高中化学 第3章 第2节 第2课时 盐类的水解对点训练 鲁科版选修4

第2课时盐类的水解[目标要求]1.了解盐类水解的原理。2.了解影响盐类水解的主要因素。3.通过介绍与水解平衡相关的知识，认识水溶液在化学中的重要作用。一、盐溶液的酸碱性1．盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分)盐eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(强酸强碱盐，如,强酸弱碱盐，如,，如Na2CO3、CH3COONa,，如NH4HCO3、CH3COONH4))2．盐溶液的酸碱性探究盐溶液pH酸碱性盐类型NaClNa2SO4NH4Cl(NH4)2SO4Na2CO3NaHCO3CH3COONa3.盐溶液呈现不同酸碱性的原因(1)NH4Cl溶液理论解释____和____结合生成弱电解质______，使水的电离平衡向____的方向移动平衡时酸碱性使溶液中[H＋]____[OH－]，溶液呈____总离子方程式(2)CH3COONa溶液理论解释__________和____结合生成弱电解质______，使水的电离平衡向____方向移动平衡时酸碱性使溶液中[H＋]____[OH－]，溶液呈____总的离子方程式(3)NaCl溶液H2OH＋＋OH－NaCl===Cl－＋Na＋解释：溶液中不生成__________，水的电离平衡未受影响，溶液中[H＋]____[OH－]，呈________。二、盐类的水解1．概念在溶液中，由________________跟水电离出来的__________结合生成__________的反应。2．特征(1)一般是________反应，在一定条件下达到化学平衡。(2)盐类水解反应是中和反应的逆反应，盐类水解是____热反应。3．影响因素因素对盐类水解程度的影响内因组成盐的酸或碱越弱，水解程度越____外因温度升高温度能够____水解浓度盐溶液浓度越小，水解程度越____外加酸碱水解显酸性的盐溶液，加碱会____水解，加酸会____水解，反之亦然外加盐加入与盐的水解性质相反的盐会____盐的水解知识点一盐类的水解和盐溶液的酸碱性1．下列有关盐类水解的说法不正确的是()A．盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡B．盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D．Na2S溶液中[Na＋]是[S2－]的2倍2．相同物质的量浓度的NaCN(HCN是一种弱酸)和NaClO(HClO是一种弱酸)相比，NaCN溶液的pH较大，则关于同温同体积同浓度的HCN和HClO的说法中，正确的是()A．电离程度：HCN>HClOB．溶液pH：HClO>HCNC．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCND．酸根离子的浓度：[CN－]<[ClO－]3．下列水解离子方程式中，正确的是()A．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋B．Br－＋H2OHBr＋OH－C．COeq\o\al(2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－D．NHeq\o\al(＋,4)＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋4．0.1mol·L－1NaHCO3溶液的pH最接近于()A．5.6B．7.0C．8.45．由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1mol·L－1的溶液，在室温下，前两种溶液的pH＝7，第三种溶液pH＞7，最后一种溶液pH＜7，则()ABCD碱性AOH＞BOHAOH＜BOHAOH＞BOHAOH＜BOH酸性HC＞HDHC＞HDHC＜HDHC＜HD知识点二影响盐类水解的因素6．向浓度为0.1mol·L－1的K2CO3溶液中，分别加入下列物质，能使[COeq\o\al(2－,3)]增大的是()①H2O②CO2③K2S④KOHA．①②B．①④C．②③D．③④7．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－。下列说法正确的是()A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动C．升高温度，eq\f([HCO\o\al(－,3)],[CO\o\al(2－,3)])减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小练基础落实1．下列离子方程式正确的是()A．碳酸的电离：H2CO32H＋＋COeq\o\al(2－,3)B．将金属钠加入水中：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑C．硫化钠水解：S2－＋2H2OH2S↑＋2OH－D．向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓2．在25℃时，在浓度为1mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其[NHeq\o\al(＋,4)]分别为a、b、c(单位为mol·L－1)。下列判断正确的是()A．a＝b＝cB．a＞b＞cC．a＞c＞bD．c＞a＞b3．下列说法正确的是()A．HCOeq\o\al(－,3)在水溶液中只电离，不水解B．硝酸钠溶液水解之后呈中性C．可溶性的铝盐都能发生水解反应D．可溶性的钾盐都不发生水解反应4．为了使Na2S溶液中[Na＋]/[S2－]的比值变小，可采取的措施是()①加入适量盐酸②加入适量NaOH(s)③加入适量KOH(s)④加入适量KHS(s)⑤加水⑥通H2S(g)⑦加热A．②③④B．①②⑤⑥⑦C．②③D．③④5．要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是()A．丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的B．甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的C．乙学生：在盐酸中加入同温度的氨水，若混和液温度下降，说明盐类水解是吸热的D．丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的练方法技巧6．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是()A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中[H＋]>[OH－]C．在CH3COONa溶液中，由水电离的[OH－]≠[H＋]D．水电离出的H＋和OH－与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性7．欲使CH3COONa稀溶液中[CH3COO－]/[Na＋]比值增大，可在溶液中(恒温)加入少量下列物质中的①固体NaOH②固体KOH③固体CH3COONa④固体NaHSO4()A．①或④B．②或③C．①或②D．③或④题号1234567答案练综合拓展8．浓度为0.1mol·L－1的8种溶液：①HNO3②H2SO4③HCOOH④Ba(OH)2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl溶液pH由小到大的顺序是____________________(填写编号)。9．(1)室温下pH＝9的NaOH溶液和pH＝9的CH3COONa溶液，设由水电离产生的OH－的物质的量浓度分别为A和B，则A和B的关系为________________________________________________________________________。(2)在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是______________________________________，其原因是______________________________________________________________________。对于盐AmBn的溶液：①若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是____________________________；②若为弱酸强碱盐，其水解的离子方程式是________________________________________________________________________。基础落实一、1.NaCl、KNO3NH4Cl、Al2(SO4)3弱酸强碱盐弱酸弱碱盐2.盐溶液pH酸碱性盐类型NaCl＝7中性强酸强碱盐Na2SO4＝7中性NH4Cl<7酸性强酸弱碱盐(NH4)2SO4<7酸性Na2CO3>7碱性弱酸强碱盐NaHCO3>7碱性CH3COONa>7碱性3.(1)理论解释NHeq\o\al(＋,4)和OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向电离的方向移动平衡时酸碱性使溶液中[H＋]>[OH－]，溶液呈酸性总离子方程式NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋(2)理论解释CH3COO－和H＋结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向电离方向移动平衡时酸碱性使溶液中[H＋]<[OH－]，溶液呈碱性总的离子方程式CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－(3)弱电解质＝中性二、1.盐电离出来的离子H＋或OH－弱电解质2．(1)可逆(2)吸3．大促进大促进抑制促进对点训练1．D[本题是对盐类水解的原理和实质的考查。由于盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合，从而促进了水的电离，使溶液不一定呈中性；盐类水解与酸碱中和反应互为逆反应；D项中，Na2S溶液中若无S2－水解，则[Na＋]＝2[S2－]成立，由于S2－水解，故[Na＋]>2[S2－]，因此应选D。]2．D[CN－和ClO－水解均显碱性。同浓度的上述离子，水解的程度越大，碱性越强，溶液的pH越大，对应的酸越弱。]3．D[解题关键是会判断哪些是弱离子，并注意多元弱酸是分步电离的，其酸根的离子是分步水解的。Br－是强酸的酸根离子，不能水解，B项错误；COeq\o\al(2－,3)是多元弱酸的酸根离子，水解时应分步进行，不能一步完成，C项错误。]4．C[NaHCO3水溶液显碱性，可排除A、B项，0.1mol·L－1NaHCO3溶液碱性小于同浓度的NaOH溶液，即其pH<13，故选C项。]5．A[根据盐的水解规律可知：弱离子越弱，水解程度越大，该题我们可进行归类分析：eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(AD，pH＞7⇒电离程度：AOH＞HD,AC，pH＝7⇒电离程度：AOH＝HC))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(BC，pH＜7⇒电离程度：BOH＜HC,BD，pH＝7⇒电离程度：BOH＝HD))综上可知，电离程度：HC＝AOH＞HD＝BOH，即酸性：HC＞HD，碱性AOH＞BOH，答案为A。]6．D[首先考虑能否与COeq\o\al(2－,3)发生反应，若不反应，再考虑水解平衡的移动情况。COeq\o\al(2－,3)水解反应的离子方程式为COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，稀溶液加水后各种主要离子的浓度都要减小；CO2能够与OH－反应生成HCOeq\o\al(－,3)，反应向正反应方向移动，COeq\o\al(2－,3)的浓度减小；S2－水解也显碱性，能够抑制COeq\o\al(2－,3)的水解，COeq\o\al(2－,3)的浓度增大；KOH电离出的OH－能够抑制COeq\o\al(2－,3)的水解，COeq\o\al(2－,3)的浓度增大。]7．B[A项水解平衡常数只与温度有关，稀释溶液温度未改变，所以水解平衡常数不变；C项升高温度，由于盐类水解是吸热反应，水解平衡向右移动，所以eq\f([HCO\o\al(－,3)],[CO\o\al(2－,3)])应增大；D项加入NaOH固体，使溶液中OH－浓度明显增大，所以溶液pH增大；B项通入的CO2与OH－反应，使平衡向正反应方向移动，符合题意。]课时作业1．B[A项为H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)；C项为多元弱酸强碱盐水解的离子方程式，应分步书写：S2－＋H2OHS－＋OH－，HS－＋H2OH2S＋OH－；D项由于加入过量烧碱，应生成Na[Al(OH)4]，Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－。]2．D[三种溶液中均存在水解平衡：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，对于(NH4)2CO3，因COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，使上述平衡向右移动；对于(NH4)2Fe(SO4)2，Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，[H＋]增大，抑制NHeq\o\al(＋,4)的水解。]3．C[HCOeq\o\al(－,3)在水溶液中既可水解，又可电离；NaNO3为强酸强碱盐，不水解；Al3＋为弱碱阳离子，一定能发生水解；钾盐中K＋不水解，但阴离子可能水解，如K2CO3。]4．D[欲使溶液中[Na＋]/[S2－]的比值变小，即使[S2－]增大，从S2－＋H2OHS－＋OH－的平衡角度分析，增加[OH－]或[HS－]可抑制S2－水解，使平衡向左移动，但不能加入Na＋，显然③④可以，②不可以；加入盐酸：2H＋＋S2－===H2S↑，使比值变大；⑤⑦促进Na2S水解，使比值变大；通入H2S后，发生如下反应：H2S＋S2－===2HS－，使比值变大。]5．A[晶体溶解过程伴有热效应，无法判断温度降低是由什么原因引起的，故无法证明盐类水解是吸热反应，B、C、D不正确；A项，给滴有酚酞的醋酸钠溶液加热，红色加深，说明溶液碱性增强，即升高温度促进盐类的水解，可证明盐类水解为吸热反应。]6．C[盐溶液呈酸碱性的原因，就是破坏了水的电离平衡，使溶液中[H＋]≠[OH－]，故A对；溶液显酸性则一定有[H＋]>[OH－]，故B对；根据水的电离方程式：H2OH＋＋OH－，水在任何溶液中电离出的[OH－]＝[H＋]，但在CH3COONa溶液中，由于生成了弱电解质CH3COOH，使得溶液中[OH－]>[H＋]，故显碱性，所以C项说法错误；水电离出的H＋和OH－与盐中弱酸阴离子或弱碱阳离子结合生成弱电解质，正是造成盐溶液呈酸碱性的原因，所以D对。]7．B[①加入少量NaOH固体，[Na＋]增大，[CH3COO－]也增大，但[CH3COO－]增大的倍数不如[Na＋]增大的倍数大，因此[CH3COO－]/[Na＋]比值减小；②加入KOH固体，[OH－]增大，使CH3COONa水解平衡逆向移动，[CH3COO－]增大，所以[CH3COO－]/[Na＋]比值增大；③加入固体CH3COONa，则相当于CH3COONa稀溶液变为浓溶液，而根据“稀释促进水解”可知在浓溶液中，[CH3COO－]/[Na＋]将变大；④加入NaHSO4固体显然促进了水解，使[CH3COO－]变小，[Na＋]变大，则[CH3COO－]/[Na＋]比值变小。]8．②①③⑧⑦⑥⑤④解析相同的物质的量浓度的各种电解质溶液的pH大小比较有以下一般规律：(1)同物质的量浓度的酸及