2023新高考新教材版化学高考第二轮复习-专题十二 弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性 (一)

2023新高考新教材版化学高考第二轮复习

专题十二弱电解质的电离

平衡和溶液的酸碱性

1.下列说法正确的是()

A.加热0.1mol•I」N&COs溶液，溶液的碱性减弱

B.地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀

C.常温常压下,Zn与稀也S0,反应生成11.2L即反应中转移1mol电子

D.常温下,向稀醋酸溶液中缓慢通入少量NH：b溶液中甯3黑R的值减小

答案BA项,CO/存在水解平衡:CO*H2-11CO3+0H,加热促进水解平衡正向移动,溶液的碱性

增强,错误;B项,Zn比Fe活泼,Zn和Fe构成原电池时,Zn保护Fe,可以减缓管道的腐蚀,此法称为牺牲

阳极法,正确;C项,出不是在标准状况下，转移的电子数不是1mol,错误;D项,CH；iCOOH存在电离平

衡:CKCOOH—C1M00+H',电离平衡常数儿幺喘需普,向稀醋酸溶液中通入NH,后,K,不变c(H)

C(Cn3CUUn)

减小贝喘繇=品，比值增大错误。

2.为探究NaHSO；,溶液的部分性质，取0.1mol-L1NaHSO,溶液进行如下实验并记录实验现象:①测定溶

液的pll,pH^5;②向溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液,无明显现象;③向溶液中滴加少量等浓度的

Ba(NOJ2溶液,出现白色沉淀;④向溶液中滴加少量酸性KMnO,溶液,溶液的紫红色褪去。根据上述实验现

象能得到的合理结论是()

A.实验①中存在:Ka]H2SO3)>T

B.实验②所得溶液中存在:c(OH)=c(H2SO3)+c(HSO3)+C(H-)

C.实验③中出现的白色沉淀为BaS0；i

D.实验④中发生反应:3HS0&+2MnO；+OH-3SOf+2MnO?I+2HQ

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答案AA项,实验①说明NaHS。；溶液显酸性,HS()3电离程度大于其水解程度，(H2s03)>

KMHSO3),而Kh(HS03)="片即Ka?(H2so3)>—,正确;B项,NaHSO,与等体积等浓度的

NaOH溶液反应生成Na2SO3,根据质子守恒可得c(OH)=2c(H2S0：i)+c(HSO3)+c(H),错误;C项,在酸性条件

下,N()3氧化HS03生成了S02-,故沉淀为BaSO.,,错误;D项,实验④为酸性环境,反应物中不应出现0H,错

误。

l5

3.H2s具有较强还原性,其溶于水生成的氢硫酸是一种弱酸((/L3X10\Ka2=7.OX10)o用NaOH溶

液吸收H?S得X溶液。下列说法正确的是()

A.升高NaOH溶液的温度,一定能提高112s的吸收率

B.25℃时，若X溶液中c(OH)=ymol-L则c(HS)=c(S2'3*)

C.向X溶液中加入足量浓硝酸，反应生成气体,其主要成分为H2s

D.Na2C20,,[/<ai(H2C20.,)=5.9X10乜]能与H2s发生反应：NazCO+BS^H2C2O4+Na2S

答案BA项,升高温度导致ILS挥发，所以&S的吸收率反而降低,错误;B项,X溶液中存在水解平

W：S2+H：>0-HS+OH,K方迦&誓=然)•黑,而(2=c"奈，)=7.0X10'5,则KE詈=

总亮=当所以当c(OH)邛mol•1」时,。(％)=。(+-)，正确；(;项,府3能够与52、HS发生氧化还原

反应,反应不会生成HS错误;D项,根据电离平衡常数可知,HC0,的酸性强于HS该反应不符合强酸制

弱酸的原理,错误。

知识归纳K..(或K。与K“的定量关系

2.Na2c0s的水解常数R,空。

Ka2

3.NaHCO,的水解常数3空。

4.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()

2

A.pH=2的溶液:Na、Cu;N03.Cl

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2

B.使淀粉-KI溶液变蓝的溶液NH+SFe;Br

C.水电离的c(H')=lX10"mol•I?的溶液K、Mg、、I、C6H50

2

D.」M=10"mol•!?的溶液中:Na'、Ca\IlCO3xN03

答案AA项,pH=2的溶液中含有Na：Cu2;NO3、Cl之间不会发生反应,正确;B项,使淀粉-KI

溶液变蓝的溶液具有氧化性，可以将Fe"氧化错误;C项，水电离的c(H')=lX10“3mol•L：的溶液可能

为酸性溶液也可能为碱性溶液,在酸性溶液中或也0不可以大量存在,在碱性溶液中Mg"不能大量存在，

错误;D项,余=10Fmol•L的溶液显酸性，含有I「，与HCO3不共存，错误。

5.关于KMnO,溶液测定实验,下列说法正确的是()

A.应用图1所示装置及操作进行滴定

B.图2所示读数为20.5mL

C.滴定时应一直保持液体匀速下滴

D.滴定时,开始溶液红色褪去较慢,一段时间后,溶液红色褪去较快,可能是生成的Mn1对反应具有催化

作用

答案I)A项,酸性高镒酸钾溶液应用酸式滴定管盛装,不能用碱式滴定管,错误；B项,滴定管的精确度

为0.01mL,则读数为20.50mL,错误;C项,滴定时可以先快后慢,错误;D项,酸性条件下,高镒酸钾溶液

与草酸发生氧化还原反应,生成Mn2;C0〃开始时溶液红色褪去较慢,一段时间后，溶液红色褪去较快，可

能是生成的Mn’对反应具有催化作用，正确。

6.室温下,通过下列实验探究NazSCRNaHSQ,溶液的性质。

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实验1：用pH试纸测定0.1mol-LNaHSOs溶液的pH,测得pH约为50

1

实验2:将0.1mol-LNaHSO：,溶液放置一段时间,测得pH约为30

实验3:向0.1mol-L1NazSO,溶液中滴加少量浸水,浸水颜色褪去。

实验4:向0.1mol«L1Na2sO3溶液中滴加盐酸至pH=70

下列说法正确的是()

A.从实验1可得出:Ka】(H2s•%(H2SO;i)<K«

B.实验2所得的溶液中存在SO^

C.实验3的离子方程式:3Bn+3SO/-=5Br+Br0g+3S02t

D.实验4所得溶液中存在:c(Na)=c(HSO3)+c(SO幻+c(Cl)

答案BA项,0.1mol•L'NaHSO,溶液的pH约为5,溶液显酸性,说明HSO3的电离程度大于其水解程

度即Ka?(H2s03)>Kh(HSOg),Kaz(H2s03)>“。田)•“H2sO3)=式3「)•c(H2sO3)/(「)=得

a2k+

'、3〃a?、)C(HSO3)cCHSOj)•c(H)Ka/H2so3)'

1

Q(H2SO3)•Ka2(H2SO：i)>K»,错误;B项,0.1mol-LNaHSO,溶液放置一段时间,pH由5变为3,原因是

HSO3被氧化生成HS()4,HSO4可电离出11和SQ2-,正确;C项,Bn将SCt氧化生成自身被还原为Br,

离子方程式为SO*Bm+HQ-S01-+2Br+21F,错误;D项,根据电荷守恒得,c(Na)=c(HSO3)+

2c(SO幻+c(Cl),错误。

7.用0.10mol-L'NaOH溶液滴定20.0mL0.10mol-I?H2A溶液,溶液pH和温度随“一°”浴液)的变

V(H2A溶液)

化曲线如图所示，下列说法正确的是()

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2

27

25

8^

i

4

0

0.501.001.502.002.50

“NaOH溶液)/"H,A溶液)

A.从W至Z点一定存在K,不变且c(Na)+c(H*)=c(OH)+2c(A?)+c(HA)

2

B.当"Na()H溶液)=].00时,2c(Na，)=c(H2A)+c(IIA)+c(A')

V(H2A溶液)

C.27℃时,(2出必)=10%

D.Y点为第二反应终点

答案CA项,由题图知,从W至Z点,温度在变化，所以K.改变,溶液呈电中性,满足电荷守恒关

系:c(Na)+c(H+)=c(OH)+c(HA)+2c(A＞错误;B项,当“3吧溶液)=1.00时,溶液中的溶质为NaHA,由元

V(H2A溶液)

素质量守恒得,c(Na)=c(H2A)+C(HA)+c(小)，错误;C项,H2A的第二步电离方程式为HA—

H+A2,6(H2A)="黑心,Y点对应温度为27℃,该点c(HA)=c(A2),pH=9.7,则

K.(ILS)=c(H)=10”,正确;D项,Z点的温度最高,此时“Na°H溶液)-2.00,NaOH与112A完全反应生成NaA

V(H2A溶液)

则Z为第二反应终点,错误。

8.叠氮酸(HNJ与NaOII溶液反应生成NaN3o已知NaN：1溶液呈碱性,下列叙述正确的是()

A.0.01mol•L'HN3溶液的pH=2

B.HN,溶液的pll随温度升高而减小

C.NaN的电离方程式:NaM—Na'+3N&

D.0.01mol•L'NaN,溶液中:c(If)+c(Na)=c(Ng)+c(HN3)

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答案BA项,由NaNs溶液呈碱性,可知HM是弱酸,没有完全电离,故0.01mol•L叭溶液

中,c(H3<0.01mol•LpH>2,错误;B项,HM是弱酸,电离吸热,温度升高,平衡向电离的方向移动,电离

出的H浓度增大,pH减小,正确;C项,N原子不守恒,电荷也不守恒,正确的电离方程式应为NaN：,一

Na+N3)错误；D项,根据电荷守恒可知,c(If)+c(Na')=c(OH)+c(N3),错误。

9.联氨(NN)为二元弱碱,可溶于水,在水中的电离方式与氨相似。下列说法正确的是()

A.联氨的电离方程式可表示为:NN+2HNzH看++201T

B.联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为N2H.5HSO,

C.联氨水溶液加水稀释，促进联氨的电离,c(OH)增大

D.室温下,N2HeCk水溶液的pH<7

答案DA项,联氨为二元弱碱,在水中的电离方式与氨相似，联氨第一步电离方程式为N出+乩0一

N2H++0H,第二步电离方程式为N汨打HQ=N汨针+0H,错误;B项,由联氨的第二步电离可知,联氨与

硫酸形成的酸式盐的化学式为MH.(HSO,)%错误;C项，联氨为二元弱碱,加水稀释，促进联氨的电离，但

c(0H)减小,错误;D项,室温下,NMCL水溶液中N?H针发生水解生成H；溶液呈酸性,pll<7,正确。

10.硼酸(HBOJ的电离方程式为HBOMbO一B(0H)4+H；已知常温下,K,(H：1BO；()=5.4X10\

5

Kn(CH3COOH)=l.75X10O下列说法塔误的是()

A.H3BO3为一元酸

B.0.01mol,L1H：B0：,溶液的pll^B

C.常温下,等浓度溶液的pH:CH3COONa>NaB(OH)4

D.NaOH溶液溅到皮肤时,可用大量清水冲洗,再涂上硼酸溶液

答案CA项,根据题意可知LB。,只存在一步电离,故为一元酸,正确;B项,设0.01mol•L'H瓜溶液

中c(H')=xmol•一则c[B(OH)1也可近似认为等于xmol•一则有KjHBOA箫*=5.4X10：解得

U.UL-X

x=2.3X10：故pH-6,正确;C项,K,(HaBO3)<K«(CH3COOH),所以B(0明的水解程度更大,浓度相同时硼酸

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钠溶液的碱性更强,则等浓度溶液的pH:CH3C00Na<NaB(0H)4,错误;D项,NaOll溶液溅到皮肤上,用水冲洗

后涂上酸性较弱的硼酸溶液,可中和残留的碱,正确。

解后反思判断酸属于几元酸应看该酸最多能电离出几个氢离子,存在几步电离,而不能仅根据该酸中

含有多少个氢原子来判断。

11.焦磷酸盐常用于洗涤剂、软水剂和电镀工业,焦磷酸血PO)为两分子磷酸脱水而成的多元酸,不同形

态的分布分数(3)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是()

A.③代表HR0；的分布分数曲线

B.0.1mol•L'NasHP。溶液中：c(HPOg)<c(尸20狞

152

C.Ka2(11^07)=1X10

D.反应NaOH+H4P2O7----NaH3P2O7+H2O趋于完全

答案DA项,由题图可知，随着pH增大,HR0,中的H逐渐被消耗,故①为H.P.O,的分布分数曲线，②为

HP。7的分布分数曲线，③为HFQ知勺分布分数曲线，④为HPQ羽勺分布分数曲线,⑤为PQ｝的分布分数

曲线,错误;B项,由题图可知,当HPQ打勺分布分数为最大值时溶液的pll>7,溶液显碱性,说明HPQ,-的水

解程度大于电离程度,则c(H?PQ幻〉c(P2O，)，错误;C项,HR。]一H2P2O^+H+,Ka[H4P207)=

绅2：(器;力),取②和③的交点,c(H；1P2O»=c(H2P20/，则Ka?(H/O)=c(11)=1X10*错误;口项，

反应OH+HHOT-HRQ+HzO的平衡常数kg:曙吗=陶努2。7),当

C(H4P2。7)。C(OH)Kw

1Q-1.52

l2485

c(HR07)=c(HRO)Kai(HR07)=C(H')=1X10)弋则K=^rr=10->10,可认为反应趋于完全,正确。

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12.常温下，将pH相同、体积均为V。的盐酸和醋酸分别加水稀释至V,pH随］的变化如图所示。下列

说法不正确的是()

A.曲线②表示CH:iCOOH溶液

B.c点溶液的导电性比b点溶液的导电性强

C.盐酸和醋酸分别稀释到pH=4时,c(CD>c(CH3COO)

D.c点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

答案CA项,开始时溶液pH=3,当lgg=l,即溶液都稀释10倍,曲线①pH=4,曲线②pH=3.5,pH变化小

于1,说明曲线①表示盐酸,曲线②表示CHKOOH溶液,正确;B项,溶液稀释倍数越小,溶液的pH越小,离

子浓度越大,该溶液的导电能力就越强。根据图示可知溶液的pH:c<b,则离子浓度:c>b,故c点溶液的导

电性比b点溶液的导电性强,正确;C项,根据电荷守恒,盐酸中：c(ID=c(OH)+c(Cl),CH；iCOOH溶液

中:c(II)=c(OH)+c(CH3coeT),pH=4时,两种溶液中c(H*)、c(OH)均相等,故c(Cl)=c(CH3co0),错误;D

项,体积相同,PH相等的两种酸溶液,c(CH；,COOH)>c(HC1),当二者稀释相同倍数时,盐酸为强酸,离子浓

度减小,CH:tCOOH为弱酸,在溶液中存在电离平衡,离子浓度增加,此时溶液中酸的浓度

c(CH3COOH)>C(HC1),即c点酸的总浓度大于a点酸的总浓度,正确。

名师点睛盐酸是一元强酸,完全电离,CH:,COOH是一元弱酸,部分电离，存在电离平衡。当溶液pH相等

时，酸的浓度:c(CH3COOH)>c(HC1),稀释相同倍数时,CH.COOH溶液pH变化小,酸的浓度仍然是

c(CH£00H)>c(HCl)。

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13.已知草酸HCO,是二元弱酸,常温下电离平衡常数:91=5.60X10-2,《2=5.42X10%下列叙述塔

误的是()

A.H£。溶液的电离程度随温度升高而增大

B.常温下,NaHCO溶液呈碱性

1

C.0.001mol•LNa2c2O,溶液中:c(Na')=2X[cCO亍)+c(HC2O；)+c(H2C2O.,)]

D.常温下将pH=3的HCO,溶液与pH=ll的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性

答案BA项,弱酸的电离吸热,升高温度促进电离,正确;B项,NallGO.,溶液中存在着HCQ4的电离和水

解,其电离平衡常数Ka?=5.42X10一：其水解平衡常数KM=骨=恭'<%所以电离程度大于水

解程度,溶液呈酸性,错误；C项,溶液中存在元素质量守恒c(Na)=2X[cCO今)+c(HC2O4)+c(H2C2O.,)],

正确;D项,pH=ll的NaOH溶液浓度为103mol-L1,而草酸为弱酸,所以pH=3的草酸溶液浓度大于10:1

mol•L1二者等体积混合后草酸过量,溶液呈酸性,正确。

14.常温下,分别向体积相等浓度均为0.1mol•1:的MOIRNOH溶液中加入稀盐酸,由水电离出的氢氧

根离子浓度值的负对数E-lgc(OH)水]随加入稀盐酸体积[V(HC1)]的变化如图,下列说法正确的是()

A.常温下,MOH的电离常数数量级为10s

134点混合溶液中。(1)k((：1)

C.b、e两点水的电离程度相同

D.f点混合溶液的pH=7

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答案BA项,由题图可知,当V(HC1)=O时,0.1mol•L'的MOH溶液中c(0H)水=10"mol-L1,贝(!MOH

是弱碱，常温下由MOH电离出的c(0H)=5*=103mol•一由MOH电离出的c(M')(OH)=1(P

mol­L',MOH的电离常数KH端需虫=吟普=10一*错误；B项,d点pH=7,即c(OH)=c(H')，根据电

荷守恒:c(0H-)+c(Cl)=守住)+(；婚)知,(；©-)=(2加),正确;(：项,由起点可知NOH完全电离,NOH为强碱,b

点溶质为NC1,对水的电离既不抑制也不促进,MOH是弱碱,e点溶质为MCI,由于M发生水解反应，促进水

的电离，则e点水的电离程度大于b点,错误;D项,f点溶质为MCI、HC1,HC1对水的电离有抑制作用,由

图知由水电离出氢氧根浓度为10?mol•L加入HC1体积未知，则混合溶液中氢离子浓度未知,故f点

混合溶液的pH不等于7,错误。

15.下列事实一定能说明CH^COOH是弱电解质的是()

A.CH：,COOH属于有机化合物

B.CH.COOH能与乙醇发生酯化反应

C.用CH,COOH溶液做导电性实验,灯泡较暗

D.常温下,0.1mol•L'CH3COOH溶液的pH约为3

答案I)A项,CFhCOOH属于有机物,无法确定其电离程度,不能说明CHaCOOH是弱电解质,错误;B

项,CH3COOH与乙醇发生酯化反应时脱去羟基,含氧强酸与乙醇也能发生酯化反应,不能说明CH3COOH是

弱电解质,错误；C项，用CH；iCOOII溶液做导电性实验,灯泡的亮度和溶液中自由移动的离子浓度有关,醋

酸溶液浓度未知,不能说明CH3COOH是弱电解质,错误;D项,常温下,0.1mol-L'CMCOOH溶液的pH约为

3,说明醋酸不能完全电离,属于弱电解质,正确。

16.对浓度均为0.1mol•I?①CH3COOH溶液、②CH3coONa溶液,下列判断不IE确的是()

A.向①中滴加石蕊溶液,溶液变红,说明CH；SCOO11是弱电解质

B.向②中滴加石蕊溶液,溶液变蓝,说明CILCOOII是弱电解质

C.向①中滴加Na£O,溶液,产生气泡,说明K„(CH：)COOH)>/fai(仅0。

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D.①、②中的C(CH3C00H)与c(CH：<COO)之和相等

1

答案AA项，向0.1mol-LCH：1COOH溶液中滴加石蕊溶液,溶液变红,只能说明溶液呈酸性,不能判

断CH3COOH是完全电离还是部分电离,错误;B项，向0.1mol-L1CLCOONa溶液中滴加石蕊溶液,溶液变

1

蓝,说明CH：ICOO可以水解,进而说明CH：iCOOH是弱酸,属于弱电解质,正确;C项,向0.1mol•LCH3COOH

溶液中滴加Na£Os溶液,产生气泡,发生反应2CH：,COOH+Na£O3—2cH£OONa+CO"+&0,符合强酸制弱酸

原理,弱酸酸性越强,电离平衡常数越大，所以K.(CH£OOH)〉(i(HKOD,正确;D项,①0.1mol-L'

CHEOOH溶液和②0.1mol•L'CHEOONa溶液，两溶液中都遵循元素质量守恒，即①中有

c(CH3COOH)+C(CH3C00)=0.1mol•L②中有c(CH£OOH)+c(CH：,COO)=0.1mol•L',贝！|①、②中的

c(CH£OOH)与c(CH£OO)之和相等,正确。

17.电离平衡常数有重要的应用,下列推测不合理的是()

化学式H2cHCNHF

电离平衡Ka「4.5X10'

6.2X10106.8X10-4

常数(心^ao=4.7X1011

d2

A.电离出H的能力:HF>H£03〉HCN>HCOg

B.相同物质的量浓度溶液的PH:NaF<NaHCO3<NaCN

C.HCN和HF均能与Na£03溶液发生反应

D.C0：通入NaCN溶液中:CCV2CN+乩0^2HCN+C0^

答案DA项，电离平衡常数越大，弱酸的酸性越强,电离出H的能力越强,由题表中数据可知酸

性:HF>H2c03>HCN>HC()3，则电离出H的能力:HF>H£03>HCN>HCO1正确;B项,弱酸的酸性越弱,其盐水解程

度越大,溶液PH越大,则相同物质的量浓度溶液的PH:NaF<NaHCO：i<NaCN,正确;C项,由于酸

性:HF>HCN>HC03，则HCN和HF均能与Na2C03溶液发生反应,正确;D项,由于酸性:H2C03>HCN>HCO3,由弱

酸可制取更弱的酸可知,CO,通入NaCN溶液中:C02+H20+CN—HCO3+HCN,错误。

18.某温度下,将pH和体积均相同的HC1和CH3COOH溶液分别加水稀释,其pH随加水体积的变化如图所

示。下列叙述正确的是()

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A.稀释前溶液的浓度:c(HCl)>c(CHaCOOH)

B.溶液中水的电离程度:b点〈c点

C.从b点到d点溶液中c(H)•c(0H)逐渐增大

D.在d点和e点均存在:c(M)<c(酸根阴离子)

答案BA项,稀释前两溶液的pH相等，由于醋酸是部分电离,故溶液的浓度:c(CH3C00H)>C(HC1),错

误;B项,c点酸性弱,抑制水的电离程度小,故溶液中水的电离程度:b点<c点,正确;C项，从b点到d点,

由于溶液的温度不变,水的离子积常数不变，故溶液中c(H)-c(OH)不变,错误;D项，在d点和e点均存

在电荷守恒即c(ID=c(酸根阴离子)+c(0H),故c(酸根阴离子)<c(H),错误。

19.常温下,0.1mol•L'氨水pH=U,0.1mol•L醋酸溶液pH=3.下列说法正确的是()

A.将0.1mol•L'氨水稀释至10倍,pH<10

B.常温下,CHsCOOH的电离平衡常数与NHa-H20的相等

C.0.1mol•L醋酸溶液中,c(CHBCOOH)>C(CH3C00)>c(H*)>c(OF)

D.CUCOONH」溶液因水解呈酸性

答案BA项,氨水为弱碱溶液,将0.1mol•L氨水稀释至10倍,电离平衡NH3-HQ=NH^+OH正

向移动,c(OH)大于原来的白pH>10,错误;B项,常温下,0.1mol•L'氨水pH=l1,c(011)=10-3

13

mol-L,0.1mol•L'醋酸溶液pH=3,c(H)=10-mol-L则CH3C00H的电离平衡常数与NH3-H20的相

等,正确;C项,常温下,0.1mol-L'醋酸溶液pH=3,c®)=103mol•L,醋酸发生电离，但电离程度小，

则c(CH^COOH)>C(H*),溶液中还存在水的微弱电离:H2LH'+OH,则

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c(CH：<COOH)>c(If)>c(CH3COO)>c(Oil),错误;D项,CHaCOOH的电离平衡常数与NH3«H2O的相等,CH3coONH,

溶液中NHj与CH：)COO的水解程度相同，则溶液呈中性,错误。

20.下列有关说法正确的是()

A.水溶液中c(OH)>c(H,),溶液一定显碱性

B.pH均为3的盐酸和醋酸溶液与足量锌反应,后者产生的氢气多

C.MHS0,溶液呈酸性说明NH:1-1L0是弱电解质

D.室温下,将0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合,所得溶液pH<7,

则：c(Na*)>c(CH：,C00)

答案AB项,溶液的体积未知,不能确定反应产生氢气的多少,错误;C项,NH.,HSO,—NH：4-H4-

+S02-,MhHSO,中HSO4电离出If,因而溶液呈酸性不能说明NH,•1120是弱电解质,错误;D项,根据电荷守

恒可知:c(Na)+c(lf)=c(OH)+c(CH3COO),溶液pH<7,则c(H*)>c(OH),故c(Na)<c(CH3COO),错误。

21.常温下浓度均为0.1mol•L的两种溶液:①CH£OOII溶液②CH£()ONa溶液。下列说法不IE碉的是

()

A.水电离产生的c(0H):①〈②

B.CH3C00Na溶液pH>7说明CH3C00H为弱酸

C.两种溶液中均存在:c(CH3C00)+c(CH3co0H)=0.1mol•L'

+

D.等体积混合所得酸性溶液中：c(Na)>c(CH3C00)>C(H)>C(OH)

答案DA项,醋酸对水的电离起抑制作用，醋酸钠对水的电离起促进作用，故水电离产生的

c(0H):①〈②,正确;B项,CH3C00Na溶液pH>7是因为CH3COO发生水解反应,说明CH3C00H为弱酸,正确;C

项,根据元素质量守恒知,两种溶液中均存在:c(CH：iCOO)+c(CH3C00H)=0.1mol•L',正确;D项,等体积混

合所得溶液呈酸性，则c(H+)>c(OH),根据电荷守恒可知:c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(0H),所以

c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH),错误。

22.室温下,下列说法不IE琥的是()

第13页共36页

A.中和雌积、等pH的CHsCOOH溶液和盐酸,CH；tCOOH消耗的NaOH多

B.pH=9的CH：,COONa溶液与pH=5的CH£OOH溶液,水的电离程度相同

C.将0.2moi•L'的CHBCOOH溶液稀释至一倍,CHiCOOH的电离程度增大

D.等体积、等浓度的CH：,COOH溶液和NaOH溶液混合后,溶液中微粒浓度存在如下关

系:c(OE)=c(CH3COOH)+c(H)

答案BCH3COOH是弱酸,在溶液中部分电离,因此等pH的CHICOOH溶液和盐酸:c(CHaCOOH)大于c(HC1),

两溶液等体积时,CHaCOOH溶液消耗的NaOH多,A正确;pH=9的CH：(COONa溶液中C&COO发生水解反应，促

进水的电离,PH=5的CH3C0011溶液中水的电离被抑制,B错误;将0.2mol•L：的CH;,COOH溶液稀释至一

倍,c(CH3COOH)减小,c(CH3C00H)越小,CH3COOH的电离程度越大,C正确;等体积、等浓度的CHaCOOH溶液

和NaOH溶液混合后得到CH3C00Na溶液,根据电荷守恒得c(CH3COO)+c(OH)=c(Na)+c(If),根据元素质量

守恒得c(Na)=c(CHICOOH)+c(CH3COO),两式联立可得c(OH)=c(CHEOOH)+c(H*),D正确。

23.有人建议用AG来表示溶液的酸度,AG的定义式为AG=lg[c(H)/c(OH)],室温下实验室用0.01mol/L

的氢氧化钠溶液滴定20ml.0.01mol/L的醋酸溶液,滴定曲线如图所示，下列有关叙述不正确的是

()

KNaOH溶液)/mL

A.在一定温度下,溶液酸性越强,AG越大

B.由图知:室温时0.01mol/L的醋酸溶液的pH=4

C.ab段溶液中:c(CH；tCOO)>c(CHBCOOH)

D.c点溶液中:c(CH3co0)+c(OH)=c(H')+c(Na+)

答案C一定温度下,AG=lg[c(H+)/c(OH)]=lg[c2m/K,],c(H*)越大,AG就越大,A正确;由题图可知起

4

始溶液中AG=6,由AG=lg©(H*)/KJ可得c(H-)-10mol/L,所以室温时0.01mol/L的CH3C00H溶液的

第14页共36页

pH=4,B正确;由题图可知,从a点至b点，随着NaOll溶液体积的增加,溶液的组成由ClhCOOH溶液变为

CHaCOOH和CH3C00Na的混合溶液,当加入NaOH溶液的体积较小时,存在c(CH；,COO)<c(CLCOOH),C错误;c

点溶液为CH£OONa和NaOll的混合溶液,根据电荷守恒可知D正确。

24.用一定浓度NaOH溶液滴定某醋酸溶液。滴定终点附近溶液pH和导电能力的变化分别如图所示(利

用溶液导电能力的变化可判断滴定终点;溶液总体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是()

A.a点对应的溶液中:C(CH3C00)=C(Na)

B.afb过程中,nGHsCOO)不断增大

C.c-d溶液导电能力增强的主要原因是c(0H)和c(Na)增大

D.根据溶液pH和导电能力的变化可判断:V2〈V：,

答案CA项,a点pH=7,根据电荷守恒可知,c(CHsCOO)与c(Na)相等,正确;B项,a-b的过程中持续加

入NaOH溶液,CH3C00H的电离平衡正向移动,n(CH3C00)不断增大,正确;C项,c-d溶液导电能力增强的

主要原因是酸碱中和的过程中,弱电解质CHEOOH逐渐转化为强电解质CH3C00Na,d点之后的导电能力增

强才是因为c(Na')和c(0H)增大,错误;D项,d点是恰好中和点,此时溶质是醋酸钠,pH>7,而pH=7时加

入的NaOH溶液较少,故V2<V3,正确。

25.常温下,向20mL浓度均为0.1mol/L的HA与NaA的混合溶液中,分别滴加浓度均为0.1mol/L的

HC1、NaOH两种溶液，混合溶液的pH变化情况如图所示。已知K.(HA)=10*\下列说法正确的是()

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A.滴加盐酸的曲线为I

B.水的电离程度:b>a>c

C.d点时,1g器=5.24

D.b点溶液中存在：c(Na,)=2[c(A)+c(11A)]

答案BCA项,盐酸显酸性，加入盐酸pH降低,所以应为曲线II,错误。B项,a、c处对比可知,c处氢

离子浓度大于a处氢离子浓度,氢离子会抑制水的电离,所以a处水的电离程度大于c处水的电离程度;b

点时,氢氧化钠与HA恰好完全反应,此时溶液中仅为NaA,已知11A为弱酸,则b点时,A水解促进水的电

离,b处水的电离程度大于a,正确。C项,d点时,氢氧根离子浓度为10'mol/L,氢离子浓度为1010

mol/L,HA-A+H',K(HA)，^黑工104弋因此能;=10,鬼所以1g嘿=5.24,正确。D项，起始溶液与

c(HA)c(HA)c(HA)

滴加的NaOH溶液中,钠离子的浓度为0.1mol/L,起始时c(A)+c(HA)=0.2mol/L,加入20mLNaOH溶液

后,c(A)+c(HA)=0.1mol/L,故c(Na')=c(A)+c(HA),错误。

26.电位滴定法是指在化学计量点附近,离子浓度发生突跃,指示电极电位也产生了突跃,进而确定滴定

终点的方法。现用已知浓度的硝酸银标准溶液测定某工业纯碱样品中的杂质NaCl(假设只此一种杂质)

含量的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是()

1-电位随滴定体积变化肺线

2-电位滴定体积变化速率曲线

T

IU

•

A

s

s

p

cps

A.a点是溶液中c(Ag)发生了突跃

B.NaCO,溶液中:c(Na)=c(HCO3)+c(CO1')+c(IhCO；,)

c.a点后Kw(AgCl)逐渐增大

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D.若样品质量已知,则可求得杂质NaCl的含量

答案BCA项,由题图可知,a点电位发生了突跃,由题目给出的电位滴定法的定义得知,离子浓度发生

了突跃,指示电极电位也发生突跃,正确;B项,Na£03溶液中存在元素质量守恒，则c(Na)=2[c(HCO3)+

c(COa)+c(H£0，],错误;C项，溶度积常数K,仅受温度影响，错误;D项，由Ag,+Cl-AgCl，，可根据

消耗的AgN。,的量来求出NaCl的量,要求得NaCl的含量还需要得知样品质量，正确。

27.常温下，向饱和氯水中以恒定速度滴加NaOH溶液,测得溶液pH随时间的变化如图所示。溶液中氯元

素的存在形式仅考虑Ch、Cl、CIO、HC1O,该过程不考虑HC1O的分解。下列有关说法错误的是()

人.51点:小11')〉(:((：1)>(2(也10)

B.水的电离程度:M点〈N点

C.溶液中存在c(HC1O)+c(CIO)=c(Cl)

D.从M点到P点溶液中的瑞减小

答案DA项,M点存在Ck+H#=H'+Cl+HC1O、HC1O=1F+C1O,正确;B项,M点水的电离受HC1和

HC1O电离出的H抑制,电离程度较小,而N点溶液pH=7,此时溶液中含有HC1O和NaClO,NaClO促进水的

电离,正确;C项,Ck+HQ=ir+Cl+HClO,结合元素质量守恒,c(HC10)+c(C1O)=C(Cl),正确;D

项，瑞=Z)5HC.0)=春，从M点到「点,(HC1。)降低所以需增大,错误。

28.常温下，向20mL浓度均为0.1mol•L'的HA与NaA的混合溶液中,分别滴加浓度均为0.1mol-L1

的盐酸、NaOH两种溶液，混合溶液的pH变化情况如图所示。下列说法正确的是()

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pH

1020y(NaOH)或"HCl)/mL

A.滴加盐酸的曲线为I

B.水的电离程度:c>b>a

(^点时，0器心5.24

D.c点溶液中存在:c(Na)=2[c(A)+c(HA)]

答案C0.1mol•「的HA与NaA的混合溶液的pH=4.76,说明HA为弱酸,且在该混合溶液中HA的电

离程度大于A的水解程度。A项，向该混合溶液中,滴加盐酸,溶液的pH减小,则滴加盐酸的曲线为II;

滴加NaOH溶液,溶液的pH增大,则滴加NaOH溶液的曲线为I,错误。B项,a点溶液中溶质为HA、NaA、

NaCl,b点溶液中溶质为HA、NaCl,c点溶液中溶质为NaA,HA电离出H抑制水的电离,A水解促进水的电

离,则水的电离程度:c>a>b,错误。C项,0.1mol•「的HA与NaA的混合溶液的pH=4.76,溶液中

Hre1+10

c(H-)=10mol•L-,贝！]L(HA)藕⑺〜1(T弋d点溶液的PH=10,溶液中c(H)=10

mol•L1,K.(HA)笆总警="黑”=10R黯-1。""，贝Ua喘入5.24,正确。D项,c点为NaA

溶液,溶液中存在元素质量守恒C(Na)=c(A)+c(HA),错误。

29.某温度下,二元酸(H?A)溶液中含A原子的微粒浓度的负对数pc(X)与溶液pH、pOH的关系如图所示。

已知该温度下某酸HB的电离常数K(HB)=4X10;下列说法不正确的是()

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A.图中均是常温时的数据

B.H2A与足量的NaB溶液反应:&A+2B^^A2+2HB

C.溶液中可能存在:c(H♦溶液(A2)+c(HA)+c(OH)

2

D.pH=8的溶液中:c(A)>c(H2A)>C(HA)

答案D随pHt曾大,c(HzA)减小、c(HA)先增大后减小、c(A')增大;当c(H?A)=c(HA)时,pH=6.3,H?A

的Kaji。心;当c的Ac(HA)时,pH=10.3,HzA的(「10A项,根据题给图像,PH=7时,pH=pOH,所以

K,=10",图中均是常温时的数据,正确;B项,H2A的心大于HB的电离常数,可知HA的酸性强于HB,H2A与

足量的NaB溶液反应生成Na2A和HB,反应的离子方程式是H2A+2B-A?+2HB,正确;C项,根据电荷守

恒,H2A溶液中存在c(H-)=2c(A2)+c(HA)+c(OH),正确;D项,根据题给图像可知,pH=8的溶液

中:c(HA)>c(H2A)〉c(A2-),错误。

30.下列叙述正确的是()

A.0.1mol•L1NHiCl溶液:c(NHj)=c(C「)

B.在25℃时,pH=4的盐酸与pH=10的氨水等体积混合后pH>7

C.0.1mol•L与0.2mol•L'氨水中c(OH)之比为1：2

D.中和pH与体积都相同的NaOH和Ba(0H，溶液,消耗HC1的物质的量之比是1：2

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答案B由于NH：水解,溶液中c(NH：)<c(Cl),A错误;因氨水过量，混合溶液的pH",B正确;NH：)•40

是弱电解质,溶液浓度越大，电离程度越小,故两种浓度的氨水中c(OH)之比大于1：2,C错误;pH与体积

相同的NaOll和1^(01九溶液中门(06)相等,故消耗1IC1的物质的量相同,D错误。

31.室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4。关于甲、乙

烧杯中溶液的描述正确的是()

A.此时溶液的体积：10V甲训乙

B.水电离出的011浓度：10c甲(OH)Wc乙(0H)

C.若分别与5mLpll=ll的NaOH溶液反应,所得溶液的pH:甲W乙

D.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH:甲W乙

答案CA项，如果酸是强酸,则需要稀释至10倍,才能使pH从3升高到4;如果是弱酸,弱酸存在电离

平衡,稀释促进电离，则需要稀释至10倍以上,才能使pH从3升高到4,即溶液的体积:10V甲<V乙,错误。

B项,酸抑制水的电离,甲烧杯中H的浓度是乙烧杯中H.浓度的10倍,因此水电离出的011浓度:10c甲

(OH)=c乙(0H),错误。C项,如果是强酸，则均恰好反应,溶液呈中性;如果是弱酸,则酸过量，但甲烧杯中

酸的浓度大,PH小,因此，所得溶液的pH:甲〈乙,正确。D项，乙烧杯中所得盐溶液的浓度小,如果盐不水

解,则所得溶液的川相等;如果生成的盐水解，则甲烧杯中溶液的碱性强于乙烧杯中溶液的碱性,即所得

溶液的pH:甲三乙，错误。

32.已知下面三个数据:7.2X10\4.6X10\4.9X10‘°分别是下列有关的三种酸的电离常数,若已知

下列反应可以发生:①NaCN+HNO/^HCN+NaNO〃②NaCN+HF-HCN+NaF,③NaNOz+HF-HNQ+NaF,由

此可判断下列叙述不正确的是()

A.K(HF)=7.2X10-4

B.K(HCN)<K(HN02)<K(HF)

C.根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱,相同条件下HCN的酸性最弱

D.相同温度下,不同浓度的同一弱电解质溶液中,其电离常数(K)不同

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答案D根据强酸制取弱酸规律,由①③两个反应可知三种弱酸的强弱顺序为HFAHNODHCN。相同温度

下,酸的酸性越强,其电离常数越大,由此可判断

K(HCN)<K(HNO2)<K(HF),K(HF)=7.2X10K(HN02)=4.6X10K(HCN)=4.9X10：相同温度下,同一弱电

解质的电离常数不随溶液浓度发生变化,故选D。

33.25C时,0.1mol•I」的二元酸H3P0：,溶液中各含磷物种的pc-pOH关系如图所示。图中pc表示各含

磷物种的浓度负对数(pc=-lgc),pOH=-lgc(0H)o

下列说法正确的是()

A.曲线①表示pc(H2PO。随pOH的变化

B.浓度均为0.2mol•L的H3P0,和HPO钎容液混合,混合溶液的pOH为10

C.2HF0giH3PO3+HPO；-的平衡常数K=l.0X10-53

1

D.pH=6.7的溶液中:c(H3POs)+c(H2PO3)+c(HPO1')+c(PO力=0.1mol•L

答案C曲线①表示HPO£曲线②表示MO3,曲线③表示HF。,"错误。体积未知而且即使等体积混

合,POH也不会刚好为10,B错误。HFO：,一H'+LPO^Kai=咽臂%眩畤=c(H+)=10-pH=10-

H+HPO打Ka?=久"喘;：,+).=C(H+)=10-pH=10-

H3PO3+HPO打K=久HP。鬻.煞=警1X10叱c正确。H3P为二元酸,无PO打D错误。

C，(H2PO3)Ka1

34.下列说法正确的是()

A.测得0.1mol-L1的一元碱ROH溶液pH=12.0,则ROH一定为弱电解质

B.25℃时,可溶性正盐BA溶液pH=a,升温至某一温度后pH仍为a,则BA可能为强碱弱酸盐

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c.25℃时,测得0.1mol-L1的一元酸IIA溶液pll=b,将该溶液加水稀释至100倍,所得溶液的pH=b+2,

则HA为弱酸

D.25℃时,pH=l的HA溶液与pll=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7.0

答案B若为常温，则ROH一定为弱电解质,若不为常温,当K.=l.0X10"时,ROH为强电解质,A错误；

若BA为不水解的强碱强酸盐,升温时c(If)和c(0H)同等程度增大,pH必减小,若BA为水解的强碱弱酸

盐,升温时促进水解,溶液PH可