《高中化学》专题突破卷05原子结构与性质元素周期表、元素周期律（原卷版）

专题突破卷05物质结构与性质元素周期律（一）——原子结构与性质元素周期表、元素周期律（考试时间：75分钟试卷满分：100分）一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项是符合题目要求的）1．下列有关化学元素周期表的说法正确的是()A．元素周期表共有18列，所以共有18个族B．ⅦA族元素的非金属性自上而下依次减弱C．主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价D．第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大2．一定量的锎(eq\o\al(252,98)Cf)在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关锎的说法错误的是()A.eq\o\al(252,98)Cf原子中，中子数为154B.eq\o\al(252,98)Cf原子中，质子数为98C.eq\o\al(252,98)Cf原子中，核外电子数为98D．锎元素的相对原子质量为2523．(2024·陕西西安模拟)下列化学用语表述错误的是()A．中子数为18的氯原子：eq\o\al(35,17)ClB．基态N原子的价层电子排布图：C．基态29Cu原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d94s2D．标准状况下，2.24LC2H2和N2的混合气体中含有的π键数为0.2NA4．(2024·天津南开区一模)科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子，这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。第115号元素的一种核素为eq\o\al(288,115)X。下列有关叙述错误的是()A.核素eq\o\al(288,115)X的质量数为288B.核素eq\o\al(288,115)X的质量数与中子数之差为173C.113号元素属于金属元素D.155号元素的最高正化合价是＋55．下列说法正确的是()①在氮原子中，质子数为7，而中子数不一定为7②eq\o\al(18,8)O与eq\o\al(19,8)O是不同的核素，因此分别由这两种原子构成的分子化学性质不同③O2和O3互为同素异形体④eq\o\al(48,22)Ti和eq\o\al(50,22)Ti的质量数不同，属于两种元素⑤实际存在的eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H、H＋和H2，是氢的五种核素⑥eq\o\al(1,1)H2、eq\o\al(2,1)H2、eq\o\al(3,1)H2互为同位素⑦稀土元素eq\o\al(144,62)Sm与eq\o\al(150,62)Sm是同一种核素A．①⑥B．②④C．⑤⑦D．①③6．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，它与2H原子组成2HmX分子，此分子含N个中子，在ag2HmX中所含电子的物质的量是()A．eq\f(a,A＋2m)(A－N＋m)molB．eq\f(a,A＋m)(A－N)molC．eq\f(a,A＋m)(A－N＋m)molD．eq\f(a,A＋2m)(A－N＋2m)mol7．(2024·河北保定模拟)医学界通过用放射性14C来标记C60，发现C60的一种羧酸衍生物在特定条件下可通过DNA来杀死细胞，从而抑制艾滋病(AIDS)。下列说法正确的是()A.C60与石墨互为同位素B.14C的中子数与质子数相差2C.常温下，C60易溶于氯化钠溶液D.基态碳原子L层的轨道表示式为8．（2024·江苏苏锡常镇四市调研一）一种超导材料中含Cu、P、O、S等元素。下列说法正确的是（）A.原子半径：r（P）>r（S）>r（O）B.第一电离能：I1（O）>I1（S）>I1（P）C.酸性强弱：H3PO4>H2SO4D.基态Cu原子3d轨道上有9个电子9．(2024·广东佛山一模)现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p2、②1s22s22p63s23p3、③1s22s22p3、④1s22s22p5。下列有关比较正确的是()A.第一电离能：④>③>②>①B.原子半径：④>③>②>①C.电负性：①>②>③>④D.最高正化合价：④>③>②>①10．已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a，则下列说法不正确的是()A．Y与Z的原子序数之和可能为2aB．Y的原子序数可能为a－17C．Z的原子序数可能为a＋31D．X、Y、Z一定为短周期元素11．下列实验不能达到实验目的的是()选项实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨比较镁、铝的金属性强弱C测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4的溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱DFe、Cu分别与稀盐酸反应比较铁、铜的金属性强弱12．（2024·湖南衡阳期末）X、Y、Z、M、N、Q均为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法不正确的是（）A.Y是形成化合物种类最多的元素B.N和X所形成的化合物可用作工业上冶炼金属的原料C.X、Z、N形成的简单离子半径最小的是XD.简单氢化物的稳定性：Z>M13．现代污水处理工艺中常利用聚合铁在水体中形成絮状物，以吸附Mn2＋等重金属离子，聚合铁简称PFS，化学式为eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(Fe2(OH)n(SO4)\a\vs4\al(3－\f(n,2))))m(n＜5，m＜10)。下列说法错误的是()元素MnFe电离能/(kJ·mol－1)I1717762I215091561I332482957A.PFS中铁元素显＋3价B．基态铁原子的价层电子排布式为3d64s2C．由FeSO4溶液制备PFS需经过氧化、水解和聚合等过程D．由表可知再失去一个电子时，气态Fe2＋比气态Mn2＋难14．（2023·山东烟台模拟）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数目是其最高能级电子数目的2倍，Y与X能形成一种以如图所示形式存在的阴离子，Z与X的最外层电子数目相同。下列说法中错误的是（）A.原子半径：Y>Z>X B.简单离子的还原性：Z>W>XC.四种元素中，Y的电负性最小 D.同周期元素中，W的第一电离能最大15．(2024·福建宁德模拟)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是()A．第一电离能：W>X>Y>ZB．简单离子的还原性：Y>X>WC．简单离子的半径：W>X>Y>ZD．氢化物水溶液的酸性：Y>W二、非选择题（本题包括4小题，共55分）16．（10分）(1)下列原子或离子的电子排布正确的是________(填标号，下同)，违反能量最低原理的是________，违反洪特规则的是________，违反泡利不相容原理的是________。①Ca2＋：1s22s22p63s23p6②F－：1s22s23p6④Cr：1s22s22p63s23p63d44s2⑤Fe：1s22s22p63s23p63d64s2⑥Mg2＋：1s22s22p6⑦C：(2)①氮原子价层电子的轨道表示式为_____。②Co基态原子核外电子排布式为______。③Fe3＋基态核外电子排布式为______。17．（14分）下面给出14种元素的电负性：元素AlBBeCClFLi电负性1.52.01.52.53.04.01.0元素MgNNaOPSSi电负性3.00.93.52.12.51.8已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。(1)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是________。(2)通过分析电负性值变化规律，确定镁元素电负性的最小范围是________。(3)判断下列物质是离子化合物还是共价化合物：A．Li3N B．BeCl2C．AlCl3 D．SiC属于离子化合物的是________；属于共价化合物的是________；请设计一个实验方案证明上述所得到的结论：________。(4)在P与Cl组成的化合物中，Cl元素显________(填“正”或“负”)价，理由是________。18．（12分）现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子的核外p电子数比s电子数少3B元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具C元素基态原子p轨道有3个未成对电子D原子核外所有p轨道全充满或半充满E在该周期中未成对电子数最多F能形成红色（或砖红色）的F2O和黑色的FO两种氧化物某同学根据上述信息，完成下列各题。（1）画出A基态原子的核外电子轨道表示式：。（2）B基态原子的核外电子轨道表示式为该同学所画的轨道表示式违背了。（3）D基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个伸展方向，呈形。（4）写出C原子的电子排布式：；写出E原子的简化电子排布式：。（5）写出F元素原子的价层电子排布式：。19．（19分）X、Y、Z、W为元素周期表前四周期的元素，原子序数依次增大，X原子核外有6种不同运动状态的电子，Y原子基态时的2p原子轨道上有3个未成对的电子；Z有多种氧化物，其中一种红棕色氧化物可作涂料；W位于第四周期，其原子最外层只有1个电子，且内层都处于全充满状态。回答下列问题：（1）X在元素周期表中的位置是；Y的最高价氧化物对应水化物与Y的最简单气态氢化物反应的化学方程式。（2）X、Y最简单气态氢化物的稳定性：XY（填“大于”或“小于”）。（3）Z原子核外电子排布式为