四川罗渡中学2018年高考化学四月选练（四）及答案

四川罗渡中学2018年高考化学四月选练（四）及答案一、选择题1．(2018·石家庄月考)常温下，在pH＝5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是()A．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动C．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H＋)减小D．加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)增大解析：加入水稀释，使醋酸的电离平衡向右移动，但CH3COOH电离常数不变，A项错误；加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，使醋酸的电离平衡向左移动，B项错误；加入的少量NaOH固体与H＋中和，c(H＋)减小，使醋酸的电离平衡向右移动，C项正确；加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)不变，D项错误。答案：C2．已知室温时，0.1mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A．该溶液的pH＝4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍解析：根据HA在水中的电离度可算出c(H＋)＝0.1mol·L－1×0.1%＝10－4mol·L－1，所以pH＝4；因HA在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，所以c(H＋)增大，pH会减小；C选项可由平衡常数表达式算出K＝eq\f(cH＋·cA－,cHA)＝1×10－7，所以C正确；c(H＋)＝10－4mol·L－1，所以c(H＋，水电离)＝10－10mol·L－1，前者是后者的106倍。答案：B3．向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是()A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、Ksp均不变C．Ksp(AgCl)增大D．AgCl的溶解度、Ksp均增大解析：AgCl(s)在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，当加水稀释时，c(Ag＋)、c(Cl－)减小，平衡正向移动，使AgCl溶解量增大，但是由于温度不变，所以该物质的溶解度、Ksp均不变。答案：B4．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是()A．装置①可用于石油的分馏B．装置②可用于酒精提取溴水中的Br2C．装置③可用于吸收HCl气体，并能防止倒吸D．装置④验证乙烯的生成解析：①是蒸馏装置，可用于石油的分馏，A项正确；因为酒精易溶于水，与溴水互溶，故不能用酒精提取溴水中的Br2，B项错误；HCl极易溶于水，导气管的出口在水中，所以会引起倒吸，应将苯换为CCl4，C项错误；温度计测得的是溶液的温度，水银球应该放在液面以下，并且制得的乙烯气体中可能混有挥发出的乙醇也能使KMnO4酸性溶液褪色，对乙烯的检验造成干扰，D项错误。答案：A5．有机物中碳和氢原子个数比为3∶4，不能与溴水反应却能使酸性KMnO4溶液褪色。其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍。在铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物，该有机物可能是()解析：有机物中碳和氢原子个数比为3∶4，可排除C，其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍，则其相对分子质量为120，只有B和D符合，D在铁存在时与溴反应，能生成四种一溴代物，B在铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物(注意：铁存在时苯与溴反应取代苯环上的氢原子。)答案：B二、非选择题1．用惰性电极电解浓度较大的CuCl2溶液，阳极的电极反应式为________________，当电解到一定程度，阴极附近出现蓝色Cu(OH)2絮状物。常温下，经测定阴极附近溶液的pH＝m，此时阴极附近c(Cu2＋)＝______________mol·L－1(已知：Cu(OH)2的Ksp＝2.2×10－20)。答案2Cl－－2e－=Cl2↑2.2×10(8－2m)解析用惰性电极电解浓度较大的CuCl2溶液，阳极发生氧化反应，其电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑；Ksp＝c2(OH－)×c(Cu2＋)，c(Cu2＋)＝eq\f(2.2×10－20,10m－142)mol·L－1＝2.2×10(8－2m)mol·L－1。2．保护环境是全球关注的问题。Ⅰ.某环保部门处理含CN－电镀废水的方法如图(CN－和CNO－中N的化合价均为－3价)：某学习小组依据上述方法，用下图实验装置进行该电镀废水处理的研究。操作步骤：ⅰ.先关闭装置甲的开关，再将含CN－废水与过量NaClO溶液混合，取200mL混合液[其中c(CN－)为0.200mol·L－1]加入装置甲中，塞上橡皮塞。ⅱ.待装置甲中充分反应后，打开开关，使溶液全部流入装置乙中，关闭开关。(1)写出装置乙中反应的离子方程式：__________________________________________________________________________。(2)装置丙中的试剂是________，装置丁的作用是________________________________________________________________________________________________。(3)假定上述实验中的气体都被充分吸收。若干燥管Ⅰ增重1.408g。则CN－被处理的百分率为________。(4)你认为用此装置进行实验，与(3)对比，CN－被处理的百分率将________(填“偏高”、“偏低”、“无法确定”或“无影响”)，简述你的理由：_________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.防治空气污染，燃煤脱硫很重要。目前，科学家对Fe3＋溶液脱硫技术的研究已取得新成果。(5)某学习小组为了探究“SO2与Fe3＋反应的产物”，将过量的SO2通入FeCl3溶液中后，各取10mL反应液分别加入编号为A、B、C的试管中，并设计以下3种实验方案：方案①：A中加入少量KMnO4溶液，溶液紫红色褪去。方案②：B中加入KSCN溶液，溶液不变血红色，再加入新制的氯水，溶液变血红。方案③：C中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。上述实验方案中不合理的是___________________________________。解析：(1)根据图示，乙中CNO－和ClO－在酸性条件下发生氧化还原反应，最终CNO－被氧化为N2，ClO－被还原为Cl2，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平离子方程式。(2)装置丙的作用是吸收混合气中的H2O，应选择浓硫酸，装置丁的作用是吸收混合气中的Cl2。(3)干燥管Ⅰ增加的质量为反应产生的CO2的质量，根据CN－～CO2，则被处理的n(CN－)＝eq\f(1.408g,44g·mol－1)＝0.032mol，CN－被处理的百分率为eq\f(0.032mol,0.200mol·L－1×0.2L)×100%＝80.0%。(4)若Cl2在丁中没有被完全吸收，则结果偏高，若CO2残留在装置中，则结果偏低。(5)方案①不合理，因为SO2、Fe2＋均具有还原性，均能与KMnO4发生氧化还原反应而使溶液褪色。答案：(1)2CNO－＋