《高中化学》5.3元素周期表、元素周期律-高考化学一轮复习复习阶段测试

PAGEPAGEPAGE15.3元素周期表、元素周期律——2025届高考化学一轮复习一站式复习之阶段测试1.X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的前20号主族元素，X元素的原子失去一个电子后是“裸露”质子；Y与Z能形成一种红棕色气体；R与Y位于同一主族；W是前20号元素中金属性最强的。下列说法正确的是()A.简单离子半径：B.用铂丝蘸取含W元素的溶液，在无色灯焰上灼烧可直接观察到紫色火焰C.相同条件下等物质的量的Y的气态氢化物的能量比R的气态氢化物的能量低D.X、Y、Z三种元素形成的化合物中都只有共价键2.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；与具有相同的电子层结构；离子半径：；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是()A.X、M两种元素只能形成型化合物B.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D.由于W、Z、M元素的简单氢化物的相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低3.短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，Y元素原子次外层电子数等于其最外层电子数的2倍。下列判断错误的是()A.原子半径：B.简单氢化物的沸点：X>WC.Y元素的最高价氧化物能与强碱反应D.W元素的最高价氧化物对应的水化物属于一元强酸4.短周期主族元素G、M、W、X、Y、Z的原子半径及其最高正化合价随原子序数递增的变化如图所示。A.碱性： B.还原性：C.酸性： D.离子半径：5.某有机化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z组成，Y、Z同主族且Z的原子序数是Y的2倍，该化合物的质谱图如下，m/z为139时，其碎片离子组成为。下列叙述正确的是()A.电负性：B.氢化物沸点：C.化合物、、均为直线型分子D.溶液与溶液混合，无明显现象6.M分子的结构如图所示，其中X、Y、Z、W为同主族的前五周期元素，E是短周期主族元素，Y的电负性大于W，E与Z的价电子数之和与Mg的质子数相同，与电子层结构相同，工业上利用沸点差异从空气中分离出Z的单质。下列说法错误的是()A.基态X、Y、Z、W的价电子排布式为B.X的第一电离能在同周期元素中排第三C.原子半径大小：X>ED.W所在周期的元素种类数比X所在周期多187.三氟化氮能用作高能燃料，可由反应在一定条件下制得，工业利用和合成氨。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.含有中子数个B.和混合后充分反应，生成物中含有个键C.消耗时，题中反应过程中被氧化的分子的数目为个D.标准状况下，溶于足量的水，所得溶液中分子的数目为个8.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，X、Z两元素的原子序数之和等于W元素的原子序数。下列说法正确的是()A.简单离子半径：B.最高正价：C.简单气态氢化物的稳定性：D.单质W易溶于二硫化碳9.W、X、Y、Z为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如图所示，W的最高正价与最低负价代数和为2。下列说法错误的是()WXYZA.W元素的单质在放电条件下可与化合B.X元素的单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应C.Y元素的单质是一种重要的半导体材料D.Z元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强于W10.已知前四周期元素、、、、和在周期表中的相对位置如图所示，其中与能以原子个数比或化合。下列说法不正确的是()A.、的最高价氧化物对应水化物的浓溶液均具有强氧化性B.的单质可以作半导体材料C.是非金属性最强的元素D.的还原性强于11.下表为元素周期表的一部分，回答以下问题：CNFNaAlSiPSCl（1）Na与Al的原子半径大小关系是：Na___________Al（填“>”或“<”）。（2）F与Cl的非金属性强弱顺序是：F___________Cl（填“>”或“<”），其简单氢化物的稳定性较强的是___________（填化学式）。（3）P、S两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较弱的是___________（填化学式）。（4）Na与Cl组成NaCl所含的化学键类型为___________（填“离子键”或“共价键”）。（5）地壳中含量最高的金属元素是___________，能用来做光导纤维的是___________元素的氧化物（填元素符号）。（6）C位于元素周期表中第___________周期第___________族，易以碳碳键和碳氢键形成甲烷、乙烷、乙烯等烃类化合物。甲烷与乙烷属于___________（填“同系物”或“同分异构体”）；乙烷与乙烯可相互转化，如：生成的反应类型为___________12.元素周期表反映了元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。下图是元素周期表的一部分，请结合推断回答下列问题：（1）上述8种元素中，非金属性最强的元素是_______(填元素符号)；常见的简单离子中，半径最小的是_______(填离子符号)。（2）由这些元素中原子半径最大与最小的两种元素形成的化合物X的电子式为_______。（3）⑦⑧两种元素的最高价氧化物的水化物酸性较弱的是_______(填化学式)。（4）⑥的单质与强碱反应的离子方程式为_____________________。（5）根据周期表的结构特点，推断在第四周期中与⑤和⑥同族的元素原子序数相差_______。（6）查阅资料可知：⑤的单质可以在①的最高价氧化物中燃烧，瓶壁上出现大量白色和黑色的颗粒，试写出发生反应的化学方程式：_____________________。13.是原子序数依次增大的前四周期元素，A元素电子只有一种自旋取向；B元素原子的价电子排布是是地壳中含量最多的非金属元素；第三周期中半径最小的简单离子；E元素负—价离子的能层结构与氩相同；F元素基态原子核外有7个能级上有电子且有4个未成对电子，请回答：（1）A是___________区的元素，元素形成的双原子分子结构与相似，写出该双原子分子的电子式___________。（2）的简单离子的半径从大到小的顺序___________（用离子符号表示）。（3）基态F原子的价电子排布式为___________，比较这两种价态阳离子的稳定性___________（填“>”、“<”或“=”）。（4）的模型为___________；中的的键角___________（填大于、小于或等于）中的键角，理由是__________。（5）的中心原子采取___________杂化，它是由___________（填极性或非极性，下同）共价键形成的___________分子。14.现有A、B、X、Y、Z五种短周期主族元素，原子序数逐渐增大.它们的性质或原子结构如下表：元素性质或原子结构A原子核内只有一个质子B单质是空气中含量最多的气体X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍Y短周期元素中原子半径最大的元素Z最高正化合价与最低负化合价的代数和为6请回答：（1）写出X在元素周期表中的位置____________。（2）比较X、Y的离子半径：X的离子半径____________Y的离子半径（填“>”“<”“=”）。（3）检验的方法和现象____________。（4）用电子式表示化合物的形成过程____________。（5）W元素的核电荷数是B、X的核电荷数的和，则W与B的气态氢化物稳定性为____________>____________（填化学式）。15.已知T、X、Y、Z、W、R均为元素周期表中的短周期主族元素，它们具有如下特征：T在元素周期表中，原子半径最小X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下，最高价氧化物对应水化物与其简单氢化物可以反应生成一种盐Z最高价氧化物对应水化物难溶于水，是一种很弱的酸W焰色反应呈黄色R元素最高化合价与最低化合价代数和为4（1）Z在元素周期表的位置_______，Y的简单氢化物的电子式为_______。（2）某同学设计了如下装置来探究碳、Z、R元素原子的得电子能力。①B中化学方程式为_______；②酸性溶液的作用是_______；③D中实验现象为_______；④由该实验能够得出的结论为_______。（3）由上述元素中的X、Y、W组成的某剧毒化合物WXY不慎泄漏时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以减少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者的水溶液均呈碱性，该反应的化学方程式为_______。答案以及解析1.答案：C解析：第一步：明确题给信息第二步：推断元素名称X元素的原子失去一个电子后是“棵露”质子X是HX、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，Y与Z能形成一种红棕色气体Y为N，Z为OR与Y位于同一主族且R是前20号主族元素R为PW是前20号元素中金属性最强的W为K第三步：判断选项正误A项，有三个电子层，且具有相同的核外电子排布，有两个电子层，且具有相同的核外电子排布，则离子半径：，错误；B项，钾元素的火焰颜色要通过蓝色钴玻璃观察，错误；C项，元素非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，非金属性N>P，则比稳定，又能量越低越稳定，则相同条件下等物质的量的能量低于的，正确；D项，氢、氮和氧三种元素形成的化合物中可能含有离子键，如硝酸铵，错误。2.答案：B解析：短周期元素形成的单质中，熔点高、硬度大的半导体材料是硅，由此可推知X、Y、Z、W、M分别是Na、Si、S、Cl和O。钠元素和氧元素可形成和两种化合物，A项错误；氯气和臭氧都可以用作水处理中的消毒剂，B项正确；硅单质是共价晶体，硫单质和氯气是分子晶体，C项错误；因分子间存在氢键，其相对分子质量最小，但沸点却最高，D项错误。3.答案：A解析：短周期Y元素原子次外层电子数等于其最外层电子数的2倍，结合其在元素周期表中的相对位置可知Y为Si，则X为O、Z为P、W为Cl。同周期主族元素的原子半径随核电荷数增大而减小，故原子半径：Si>P>Cl，O原子核外只有2个电子层，原子半径最小，A错误；分子间存在氢键，沸点较高，B正确；是酸性氧化物，能与强碱溶液反应生成盐和水，C正确；为一元强酸，D正确。4.答案：D解析：结合原子序数和最高正化合价可以推知，G、M、W、X、Y、Z依次为Li、N、F、Na、S、Cl元素。金属性：Na>Li，则碱性：LiOH<NaOH，A错误；W为F元素，Y为S元素，Z为Cl元素，非金属性：F>Cl>S，则对应氢化物的还原性：，B错误；非金属性：Cl>S，则最高价氧化物对应水化物的酸性：，C错误；的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：，D正确。5.答案：A解析：A.电负性：O>S>C>H，A正确；B.C氢化物有多种，C数越多沸点越高，B错误；C.二氧化碳分子中碳原子的价层电子对数为2、孤对电子对数为0，则分子的空间结构为直线形；二氧化硫分子中硫原子的价层电子对数都为2、孤对电子对数都为1，分子的空间结构为V形；分子中，以C为中心，价层电子对数为2、孤对电子对数为0，则分子的空间结构为直线形，C错误；D.过氧化氢溶液与氢硫酸溶液反应生成硫沉淀和水，则过氧化氢溶液与氢硫酸溶液混合有明显实验现象，D错误；故选A。6.答案：D解析：由题干信息可推知X、Y、Z、W依次为P、As、N、Sb，E为Cl。X、Y、Z、W为VA族元素，其价电子排布式为ns²np³，A项正确；第三周期元素第一电离能：Ar>Cl>P>S，P位于第三位，B项正确；原子半径：P>Cl，C项正确；Sb位于第五周期，有18种元素，P位于第三周期，有8种元素，前者比后者多10种，D项错误。7.答案：C解析：为1mol，氢原子无中子，含有个中子，A项错误；合成氨反应是可逆反应，和反应过程中生成的小于2mol，故能形成键的数目小于个，B项错误；消耗时，反应过程中被氧化的分子数为个，C项正确；标准状况下，溶于足量的水，所得溶液中分子数小于个，D项错误。8.答案：D解析：根据短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置及X、Z两元素的原子序数之和等于W元素的原子序数，可推知X、Y、Z、W依次为N、O、F、S。简单离子半径：，A项错误：没有+6价，B项错误：非金属性：，故简单气态氢化物的稳定性：，C项错误：单质硫易溶于二硫化碳，D项正确。9.答案：D解析：A.氮气与氧气在放电条件下反应生成一氧化氮，故A正确；B.金属铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故B正确；C.硅具有良好的导电性能，属于半导体材料，故C正确；D.P元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸，属于弱酸，N元素的最高价氧化物对应水化物为硝酸，为强酸，所以酸性硝酸最强，故D错误；故选D。10.答案：A解析：根据M与Q在元素周期表上处在同一族，且能以原子个数比或化合，能推测得出Q是O元素，M是S元素。A选项，的最高价氧化物对应的水化物分别为、，它俩的浓溶液中浓不具有强氧化性，而浓具有强氧化性，因此错误。11.答案：（1）>（2）>；HF（3）（4）离子键（5）Al；Si（6）二；ⅣA；同系物；取代反应解析：（1）同周期从左向右，原子半径逐渐减小，故；（2）同主族从上往下，非金属性逐渐减弱，故；非金属性越强，简单氰化物的稳定性越强，故HF的稳定性强；（3）P、S的最高价氧化物的水化物为和，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，故酸性弱的是；（4）NaCl为离子化合物，故NaCl的化学键类型为离子键；（5）地壳中含量最高的金属元素是Al；能用来作光导纤维的是，是Si元素的氧化物；（6）C原子位于第二周期ⅣA族元素，甲烷与乙烷组成上相差一个，属于同系物；乙烷生成溴乙烷的反应类型为取代反应。12、（1）答案：解析：结合元素周期表可知，图中非金属性最强的元素为F，简单离子半径最小的是(高中阶段，不考虑的存在)。（2）答案：解析：原子半径最大与最小的两种元素分别是和F，故电子式为。（3）答案：解析：⑦⑧两种元素分别为S和，最高价氧化物的水化物酸性较弱的是。（4）答案：解析：铝与强碱反应的离子方程式为。（5）答案：11解析：第四周期中与⑤和⑥同族的元素分别为和，故原子序数相差11。（6）答案：解析：根据信息可知在中燃烧生成白色的和黑色的C，故化学方程式为。13.答案：（1）s；（2）（3）；<（4）平面三角形；小于；二者中心原子均为杂化，前者中心原子有一对孤电子，后者中心原子无孤电子对，孤电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小（5）；极性；非极性解析：是原子序数依次增大的前四周期元素，A元素电子只有一种自旋取向，A为元素原子的价电子排布是是是地壳中含量最多的非金属元素，C为第三周期中半径最小的简单离子，D是元素负一价离子的能层结构与氩相同，E为元素基态原子核外有7个能级上有电子且有4个未成对电子，F的电子排布式为为，据此分析。（1）H为s区的元素，元素形成的双原子分子结构与相似，电子式为；（2）离子核外电子层数多，半径大，核外电子排布相同的离子，原子序数大，半径小，的简单离子的半径从大到小的顺序；（3）有两种常见的价态，两种价态阳离子的稳定性；（4）中C原子价层电子对为3对，所以为平面三角形；结构中有一个孤电子对3个键，有4个键电子对无孤电子对，孤