考点05物质的分散系-

考点05物质的分散系【知识梳理】一、分散系及其分类1.分散系概念把一种或几种物质（称为分散质）分散到另一种物质（称为分散剂）中形成的混合体系称为分散系。在溶液中，溶质是该分散系的分散质，溶剂是分散剂。2.分散系的分类分散系溶液胶体浊液分散质粒子直径范围/nm（1nm=109m）<11~100>1003.胶体(1)定义：(2)胶体的性质a.丁达尔效应：当光束通过胶体时，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路，该现象称为丁达尔现象。这是由于胶体粒子对光线散射形成的，生活中常见的丁达尔现象如：阳光透过树梢电影院中的现象b.吸附性：胶体具有极强的吸附性，可用于净水。生活中常用明矾［KAl(SO4)2.12H2O］作净水剂。明矾溶解于水后，能产生的Al(OH)3胶体吸附水中的悬浮颗粒并沉降，从而达到净水的目的。(3)生活中常见的胶体及应用：氢氧化铁胶体净水，豆浆胶体中用“卤水”点成豆腐，破坏胶体的稳定；长江入海口易形成“沙洲”等都与胶体有关。二、溶液、胶体、浊液三类分散系的比较(1)分散系溶液胶体浊液分散质粒子种类分子、离子较多分子集合体或大分子大量分子集合体(固体小颗粒或小液滴)分散质粒子直径d<1nm1nm<d<100nmd>100nm外部特征均一、透明、稳定均一、透明、较稳定不均一、不透明、不稳定分散质能否透过滤纸能能不能鉴别方法无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层实例碘酒、蔗糖溶液、盐酸、酒精溶液豆浆、云、雾、烟、淀粉溶液、蛋白质溶液泥浆、油水混合物、氢氧化铜的悬浊液(2)胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小。 (3)区别胶体与其他分散系的常用方法是丁达尔效应。(4)丁达尔效应是物理变化而不是化学变化。(5)分散系均是混合物。(6)胶体能净水的原因是胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而能够净水。明矾能净水，也是因为明矾溶于水能形成氢氧化铝胶体。【对点例题】例1．（2024秋·广东肇庆·高一统考期末）清晨树林间有一条光柱，该现象主要缘于A．光的直线传播 B．丁达尔效应 C．分子的运动 D．空气的流动【答案】B【解析】清晨树林间有一条光柱，是由于光的散射引起的，该现象主要缘于丁达尔效应，故B符合题意。综上所述，答案为B。例2．（2024·全国·高一假期作业）下列关于胶体的叙述不正确的是A．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应B．用平行光照射溶液和胶体时，产生的现象相同C．胶体能吸附水中悬浮物形成固体颗粒沉降，达到净水目的D．胶体区别其他分散系本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间【答案】B【解析】A．丁达尔现象是胶体的性质，光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应，故A正确；B．胶体具有丁达尔现象，溶液无此性质，用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象不相同，故B错误；C．Fe(OH)3胶体具有较大的表面积，具有吸附悬浮杂质的作用，Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的，故C正确；D．分散质微粒直径大小是分散系的本质区别，胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间，故D正确。故答案选：B。【达标检测】1．当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是A．水 B．乙醇 C．溶液 D．云、雾【答案】D【分析】当光束通过胶体时会有丁达尔效应，以此解题。【解析】NaCl溶液是溶质的水溶液，当光束通过时无丁达尔效应，水、乙醇不是胶体，不能发生丁达尔效应，云、雾都是胶体，当光束通过时会产生丁达尔现象；故选D；2．下列事实不能用胶体相关性质进行解释的是A．在豆浆里加入盐卤做豆腐 B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C．在江河入海处易形成三角洲 D．冶金厂用高压直流电除去大量烟尘【答案】B【解析】A．豆浆具有胶体的性质，向其中加入盐卤，盐卤中含丰富的电解质氯化钙等，可以使豆浆凝聚，A错误；B．植物油、水的混合物属于乳浊液，不属于胶体，B正确；C．河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，与胶体有关，C错误；D．废气中的固体悬浮物属于胶体分散系，胶体粒子带电，在外压的作用下定向移动而达到工厂利用静电除尘的目的，与胶体有关，D错误；故选B。3．下列关于由纳米材料作为分散质的分散系的说法正确的是A．属于最稳定的分散系 B．是一种纯净物C．可产生丁达尔效应 D．一定是液体【答案】C【解析】A．胶体的分散质粒子直径介于1100nm，由纳米材料作为分散质的分散系属于胶体，胶体具有介稳性，加热或加入电解质等会破坏稳定性，A错误；B．由纳米材料作为分散质的分散系含有两种物质，属于混合物，B错误；C．胶体的分散质对光线有散射作用，可以产生丁达尔效应，C正确；D．胶体由分散质和分散剂构成，有固溶胶、液溶胶、气溶胶等，不一定是液体，D错误；故选C。4．下列描述正确的是A．复分解反应发生条件是必须有沉淀或者气体或者生成B．碱性氧化物都是金属氧化物，酸性氧化物都是非金属氧化物C．同素异形体由同种元素组成，所以同素异形体之间的转化为物理变化D．胶体和溶液本质区别是分散质粒子直径【答案】D【解析】A．复分解反应发生条件：产生气体或者生成沉淀或者生成弱电解质，具备条件之一就可以，故A错误；B．碱性氧化物都是金属氧化物,酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是金属氧化物，但它是酸性氧化物，故B错误；C．同素异形体由同种元素组成的不同的单质，故同素异形体之间的转化为化学变化，故C错误；D．胶体和溶液两种分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，故D正确；答案选D。5．下列关于分散系的说法正确的是A．根据体系的稳定性可将分散系分为溶液、胶体和浊液B．有的分散系是纯净物，有的分散系是混合物C．氯化钠溶液均一、稳定、透明，不是分散系D．用半透膜渗析的方法可将胶体和溶液分离【答案】D【解析】A．根据体系中分散质微粒直径的大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液，A错误；B．分散系是一种或几种物质的微粒分散到另外一种或几种物质中形成的体系，可见分散系一定都是混合物，而不可能属于纯净物，B错误；C．氯化钠溶液属于溶液，该溶液具有均一、稳定、透明的特点，溶液都属于分散系，是混合物，C错误；D．胶体的分散质微粒直径比半透膜缝隙大，不能通过半透膜；而溶液的溶质分子或离子的直径比半透膜缝隙小，可以通过半透膜。故可以用半透膜通过渗析的方法可将胶体和溶液分离，D正确；故合理选项是D。6．氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是A．属于溶液 B．能通过半透膜 C．能通过滤纸 D．呈红褐色【答案】C【解析】A．两种分散系分别是溶液和胶体，故A错误；B．半透膜只能通过小于1nm的颗粒，胶体的分散质离子直径在1−100nm之间，不能透过半透膜，故B错误；C．胶体粒子直径比溶液大，但是胶体、溶液都能透过滤纸，故C正确；D．氯化铁溶液为棕黄色，氢氧化铁胶体为红棕色，故D错误；故选C。7．2023年诺贝尔化学奖授予了叶基莫夫等三位科学家以表彰他们为发现和合成量子点作出的贡献。利用颜色来自氯化铜的纳米颗粒，叶基莫夫证明了粒子大小通过量子效应影响玻璃的颜色。下列说法错误的是A．叶基莫夫实验用的有色玻璃属于固溶胶B．叶基莫夫实验用的氯化铜颗粒能透过滤纸C．叶基莫夫实验用的氯化铜颗粒是纯净物D．添加氯化铜纳米颗粒的玻璃一定是蓝色的【答案】D【分析】由题干信息可知，利用颜色来自氯化铜的纳米颗粒，即氯化铜的纳米颗粒分散到玻璃中，分散质粒子直径大小在1~100nm之间，形成胶体，据此分析解题。【解析】A．叶基莫夫实验用的有色玻璃，则分散剂为固体，属于固溶胶，A正确；B．实验用的氯化铜颗粒直径大小在1~100nm之间，形成胶体，胶体粒子能透过滤纸，B正确；C．实验用的氯化铜颗粒就是CuCl2，则是纯净物，C正确；D．CuCl2本身的颜色为棕黄色，CuCl2水溶液呈蓝色，故添加氯化铜纳米颗粒的玻璃不一定是蓝色的，D错误；故答案为：D。8．碘酊又称碘酒，常用于皮肤消毒。它是由I2、KI分散于乙醇后形成的分散系。碘酊中分散剂为A．I2 B．KI C．水 D．乙醇【答案】D【解析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的，稳定的混合物，叫做溶液；溶质可以是固体、液体或气体，一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质，水是最常用的溶剂，汽油、酒精等也可以作为溶剂，如汽油能够溶解油脂，酒精能够溶解碘等，碘酒是将碘放到酒精中,溶质是碘,溶剂是酒精，即分散剂为酒精；故选D。9．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘…”“光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾形成的种种美景的本质原因是A．空气中小水滴的布朗运动 B．雾是一种胶体，胶粒带相同电荷C．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100nm D．光是一种胶体【答案】C【解析】根据题干描述为胶体丁达尔效应，而形成胶体的本质原因是空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100nm，答案选C。10．下列关于胶体的叙述不正确的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在之间B．用平行光照射溶液和胶体，可以加以区分C．把饱和溶液滴入到氢氧化钠溶液中，以制取胶体D．早晨树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关【答案】C【解析】A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径，胶体的分散质的微粒直径在1nm～100nm之间，故A正确；B．丁达尔效应可用于区分溶液和胶体，溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，故B正确；C．制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，把FeCl3饱和溶液滴入到氢氧化钠溶液中，生成氢氧化铁沉淀，故C错误；D．树林中的晨曦是气溶胶形成的丁达尔效应，故D正确．故选C．11．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。甲同学：向1mol•L1的FeCl3溶液中加入少量NaOH溶液。乙同学：向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。丙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。试回答下列问题：(1)上述操作能成功制得胶体的同学是(选填编号)。A．甲

B．乙

C．丙(2)利用胶体的现象，可验证有Fe(OH)3胶体生成且操作最简便。(3)利用下图装置提纯胶体，除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子。实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水，待更换蒸馏水若干次后，请设计实验检验胶体中Cl—是否已被完全除去。(4)明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。明胶水溶液和氢氧化铁胶体共同具备的性质是___________。A．都不能稳定存在 B．通电，无明显现象C．分散质粒子可通过滤纸 D．分散质粒径均大于100nm(5)下列现象或应用，不能运用胶体知识解释的是___________A．用石膏或盐卤点制豆腐B．江河入海口，容易形成三角洲C．硝酸银溶液与溴化钠溶液混合，生成淡黄色沉淀D．一支钢笔使用两种不同的蓝黑墨水(墨水是胶体)，易出现堵塞【答案】(1)乙(2)丁达尔效应，具体为：用激光笔照射，在与光线垂直的方向进行观察，可看到一条光亮的“通路”(3)取烧杯中液体少量，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明胶体中Cl—还未除尽，若没有白色沉淀产生，说明胶体中Cl—已被完全除尽(4)C(5)C【解析】（1）向1mol•L1的FeCl3溶液中加入少量NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体；向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，可制得胶体氢氧化铁胶体；直接加热饱和FeCl3溶液会促进其水解生成氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体；故其中操作能成功制得胶体的同学是乙。（2）胶体能产生丁达尔效应，其他分散系不能，具体为：用激光笔照射，在与光线垂直的方向进行观察，可看到一条光亮的“通路”，可验证有Fe(OH)3胶体生成。（3）该胶体中杂质离子为氯离子，氯离子能透过半透膜进入蒸馏水中，氯离子能和银离子生成氯化银沉淀，则设计实验检验胶体中Cl—是否已被完全除去的方案为：取烧杯中液体少量，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明胶体中Cl—还未除尽，若没有白色沉淀产生，说明胶体中Cl—已被完全除尽。（4）A．胶体是介稳体系，A错误；

B．通电，红褐色的氢氧化铁电泳现象明显，阴极负极颜色加深，B错误；C．分散质粒子可通过滤纸，C正确；

D．分散质粒径均在1~100nm，D错误；答案选C。（5）A．豆浆含蛋白质胶体、卤水含电解质、“卤水点豆腐”利用了胶体的聚沉原理，A不符合；B．江河入海口，容易形成三角洲，是因为泥土胶粒遇到海水中的电解质发生了聚沉，B不符合；C．硝酸银溶液与溴化钠溶液混合，发生复分解反应生成淡黄色溴化银沉淀，C符合；D．不同胶粒可以带不同电荷，一支钢笔使用两种不同的蓝黑墨水(墨水是胶体)，易出现堵塞，是胶体发生了聚沉，D不符合；答案选C。12．Ⅰ.FeCl3是黑棕色晶体，主要用于金属蚀刻，污水处理。回答下列问题。(1)按照物质的分类方法，FeCl3应属于(填序号)。①酸

②氯化物

③混合物