《高中化学》专题2第2单元课题1一定物质的量浓度溶液的配制

专题2研究物质的基本方法第二单元溶液组成的定量研究课题1一定物质的量浓度溶液的配制内容索引学习目标活动方案课堂反馈学习目标1.了解物质的量浓度的含义。2.初步学会溶液配制，掌握化学实验基础知识和基本技能。3.能进行误差分析。4.能运用化学计量关系和物质的量概念研究溶液的组成。活动方案1.体会质量分数的不便和引入物质的量浓度的必要性。我们已经知道，化学反应中反应物之间物质的量的比是一定的。当反应在溶液中进行时要确定反应物的物质的量，就必须知道溶液的组成。例如，酸和碱恰好完全中和时，酸溶液提供的H＋和碱溶液提供的OH－的物质的量之比是1∶1。在实验室中，我们需要知道一定体积的酸碱溶液中所含的酸和碱的物质的量，才能了解反应能否恰好完全进行。活动一：学习物质的量浓度某工厂排放的废水1L中含有0.198gH2SO4，原来采用NaOH溶液处理，通过调节流量阀，使最终排出的溶液呈中性(如下图)。现改用KOH溶液处理以得到钾肥。假如你是工程师，请你协助解决下列问题。(1)若KOH溶液中溶质质量分数与原来所用NaOH溶液中溶质质量分数相同(假设两种碱溶液的密度相同)，在废水流量不变的情况下，如何调节碱液流量？【答案】

加大碱液的流量。(2)如果不调节碱液流量阀的流量，为使最终排出的溶液呈中性，碱液中的溶质KOH的量要满足什么条件？【答案】

单位体积内KOH的物质的量与NaOH相同。(3)如果我们将原废水表述为1L废水中含0.02molH2SO4,通过调节流量阀用NaOH溶液处理废水，使最终排出的溶液呈中性，处理这1L废水通入的NaOH溶液需要满足什么条件？改为KOH溶液呢？讨论一下溶液的浓度若改为1L溶液中含溶质的物质的量是否比质量分数更方便？【答案】

氢氧化钠溶液中含氢氧化钠0.04mol。改为氢氧化钾溶液，溶液中含氢氧化钾需为0.04mol。2.认识物质的量浓度的概念。通过题1可以看出，如果知道1L溶液中所含某种溶质的物质的量，如1L废水中含硫酸0.02mol，对定量分析溶液组成会十分方便，这种浓度即物质的量浓度。溶质(用字母B表示)的物质的量浓度(molarity)是指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，用符号cB表示，常用单位为mol/L。溶质的物质的量浓度(cB)、溶质的物质的量(nB)、溶液的体积(V)之间存在如下关系：(1)上面关系式中的V是指水的体积吗？(2)0.2molNaCl溶于1L水，所得溶液中c(NaCl)为0.2mol/L吗？【答案】

不是。3.电解质溶液是不带电的，溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等，正电荷浓度之和与负电荷浓度之和是否相等？以盐酸、氯化钠和硫酸镁混合液为例，讨论溶液中各离子浓度之间存在什么关系？1.现要配制250mL0.200mol/LNaCl溶液，需要NaCl多少克？需水的质量能求出吗？能在烧杯中直接配制吗？配制该溶液的仪器应该有什么特点？【答案】2.925g只能求出氯化钠的物质的量和质量，不能直接求出水的质量。由于不能求出所需水的体积，所以不能直接在烧杯中配制。配制该溶液所需容器的体积必须确定，即250mL。活动二：认识容量瓶，学习配制一定物质的量浓度的溶液2.认识容量瓶是一种容积精确的仪器。请你仔细观察实验桌上的容量瓶，并结合右图回答问题：(1)说说容量瓶常见的规格有哪些？容量瓶上除了标有规格、刻度线外，还有什么标记？猜想一下该标记的含义是什么？【答案】100mL、250mL、500mL、1000mL等。还有温度的标记。转入到容量瓶中的溶液温度应在20℃左右。(2)实验室需要使用240mL的某浓度的NaOH溶液，配制时应选用何种规格的容量瓶？【答案】250mL容量瓶。(3)使用容量瓶应先“检漏”：向容量瓶中注入一定量的蒸馏水，将容量瓶倒置，看是否漏水，然后将瓶塞旋转180°，再检查一次。按上述方法检查一下提供给你的容量瓶是否漏水。精确配制250mL0.100mol/LNa2CO3溶液。为配制250mL0.100mol/LNa2CO3溶液，请你与同伴根据下列实验证步骤，合作完成实验。(1)计算：所需Na2CO3固体的质量m(Na2CO3)＝_______________。(2)称量：用电子天平(或分析天平)准确称取Na2CO3固体。若用托盘天平称量Na2CO3固体时，你所称量的质量是多少？【答案】2.7g(3)溶解：将Na2CO3固体放入烧杯中，用适量的蒸馏水溶解。Na2CO3固体溶解后，是否可以直接进行下一步的操作？为什么？【答案】

不可以。因为Na2CO3

固体溶解放热，所得溶液必须冷却至室温再转移。活动三：学会精确配制一定物质的量浓度溶液的方法2.65g(4)转移：将烧杯中的溶液注入容量瓶，用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁2～3次，将每次洗涤的溶液都注入容量瓶中。轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。将烧杯中的溶液注入容量瓶还需使用什么仪器？若其他操作均正确，上述洗涤液不注入容量瓶，最终对所配得溶液的浓度会产生什么影响？【答案】

还需使用玻璃棒。所配得溶液浓度偏低。(5)定容：将蒸馏水注入容量瓶，至液面……盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀(保留待用)。补充完整上述步骤中“……”部分的具体操作。【答案】

离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。活动四：分析配制溶液的物质的量浓度的误差(2)容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响(如下图)。①仰视刻度线(如图a)：加水量高于基准线(刻度线)，溶液体积偏大，c偏低。②俯视刻度线(如图b)：加水量低于基准线(刻度线)，溶液体积偏小，c偏高。2.配制100mL1.00mol/L氯化钠溶液常出现的误差。实验操作nVc①计算结果m＝5.85g，称5.9g

②砝码生锈(没有脱落)

③少量氯化钠沾在滤纸上

④转移溶液时有少量液体溅出

⑤容量瓶内有少量水

⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶

⑦定容时仰视

⑧超过刻度线，吸出一部分水

⑨摇匀后液面下降，补充水

偏大不变偏大偏大不变偏大偏小不变偏小偏小不变偏小不变不变不变偏小不变偏小不变偏大偏小偏小不变偏小不变偏大偏小化学反应中参加反应的各物质的物质的量之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比，因此可以根据该比例来代入已知物质的物理量，从而求出未知物质的物理量。这里的物理量是指微粒数N、质量m、标准状况下气体体积V和物质的量浓度cB，这些物理量都可以根据相应的公式转化为该物质的物质的量。活动五：学习用物质的量、物质的量浓度进行计算课堂反馈245137681.下列关于“容量瓶及其使用”的叙述正确的是(

)A.用容量瓶配制溶液前应将其干燥B.用容量瓶配制溶液前应用欲配制的溶液润洗C.容量瓶可用来长期贮存溶液D.容量瓶不能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器【解析】

容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，不能用来加热，不能用作反应器，不能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器，不宜贮存溶液；容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥，不能用欲配制的溶液润洗。D245137682.(2024常州期末)下列有关配制一定物质的量浓度溶液时的操作正确的是(

)【解析】

不应上下振荡，B错误；定容时，胶头滴管不应伸入容量瓶内部，眼睛应与凹液面相切，C错误；摇匀时，另一只手托在容量瓶底部，颠倒摇匀，D错误。A24537683.(高邮期中)某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是(

)A.将20gNa2CO3溶于80g水中制得20%的Na2CO3溶液B.用天平称量8.75g食盐C.用25mL量筒量取12.36mL盐酸D.将标准状况下22.4LHCl气体溶于1L水中可制得1mol/L盐酸1【解析】

溶质的质量是20g，溶液总质量是100g，A正确；托盘天平只能读到0.1g，B错误；25mL量筒只能读到0.1mL，C错误；溶剂的体积是1L，不是溶液的体积，D错误。A24537684.配制500mL0.100mol/LNaCl溶液，部分实验操作示意图如下：12453768下列说法正确的是(

)A.为了便于操作，固体溶解也可直接在容量瓶中进行B.上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③C.容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用D.定容时，仰视容量瓶的刻度线，会使配得的NaCl溶液浓度偏低1【解析】

容量瓶不能溶解固体、贮存溶液，A错误；顺序应为②①④③，B错误；容量瓶不需要干燥，C错误。D24537685.下列关于1mol/LK2SO4溶液的说法正确的是(

)A.溶液的体积越大，浓度越大

B.含0.1molK2SO4的溶液的体积是1LC.溶液中c(K＋)＝2mol/L

1C24537686.(2023宿迁期末)用CuSO4·5H2O晶体配制100mL0.100mol/LCuSO4溶液。下列说法正确的是(

)A.称取1.6gCuSO4·5H2O晶体在烧杯中溶解B.固体溶解后直接将溶液沿瓶颈倒入容量瓶中C.未经洗涤过程，使所配溶液浓度偏小D.定容时加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余水1【解析】

m(CuSO4·5H2O)＝n(CuSO4·5H2O)×M(CuSO4·5H2O)＝0.1L×0.100mol/L×250g/mol＝2.5g，A错误；固体溶解后需要冷却至室温才能转移，且要用玻璃棒引流，B错误；未洗涤，溶质的量减少，所配溶液浓度偏小，C正确；定容时加水超过刻度线，需重新配制，D错误。C24537687.(2024淮安期中)用11.9mol/L的浓盐酸配制100mL1mol/L的稀盐酸。下列操作会使所配溶液浓度偏高的是(

)A.用1mol/L的稀盐酸润洗容量瓶

B.用量筒量取浓盐酸时俯视量筒

C.定容时仰视刻度线

D.摇匀正立后，加水至液面与刻度线相切1【解析】

用盐酸润洗，会带入溶质，使HCl的量增多，浓度偏大，A正确；量筒量取所需要体积浓盐酸时，俯视量筒，会使浓盐酸体积偏小，所配溶液浓度偏小，B错误；定容仰视刻度线，会使溶液体积偏大，浓度偏小，C错误；摇匀后加水，使浓度偏小，D错误。A24537688.实验室配制0.1mol/L的氯化钡溶液。第一阶段：用天平称取5.2g无水BaCl2晶体。第二阶段：溶解，配制0.1mol/L的BaCl2溶液。第一阶段操作有如下几步：A.将游码拨至0.2处；B.将游码拨至“0”处；C.在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的称量纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D.取走药品，将砝码放回砝码盒内；E.向左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F.在右盘上放置5g砝码。(1)正确的操作顺序是B→____→____→A→____→____→____。(2)E操作的具体方法是_______________________________________

_____________________________________________________________。1CFEDB

用药匙添加样品至快接近平衡时，左手拿药匙，用右手轻轻拍左手手腕，小心振动药匙添加样品，直到天平平衡2453768(3)第二阶段操作中，应先将5.2gBaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有________、_