第十一单元课题1生活中常见的盐（二）

第十一单元课题1生活中常见的盐（二）1.了解复分解反应发生的条件；2.能从复分解角度理解盐的化学性质；3.知道可以通过物质类别认识具体物质的性质，了解通过物质的共性和差异性认识一类物质性质的方法。一、复分解反应条件1、

复分解反应定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，其特点是两种化合物互相交换成分）。2、通式：AB+CD=AD+CB3、特征：“两交换，价不变，交换时，正价前，负价后”发生在两种化合物间，反应前后元素或原子团互相交换,各元素或原子团化合价不变。4、复分解反应条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或气体或水生成。5、四大基本反应反应类型定义表达式化合反应两种或多种反应物生成一种生成物A+B+···=C分解反应一种反应，我生成两种或以上生成物A=B+C+···置换反应一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物A+BC=B+AC复分解反应两种化合物交换成分生成另外两种化合物AB+CD=AD+CB6、酸碱盐之间发生的复分解反应类型和条件①酸+金属氧化物→盐+水②酸+碱→盐+水③酸+盐→新酸+新盐④碱+盐→新碱+新盐⑤盐+盐→新盐+新盐发生条件：反应物有酸参与反应时，反应物可溶或不溶，无酸参与反应时，反应物必须都溶。生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。⑴常见的沉淀有：盐酸盐中的AgCl，硫酸盐中的BaSO4，碳酸盐中的CaCO3、BaCO3；碱中不溶物常见有Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2，颜色分别是蓝色、红褐色、白色。⑵溶液中生成气体有两种，一是碳酸盐和酸，生成二氧化碳；另一个是碱和铵盐，生成氨气。⑶生成水的反应是酸和碱，该反应无现象，须借助酸碱指示剂或pH试纸。二、盐的化学性质1.与金属的反应：在金属活动性顺序中，排在前面的金属（钾、钠、钙除外）能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，基本反应类型为置换反应，如铁与硫酸铜溶液反应方程式为Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4；铜与硝酸铜反应方程式为Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)22.与某些酸反应：生成另一种酸和另一种盐，基本反应类型属于复分解反应，如盐酸与碳酸钙反应方程式为CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑3.与某些碱反应：生成另一种碱和另一种盐，基本反应类型属于复分解反应，如氢氧化钠与硫酸铜反应方程式为CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO44.与某些盐反应，生成另外两种盐，基本反应类型属于复分解反应，如氯化钠和硝酸银反应方程式为AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3►问题一复分解反应条件【典例1】（2023·江苏连云港·中考）AlOHA．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应【答案】D【解析】胃酸中含有盐酸，盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水，该反应是两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，属于复分解反应，故选D。2.（2023·山东淄博·中考）下列化学方程式符合事实，书写及反应类型均正确的是选项化学方程式反应类型AP+O化合反应B2Ag+2HCl=2AgCl+H置换反应CCaCO分解反应D3CO+Fe复分解反应A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A、磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，其化学方程式为4P+5O2B、银的金属活动性较氢弱，所以银和盐酸不反应，故B错误；C、碳酸钙在高温下反应生成氧化钙和二氧化碳，其化学方程式为CaCO3D、一氧化碳和三氧化二铁在高温下反应生成二氧化碳和铁，其化学方程式为3CO+Fe2故选C。3．（2023·湖南株洲·中考）下列化学方程式书写正确且属于复分解反应的是A．铁与稀盐酸反应：2B．镁带在空气中燃烧：MgC．在高温下CaCO3分解D．氢氧化铝治疗胃酸过多：Al【答案】D【详解】A.铁与稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，该反应属于置换反应，此选项不符合题意；B.镁带在空气中燃烧：2Mg+C.在高温下CaCO3分解CaCOD.氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(故选D。4．（2023·山东聊城·中考）下列有关酸、碱、盐的认识正确的是A．宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成B．微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子C．变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性D．实验：用湿润的PH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，结果会偏小【答案】D【详解】A.复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有气体或有水或有沉淀生成时，复分解反应才能发生，即复分解反应中不一定同时生成气体、沉淀和水，如：HCl+B.盐的溶液中不一定含有金属阳离子，如氯化铵、硝酸铵是盐，其中不含金属阳离子，故选项说法错误，不符合题意；C.等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，因为不知道稀盐酸和氢氧化钠溶液的溶质质量分数，无法确定稀盐酸与氢氧化钠溶液中的溶质质量，无法判断HCl与NaOH是否恰好反应，所得溶液的酸碱性无法确定，只有HCl和NaOH恰好完全反应时，所得溶液才呈中性，故选项说法错误，不符合题意；D.氢氧化钠溶液呈碱性，其pH>7，水呈中性，其pH=7，用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，相当于在氢氧化钠溶液中加了水，测定氢氧化钠溶液的故选：D。5．（2023·湖南岳阳·中考）甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，他们之间的转化关系如图所示（“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件略去）。下列推断正确的是

A．若甲是H2O，则乙可能是CaCl2B．若甲是CO2，则丙可能是H2C．若甲转化为乙是置换反应，则乙转化为丙不可能也是置换反应D．若甲转化为乙是复分解反应，则乙转化为丙不可能也是复分解反应【答案】B【详解】A、若甲是H2O，乙是CaCl2，但H2O不能一步转化为CaCl2，故选项推断不正确；B、若甲是CO2，乙是H2O，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，水通电分解生成氢气和氧气，则丙可能是H2，故选项推断正确；C、若甲为铁，乙为铜，丙为银，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，两者的转化都属于置换反应，故选项推断不正确；D、若甲为碳酸钠，乙为氢氧化钠，丙为水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，两者的转化都属于复分解反应，故选项推断不正确。故选B。【解题必备】1.复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。这类反应可表示为AB+CD=AD+CB。2．复分解反应的条件：生成物有沉淀或气体或水生成。⑴常见的沉淀有：盐酸盐中的AgCl，硫酸盐中的BaSO4，碳酸盐中的CaCO3、BaCO3；碱中不溶物常见有Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2，颜色分别是蓝色、红褐色、白色。⑵溶液中生成气体有两种，一是碳酸盐和酸，生成二氧化碳；另一个是碱和铵盐，生成氨气。⑶生成水的反应是酸和碱，该反应无现象，须借助酸碱指示剂或pH试纸。3.常见的复分解反应归纳如下表：复分解反应类型满足条件举例反应物生成物反应物满足的条件生成物满足的条件酸+金属氧化物盐+水至少有一种溶于水有沉淀或气体或水CuO+H2SO4=CuSO4+H2O酸+碱盐+水至少有一种溶于水有沉淀或气体或水HCl+NaOH=NaCl+H2O酸+盐盐+酸至少有一种溶于水有沉淀或气体或水Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑碱+盐盐+碱都必须能溶于水有沉淀或气体或水Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH盐+盐盐+盐都必须能溶于水有沉淀或气体或水NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3要注意，碱＋酸性氧化物→盐＋水，此反应不属于复分解反应（例如2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）。

【变式练11】（2023·辽宁大连·校考模拟预测）下列反应既属于复分解反应又属于中和反应的是A．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ B．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OC．K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ D．2HCl+Cu（OH）2=CuCl2+2H2O【答案】D【分析】复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；中和反应：酸与碱反应生成盐和水的反应。【详解】A、反应物为单质和化合物，生成物为单质和化合物，属于置换反应，不符合题意；B、反应为两种化合物生成另外两种化合物的反应，但反应过程中没有互相交换成分，不属于复分解反应，不符合题意；C、反应物两种化合物互相交换成分而反生的反应，属于复分解反应，但反应物不是酸和碱，故不是中和反应，不符合题意；D、两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，反应物为酸和碱属于中和反应，符合题意。故选D。【变式练12】（2023·山西吕梁·统考一模）下列实验方案的设计，能从有新物质生成的角度判断复分解反应发生的是A．

B．

C．

D．

【答案】C【详解】A、铜片与硝酸银反应是置换反应，A不符合题意；B、生石灰与水反应生成氢氧化钙是化合反应，B不符合题意；C、澄清石灰水与碳酸钠反应生成新物质碳酸钙沉淀和氢氧化钠，由于生成碳酸钙沉淀可以判断复分解反应发生，C符合题意；D、氢氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，没有现象能说明有新物质生成，无法从有新物质生成的角度判断复分解反应发生，D不符合题意。综上所述：选择C。【变式练13】（2023·河南商丘·统考模拟预测）下列化学方程式书写正确且与基本反应类型对应正确的是A．氢氧化铝治疗胃酸过多：H2SOB．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4=NaC．形成酸雨：H2O+COD．酒精燃烧：C2H5OH+3O2【答案】B【详解】A、胃液里的酸是盐酸不是硫酸，方程式中反应物错误，且方程式配平错误，A错误；B、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钠，方程式为：2NaOH+CuSO4C、形成酸雨的主要气体是二氧化硫和二氧化氮，故方程式错误，C错误；D、酒精燃烧生成二氧化碳和水，方程式为：C2故选B。【变式练14】（2023·海南海口·校考一模）现有Zn、HCl、NaOH、AgNO3、NaCl、CuSO4六种物质，请从中选出合适的物质，按要求写出化学反应方程式（各物质不能重复使用）。(1)金属质量减轻的置换反应：，(2)无明显现象的复分解反应：，(3)生成不溶于稀硝酸白色沉淀的反应：。【答案】(1)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4(2)HCl+NaOH=NaCl+H2O(3)NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3【详解】（1）置换反应是指一种金属和一种化合物反应生成另一种金属和另一种化合物的反应，金属质量减轻是指，参加反应的金属质量小于反应生成的金属质量，，每65份质量的锌参加反应生成每64份质量的铜，反应后质量减轻，符合题意。（2）复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应，无明显现象一般是指没有产生沉淀或生成气体或有颜色变化，盐酸和氢氧化钠反应无明显现象，反应方程式为。（3）常见的不溶于硝酸的沉淀有AgCl、BaSO4，根据题干信息可知，反应方程式为【变式练15】（2023·辽宁·中考）同学们学习了酸、碱、盐等物质的相关知识后，构建了以碳酸钠为中心物质的网络关系图。其中甲、乙、丙、丁分别是初中常见的不同类别化合物，丁是常见的温室气体。各物质间的关系如下图所示(“——”表示相邻两种物质能发生反应；“→”表示两种物质间的转化关系；图中部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答。

(1)甲的化学式为。(2)若乙中只含两种元素，反应①的化学方程式为。(3)若丙是大理石的主要成分，其用途是。(4)甲和丁的反应(填“属于”或“不属于”)复分解反应。【答案】(1)NaOH(2)(3)建筑材料(或补钙剂)（合理即可）(4)不属于【分析】丁是常见的温室气体，则丁是二氧化碳，丁（二氧化碳）能与丙相互转化，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙高温分解生成二氧化碳和氧化钙，丙可能是碳酸钙；甲能与丁（二氧化碳）反应，能与碳酸钠相互转化，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，甲可能是氢氧化钠；甲、乙、丙、丁分别是初中常见的不同类别化合物，甲（氢氧化钠）属于碱，丙（碳酸钙）属于盐，丁（二氧化碳）属于氧化物，则乙属于酸，乙能与甲（氢氧化钠）、碳酸钠、丙（碳酸钙）反应，甲可能是盐酸、硫酸或硝酸等，将猜想代入验证，猜想成立。【详解】（1）甲是氢氧化钠，化学式为NaOH；（2）若乙中只含两种元素，则乙是盐酸，反应①的反应是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：；（3）若丙是大理石的主要成分，其用途是建筑材料(或补钙剂)（4）甲和丁的反应是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应在反应过程中没有相互交换成分，不属于复分解反应。►问题二盐的化学性质【典例2】（2023·江苏南通·中考）学习小组通过下列实验探究CuSO4实验Ⅰ：把一根砂纸打磨过的Al丝浸入CuSO4实验Ⅱ：向CuSO4下列说法正确的是A．实验Ⅰ中溶液颜色不变 B．实验Ⅰ说明Al的活动性比Cu的强C．实验Ⅱ中只发生物理变化 D．实验Ⅱ中沉淀为CuO【答案】B【详解】A、把一根砂纸打磨过的Al丝浸入CuSO4溶液中，一段时间后观察到Al丝表面出现红色物质，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，溶液颜色由蓝色逐渐变为无色，错误；B、把一根砂纸打磨过的Al丝浸入CuSO4溶液中，一段时间后观察到Al丝表面出现红色物质，说明Al能置换出Cu，Al的活动性比Cu的强，正确；C、实验Ⅱ中氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，有新物质生成，发生了化学变化，错误；D、实验Ⅱ中氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，实验Ⅱ中沉淀为氢氧化铜，错误。故选B。2．（2023年江苏省苏州市中考）部分盐和酸的溶解性（20℃）如右表所示。下列说法不正确的是溶、挥溶溶、、挥溶微不溶溶微A．盐酸是挥发性酸 B．是可溶性盐C．常温下溶解度： D．常温下，溶液与稀盐酸不发生反应【答案】C【详解】A、由溶解度表知，HCl属于挥发性物质，盐酸是氯化氢的水溶液，故盐酸是挥发性酸，不符合题意；B、由溶解度表知，为可溶性物质，其由金属阳离子和酸根离子构成、属于盐，故是可溶性盐，不符合题意；C、由溶解度表知，硫酸钙微溶、碳酸钙不溶，故常温下溶解度：，符合题意；D、假设溶液与稀盐酸反应，则其反应生成氯化镁和硫酸，而氯化镁和硫酸均属于可溶性物质，复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成物有沉淀析出、有气体放出或有水生成，故常温下，溶液与稀盐酸不发生反应，不符合题意；故选C。3．（2023年贵州省中考）通过化学变化创造物质是化学学科的特征。甲、乙、丙、丁的转化关系如图所示。（“→”表示能一步实现反应，部分物质和反应条件已略去），下列说法中错误的是

A．若甲为，则丁可以是Fe或B．若甲为，则丁→甲不可以是复分解反应C．若甲为，则丙可以是水D．若甲为NaOH，则丙可以是【答案】D【详解】A、若甲为H2，丁可以是铁或水，铁和酸反应生成氢气，水通电生成氢气和氧气，不符合题意；B、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，其产物均是化合物，而氢气属于单质，故若甲为，则丁→甲不可以是复分解反应，不符合题意；C、若甲为，乙可以是碳酸，则丙可以是水，丁可以是碳酸氢钙，不符合题意；D、若甲为NaOH，则丙不可以是，因为丙若是硝酸铁，则乙是氧化铁或亚铁盐，而氢氧化钠不能一步转化为氧化铁或亚铁盐，符合题意；故选：D。4．（2023·重庆·中考）下列实验方法或操作能达到目的是序号实验或操作目的实验方法或操作A鉴别木炭粉和氧化铜混合加热观察是否有红色物质生成B粗盐中难溶性杂质的去除操作依次为称量、过滤、溶解和蒸发C除去氯化钠溶液中的硫酸铜加入适量的氢氧化钠溶液并过滤D增加鱼池中的氧气含量打开鱼池水泵，将水喷向空中A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A、木炭粉和氧化铜混合加热生成铜和二氧化碳，有红色物质生成，说明两者发生反应，但不能鉴别木炭粉和氧化铜，选项错误；B、粗盐中难溶性杂质的去除操作依次为称量（称量粗盐质量）、溶解(把不溶物与食盐初步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程)、称量精盐并计算产率，选项错误；C、加入适量的氢氧化钠溶液，硫酸铜和氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，过滤除去沉淀，但引入新杂质硫酸钠，不符合除杂原则，选项错误；D、氧气不易溶于水，打开鱼池水泵，将水喷向空中，可增加鱼池中的氧气含量，选项正确。故选D。5．（2023·内蒙古通辽·中考）有A、B、C、D四种溶液，分别是硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸和氯化钡溶液中的一种。小明为鉴别以上溶液，进行如下实验：I、观察颜色，发现只有A呈蓝色，其余为无色。Ⅱ、将A分别与B、C混合，观察到：A+C→蓝色沉淀，A+B→无明显现象。回答下列问题。(1)A为。(2)铁与A反应的化学方程式为。(3)B与D反应的化学方程式为，现象为。【答案】(1)硫酸铜溶液(2)Fe+CuSO(3)BaCl2【分析】有A、B、C、D四种溶液，分别是硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸和氯化钡溶液中的一种。I、观察颜色，发现只有A呈蓝色，其余为无色，故A为硫酸铜溶液；Ⅱ、将A分别与B、C混合，观察到：A+C→蓝色沉淀，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀（蓝色沉淀）和硫酸钠，故C为氢氧化钠溶液；根据硫酸铜与稀硫酸不反应，无明显现象，稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，可观察到产生白色沉淀，所以A+B→无明显现象，故B为稀硫酸，则D为氯化钡溶液。【详解】（1）A为硫酸铜溶液；（2）A为硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4（3）B为稀硫酸，D为氯化钡溶液，稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，该反应的化学方程式为：BaCl2【解题必备】盐的化学性质：1.与金属的反应：在金属活动性顺序中，排在前面的金属（钾、钠、钙除外）能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。2.与某些酸反应：生成另一种酸和另一种盐CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑3.与某些碱反应：生成另一种碱和另一种盐CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO44.与某些盐反应，生成另外两种盐AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3【变式练21】（2023·广西·中考）下列实验方案能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A鉴别硫酸铵和氯化铵取样，分别加入熟石灰研磨后闻气味B除去氯化钠中少量的碳酸钠加入过量的氯化钙溶液，过滤；滤液蒸发结晶C检验氢氧化钠固体部分变质取样，加入足量氢氧化钡溶液，过滤；滤液中加酚酞D分离二氧化锰和氯化钾固体加入足量水溶解，过滤，洗涤滤渣、干燥；滤液蒸发结晶A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A、硫酸铵和氯化铵与熟石灰粉末混合研磨后，均能产生有刺激性气味的气体，不能鉴别，不符合题意；B、碳酸钠能与过量的氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去碳酸钠杂质但引入了新的杂质氯化钙，不符合题意；C、变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠，碳酸钠能与足量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，其生成了碱性物质氢氧化钠，无法确定原物质中是否含有氢氧化钠，不符合题意；D、氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，加入足量水溶解，过滤、洗涤滤渣、干燥，分离出二氧化锰，滤液蒸发结晶，分离出氯化钾，符合题意；故选D。【变式练22】（2023·湖北潜江等·中考）下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液为无色、透明的是（）A．NaOH、KNO3、NaCl B．Na2CO3、CaCl2、KNO3C．HCl、Na2SO4、NaHCO3 D．Ca（OH）2、KNO3、FeCl3【答案】A【详解】A、三种物质之间不能相互反应，在溶液中能大量共存，且符合无色透明的要求，选项符合题意；B、碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，二者不能共存，选项不符合题意；C、盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二者不能共存，选项不符合题意；D、氢氧化钙与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，且氯化铁在溶液中呈黄色，选项不符合题意；故选A。【变式练23】（2023年陕西省中考）下图是初中四种常见物质之间的常见反应关系图，图中“——”表示相连的两种物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。下列说法不正确的是

A．X一定是 B．Y可能是钠盐C．X与Y不可能都是盐 D．X与Y反应能生成NaOH【答案】A【详解】A、X能生成氢氧化钠同时也能和硫酸、Y发生反应的物质，可以是碳酸钠，碳酸钠可以和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，也可以和硫酸发生反应生成二氧化碳，所以不一定是氢氧化钙，选项错误；B、Y、X均是能生成氢氧化钠同时也能和硫酸、Y（X）发生反应的物质，所以X、Y可以是碳酸钠和氢氧化钙（顺序可互换），所以Y可能是钠盐，选项正确；C、因为XY均要能生成氢氧化钠，同时可以和硫酸发生反应，若两者都是盐，则XY均为钠盐，才能在复分解反应中生成氢氧化钠，符合复分解反应定义，要同时生成沉淀，能与金属离子反应生成沉底的酸根离子为硫酸根和碳酸根，则XY应该为硫酸钠和碳酸钠，但硫酸钠无法与硫酸发生反应，所以X与Y不可能都是盐，选项正确；D、因为X、Y可以是碳酸钠和氢氧化钙（顺序可互换），XY反应可以生成氢氧化钠和碳酸钙，选项正确。故选A。【变式练24】（2023·甘肃金昌·中考）实验室有一瓶无色透明的废液。经同学们测定，其pH=2，对其中可能存在的离子组合，推测合理的是（）A．Fe3+、Na+、Cl、 B．Na+、K+、Cl、C．K+、Na+、Cl、 D．Ba2+、Ca2+、、【答案】B【分析】无色透明的废液中不会含有铜离子、铁离子、亚铁离子，否则会带有颜色。pH=2溶液为酸性，则存在氢离子。【详解】A、有铁离子，溶液不会为无色，错误；B、钠离子、钾离子、氯离子、硫酸根离子、氢离子相互不会结合成气体、沉淀、水可以共存，并且没有在溶液中显颜色的离子，正确；C、碳酸根离子和氢离子结合成水和二氧化碳，不能共存，错误；D、钡离子与硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀，钡离子和碳酸根离子结合成碳酸钡沉淀，钙离子和碳酸根离子结合成碳酸钙沉淀，碳酸根离子和氢离子结合成水和二氧化碳，不能共存，错误；故选B。【变式练25】（2023·辽宁盘锦·中考）氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途。某化学兴趣小组的同学对Ca（OH）2的制备、性质、用途等开展项目式学习。【资料一】部分物质的溶解性表（室温）阳离子阴离子OH﹣Cl﹣CONa+溶溶溶Ca2+微溶不说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水。【资料二】CaCl2溶液显中性。任务一了解Ca（OH）2的制备(1)Ca（OH）2可由生石灰和水反应制得，此反应（填“吸热”或“放热”）。任务二检验Ca（OH）2的性质小组同学设计如图所示实验：

(2)甲中Ca（OH）2溶液变浑浊，证明呼出气体中含有。(3)同学们观察到乙中固体几乎不溶解，丙中固体完全消失。对比乙、丙实验现象得出的结论是。(4)在图丁所示实验中：步骤一：将注射器内的液体全部注入A中，软塑料瓶变瘪。小新认为此现象可证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。小刚认为小新的说法不正确，小刚的理由是。步骤二：打开弹簧夹K后，B中液体流入A中，可观察到的现象是，写出发生反应的化学方程式。(5)实验结束后，同学们将甲、乙、丙、丁中的物质倒入同一废液缸中，得到白色固体和红色溶液。请你写出处理该废液的方法：。任务三

了解Ca（OH）2的用途(6)Ca（OH）2具有广泛应用。下列属于Ca（OH）2用途的是______。A．用石灰浆粉刷墙壁B．用作食品干燥剂C．配制农药波尔多液D．改良酸性土壤【答案】(1)放热(2)二氧化碳(3)氢氧化钙微溶于水，能与稀盐酸反应(4)二氧化碳能溶于水产生白色沉淀Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH(5)加入适量稀硫酸(6)ACD【详解】（1）生石灰和水反应生成氢氧化钙和水，此反应属于放热反应；（2）二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，甲中Ca（OH）2溶液变浑浊，证明呼出气体中含有二氧化碳；（3）乙中固体几乎不溶解，丙中固体完全消失，说明氢氧化钙微溶于水，能与稀盐酸反应；（4）将注射器内的液体全部注入A中，软塑料瓶变瘪，小新认为此现象可证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，小刚认为小新的说法不正确，小刚的理由是二氧化碳能溶于水；打开弹簧夹K后，B中液体流入A中，发生的反应为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可观察到的现象是产生白色沉淀，其化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；（5）实验结束后，同学们将甲、乙、丙、丁中的物质倒入同一废液缸中，得到白色固体和红色溶液，溶液显红色，说明该废液显碱性，故处理该废液的方法加入适量稀硫酸；（6）A、用石灰浆粉刷墙壁会发生氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故符合题意；B、用作食品干燥剂的为氧化钙而不是氢氧化钙，故不符合题意；C、配制农药波尔多液的原料是氢氧化钙和硫酸铜，农业上可用石灰乳和硫酸铜等配制农药波尔多液，故该选项符合题意；D、氢氧化钙可用于改良酸性土壤，故该选项符合题意；故选：ACD。【基础强化】1．（2023·广西贵港·模拟预测）下列反应属于复分解反应的是A．Ca（OH）2＋CO2=CaCO3↓＋H2O B．Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4C．CaO＋H2O=Ca（OH）2 D．2HCl＋CuO=CuCl2＋H2O【答案】D【详解】A、Ca（OH）2＋CO2=CaCO3↓＋H2O，该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项错误；B、Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误；C、CaO＋H2O=Ca（OH）2，该反应符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项错误；D、2HCl＋CuO=CuCl2＋H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确。故选D。2.（2023·云南保山·统考二模）唐朝炼丹家马和在《平龙认》中指出：阴气(氧气)还存在于青石、火硝中，用火加热它们，阴气就会放出。火硝的主要成分是KNO3，下列有关KNO3的叙述不正确的是A．构成其粒子：离子 B．物理性质：易溶于水C．化学性质：可能发生复分解反应 D．用途：可作复合肥料【答案】C【详解】A、硝酸钾由钾离子和硝酸根离子构成，不符合题意；B、硝酸钾易溶于水，溶解性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；C、钾盐和硝酸盐均能溶于水，硝酸钾和其他化合物相互交换成分，不能形成沉淀、气体或水，不能发生复分解反应，符合题意；D、硝酸钾含K、N两种营养元素，可作复合肥料，不符合题意。故选C。3．（2023·贵州黔西·校考模拟预测）归纳总结是化学学习的常用方法，下列知识归纳正确的是A．中和反应一定都是复分解反应 B．清除油污的原理一定是乳化作用C．灭火一定要隔绝氧气 D．均一、稳定的液体一定是溶液【答案】A【详解】A、酸与碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应，两种化合物彼此交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应，中和反应一定都是复分解反应，知识归纳正确；B、清除油污的原理不一定是乳化作用，比如：汽油除去油污，是利用汽油能溶解油污的性质，知识归纳错误；C、灭火的原理：移除可燃物、隔绝空气、降低温度到着火点以下，灭火不一定要隔绝氧气，知识归纳错误；D、溶液是均一、稳定的化合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，比如：水，知识归纳错误；答案：A。4．（2023·山东济南·统考二模）物质世界的变化都遵循一定的规律。下列叙述中，不合理的是A．化学反应前后元素的质量不变 B．物质溶解时常会伴随能量变化C．催化剂一定能加快化学反应速率 D．复分解反应前后物质种类都是化合物【答案】C【详解】D、一切化学反应遵守质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，故A选项叙述合理；B、物质溶解时常会伴随能量的变化，如硝酸铵溶解时会吸热，溶液温度降低，氢氧化钠溶解时会放热，溶液温度升高，故B选项叙述合理；C、催化剂能改变化学反应速率，不一定加快化学反应速率，也可能减慢反应速率，故C选项叙述不合理；D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成两种化合物的反应，因此复分解反应前后物质种类都是化合物，故D选项叙述合理。故选C。5．（2023·山东聊城·统考二模）证据推理是学习化学的重要方法。下列推理正确的是A．元素的种类由原子的质子数决定，所以质子数相同的原子一定是同种元素B．燃烧都伴随有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧C．酸能使石䓋试液变红，也能使紫色的石䓋试液变红，所以是酸D．复分解反应生成沉淀、气体或水，所以有沉淀、气体或水生成的反应就是复分解反应【答案】A【详解】A、具有相同质子数即核电荷数的同一类原子总称为元素，元素的种类由原子的质子数决定，所以质子数相同的原子一定是同种元素。选项正确；B、燃烧都伴随有发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如电灯泡通电时发光放热，不是燃烧，选项错误；C、酸能使石䓋试液变红，CO2通入紫色石蕊试液中，使紫色的石䓋试液变红，是因为CO2和水反应生成碳酸，溶液显酸性，二氧化碳不是酸，选项错误；D、复分解反应生成沉淀、气体或水，但有沉淀、气体或水生成的反应不一定是复分解反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不是复分解反应，选项错误。故选A。6．（2023·江苏连云港·统考二模）反应可用于钢铁除锈。下列说法正确的是A．X的化学式为FeCl2B．该反应属于复分解反应C．使用NaOH溶液亦可去除铁锈D．去除铁锈后所得废液可以直接排放【答案】B【详解】A、根据“反应前后原子的种类和个数不变”，等号左边有2Fe、6H、6Cl、3O，等号右边除2X外，有6H和3O，则2X中含有2Fe和6Cl，则X的化学式为FeCl3，该选项说法不正确；B、该反应为两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应，属于复分解反应，该选项说法正确；C、氧化铁不能与氢氧化钠反应，则不能用氢氧化钠除去铁锈，该选项说法不正确；D、实验中的废液不能直接排放，该选项说法不正确。故选B。7．（2023·黑龙江大庆·统考一模）下列有关叙述对应的化学方程式，所属基本反应类型都正确的是A．铁与稀硫酸反应：置换反应B．铝在空气中与氧气反应生成一层致密薄膜：氧化反应C．硫酸厂污水可用熟石灰中和处理：复分解反应D．氧化汞持续加热：分解反应【答案】C【详解】A、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故A错误；B、铝在空气中与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为：，该反应是物质与氧气发生的反应，属于氧化反应，但是氧化反应不属于四大基本反应类型，该反应是由两种物质反应生成一种物质，该反应符合多变一的特点，属于化合反应，故B错误；C、硫酸厂污水可用熟石灰中和处理，氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，该反应的化学方程式为：，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，故C正确；D、氧化汞持续加热分解生成汞和氧气，该反应的化学方程式为：，该反应是一种物质反应生成两种物质，该反应符合一变多的特征，属于分解反应，故D错误；故选C。8．（2023·河南周口·统考三模）下列基本反应类型中，元素化合价一定发生变化的是A．置换反应 B．化合反应 C．分解反应 D．复分解反应【答案】A【详解】A、置换反应的反应物与生成物中都由一种单质，且单质的组成元素不同，所以置换反应中元素化合价一定发生变化，选项正确；B、化合反应中元素化合价不一定发生变化，如氢气和氧气发生燃烧生成水，反应物为两种单质，生成物为化合物，元素的化合价改变，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应前后各元素的化合价不变，选项错误；C、分解反应中元素化合价不一定发生变化，如水电解生成氢气和氧气，反应物是两种单质，生成物为一种化合物，元素的化合价改变，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应前后各元素的化合价不变，选项错误；D、复分解反应中各元素的化合价一定不变，复分解反应中两种化合物交换成分，各微粒中的电子数不变，元素的化合价不变，选项错误；故选A。9．（2023·河南平顶山·统考模拟预测）如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，下列说法不正确的是

A．该反应属于复分解反应B．该反应的实质是和结合成C．反应中没有发生改变的离子是和D．参加反应的两种物质的质量之比为【答案】D【详解】A、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应为两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故为复分解反应，故A正确，不符合题意；B、由微观示意图可知，该反应的实质是H+和OH−结合成H2O，故B正确，不符合题意；C、由微观示意图可知，该反应的实质是H+和OH−结合成H2O，而Na+和Cl−在反应中没有发生改变，故C正确，不符合题意；D、,由质量关系可知，参加反应的两种物质的质量之比为73:80，故D错误，符合题意。故选：D。10．（2023·山东济南·统考二模）通过微观分析来解释宏观现象是化学学科的特点。下列有关说法中，错误的是A．电解水实验是破坏旧分子，形成新分子的过程B．分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子C．在化学变化中，分子可分，原子也可以分D．复分解反应的实质是参加反应的物质间离子的互换【答案】C【详解】A、电解水实验是破坏旧分子，形成新分子的过程。即水分子分解成氢原子和氧原子，每两个氢原子结合生成一个氢分子；每两个氧原子结合生成一个氧分子，选项正确；B、分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子，如水是由水分子构成，铁是由铁原子构成，氯化钠是由钠离子和氯离子构成，选项正确；C、在化学变化中，分子可分，原子不可以再分，原子是化学变化中最小的微粒，选项错误；B、复分解反应的实质是参加反应的物质间离子的互换生成水、气体、或沉淀，选项正确。故选C。11．（2023·山东济南·统考二模）化学学习中，我们可总结许多具有一定规律性的知识。下列有关描述中，正确的是A．复分解反应中有沉淀、气体或水生成，则有上述物质生成的反应就是复分解反应B．二氧化碳能使燃着的木条熄灭，则能使燃着的木条熄灭的气体一定是二氧化碳C．碱溶液的pH>7，则pH>7的溶液不一定是碱溶液D．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀【答案】C【详解】A、复分解反应中有沉淀、气体或水生成，但有上述物质生成的反应不一定是复分解反应，比如锌与稀盐酸等反应生成气体，但不是复分解反应，说法错误；B、二氧化碳能使燃着的木条熄灭，但能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，氮气也不助燃，所以氮气也能使燃着的木条熄灭，说法错误；C、碱溶液的pH>7，则pH>7的溶液不一定是碱溶液，比如碳酸钠溶液显碱性，pH＞7，但碳酸钠溶液不是碱溶液，说法正确；D、铝的金属活动性比铁强，但铝制品表面易形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了铝的进一步锈蚀，而铁表面已形成疏松的氧化物薄膜，随着时间的进行，还会进一步锈蚀，说法错误。故选C。12．（2023·山东聊城·统考一模）推理是在化学学习中常用的方法。以下推理应用正确的是A．稀有气体元素氖、氩等原子最外层电子数都是8，最外层电子数是8的粒子都是稀有气体的原子B．氧与硫化学性质相似，氧在化合物中显负价，则硫在化合物中也都显负价C．室温下，碱溶液的，则的溶液都是碱溶液D．复分解反应的特征是“双交换，价不变”，中和反应符合该特征属于复分解反应【答案】D【详解】A、最外层电子数是8的粒子可能是离子，不一定是稀有气体的原子，选项错误；B、硫在化合物中可显正价，如二氧化硫中的硫元素显+4价，选项错误；C、有的盐的水溶液也呈碱性，如碳酸钠的水溶液呈碱性，pH>7，所以选项错误；D、复分解反应的特征是“双交换，价不变”，中和反应符合该特征属于复分解反应，选项正确；故选：D.13．（2023·黑龙江哈尔滨·统考模拟预测）下列叙述正确的是A．两种化合物反应生成水一定是复分解反应 B．沼气、氢气属于可再生能源C．水体污染的来源只有工业污染和生活污染 D．合金中至少含有两种金属【答案】B【详解】A、两种化合物反应生成水不一定是复分解反应，如CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，故选项说法错误；B、沼气和氢气均可以制取，都是可再生能源，故选项说法正确；C、水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染，故选项说法错误；D、合金是在某种金属中加热熔合某些其它金属（或非金属），而形成的具有金属特性的物质，因此合金中不一定含有两种金属，故选项说法错误。故选B。14．（2023上·河北衡水·校考期末）下列关于复分解反应的说法正确的是A．反应物必须都溶于水B．反应物中一定有酸C．生成物中一定有盐D．中和反应不一定属于复分解反应【答案】C【分析】根据复分解反应的条件进行分析，酸、碱、盐之间发生复分解反应，需要生成沉淀、气体或水，否则不能进行，据此解答。【详解】A、反应物不一定都溶于水，例如碳酸钙与盐酸的反应属于复分解反应，但碳酸钙不溶于水，故A选项说法不正确；B、反应物不一定有酸，例如氢氧化钠与硫酸铜反应属于复分解反应，但反应物中没有酸，故B选项说法不正确；C、复分解反应一定有盐生成，故C选项说法正确；D、酸碱之间发生中和反应生成盐和水，属于复分解反应，故D选项说法不正确。故选C。15．（2023·广西防城港·统考模拟预测）下列物质之间能发生反应且属于复分解反应的是A．NaOH溶液与SO3 B．HCl溶液与AgNO3溶液C．NaCl溶液与稀硫酸混合 D．H2O2溶液与二氧化锰【答案】B【详解】A、氢氧化钠与三氧化硫反应，不属于复分解反应，A选项不符合题意；B、HCl溶液与AgNO3溶液可以发生复分解反应，生成氯化银沉淀和硝酸，B选项符合题意；C、氯化钠和稀硫酸两种化合物不发生反应，B选项不符合题意；D、过氧化氢溶液中加入二氧化锰，二氧化锰作催化剂，不与过氧化氢反应，D选项不符合题意。故选B。16．（2023·河南鹤壁·统考三模）下列各组物质中，能发生复分解反应且反应后溶液质量增大的是A．镁与稀硫酸 B．碳酸氢钠粉末与稀盐酸C．稀硫酸和氯化钡溶液 D．氯化钾溶液和硫酸钠溶液【答案】B【详解】A、镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应，不符合题意；B、碳酸氢钠粉末与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，根据化学方程式Na2C、稀硫酸和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，根据化学方程式BaCl2D、硫酸钠和氯化钾溶液相互混合不能产生沉淀、气体和水，不能反应，不符合题意。故选B。17．（2023·宁夏固原·校考二模）下列各组物质在溶液中能发生反应且无明显现象的是A．硝酸钾和氯化钠 B．氢氧化钾和稀硫酸C．氯化铵和熟石灰 D．碳酸钙和氯化钡【答案】B【详解】A、硝酸钾和氯化钠在溶液中不反应，故A错误；B、氢氧化钾和稀硫酸在溶液中反应生成硫酸钾和水但无明显现象，故B正确；C、氯化铵和熟石灰在溶液中反应生成氯化钙、水和氨气，有刺激性气味生成，故C错误；D、碳酸钙和氯化钡不反应，故D错误；故选B18.（2023·宁夏银川·校考二模）构建思维导图是一种重要的学习方法。请根据酸和碱的化学性质思维导图，回答下列问题。（“—”表示相连的两类物质之间可以发生反应）(1)图中甲表示的物质类别是，写出关系“甲—酸”对应的一条用途。(2)酸与碱作用生成盐和水叫做中和反应，可溶性碱溶液与酸反应时无明显现象，需要加入溶液证明酸和碱之间发生了化学反应或反应完成。(3)利用图中“碱—非金属氧化物”反应可用氢氧化钠溶液吸收废气中的。A．CO B．CO2 C．SO2 D．N2(4)工业上用纯碱制取烧碱的反应应用的是图中盐和（填物质类别）的反应关系。(5)农业上用波尔多液杀虫，波尔多液配置过程是将熟石灰和硫酸铜溶液混合，制得悬浊液附着在叶片背面杀死虫卵，用化学方程式解释反应过程：。(6)图中涉及到的复分解反应有种。【答案】(1)金属氧化物金属除锈等合理答案(2)酚酞(3)BC(4)碱(5)Ca(OH)(6)四/4【详解】（1）酸能与活泼金属，酸碱指示剂、碱、盐、金属氧化物等反应，故图中甲表示的物质类别是金属氧化物；金属氧化物与酸的反应可用于金属除锈，如稀盐酸用于除铁锈；（2）可溶性碱溶液与酸反应时无明显现象，需要加入酚酞溶液证明酸和碱之间发生了化学反应或反应完成，如氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，可借助无色酚酞试液，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变红，故溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应；（3）A、一氧化碳和氢氧化钠不反应，不符合题意；B、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，符合题意；C、氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，符合题意；D、氮气和氢氧化钠不反应，不符合题意。故选BC；（4）工业上用纯碱制取烧碱是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，氢氧化钙是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，故是图中盐和碱的反应关系；（5）氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钙，该反应的化学方程式为：Ca(OH)2（6）酸和金属氧化物的反应，酸和盐的反应，酸和碱的反应，碱和盐的反应，均符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，故有四种。【能力提升】1．（2023·安徽·校联考一模）加工皮蛋的配料如图所示。有关的说法不正确的是

A．闻到酒精气味说明分子在不断运动 B．生石灰和纯碱都能与水反应放出热量C．是复分解反应 D．配料中含有两种氧化物【答案】B【详解】A、闻到酒精气味，说明分子在不断运动，酒精分子在四处扩散，不符合题意；B、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠和水不反应，符合题意；C、该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，不符合题意；D、配料中的生石灰（即氧化钙）和水均是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，均属于氧化物，不符合题意。故选B。2.（2023·辽宁大连·校考模拟预测）用Fe、CO2、NaCl、水、稀H2SO4五种物质、不能写出下列哪种反应类型的化学方程式A．化合反应 B．置换反应 C．复分解反应 D．分解反应【答案】C【详解】A、二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；B、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，不符合题意；C、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，题目中提供的物质不能得到复分解反应，符合题意；D、水通电分解生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；故选：C。3．（2023·陕西西安·统考二模）下图是初中化学中关于甲、乙、丙、丁四种常见物质间的转化关系。下列说法不正确的是

A．若甲为金属氧化物，则乙一定是一种稀酸溶液B．若甲、乙、丙、丁均为化合物，则该反应不一定是复分解反应C．若甲为，则该反应一定有沉淀、气体或水生成D．若甲、乙各取混合，使其充分反应，则生成的丙、丁质量的总和不一定等于【答案】A【详解】A、金属氧化物既可以与稀酸反应也可以与具有还原性的物质反应，故甲为金属氧化物，乙可能是一种稀酸溶液，也可以是一氧化碳或氢气等，选项错误，符合题意；B、若甲为氢氧化钠，乙为盐酸，丙、丁则为氯化钠和水，此时反应为复分解反应，若甲为氢氧化钠，乙为二氧化碳，丙、丁则为碳酸钠和水，此时反应不是复分解反应，故若甲、乙、丙、丁均为化合物，则该反应不一定是复分解反应，选项正确，不符合题意；C、属于碱，当其与酸或盐反应时，反应为复分解反应，反应一定有沉淀、气体或水生成，当与非金属氧化物（如二氧化碳）反应时会产生难溶性钙盐（碳酸钙），故若甲为，则该反应一定有沉淀、气体或水生成，选项正确，不符合题意；D、甲、乙各取10g混合反应，若二者恰好完全反应，则生成的丙、丁质量的总和等于20g，若其中一种物质充分反应后有剩余，则生成的丙、丁质量的总和小于20g，故若甲、乙各取10g混合，使其充分反应，则生成的丙、丁质量的总和不一定等于，选项正确，不符合题意；故选A。4．（2023·江苏常州·校考一模）电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质，相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。室温下将含有酚酞的溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是

A．乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色B．乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少C．甲曲线上的M点对应的液体呈中性D．甲曲线对应氢氧化钡和硫酸钠反应【答案】C【分析】氢氧化钡与稀硫酸反应生成了硫酸钡沉淀和水，恰好反应时，溶液的导电率为0；氢氧化钡与硫酸钠反应生成了硫酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液始终显碱性。由此可知，甲为加入稀硫酸的曲线，乙为加入硫酸钠的曲线。【详解】A、乙为加入硫酸钠曲线，反应生成了氢氧化钠，乙曲线电导率减小过程中，溶液红色不变，故A错误；B、乙曲线对应的反应中钡离子、硫酸根离子数目都减少，氢氧化根离子、钠离子数据不变，故B错误；C、由上述分析可知，甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应，水显中性，故C正确；D、由上述分析可知，甲曲线对应氢氧化钡与稀硫酸反应，故D错误。故选C。5．（2023·河南南阳·校考三模）为除去粗盐中混有的少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4，得到纯净的氯化钠晶体，可将粗盐溶于水，进行以下操作：①加过量的Na2CO3溶液；②加过量的Ba(OH)2溶液；③加过量的稀盐酸；④过滤；⑤加热蒸发。下列说法不正确的是A．正确的操作顺序为②①④③⑤B．该实验过程中共发生7个复分解反应C．加入过量的稀盐酸不影响氯化钠的纯度D．理论上最终所得氯化钠质量与粗盐中氯化钠质量相等【答案】D【详解】A、粗盐中含氯化镁、氯化钙、硫酸钠，加入过量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和过量的氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，反应生成的氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，加入碳酸钠溶液需要在加入氢氧化钡溶液之后，这样过量的氢氧化钡和反应生成的氯化钡才能除去，然后过滤，除去氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙，加入过量的稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，除去氢氧化钠和碳酸钠，然后加热蒸发，盐酸具有挥发性，蒸发过程中，过量的HCl会挥发出去，故顺序为：②①④③⑤，不符合题意；B、由A的分析可知，该过程中发生反应为氯化镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁和氯化钡，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化钠，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，这几个反应均符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，故共发生7个复分解反应，不符合题意；C、盐酸具有挥发性，蒸发过程中，氯化氢会挥发出去，故加入过量的稀盐酸不影响氯化钠的纯度，不符合题意；D、由以上分析可知，该实验过程中反应生成了氯化钠，故理论上最终所得氯化钠质量大于粗盐中氯化钠质量，符合题意。故选D。6．（2023·湖北武汉·统考模拟预测）以物质间的转化为线索认识元素及其化合物是化学学习的重要方法。下图均为初中化学常见物质及反应。图中“→”表示相连两种物质之间的转化关系，“—”表示相连的两种物质可以发生反应，反应条件、部分反应物及生成物已略去。

下列说法错误的是A．①②③④可以都是化合反应 B．甲、乙、丙可以都是单质C．①②③④可以都是复分解反应 D．甲、乙、丙可以是不同种类别的化合物【答案】A【详解】A、乙可以通过化合反应转化为丙，丙可以通过化合反应转化为乙，根据化学反应前后元素的种类不变，则乙、丙都是化合物且具有相同的元素。初中常见物质符合乙、丙要求的有一氧化碳和二氧化碳，一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温反应生成一氧化碳。初中常见的物质没有能与一氧化碳、二氧化碳同时发生化合反应的物质，故A选项说法错误，符合题意；B、乙、丙是可以相互转化的单质，则排除两种金属的可能，可以是一种活泼金属和氢气，氢气还原金属氧化物得到金属单质，活泼金属与酸反应生成氢气。甲可以和氢气反应，甲也可以和活泼金属反应，则甲为氧气，三者物质都是单质，故B选项说法正确，不符合题意；C、若甲是硫酸，乙是碳酸钡，丙是氯化钡，则①可以是碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，该反应是复分解反应，②可以是氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，该反应是复分解反应，③是稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，该反应是复分解反应，④是稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳，该反应是复分解反应，故C选项说法正确，不符合题意；D、若甲是稀盐酸（酸），乙是碳酸钠（盐），丙是氢氧化钠（碱），则①是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，②是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，③是稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，④是稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，符合图中转化关系，因此甲、乙、丙可以是属于不同类别的化合物，故D选项说法正确，不符合题意。故选A。7．（2023·福建宁德·统考二模）与是否会发生复分解反应？向溶液中逐滴加入等体积等浓度的溶液，分别利用电导率和pH传感器实时监测，得到数据如下图(电导率越高表示溶液的导电性越好，溶液中自由移动离子浓度越高)。下列说法错误的是

A．电导率降低的原因是可能生成了沉淀B．溶液pH降低是由于的浓度在减小C．pH=7.3时溶液中含有D．该实验发生的反应为：【答案】D【详解】A、根据电导率越高表示溶液的导电性越好，溶液中自由移动离子浓度越高可知，电导率降低的原因是溶液中自由移动离子浓度降低，根据质量守恒定律可知，可能生成了CaCO3沉淀，导致溶液中自由移动离子浓度降低，说法正确；B、溶液pH降低，碱性减弱，是由于OH−的浓度在减小，说法正确；C、pH=7.3时，溶液显碱性，根据右图可知，NaHCO3溶液显碱性，加入的CaCl2溶液显中性，反应生成物没有氢氧根离子，显碱性的物质只有NaHCO3，溶液中含有NaHCO3，说法正确；D、根据右图可知，完全反应后溶液pH=7.3溶液显碱性，若该实验发生的反应为：CaCl2+NaHCO3=CaCO3↓+NaCl+HCl，由于溶液中存在HCl，溶液显酸性，与实验事实不符，说法错误。故选D。8．（2022·江苏盐城·校考二模）如图是铁元素的价类图，同一条射线上的物质类别相同，同一圆圈上的物质中铁元素化合价相同。下列说法正确的是

A．若a、d为碱，则d点表示Fe(OH)2 B．用等质量的Fe2O3、b炼铁，b生成的铁少C．若c为FeCl2，加入Cu可实现转化c→Fe D．通过复分解反应，可实现转化Fe2O3→e→d【答案】D【详解】A、若a、d为碱，同一圆圈上的物质中铁元素化合价相同，氧氧化铁中铁元素为+3价，则d点表示Fe(OH)3，故A错误；B、同一条射线上的物质类别相同，由于b与氧化铁在同一射线上，故b为氧化亚铁，氧化铁中铁元素的质量分数为：，氧化亚铁中铁元素的质量分数为：，故用等质量的Fe2O3、b炼铁，b生成的铁多，故B错误；C、若c为FeCl3，铁比铜活泼，故加入Cu不可实现转化c→Fe，故C错误；D、同一圆圈上的物质中铁元素化合价相同，则e为氯化铁，d为Fe(OH)3，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，均为复分解反应，故通过复分解反应，可实现转化Fe2O3→e→d，故D正确；故选D。9.（2023·安徽合肥·校联考二模）H2O2是一种重要的化学品，其在工业上的制备流程如下图。请根据流程图回答问题。

(1)H2O2中氧元素的化合价为价。(2)Ⅰ中反应有非金属氧化物生成，则该氧化物中除氧外一定含有元素。(3)Ⅱ中发生化合反应，则单质X的化学式为。(4)Ⅲ中发生复分解反应，则反应的化学方程式是。【答案】(1)1(2)N/氮(3)O2(4)BaO2+2HCl=BaCl2+H2O2【详解】（1）过氧化氢中，氢元素的化合价是+1，根据化合物中元素化合价代数和为零规则可知，氧元素的化合价是－1价。故填：－1。（2）根据化学反应前后，元素种类不变，可知，Ⅰ中反应有非金属氧化物生成，则该氧化物中除氧外一定含有氮元素。故填：氮或N。（3）根据化学反应前后，元素种类不变，可知，Ⅱ中发生化合反应，则单质X是氧气，化学式为O2。故填：O2。（4）Ⅲ中发生复分解反应，复分解反应前后元素化合价不变，所以BaO2与HCl反应生成BaCl2和H2O2。化学方程式是BaO2+2HCl=BaCl2+H2O2。故填：BaO2+2HCl=BaCl2+H2O2。10．（2023年贵州省中考）某兴趣小组对酸、碱、盐的性质进行探究（如图），请你参与。

(1)探究酸、碱、盐的部分性质①实验甲中，观察到的现象为_______。②实验乙中，反应的化学方程式为_______。③实验丙中，将足量氢氧化钠溶液滴入锥形瓶后振荡，观察到的现象为_______。(2)探究废液成分实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液和废渣倒入同一个干净的废液缸中，观察到固体消失，废液呈无色。【资料卡片】：氯化钙溶液呈中性；【提出问题】无色废液中含有哪些溶质？【作出猜想】猜想一：NaCl、猜想二：NaCl、HCl猜想三：NaCl、HCl、小组同学讨论后认为猜想二是不合理的，理由是________。【实验设计】小组同学对取样无色废液后，逐滴滴入碳酸钠溶液证明了猜想三是成立的。实验中应获取的证据为_______，发生的化学方程式为______。【反思总结】通过以上探究实验，可归纳出碱的化学性质有________。【答案】(1)有气泡产生气球膨胀(2)一定存在氯化钙先有气泡产生，后有白色沉淀生成、能与盐、非金属氧化物、酸反应【详解】（1）①实验甲中，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，观察到有气泡产生；②实验乙中，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：；③实验丙中，氢氧化钠和二氧化碳反应，气体减少，压强减小，能观察到气球膨胀；（2）作出猜想：观察到固体消失，说明碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，则废液中一定含有氯化钙，所以猜想二不合理；实验设计：碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳气体，盐酸完全反应后，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故能观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成，则证明猜想三成立，发生的化学方程式为：、；反思总结：通过以上探究实验，由乙实验得出碱能与盐反应，由丙实验得出碱能与非金属氧化物反应，丙中氢氧化钠足量，混合后废液呈无色，说明氢氧化钠与盐酸发生了反应，能得出碱能与酸反应。11.（2023年湖南省岳阳市中考）某化学兴趣小组的同学学习了碳酸钠的性质后，甲、乙、丙三位同学分别做了如下实验：（1）甲同学向试管中加入少量的碳酸钠溶液，再滴加几滴酚酞溶液后发现溶液变红，说明碳酸钠溶液呈______（填“酸性”、“中性"或“碱性”）。（2）丙同学向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钙溶液后，发现溶液变浑浊，请写出反应的化学方程式：______。（3）丁同学将甲、乙、丙三位同学实验后的三支试管中的物质全部倒入烧杯中，发现沉淀全部溶解，且有气泡产生，完全反应后溶液呈无色。他们决定对烧杯中溶液的溶质成分进行探究：【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。【提出问题】烧杯中溶液的溶质成分（除酚酞外）有哪些？【作出猜想】猜想Ⅰ：NaCl、CaCl2猜想Ⅱ：______（填化学式）。【实验探究】取烧杯中的少量溶液于试管中，向试管中滴加Na2CO3溶液，发现有气泡产生。【实验结论】猜想Ⅱ成立。【反思交流】小组同学讨论后，认为检验烧杯中溶液的溶质成分除了可以用Na2CO3溶液外，还可用下列选项中的______代替（填字母）。A．pH试纸B．铁粉C．铜粉D．CuSO4溶液【答案】（1）碱性（2）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl（3）①.HCl、NaCl、CaCl2②.AB【解析】（1）酚酞溶液遇到碱性溶液变红，向试管中加入少量的碳酸钠溶液，再滴加几滴酚酞溶液后发现溶液变红，说明碳酸钠溶液呈碱性，故填碱性。（2）盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钙溶液后，发现溶液变浑浊，发生的反应是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故反应的化学方程式写为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。（3）{作出猜想}由图可知，乙、丙两支试管中的反应都生成碳酸钙沉淀，将甲、乙、丙三位同学实验后的三支试管中的物质全部倒入烧杯中，发现沉淀全部溶解，且有气泡产生，反应是甲试管中剩余的稀盐酸与碳酸钙沉淀反应生成氯化钙、水和二氧化碳，甲、乙、丙三支试管中的反应都生成氯化钠，所以烧杯中溶液中一定含有氯化钠和氯化钙，完全反应后溶液呈无色，即溶液呈中性或酸性，如溶液呈酸性，溶液中含有稀盐酸，所以猜想II为HCl、NaCl、CaCl2，故填HCl、NaCl、CaCl2。{反思交流}A用pH试纸测溶液的pH，如pH小于7，说明溶液中含有稀盐酸，则猜想II成立，选项正确；C铁粉能够与稀盐酸反应产生气泡，向溶液中加入铁粉，产生气泡，说明溶液中含有稀盐酸，则猜想II成立，选项正确；C铜的金属活动性较弱，不能与稀盐酸反应生成氢气，加入铜粉无明显现象，不能证明稀盐酸存在，选项错误；D硫酸铜不与稀盐酸反应，不能证明稀盐酸存在，选项错误，故填AB。12.（2023年甘肃省金昌市中考）某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、Ba（OH）2溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。（1）大家一致认为在试管①中还需要加入______溶液才能证明发生了复分解反应。（2）试管②中观察到的现象是______，试管③中反应的化学方程式为______。（3）通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是______。（4）兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【猜想假设】猜想一：NaOH猜想二：Ba（OH）2、NaOH猜想三：______。【设计实验】验证你的猜想正确实验操作现象结论步骤一：取试管③中滤液少量于试管中，加入足量CaCl2溶液有______产生猜想三正确步骤二：静置一段时间，向上层清液中滴加适量______溶液有蓝色沉淀产生【反思拓展】通过探究实验，同学们发现Ba（OH）2和NaOH化学性质相似，你认为Ba（OH）2的保存方法是______。【答案】①.酚酞（或紫色石蕊）②.固体溶解，有气泡产生③.④.要有沉淀或有气体或有水生成⑤.NaOH、Na2CO3⑥.白色沉淀⑦.CuSO4（或CuCl2、Cu(NO3)2等）⑧.密封干燥保存【详解】(1)试管①中的中和反应没有明显现象，所以需要滴入指示剂证明发生了反应，可以选择无色酚酞或者是紫色石蕊试液。(2)试管②中是稀盐酸和碳酸钠发生反应生成二氧化碳、氯化钠和水，实验现象为:固体溶解，有气泡产生，试管③中是氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式为:Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH(3)通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是要有沉淀或有气体或有水生成[猜想假设]试管③中可能完全反应只有氢氧化钠，也可能氢氧化钡过量，是氢氧化钡和氢氧化钠，也有可能是碳酸钠过量是氢氧化钠和碳酸钠.故猜想三为NaOH、Na2CO3[设计实验]若猜想三正确，则滤液中溶质成分为氢氧化钠和碳酸钠，则氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，所以实验现象为:有白色沉淀产生，有蓝色沉淀产生，说明生成了氢氧化铜沉淀，则加入的是含有铜离子的盐，故可以滴加CuSO4（或CuCl2、Cu(NO3)2等。[反思拓展]NaOH有吸水性，且在空气中容易变质，因为和NaOH化学性质相似，所以氢氧化钡需要密封干燥保存。13．（2023·山东临沂·统考一模）下图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题。

(1)在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是。(2)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为；硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是。【答案】(1)产生白色沉淀(2)2NaOH+CuSO4【详解】（1）在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，因此现象是产生白色沉淀；（2）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，该反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4根据复分解反应发生的条件（有气体、沉淀或水生成），硫酸铜与氯化钠相互交换成分不能生成沉淀或气体或水，不符合复分解反应发生的条件，所以二者不反应。14．（2023·广西桂林·统考二模）小岚欲用如下图所示的五个实验来验证复分解反应发生的条件，分析并回答下列问题：

(1)小明认为，铁钉与稀硫酸混合的实验没有必要做，理由是。(2)上述（填字母序号）实验能发生复分解反应，但没有明显现象。(3)写出上述实验中有沉淀生成的反应的化学方程式。(4)小岚通过实验验证了复分解反应发生的条件，其中对生成物的要求是。【答案】(1)铁钉与稀硫酸混合的实验是置换反应(2)A(3)Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3(4)生成物中有水或气体或沉淀【详解】（1）因为欲用实验来验证复分解反应发生的条件，而铁钉与稀硫酸混合的实验是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应属于置换反应，所以没有必要做。（2）上述A实验是稀硫酸与氢氧化钠发生反应生成氯化钠、水，无气泡产生、无沉淀生成、无颜色的变化，能发生复分解反应，但没有明显现象。（3）硫酸钡是难溶于水的变色沉淀，上述实验中有沉淀生成的反应的化学方程式：Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3。（4）小岚通过实验验证了复分解反应发生的条件，其中对生成物的要求是生成物中有水或气体或沉淀。15．（2023·广西南宁·校考模拟）微观粒子模型化是研究化学变化的重要方法。

(1)图1分别是表示水、铜和氯化钠三种物质的微观图示：其中由原子构成的物质是（填化学式），氯化钠是由（填微粒符号）构成。(2)图2是硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应微观示意图。从粒子角度分析该化学反应的实质是。(3)CuCl2溶液能与NaOH溶液反应产生蓝色沉淀，从反应的微观实质可以推测，CuSO4溶液可以和某溶液反应同时产生两种沉淀，写出该反应的化学方程式【答案】(1)CuNa+、Cl(2)硫酸根离子和钡离子结合产生