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2018年全国III卷26题11号易启建四川省金堂中学校26．（14分）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O，M=248g·mol−1）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：（1）已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10−10，

。市售硫代硫酸钠中常含有

杂质，选用下列试剂设计实验方案进行

：试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液硫酸根检验Ksp(BaS2O3)=4.1×10−526．（14分）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O，M=248g·mol−1）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：（1）已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10−10，Ksp(BaS2O3)=4.1×10−5。市售硫代硫酸钠中常含有

杂质，选用下列试剂设计实验方案进行

：试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液实验步骤现象①取少量样品，加入除氧蒸馏水②固体完全溶解得无色澄清溶液③

.④

，有刺激性气体产生⑤静置，

.⑥

.加入过量稀盐酸

出现乳黄色浑浊

取上层清液，滴入BaCl2溶液产生白色沉淀硫酸根检验学生问题分析：1.忽略S2O32-的影响2.引入硫酸根:(1)加入硫酸根(2)反应生成硫酸根（2）利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：①

：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在________中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL的_________中，加蒸馏水至________。烧杯溶液配制容量瓶刻度线学生问题分析：1.错别字2.仪器混淆②

：取0.00950mol·L−1的K2Cr2O7标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr2O72−+6I−+14H+==3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32−==S4O62−+2I−。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液

，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为______%（保留1位小数）。蓝色褪去，且30S内不恢复95.0滴定方程式：Cr2O72−+6I−+14H+==3I2+2Cr3++7H2O

I2+2S2O32−==S4O62−+2I−，关系式：Cr2O72−~3I2~6S2O32−学生问题分析：1.找不到正确的比例关系2.答题不规范【小结】解答实验题的基本思路：1、明确实验目的2、读懂实验原理3、实验操作及注意事项（涉及仪器等）4、数据处理（计算、误差分析等）5、规范答题变式训练：

某溶液中含有SO42-、CO32-、Cl-

三种阴离子，如果只取用一次该溶液（可以使用过滤操作），就能把三种离子依次检验出来：（1）应该先检验

离子，加入的试剂是稀硝酸，反应的离子方程式：

，

（2）再检验

离子，加入的试剂是

，反应的离子方程式：

，

（3）最后检验

离子，加入的试剂是

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