《高中化学》考点4化学实验综合--Z答案

答案以及解析1.答案：B解析：向溶液中加入过量稀盐酸，可除去溶液中可能存在的，再滴加适量溶液，出现白色沉淀，只能说明原溶液中含有，不能证明其是部分变质还是全部变质：向KI溶液中先滴加适量硝酸银溶液，出现黄色沉淀，说明溶液中含有，再滴加少许淀粉溶液，溶液变蓝，说明溶液中含有碘单质，故能证明KI溶液部分变质：取少量固体用蒸馏水溶解，加入过量溶液，出现白色沉淀，说明溶液中存在，但未检验溶液中是否含有，故不能证明NaOH固体是部分变质还是全部变质；向溶液中滴加适量KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有，再滴入几滴新制氯水，溶液红色加深，说明，和发生氧化还原反应生成了，则证明溶液只是部分变质，故选B。2.答案：D解析：若M中盛装的气体为，加入水发生反应：，装置内气体减少，压强减小，滴加稀硫酸，稀硫酸不与反应，压强不变，再滴加双氧水，发生反应：，减少，压强继续减小；与水反应生成，压强减小，加入NaOH溶液，与反应生成或，压强继续减小，苯酚的酸性比弱，不会与反应生成，且苯酚与不反应，压强不会增大；易溶于水生成，压强减小，加入稀硝酸，与反应生成压强减小，再滴加稀盐酸，没有气体生成，压强不变；与水反应生成HCl和HClO，压强减小，加入NaOH溶液，与反应生成NaCl、NaClO，压强继续减小，再滴加稀盐酸，发生反应：，有气体生成，压强增大；故选D。3.答案：D解析：和浓盐酸在加热条件下反应生成：，用饱和食盐水除去中混有的HCl杂质，用浓硫酸干燥，干燥的与Fe在加热条件下反应生成，用NaOH溶液吸收，防止污染空气，但NaOH溶液中的水蒸气可能进入收集装置，使水解；故选D。4.答案：A解析：甲苯中与苯相连的碳原子上含有氢原子，能被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸而使溶液褪色，苯甲酸微溶于水，静置后有固体析出，溶液不分层，A错误：向NaCl溶液中先滴加溶液，发生反应：，生成AgCl白色沉淀，因过量，再滴加NaOH溶液，生成的AgOH白色沉淀不稳定，易分解生成棕黑色沉淀，B正确；向溶液中滴加硝酸酸化的溶液，反应生成白色沉淀，与盐酸不反应，故沉淀不溶解，C正确；冰糖的主要成分是蔗糖，蔗糖不含醛基，为非还原性糖，加热条件下不与新制氢氧化铜反应，无明显现象，D正确。5.答案：C解析：配制一定体积和物质的量浓度的稀硫酸时，可使用移液管移取液体试剂，以保证精度，A项正确；易腐蚀碱式滴定管的胶管，宜选用酸式滴定管，B项正确；馏分冷凝后宜选用锥形瓶收集，以减少挥发，C项错误；碱石灰为固体干燥剂，可放置于U形管中用于干燥氨气，D项正确。6.答案：C解析：验证氯气有无漂白性，U形管中应装入无水氯化钙彻底隔绝水蒸气，A错误；HClO有漂白性，不能用pH试纸测定其溶液的pH，B错误；加热氯化铁溶液时会发生水解反应生成，灼烧最终得到氧化铁，C正确；用溶液滴定草酸溶液时，溶液需要用酸式滴定管盛装，D错误。7.答案：A解析：稀硝酸与Cu发生反应生成NO，NO被装置内空气中的氧气氧化为，遇水发生反应：，生成的稀硝酸可使喷有石蕊溶液的纸蝴蝶由紫色变为红色；实验室利用浓盐酸和反应制取，与水反应生成HCl和HClO，HCl使喷有石蕊溶液的纸蝴蝶由紫色变为红色，HClO具有强的氧化性，又会使变红的纸蝴蝶褪色；实验室常用稀盐酸和FeS反应制取，但不能使喷有品红溶液的纸蝴蝶变色或褪色；醋酸和反应生成，且醋酸有挥发性，二者均不能使酚酞变色，故选A。8.答案：D解析：该装置中球形冷凝管竖直使用，作用是冷凝回流，可以用蛇形冷凝管代替，A错误；液溴与苯的反应无需加热，B错误；溴苯沸点较高，不能挥发至中，C错误；溶液吸收挥发出的HBr，生成AgBr浅黄色沉淀，作为水溶液也能大量溶解HBr，防止其逸出，D正确。9.答案：D解析：蒸馏时应使用蒸馏烧瓶，且锥形瓶瓶口不能密封，应防止压力过大而炸裂，A不合理。酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，会氧化碱式滴定管下端的橡胶管，B不合理。实验室制备乙炔的反应较剧烈，用启普发生器难以控制反应速率；该反应会放出大量的热，如操作不当，会使启普发生器炸裂；该反应生成的氢氧化钙是糊状物，会堵塞启普发生器的导气管，从而引发危险，C不合理。碘单质易升华，将碘单质和氯化钠的混合物放到烧杯中，再在烧杯上方放置一个圆底烧瓶，加热烧杯，氯化钠会留在烧杯中，而碘单质则在升华后凝结在烧瓶的底部，装置如图所示，D合理。10.答案：C解析：NaClO溶液具有漂白性，不能用pH试纸测NaClO溶液的pH，A错误；Fe与直接发生氧化还原反应，导线中没有电子通过，装置不能验证原电池原理，B错误；丙中Z做负极，发生氧化反应生成，取出少量Fe附近的溶液，滴入铁氰化钾溶液，试管内无明显变化，说明没有，证明Fe做正极被保护，C正确；Cu与浓硫酸发生反应产生，由于反应后溶液中还含有大量未反应的浓硫酸，浓硫酸密度比水的大，溶于水会放出大量热，因此检验铜与浓硫酸反应后的混合液中是否含有时，应该将冷却后的反应溶液沿烧杯内壁缓缓倒入盛有水的烧杯中，并边加边搅拌，使热量迅速扩散，D错误。11.答案：C解析：不具有漂白性，具有强氧化性，将碘单质氧化后，溶液的蓝色褪去，A错误；对于不含杂质但是含有结晶水的纯碱样品，进行灼烧后并称量，由于结晶水脱去，固体质量同样会减小，B错误；固体溶于水后形成的溶液呈粉红色是因为生成了，加入浓盐酸后，与形成，溶液变为蓝色，再加入固体，溶液又变回粉红色，说明的稳定性较差，与形成更稳定的无色的，使逆向移动，因此呈粉红色，C正确；向碳酸钙的悬浊液中通入二氧化碳气体，一段时间后碳酸钙转化为可溶的碳酸氢钙，溶液也可以变澄清，D错误。12.答案：（1）球形冷凝管（2）Z与酷酸反应产生氢气，赶出装置中的空气，防止苯胺被氧化；b（3）使挥发出来的少量苯胺冷凝后，再流回三颈烧瓶中，提高萘胺的利用率（4）使反应生成的水气化并及时脱离反应体系，促进反应正向进行，提高苯胺的利用率（5）3.6（6）回收未反应的乙酸防止固体析出，减少产品损失或提高乙酰苯胺的产率（7）60.0解析：（1）根据装置图，可知仪器A是球形冷凝管。（2）苯胺易被氧化，加入锌粉，其可与醋酸反应产生氢气，赶出装置中的空气，防止苯胺被氧化；Z为还原剂，因此实验中可使用其他还原剂代替Zn，在给定的物质中，、NaClO主要表现为较强的氧化性，具有还原性，可作Zn的替代品，防止苯胺被氧化。（3）油水分离器中加入乙酸至液面到支管下沿处，由表中各物质的密度可知，挥发出来的少量苯胺冷凝后，在乙酸上方，然后会流回三颈烧瓶中，提高苯胺的利用率。（4）生成乙酰苯胺的反应是一个可逆反应，控制Y形加料管中温度计读数在100℃，有利于反应生成的水气化，及时脱离反应体系，促进反应正向进行，提高苯胺的利用率。（5）反应体系中，乙酸过量较多，有利于苯胺的转化，当苯胺转化完全时，生成0.2mol水，质量为3.6g，体积约3.6mL，当量筒内收集到的滴出液体积接近此体积时，即接近反应终点的理论值。（6）本实验中乙酸的物质的量是苯胺的3倍，反应后的混合液中含有较多乙酸，将该混合液蒸馏，可回收未反应的乙酸，节约成本，避免浪费；将馏余液趁热倒出，可防止乙酰苯胺固体析出，减少产品损失或提高乙酰苯胺的产率。（7）苯胺完全反应，乙酰苯胺的理论产量为，产率。13.答案：（1）恒压滴液漏斗；酸性（2）排尽整套装置内的空气，防止生成的CuCl被空气中的氧气氧化（3）（4）防止装置D中的溶液倒吸入装置C中（5）过滤速度快，防止CuCl被氧化；沿玻璃棒向漏斗中加入乙醇至浸没CuCl沉淀，待乙醇自然流下，重复此操作2~3次（6）93.53解析：（1）仪器a的名称是恒压滴液漏斗。70%硫酸与粉末的反应为非氧化还原反应，硫酸只表现酸性。（2）先通一段时间，排尽整套装置内的空气，防止生成的CuCl被空气中的氧气氧化。（3）根据题给信息知生成的白色沉淀为CuCl，被氧化为，故该反应的离子方程式为。（4）装置D中的NaOH溶液吸收多余的，防止污染空气但易溶于NaOH溶液，易倒吸，故装置C和D之间安装单向阀的作用是防倒吸。（5）根据已知信息可知，CuCl在空气中迅速被氧化为绿色，故采用减压过滤的优点是过滤速度快防止CuCl被氧化。CuCl不溶于乙醇，故用乙醇洗涤CuCl，其操作是沿玻璃棒向漏斗中加入乙醇至浸没CuCl沉淀，待乙醇自然流下，重复此操作2~3次。（6）第一步：列关系式。根据得失电子守恒可列关系式。第二步计算产品中CuCl的质量。产品中。第三步：计算产品纯度。产品中CuCl的纯度为。14.答案：（1）蒸馏烧瓶；浓度过大太小不利于的生成；浓度过小，溶于水，不利于的逸出（2）BD（3）；1:2（4）D（5）乙醇（6）79.36%解析：（1）装置A中盛装糊状，的仪器名称为蒸馏烧瓶。浓硫酸浓度不能过大或过小的原因是浓度过大太小，不利于的生成，浓度过小，溶于水，不利于的逸出。（2）装置B中盛装溶液用于吸收尾气，可选择NaOH溶液或酸性溶液。（3）根据题给信息，硫代硫酸钠在酸性溶液中不能稳定存在，所以实验中不能使溶液pH过小，否则会发生反应。装置C中发生的反应为，则理论上和的最佳物质的量之比为1:2。（4）当数据采集处pH为7~8时，停止通入气体，将多余的气体进行尾气吸收，调节三通阀的孔路位置使进入装置B。（5）根据题给信息，易溶于水，难溶于乙醇，产品分离提纯中可用乙醇洗涤。（6）第一步：列关系式。根据反应列关系式。第二步：计算平均消耗碘的物质的量。平均消耗碘的物质的量为。第三步：计算产品的纯度。产品的纯度为[提示：计算时不要漏掉中的]。15.答案：（1）三颈烧瓶；BD（2）①胶体；使CdSe胶体聚沉或絮凝②无水甲醇（3）60%（4）C（5）使用不易挥发、相对安全的试剂，降低了污染、提高了实验安全性，同时可以降低成本解析：（1）仪器a的名称是三颈烧瓶或三口烧瓶。实验中要求最高加热至300℃，且反应体系温度在230~260℃之间，而水的沸点为100℃，故不能选择水浴加热；400℃以内的控温加热可以采用沙浴加热；酒精喷灯的加热温度可达1000℃左右，不可以采用酒精喷灯加热；电炉可控温，可以用电炉加热。（2）①等分液为直径为70nm的CdSe的分散系，故等分液属于胶体。加入无水甲醇后等分液中出现了絮凝物，说明无水甲醇是絮凝剂，起到了使胶体聚沉的作用。②整个实验过程在无水环境中进行，因此应使用非水洗涤剂。根据离心的具体操作可知，CdSe量子点微溶于无水1-丁醇，而难溶于无水甲醇，因此洗涤剂应选用无水甲醇。（3）将含有13.35mmol的TOP溶液和含有10.00mmolTOPSe的TOP溶液混合，则过量，计算CdSe产率时应基于TOPSe的物质的量计算。10.00mmolTOPS