《高中化学》考点1物质及其变化--A试题

考点1物质及其变化—高考化学一轮复习考点创新题训练1.“渗碳”工艺是指使碳原子渗入钢表面层的过程。具体方法是将工件置入渗碳介质中，加热到900~950℃，保温足够时间后，使渗碳介质释放出的活性碳原子渗入钢件表层，从而获得表层高碳、中心部分仍保持原有成分的产品。下列说法正确的是()A.“渗碳”过程中渗碳介质释放出活性碳原子，发生了化学变化B.“渗碳”时活性碳原子浓度越高越好C.“渗碳”后的钢表面层硬度小于中心部分D.“渗碳”过程加热并保温是为了释放出活性碳原子2.2023年诺贝尔化学奖授予对量子点的发现和合成有突出贡献的科研工作者。量子点是一种直径在2~20m范围内的半导体纳米晶体材料。当晶体处于纳米尺寸时会有一些特殊的性质。硒化镉（CdS）量子点是研究较成熟的量子点，在生物医学检测与成像、背光显示、光电器件、光伏电池及光催化等多个领域有重要应用。下列说法错误的是()A.金属铅的熔点随晶体尺寸（时）的减小而急剧减小，产生这种变化的原因可能是随着晶体尺寸减小，晶体的比表面积急剧增大B.假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好等于氯化钠晶胞的大小和形状，则这种纳米颗粒的表面原子与总原子的个数比为7：8C.基态原子的电子有18种空间运动状态D.常温下取固定量硒化镉量子点用不同体积的正己烷均匀分散，用紫外灯激发，肉眼可观察到不同颜色的荧光，硒化镉量子点与正己烷组成的分散系属于胶体3.中华优秀传统文化博大精深、源远流长，王翰《凉州词》中写道“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”。夜光杯的主要成分为，古代制作琵琶的主要原料为木料或竹料、丝线等，下列说法错误的是()A.由蚕丝搓纺而成的丝线的主要成分为蛋白质B.忽略水和乙醇之外的其他成分，“葡萄美酒”的度数越低密度越小C.夜光杯属于硅酸盐产品，不溶于水，具有耐酸、碱腐蚀、抗氧化等优点D.制作琵琶的竹料放入饱和溶液中充分浸透后沥干可起到防火的作用4.中国科学院科研团队制备出一种微球材料，可从含有机染料的废水中高效分离回收有机染料，其分离回收过程为将微球投入含有机染料的废水中，充分吸附后过滤，将吸附着有机染料的微球溶于有机溶剂中，待有机染料完全溶解后，分离出微球，去除有机溶剂，获得有机染料。下列有关说法错误的是()A.该微球材料可分散在水中，也可分散在有机溶剂中B.该微球材料可循环使用C.回收染料的过程中至少需要两次过滤分离出微球D.去除有机溶剂的操作为蒸发5.核污水含有大量的放射性核素，如H、C、Sr等，其中Sr易导致白血病，其衰变反应为：（其半衰期为28年）。下列有关说法正确的是()A.与的化学性质几乎相同B.位于元素周期表第五周期第ⅢA族C.属于化学变化D.42年后，核废水中的量为现在的6.中华缠枝纹薄胎玉壶由一整块青海碧玉精雕而成，形似弯身入井汲水，寓意只有放下身段，不断汲取，才能修得大成。碧玉的化学成分为。下列说法正确的是()A.玉壶的主要成分中只含短周期元素B.流失在英国的文物北宋“家国永安”瓷枕与玉壶的主要材料均为硅酸盐材料C.硅最外层有4个电子，性质较稳定，在自然界中以单质及化合物形式存在D.可用氢氟酸溶液清洗玉壶7.下列描述正确的是()A.“盐卤点豆腐”指的是向豆浆中加入盐卤，使其中的蛋白质变性，进而制成豆腐B.高密度聚乙烯（HDPE）与聚酰胺纤维（聚己二酰己二胺）属于有机高分子材料，都是通过加聚反应合成的C.稀土高温超导体——钡钇铜氧化物（），可以在液氮温度下工作，该超导体属于金属材料D.要得到比棉花吸水保水性更好的高吸水性材料，可以改造纤维素分子，接入强亲水基团8.酒是人类最古老的食物之一，中国酒文化起源于商周时代，是中国饮食文化的一个重要组成部分。关于制酒，《本草纲目》有记载：“烧酒非古法也。自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。凡酸坏之酒，皆可蒸烧。”下列说法错误的是()A.酒的主要成分是乙醇B.“酸坏之酒”是指生成了乙醛、乙酸等物质的酒C.“烧酒”过程主要利用了“浓酒”和“糟”的化学反应D.俗语“酒香不怕巷子深”是由于乙醇具有挥发性和特殊香味9.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是()A杭州亚运会奖牌表面材质属于金属材料B炒糖色过程中白砂糖变为焦糖，该过程未发生化学反应C切开的土豆放置后切面变色是因为土豆中的酚类被氧化D焚烧秸秆时，产生二氧化硫、二氧化氮等污染性气体A.A B.B C.C D.D10.阅读下列材料，完成下题：硒是一种非金属元素，元素符号是S，在元素周期表中位于第四周期第ⅥA族。单质硒可以用作光敏材料、电解锰行业催化剂等。硒在自然界的存在方式分为两种：无机硒和有机硒。无机硒有、、、、和等；有机硒有酵母硒、麦芽硒等。工业上在103℃的条件下，用甲酸（HCOOH）还原含亚硒酸（）的工业废液提取单质硒。硒酸（）是中强酸，其在水溶液中的电离方程式为，。我国科学家开发出一种锌硒电池，放电时电池总反应为，其表现出了超高的容量和能量密度，以及出色的倍率和循环性能。（1）下列说法正确的是()A.和互为同位素，原子中质子数为34，中子数为78B.中O、Se原子杂化方式均为，中O、Se原子杂化方式均为C.元素Se、O、N的第一电离能由大到小的顺序为N>O>SeD.溶于水时离子键和共价键被破坏（2）下列离子方程式表示不正确的是()A.硒酸氢钠（）和氢氧化钠溶液反应：B.亚硒酸钠（）在水溶液中存在平衡：C.锌硒电池正极的电极反应式为D.从含亚硒酸的工业废液中提取硒：（3）下列说法不正确的是()A.硅的氢化物中共用电子对偏向氢原子，而氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则电负性：S>SiB.具有还原性，在人体中可作抗氧化剂C.熔、沸点：D.硒的两种含氧酸的酸性强弱为11.氮循环是全球生物地球化学循环的重要组成部分，海洋生物参与氮循环的过程如图所示。下列说法不正确的是()A.反应②中海洋生物表现出还原性B.反应③中是氧化产物C.反应④中和中氮原子的杂化方式不同D.反应③和⑤生成等量时，反应⑤转移的电子数少12.下列对离子反应方程式书写的判断和分析正确的是()选项离子反应判断和分析A固体溶于HI溶液：离子方程式书写错误，原因是HI应写成离子形式B将少量的缓缓通入和HBr的混合溶液中：离子方程式书写正确C向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：离子方程式书写错误，生成物应为和D向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：离子方程式书写正确A.A B.B C.C D.D13.实验室常用标定硫酸亚铁铵[]，同时使再生，其反应原理如图所示。下列说法正确的是()A.硫酸亚铁铵属于配合物B.和在水溶液中能大量共存C.由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：D.若将反应Ⅰ设计成原电池，则在正极发生反应14.取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序，反应现象没有明显差别的是()选项试剂①试剂②A溶液盐酸B溶液溶液C溶液酸性溶液D溶液溶液A.A B.B C.C D.D15.高铁酸钾（）常用作净水剂，关于其制备及性质探究如下：