高中学业水平考试化学复习提纲

高中学业水平考试化学知识点

一、钠单质

1.物理性质

(l)Na、H2。与煤油的密度大小比较：o

(2)熔点、硬度、具有良好的导电性和导热性。

2.化学性质

(1)与非金属单质的反应

①Na与。2点燃发生反应的化学方程式为：o

②Na在常温下露置于空气中的化学方程式为：o

③Na与S的反应为：o

(2)与水的反应

①离子方程式为：。

②实验现象及解释

a."浮"：将钠投入水中，钠浮在水面上。说明钠的密度比水。

b."熔"：钠熔化成小球。说明钠的熔点低。且该反应是反应。

c游"：小球在水面上四处游动，并伴有嘶嘶声。说明。

d."红"：反应后的溶液能使酚配变红。说明反应生成了。

3.制备：电解熔融氧化钠

化学方程式：。

4.钠的保存：实验室中通常把少量钠保存在煤池或石蜡油中，目的是防止Na与空气中的和发

生反应。

【每日一问】将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的是0

①MgSC)4溶液②NaCI溶液③Na2s。4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCC>3)2溶液

答案：(l)Na、H20与煤油的密度大小比较：—>启内油。

⑵熔点低、硬度小、具有良好的导电性和导热性。

2Na+O2=^=Na2O24Na+O2===2Na2O2Na+S===Na2s

+

2Na+2H2O===2Na+20H-+H2T2NaCI(熔融)=^=2Na+Cl2T

。2和水蒸气

化学每日必背二(无机金属篇)

二、钠的氧化物

Na2O和Na2(A的比较

物质氧化钠(NazO)过氧化钠(Na2O2)

色态色固体色固体

类别氧化物过氧化物(非碱性氧化物)

电子式

氧的价态-2-1

生成条件常温加热或点燃

热稳定性不稳定(加热时被空气氧化)稳定

与水反应的

化学方程式

与C02反应

的化学方程式

与酸反应的

化学方程式

(HCI)

主要用途用于制取________

【每日一问】

Na2O2中，阴、阳离子个数比是多少？它是碱性氧化物吗？Na2O2为什么表现强氧化性和漂白性？

+2+

答案：Na+[*(X]2-Na+Na[XO：OX]-Na^2-1

Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+02T

Na2。+CC)2===Na2cO32Na2C)2+2co2===2Na2co3+O2

Na2O+2HCI===2NaCI+H202Na2O2+4HCI===4NaCI+2H2O+02T

少量Naz02强氧化剂、漂白剂、供氧剂

提示1:2;不是碱性氧化物，Na2O2与酸反应除生成盐和水外还生成02。

因结构中有活泼的-1价氧原子，易得电子而表现出强氧化性，其漂白性源自其强氧化性。

化学每日必背三（无机金属篇）

三、两种重要的钠盐—Na2c。3和NaHCCh

名称碳酸钠（Na2co3）碳酸氢钠（NaHCO》

俗名

色态白色晶体细小白色晶体

物理

易溶于水（但比Na2CO3溶解

性质水溶性易溶于水，溶液呈—性

度小），溶液呈—性

稳定，但结晶碳酸钠

稳定性不稳定，受热易分解

（Na2c。3口0出。）易风化

++

化学C0^-+2H===H2O+CO2HCOj+H===H2O+CO2

与H+反应

性质TT

与碱反应与OH-不反应，但Ca2++碱过量：

[Ca（0H）2]CO^===CaCO3l碱不足：

2+不反应

CaCI2Ca+C0r===CaC03l

盐

硫酸铝

主要用途

相互转化Na2CO3@~XSNag

【每日一问】

向饱和NazCOs溶液中通入过量的C02,可观察到什么现象？为什么?

答案：纯碱或苏打、小苏打碱碱

Ca2++0H-+HCO?===CaC031+也0（碱过量）

Ca2++20H-+2HC0§===CaC031+9-+2出0(碱不足)

2A|3++3c03-+3H2O===2AI(OH)3l+3co2T

3HCO3+AI3+===AI(OH)3l+3CO2T

玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器

提示：溶液中将析出白色晶体(沉淀)。原因是：发生Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3l，①同温下，NaHCCh

的溶解度比Na2c03小，②生成的NaHC03的质量比消耗的NazCCh的大(即消耗106gNa2cO3生成168g

NaHC03),即溶质增加，③反应消耗了水，即溶剂减少，因此出现沉淀，主要原因是①。

化学每日必背四(无机金属篇)

三、两种重要的钠盐——Na2c。3和NaHCCh

1.碳酸钠、碳酸氢钠溶液与盐酸反应的基本图像

(1)画出向Na2c03溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生C02的体积的关系图；

(2)画出向NaHCCh溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系图；

⑶画出向NaOH、Na2cO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CCh的体积的关系图(设

NaOH、Na2cO3的物质的量之比x：1：1,其他比例时的图像略)；

(4)画出向Na2c03、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入盐酸消耗盐酸的体积与产生C02的体积的关系图(设

Na2cCh、NaHCCh的物质的量之比6:/?=1:1,其他比例时的图像略)。

【每日一问】

下图表示往某Na2c03溶液中滴入稀盐酸产生C02的过程：

(1)写出a点以前发生反应的离子反应方程式。

(2)写出a点到6点发生反应的离子反应方程式________________________________.

⑶若某Na2c。3溶液中含mmolNa2cO3,滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中CI-和HCOj的物质的量

之比为2:1,则滴入的稀盐酸中HCI的物质的量等于mol（用m表示）。

V(HC1)

图1

4

答案（1）CO“+H+===HCO$⑵HCOy+H+===CO2t+H2。⑶/

Na2c03和NaHC03的混合溶液中，逐滴加入盐酸，盐酸先与何种物质反应，取决于CO厂和HCOg结合

H+的难易程度。由于C01-比HCOj更易于结合H+形成难电离的HCOj,故盐酸应先与Na2CO3溶液反应。

只有当C03-完全转化为HCO?时，再滴入的H+才与HCO?反应。

化学每日必背五（无机金属篇）

三、两种重要的钠盐—Na2cCh和NaHCCh

2.鉴别Na2c。3和NaHCCh的方法

3.碳酸钠与碳酸氢钠相混时的除杂方法

【每日一问】

1.（2011・北京,11）下列实验方案中，不能测定Na2c03和NaHCCh混合物中Na2c。3质量分数的是（）。

A.取a克混合物充分加热，减重5克

B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得6克固体

C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重6克

D.取a克混合物与足量Ba（0H）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得6克固体

2.（2013•吉林一模）现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将

固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，其中可以实现实验目的的是（）0

A.测所得溶液的pH

B.取溶液少量，向其中滴入酚配观察溶液是否变红

C.取溶液少量，向其中加入盐酸观察是否有气泡产生

D.取溶液少量，向其中加入CuS04溶液，观察是否有沉淀产生

,无明显变化的是Na,C(\

固体嫂L放出无色的使澄清右灰水变浑浊的气体的(3)阴离子不同

，一L产生白色沉淀的是Na2c。3

是NaHCO,Bad2溶液7fc23

溶液----L不产生白色沉淀的是NaHCO

(2)和酸反应生成气体的速率不同(相同条件下)3

固体，反应速率广产生气泡速率快的是NaHCOj(4)溶液的酸碱性

藁螯|产生气泡速率慢的是NacO3

2涛班测相同浓度「PH大的为,2(：。3

一国嗖邈匚厂滴加盐酸立即产生气泡的是NaHCO?

］溶液的pHLpH小的为NaHCO

溶液)一L滴加盐酸开始不产生气泡的是Na2CO33

(l)Na2cO3固体(NaHCCh):加热至固体质量不再变化。

⑵Na2c。3溶液(NaHCO3):加适量的NaOH溶液。

(3)NaHCO3溶液(Na2co3):通足量的二氧化碳气体。

CC

化学每日必背六(无机金属篇)

六、焰色反应

1.概念：某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现出特殊的颜色，这种现象化学上叫做焰色反应，其

属于变化，属于的性质。

2.操作

饴丝鬻无色咽待测物鬻观察火焰颜色臂钳丝；鬻无色。

3.常见元素的焰色：钠元素黄色；钾元素紫色(透过蓝色钻玻璃观察)。

4.应用：检验的存在。

【每日一问】做焰色反应实验时，为什么用稀盐酸洗涤粕丝而不用稀硫酸；是否所有元素都具有焰色反应；焰

色反应是物理变化还是化学变化，是金属及其化合物自身发生燃烧反应而产生的各种颜色火焰吗？

物理元素黄紫蓝色钻玻璃元素

粕丝在使用前要用稀盐酸将其表面物质洗净，然后在火焰上灼烧至无色，这是因为金属氧化物在灼烧时易挥发,

若用稀H2SO4洗涤希丝，则由于硫酸盐的熔、沸点较高而难以挥发，会造成对后面实验的干扰。

不是所有元素都有特征的焰色。只有碱金属元素以及钙、锢、钦、铜等少数金属元素才能呈现焰色反应。

焰色反应并非金属及其化合物自身发生燃烧反应而产生的各种颜色火焰，而是它们的原子或离子的外围电子被

激发而产生的各种颜色的光。

化学每日必背七（无机金属篇）

四、金属铝的化学性质

根据下列转化关系，完成相关化学方程式。

①.;②.

③.

⑤.

⑦.

【每曰一问】

将铝箔在空气中用酒精灯加热能否燃烧？将铝粉撒向酒精灯火焰能否燃烧？为什么？

®2AI+3CI2=^==2AICI3；@2AI+6HCI===2AICI3+3H2T；

③2AI+3s==C==AI2s3；④2AI+3H2sO4===Al2（SO4）3+3H2f；

⑤4Al+3。2=聚=2人12。3；⑥2Al+2NaOH+2H2O===2NaAIO2+3H2T;

⑦2Al+Fe2O3=$=Al2O3+2Fe0

提示铝箔在空气中用酒精灯加热，熔化但不燃烧，是因为铝箔在空气中加热表面被氧化为一层致密的氧

化物薄膜，从而阻止了铝与氧气的反应。将铝粉撒向酒精灯火焰，铝粉燃烧，发出耀眼的点点星光，是因铝粉

与空气的接触面增大，使反应更加剧烈。

化学每日必背八（无机金属篇）

五、铝的冶炼

1、写出铝土矿提纯得到AI2O3的方程式；

①；②；

③;

2、AI2O3得到Al的方程式。④；

【每日一问】1.由铝土矿提取铝的过程中加入氢氧化钠的作用是什么？通入二氧化碳的作用的什么？如何降低

氧化铝的熔点？你能否思考出工业制取铝的流程？

2.有哪些方法可以制备氢氧化铝？

①AI2O3+20H-===2AIO2+H20②2Al(OH)3=J==Al2O3+3H2O

③AIO2+2H2O+CO2===AI(OH)3l+HCO3④2Al2。3(熔融)=矍=4AI+3O2T

氢氧化钠的作用：溶解氧化铝，通过过滤除去杂质；二氧化碳的作用使偏铝酸钠转化为氢氧化铝；工业上为了

降低氧化铝熔点常采用加入冰晶石。

化学每日必背九(无机金属篇)

六、铝的重要化合物

1,氧化铝和氢氧化铝

氧化铝(AI2O3)氢氧化铝[AI(0H)3]

物理性质白色固体，熔点很高白色胶状物质，难溶于水

与酸

反应

化学

与碱

性质

反应

加热不分解

①A|3+与氨水反应；

制备方法

AI(0H)3加热分解②AI0?溶液中通C02；

③可溶性铝盐和偏铝的盐混合

主要用途

①____________:②__________的原料①_______；②_____________

2.常见的铝盐

Q)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的盐。

(2)明斫的化学式为：，它是无色晶体，可溶于水，水溶液pH7(填或"=")。

明帆可以净水，其净水的原因是：,AI(0H)3胶体且有较大表面积能吸附水

中杂质形成沉淀而净水。

【每日一问】向明矶溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液时，铝元素的存在形式及对应的化学方程式是什么？

+3+

Al2O3+6H+===2A|3++3H2OAI(OH)3+3H===AI+3H2O

AI2O3+20H-===2AIC)2+H20AI(OH)3+OH-===AI(OH)z+2H2O

2AI(OH)3=====AI2O3+3H2O

①作耐火材料；②冶炼铝的原料①制药；②净水作用

复盐KAI(SO4)2-12H2O<AR+3H2O==AI(OH)3(胶体)+3H+

(1)当Ba(OH)2少量时，铝元素的存在形式是AI(OH)3:2KAI(SO4)2+3Ba(OH)2===2AI(OH)3l+3BaSO4+

K2so4。

(2)当Ba(0H)2过量时，铝元素的存在形式是AIOz：KAI(SO4)2+2Ba(OH)2===KAIO2+2BaS04+2H2Oo

化学每日必背十(无机金属篇)

七、铁

1.铁的存在形态

在地壳中铁的含量位于第一位，在自然界铁既有游离态(存在于陨石中)，也有化合态，主要化合价

为,其价化合物更稳定。

2.铁的物理性质

纯铁具有金属的共性，如具有银目鱼金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的

特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。

3.铁的化学性质

(1)与非金属反应

Fe与较强的氧化剂反应生成士五价化合物；如

Fe与较弱的氧化剂反应生成上2价化合物，如。

(2)与水蒸气反应：化学方程式。

(3)与酸反应

①与非氧化性酸反应产生H2

如与稀H2s04、盐酸等反应，其离子方程式为：。

②与氧化性酸反应不生成H2

过量铁与稀硝酸反应的化学方程式为,

少量铁与足量稀硝酸反应的化学方程式为O

【每日一问】铁化学性质活泼，为什么可以用铁罐贮存和运输浓H2s。4和浓HN03?

四+2、+3+3

2Fe+3CI2=™=2FeCI3Fe+S=====FeS3Fe+4H2O(g)=^=Fe3O4+4H2

+2+

2H+Fe===H2T+Fe3Fe+8HNC>3(稀)===3Fe(NO3)2+2NOT+4H2O

Fe+4HNC)3(稀)===Fe(NO3)3+NOt+2H2O

提示常温下铁与浓HN03、浓H2s04发生钝化，在铁的表面能形成一层稳定的致密的氧化物薄膜，阻止

反应继续进行。

化学每日必背十一（无机金属篇）

八、铁的重要氧化物

氧化物氧化亚铁氧化铁四氧化三铁

化学式FeOFe20aFesO4

颜色状态_____鱼粉末_______鱼粉末______晶体（有磁性）

溶解性难溶于水难溶于水难溶于水

铁的化合价

———

稳定性不稳定稳定稳定

与H+反应

【每曰一问】

铁与哪些物质反应转化为Fe3O4?与哪些物质反应转化为Fe2+?

FeOFe20sFesO4

黑色粉末红棕色粉末黑色晶体（有磁性）

+2+3+2,+3

FeO+2H+===Fe2++Fe2O3+6H+===2Fe3++Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++

。

H2O3H2O4H2

铁与水反应、与氧气燃烧转化为四氧化三铁；

与非氧化性酸（H+1金属阳离子（如Fe3+、CW+等）,氧化性较弱的硫、碘单质等转化为二价铁。

化学每日必背十二（无机金属篇）

八、铁的氢氧化物

Fe(OH)2Fe(OH)3

色态_____色固体_________色固体

与盐酸反应

受热分解无

可溶性亚铁盐与碱溶液反应可溶性铁盐与碱溶液反应Fe3++

制法

Fe2++2OH===Fe（OH）2l3OH===Fe（OH）31

在空气中，Fe（OH）2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe（OH）3,现象是白色絮

二者的关系状沉淀迅速变成______色，最后变成____________色；

反应的化学方程式为_____________________________________

【每日一问】实验室制备氢氧化亚铁的防氧化措施有哪些？Fe（0H）3分别与足量的HCLHI反应有何异同？

Fe(OH)2Fe(OH)3

m色固体红褐色固体

Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O

2Fe(OH)3=====Fe2O3+3H2O

灰绿色,红褐色,4Fe(OH)2+02+2H2O===4Fe(OH)3

Q）将配制溶液的蒸储水煮沸，驱除溶解的氧气。（2）将盛有氢氧化钠溶液的胶头滴管尖端插入试管里的亚铁

盐溶液底部，再慢慢挤出NaOH溶液。（3）在亚铁盐溶液上面加保护层，例如苯或植物油等。（4）用铁作阳极，

石墨作阴极，电解NaOH溶液或NaCI溶液，利用新产生的Fe2+与0H-反应制取。

Fe(0H)3作为一种碱能与酸反应生成盐和水，但Fe3+有较强的氧化性，若酸为还原性酸(如H2S.HI)则再

发生氧化还原反应，故与HCI反应只是中和反应，而与HI反应的化学方程式如下：2Fe(OH)3+6Hl===2Feb

+I2+6H2O。

化学每日必背十三(无机金属篇)

九、铁离子及二价铁离子的配制

L配制保存问题

(1)由FeCb晶体配制FeCb溶液的方法。

(2)由FeCb溶液制备FeCb晶体的方法_______________________________________«

(3)保存氯化亚铁溶液的方法o

2.判断离子共存

(1)Fe3+与离子相互促进水解反应而不能大量共存。

(2)Fe2+与离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存？

【每日一问】将FeCb溶液加热蒸干并灼烧，最后得到的固体物质是________原因是？写出相关方程式。

1.(1)由于Fe3+水解能力较强，当pH>4时，Fe3+即可水解形成Fe(0H)3沉淀。在配制FeCb溶液时，应先

将固体盐溶于少量对应盐的酸中抑制Fe3+水解，再加水稀释至所需浓度。

(2)在制备FeCh固体时，溶液中FeCb发生水解且生成HCI易挥发，为防止其水解，所以加热浓缩FeCb稀

溶液时应在HCI氛围中进行。

(3)亚铁盐溶液——加入少量铁屑以防止Fe2+被氧化，同时加少量酸防水解。

2.(l)Fe3+、Fe2+与HCO入AlOg、CO价等在溶液中因发生相互促进水解反应而不能大量共存。

(2)Fe2+与NO§(H+)、CIO,MnC)4(H+),Fe3+与S?，I，HS，SOg一在溶液中因发生氧化还原反应而

不能大量共存。

【每日一问】Fe2O3,在FeCL溶液存在平衡FeCl2+2H2O=Fe(OH)2+2HCI,加热蒸干过程中，HCI挥发，

促使Fe2+的水解平衡向右移动，生成的氢氧化亚铁很快被氧化成氢氧化铁，4Fe(OH)2+O2+

2H2O===4Fe(OH)3,灼烧时氢氧化铁分解，2Fe(OH)3==i==Fe2O3+3H2。。

化学每日必背十四(无机金属篇)

十、Fe2+和Fe3+检验

1,直接观察颜色：Fe2+溶液呈浅绿色，Fe3+溶液呈棕黄色。

2.利用显色反应(形成络离子)«

3.利用Fe(OH)3沉淀的颜色________________________________________o

4.利用Fe2+的还原性________________________________________.

【每日一问】

如何证明某一混合溶液中既有Fe2+又有Fe3+?

Fe?+.溶液不C.溶液呈

溶液-

Fe2+KSCN|"呈红色—"血红色

2.或NH，SCN溶液七二溶液呈血红色

Fe"溶液-

Fe?+溶液「Fe?+白色沉淀迅速变为灰

OH-溶液绿色，最后变为红褐色3.

Fe3+溶液J巴二产生红褐色沉淀

Fe2+

Fe?+溶液—jI--------►KMn()4溶液紫色褪去4.

KMnS

Fe3+溶液-I溶液(酸性KMnO4溶液紫色不褪

取少量于试管中，先加入KSCN溶液，有血红色溶液出现，说明有三价铁，另取少量，加入高镒酸钾溶液,

褪色则有二价铁离子(注意：如果溶液中还有还原性离子，如盐酸、过氧化氢等则不行，可以改用铁氧化钾

(K3Fe(CN)6\

化学每日必背十五(无机金属篇)

十一、Fe2+和Fe3+的转化

1.转化

(1)加入______________________________可以把Fe2+转化Fe3+

(2)加入可以把Fe3+转化Fe2+

2.除杂方法(括号内为杂质)

①Fe2+(Fe3+):__________________________

②FeCl3(FeCl2)：_____________________________

③FeC/CuC)):__________________________

④Fe(AI)、Fe2O3(AI2O3,SiO2):

【每日一练】FeCb可通过多种途径转化成FeCI2o

(1)在FeCb溶液中加入适量氢碘酸，发生反应的离子方程式为。

⑵工业上常将无水FeCb在氮气作保护气的条件下加热至300-350℃,通入干燥的H2,而制得FeCL。

该反应的化学方程式为»

(3)分析上述三个反应，下列有关说法正确的是(填序号)。

①反应Q)中，氢碘酸既表现了酸性，又表现了还原性

②反应（3）中，HCI为氧化产物

③上述三个反应中，FeCb均为还原产物

（4）请另写一个FeCb转化成FeCb的化学方程式：

[Fe、Zn（少盘）、Cu、H2S、KI等'

LFe2+ci、O2、HNC）3、H2s0,（浓）、KMnO』H+）等Fe3+

2.加过量铁粉过滤加氨水或H2O2加过量铁粉过滤加过量强碱溶液过滤

解析Q）Fe3+有氧化性，「有还原性，它们可以发生氧化还原反应；（2）根据信息FeCb转化为FeCI2,Fe

的化合价降低，那么H的化合价必定升高，这样就可以写出化学反应方程式；（3）根据氧化还原反应概念，确定

③是正确的；（4）FeCb转化为FeCI2,另一种物质必须是还原剂。

3C

答案（l）2Fe3++2I-===2Fe2++12（2）2FeCI3+H2=====2FeCI2+2HCI

⑶③（4）2FeCI3+Fe===3FeCL（其他答案合理均可）

化学每日必背十六（无机金属篇）

十二、铜

1.物理性质：铜是紫红色金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。

2.化学性质

|2Cu+022Cu0

Cu+Cl2CuCl2

+2H2O

+4H2。

AgN03溶液,c“+2AgNO3=^Cu(NO3)2+2Ag

在空气中生成铜绿2Cu+C02+02+H20CU2(OH)2CO3

【每日一练】将amolFe3\bmolCu2\cmolFe和dmolCu混合于同一反应体系中充分反应，分析可

能发生哪些反应？

提示可能发生的反应有：①2Fe3++Fe===3Fe2+②2Fe3++Cu===Cu2++2Fe2+0Fe+Cu2+===Cu

+Fe2+

Q)无论a、b、c、d取何值，反应①、②、③不可能均发生。

(2)当c=|,只发生①，因为Fe3+的氧化性最强。

a

⑶当时，发生反应的顺序是先①后③。

a

(4)当c<5时，发生的反应是先①后②。

S,A

2Cu+」Cu2s3Cu+8HN0,(稀)-----3Cu(N()3)2+2N0f+4H20

A

.Cu+2即0,(浓)----CuSO,+SOzf+2H2OCu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2

化学每日

Cu+4HNO3(浓)----CU(NO3)2+2NO2f+2H2O

必背十七(无机金属篇)

十三、铜的化合物

1.氧化铜

(1)物理性质：黑色粉末状固体。

(2)化学性质

CuO+2H+^=Ci?++HQ

H2+CUO===CU+H2O

CuO+CO&C11+CO2

4CuO）温2Cu2O+O2t

3.氢氧化铜

(1)物理性质：鱼色丕溶于水的固体。

(2)化学性质：Cu(OH)2属于弱碱,能与酸反应生成盐和水。

4.胆研(CUSO4-5H2。)

CUSO4-5H2O为盟色晶体，俗称蓝砚、胆斫。无水CuSO4为白色粉末，遇水变蓝色(生成CUSO4-5H2O),

可作为水的检验依据。

【每日一练】哪些现象可以作为判断CW+存在的依据？

蓝矶、胆帆水

【每日一练】⑴溶液中的Cu2+常为蓝色(浓CuCl2溶液为绿色，稀CuCl2溶液为蓝色)，可作为Cu2+的判

定依据。如CUS04溶液为蓝色。

(2)Cu2+与碱反应生成蓝色沉淀[Cu(0H)2],这是鉴定Cu2+的原理之一。

化学每日必背十八(无机金属篇)

十四、铜及其化合物六种颜色

铜及其化合物的转化过程中，常伴随着颜色变化而使实验现象丰富多彩。故对铜及其化合物的常见颜色应

熟记且灵活掌握。

例如：紫红色一Cu白色一CuS04红色一CU2。蓝色一CU(0H)2或CUSO4-5H2。

黑色一CuO或CuS或Cu2s棕黄色一CuCl2

十五、合金

1.定义：合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。

2.性能：⑴多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点低。(2)合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度大。

3.金属材料

(1)黑色金属材料：包括铁、铝、镒及其合金。

①生铁与钢

生铁钢

主要成分FeFe

含碳量2%-4.3%0.03%-2%

含硫、磷量少量极少或没有

硅、镒含量少适量

②不锈钢：普通钢中，加入g、凶等多种元素，使其具有不生锈的特性。

(2)有色金属材料——铜、铝及其合金

①铜合金：我国使用最早的合金是善，常见的铜合金还有黄铜和白铜。

②铝合金

常见种类：硅铝合金、镁铝合金、硬铝。

性质特征：密度小、强度高、塑性好、易于加工、成本低廉且表面易形成致密的氧化物保护膜而具有一定

的抗腐蚀能力。

化学每日必背十九(无机金属篇)

十六、金属冶炼的原理

金属冶炼的方法

(1)物理方法：用于提取最不活泼的金属。Au、Pt等金属在自然界中主要以单质形式存在，可用物理方法分

离得到。如"沙中淘金"就是利用水冲洗沙子，将沙子冲走，剩下密度很大的金砂，再进一步分离便可得到金

属金(Au)。

(2)热分解法：该法可用于冶炼某些不活泼金属，在金属活动性顺序表的右端区域(如Hg、Ag)的金属可用

此法。

(3)热还原法：用于冶炼较活泼的金属,在金属活动性顺序表中居于中间区域的金属可用此法(如Zn、Fe、

Sn、Pb、Cu)o焦炭、一氧化碳、氢气、活泼金属等是常用的还原剂。

(4)电解法：用于冶炼金属活动性很强的金属(如K、Ca、Na、Mg、Al),因为这类金属不能用一般的还原

剂使其从化合物中还原出来，只能用通电分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼。

【每日一练】Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是（）

A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物

B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

C.制备AICI3、FeCb、C11CI2均不能采用将溶液直接蒸干的方法

D.电解AICI3、FeCb、C11CI2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al

解析A项，Fe、Cu对应的氧化物都是碱性氧化物，而AI对应的氧化物AI2O3属于两性氧化物，故A错

误；B项，ALFe放置在空气中生成氧化物AI2O3、Fe2O3,而Cu放置在空气中会生成Cii2（0H）2c。3（铜绿）,

故B错误；C项，制备AlCb、FeCb、CuCb若直接蒸干会由于盐水解生成氢氧化物和HCI而失败，故C正确；

D项，电解AlCb、FeCb、C11CI2的混合溶液时，阴极上离子的放电顺序为Fe3+>Cu2+>H+,析出的物质只

有Cu和H2（Fe3+生成Fe2+）,故D错误。

化学每日必背二十（无机金属总结篇）

总结对金属单质及其化合物的掌握情况

一、Na、ALFe、Cu四种元素的单质中：

①能与水剧烈反应的是反应的离子方程式：

②能与NaOH溶液反应的是反应的离子方程式：

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________I

其中作氧化剂的是。

③Cu在潮湿的空气中被腐蚀的化学方程式：

④与氧气反应条件不同，反应产物不同的是_____________________________。

二、上述四种金属的氧化物中：

①能用作供氧剂的是,写出一个化学方程式：.

②既能溶于酸溶液又能溶于强碱溶液的是_________________________________

离子方程式分别为,O

③常温下为黑色固体的是______________________________________________O

三、上述四种金属的氢氧化物中：

①易在空气中被氧化的是_________,现象,

反应的化学方程式为O

②具有两性的是.

四、上述四种金属形成的阳离子共有______种，其中既能表现还原性，又能表现氧化性的是_________检

验Fe2+的方法是___________________________________;其中氧化性最强的是_________它腐蚀金属铜的

离子方程式为.

答案一、①Na2Na+2H2<D===2Na++20H-+H2T②Al2AI+20H-+2H2O===2AIO2+3H2T

H2O③2Cu+CO2+H20+O2===Cu2(OH)2cO3④Na、Fe

二、①NazCh2Na2C)2+2CO2===2Na2co3+O2

+3+

②AI2O3AI2O3+6H===2AI+3H2OAI2O3+20H-===2AIO2+H20@Fe0sFe3O4,CuO

三、①Fe(0H)2白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3②

AI(OH)3

四、6Fe2+、Cu+先加KSCN溶液不显红色，再加山。2溶液变血红Fe3+2Fe3++Cu===2Fe2+

+Cu2+

化学每日必背二十一(无机非金属篇)

一、碳和硅

I.c、Si的化学性质

(1)碳单质的化学性质：常温下丕活泼，在高温条件下有强0

①可燃性：0

②还原性：a.与Fe2O3反应的化学方程式：