下列说法正确的是A.用电解法制取金属钠：B.煤的干馏、煤的气化、石油的蒸馏都是物理变化C.，原子利用率为D.石油的裂解气、煤干馏得到的焦炉气都能使酸性高锰酸钾溶液褪色5.下列措施对增大反应速率有效的是A.与稀硝酸反应制取时，将反应的铜丝适当加热B.与稀硫酸反应制取氢气时，将稀硫酸改用浓硫酸C.在与两溶液反应时，增大压强D.与水反应时，增大水的用量6.下列离子方程式正确的是A.二氧化硫气体通入氯化钡溶液中：B.氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：C.在次氯酸钠溶液中通入足量二氧化硫气体：D.碳酸钙溶于醋酸：7.某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是A.分子式B.该物质与足量反应，最多消耗C.分子中含有两种官能团D.该有机物可以发生加成反应、取代反应、氧化反应8.X、Y、Z、Q、W五种短周期元素，核电荷数依次增加。只有Q为金属，X与Q同主族，Z与W同主族，Y原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Q＋与Z3－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是A.Z的氧化物都能跟碱反应B.Z的氢化物与Z的最高价氧化物的水化物能发生反应C.Y的最高价氧化物的水化物是非电解质D.原子半径Q<W9.一定条件下，下列各组物质的转化关系能通过一步化学反应实现的是选项XYZWABCDA.A B.B C.C D.D10.利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是A．探究浓度对化学反应速率的影响B．制作水果电池C．乙酸乙酯的制备D．实验室制备A.A B.B C.C D.D11.我国科学家最近开发出锌硒电池，工作原理如图所示。放电时，电池总反应为。下列说法正确的是A.放电时电能转化成化学能B.a极的电极反应式为C.放电时，溶液中向a极迁移D.1molSe完全反应时外电路中转移2mol电子12.下列实验操作现象和所得到的结论均正确的是选项实验操作及现象实验结论A将淀粉和稀硫酸混合加热，冷却后加入少量新制，加热，未见砖红色沉淀淀粉未发生水解B向酸性溶液中通入，溶液褪色有漂白性C向某溶液中加入浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润的红色石蕊试纸变蓝溶液中存在D将红热的炭放入浓硫酸中，产生的气体通入过量澄清石灰水中，石灰水变浑浊C被氧化成A.A B.B C.C D.D13.在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：，5分钟时，生成了1molC，经测定，D的浓度为0.5，下列判断正确的是A.B.5分钟时，A的浓度为1.50C.B的转化率为10%D.5分钟时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%14.海水提溴的流程如图所示。下列说法正确的是A.用吸收蒸气发生反应的离子方程式为B.每提取1mol溴，理论上消耗氯气22.4L(标准状况)C.工业溴中含少量，可用溶液除去D.步骤③中可用亚硫酸钠溶液代替第Ⅱ卷(非选择题，共58分)二、(本题包括1小题，共13分)15.卤块的主要成分是MgCl2(还含有少量Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子)。以它为原料按下图流程可制得单质镁。已知：溶液中生成氢氧化物的pH如下表物质Fe(OH)3Mn(OH)2Mg(OH)2开始沉淀2.78.39.6完全沉淀379.811.1②MnCO3不溶于水。请回答下列问题：（1）步骤①中加入NaClO的目的是_______；为了尽量除去杂质，pH应调至_______，固体a中的成分有_______。（2）溶液b中的主要溶质为_______，步骤②后检验固体b已洗涤干净的操作为_______。（3）步骤④选用的试剂X应是_______。（4）步骤⑤操作Ⅰ包括：先制得MgCl2·6H2O，再加热失水得无水MgCl2.由溶液c制MgCl2·6H2O的操作为_______、_______、过滤。（5）步骤⑥反应的化学方程式为_______。三、(本题包括2小题，共33分)16.氨是重要的化工原料，回答下列问题：I．制取并收集一瓶干燥氨气（1）上述装置的连接顺序为A→_______(填大写字母)。（2）A装置中发生反应的化学方程式为_______。（3）C中盛放的试剂为_______，F装置的作用是_______。（4）若把A装置改为B装置，以制备氨气，则装置B中烧瓶内试剂可选用_______(填序号)。a．碱石灰b．生石灰c．浓硫酸d．烧碱溶液Ⅱ．检验氨气的性质用下图装置探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。实验中观察到A中固体完全变红，B中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。实验后取A中红色固体于试管中，加入过量稀硫酸。已知：和均为红色固体，。（5）若溶液不变蓝，A中发生的反应方程式为_______。经实验探究，用上述装置中反应前后B装置的差量来计算的相对原子质量，测定结果会_______(A、偏大；B、偏小；C、不变)，请说明原因_______。（6）若溶液变蓝，经称量反应前A中质量为，反应后A中红色固体质量为，则红色固体中金属铜的质量分数为_______(精确至)。（7）该实验缺少尾气吸收装置，图中能用来吸收尾气的装置是_______(填装置序号)。17.硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸其中一步重要反应是。一定条件下，恒容密闭容器中发生该反应，各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示。（1）曲线abc中表示二氧化硫的曲线是_______，，的平均反应速率为_______，反应达到平衡时的转化率为_______。（2）图中M点，正反应速率_______逆反应速率(填“>”“<”或“=”)，若开始时更换催化效果更好的催化剂。则M点可能移动到_______点(填P、N或Q)。（3）下列说法能判断该反应达到平衡状态的是_______(填标号)。A．、、的浓度之比为B．生成的速率与生成的速率相等。C．容器中压强不再改变D．混合气体的密度不再改变的状态E．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态（4）化石燃料燃烧会产生大气污染物及氮氧化物等，用硫酸铈循环法吸收的原理如图。反应①的离子方程式_______，理论上每吸收标准状况下消耗_______。（5）如图所示装置为电化学气敏传感器，通过电压表示数可测量环境中的含量。①溶液中向电极_______(填“a”或“b”)移动。②图中所示原电池中，b极的电极反应式为_______。③当b电极上消耗标况下时，该装置可测量到为_______。四、(本题包括1小题，共12分)18.A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。以A为原料合成香料G和高分子材料H的流程如下：请回答下列问题：（1）A的结构简式为___________，A→H的反应类型为___________。（2）C中的官能团名称为___________，常用于检验该官能团的一种试剂是___________(填名称)。（3）1molF与足量金属钠反应可产生___________L气体(标准状况)。（4）已知同一个碳原子上不能连接两个羟基，则的同分