2024-2025学年高中化学高一上学期沪科版教学设计合集

2024-2025学年高中化学高一上学期沪科版教学设计合集目录一、第一章打开原子世界的大门 1.11.1从葡萄干面包模型到原子结构的行星模型 1.21.2原子结构和相对原子质量 1.31.3揭开原子核外电子运动的面纱 1.4本章复习与测试二、第二章开发海水中的卤素资源 2.12.1以食盐为原料的化工产品 2.22.2海水中的氯 2.32.3从海水中提取溴和碘 2.4本章复习与测试三、第三章探索原子构建物质的奥秘 3.13.1原子间的相互作用 3.23.2离子键 3.33.3共价键 3.4本章复习与测试四、第四章剖析物质变化中的能量变化 4.14.1物质在溶解过程中有能量变化吗？ 4.24.2化学变化中的能量变化 4.3本章复习与测试第一章打开原子世界的大门1.1从葡萄干面包模型到原子结构的行星模型授课内容授课时数授课班级授课人数授课地点授课时间课程基本信息1.课程名称：高中化学

2.教学年级和班级：高一年级（1）班

3.授课时间：2022年9月15日

4.教学时数：1课时核心素养目标分析本节课的核心素养目标主要包括以下几个方面：

1.科学探究与创新意识：通过探究原子结构的发展历程，培养学生运用科学方法进行观察、实验、推理的能力，激发学生的创新思维。

2.科学态度与责任：引导学生树立正确的科学态度，尊重科学事实，培养严谨求实的科学精神，增强对化学科学的兴趣和责任感。

3.科学思维与实践能力：通过分析原子结构模型的发展，培养学生的逻辑思维、批判性思维和问题解决能力，提高学生的实践操作技能。

4.能源与可持续发展：使学生认识到化学科学在推动能源发展和可持续发展中的重要作用，培养节能降耗、环保意识。

5.科学与社会的联系：通过了解原子结构的发展历程，使学生认识到化学科学与社会生产、生活实际的紧密联系，提高学生的社会责任感和使命感。学情分析本节课面对的学生为高一学生，他们已经完成了初中阶段的基础化学学习，对化学基本概念和基本原理有了初步的认识。在知识方面，学生对原子的基本概念有所了解，但对其内部结构认识较为模糊；在能力方面，学生具备一定的观察能力和实验能力，但分析问题和解决问题的能力尚待提高。

在素质方面，学生的逻辑思维、批判性思维和创新意识初步形成，但仍需进一步培养。在行为习惯方面，学生课堂参与度较高，但部分学生可能在自主学习、时间管理方面有待加强。

学生在学习本节课之前，可能对原子结构的认识较为表面，对原子模型的发展历程了解不多。因此，本节课的教学需注重激发学生的学习兴趣，引导他们主动探究原子结构的奥秘，培养良好的学习习惯和科学素养。此外，针对学生个体差异，教学中应注重分层教学，满足不同层次学生的需求。教学资源1.软硬件资源：多媒体教学设备、投影仪、电脑、黑板、粉笔

2.课程平台：校园教学管理系统

3.信息化资源：PPT课件、教学视频、动画演示、在线测试题库

4.教学手段：小组讨论、实验演示、问题驱动、案例分析教学实施过程1.课前自主探索

教师活动：

-发布预习任务：通过校园教学管理系统发布预习资料，包括PPT课件、教学视频和预习指导文档，明确预习目标和要求。

-设计预习问题：设计关于原子结构模型发展的问题，如“葡萄干面包模型是如何描述原子的？”、“行星模型与葡萄干面包模型有何不同？”。

-监控预习进度：通过系统统计学生在线预习时间和互动记录，了解学生的预习情况。

学生活动：

-自主阅读预习资料：学生根据要求阅读资料，了解原子结构模型的发展历史。

-思考预习问题：学生针对问题进行思考，记录下自己的理解和疑问。

-提交预习成果：学生将预习笔记和问题提交至教学管理系统。

教学方法/手段/资源：

-自主学习法：鼓励学生独立完成预习任务。

-信息技术手段：利用教学管理系统进行资源发布和进度监控。

作用与目的：

-为课堂学习打下基础，让学生对原子结构有初步的了解。

-培养学生的自主学习能力和科学探究精神。

2.课中强化技能

教师活动：

-导入新课：通过介绍科学家对原子结构认知的演变过程，引入新课内容。

-讲解知识点：详细讲解原子结构的基本概念，如原子核、电子云等，并通过实例帮助学生理解。

-组织课堂活动：设计小组讨论，让学生探讨不同原子模型的特点和局限性。

-解答疑问：对学生在学习过程中产生的问题进行解答。

学生活动：

-听讲并思考：学生认真听讲，对原子结构的概念进行思考。

-参与课堂活动：学生积极参与小组讨论，分享对不同原子模型的理解。

-提问与讨论：学生提出自己的疑问，与同学和老师进行讨论。

教学方法/手段/资源：

-讲授法：通过讲解帮助学生掌握原子结构的基本知识。

-实践活动法：通过小组讨论，让学生在实践中深化对原子结构的理解。

-合作学习法：通过小组合作，培养学生的团队合作能力。

作用与目的：

-帮助学生深入理解原子结构的概念，掌握原子模型的发展历程。

-培养学生的批判性思维和合作学习能力。

3.课后拓展应用

教师活动：

-布置作业：布置与原子结构相关的作业，如绘制不同原子模型的示意图。

-提供拓展资源：提供相关书籍、网站和视频资源，供学生深入学习。

-反馈作业情况：及时批改作业，给予学生反馈。

学生活动：

-完成作业：学生根据课堂学习内容，完成作业任务。

-拓展学习：学生利用提供的资源，进一步探索原子结构的相关知识。

-反思总结：学生对学习过程中的收获和不足进行反思。

教学方法/手段/资源：

-自主学习法：鼓励学生自主完成作业和拓展学习。

-反思总结法：引导学生对学习过程进行反思，提升学习效果。

作用与目的：

-巩固课堂学习内容，提升学生对原子结构的理解和应用能力。

-通过拓展学习，激发学生的学习兴趣，拓宽知识视野。知识点梳理1.原子的基本概念

-原子的定义：原子是物质的基本组成单位，具有元素的化学性质。

-原子的组成：原子由原子核和电子组成，原子核位于原子中心，由质子和中子组成，电子在原子核外围运动。

2.原子结构模型的发展

-道尔顿模型：道尔顿提出原子是不可分割的实心球体。

-汤姆逊模型：汤姆逊提出了“葡萄干面包模型”，认为原子是一个带正电的球体，负电的电子镶嵌在其中。

-卢瑟福模型：卢瑟福通过α粒子散射实验提出了原子的行星模型，即原子由一个带正电的原子核和绕核运动的电子组成。

-波尔模型：波尔引入了量子理论，提出了电子在特定轨道上运动的模型，并解释了氢原子的光谱现象。

3.原子核的结构

-质子：质子是带正电的粒子，位于原子核中，决定了元素的原子序数。

-中子：中子是不带电的粒子，位于原子核中，与质子一起构成原子核的质量。

-质量数：质量数等于原子核中质子数和中子数的总和。

-原子序数：原子序数等于原子核中的质子数，决定了元素的化学性质。

4.电子的排布

-电子层：电子层是电子在原子核外围运动的区域，按照能量由低到高排列。

-电子亚层：电子亚层是电子层内部能量相近的电子所组成的区域，包括s、p、d、f等亚层。

-电子云：电子云是对电子在原子核外围出现的概率分布的描述。

5.元素周期表

-元素周期律：元素的性质随原子序数的增加呈现周期性变化。

-周期表的构成：周期表按照原子序数排列，分为主族元素、过渡元素和镧系元素等。

-主族元素：主族元素的电子排布在外围电子层，其性质与外围电子数有关。

-过渡元素：过渡元素的电子排布在d亚层，具有多种氧化态。

6.化学键

-离子键：离子键是由正负离子间的电荷吸引形成的化学键。

-共价键：共价键是由两个原子共享电子对形成的化学键。

-金属键：金属键是由金属原子共享自由电子形成的化学键。

7.分子间作用力

-范德华力：范德华力是分子间由于瞬时偶极引起的相互作用力。

-氢键：氢键是一种特殊的偶极-偶极相互作用，通常发生在氢原子与氟、氧、氮等原子之间。

8.原子核外电子排布与元素性质的关系

-原子半径：原子半径随电子层的增加而增加，同一电子层内随原子序数的增加而减小。

-电负性：电负性是指原子吸引电子的能力，通常随原子序数的增加而增加。

-金属性和非金属性：金属性元素容易失去电子，非金属性元素容易获得电子。

9.元素周期律的应用

-元素性质预测：根据元素周期律，可以预测未知元素的性质。

-化合物性质预测：根据元素周期律，可以预测化合物的性质和反应。

10.原子结构的研究方法

-实验方法：通过实验观察原子的物理和化学性质。

-理论方法：运用量子力学等理论计算原子结构和性质。

-计算机模拟：利用计算机模拟原子结构和化学反应过程。反思改进措施（一）教学特色创新

1.在本节课中，我尝试了利用信息技术手段，如教学管理系统和多媒体课件，来增强学生的学习兴趣和互动性。通过在线预习和课堂展示，学生能够更加直观地理解原子结构的发展历程。

2.我还设计了小组讨论环节，让学生在合作中学习，这不仅提高了学生的参与度，也锻炼了他们的团队合作和沟通能力。

（二）存在主要问题

1.在教学管理方面，我发现部分学生在预习环节的参与度不够，可能是因为预习任务布置得不够具体，或者学生对新知识点的兴趣不足。

2.在教学组织方面，课堂讨论的时间分配不够合理，导致部分学生未能充分表达自己的观点。

3.在教学评价方面，我对学生的评价主要集中在书面作业上，忽视了学生在课堂表现和小组讨论中的表现。

（三）改进措施

1.针对预习参与度不高的问题，我将在今后的教学中，更加明确预习任务的要求，并提供一些有趣的预习资源，如科普视频、互动游戏等，以激发学生的学习兴趣。

2.为了改善课堂讨论的时间分配，我计划在讨论前设定明确的时间限制，并在讨论中引导每个学生都有机会发言。同时，我会准备更多的问题和案例，以便在讨论中引导学生深入思考。

3.在教学评价方面，我将采用多元化的评价方式，包括课堂表现、小组讨论参与度、书面作业等，以更全面地评估学生的学习效果。我还会及时给予反馈，帮助学生改进学习方法。课后作业1.绘制原子结构模型图：要求学生绘制并标注出汤姆逊的葡萄干面包模型、卢瑟福的行星模型和波尔的电子轨道模型，并简要说明各模型的提出背景和局限性。

2.分析元素周期表：选择两种主族元素和两种过渡元素，分析它们的电子排布，并讨论它们的化学性质如何受到电子排布的影响。

3.编写元素发现故事：选择一种元素，编写其被发现的历史故事，包括发现者、发现过程以及该元素在科学史上的意义。

4.探究化学键：分析离子键、共价键和金属键的形成过程，举例说明每种键在自然界或日常生活中的应用。

5.实践活动报告：进行一次简单的原子模型制作活动，如用球和棒制作氢原子的波尔模型，并撰写实验报告，包括制作过程、遇到的问题及解决方案。

补充和说明举例题型：

1.绘制原子结构模型图答案示例：

-汤姆逊模型：一个带正电的球体，内部嵌入多个带负电的电子。

-卢瑟福模型：中心为一个带正电的原子核，周围有电子绕核运动。

-波尔模型：电子在特定的轨道上绕核运动，轨道上的电子数有限。

2.分析元素周期表答案示例：

-主族元素：钠（Na），电子排布为2,8,1，化学性质活泼，易失去最外层的一个电子形成Na+。

-过渡元素：铁（Fe），电子排布为2,8,14,2，具有多种氧化态，如Fe2+和Fe3+。

3.编写元素发现故事答案示例：

-氢（H）：氢是宇宙中最轻、最丰富的元素，由亨利·卡文迪什在1766年发现，他通过实验证明了氢气的存在，并命名为“inflammableair”。

4.探究化学键答案示例：

-离子键：如氯化钠（NaCl），由Na+和Cl-离子通过电荷吸引形成。

-共价键：如水（H2O），由两个氢原子和一个氧原子共享电子对形成。

-金属键：如铜（Cu），金属原子通过共享自由电子形成金属键，具有良好的导电性。

5.实践活动报告答案示例：

-制作氢原子的波尔模型：使用塑料球代表原子核，小棒代表电子轨道，通过胶水将小球固定在小棒上，模拟氢原子的电子轨道结构。在制作过程中，遇到了小球和棒之间的连接问题，通过使用适当长度的棒和增加胶水量解决了问题。内容逻辑关系①原子结构的发展历程：从道尔顿的实心球体模型到汤姆逊的葡萄干面包模型，再到卢瑟福的行星模型和波尔的电子轨道模型，原子结构的研究经历了从简单到复杂的过程。

②原子核与电子的关系：原子核由质子和中子组成，电子在原子核外围运动，原子核的正电荷与电子的负电荷相互吸引，维持原子的稳定。

③元素周期律：元素的性质随原子序数的增加呈现周期性变化，这是由于原子核外电子排布的周期性变化所导致的。

板书设计：

一、原子结构的发展历程

1.道尔顿模型：实心球体

2.汤姆逊模型：葡萄干面包

3.卢瑟福模型：行星模型

4.波尔模型：电子轨道

二、原子核与电子的关系

1.原子核：质子、中子

2.电子：负电荷、运动

三、元素周期律

1.元素性质：周期性变化

2.原子核外电子排布：周期性变化第一章打开原子世界的大门1.2原子结构和相对原子质量一、教学内容分析

1.本节课的主要教学内容为高中化学沪科版高一上学期第一章“打开原子世界的大门”的1.2节“原子结构和相对原子质量”。本节课将详细介绍原子的基本结构，包括原子核和核外电子的分布，以及相对原子质量的定义和计算方法。

2.教学内容与学生已有知识的联系：学生在初中阶段已经学习了原子的基本概念、原子序数和元素周期表等知识。在此基础上，本节课将进一步深化对原子结构的理解，让学生了解原子核和核外电子的分布对元素性质的影响。同时，引入相对原子质量的概念，让学生掌握计算相对原子质量的方法，为后续学习元素周期律和化学反应等知识打下基础。教材中涉及的具体内容包括：

-原子结构：原子核、核外电子分布及它们之间的关系。

-相对原子质量：定义、计算方法及其在实际中的应用。

-原子结构对元素性质的影响：核外电子分布与元素化学性质的关系。二、核心素养目标

1.科学探究与创新意识：培养学生通过观察、实验、推理等方法探究原子结构，理解原子内部电子排布对元素性质的影响，激发学生的科学好奇心和探索精神。

2.实证意识与数据分析：训练学生运用数据分析和计算相对原子质量，提高学生处理化学信息、解决问题的能力。

3.科学态度与责任：培养学生严谨的科学态度，尊重实验数据和科学事实，理解化学知识在科学技术发展中的重要作用。

4.科学精神与社会责任：通过了解原子结构的研究历程，培养学生坚持真理、勇于创新的科学精神，以及关注化学知识对社会发展的贡献和责任。三、教学难点与重点

1.教学重点

-原子的组成：明确原子由原子核（包含质子和中子）和核外电子组成，理解原子核和电子云的概念。

-相对原子质量的概念：掌握相对原子质量的定义，即一个原子的质量与碳-12原子质量的1/12的比值。

-原子结构对元素性质的影响：理解电子排布对元素化学性质的决定作用，如最外层电子数与元素的化学反应活性。

举例：通过展示氢原子和氧原子的结构模型，讲解它们最外层电子数不同，导致它们的化学性质差异。

2.教学难点

-原子核外电子的排布：学生可能难以理解电子的分层排布及其与元素周期表的关系。

举例：通过动画模拟电子的排布和元素周期表的对应关系，帮助学生形象理解电子层数和元素周期表中的周期概念。

-相对原子质量的计算：学生可能会混淆相对原子质量的计算方法，以及如何利用元素周期表中的数据。

举例：通过具体的计算案例，如计算碳的相对原子质量，引导学生使用元素周期表中的相对原子质量进行计算，并解释计算过程中的每一步骤。四、教学资源

-软硬件资源：多媒体投影仪、计算机、黑板、粉笔、原子结构模型、元素周期表挂图。

-课程平台：学校教学管理系统、班级微信群。

-信息化资源：化学教育软件、电子教案、PPT课件、在线化学实验模拟。

-教学手段：小组讨论、课堂提问、实验演示、练习题、概念图。五、教学过程

1.导入新课

-我拿出一个简单的原子模型，问同学们：“你们知道这个模型代表什么吗？”

-等待同学们回答后，我说：“今天我们将学习原子结构，以及如何计算相对原子质量。”

2.复习旧知，为新课铺垫

-我请同学们回顾初中阶段学习的原子概念，包括原子序数和元素周期表。

-接着，我提问：“原子序数代表了什么？它与原子的结构有什么关系？”

-同学们回答后，我总结：“原子序数等于原子核中的质子数，决定了原子的种类和它在周期表中的位置。”

3.讲解原子结构

-我展示一个详细的原子结构模型，并解释原子核和核外电子的概念。

-我说：“原子核位于原子的中心，由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。”

-然后，我展示电子云的图像，并解释电子在原子中的分布情况。

-我提问：“电子在原子中的作用是什么？它们如何影响元素的化学性质？”

-同学们回答后，我总结：“电子决定了元素的化学性质，尤其是最外层电子。”

4.引入相对原子质量的概念

-我展示元素周期表，并解释相对原子质量的定义和计算方法。

-我说：“相对原子质量是一个原子的质量与碳-12原子质量的1/12的比值。”

-我提供一个计算相对原子质量的例子，如碳的相对原子质量，并引导学生使用元素周期表进行计算。

5.探讨原子结构对元素性质的影响

-我展示不同元素的原子结构模型，并讨论它们的化学性质。

-我提问：“为什么钠和氯的化学性质不同？这与它们的原子结构有什么关系？”

-同学们回答后，我总结：“钠和氯的最外层电子数不同，导致它们的化学性质差异。”

6.小组讨论与实验

-我将同学们分成小组，每个小组分配一个元素，要求他们根据该元素的原子结构，预测其化学性质。

-我说：“请你们小组讨论一下，这个元素的原子结构如何影响它的化学性质？你们可以参考元素周期表和已知的化学知识。”

-讨论结束后，每个小组汇报他们的发现。

7.总结与反馈

-我邀请同学们分享他们在小组讨论中的发现，并给予反馈和指导。

-我说：“今天我们学习了原子结构对元素性质的影响，以及如何计算相对原子质量。请大家回顾一下我们今天的内容，并思考如何将这些知识应用到实际问题中。”

8.课堂练习

-我发放一些练习题，要求同学们独立完成，以巩固他们对原子结构和相对原子质量的理解。

-我说：“请你们根据今天学习的知识，完成这些练习题。如果遇到困难，可以相互讨论，也可以向我提问。”

9.结束语

-我总结本节课的重点内容，并鼓励同学们继续探索原子世界的奥秘。

-我说：“今天我们打开了原子世界的大门，了解了原子结构和相对原子质量。希望你们能在课后继续深入学习，探索化学世界的无限可能。”

10.作业布置

-我布置相关的作业，包括复习原子结构的知识点，以及计算一些元素的相对原子质量。

-我说：“请大家课后完成这些作业，巩固我们今天的学习成果。下次课我们会继续深入学习原子世界的其他内容。”六、学生学习效果

学生学习效果主要体现在以下几个方面：

1.知识掌握方面

-学生能够准确地描述原子的组成，包括原子核和核外电子的基本概念。

-学生理解了相对原子质量的定义，能够独立计算常见元素的相对原子质量。

-学生掌握了原子结构对元素化学性质的影响，能够根据原子结构预测元素的化学行为。

2.技能提升方面

-学生通过小组讨论，提高了合作学习和沟通交流的能力。

-学生在课堂练习中，锻炼了独立思考和解决问题的能力。

-学生通过实验模拟和练习题，提升了数据分析能力，能够将理论知识应用于实际问题。

3.思维发展方面

-学生在学习原子结构时，培养了逻辑思维和科学推理的能力。

-学生通过比较不同元素的原子结构，发展了对比分析和归纳总结的能力。

-学生在探索原子世界的奥秘中，激发了探究兴趣和创新能力。

4.情感态度方面

-学生对化学学科产生了更加浓厚的兴趣，增强了学习动力。

-学生在学习过程中，培养了科学态度和探究精神，对科学知识有了更深的尊重。

-学生通过了解原子结构的研究历程，认识到化学对社会发展的贡献，增强了社会责任感。

具体来说，以下是一些学生在本节课后的具体表现：

-学生能够清晰地解释原子核和电子云的概念，例如，能够描述电子在原子中的运动状态是不确定的，形成电子云。

-学生能够通过元素周期表，找到元素的原子序数和相对原子质量，并能够解释这些数据如何反映原子的结构。

-学生在小组讨论中，能够根据原子结构提出对元素化学性质的预测，如通过比较钠和氯的原子结构，预测它们的反应性。

-学生在课堂练习中，能够正确计算给定元素的相对原子质量，并能够解释计算过程中的原理。

-学生在作业中，能够结合所学知识，解决一些与原子结构相关的实际问题，如解释为什么金属元素通常具有良好的导电性。

-学生在学习过程中，表现出对科学探究的积极态度，能够主动提出问题并尝试解答，对化学实验表现出浓厚的兴趣。

-学生通过本节课的学习，不仅掌握了原子结构的基础知识，还能够在日常生活中发现化学知识的应用，如通过元素的化学性质，理解不同材料的特性。七、课堂小结，当堂检测

课堂小结：

1.本节课我们学习了原子结构的基本知识，包括原子核和核外电子的组成，以及它们对元素性质的影响。

2.我们介绍了相对原子质量的概念，并通过元素周期表学习了如何查找和计算相对原子质量。

3.我们讨论了原子结构对元素化学性质的决定性作用，以及如何通过原子结构预测元素的化学反应。

4.通过小组讨论和课堂练习，同学们提高了合作学习能力和独立解决问题的能力。

当堂检测：

1.填空题

-原子由______和______组成。

-相对原子质量是一个原子的质量与______原子质量的1/12的比值。

-元素的化学性质主要由______决定。

2.判断题

-()原子核中的质子数等于原子序数。

-()电子云是电子在原子中确定的运动轨迹。

-()相对原子质量是一个原子的实际质量。

3.选择题

-以下哪个元素的最外层电子数最多？

A.氢B.氧C.钠D.铁

-以下哪个元素的性质最活泼？

A.氢B.氧C.钠D.氯

-以下哪个元素的相对原子质量最小？

A.氢B.氦C.氖D.氩

4.简答题

-请简述原子结构对元素化学性质的影响。

-请举例说明如何利用元素周期表计算相对原子质量。

5.应用题

-已知氢的原子序数为1，氧的原子序数为8，请根据它们的原子结构，预测它们的化学性质。

-请计算以下元素的相对原子质量：（提供几个元素的原子序数和原子质量数据）

6.小组讨论题

-请你们小组讨论以下问题：如何利用原子结构的知识，解释金属元素和非金属元素在物理性质和化学性质上的差异？

检测过程中，我会巡视课堂，观察同学们的答题情况，对于有困难的同学，我会提供适当的提示和帮助。检测结束后，我会收集同学们的答题纸，进行批改和评价，以便了解同学们对本节课内容的掌握情况，并在下节课开始时进行反馈和讲解。八、板书设计

1.原子结构的基本组成

①原子核：由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。

②核外电子：围绕原子核运动，形成电子云。

③原子序数：等于原子核中的质子数，决定了元素的种类。

板书示例：

```

原子结构

①原子核：质子（+）+中子（0）

②核外电子：电子云

③原子序数=质子数

```

2.相对原子质量的概念与计算

①相对原子质量定义：一个原子的质量与碳-12原子质量的1/12的比值。

②相对原子质量的计算：利用元素周期表中的数据。

③相对原子质量的应用：理解元素周期表中相对原子质量的意义。

板书示例：

```

相对原子质量

①定义：原子质量/(碳-12原子质量/12)

②计算：利用元素周期表

③应用：元素周期表中的相对原子质量

```

3.原子结构对元素性质的影响

①原子结构决定元素性质：最外层电子数影响化学活性。

②元素周期表中的周期性变化：原子序数增加，最外层电子数的变化导致元素性质周期性变化。

③元素分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素等。

板书示例：

```

原子结构与元素性质

①最外层电子数影响化学活性

②周期性变化：原子序数增加->最外层电子数变化

③元素分类：金属、非金属、稀有气体

```

板书设计采用清晰的标题和子标题，用不同颜色或标记强调重点，以便学生快速抓住核心概念。同时，板书设计中加入了简洁的图示和关键词，以增强视觉效果和趣味性，帮助学生理解和记忆。第一章打开原子世界的大门1.3揭开原子核外电子运动的面纱主备人备课成员课程基本信息1.课程名称：高中化学

2.教学年级和班级：高一年级（1）班

3.授课时间：2023年9月15日

4.教学时数：1课时

课程内容：第一章打开原子世界的大门1.3揭开原子核外电子运动的面纱核心素养目标分析本节课的核心素养目标旨在培养学生以下能力：

1.科学探究与创新意识：通过探究原子核外电子的运动规律，激发学生的好奇心和探索欲，培养学生的实验设计和问题解决能力。

2.科学态度与社会责任：使学生树立正确的科学观念，理解化学知识在生活中的应用，增强社会责任感。

3.实践操作能力：通过动手实验，观察原子模型，加深对原子结构的认识，提高学生的实践操作能力。

4.科学思维与理性认识：引导学生运用比较、分类、归纳等方法，分析原子核外电子运动的规律，培养学生的科学思维。

5.信息获取与处理能力：教会学生如何从课本、网络等渠道获取有关原子结构的信息，并能够对信息进行有效处理。学情分析本节课面对的是高一学生，他们已经具备了一定的化学基础知识，对原子结构有了初步的了解，但还未深入掌握原子核外电子的运动规律。在知识方面，学生已经学习过原子的基本组成，但可能对电子在原子中的分布和运动缺乏直观认识。在能力方面，学生的观察能力和实验能力有待提高，需要通过实际操作来加深理解。

学生在学习习惯上，可能存在依赖性强、自主学习能力不足的问题，这可能会影响他们对新知识点的吸收和应用。此外，由于高中学习压力较大，部分学生可能对化学学科的兴趣有所减弱，需要通过生动的教学方式激发他们的学习热情。

在素质方面，学生的逻辑思维能力和抽象思维能力正在发展，通过本节课的学习，可以进一步锻炼他们的这些能力。学生的行为习惯和学习态度对课程学习有直接影响，因此，教学中需要注重培养学生的学习兴趣，引导他们形成良好的学习习惯，提高他们的学习效率。学具准备Xxx课型新授课教法学法讲授法课时第一课时师生互动设计二次备课教学资源1.硬件资源：多媒体教室、实验器材（如原子结构模型、电子轨道模型等）

2.软件资源：化学教学软件、PPT演示文稿

3.课程平台：校园教学管理系统

4.信息化资源：在线化学教育资源库、电子化学词典

5.教学手段：小组讨论、实验演示、互动问答教学过程1.导入新课

-我将利用多媒体展示一些日常生活中的化学现象，如电池的工作原理、荧光灯的发光机制等，引导学生思考这些现象背后的化学原理，从而引出本节课的主题“揭开原子核外电子运动的面纱”。

2.回顾旧知识

-我会询问学生关于原子的基本组成知识，如原子由哪些粒子组成，电子在原子中扮演什么角色等，以此来复习和巩固学生对原子结构的已有认识。

3.引出本节课重点

-我将明确告知学生，本节课我们将重点探讨原子核外电子的运动规律，以及这些运动规律对化学性质的影响。

4.理论讲解

-我会结合课本内容，详细讲解电子在原子中的分布情况，包括电子层的概念、电子云的形状等。

-接着，我会介绍电子的运动规律，如能级、亚能级、轨道等概念，并通过图示和动画展示电子的排布和运动。

5.实验演示

-我将利用原子结构模型进行实验演示，展示电子在不同能级之间的跃迁，以及电子排布对化学性质的影响。

-学生将观察实验现象，并尝试解释这些现象背后的原理。

6.小组讨论

-我会让学生分成小组，就以下问题进行讨论：

-电子在原子中的运动如何影响原子的化学性质？

-电子排布与元素周期表的关系是什么？

-每个小组需要记录讨论结果，并准备进行汇报。

7.互动问答

-我会邀请学生就本节课的内容提出问题，我会逐一解答，确保学生对原子核外电子的运动规律有清晰的理解。

-我也会提出一些思考性问题，如“电子的运动规律如何影响化学反应？”来激发学生的思考。

8.案例分析

-我会提供一些具体的化学案例，如氢原子的光谱、金属的导电性等，让学生分析这些案例与电子运动规律的关系。

9.总结反馈

-我会总结本节课的主要内容，强调电子运动规律在化学研究中的重要性。

-我会邀请学生分享他们在本节课中的收获和疑问，并给予反馈和解答。

10.布置作业

-我会布置一些与电子运动规律相关的练习题，要求学生在课后完成，以巩固他们对课堂内容的理解。

-作业将包括选择题、填空题和简答题，旨在检验学生对电子排布、能级等概念的理解。

11.课堂小结

-我会再次强调原子核外电子运动规律的重要性，并提醒学生将这些知识应用到实际的化学学习和研究中。

-我会鼓励学生继续探索化学的奥秘，并在下一节课前准备好相关的问题和讨论内容。

在整个教学过程中，我将注重与学生的互动，鼓励他们提出问题和思考，帮助他们建立起对原子核外电子运动规律的正确认识，并培养他们的科学探究能力和创新意识。通过生动的教学方式和实际案例分析，我希望能够激发学生对化学学科的兴趣，提高他们的学习积极性。知识点梳理1.原子的基本组成

-原子由原子核和核外电子组成。

-原子核位于原子中心，由质子和中子组成。

-核外电子围绕原子核运动，电子云描述了电子在原子中的分布。

2.电子层的概念

-电子层是指电子在原子中按照能量大小分布的层次。

-电子层由内向外依次为K、L、M、N、O、P、Q层。

-每个电子层上电子的最大容纳数遵循2n²规则，其中n为电子层的序号。

3.电子轨道与亚能级

-电子轨道是电子在原子中运动的一种空间轨迹，每个轨道上最多容纳2个自旋方向相反的电子。

-轨道分为s、p、d、f等亚能级，不同亚能级的轨道能量不同。

-s亚能级有1个轨道，p亚能级有3个轨道，d亚能级有5个轨道，f亚能级有7个轨道。

4.电子排布原则

-电子排布遵循能量最低原理，即电子首先填充能量最低的轨道。

-电子排布遵循泡利不相容原理，即每个轨道上最多容纳2个自旋方向相反的电子。

-电子排布遵循洪特规则，即在填充能量相同的轨道时，电子尽可能单独占据每个轨道。

5.元素周期表与电子排布

-元素周期表是按照原子序数（质子数）排列的元素列表。

-周期表中的周期对应于电子层的数量。

-周期表中的族对应于最外层电子的排布。

6.原子的化学性质与电子排布

-原子的化学性质主要由最外层电子（价电子）的排布决定。

-金属元素的原子容易失去最外层电子，形成阳离子。

-非金属元素的原子容易获得电子，形成阴离子。

7.电子跃迁与光谱

-电子在原子中从一个轨道跃迁到另一个轨道时，会吸收或释放能量。

-光谱是电子跃迁过程中吸收或释放的光的波长分布。

-通过光谱分析，可以研究原子的结构和性质。

8.原子核外电子运动与化学反应

-原子核外电子的运动规律影响原子的化学性质。

-电子的得失、共享和转移是化学反应的基本过程。

-原子核外电子运动规律的研究对于理解化学反应机制具有重要意义。

9.原子核外电子运动与现代物理

-原子核外电子运动的研究是现代物理学的基础。

-量子力学描述了电子在原子中的运动规律。

-原子核外电子运动的研究为半导体、激光、纳米材料等领域的发展奠定了基础。

10.原子核外电子运动与生活实际

-原子核外电子运动规律的应用贯穿于日常生活。

-电池、荧光灯、激光器等设备都基于原子核外电子运动的原理。

-了解原子核外电子运动规律，有助于我们更好地理解和利用化学知识。板书设计1.条理清楚、重点突出、简洁明了

①原子的基本组成：原子核（质子、中子）+核外电子

②电子层的概念：K、L、M、N层，2n²规则

③电子排布原则：能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则

板书布局：

```

原子结构

≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≡≣

七、板书设计

1.条理清楚、重点突出、简洁明了

①原子结构：质子、中子、电子

②电子层：K、L、M、N层，2n²规则

③电子排布：能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则

④原子性质：电子排布与原子化学性质的关系

2.艺术性和趣味性

-利用原子结构模型图示，以图解的方式展示电子层的分布。

-使用不同颜色的粉笔或马克笔，区分不同能级和轨道。

-设计有趣的互动环节，如“猜猜看”游戏，让学生猜测电子排布。

-创作简笔画或漫画，形象地表示电子在原子中的运动。课后作业1.请画出氢原子的能级结构图，并简要说明氢原子的电子排布规律。

2.根据电子排布规律，解释为什么氟原子的化学性质比氯原子更为活泼。

3.请写出氧原子的电子排布式，并解释氧原子的最外层电子对其化学性质的影响。

4.请说明为什么铜原子在形成铜离子时，会先失去最外层的电子，而不是次外层的电子。

5.请结合电子跃迁和光谱的知识，解释为什么氢原子的光谱是线状光谱。课堂1.课堂评价

-通过提问，了解学生对原子核外电子运动规律的理解程度。

-观察学生在实验演示和小组讨论中的表现，评估他们的实践操作能力和团队合作精神。

-进行小测试，检验学生对本节课知识点的掌握情况，及时发现问题并进行针对性讲解。

2.作业评价

-对学生的作业进行认真批改，关注他们的答题思路和解题方法。

-针对学生的作业中的错误和不足，给予具体的点评和建议。

-鼓励学生在作业中提出问题和思考，激发他们的学习兴趣和探索精神。

-定期进行作业反馈，让学生了解自己的学习进展和需要改进的地方。

-鼓励学生互相评价和交流，促进他们之间的学习和进步。教学反思本节课的教学过程中，我尽力将抽象的化学概念与实际生活相结合，以提高学生的兴趣和参与度。在教学过程中，我注意观察学生的反应，及时调整教学方法和节奏。例如，在讲解电子排布原则时，我采用了动画演示和实际操作相结合的方式，帮助学生更好地理解电子的运动规律。此外，我还通过小组讨论和互动问答，鼓励学生积极思考，提出问题，并尝试解决问题。

然而，在教学过程中也发现了一些问题。首先，部分学生对电子排布原则的理解不够深入，需要进一步加强讲解和练习。其次，学生在实验演示中的操作不够熟练，需要加强实践操作能力的培养。最后，部分学生对化学学科的兴趣有所减弱，需要进一步激发他们的学习热情。

针对这些问题，我将在今后的教学中采取以下措施：首先，加强对电子排布原则的讲解和练习，例如，通过实例分析、类比等方法，帮助学生更好地理解电子的运动规律。其次，增加实验操作的机会，让学生在实践中掌握实验技能。最后，通过引入有趣的化学案例和实验，激发学生的兴趣，提高他们的学习积极性。第一章打开原子世界的大门本章复习与测试一、课程基本信息

1.课程名称：高中化学高一上学期沪科版第一章打开原子世界的大门本章复习与测试

2.教学年级和班级：高一年级

3.授课时间：[具体上课时间]

4.教学时数：1课时二、核心素养目标

1.发展学生的宏观辨识与微观探析能力，通过对原子结构的学习，能够从宏观角度观察物质性质，从微观角度理解原子构成。

2.培养学生的证据推理与模型认知，通过实验数据和原子模型，推理原子内部结构，深化对原子概念的理解。

3.提升学生的科学探究与创新意识，鼓励学生提出假设，设计实验验证原子理论，激发创新思维。

4.强化学生的科学态度与社会责任，认识到化学知识对社会的贡献，同时树立安全、环保意识。三、学情分析

本节课面对的是高一学生，他们已经具备了一定的化学基础知识，能够理解基本的化学概念和原理。在知识层面，学生对原子结构有初步认识，但可能对电子排布、原子轨道等概念理解不够深入。在能力层面，学生具备基本的观察能力和实验操作技能，但推理分析能力有待提高。在素质方面，学生具备一定的自主学习能力和团队合作精神，但可能缺乏持久的学习兴趣和探究动力。

在行为习惯上，学生可能习惯于被动接受知识，缺乏主动思考和提问的习惯。这对课程学习带来一定的影响，可能导致学生在面对复杂概念时难以深入理解和掌握。因此，本节课需要激发学生的学习兴趣，引导他们主动参与探究活动，培养其独立思考和解决问题的能力。四、教学资源

-教科书：沪科版高中化学教材

-教学PPT：包含本章重点内容的幻灯片

-实验器材：原子模型、电子排布图、实验操作所需仪器

-白板/黑板：用于板书和展示学生作业

-投影仪：展示PPT和实验操作视频

-教学视频：相关原子结构及实验操作的视频片段

-互动平台：学校网络教学平台，用于布置作业和在线讨论

-测试试卷：章节复习与测试用试卷五、教学实施过程

1.课前自主探索

教师活动：

-发布预习任务：通过班级微信群，发布预习资料，包括本章的PPT和预习指导文档，明确要求学生预习原子结构的基本概念和原理。

-设计预习问题：设计问题如“原子由哪些基本粒子组成？”和“电子在原子中是如何分布的？”等，引导学生思考。

-监控预习进度：通过在线平台监控学生的预习进度，及时给予反馈。

学生活动：

-自主阅读预习资料：学生阅读资料，理解原子结构的基本知识点。

-思考预习问题：针对问题进行思考，记录下自己的理解和疑问。

-提交预习成果：将预习笔记和问题提交至在线平台。

教学方法/手段/资源：

-自主学习法：鼓励学生自主探索，培养独立思考能力。

-信息技术手段：利用在线平台实现资源的共享和进度的监控。

2.课中强化技能

教师活动：

-导入新课：通过展示原子的发现历史视频，激发学生对原子世界的兴趣。

-讲解知识点：详细讲解原子结构，如电子云、能级等概念，结合实例帮助学生理解。

-组织课堂活动：设计实验观察不同元素的光谱，让学生在实践中理解原子的能级。

-解答疑问：对学生提出的问题进行解答，帮助学生解决理解上的难点。

学生活动：

-听讲并思考：学生认真听讲，对原子结构的概念进行积极思考。

-参与课堂活动：积极参与实验，观察并记录光谱变化。

-提问与讨论：针对不懂的问题进行提问，参与课堂讨论。

教学方法/手段/资源：

-讲授法：详细讲解重难点知识，确保学生理解。

-实践活动法：通过实验活动，让学生直观感受原子结构。

-合作学习法：分组讨论，培养学生的团队合作能力。

3.课后拓展应用

教师活动：

-布置作业：布置与原子结构相关的练习题，巩固学生对知识点的掌握。

-提供拓展资源：提供相关的科普文章和视频，供学生深入了解原子结构。

-反馈作业情况：及时批改作业，给出反馈，指导学生改进。

学生活动：

-完成作业：完成练习题，巩固课堂所学。

-拓展学习：利用拓展资源，深入学习原子结构相关内容。

-反思总结：总结学习过程中的收获和不足，提出改进措施。

教学方法/手段/资源：

-自主学习法：鼓励学生自主完成作业，培养独立学习能力。

-反思总结法：引导学生进行自我反思，提升学习效果。六、教学资源拓展

1.拓展资源：

（1）书籍资源：

-《化学基础知识》：详细介绍了原子的结构、元素周期表等基础化学知识，适合学生深入阅读。

-《现代化学前沿》：包含原子物理学、量子化学等领域的前沿研究成果，有助于学生对原子世界的深入了解。

（2）视频资源：

-“原子结构与元素周期表”：科普视频，介绍了原子结构的基本概念和元素周期表的发展历程。

-“光谱与原子结构”：实验演示视频，展示如何通过光谱分析理解原子内部结构。

（3）实验资源：

-原子模型：用于直观展示原子结构，帮助学生理解电子云、能级等概念。

-光谱仪：用于观察不同元素的光谱，帮助学生理解原子能级和光谱之间的关系。

2.拓展建议：

（1）深入学习原子结构：

-阅读相关书籍，如《化学基础知识》，深入了解原子的结构、电子排布规律等。

-观看科普视频，如“原子结构与元素周期表”，增强对原子世界的直观认识。

（2）探索元素周期表：

-学习元素周期表的发展历程，理解其编排原理和元素分类。

-利用网络资源，如学校图书馆数据库，查阅关于元素周期表的研究论文，了解其科学价值。

（3）实验操作与观察：

-参与学校实验室的开放活动，亲自动手操作光谱仪，观察不同元素的光谱。

-利用原子模型进行模拟实验，加深对原子结构的理解。

（4）开展小组讨论：

-与同学组成学习小组，针对原子结构、元素周期表等主题进行深入讨论。

-分享各自的学习心得和疑问，共同解决学习中遇到的问题。

（5）参与科学竞赛：

-报名参加化学知识竞赛或科技创新大赛，将所学知识应用于实际问题中。

-准备竞赛过程中，深入研究原子结构等相关知识，提升自己的科学素养。

（6）撰写研究论文：

-选择一个与原子结构相关的课题，如“原子结构的量子力学解释”，进行深入研究。

-查阅相关资料，撰写研究论文，锻炼自己的学术写作能力。七、板书设计

1.条理清楚、重点突出、简洁明了

①原子结构的基本组成：原子核（质子、中子）、电子

②原子核与电子的相互作用：电磁力、电子轨道

③原子结构对元素性质的影响：电子排布与元素周期表

板书示例：

```

原子结构

│

├──原子核

│├──质子

│└──中子

└──电子

├──电子轨道

└──电子排布

元素性质

│

└──元素周期表

```

2.艺术性和趣味性

①利用图示和颜色区分原子结构的组成部分，如使用不同颜色的粉笔或白板笔标注质子、中子、电子。

②设计原子结构模型图，以艺术化的方式展示电子轨道和电子排布。

③创造性地使用比喻和图像，如将电子轨道比作行星轨道，帮助学生形象理解电子的运动。

板书示例（艺术性和趣味性）：

```

原子结构艺术图

│

┌─────────┐

│原子核│

│(太阳)│

└─────────┘

│

├─┬─┐

│││

电子电子电子

(行星)(行星)(行星)

│││

└─┴─┘

```八、课堂小结，当堂检测

一、课堂小结

本节课，我们深入学习了原子结构的基本知识，探讨了原子内部的组成以及电子在原子中的分布规律。以下是本节课的主要内容回顾：

1.原子的基本组成：原子由原子核和电子组成，原子核位于原子的中心，由质子和中子构成，电子则围绕原子核运动。

2.电子的排布规律：电子按照能量级分布在不同的轨道上，每个轨道上的电子数有特定限制，遵循泡利不相容原理和洪特规则。

3.原子结构与元素周期表的关系：原子的电子排布决定了元素在周期表中的位置，以及元素的性质和化学反应特点。

二、当堂检测

1.填空题

（1）原子由____和____组成。

（2）原子核由____和____构成。

（3）电子在原子中的分布遵循____和____。

2.判断题

（1）原子的质量主要集中在原子核上。（）

（2）电子在原子中的运动是随机的，没有固定轨道。（）

（3）元素周期表中的元素是按照原子序数递增排列的。（）

3.选择题

（1）以下哪个粒子不属于原子核的组成部分？

A.质子B.中子C.电子D.氦核

（2）以下哪个规则描述了电子在同一能级上的排布？

A.泡利不相容原理B.洪特规则C.能量最低原理D.原子序数规则

（3）以下哪个元素的原子结构示意图中，电子排布是正确的？

A.氢（H）B.氦（He）C.锂（Li）D.氯（Cl）

4.简答题

（1）请简述泡利不相容原理和洪特规则的内容。

（2）请解释原子结构与元素周期表之间的关系。

（3）举例说明原子的电子排布如何影响元素的化学性质。

5.应用题

（1）根据以下元素的电子排布，判断它们在周期表中的位置，并解释原因。

-钠（Na）：1s²2s²2p⁶3s¹

-氯（Cl）：1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

（2）某元素的原子序数为12，请写出其电子排布，并预测其在周期表中的位置。

6.综合题

（1）设计一个实验方案，用于观察不同元素的光谱，并分析光谱与原子结构的关系。

（2）结合本节课所学内容，谈谈你对化学科学在现代社会中的作用的看法。

学生需在规定时间内完成上述检测题目，老师将根据学生的答题情况给予及时反馈和指导，帮助学生巩固和深化对本节课内容的理解。第二章开发海水中的卤素资源2.1以食盐为原料的化工产品授课内容授课时数授课班级授课人数授课地点授课时间教材分析高中化学高一上学期沪科版第二章“开发海水中的卤素资源”2.1节“以食盐为原料的化工产品”主要讲述了食盐在化工生产中的应用及其相关化学反应。本节课内容紧密联系实际，旨在让学生了解食盐在化工行业中的重要性，掌握从食盐中提取化工产品的原理和方法。

教材通过介绍食盐的主要成分氯化钠，引出氯、钠等元素在化工生产中的应用。接着，教材详细介绍了以食盐为原料制取烧碱、氯气和氢气等化工产品的工艺流程，以及相关化学反应的原理。此外，教材还涉及了环保问题，强调在化工生产过程中应尽量减少对环境的污染。

本节课的教学重点在于让学生掌握从食盐中提取化工产品的原理和方法，以及相关化学反应的运用。教学内容符合高一年级学生的认知水平，有助于培养学生的实践能力和创新精神。核心素养目标1.科学探究与创新意识：通过实验探究食盐中提取氯气、烧碱的过程，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题的能力，激发学生探究未知、勇于实践的科学精神。

2.实践与综合运用：结合实际生产过程，让学生了解化工产品在生产生活中的应用，培养学生将理论知识与实际生产相结合的能力，提高学生的实践素养。

3.环保意识与责任担当：强调在化工生产过程中应注重环保，引导学生关注化学反应对环境的影响，培养学生的环保意识和责任感。

4.科学态度与价值观：引导学生正确认识化学反应的价值，树立科学的世界观和价值观，培养学生积极向上的学习态度。

5.团队协作与沟通能力：通过小组合作开展实验探究，培养学生团队协作精神，提高学生的沟通表达能力和合作能力。学习者分析1.学生已经掌握了初中阶段基础的化学知识，包括元素的概念、化合物的分类以及基本的化学反应类型。他们了解食盐的成分是氯化钠，并且对实验室中常见的化学实验操作有一定的实践经验。

2.学生对化学实验通常表现出浓厚的兴趣，他们愿意动手操作，对实验现象充满好奇心。在学习能力上，高一学生已经具备了一定的逻辑思维和分析问题的能力，能够跟随老师的引导进行探究。在风格上，他们偏好直观的教学方法，喜欢通过实验来验证理论。

3.学生可能遇到的困难和挑战包括：对化工生产过程中化学反应的复杂性的理解，以及如何将理论知识与实际生产相结合。此外，对于一些抽象的化学概念，如电解质溶液中的离子反应，学生可能会感到难以理解。在实验操作中，学生可能因为操作不熟练或者理论知识掌握不牢固，导致实验结果出现偏差。教学资源-教科书《高中化学高一上学期沪科版》

-实验室常用仪器（如试管、烧杯、滴定板等）

-实验室化学品（如氯化钠、硫酸、氢氧化钠等）

-多媒体教学设备（如投影仪、电脑）

-化学实验操作视频

-实验指导手册

-互动式白板

-化学模拟软件

-教学PPT

-学生实验报告表格教学过程1.导入新课

-“同学们，我们日常生活中离不开食盐，但它不仅仅是我们餐桌上的调味品。今天，我们将学习第二章‘开发海水中的卤素资源’，特别是2.1节‘以食盐为原料的化工产品’，探究食盐在化工行业中的重要作用。”

2.教学目标明确

-“本节课，我们将通过以下几个目标来学习：了解食盐的主要成分及其在化工中的应用，掌握从食盐中提取化工产品的原理和方法，以及相关的化学反应。”

3.复习相关知识

-“首先，请大家回忆一下，我们在初中阶段学过的食盐的主要成分是什么？对了，是氯化钠。那么，氯化钠在水中溶解后会发生什么变化呢？”

4.探究食盐的化工应用

-“现在，我们来看一下食盐在化工中的应用。请大家翻开教材第XX页，阅读关于烧碱、氯气和氢气等化工产品的介绍。边阅读边思考，这些产品是如何从食盐中提取出来的。”

5.实验演示与操作

-“接下来，我们来进行一个实验，模拟从食盐中提取氯气的过程。请大家观察实验操作，并注意实验中的安全事项。我将逐步演示实验步骤，同时请大家记录下实验现象。”

6.实验观察与记录

-“同学们，实验中我们观察到什么现象？请大家用自己的话描述一下。同时，请在实验报告上记录下实验步骤和观察到的现象。”

7.分析实验结果

-“现在，我们来分析一下实验结果。为什么在加入硫酸后，会产生氯气？这是因为氯化钠和硫酸发生了化学反应。请大家根据教材中的化学方程式，解释一下这个反应的过程。”

8.理论知识讲解

-“接下来，我将为大家讲解电解质溶液中的离子反应原理。请大家认真听讲，并尝试理解电解质溶液中离子的行为。这是理解化学反应的基础。”

9.案例分析

-“现在，我们来看一个实际案例。请大家阅读教材中的案例‘氯碱工业’，了解烧碱、氯气和氢气是如何在工业生产中应用的。同时，思考一下，这些化工产品在生产和生活中有哪些用途。”

10.学生小组讨论

-“接下来，我们将进行小组讨论。请大家分成小组，讨论以下问题：1.从食盐中提取化工产品的过程中，可能会遇到哪些环保问题？2.如何在化工生产中减少对环境的影响？每个小组选一位代表，分享你们的讨论成果。”

11.总结与反馈

-“好的，同学们，我们已经完成了本节课的学习。请大家总结一下我们从食盐中提取化工产品的原理和方法。同时，我想听听大家对本节课的学习感受，有没有什么疑问或者建议？”

12.作业布置

-“最后，我给大家布置一项作业。请大家根据今天的学习内容，写一篇关于‘食盐在化工中的应用’的短文，要求不少于200字，下节课我们进行分享。”

13.结束语

-“好了，同学们，本节课我们就到这里。希望大家能够在课后复习今天的内容，并在生活中多观察、多思考，发现化学的乐趣。下课！”拓展与延伸1.拓展阅读材料

-《化学与工业》：介绍化学在工业中的应用，特别是氯碱工业的发展历程和现代工艺。

-《海洋化学资源》：探讨海洋中卤素资源的开发与利用，以及相关环保技术。

-《现代化学实验技术》：介绍现代化学实验技术，包括实验设备的更新和实验方法的改进。

-《化学与环境》：分析化学工业对环境的影响，以及化学工业中的绿色化学理念。

2.课后自主学习和探究

-探究不同浓度的氯化钠溶液的导电性，了解电解质溶液中离子浓度对导电性的影响。

-研究食盐在不同溶剂中的溶解度，探讨溶解度与溶剂性质之间的关系。

-调查本地区化工企业对环境的影响，了解企业采取的环保措施。

-设计实验，从废弃的电池中提取有用的化工原料，如锌、铜等。

-阅读有关氯碱工业的历史资料，了解该行业的发展对人类社会的影响。

-查找资料，了解海水淡化技术，以及其在解决全球水资源短缺问题中的作用。

-探究化工产品在生活中的应用，例如烧碱在造纸工业中的应用，氯气在消毒剂生产中的应用。

-学习化学家侯德榜的生平事迹，了解他在化工领域的贡献，以及他的科学精神。

-参观当地化工博物馆或企业，实地了解化工产品的生产过程和工艺流程。

-讨论化学工业在未来可持续发展中的作用，以及如何实现绿色化学工业的目标。

-分析化学实验中的安全风险，学习实验安全操作规程，提高实验安全意识。

-探究化学反应的能源效率，了解化学能在现代社会中的应用和发展趋势。

-阅读有关化学与生活的书籍，如《化学与生活小常识》，了解化学在生活中的应用和注意事项。

-参与化学知识竞赛，通过竞赛形式检验和提升自己的化学知识水平。

-利用网络资源，如在线课程、化学论坛等，进行化学知识的深入学习和交流。板书设计①食盐的化学成分

-NaCl（氯化钠）

②食盐的化工应用

-烧碱（NaOH）

-氯气（Cl2）

-氢气（H2）

③相关化学反应方程式

-2NaCl+H2SO4→Na2SO4+2HCl

-2HCl→H2+Cl2（电解）

板书设计：

```

-------------------------------------

|第二章开发海水中的卤素资源|

|2.1以食盐为原料的化工产品|

-------------------------------------

|①食盐的化学成分|

|NaCl（氯化钠）|

-------------------------------------

|②食盐的化工应用|

|-烧碱（NaOH）|

|-氯气（Cl2）|

|-氢气（H2）|

-------------------------------------

|③相关化学反应方程式|

|-2NaCl+H2SO4→Na2SO4+2HCl|

|-2HCl→H2+Cl2（电解）|

-------------------------------------

```

板书设计采用清晰的标题，将内容分为三个部分，每个部分用序号标识，突出重点知识点。化学反应方程式用不同颜色书写，增强视觉冲击，便于学生记忆。整体设计简洁明了，有助于学生理解和记忆课程内容，同时具有一定的艺术性和趣味性。反思改进措施（一）教学特色创新

1.在实验演示环节，我采用了实时直播的方式，让学生能够更直观地观察到实验现象，增强了学习的互动性和趣味性。

2.引入案例教学法，通过分析实际案例，让学生理解理论知识与实际应用的联系，提高了学生的实践能力。

（二）存在主要问题

1.在教学管理方面，课堂纪律把控不够严格，部分学生在讨论环节偏离主题，影响了教学效果。

2.在教学组织方面，实验环节的时间安排不够合理，导致部分学生无法完成实验操作，影响了学习体验。

3.在教学评价方面，评价体系过于单一，主要依赖考试成绩，未能充分反映学生的实际操作能力和创新思维。

（三）改进措施

1.加强课堂纪律管理，确保教学活动有序进行。对于讨论环节，可以设定明确的讨论主题和时间限制，引导学生集中注意力。

2.优化实验环节的时间安排，提前制定详细的实验计划，确保每个学生都有足够的时间进行实验操作，提高实验教学的实效性。

3.建立多元化评价体系，除了考试成绩，还要考虑学生的实验报告、课堂表现、小组讨论等各方面的表现，全面评价学生的学习成果。

在未来的教学中，我将继续探索更多的教学方法，比如小组合作学习、项目式学习等，以激发学生的学习兴趣和主动性。同时，我也会加强与企业界的合作，为学生提供更多的实践机会，帮助他们更好地理解化学知识在实际工作中的应用。通过这些改进措施，我相信能够进一步提高教学质量，帮助学生更好地掌握化学知识。课后拓展1.拓展内容：

-阅读材料：《海洋化学资源的开发与利用》，深入了解海洋中卤素资源的种类、分布及其在化工、医药等领域的应用。

-视频资源：《氯碱工业的绿色转型》，通过视频了解氯碱工业的发展历程、对环境的影响以及正在进行的绿色转型实践。

-阅读材料：《化学与生活——食盐的故事》，探索食盐在日常生活中的多种用途，以及它在不同文化中的地位和意义。

-视频资源：《化学实验室安全常识》，观看实验室安全操作的视频，学习如何避免实验中的潜在风险。

2.拓展要求：

-学生在课后利用至少两课时的时间，选择至少一项拓展内容进行自主学习。

-学生需撰写一篇短文，总结拓展内容中的关键信息，以及这些信息如何与课堂上学到的知识相联系。

-学生可以组成学习小组，共同讨论拓展内容，并在下一次课堂上分享他们的学习成果。

-教师将提供必要的指导和帮助，包括推荐阅读材料、提供学习指导、解答学生在自主学习中遇到的问题等。

-学生在拓展学习过程中，应注重信息的准确性和全面性，避免主观臆断和误解。

-学生应学会从不同角度和层面看待问题，培养批判性思维和创造性思维。

-学生在分享学习成果时，应使用清晰、准确的语言，展示自己的学习过程和思考。

-教师将对学生的拓展学习成果进行评价，评价标准将包括内容的准确性、思考的深度以及表达的清晰度等。第二章开发海水中的卤素资源2.2海水中的氯学校授课教师课时授课班级授课地点教具教材分析高中化学高一上学期沪科版第二章“开发海水中的卤素资源2.2海水中的氯”主要讲述了氯元素在海水资源中的存在形式、提取方法及其应用。本节课旨在让学生了解氯元素在自然界中的分布、性质及在海水提取过程中的重要作用。

教材内容从以下几个方面展开：

1.氯元素在海水资源中的含量和分布；

2.海水中氯的提取方法，包括电解法、离子交换法等；

3.氯元素的应用领域，如氯气、氯碱、氯化合物等；

4.氯元素在海水提取过程中的环境影响及治理措施。

本节课的教学重点为氯元素在海水资源中的提取方法及其应用，难点为提取方法的原理和操作过程。通过本节课的学习，学生将能够掌握海水中的氯元素提取方法，了解其在实际生产中的应用，提高对海水资源的开发和利用的认识。核心素养目标1.科学探究与创新意识：培养学生通过实验和观察，探究海水中的氯元素提取方法，鼓励学生提出新的思路和改进措施。

2.实践意识与科学精神：使学生了解海水资源的开发与利用，树立可持续发展观念，增强环保意识。

3.科学态度与责任担当：培养学生严谨的科学态度，对实验数据和结论进行客观分析，提高学生的责任感。

4.科学思维与问题解决：培养学生运用化学知识解决实际问题的能力，提高学生的科学思维能力。学习者分析1.学生已经掌握了初中阶段基础的化学知识，包括元素的概念、化合物的性质以及基本的化学实验操作技能。

2.学生对实验操作有较高的兴趣，但可能对抽象的化学原理理解不够深入；学生的能力参差不齐，部分学生对化学概念的记忆强于理解；学生的学习风格多样，有的学生喜欢动手实验，有的学生更倾向于理论学习。

3.学生可能遇到的困难和挑战包括：对电解等提取方法的原理理解不深，难以将理论知识与实验操作相结合；对氯元素在不同化合物中的性质变化理解不够，可能混淆不同提取方法的应用场景；在实验过程中，可能会遇到实验操作不规范、数据处理不准确等问题。教学方法与策略1.教学方法的选择

-讲授：用于介绍氯元素的基本知识、海水中的氯含量及分布情况，为学生提供必要的信息和背景知识。

-讨论法：通过小组讨论，激发学生对海水提取氯元素方法的思考，促进知识的内化和深化。

-案例研究：分析实际案例，如某氯碱工厂的提取工艺，让学生了解理论知识在实际生产中的应用。

-项目导向学习：设计一个从海水中提取氯元素的项目，让学生从设计实验方案到实施实验，最后进行结果分析，提高学生的实践能力和创新能力。

2.教学活动设计

-角色扮演：模拟一个海水提取氯元素的工厂，学生分别扮演工程师、技术员、化验员等角色，通过角色扮演理解不同岗位的工作内容和责任。

-实验教学：设计实验，让学生动手操作，如电解海水提取氯气，通过实验验证理论知识，增强学生的实践技能。

-游戏活动：设计竞赛类游戏，如“氯元素知识问答”，以团队形式参与，激发学生的学习兴趣，增强团队合作精神。

3.教学媒体和资源的使用

-PPT：制作课件，展示氯元素的海水提取过程、实验装置图等，帮助学生直观理解教学内容。

-视频：播放相关实验操作视频，让学生了解实验的正确步骤和注意事项。

-在线工具：利用在线化学模拟软件，让学生模拟氯元素的提取过程，提高学生的互动性和趣味性。

-实验材料：准备实验所需的化学试剂和仪器，确保学生能够顺利进行实验操作。

具体教学流程设计如下：

第一课时

-导入：通过PPT展示海水资源的重要性和氯元素的用途，激发学生的兴趣。

-讲授：介绍氯元素的基本知识，海水中的氯含量及分布情况。

-讨论：学生分小组讨论海水提取氯元素的可能方法。

第二课时

-案例研究：分析氯碱工厂提取氯元素的案例，讨论其工艺流程。

-实验教学：学生进行电解海水提取氯气的实验，观察实验现象。

-总结：教师引导学生总结实验结果，解释实验原理。

第三课时

-项目导向学习：学生设计从海水中提取氯元素的项目方案。

-