高中化学 水溶液中的离子平衡（含答案）

化学专题卷

专题八水溶液中的离子平衡

考点24电离平衡（1-5题）

考点25水的电离（6T0题）

考点26盐类水解（11-15题）

考点27溶液中微粒浓度的大小比较（16-20题）

考点28沉淀溶解平衡（21-25题）综合（26-29题）

考试时间：90分钟满分：100分

第I卷（选择题）

一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是最符合题目要求的。）

1.常温下，浓度均为lmol/L的HX溶液、HY溶液，分别加水稀释。稀释后溶液的pH随浓

度的变化如图所示，下列叙述正确的是（）

A.HX是强酸，溶液每稀释至原体积的10倍，pH始终增大1

B.常温下HY的电离常数为l.OxKT4

C.溶液中水的电离程度：a点大于b点

D.消耗同浓度NaOH溶液的体积：a点大于b点

2.室温，将10mL浓度为ImoLL-l的CH,NHrNH20H两种一元碱溶液分别加水稀释,

曲线如图,V是溶液体积（mL）,pOH=-lgc（OH-）«己知：CH3NH2+H2O

^^CH,NH；+OH；NH2OH+H2O『二NHQH++OH-。下列说法正确的是（）

71poHNH：OH

31/

2K

12345

A.该温度下，Kb（NH?OH）的数量级为KT1

B.当lgV=3时，水的电离程度：NH2OH>CH3NH2

C.用等浓度盐酸分别滴定两种碱溶液至pH=7,消耗盐酸的体积：NH2OH>CH,NH2

D.等浓度的CH、NH3cl和NHQHC1两种盐溶液中离子总浓度相等

3.甲胺（CH3NH2）是一种一元弱碱，其电离方程式为：CH3NH2+H2OCH,NHt+OH-常

温下，向20.0M10.10mol/L的甲胺溶液中滴加VmL0.1Omol/L的稀盐酸，混合溶液的pH与

相关微粒浓度的关系如图所示。下列说法中错误的是（）

...\a

启东亩学会盟一

0Xc(CH1KHe

8cfCHjNHJ

A.b点对应加入盐酸的体积V<20.00mL

B.常温下，根据a点可知甲胺的电离平衡常数Kb=l（）34

C.b点可能存在关系：c（C「）>c（CH3NH；）>c（H+）=c（OH-）

D.V=20.00mL时，溶液呈弱酸性

4.常温下，分别向体积相同、浓度均为lmol/L的HA、HB两种酸溶液中不断加水稀释，酸

溶液的pH与酸溶液浓度的对数（IgC）间的关系如图。下列对该过程相关分析正确的是（）

B.其钠盐的水解常数（K.）大小关系是：NaB>NaA

C.a、b两点溶液中，水的电离程度b<a

D.当lgC=-7时，两种酸溶液均有pH=7

4

5.某温度下，HNO,和CH3coOH的电离常数分别为5.0xIO*和1.7x104。将pH和体积均相

同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（）

加水体积

A.曲线I代表HNO2溶液

B.溶液中水的电离程度：b点〉c点

C.从c点到d点，溶液中.C（HA）：（OH）保持不变（其中HA、人~分别代表相应的酸和酸

c（A）

根离子）

D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中〃（Na。相同

6.已知水的电离平衡曲线如图所示，且pOH=-lgc（OH）,下列说法错误的是（）

A.各点对应的水的离子积：Kw（f）>K、.（e）=Kw（d）

B.加热f点纯水，其组成由f点沿fd直线向d方向迁移

C.恒温条件下，向c点纯水中通入少量HC1,其组成由c点沿cde曲线向e点移动

D.fd直线上各点对应的水溶液（或纯水）一定显中性

7.已知：加'（HX）।虫叩室温下，向o」Omol/LHX溶液中滴力口O.lOmol/LNaOH

c（X-）6c（X-）

溶液，溶液pH随同型吗］变化关系如图所示。下列说法正确的是（）

c（X）

A.溶液中水的电离程度：a>b>cB.c点溶液中：c（Na*）=10c（HX）

C.室温下NaX的水解平衡常数为KT4"D.图中b点坐标为（0,4.75）

8.25℃时，向10mL0.1molU一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加0.1mol•L”的HC1溶液，溶液

的AG［AG=lgW111_］变化如图所示（溶液混合时体积变化忽略不计）。下列说法不正确

c（OH）

的是（）

B.M点表示盐酸和XOH恰好完全反应

C.R点溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(Clj

D.M点到N点，水的电离程度先增大后减小

_1

9.常温下,向1L0.Imol•LNH4C1溶液中，逐渐加入NaOII固体粉末,随着n(NaOH)的变化,

c(NH：)与MNRLHZO)的变化趋势如下图所示(不考虑体积变化、氨的挥发、温度的变化)。

B.在N点时,/j(OH~)+O.lmol=(x+0.05)mol

C.随着NaOH的加入，c(「)/c(NH：)不断减小

+

1).当力(NaOH)=0.Imol时,c(Na)<c(NH；)+c(NH3•H20)

10.常温下，向某二元弱酸H?Y溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中IgX[X为

CH)

]与pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是()

c(HY)

B.由图可知,H?Y的二级电离常数降（也丫）数量级为ICT。

C.从a点到b点过程中,水的电离程度先增大后减小

D.NaHY溶液中的离子浓度大小为:c（Na+）＞c（HY"）＞＜?（OH）＞c（H+）＞c（Y2-）

11.室温下，将0.05molNa2cO,固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关

结论正确的是（）

加入的物质结论

A反应结束后，c（Na+）=c（SO；）

5()mLlmolL'H2SO4

c（0H）

溶液中一一^增大

B0.05molCaO

c（HCO；）

C50mLH2O由水电离出的不变

反应完全后，溶液pH减小，c（Na*）不

D0.1molNaHSO4固体

变

A.AB.BC.CD.D

1

12.实验测得0.5mollTCH3coONa溶液、0.5molLC11SO4溶液以及H2O的pH随温度变化

的曲线如图所示。下列说法正确的是（）

9

CH,COON«

A.随温度升高，纯水中c（H+）＞c（OPT）

B.随温度升高，CH3coONa溶液的c（OJT）减小

C.随温度升高，CuSCU溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果

D.随温度升高，CH3coONa溶液和CuS04溶液的pH均降低，是因为CH3coe＞一、C/水解

平衡移动方向不同

13.某同学在实验室探究NaHCC）3的性质：常温下，配制0.10mol.LTNaHCC＞3溶液，测其pH

为8.4；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH=7,滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。

下列说法不正确的是（）

A.NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCOj的水解程度大于电离程度

B.反应的离子方程式是2HCR+Ca2+=CaCC）3J+H2cO3

C.加入Ca"促进了HCO,的水解

D.反应后的溶液中存在：c（Na+）+2c（Ca2+）=c（HCO.）+2c（CO,）+C（C「）

14.常温下，分别向NaA溶液和MCI溶液中加入盐酸和NaOH溶液，混合溶液的pH与离子

浓度变化关系如图所示。下列说法不正确的是（）

.4c(M-)

gc(HA)或电《M0H)

4

3

2

A.曲线L,表示1g黑］）与pH的变化关系

B.K,（HA）=1x10-53

C.a点时两溶液中水的电离程度相同

D.0.01molg^-'MA溶液中存在：c（M+）>c（A-）>C（OH-）>c（H+）

15.下列有关叙述正确的是（）

A.某温度下,的纯水中含OH一为103〃o/

B.25℃时，向0.1L-lCH,COONa溶液中加入少最水，溶液中丁小U~；减小

c（CH,COOH）

C.25℃时，将VILpH=ll的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合，溶液显中性，则V„,匕

D.25℃时，将amol-L-\氨水与0.01mol-L-\盐酸等体积混合，反应完全时溶液中

in-9

c（NH：）=c（C「）,用含。的代数式表示NH3-HQ的电离常数Kb=——

a-0.01

16.25。。时，某混合溶液中c（CH3coOH）+c（CH3coeT）=0.ImolL-,lgc（CH3coOH）、

lgc（CH3coef）、lgc（H+）和Igc（OH）随pH变化的关系如下图所示。凡、为CH£OOH的电

离常数，下列说法正确的是（）

A.O点时，c(CH3coOH)=c(CH3coO)

B.N点时，pH=-lgK,

C.该体系中，c(CH,COOH)=----VAmol-L

(+c(H,)

D.pH由7到14的变化过程中，CH,COO的水解程度始终增大

17.25℃时，向NaHCC)3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所

示。下列叙述错误的是()

2c(HCO；)

1C(H2CO.)

O

1

2

3N(7.4.1)

4

)

6Z8

8.7.0pH

A.25℃时，H2cO,的一一级电禺段,(H2coJuLOxlO"1

B.图中a=2.6

C.25℃时，HCO；+H2OH2co3+OH-的4=1.0X10-76

D.M点溶液中：c")+c(H2CO3)=c(CT)+2c(CO；)+c(OH-)

18.常温下，有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3co0H溶液；②pH=3的盐酸；③pH

=11的氨水；④pH=ll的NaOH溶液。下列说法正确的是()

A.①和②混合溶液中：c(H+)=3.0molL-1

B.①和④混合溶液中：c(Na+)=c(CH3coO)+c(CH3coOH)

C.②和③混合溶液中：c(C「)+c(H+)>c(NH：)+c(OH-)

D.四种溶液稀释100倍，溶液的pH：③>④>②>①

19.常温下，用0.1mol乩tNa^RO,溶液吸收气体RO2,吸收后溶液的pH与离子浓度之比

‘处°'\）的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A.E点溶液中，c（Na+）>c（ROj）>c（HRO；）,<?（OH）>c（H+）

B.F和G之间始终存在c（Na+）<c（HRO；）+2c（RO；~）

C.等物质的量的Na2RO,和NaHRO,完全溶于蒸储水得到溶液的pH=7.2

D.常温下，Na2RO3的第一步水解常数的数量级为IO"

20.25℃时，向0.1molL"NaA溶液中滴加盐酸，测得混合溶液的pH与的变化关

c（HA）

系如图所示，p史J=-lg且J。下列叙述正确的是（）

c（HA）c（HA）

A.F点溶液中［Na,)>c(HA)>c(A)>C(OH)

B.&(HA)的数量级为的f

C.E点溶液中Na+的数目为O.INA

c(A-)

D.滴加过程中p-------1~7的值保持不变

c(HA)-c(0H-)

21.常温下，下列说法不氐硬的是()

+

A.0.Imol•L~K2cOa溶液中：c(H)+c(HCO；)+2c(H2CO3)=c(OH-)

B.己知Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量的浓AgNO3

溶液，AgCl沉淀多于AgBr沉淀

C.常温下,pH=4.75、浓度均为0.Imol/L的CH3COOH、CH3C00Na混合溶液：c(CH3C00)+

+

c(OH')<c(CHaCOOH)+c(H)

12

D.已知心(AgCl)=1.8X10」°,Ksp(Ag2Cr04)=2.0X10-,向浓度均为1X10"mol/L的KC1

和LCrO,混合液中滴加1X10,O1/LAgNOs溶液，C「先形成沉淀

22.化工生产中含Cu"的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为

Cu2+(aq)+MnS(s)'CuS(s)+Mr?+(叫)。下列有关该反应的推理错误的是()

A.该反应达到平衡时：c(Cu2+)=c(Mn2+)

B.相同温度下，CuS的溶解度比MnS的溶解度小

C.向含有等物质的量的CuSO,和MnSO」混合溶液中逐滴加入Na2s溶液，最先出现CuS沉

淀

D.往平衡体系中加入少量CuSO』(s)后，c(Mn")变大

23.已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图横坐标为溶液的pH,纵坐标为ZR+

或[Zn(OH)4产的物质的量浓度的对数。25℃时，下列说法中不正确的是()

2+2

A.往ZnCb溶液中加入过量氢氧化钠溶液,反应的离子方程式为Zn+4OH=[Zn(OH)4]-

B.若要从某废液中完全沉淀Zn2+,通常可以调控该溶液的pH在8.0-12.0之间

C.pH=8.0与pH=12.0的两种废液中,Zr?+浓度之比为108

D.该温度时Zn(0H)2的溶度积常数(&p)为1x10」°

24.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶

于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()

A.图中a和6分别为7；、4温度下CdS在水中的溶解度

B.图中各点对应的的关系为、p(m)=K£〃)V&p(p)vK£q)

C.向m点的溶液中加入少量Na2s固体，溶液组成由m沿对阴线向p方向移动

D.温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿卯线向p方向移动

25.硫酸钢是一种比碳酸领更难溶的物质。常温下-lgc(Ba2+)随_lgc(SO『)或-lgc(SOf)的

H

B.常温下，Arsp（BaCO3）=lxl0-

《CO7)

C.将碳酸饭和硫酸钢固体置于水中,此时溶液中的J1=10

cSO：

D.在硫酸钢悬浊液中，若要使0.1mol的硫酸馍完全转化成碳酸钢，则需要加入碳酸钠的物

质的量至少为01mol

第H卷（非选择题50分）

26.（14分）（1）一定温度下，向ILO.lmol-l/NlVHzO溶液中加入O.lmoINHQ固体,

则NHsMO的电离平衡向（填''正"或“逆”）反应方向移动；c（0H-）=（填“增

大”“减小”或“不变”）。

（2）常温下，将VmL0.1000mol-LT1盐酸溶液逐滴加入到20.00mL.0.1000mol-LT1氨水溶液

中，充分反应。（忽略溶液体积的变化）

①如果溶液pH=7,此时K的取值_______（填或"="）20.00,而溶液中

c（NH：）、c（C「）、《H+卜c（OH）的大小关系为»

②如果V=30.00,则此时溶液中c（NH3・H2O）+c（NH：）=mol-L-1»

（3）常温下，将ImolNHQ1溶于水，溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）。

向该溶液滴加0.05L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将

（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为molL-1。（NH3-H2。的

5

电离平衡常数取^b=2xl0mol-L-'）

27.（14分）某兴趣小组在定量分析了镁渣［含有MgCCh、Mg（OH）2、CaCO3,A12O3^Fe2O3

和SiCh］中Mg含量的基础上，按如下流程制备六水合氯化镁（MgCb•6H2O）O

相关信息如下：

①700℃只发生MgCO3和Mg（OH）2的分解反应。

②NH4cl溶液仅与体系中的MgO反应，且反应程度不大。

③“蒸氨”是将氨从固液混合物中蒸出来，且须控制合适的蒸出量。

请回答：

（1）下列说法正确的是o

A.步骤I,煨烧样品的容器可以用坨烟，不能用烧杯和锥形瓶

B.步骤III,蒸氨促进平衡正向移动，提高MgO的溶解量

c.步骤ni,可以将固液混合物c先过滤，再蒸氨

D.步骤N,固液分离操作可采用常压过滤，也可采用减压过滤

（2）步骤in,需要搭建合适的装置，实现蒸氨、吸收和指示于一体（用硫酸溶液吸收氨气）。

①选择必须的仪器，并按连接顺序排列（填写代表仪器的字母，不考虑夹持和橡皮管连接）:

热源一。

②为了指示蒸氨操作完成，在一定量硫酸溶液中加指示剂。请给出指示剂并说明蒸氨可以停

止时的现象。

（3）溶液F经盐酸酸化、蒸发、结晶、过滤、洗涤和低温干燥得到产品。取少量产品溶于水

后发现溶液呈碱性。

①含有的杂质是。

②从操作上分析引入杂质的原因是。

（4）有同学采用盐酸代替步骤H中的NH4cl溶液处理固体B,然后除杂，制备MgC12溶液。

已知金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围：

PH

金属离子

开始沉淀完全沉淀

A产3.04.7

Fe3+1.12.8

Ca2+11.3——

Mg2+8.410.9

请给出合理的操作排序（从下列操作中选取，按先后次序列出字母，操作可重复使用）：固体

B-a-()-()-()-()-()-()fMgCk溶液-产品。

a.用盐酸溶解b.调pH=3.0c.调pH=5.0d.调pH=8.5

e.调pH=11.0f.过滤g.洗涤

28.(12分)元素锲(Ni)、镒(Mn)及其化合物常用作工业生产的催化剂。已知Ni(0H)2(蓝

13

绿色)、Mn(0H)2(紫色)均难溶于水，K，Ni(OH),]=6x10-%/Cv；,[Mn(OH)2]=2xl0-,

回答下列问题：

(1)某溶液中含有浓度较大的Ni?+和Mn2+,向其中滴加NaOH溶液，当Ni?+恰好沉淀完全

(恰好完全沉淀时Ni”浓度等于l.OxlO'Smolli)时，溶液中的c(H*)=mol/L,此时

溶液中c(Mn)=mol/L(提示：屈"7.7)。

(2)血红蛋白(Hb)与Ch和CO存在如下平衡：Hb(aq)+C)2(g)=HbO2(aq)K”Hb(叫)+CO(g)=

HbCO(aq)七，正常体温下血红蛋白与两种气体的结合度(a)(注：

与气体结合的血红蛋帮J量

a=一血红蛋白的起始量),随两气体平衡分压的变化关系如下图所示：

100200

①若平衡常数Ki远小于则上图中曲线1代表的气体是；利用图中所给

数据计算曲线2所代表平衡的平衡常数(用气体的平衡分压代

替气体的平衡浓度)

②CO和Ni能发生反应生成四狱基银：Ni+4co=Ni(CO)4(四城基银)，已知四埃基镇在温

度高的条件下易分解，则该反应的正反应是(填“放热反应”或“吸热反应”)，

四皴基保进入人体血液后更容易释放出金属银，从而使人银中毒，分析其中的原

因____________________________________________________________________________。

(3)已知Ni(OH)3难溶于水，它可由Ni(OH)2与NaClO溶液反应得到，试写出该反应的离

子方程式o

29.(10分)碑(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素，使用吸附剂是去除水中碑的有效

措施之一。

(1)将硫酸镐、硝酸钮与氢氧化钠溶液按一定比例混合，搅拌使其充分反应，可获得一种碑的

高效吸附剂X,吸附剂X中含有co；,其原因是.

(2)H,AsO：和H3Ase)4水溶液中含碑的各物质的分布分数(平衡时某物质的浓度占各物质浓

度之和的分数）与pH的关系分别如图-1和图-2所示。

料L

eW

.

6O.

.8.As()；金O.

.46帽O.

葬0.

NHAsO；.*

至

oM

2一68-u2o28

①以酚猷;为指示剂（变色pH范围8.0-10.0）,WNaOH溶液逐滴加入到HjAsO,溶液中，当溶

液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为.

，

②H,ASO4第一步电离方程式H,ASO4H2ASO4+H的电离常数为3,则

PK%=-----------（p/EgK%）.

（3）溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响.当pH=7.1时,吸附剂X表面不带电荷;当

pH>7.1时带负电荷,pH越高，表面所带负电荷越多;当pH<7.1时带正电荷,pH越低，表面所带

正电荷越多.pH不同时吸附剂X对三价碑和五价神的平衡吸附量（吸附达平衡时单位质量吸

附剂X吸附础的质量）如图3所示.

①pH在7~9之间,吸附剂X对五价碑的平衡吸附量随pH升高而迅速下降，其原因是

②pH在4~7之间,吸附剂X对水中三价碑的去除能力远比五价碎的弱，这是因为

。提高吸附剂X对三价神去除效果可采取的措施是

答案以及解析

1.答案：B

解析：题图中hnol.L」的HX溶液pH=O说明为强酸，加水稀释溶液，溶液pH最终无限接

近于7,溶液每稀释至原体积的10倍，pH增大不定是1,A错误；hnol】THY溶液的pH=2,

()22

+2cH4Y-)10~xl0^

c(H)=10-molU',alxlfT4,B正确；HX为强酸，HY为

c(HY)1-0.01

弱酸加水稀释相同倍数，a点HX溶液中氢离子浓度大于b点HY溶液中氢离子浓度，溶液

中水的电离程度：a点小于b点，C错误；由于两种酸溶液的体积关系未知，故a点和b点

所消耗的同浓度的氢氧化钠溶液的量无法比较，D错误。

2.答案：AB

解析：A.NH2OH+H2ONH3OH++OH-,图中可知1加以L-\的NH,OH的pOH值为4.5,

即有c(OH)=c(NHQH+)=IO-4',电离程度小,C(NHQH)«lmol/L，故平衡常数

c(NHOH)c(OH)10^5xIQ-45

K2=10-9,故数量级为10-9,故A正确;

C(NH2OH)—-~

B.碱溶液抑制水的电离，碱性越强,水的电离越弱，当两溶液均稀释至lgV=3时,CH3NH2的

pOH值越小，即碱性越强，溶液中水的电离程度：NH2OH>CH,NH2,故B正确；

C.两种碱的pO"不同,NH20H的pOH=4.5,CH,NH2的/=2,说明NH2OH碱性弱，用等浓

度盐酸分别滴定两种碱溶液至讨/=7,消耗盐酸的体积：NH2OH<CH,NH2,故C错误；

D.\mol-L-\的CH3NH2比\mol-L~\的NHQH的pO4值小，即碱性强,根据水解规律，越弱

越水解,CH'NH；的水解程度大，所以浓度相同的CH,NH3cl和NHQHC1的混合溶液中离子浓

度大小关系：（NHaOHDvCC&NH；）,两种盐溶液中离子总浓度不相等，故。错误；

故选：AB.

3.答案：C

解析：A.CH3NH3cl是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，则碱应该稍

微过量，酸碱浓度相等，则应该碱体积较大，所以V<20.00mL,故A正确；

B.a点lgc(CH3NH；)c(CH3NH2)=0,PliJcC&NHlACC&NHz),甲胺的电离平衡常数

10-14

Kbdfracc(CH3NH；),c(OH故B正确；

C.b点溶液呈中性，则c(H+尸c(OFT),根据电荷守恒得C(CR)=C(CH3NH。，故C错误；

D.V=20.00mL时,二者恰好完全反应生成强酸弱碱盐CH3NH3CI,该盐水解导致溶液呈酸

性，故D正确；

故选：Co

4.答案：B

解析：A.b点，c=10'mol-L',c(H+)=10-6mol-L1,c(B)=10f,mol-E1,HB的电离常数

634435

(Kj-10xl0*/10=10\故A错误；B.与A同理，Ka=10xl0/10-=10,HB酸性

弱，对应的盐水解能力强，故B正确；C.a、b两点溶液中，酸性HB<HA,HB水电离程

度大，水的电离程度b>a,故C错误；D.当lgC=-7时，口8中d才)=穗[=0.101011」，

HA中c(H*)=J3=10mol.L',pH均不为7,故D错误；故选B。

5.答案：C

解析：A、由图可知，稀释相同的倍数，II的变化大，则II的酸性比I的酸性强，II代表HNO2,

I代表CH3coOH,故A错误；

B、酸抑制水电离，b点pH小，酸性强，对水电离抑制程度大，故B错误；

C、H代表HNO2，

++

C(HNO2)C(OH)/C(NO2)=C(H)-C(HNO2)C(OH-)/[C(H)-c(NO2')]=Kw/k(HNO2),Kw为水的离子

积常数，K(HNC)2)为HN02的电离常数，只与温度有关，温度不变，则不变，故C正确；

D、体积和pH均相同的HNO?和CH3co0H溶液，c(CH3COOH)>c(HNO2).分别滴

加同浓度的NaOH溶液至中性,CH3coOH消耗的氢氧化钠溶液体积多，HNO2消耗的NaOH

少，故D错误；

故选C。

6.答案：B

解析：pOH=-lgc(OH-),pH=-lgc(H+),所以pOH、pH越大，C(OH)、c(H*)越小。

水的电离吸热，温度越高，Kw，越大，pOH、pH越小，所以温度T>20℃,即Kw(f)>Kw(d),

同时Kw只与温度有关，d、e点在等温线上，所以Kw(f)>K、,(e)=Kw(d),A正确；由于水

的电离吸热，加热f点纯水，其组成由f点沿Of直线向。方向迁移，B错误；恒温条件下，

向c点纯水中通入少量HC1,溶液酸性增强，pH减小，所以pOH增大，其组成由c点沿cde

曲线向e点移动，C正确；fd直线上各点对应的水溶液(或纯水)中均有pH=pOH,即

c(OH)=c(H+),所以fd直线上各点对应的水溶液(或纯水)均呈中性，D正确。

7.答案：D

解析：根据图示可知，a、b、c均为酸性溶液，则溶质为HX和NaX,pH<7的溶液中，HX

的电离程度大于X的水解程度，可只考虑H+对水的电离的抑制，溶液pH越大氢离子浓度

越小，水的电离程度越大，则溶液中水的电离程度：a<b<c,A错误；c点溶液中存在电荷

c(HX)

c(X]

守恒：c(H+)+c(Na+)=c(X)+c(OH),此时p['>]=1,则c(X)=10c(HX),代入电荷守恒

可得:c(H+)+c(Na+)=10c(HX)+c(OH),由于溶液呈酸性，c(H+)>c(OH),则c(Na+)<10c(HX),

c(H+)xc(X-)

B错误；HX在溶液中存在电离平衡：HX=H++X,Ka=«HX),则

c(HX)

pH=pKa+p[c(X)],带入c点坐标(1,5.75)可知，pKa=4.75,则&=1产,则室温下NaX

c(HX)

的水解平衡常数Kh=01(尸"=1()925,C错误；b点pH=pKa+p[c[']=o+4.75=4.75,

D正确。

8.答案：B

解析：a点表示0.1mol•L”的XOH,若a=-8,则c(OH)=103moi•L”，所以

&(XOH)=c(X)c(OH),3x103=]0_5,A项正确；M点AG=0,则溶液中

v'c(XOH)0.1

c(H+)=c(OH),溶液呈中性，所以溶质为XOH和XCL两者没有恰好完全反应，B项错误；

若R点恰好为XC1溶液时，根据物料守恒可得c(X+)+c(XOH)=c(C「)，C项正确；M点的溶

质为XOH和XCL继续加入盐酸，直至溶质全部为XC1时，该过程水的电离程度增大，然

后XC1溶液中再加入盐酸，水的电离程度减小，所以从M点到N点，水的电离程度先增大

后减小，D项正确。

9.答案：C

解析：A项、M点是向IL0.1mol-L1NH4cl溶液中，不断加入NaOH固体后，反应得

到氯化钱和一水合氨的混合溶液，溶液中钱根离子浓度和一水合氨浓度相同，一水合氨是一

元弱碱抑制水电离，此时水的电离程度小于原氯化镂溶液中水的电离程度，故A正确；

B项、根据电荷守恒c（H+）+c（NH：）+c（Na+）=c（OH-）+c（C「），可得

n（OH-）-n（H+）=[c（NH*）+c（Na+）-c（CF）]x1L,在M点时c（NH：）=0.05mol-L-1,

c（Na*）=amol-L-1,c（Cl）=0.1mol-L_1,带入数据可得

??（OH）-/i^H+j=[0.05mol-L-1+amol-L1-0.1mol-L1]xlL=（a-0.05）mol»故B正确；

C项、氨水的电离常数Kb=C（NH：）C（OFT）,则c（NH「H2O）=迎电2,温度不变Kb不

C（NH3-H2O）C（OH-）Kb

变，随着NaOH的加入，c（NH：）不断减小，不断减小,则。（NH、.心0）不断减小,

''匕c（OH-）

故C错误；

D项、当“（NaOH）=0.05moi时，NH4CI和NaOH反应后溶液中溶质为等物质的量的

NH,•H2O和NH4C1,Nad,NH3-H2O的电离程度大于NH4C1水解程度，导致溶液呈碱

性，钠离子、氯离子不水解，所以溶液中离子浓度大小顺序是

c（Cl'）＞c（NH^）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）,故D正确。故选C。

10.答案：D

c（H）c（HY]c（H+）-c（Y2）

解析：二元弱酸H,Y的（（H,Y）=＜/＜）＞K,（H,Y）=＜/:/，当溶液的

a,V27c（H,Y）2，c（HY-）

.、c（HY）c（Y2-）

pH相同时,c（H+）相同,lgX:I＞H,则I表示lg\—^与PH的变化关系，II表示Ig：'J

I2J

c（H*）-c（Y2）c（Y2-）

与pH的变化关系,A错误；/（也丫）=-1b点时，则/HYLPH"及，

103511

则c（H+）=10-35,故K（H2Y）=IO,数量级为10-,B错误;从H2YtNaHYtNa2Y的

转化过程中，水的电离程度逐渐增大，在b点c（HY-）=c（Y2-）,还未完全转化为Na?Y,

故水的电离程度逐渐增大，C错误；因HY—的水解常数

&=氏=整泰=10-765＞七（凡丫）=10"35,故NaHY溶液呈碱性，离子浓度：

al

c（Na+）＞c（HY）＞c（0H"）＞c（H+）＞c（Y2-）,D正确。

11.答案：B

解析：A项，由碳酸钠和硫酸的物质的量可知二者恰好完全反应，溶质为Na2so4,根据物

料守恒，c（Na+）=2c（SOj）,错误；B项，加入CaO发生反应CaO+HQ=Ca（OH）2,溶

液中c（OH）增大，Ca"+COj=CaCON，使溶液中的4cO；）减小，正确；C项，加水

后，c（CO；）减小，虽其水解程度增大，但水电离出的4OH）减小，而水电离出的

c（H+）=c（OH）,所以二者乘积减小，错误；D项，加硫酸氢钠固体，c（Na+）增大，错误。

12.答案：C

解析：A.水的电离为吸热过程，升高温度，平衡向着电离方向移动，水中c（H+）.c（OH尸Kw

减小，故pH减小，但c（H+）=c（OH）故A不符合题意；

B.水的电离为吸热过程，升高温度，促进水的电离，所以c（0H）增大，醋酸根水解为吸热过

程，CH3COOH+H2O=±CH3co0H+0H,升高温度促进盐类水解，所以c（OH）增大，故B

不符合题意；

C.升高温度，促进水的电离，故c（H*）增大；升高温度，促进铜离子水解C『+2H2O=CU（OH）2

+24，故c（H）增大，两者共同作用使pH发生变化，故C符合题意；

D.盐类水解为吸热过程，升高温度促进盐类水解，故D不符合题意；

综上所述，本题应选C。

13.答案：C

解析：HCO］既能电离又能水解，HCO.的水解程度大于电离程度，所以NaHC03溶液呈碱

性，A正确；HCO三与Ca2+反应生成CaCC＞3沉淀和H+,酎结合HCOg生成H2co3,则反

2+

应的离子方程式为2HC0,+Ca=CaCO3J+H2CO3,B正确；溶液中存在

HCOjCO『+H+,加入CaC12消耗CO：,促进HCO?的电离，C错误；溶液中存在电荷

守恒：c（Na+）+c（H+）+2c（Ca2+）=c（HCOJ）+2c（Cof）+c（c「）+《OFT）,pH=7

时,c（H+）=c（0H）,所以c（Na+）-2c（Ca2+）=c（HCO.）+2c（CO；-）+c（C「），D正确。

14.答案：AC

解析：MCI溶液中加入NaOH溶液，溶液pH逐渐增大，M*浓度逐渐减小，MOH的浓度

逐渐增大，则1g」~人的值逐渐减小，则曲线L,表示1g」~人与pH的变化关系，A项

c(MOH)-c(MOH)

错误；曲线L1表示1g也」与pH的关系，吆也」=0时，也」=1,此时pH=5.5,

c(HA)c(HA)c(HA)

c(H+)=lxlO_55mol/L,则&(HA)=咿)端：6)=°")=1x,B项正确；a点溶

液的pH>7,对于曲线L「由于A水解导致溶液呈碱性，促进了水的电离，而对于曲线

L,,MCI溶液呈酸性，。点时呈碱性，说明MOH的电离程度大于M，水解程度，抑制了水

c(M*)

的电离，所以两溶液中水的电离程度不同，C项错误；曲线L,中，1g」~乙=0时，

c(MOH)

)=1，A；(MOH)=c(OH[>lxKT”,根据&=■；73K可知,电离平衡常数越

大，对应离子的水解程度越小，则水解程度A->M+,则MA溶液呈碱性,则c(OH)>c(H+)、

c(M+)>c(A),溶液中离子浓度大小为c(M-)>c(A)>c(OH)>c(H+),D项正确。

15.答案：D

解析:A.pH=6的纯水中c(OH)=c(H+)=104mol/I,OH的物质的量为10飞％0/,故A错误；

B.CH,COONa溶液中加入少最水时CCH,COO)减小，则一^~~；=—一~~-增

c*(CH^COOH)c(CH3coO)

大，故B错误；

C.pH=\1的NaOH溶液中c(NaOH)=O.OOlmol/L,pH=3的HA溶液中c(HA)..0.00“。//L,

若HA为强酸，则V1=V2,若/M为弱酸的浓度较大,消耗的氢氧化钠的体积偏大，则Vl>V2,

所以溶液显中性，则口》丫2,故C错误；

D.amol-L-\氨水与0.01〃?"L~\盐酸等体积混合后c(NH：)=c(C「)=0.005mol/L,电荷关

系c(NH；)+c(H*)=c(OH)+c(Cr)，则c”)=c(OH)，溶液呈中性,c(OH)=10?m<Wl,过

量的氨水浓度c(NH,H20)=12(a-0.01)mol/L,NH,■HQ的电离常数

Kc(NH；)-c(QH)0.005x107

，，==,故。正确。

4NH3.H2O)l(a_001)

故选:D。

16.答案：BC

+

解析：经上述分析可知N点时，c(CH3coOH)=c(CH3coeT),Ka=c(H),即pH=-lgKa,

A项错误，B项正确；该体系中，

++

0.1c(H)=[C(CH3COOH)+C(CH3COO)]XC(H)=C(CH.COOH)X

z、c(CHCOO)/

3r+

c")+1=c(CH,COOH)xr^i+C(H)LC项正确；pH由7到14