山西省2023届高三百日冲刺理综化学试题（解析版）

高三模拟试题PAGEPAGE1高三百日冲刺理科综合试题一、选择题1.化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是A.高吸水性树脂都含有羟基、烷基等亲水基团B.燃煤脱硫脱氮有利于实现碳中和C.用于砂轮磨料的碳化硅属于共价晶体D.5G技术中使用的光导纤维属于有机高分子材料〖答案〗C〖解析〗〖详析〗A．高吸水性树脂作为功能高分子材料，要具有吸水和保水功能，就必须在分子结构中含有亲水性基团，如羟基、羧基等，但烷基属于疏水基，A错误；B．燃煤脱硫脱氮，除去燃煤中的硫元素、氮元素，但并不影响二氧化碳的排放，B错误；C．碳化硅陶瓷具有超硬性能，属于共价晶体，C正确；D．光导纤维属于新型无机非金属材料，D错误；故选C。2.下列关于的说法错误的是A.分子中所有碳原子不可能处于同一平面上B.该物质与足量溶液反应，最多可消耗C.在一定条件下能发生水解、加成、氧化、还原反应D.在醇溶液中加热，反应所得的产物中手性碳原子数目减少〖答案〗B〖解析〗〖详析〗A．分子中有类似于甲基结构的碳原子，所以分子中所有碳原子不可能处于同一平面上，A正确；B．分子含的酯基在碱性条件下发生水解，生成的乙酸会与氢氧化钠反应，生成的酚羟基也会与氢氧化钠发生反应，分子中的碳溴键也会与氢氧化钠反应，则该物质与足量溶液反应，最多可消耗，B错误；C．分子中的酯基和碳溴键在一定条件下能发生水解，苯环可与氢气发生加成反应，燃烧可发生氧化反应，与氢气加成也属于还原反应，C正确；D．在醇溶液中加热会发生消去反应转化为，反应前手性碳原子（用*表示如图）：，反应所得的产物中手性碳原子（）所以数目减少，D正确；故选B。3.在中学常见的物质中，选择合适的物质和条件按以下流程进行转化。下列表格中所选的物质或试剂(所需条件已略去)，不能完全满足以上转化流程的是选项X试剂1试剂2ABCCD稀盐酸A.A B.B C.C D.D〖答案〗D〖解析〗〖详析〗A．Fe与Cl2反应生成FeCl3，FeCl3与Cu反应生成FeCl2，FeCl2和Cl2反应生成FeCl3，转化能完全实现，A不选；B．NH3与CuO高温条件下反应生成N2，N2和O2在高温或放电条件下反应生成NO，NO和NH3在催化剂并加热条件下反应生成N2，转化能完全实现，B不选；C．C和SiO2高温条件下反应生成CO，CO和O2反应生成CO2，CO2与C高温条件下反应生成CO，转化能完全实现，C不选；D．与稀盐酸反应生成或，和均不与反应，转化不能完全实现，D选；故选D。4.下列实验装置和操作均正确是A.制取并收集氨气B.从食盐水中提取固体C.用乙醇提取溴水中的溴D.牺牲阳极法保护铁A.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗〖详析〗A．实验室利用浓氨水滴入生石灰快速制备氨气，氨气的密度比空气的小，利用向上排空气法收集，收集时为了防止与空气形成对流，在试管口塞一团棉花，上述装置与操作科学规范，A正确；B．从食盐水中提取固体，利用的是蒸发结晶，仪器应选用蒸发皿，而不是坩埚，B错误；C．乙醇与水互溶，不能作为萃取剂，C错误；D．上述装置连接电源，铁做阴极，属于外加电源的阴极保护法，D错误；故选A。5.化合物M是一种高效消毒漂白剂，结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的某种单质可用于自来水消毒，Y、Z在不同周期。下列叙述错误的是A.第一电离能： B.W的杂化方式为C.分子空间结构为三角锥形 D.最高价氧化物对应水化物的酸性：〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的某种单质可用于自来水消毒，结合图示结构式可知，Y形成2个共用电子对，则说明Y最外层有6个，推知Y为O元素，臭氧可用于自来水消毒；W形成4个共用电子对，则推知W为C，X形成三个共用电子对达到稳定结构，则X为N元素，Z形成1个共用电子对，且与Y不同周期，则说明Z为Cl元素，据此分析。〖详析〗根据上述分析可知，W、X、Y、Z分别是C、N、O和Cl，则A．同周期元素第一电离能呈增大趋势，因VA族最高能级电子处于半充满稳定结构，所以第一电离能反常比第VIA族的大，所以第一电离能：，A正确；B．上述分子中，C原子形成碳氧双键，杂化方式为sp2，B正确；C．（NCl3）分子的价层电子对数=3+=4，所以其分子空间结构为三角锥形，C正确；D．非金属越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因非金属性：Cl＞N＞C，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性：，D错误；故选D。6.高电压水系锌-有机混合液流电池的装置及充、放电原理如图所示。下列说法正确的是A.锌元素位于元素周期表的d区B.充电时，每转移，阴极增重C.放电时，负极的电极反应式为D.放电时，化学能全部转化为电能〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗高电压水系锌-有机混合液流电池工作原理为：放电时为原电池，金属Zn发生失电子的氧化反应生成Zn2+，为负极，则FQ所在电极为正极，正极反应式为2FQ+2e-+2H+═FQH2，负极反应式为Zn-2e-+4OH-=；充电时电解池，原电池的正负极连接电源的正负极，阴阳极的电极反应与原电池的负正极的反应式相反，电解质中阳离子移向阴极、阴离子移向阳极，据此分析解答。〖详析〗A．锌的价层电子排布式为3d104s2，该元素位于元素周期表的ds区，A错误；B．因为放电时负极反应式为Zn-2e-+4OH-=，每转移2mol电子，理论上负极减小1molZn，质量为m=n∙M=1mol×65g/mol=65g，所以充电时，每转移，阴极增重，B正确；C．放电时为原电池，金属Zn为负极，负极反应式为，C错误；D．放电过程，化学能转化为电能，但同时会有热量散失，一部分能量以热能的形式转化，D错误；故选B。7.常温下，向的二元酸溶液中逐滴加入等浓度的溶液，溶液的与离子浓度变化的关系如图所示，下列说法正确的是A.曲线I表示与关系B.滴入溶液至中性：C.的平衡常数D.时，混合溶液呈碱性〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗电离常数Ka1(H2X)=＞Ka2(H2X)=，则曲线I对应点b（3.2,8）对应=3.2，c(H+)=10-8mol/L，则对应Ka2(H2X)=，同理可得曲线II对应点a（1.8,3）得出=1.8，c(H+)=10-3mol/L，对应Ka1(H2X)=，据此结合水溶液中平衡分析解答。〖详析〗A．根据上述分析可知，曲线II表示与的关系，A错误；B．滴入溶液至中性时，遵循电荷守恒式：，因中性溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以有，B错误；C．的平衡常数K=，C正确；D．时，溶液溶质为NaHX，根据第一步和第二步的电离平衡常数可知，Ka2(H2X)=10-4.8，Kh2=所以HX-的电离程度大于水解程度，所以混合溶液呈酸性，D错误；故选C。8.常用来配制金属蚀刻剂。某兴趣小组设计如图实验装置制备氯化铁晶体。（1）仪器C的名称为_______。废铁屑使用前要用热的纯碱溶液浸泡，目的是_______。（2）组装好装置后，如何检验其气密性？_______。（3）实验开始时应先打开_______(填“A”或“B”)活塞，再_______(填“打开”或“关闭”)弹簧夹。（4）C中生成的离子方程式为_______。（5）待反应完成后，将乙中的溶液在氯化氢气流中蒸发浓缩，然后冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即得晶体。在氯化氢气流中蒸发浓缩的原因是_______。（6）气态分子以双聚形式存在，其结构式为。原子的配位数为_______，画出其中的配位键_______。〖答案〗（1）①.三颈烧瓶(或三口烧瓶)②.除去表面的油脂（2）将丙中的导管末端插入溶液中，打开弹簧夹，关闭A、B中的活塞，用酒精灯微热甲中的烧瓶，若导管口有气泡逸出，撤去酒精灯后，导管末端形成一段稳定水柱，则气密性良好（3）①.B②.关闭（4）（5）抑制水解（6）①.4②.〖解析〗〖祥解〗装置甲中发生反应，装置乙先向废铁屑中滴加稀盐酸生成，再与甲中产生的氯气反应制得，装置丙用氢氧化钠溶液来尾气处理氯气等污染性气体。〖小问1详析〗仪器C的名称为三颈烧瓶(或三口烧瓶)。废铁屑使用前要用热的纯碱溶液浸泡，目的是除去表面的油脂。故〖答案〗为：三颈烧瓶(或三口烧瓶)；除去表面的油脂。〖小问2详析〗组装好装置后，将丙中的导管末端插入溶液中，打开弹簧夹，关闭A、B中的活塞，用酒精灯微热甲中的烧瓶，若导管口有气泡逸出，撤去酒精灯后，导管末端形成一段稳定水柱，则气密性良好。故〖答案〗为：将丙中的导管末端插入溶液中，打开弹簧夹，关闭A、B中的活塞，用酒精灯微热甲中的烧瓶，若导管口有气泡逸出，撤去酒精灯后，导管末端形成一段稳定水柱，则气密性良好。〖小问3详析〗实验开始时需要先制得，所以需要应先打开B的活塞，再打开弹簧夹。故〖答案〗为：B；关闭。〖小问4详析〗C中生成的离子方程式为：。故〖答案〗为：。〖小问5详析〗易水解，加热蒸发会促进水解，在氯化氢气流中蒸发浓缩可以抑制水解，故〖答案〗为：抑制水解。〖小问6详析〗根据结构式，可知原子的配位数为4；氯原子最外层有7个电子，达8电子稳定结构只需要形成一个共价键，多余的键为配位键，所以其中的配位键，故〖答案〗为：4；。9.主要用于电镀工业、生产镍镉电池，用作油脂加氢催化剂、媒染剂等。某兴趣小组用含镍废催化剂(主要含有，还含有、、及其他不溶于酸、碱的杂质)制备，其流程如下：已知：①常温下，部分金属化合物的近似值如表所示：化学式近似值②金属活泼性：。③。回答下列问题：（1）元素在元素周期表中的位置为_______，其基态原子的价层电子排布式为_______。（2）“滤液1”中的主要溶质为、_______。（3）加入硫酸时，发生反应的离子方程式为_______。（4）加入的目的是将氧化为，该步骤_______(填“能”或“不能”)用适量稀硝酸代替，理由是_______。然后调节溶液的，则此时应调节溶液的至少为_______(保留3位有效数字，离子浓度小于或等于时认为沉淀完全)，检验“滤液3”中杂质金属离子已除尽的操作和现象是_______。（5）用配位滴定法测定粗品中的纯度。取粗品溶于水(滴加几滴稀硫酸)配成溶液，取溶液于锥形瓶中，滴入几滴紫脲酸胺指示剂(紫色试剂，遇显橙黄色)，用浓度为的标准液滴定，平均消耗标准液。已知：。粗品中的纯度是_______%；下列操作会使测定结果偏低的是_______(填标号)。A.锥形瓶中溶液颜色由橙黄色局部变为紫色后立即停止滴定B.滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴内无气泡C.滴定前平视读数，滴定后仰视读数〖答案〗（1）①.第四周期VIII族②.（2）（3）（4）①.不能②.硝酸与反应会产生污染环境的有毒气体，且会引入杂质③.2.83④.取少量滤液于试管中，滴加几滴溶液，若溶液不变红，则已除尽（5）①.②.A〖解析〗〖祥解〗废氢镍催化剂进行碱浸后，氧化铝、铝均能与碱反应，得到的滤液1为过量的氢氧化钠、偏铝酸钠，滤渣1为Ni、Fe、Fe2O3和其他不溶性杂质等；进行酸浸后，滤渣2为不溶性杂质，滤液2为Ni2+、Fe2+、Fe3+等，加入双氧水后，亚铁离子被氧化为铁离子，再调溶液的pH，使得铁离子变为氢氧化铁沉淀而除去，得到滤渣3，滤液2为含有Ni2+的溶液，控制pH进行一系列操作后得到硫酸镍晶体，据以上分析进行解答。〖小问1详析〗Ni的原子序数为28，在元素周期表的位置为第四周期VIII族；其基态原子的价层电子排布式为；〖小问2详析〗根据上述分析可知，滤液1主要为过量的NaOH和；〖小问3详析〗因为金属活泼性：，可知加入硫酸后，Ni会与硫酸发生反应生成NiSO4和氢气，其离子方程式为：；〖小问4详析〗加入的目的是将氧化为，偏于后续沉铁，硝酸虽然也具有氧化性，但与反应会产生污染环境的有毒气体，且会引入杂质，所以不能用适量稀硝酸代替过氧化氢；根据Ksp近似值可知，铁离子沉淀时溶液中氢氧根离子浓度为，所以溶液中的氢离子浓度为，即pH=-lgc(H+)=；杂质除尽后不含铁离子，因此使用KSCN溶液作为试剂，可检测是否已除尽，具体操作和现象为：取少量滤液于试管中，滴加几滴溶液，若溶液不变红，则已除尽；〖小问5详析〗根据滴定方程式可知，恰好滴定到终点时，n(Ni2+)=n()=mol，滴定取了25mL粗品溶液，则100mL该溶液中含Ni2+的物质的量为mol，即NiSO4的物质的量为mol，则其纯度=；A．锥形瓶中溶液颜色由橙黄色局部变为紫色后，需半分钟之内不褪色，再停止滴定操作，若立刻停止滴定，则滴入的标准液体积偏小，最终会使测定结果偏低，A符合题意；B．滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴内无气泡，滴入的标准液体积偏大，最终会使测定结果偏高，B不符合题意；C．滴定前平视读数，滴定后仰视读数，所测的标准液体积偏大，最终会使测定结果偏高，C不符合题意；故选A10.氮族元素及其化合物在工农业生产、环境等方面有重要应用和影响。（1）燃料在汽车发动机中燃烧时会产生污染环境的、，加装三元催化转化器可使汽车尾气中的、转化为无毒物质。已知：I.II.①则反应III：_______，该反应能自发进行的条件是在_______(填“低温”、“高温”或“任意温度”)下。②向某绝热恒容密闭容器内充入一定量的和，发生反应III。下列能说明该反应达到平衡状态的是_______(填标号)。A.容器内气体的密度不再改变B.容器内气体的温度不再改变C.D.容器内气体的平均摩尔质量不再改变③向容积均为的三个恒容密闭容器中分别通入和，发生上述反应Ⅲ，a、b、c三组实验的反应温度分别记为。恒温恒容条件下反应各体系压强的变化如图所示。则达到平衡时由大到小的顺序是_______；实验b中，内，分压的平均变化率为_______，该反应的压强平衡常数_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。（2）氮能与氢、氟形成结构相似的化合物和，请判断键角：_______(填“>”、“<”或“=”)，原因为_______。（3）是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，1号原子的坐标为、3号原子的坐标为，晶体的密度为。①2号原子的坐标为_______。②原子和原子之间的最短距离为_______(不用化到最简)。〖答案〗（1）①.-749②.低温③.BD④.⑤.2⑥.（2）①.>②.F的电负性比H大，中成键电子对离中心原子较远，成键电子对之间的排斥力较小，因而键角较小（3）①.②.〖解析〗〖小问1详析〗①已知：I.II.，根据盖斯定律可知，反应III=反应II-反应I，所以对应反应热=；该反应为熵减的放热反应，根据吉布斯自由能可知，若反应能自发进行，则，则需低温条件下进行；②向某绝热恒容密闭容器内充入一定量的和，发生反应III，则A．容器内气体的总质量随着反应的进行不变，气体的总体积不变，所以气体的密度为恒量，则气体的密度不再改变时，不能说明反应达到平衡状态，A不符合题意；B．因为体系为绝热体系，随着反应的进行，不断有热量变化，所以当容器内气体的温度不再改变，说明反应达到了平衡状态，B符合题意；C．，没有指明是否是正逆反应速率，不能说明是否是平衡状态，C不符合题意；D．容器内气体的总质量为恒量，气体的总物质的量随着反应的进行在变，所以气体的平均摩尔质量为变量，则当气体的平均摩尔质量不再改变时，则说明反应达到了平衡状态，D符合题意；故选BD；③恒温恒容条件发生发应III，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，随着反应的进行，各容器内压强：pa=pb＜pc，说明平衡时气体的总物质的量：na=nb＜nc，即平衡时CO的转化率：a=b＞c，则平衡常数：Ka=Kb>Kc；实验b中，反应III中，0-20min内，体系压强从160kPa减少到140kPa，减小的压强为生成氮气的分压，即Δp(N2)=20kPa，所以转化的CO的分压Δp(CO)=2Δp(N2)=40kPa，起始总压为160kPa，CO和NO的物质的量之比为1:1，即CO的起始分压为80kPa，所以CO分压的平均变化率为2；列出三段式如下：，所以该反应的压强平衡常数Kp=；〖小问2详析〗因为F的电负性比H大，中成键电子对离中心原子较远，成键电子对之间的排斥力较小，因而键角：NH3＞NF3；〖小问3详析〗①A点坐标为(0，0，0)，则A原子位于坐标原点，由图可知2号原子也在坐标轴正方向空间内，且到x轴、y轴、z轴的距离分别为、、，即2号原子的坐标为(，，)；②由题干晶胞图示可知，一个晶胞中含有Ga的个数为=4，As的个数为4，设晶胞中Ga与As两原子核间最近距离为xnm，则晶胞体对角线长度为4xnm，晶胞体对角线长度等于晶胞棱长的倍，则晶胞的边长为：a=，晶胞质量为g，所以晶胞的密度ρ=，化简整理得x=nm。11.化合物K在治疗抑郁症方面具有良好的疗效。某研究小组拟用以下流程合成。已知：①②请回答下列问题：（1）化合物A的名称为_______；化合物G的结构简式是_______。（2）中含有键的数目为_______。（3）E中官能团的名称为_______。（4）H→I的化学方程式为_______，反应类型为_______。（5）化合物M是H的同分异构体，则同时满足下列条件的化合物M的同分异构体有_______种。①能发生银镜反应②Cl直接连在苯环上③除苯环外还含有其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为