重庆市乌江新高考协作体2023-2024学年高一下学期5月期中考试化学试题2

20232024学年（下）期中学业质量联合调研抽测高一化学试题（分数：100分，时间：75分钟）一、单选题1.下列反应符合如图信息的是A.生石灰加水制熟石灰B.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合C.氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸D.接触室中二氧化硫催化氧化成三氧化硫2.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向溶液X中加入少量稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝色溶液X不含B向某溶液Y中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加溶液有白色沉淀生成溶液含C将气体通入酸性溶液片刻，溶液紫红色褪去具有漂白性D常温下，将光亮的片放入浓硫酸中，表面迅速变暗之后无明显变化与浓硫酸不反应A.A B.B C.C D.D3.下列实验方案中，设计不正确的是A.用四氯化碳萃取碘水中的碘单质 B.用焰色反应鉴别和C.用分液的方法分离酒精和水 D.用溶液和湿润的红色石蕊试纸检验铵根4.下列物质中不会因见光而分解的是A.NaHCO3 B.AgBr C.AgCl D.HClO5.把a、b、c、d四块金属片浸在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成原电池，若a、b相连时a为负极；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b极发生还原反应；c、d相连时，电流由d到c。则这四种金属的活动性顺序由大到小为：（）Aa>c>d>b B.a>b>c>d C.c>a>b>d D.b>d>c>a6.我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石(CaMgSi2O6)、斜长石(NaAlSi3O8)和橄榄石[(Mg或Fe)2SiO4]等。下列说法或分析不正确的是A.辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B.斜长石的氧化物形式可表示为Na2O·Al2O3·6SiO2C.月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气D.橄榄石中铁元素为+3价7.图为铜锌原电池示意图，下列说法中不正确的是A.锌片逐渐溶解，铜片上有气泡 B.该装置是把电能转变成化学能的装置C.电子由锌片通过导线流向铜片 D.H+移向铜电极，发生还原反应8.现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法错误的是A.制取氨气时烧瓶中的X固体常用碱石灰B.将湿润的红色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变蓝，说明NH3已经集满C.关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则D点时喷泉最剧烈D.实验后，可用稀盐酸处理多余的氨气9.从物质类别、元素化合价、物质所含元素在周期表中的位置三个角度可以认识物质的性质。下列说法错误的是A.晶体硅是良好的半导体材料B.具有氧化性，能发生反应：C.与同属酸性氧化物，能与水反应：D.溶液能与盐酸反应生成硅酸：10.以熔融的碳酸盐(K2CO3)为电解液，泡沫镍为电极，氧化纤维布为隔膜（仅允许阴离子通过）可构成直接碳燃料电池，其结构如图所示，下列说法正确的是A.该电池工作时，CO32通过隔膜移动到b极B.若a极消耗1mol碳粉，转移电子数为4NAC.b极的电极反应式为2CO2+O24e=2CO32D.为使电池持续工作，理论上需要补充K2CO311.下列反应在指定条件下能实现的是A.HClOHCl B.FeFe2O3C.SSO3 D.SFe2S312.在的溶液中，加入，全部溶解，假设还原产物只有和，将反应后的溶液用蒸馏水稀释至时，测得的浓度为，下列说法错误的是A.反应中，体现的酸性和氧化性B.当时，生成的物质的量为C.反应后溶液稀释后，为D.若a的值增大，则产生和的体积比增大13.有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)。以下推断错误的是()A.当X是盐酸时，则F是稀硝酸B.当X是氢氧化钠时，则F可能是稀硝酸C.当X是氢氧化钠时，B跟Cl2反应可能有白烟现象D.当X是氢氧化钠时，B有可能使酸性高锰酸钾溶液褪色14.某温度下，分别在下列容积为2L的恒容绝热密闭容器中，发生如下反应：2CO（g）+SO2（g）=S（g）+2CO2（g）△H>0。测得相关数据如下表所示。容器起始时物质量平衡时CO（g）的浓度/mol·LCO（g）SO2（g）S（g）CO2（g）甲10.50.51a乙105000.2丙0012b下列说法正确的是A.平衡常数：K甲＞K乙B.a=0.4C.若乙容器l0min达到平衡.则用S（g）表示的反应速率为0.005mol•L1•min1D.若将丙容器改为恒压绝热容器，则达到平衡时b=0.2二、非选择题15.三氧化二钴()主要用作颜料、釉料、磁性材料、催化剂和氧化剂等。用某工业含钴废料(主要成分为，含有少量、、、)制备和的流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的范围如下表：沉淀物开始沉淀时的7.52.77.66.9完全沉淀时的9.73.79.09.2回答下列问题：（1）滤渣1的主要成分是_______；检验滤渣2中阳离子可选用的化学试剂为_______。（2）“调”时，调节的范围是_______；“高温煅烧”时，如果是在实验室中进行该项操作，装的仪器名称是_______。（3）“酸浸”时的作用是_______。（4）“沉镍”时发生反应的离子方程式为_______；此步骤需加热，温度不能太高也不能太低，原因是_______。（5）可用于制备镍氢电池，该电池充电时总反应为(为储氢合金)，电解液为溶液，则放电时正极的电极反应式为_______。16.酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可得到多种化工原料，有关数据下表所示：溶解度/（g/100g水）

温度/°C化合物

020406080100NH4Cl29.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Ksp近似值101710171039回答下列问题：（1）该电池的正极反应式为___，电池反应的离子方程式为___。（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论上消耗Zn___g。（已经F=96500C/mol）（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通过___分离回收；滤渣的主要成分是MnO2、___和_______，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法是___，其原理是___。17.如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。（1）元素Se在元素周期表中的位置为__________________。（2）Ge的最高正价为______________，Bi的最高价氧化物为______________（填化学式）。（3）根据元素周期律推断：①阴影部分元素最容易与氢气化合的是______________（填元素符号）。②H3AsO4、H2SeO4酸性强弱：H3AsO4______________H2SeO4（填“><”或“=”）（4）①在实验室中，为了除掉试管壁上的S，常用某种试剂溶解，该试剂的电子式为_______________。②镓（31Ga）的化合物氮化镓（GaN）和砷化镓（GaAs）作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。下列说法正确的是______________（填序号）。A.原子半径：Ga>NB.N的非金属性比O强C.Ga的金属性比Al弱D.As和Sb的氧化物可能是两性氧化物（5）用如图装置证明酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3，则溶液b为_______________。下列事实可用于比较元素C与Cl非金属性相对强弱的是_______________（填序号）。A.最高正化合价Cl>CB.Cl的氢化物比C的简单氢化物稳定C.Cl的氢化物比C的简单氢化物沸点高D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4>H2CO318.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据如图所示，回答下列问题：(1)Y的化学式为__________________(2)气体X和气体Y混合产生淡黄色的烟，写出该反应的化学方程式________。(3)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是______(填序号)。a.Na2S+Sb.Na2SO3+Sc.Na2SO3+Na2SO4d.SO2+Na2SO4(4)如图为铜丝与W的浓溶液反应并验证其产物性质的实验装置