2023版人教高中同步化学选择性必修一：第一章化学反应的热效应第二节反应热的计算习题

第二节反应热的计算

第1课时盖斯定律

基础过关练

题组一对盖斯定律的理解

1.（2020辽宁朝阳凌源高二上期中联考）根据盖斯定律判断如图所示

的物质转变过程中烙变的关系正确的是（）

A.XHE卜卜出

B.XH\+卜艮尸bH计卜出

C.△4+

D.bHE、HK卜H#bHA

2.（2021北京丰台期中）一个化学反应无论是一步完成还是分几步完

成,反应热都是一样的,该定律称为盖斯定律。依据图示关系，下列说

法不年施的是（）

CO（g）+-1o2（g）

\A//,=-283.0kj/mol

C（石墨］+02（g）|---------------->|CO,（g）

A〃产一393.5kj/mol

A.石墨燃烧是放热反应

B.1molC（石墨）和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2,

后者放热多

C.C（石墨,s）+如（g）—CO（g）卜步bHr卜压

D.化学反应的△〃只与反应体系的始态和终态有关,与反应途径无关

3.(2021河南豫西九校联考)硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法

制硫酸生产中的关键工序是S02的催化氧化。机催化剂参与反应的能

量变化如图所示,V205(s)与SO2(g)反应生成V0S04(s)和V2O,(s)的热化

学方程式为()

1

B.2V2O5(s)+2S02(g)2V0S0,(s)+V204(s)A氏+351kJ•moF

-1

C.V2O5(s)+2S02(g)2Vos0](s)+V204(s)A氏-351kJ•mol

1

D.2V205(S)+2S02(g)2V0S04(S)+V204(S)△代-351kJ•mol-

4.灰锡(粉末状)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：

①Sn(白，s)+2HC1(aq)—SnCl2(aq)+H2(g)A艮

②Sn(灰,s)+2HC1(aq)SnCl2(aq)+H2(g)A压

>13.2℃、

③Sn(灰,s)'<13.2CSn(白，s)△A=+2.1kJ•mol1

下列说法正确的是()

A.△名》△〃

B.锡在常温下以灰锡状态存在

C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D.锡制器皿长期处在低于13.2C的环境中，会自行毁坏

5.(2020辽宁朝阳建平第二中学高二上月考)已知热化学方程式:C(金

刚石，s)+O2(g):---1co2(g)△〃；

C(石墨,s)+02(g)—C02(g)△A;

C(石墨，s)=--iC(金刚石，s)△J%=+1.9kj/molo

下列说法正确的是(工就机)

A.金刚石比石墨稳定

B.

C.△幻△人

D.石墨转化成金刚石的反应是吸热反应

题组二利用盖斯定律计算反应热

6.(2020海南中学期末)通过以下反应均可获取上。下列有关说法正

确的是()

①太阳光催化分解水制氢：2乩0(1)—2H2(g)+02(g)A^=+571.6

kJ,mol1

②焦炭与水反应制氢:C(s)+HzO(g)—C0(g)+H2(g)△%=+131.3

kJ,mol1

③甲烷与水反应制氢:C乩(g)+H20(g)—CO(g)+3H2(g)

△玲+206.1kJ•mol-1

A.反应①中电能转化为化学能

B.反应②为放热反应

C.反应③使用催化剂，△〃减小

1

D.反应CH.(g)C(s)+2H2(g)△代+74.8kJ•mol

7.(2021河北重点高中阶段性测试)SO2的催化氧化反应是合成硫酸的

重要步骤,下面是该反应中的能量变化示意图。已知:SO3(g)+H2O(l)

H2SOI(aq)△〃=-，kJ•mol，且a、b、c、d均为正值。下列

说法错误的是

2s(g)、4O(g)/「r-20(g)

^H=akJ•mol'1；；kJ,mol-1

2s0翻」

O2(g)

：A//,=-ckJ,mol-1

——2SOt(g)

A.SO2催化氧化反应的热化学方程式为2sO2(g)+O2(g)i2SO3(g)

AH^-ckJ•mol-1

B.2S02(g)+02(g)^^2s03(s)的△水

C.由S(g)和0(g)形成1molS03(g)中所含化学键放出的能量为竺岁

kJ

;1

D.2S02(g)+02(g)+2H20(l)~2H2soi(aq)△代一(c+协kJ•mol

8.(2019北京东城高二上期末)氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO

与Cu高温烧结可制取Cu20,已知反应：

1

2Cu(s)+02(g)=—2CuO(s)△於一314kJ・mol-

1

2CU20(S)+02(g)=—4CuO(s)A於一292kJ•moE

则CuO(s)+Cu(s)=^=Cu2()(s)的△〃等于(w)

A.-11kJ•mol1

B.+11kJ,mol1

C.+22kJ•mol1

D.-22kJ•mol

9.(2020山西长治二中高二上月考)成语是中国传统文化的瑰宝。铜

墙铁壁、铜心铁胆、金戈铁马、百炼成钢等成语向人传递正能量。工

业上,冶炼铁的有关热化学方程式如下：

:1

①C(s)+()2(g)----C02(g)卜H\:akJ-mol;

②CO2(g)+C(s)=-2C0(g)A即bkJ•mol1;

1

③FezO：：(s)+3C0(g)2Fe(s)+3C02(g)△A=ckJ•mol;

@2Fe20:!(s)+3C(s)—=4Fe(s)+3C02(g)△即/kJ・(上述热化

学方程式中，a、b、c、d均不等于0)。下列说法正确的是()

A.丛a

1

B.C(s)+|02(g)=—CO(g)A“(a+6)kJ-mol

C.d=3c^2b

:

D.CO(g)+102(g)~=C02(g)△小akJ・moV

10.(2021河南南阳期中质量评估)(1)金刚石和石墨互为同素异形体,

它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳,充分燃烧时生成二氧化碳,反

应中放出的热量如图所示：

等物质的量的金刚石和石墨完全燃烧(填“金刚石”或“石

墨”)放出热量更多。在通常状况下，金刚石和石墨相比(填

“金刚石”或“石墨”)更稳定。请写出表示石墨燃烧热的热化学方

程式:O

(2)已知：FezOs(s)+|C(石墨，s)—|cO2(g)+2Fe(s)△氏+234.1

kj/mol,贝ljFe203(s)~=|o2(g)+2Fe(s)△后kj/molo

⑶意大利科学家获得了极具理论研究意义的N“分子。N”分子结构如

图所示，已知断裂1molN—N键吸收167kJ热量,形成1molN=N

键放出942kJ热量。根据以上信息和数据,计算1molN,气体转变为

帅的△代kj/molo

11.下表给出的是一些物质的燃烧热数据:

燃烧热燃烧热

物质物质

(kJ•mol1)(kJ•moT')

C(s)393.5C2H6(g)1559.8

H2(g)285.8CM(g)2219.9

C2H.(g)1411.0C]2H26(1)8162.0

⑴分析上表数据可知：

①分别完全燃烧C(s)和CM(g)提供相同的热量,其中产生

的温室气体更多；

②不同燃燃烧的热值(单位质量完全燃烧所放出的热量)与元素含量

之间的关系是。

⑵根据上表的数据(填“能”或“不能”)计算出反应

C2H..(g)+H2(g)—C2H6(g)的焙变,若能,请你求出该反应的烙

变:;若不能,请你说明原

因:。

能力提升练

题组一利用盖斯定律计算反应热或确定反应热的关系

1.(双选)(2020浙江丽水四校高二上联考氢卤酸的能量关系如

图所示。下列说法正确的是()

HX(aq)---------------------------►H+(aq)+X(aq)

AH,AH(

AdH，(g)+X-(g)

AH,AH,

HX(g)-------------幺----►H(g)+X(g)

A,已知HF气体溶于水放热，则HF的△〃>0

B.相同条件下,HC1的△笈比HBr的小

C.相同条件下,HC1的CA+△/比HI的大

D.一定条件下,气态原子形成1molH一X键放出akJ能量,则该条件

下卜即+akj/mol

2.(2020福建三明高二上期末,*，)口-口2。体系的能量循环如图所示,

则△〃等于()

2Li*(g)+O;-(g)-Atf?->Li,O(s)

A//,A%AW4

2Li(s)+匆(g)-------------

A.△笈+△及B.△〃+

C.-A^D.△〃+AA+△笈

3.(2020陕西西安高二上期末,*)2mol金属钠和1mol氯气反应的

能量关系如图所示,下列说法不正确的是()

A.bH〉0

B.卜HC卜上+卜昭、H\

C.在相同条件下,2K(g)—*21(g)的八水△万

D.bH计b>也

4.(2020安徽铜陵高二上期末,*)浓硫酸稀释时包含两个过程:一是

部分硫酸分子分散在水里吸收热量,热效应为△北二是部分硫酸分

子与水作用形成硫酸水化物并发生一系列变化,整个过程释放热量，

热效应为△尻其中具体包含以下三个变化：

①H2so4(1)+77乩0(1)^H2soi•/?H20(l)

②H2s0,・矶0(1)—=H2s。4(aq)+矶0⑴卜&

③H2soi(aq)'~=2H+(aq)+S0g(aq)△&

下列说法正确的是()

A.浓硫酸稀释时只有化学变化

B.A△修0

C.bH<0

D.卜即卜也+卜HC卜上

5.(2021福建福州高二检测,*，)黑火药是中国古代的四大发明之一，

其爆炸的热化学方程式为S(s)+2KN03(s)+3C(s)~:

1

K2s(s)+N2(g)+3C02(g)K代skJ•mol-□

已知碳的燃烧热△H\=akJ,mol1

1

S(s)+2K(s)K2S(S)AHmbkJ•moF

-1

2K(s)+N2(g)+302(g)----2KN03(S)卜即CkJ•mol

贝£为()

A.3a+b-cB.c+3a-bC.a+b-c

D.c^arb

6.(*)盖斯定律是人们研究热化学的重要工具和方法。

(1)工业上常用乙烯水化法制取工业乙醇:C2H4(g)+H20(1)—

CH3cH20H⑴△代akj/molo

若已知乙烯和乙醇的燃烧热分别为1411.0kj/mol>1366.8kj/mol,

能否求出上式中的a(填“能”或“不能”)，若能,则

a=;若不能,说明原因:。

⑵煤加工的重要手段是煤的气化,如用煤合成水煤气的原理为

C(s)+H20(g),~=CO(g)+H2(g)AHo

已知：C(s)+02(g)=~=C02(g)△於-393.5kj/mol

H2(g)+102(g)—H20(g)△代-242.0kj/mol

CO(g)+102(g)=-C02(g)△住-283.0kj/mol

①6gC(s)完全燃烧放出的热量为kjo

②C(s)+H20(g)—CO(g)+H2(g)A田。

③将煤转化为水煤气时，下列有关说法正确的是(填字

母)。

A,可以使煤燃烧放出更多的热量

B.可减少粉尘污染,且可使燃料燃烧更充分

C.将煤转化为水煤气,再使用水煤气作燃料,该过程中的能量变化违

背了盖斯定律

D.将固态煤转化为气态水煤气,用管道运输,节约运输成本

⑶煤的液化原理是以煤气化得到的水煤气为原料合成甲醇等液体燃

料，如合成甲醇的原理为C0(g)+2H2(g)-CH:iOH(g)△於-99

kj/molo

已知反应中相关化学键的键能数据如下：

化学键H-HC—Hc—00—H

£/(kJ/mol)436413343465

则断开1molCO气体中的C-一0键需提供的最低能量

为O

题组二利用盖斯定律推断信息型热化学方程式

7.(2019湖南长郡中学高二上月考,的通过以下反应可获得新型能

源二甲醛(QWCH3)。下列说法不正确的是(『)

1

①C(s)+H2O(g)------CO(g)+H2(g)卜H、=akJ•mol-

1

②CO(g)+H20(g)—C02(g)+H2(g)△归bkJ-moU

③CO2(g)+3H2(g)=­CH30H(g)+H20(g)AA=ckJ・moV

1

④2CHQH(g)’~=CH3OCH3(g)+H20(g)A"dkJ・mol

A.反应①②为反应③提供原料气

B.反应③也是C0?资源化利用的方法之一

1

C.反应CH3OH(g)=­ICH3OCH3(g)+1H20(l)的A后夫J-mor

D.反应2C0(g)+4H2(g)=­CH30cH3(g)+H20(g)的

△代(2加2今由kJ・mol1

8.(2020山西大学附中高二上月考,")盖斯定律在生产和科学研究

中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过

间接的方法测定。现有下列3个热化学方程式：

①Fe2()3(s)+3C0(g)^~=2Fe(s)+3C02(g)△隹-25kj/mol

②3Fe2()3(s)+C0(g)2Fe30,(s)+CO2(g)△隹-47kj/mol

③Fe：O(s)+C0(g)=~=3Fe0(s)+C02(g)A^+19kj/mol

写出FeO(s)与CO反应生成Fe(s)和CO?的热化学方程

式：o深度解析

9.(*)⑴贮氢合金ThNis可催化由C0、上合成CH”的反应。温度为T

时,该反应的热化学方程式为c

[已知温度为T时:CHi(g)+2H20(g)=-C02(g)+4H2(g)△代+165

11

kJ•mol_;CO(g)+H20(g)=—=C02(g)+H2(g)△隹-41kJ•mol']

⑵用O2将HC1转化为Cb,可提高经济效益,减少环境污染。

传统上该转化通过如图所示的催化循环实现。其中，反应①为

2HC1(g)+CuO(s)=-H20(g)+CuCl2(s)△4。

反应②生成1molCk(g)的反应热为△为则总反应的热化学方程式

为(反应热用△〃和△〃表示)。

CuO(s)、尸孙后

丫②

CuCl,(s)

(3)已知：①Fez。,(s)+3C(s)2Fe(s)+3C0(g)△层+494

kJ,mol1;

②CO(g)+102(g)—C02(g)△氏一283kJ・moF';

(3)C(s)+|o2(g)CO(g)AZ^-HOkJ•mol'o

则反应FezCMsHBC^+lcUg):^=2Fe(s)+3CO2(g)的△居

kJ,mol'o

10.(*，)(1)C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题,科研工作者正

在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。

C0?的重整：以CO?和H?为原料可得到CH.1O

己矢口:①CHi(g)+CO2(g)2C0(g)+2H2(g)A6=+247kj/mol;

②CH4(g)+H20(g)—CO(g)+3H2(g)△"=+205kj/mol。

则CO2重整的热化学方程式为。

(2)已知部分物质燃烧的热化学方程式如下：

2H2(g)+02(g)~=2H20(g)A-484kj/mol

2C0(g)+02(g)—2CO2(g)△代-566kj/mol

CH1(g)+202(g)=~1C02(g)+2HQ(g)A氏-802kj/mol

CH」和Ch反应生成CO和H2的热化学方程式

为。

(3)N也是造成水体富营养化的重要因素之一,用次氯酸将水中的NH3

转化为氮气除去,其相关反应的热化学方程式如下：

反应I:NH3(aq)+HC10(aq)—NH2cl(aq)+H20(1)AH、=akj/mol;

反应II:NH2cl(aq)+HC10(aq)---NHC12(aq)+H20(1)△H^b

kj/mol;

反应HI:2NHCl2(aq)+H20(l)N2(g)+HC10(aq)+3HC1(aq)AH^c

kj/molo

则2NH:i(aq)+3HC10(aq)—N2(g)+3HC1(aq)+3H20(l)A4

kj/molo

(4)已知：

①2co(g)+S02(g)iS(l)+2C02(g)A^=-37.0kj/mol;

②2H2(g)+S02(g)S(1)+2H20(g)A"=+45.0kj/mol;

③2co(g)+02(g)=-2C02(g)AA=-566.0kj/mol;

④2H2(g)+02(g)—2H2。(g)A〃=一484.0kj/mol。

写出液态硫(S)燃烧的热化学方程式:o

答案全解全析

基础过关练

1.DA-*B>B-C、C-*D>A-D四个反应的反应热不可能完全相同,A

错误；△A+△〃是B-D的反应热,用B-AfD的反应热表示应为

△/B错误;从反应方向分析，△HEA,C错误;根据

反应方向和盖斯定律可知A-D的反应热就是A-B->C-*D的反应热的

和，即△幻△砥

2.B根据△HKO可知,石墨燃烧是放热反应,A正确;根据反应热大小

比较，△欣△〃,即1molC(石墨)和1molCO分别在足量O2中燃烧，

全部转化为C02,后者放热少,B错误;根据盖斯定律,C(石墨,s)+；。2(g)

—CO(g)△庐△〃-A%C正确;化学反应的△〃只与反应体系的

始态和终态有关,与反应途径无关,D正确。

3.D由题中信息可知：

1

(DV2O4(s)+SO3(g)—V2O5(s)+SO2(g)A^=-24kJ-moF

1

②V2O4(s)+2SO3(g)—2V0S0，!(s)△^=-399kJ•moV

根据盖斯定律可知,②-①义2得:2V2O5(S)+2S02(g)—

-1

2VOSO4(s)+V2O4(s),则△隹△H-2△即(-399kJ・mol)-(-24

kJ・mol')X2=-351kJ-mol'1,所以该反应的热化学方程式为

2V2()5(s)+2SO2(g)=2V0S0.,(S)+V204(S)△於-351kJ•mol)

4.D由③知Sn(灰)转化为Sn(白)是吸热的，由盖斯定律可得

△H,0,贝!J△夕＜△%当温度低于13.2℃时,Sn(白)自动转

化为Sn(灰)，所以A、B、C都错，选D。

5.D石墨转化为金刚石要吸收能量,说明石墨的能量低,石墨比金刚

石稳定,A错误;石墨的能量低于金刚石的能量,故石墨燃烧放出的能

量比等质量的金刚石少，放热反应的△水0,则错误;将3

个反应依次编号为①、②、③,根据盖斯定律，③=②-①，故

△A=△笈-△/C错误;石墨转化为金刚石的反应的△〃=+L9kj/mol,

为吸热反应,D正确。

反思升华

同素异形体的转化过程中，若吸收热量则由稳定物质变为不稳定物质,

若放出热量则由不稳定物质变为稳定物质。

6.D根据“太阳光催化分解水制氢”可知,该反应过程中太阳能转化

成化学能,A项错误;反应C(s)+H20(g)—CO(g)+H2(g)△公+131.3

kJ-mol1,焰变大于0,说明该反应为吸热反应,B项错误;反应③使用

催化剂,可以加快反应速率,但是催化剂不影响反应热,所以使用催化

剂后△A不变,C项错误;根据盖斯定律,③-②可得:CH」(g)—

,1

C(s)+2H2(g)△沪(+206.1kJ*mor)-(+131.3kJ•mol-)=+74.8

kJ•mol1,D项正确。

7.D由能量变化示意图可知SO2催化氧化反应的热化学方程式为

2S02(g)+02(g)2S03(g)kJ•mol；A正确；由于凝华放

热,SO3(g)—SO3(s)A水0,则2S02(g)+02(g)—2S03(S)的

△水正确；由盖斯定律可知S(g)+30(g)—S0(g)

32

1

kJ•mol,则S(g)和0(g)形成1molS03(g)中所含化学键放出的能量

为"kJ,C正确；由盖斯定律可得2S02(g)+O2(g)+2H20(1)——

2

2H2so“aq)△庐-(c+2"kJ・mo「D错误。

8.A根据盖斯定律,热化学方程式可以“加减运算”，获得新的热化

学方程式。已知反应中，(前式-后式)X2得CuO(s)+Cu(s)—Cu20(s),

2

故△庐X(-314+292)kJ•mol"-11kJ•moF'o

2

思维建模

根据已知热化学方程

式，由盖斯定律求目

提

取标热化学方程式

计算反应热

信

傩变)

息写出热化

化学键断裂吸学方程式

收的能量数据

9.B①C(s)+02(g)—C02(g)为放热反应,a<0;②⑩(g)+C(s)==

2C0(g)为吸热反应,力0,因此b>a,A错误;根据盖斯定律可

知，(①+②)义何得C(s)+k)2(g)=—CO(g)△庐(a+6)kJ•mol1,B

222

正确;根据盖斯定律可知,②X3+③X2可得2Fe2O3(s)+3C(s)—

l=1

4Fe(s)+3CO2(g)AH^dkJ•mol(3M2c)kJ,mol,C错误；因为碳

燃烧生成一氧化碳为放热反应,所以1mol碳完全燃烧放出的热量大

于1mol一氧化碳完全燃烧放出的热量,故CO(g)+；。2(g)===C02(g)

AH>akJ,mol1,D错误。

10.答案⑴金刚石石墨CWS,s)+02(g)—C02(g)

△#-393.5kj/mol

(2)+824.4

(3)-882

解析(1)由题图可知,质量相同时,金刚石的能量高于石墨,所以等

物质的量的金刚石和石墨完全燃烧,金刚石放出的热量多；能量越低

越稳定,所以石墨更稳定;石墨的燃烧热为393.5kj/mol,所以表示石

墨燃烧热的热化学方程式为C(石墨,s)+02(g)—CO2(g)

△代-393.5kj/molo

⑵®Fe203(s)+^C(石墨，s)—和2(g)+2Fe(s)A层+234.1

kj/mol,②C(石墨，s)+02(g)===CO2(g)△於-393.5kj/mol,根据盖

斯定律，由①-②X：得:Fe2()3(s)—2Fe(s)+；()2(g)△住234.1

kJ/mol-(-393.5kj/mol)X-^+824.4kj/molo

2

⑶根据△代反应物总键能-生成物总键能可得1molN」气体转变为

帅的△氏6双N—N)-2次N=N)=6X167kj/mol-2X942kJ/mol=-882

kj/molo

11.答案(1)①C(s)②短中氢元素的质量分数越大,炫的热值越大

(2)能-137.0kJ-mor1

解析(D①假设均产生2219.9kJ的热量，则需要C3H8(g)1mol,

能产生3molCO2；而需要C(s)的物质的量为2219对64mol,

393.5kJ・mof1

能产生5.64molCO2,故C(s)产生的温室气体多。②由表格中各煌的

燃烧热可知,烧分子中氢元素的含量越高,则单位质量的燃完全燃烧

放出的热量越多。

(2)C2H4(g)+302(g)—2c02(g)+2HzC)⑴△外-1411.0kJ•moL①

H(g)+；02(g)=H20(l)△"=-285.8kJ•moV②

C2H6(g)+/2(g)—2C02(g)+3H20(l)△A=-1559.8kJ•moN③

由①+②-③可得C2H4(g)+H2(g)---C2H6(g),则

△代△〃+△豆一=(T411.0kJ•mol')+(-285.8kJ•moL)-(一1

559.8kJ•mor])=-137.0kJ•mol)

能力提升练

1.AD已知HF气体溶于水放热,则HF气体溶于水的逆过程吸热，即

HF的△〃>(),A正确；由于HC1比HBr稳定，所以相同条件下HC1的△万

比HBr的大,B错误；△为+△〃代表H(g)-*H+(aq)的焰变，与是HC1的

还是HI的无关,C错误;一定条件下,气态原子形成1molH—X键放

出akJ能量,则断开1molH—X键形成气态原子吸收akJ的能量,

即卜即+akJ/mol,D正确。

2.D根据盖斯定律可知,反应过程中的焙变关系为

反思升华

不管化学反应是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的，即化

学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无

关。根据下图则有△庐△〃+△〃+△及。

始方------------二终态

3.B金属钠由固态变为气态的过程中需要吸收热量，因此A^>0,A

正确；由盖斯定律可知，△笈+△〃+△〃+△"+△〃=△/B错误；由钾原

子原子核外有4个电子层,其失去最外层一个电子所需的能量较小，

因此2K(g)-2K*(g)的△水△A,C正确；由盖斯定律可

知，△屈+△必=AA,D正确。

4.D依据题目所给信息可知,浓硫酸稀释时存在物理变化和化学变

化,A错误;硫酸分子分散在水里吸收热量，△〃>(),硫酸分子与水作用

形成硫酸水化物释放热量，△豆<0,则△〃-△豆>0,B错误;③为电离过

程，吸收热量,则△">(),(；错误;①+②+③为硫酸分子与水作用形成硫

酸水化物并发生一系列变化释放热量，热效应为△4则

△笈=4片+△〃+△后,D正确。

5.A已知碳的燃烧热△收akJ-mol1,则碳燃烧的热化学方程式为

1

①C(s)+02(g)=-CO2(g)△H[=akJ,mol,②S(s)+2K(s)=—K2S(s)

1

卜归bkJ•mol,(3)2K(s)+N2(g)+3O2(g)—2KN03(s)△4=c

kJ-mol1,根据盖斯定律可得，△代3△△万-△4,即产3a+4c,A正

确。

6.答案(1)能-44.2(2)①196.75②+131.5kj/mol③BD

(3)1076kJ

解析(1)已知乙烯和乙醇的燃烧热分别为1411.0kJ/moK1366.8

kj/mol,贝！J①C2H/g)+302(g)—2C02(g)+2H20(l)△庐—1411.0

kj/mol,(2)CH3CH20H(1)+3O2(g)—2C02(g)+3H20(l)b+T366.8

kj/mol,根据盖斯定律,①-②可得C2H*g)+H2O(l)—CH3cH20H⑴

△代-1411.0kj/mol+l366.8kJ/mol=-44.2kj/mol,故a=-44.2。

(2)①已知C(s)+()2(g)=-C02(g)△庐-393.5kj/mol,6g碳即0.5

mol碳完全燃烧释放的热量为196.75kJ。

②i.C(s)+02(g)—C02(g)△代-393.5kj/mol

ii.H2(g)+?2(g)—H20(g)△於-242.0kj/mo1

iii.C0(g)+?2(g)—C02(g)△住-283.0kj/mo1

根据盖斯定律，1-五-日可得，化)+乩0(给一C0(g)+H2(g)

△代-393.5kJ/mol+242.0kJ/mol+283.0kj/mol=+131.5kj/molo

③将煤转化为水煤气，改变了反应的过程，但未改变物质的始态与终

态，煤燃烧放出的热量不变,A错误;将煤转化为水煤气,可减少粉尘污

染,且可使燃料燃烧更充分,B正确;将煤转化为水煤气,再使用水煤气

作燃料,该过程中的能量变化只与物质的始态与终态有关,与过程无

关,符合盖斯定律,C错误;将固态煤转化为气态水煤气,用管道运输，

可节约运输成本,D正确。

(3)设键的键能为£(C『)，贝!J£(C^0)+436kJ/molX2-413

kJ/molX3-343kJ/mol-465kJ/mol=-99kj/mol,M=0)=l076

kj/mol,故断开1molCO气体中的C=0键需提供的最低能量为1076

kjo

7.C反应①②可为反应③提供反应物,A正确;反应③可将二氧化碳

转化为甲醇,B正确;4个反应中，水全是气态,没有给出水由气态变为

液态的焙变,C不正确；由(②+③)X2+④可得2C0(g)+4H2(g)——

CH30cH3(g)+lW(g),则△层(2加2＞中kJ-mol,D正确。

反思升华

本题以合成新能源二甲醛为背景,考查学生对简单化工流程的反应原

理、能量的转化关系、化学反应焙变的概念、盖斯定律的运用等知识

的掌握和理解程度，同时关注了节能减排、工业废气资源化利用、开

发利用新能源等社会热点问题。注意盖斯定律在计算反应热中的应用。

8.答案C0(g)+Fe0(s)—Fe(s)+C02(g)△氏-11kj/mol

解析FeO(s)与CO反应生成Fe(s)和C02的反应方程式为

CO(g)+FeO(s)=—Fe(s)+C02(g),根据盖斯定律，可由

(①X3-③X2-②)X与十算反应CO(g)+FeO(s)—Fe(s)+C02(g)的

6

△及

反思升华

利用盖斯定律计算化学反应的反应热时,要注意反应热只与反应体系

的始态和终态有关,而与途径无关，因此,可以首先测定相关基础反应

的反应热,然后设计一定的路线得到某些难以直接测定的反应热。

1

9.答案(l)CO(g)+3H2(g)—CH4(g)+H20(g)△章-206kJ・mol

(2)4HCl(g)+02(g)=-2H20(g)+2CL(g)△后2△”+2△笈

(3)-355

解析⑴已知：CH"g)+2H2O(g)—C02(g)+4H2(g)△田+165

kJ•mo「①、CO(g)+H20(g)—C02(g)+H2(g)△氏-41kJ•mol②,

由盖斯定律可知,②-①即得所求热化学方程式:CO(g)+3H?(g)——

CH4(g)+H20(g)C庐-206kJ•moF'o

(2)2HC1(g)+CuO(s)—H20(g)+CuCl2(s)△〃①,2CUC12(S)+02(g)

——2CuO(s)+2Cl2(g)2②，根据盖斯定律，由①义2+②得总反

应：4HC1(g)+02(g)=-2H2。(g)+2CL(g)△住2A4+2△限

⑶根据盖斯定律，由①+3X②可得目标热化学方程式,故其△庐-355

kJ,moT'o

10.答案⑴C()2(g)+4H2(g)—CH“g)+2H20(g)△斤T63kj/mol

(2)2CH4(g)+02(g)—2C0(g)+4H2(g)△氏一70kj/mol

(3)2a+2Zri-c

(4)S(l)+02(g)—S02(g)A盾-529.0kj/mol

解析(D已知：①CH"(g)+C02(g)—2C0(g)+2H2(g)△^=+247

kj/mol,②CH”(g)+H20(g)——CO(g)+3H2(g)△笈=+205kj/mol,根据

盖斯定律,①-②X2得C02(g)+4Hz(g)—CH,,(g)+2H20(g)△氏-163

kj/molo

(2)①2H2(g)+02(g)—2Ha(g)△代-484kj/mol;

②2co(g)+02(g)——2C02(g)△代-566kj/mol;

③CH”(g)+202(g)—C02(g)+2H20(g)△代-802kj/mol;

将2义③—2X①—②得2c乩(g)+02(g)——2C0(g)+4H2(g)△47。

kj/molo

⑶反应i义2+反应nx2+反应ni,得出目标热化学方程式的

△庐(2a+2Z^c)kJ/mol。

(4)(2)2H2(g)+S02(g)-S(l)+2H20(g)△笈=+45.0kj/mol

④2H2(g)+02(g)~、2H20(g)△〃=—484.0kj/mol

根据盖斯定律,④-②得液态硫⑸燃烧的热化学方程式：S(l)+02(g)

—S02(g)△代-529.0kj/molo

第2课时反应热的计算

基础过关练

题组一反应热的大小比较

1.已知以下三个热化学方程式：

:1

2H2s(g)+302(g)-2S02(g)+2H20(1)AH=-QxkJ•moF

1

2H2S(g)+02(g)^2s(s)+2昂0(1)△代一&kJ­mol-

1

2H2S(g)+02(g)—2S(s)+2H20(g)△氏kJ・mol-

则。、。2、a三者关系正确的是()

A.Q>a>aB.Qi>a>a

c.a>a>QiD.a>a>a

2.(2021北京丰台期中)已知氢气燃烧的下列3个反应：

:=

H2(g)+|o2(g)H20(g)卜kJ•mor'

1

H2(g)+102(g)—H20(l)△即-bkJ-mol

-1

2H2(g)+02(g)-----2H20(1)AHLCkJ-mol

下列关系正确的是()

①②沃a③2a>c@2,b=c

A.①和④B.②和④

C.②和③D.①和③

3.(2020福建宁德同心顺联盟校高二上期中联考)下列依据热化学方

程式得出的结论正确的是(C

A.已知Ni(CO)Ks)—=Ni(s)+4C0(g)△层0kJ•mol，贝！j

1

Ni(s)+4C0(g)^=Ni(C0)4(s)kJ-moF

B.在一定温度和压强下，将0.5molN2和1.5mol乩置于密闭容器中

充分反应生成NHs(g),放出热量19.3kJ,则其热化学方程式为

-1

N2(g)+3H2(g)2NH:i(g)A氏-19.3kJ•mol

C.已知2H2(g)+02(g)=~=2H20(l)A^,2H2(g)+02(g)=-2H20(g)

△及贝lj△价△A

D.已知C(石墨,s)—C(金刚石,s)△少0,则金刚石比石墨稳定

4.(2021山东六校阶段性联考)根据以下热化学方程式，△〃和△〃的

大小比较正确的是()

;;

A.已知反应:2s(s)+2O2(g)~2S02(g)AH《0

2H2S(g)+302(g)^~2S02(g)+2H20(l)

2H2S(g)+02(g)—2s(s)+240(1)A",则有△欣△屈

B.Br2(g)+H2(g)=-2HBr(g)AH、

Bn⑴+H2(g)—2HBr(g)△鱼贝1」有△〃

C.已知反应:4Al(s)+2Fe20:i(s)—=2ALO:i(s)+4Fe(s)A水0

4Al(s)+302(g)^2A12O3(S)

4Fe(s)+302(g)—2Fe203(s)△/则有△〃>△必

D.已知反应:C(金刚石，s)^=C(石墨，s)△水0

;

C(金刚石,s)+C)2(g)^CO2(g)

C(石墨，s)+02(g)—CO2(g)△/则有△〃>△豆

题组二反应热的简单计算

5.(2021福建福州高二检测)已知丙烷(C3H8)的燃烧热△斤-2215

kJ-moF',若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水,则放出的热量约

为()

A.55kJB.220kJC.550kJD.1108kJ

6.工业上尿素由CO?和NL在一定条件下合成,其热化学方程式为

C02(g)+2NH3(g)—CO(NH2)2(g)+H20(g)

△代o

o

II

已知:尿素的结构可表示为H2N—c—NH2O

化学键键能(kJ・moD

c=o728

c—N305

N—H389

0—H464

7.(2021江西赣州十六校期中联考)已知下列热化学方程式:

1

①艮0(1)—H2(g)+102(g)△庐+285.8kJ-mol

1

②HQ(g)—H2(g)+102(g)△氏+241.8kJ-mol

@C(s)+|02(g)—CO(g)△^-110.5kJ•moV

1

@C(s)+02(g)—CO2(g)△氏一393.5kJ-mol

回答下列问题：

(1)上述反应中属于放热反应的是(填序号)。

(2)1的燃烧热△代o

⑶表示co燃烧热的热化学方程式

为。

(4)在标准状况下，由CO和乩组成的混合气体4.48L,质量为3.0go

此混合物完全燃烧放出的热量为kJ。

能力提升练

题组一化学反应中的热量变化与比较

1.(2020浙江台州五校高二上联合段考,*，)使18g焦炭发生不完全

燃烧,所得气体中C0占?本积,C02占|体积，已知:C(s)+?02(g)一

CO(g)△后—Qkj/mol,CO(g)+1o2(g)-C02(g)△庐一&kj/mol,

与这些焦炭完全燃烧相比较,损失的热量是()

A.抑1kJB.制1kJ

c.kjD，(a+a)kj

2.(2019江西南昌洪都中学、八一中学高二期末联考,北，)已知

A(g)+C(g)==D(g)△氏-Qkj/mol,B(g)+C(g)=E(g)

△代-akj/moi,Q,、a均大于o,且a>a,若A与B组成的混合气体i

mol与足量的C反应,放热为&kJ,则原混合气体中A与B物质的量

之比为(.Xf'tww)

A.2B3C.2

Q1P3Q3Q?Q1F2

D・臀

QiQ?

3.(双选)(武)已知乙焕与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下：

@C2H2(g)+|02(g)~=2C02(g)+H20(D△代T300kj/mol

②C6H6(g)+*)2(g)——6C02(g)+3H20(l)△庐-3295kj/mol

下列说法正确的是()

A.1molC2H2(g)完全燃烧生成气态水时放热小于1300kJ

B.1molC6H6⑴完全燃烧生成液态水时放热大于3295kJ

C.相同条件下,等质量的C2H2(g)与C6H6(g)完全燃烧,C6H°(g)放热更多

D.CzHz(g)三聚生成C6He(g)的过程属于放热反应

题组二反应热的综合计算

4.(2020河南省实验中学高二上月考,北，)已知断裂1mol化学键吸收

的能量或形成1mol化学键释放的能量称为键能,部分物质的键能如

下表所示：

化学键C—Hc=oN—Hc—NH—0

键能

abcde

(kJ•mol1)

O

'

=

c

/\

甲醛的结构式为HH，甲醛制备乌洛托品(C6H排4)的反应如下,

该反应的△〃为()

0

II

6H—C—H(g)+4NH3(g)—>卜乙卜(s)+6H2O(1)

Z-N---'

乌洛托品

A.6{a+b^c-d-e)kJ•mol1

B.6{(he-srb-c)kJ•mol'

C.6(82b2®2e)kJ•mol-1

D.6(2由2a+2b63c)kJ-moF1

入CH=CH

fY2

5.(2021辽宁协作体高二第一次考试,")苯乙烯(7)

常用来合成橡胶,还广泛应用于制药、染料、农药等行业，是