2023届山东省菏泽市单县二中高三一模模拟练1原卷

高三模拟试题高三模拟试题PAGE10PAGE1山东省菏泽市单县二中2023届高三一模模拟练1可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Cl35.5Ti48Co59选题题本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．化学与日常生活息息相关。下列说法错误的是()A．科学家成功将CO2转化为淀粉，该过程中涉及到氧化还原反应B．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子C．加入明矾后泥水变澄清D．切开的茄子放置后切面变色2．下列有关实验操作的叙述合理的是()A．用酒精灯加热烧瓶、蒸发皿时，都需要垫上石棉网B．用酒精为萃取剂萃取碘水中的碘单质C．蒸馏自来水实验中发现忘加沸石，冷却后再加入沸石D．蒸发操作时，将溶液放入坩埚中加热到出现大量晶体后停止加热3．下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是()A．用装置甲可制取C2H4B．装置乙蒸干MnCl2溶液，可制取MnCl2·4H2OC．将碘水转移至装置丙中，加入CCl4，塞上玻璃塞用力振摇，以萃取碘水中的碘单质D．用装置丁可以比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱4．5-氨基四唑硝酸盐受热迅速生成以N2为主的环境友好型气体，并放出大量的热，是制造HTPB火箭推进剂的重要原料，结构简式如图，其中五元环为平面结构，下列说法正确的是()A．基态N原子核外电子的运动状态有3种B．阴离子的空间构型为三角锥形C．该化合物中五元环上的5个原子的杂化方式都相同D．该化合物因存在类似于苯分子的大键，所以非常稳定5．茚地那韦被用于新型冠状病毒肺炎的治疗，结构简式如图所示，下列说法正确的是()A．茚地那韦分子中含有羟基和酮羰基B．1mol茚地那韦最多与11mol氢气发生加成反应C．虚线框内的所有碳、氧原子可能处于同一平面D．茚地那韦可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，能与NaOH溶液反应，不与FeCl3溶液显色，6．某新型漂白剂的结构如图，其组成元素均为短周期元素，其中X与Y同周期，X与W对应的简单离子核外电子排布相同，且W、Y、Z的价电子数之和等于X的最外层电子数。下列说法错误的是()A．原子半径：W＞Y＞X＞ZB．四种元素中X电负性最大C．1mol该物质中含有2mol配位键D．第一电离能介于X与Y之间的同周期元素有1种7．实验室中利用固体KMnO4进行如下实验。下列说法错误的是()A．G与H均为氧化产物B．实验Ⅰ中KMnO4既是氧化剂又是还原剂C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应D．G与H的物质的量之和可能为0．25mol8．茉莉醛()是一种合成香料、制备苯莉醛的工艺流程如图所示。下列说法正确的是()已知：①庚醛易自身缩合生成与茉莉醛沸点接近的产物；②茉莉醛易被浓疏酸氧化A．乙醇的主要作用是助溶剂B．干燥剂可选用无水C．可将最后两步“蒸馏”和“柱色谱法分离”替换为“真空减压蒸馏”D．可采用与浓硫酸共热的方法来除去产品中少量的庚醛自缩物9．某废催化剂主要含有Al2O3、MoO3、Fe2O3及少量杂质。通过如下工艺流程可以回收钼和铝。已知：溶液中含铝元素离子浓度的对数lgc与溶液pH的关系如图所示：下列说法中正确的是()A．“焙烧”中生成Na2MoO4的反应：Na2CO3＋MoO3＝Na2MoO4＋CO2↑B．浸出渣主要成分是Fe(OH)3C．沉铝时调节pH范围3.7~4.7D．Na2MoO4的溶解度受温度变化的影响比Na2SO4小10．(2022·保定二模)研究人员利用膜电解技术，以Na2CrO4溶液为主要原料制备Na2Cr2O7的装置如图1所示，下列叙述正确的是()已知：Cr2O和CrO的物质的量浓度的对数(lgc)与pH的关系如图2所示。A．a为电源负极，b为正极B．Na2Cr2O7在阴极室制得C．交换膜为阳离子交换膜D．每转移1mol电子，产生16．8L气体本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．下表中的实验操作或实验现象能达到实验目的或得出相应结论的是()选项实验操作或实验现象实验目的或结论A向1mL0．01mol·L－1AgNO3溶液中滴加等浓度的NaCl溶液，至不再有沉淀产生，再向其中滴加0．01mol·L－1NaI溶液，产生黄色沉淀常温下，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B取少量C2H5Br与NaOH溶液共热，待溶液不分层后，再滴加AgNO3溶液检验C2H5Br中的溴元素C向苯酚浊液中滴加饱和Na2CO3溶液，浊液是否变澄清酸性：苯酚>碳酸D向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加热一段时间后，加入NaOH溶液至碱性，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，观察是否有砖红色沉淀产生检验淀粉是否水解完全12．苯乙醛可用于生产工业香料，其制备流程如图。下列说法正确的是()A．反应①②原子利用率100%B．环氧乙烷与二甲醚互为同分异构体C．预测可以发生反应：D．反应⑤可用酸性高锰酸钾溶液作氧化剂13．氮氧化物(NOx)是一类特殊的污染物，它本身会对生态系统和人体健康造成危害。一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图所示。下列叙述错误的是()A．反应①变化过程可表示为2〖Cu(NH3)2〗＋＋O2=〖(NH3)2Cu—O—O—Cu(NH3)2〗2＋B．反应③属于非氧化还原反应C．反应④涉及极性共价键的断裂与形成D．图中总过程中每吸收1molNO需要标准状况下的NH344．8L14．(2022·许昌市高中毕业班下学期阶段性测试)高电压水系锌-有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法错误的是()A．充电时，中性电解质NaCl的浓度增大B．放电时，负极反应式为Zn－2e－＋4OH－=Zn(OH)C．充电时，1molFQH2转化为FQ转移2mol电子D．放电时，正极区溶液的pH增大15．难溶盐BaCO3的饱和溶液中c2(Ba2＋)随c(H＋)而变化。实验发现，298K时c2(Ba2＋)－c(H＋)为线性关系，如图中实线所示。下列说法错误的是()A．饱和BaCO3溶液中c(Ba2＋)随pH增大而增大B．BaCO3的溶度积Ksp＝2．6×10－9C．若忽略CO的第二步水解，Ka2(H2CO3)＝5×10－11D．N点溶液中：c(Ba2＋)>c(HCO)>c(CO)本题共5小题，共60分。16．硼化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：(1)立方氮化硼硬度大，熔点3000°C，其晶体类型为。制备氮化硼(BN)的一种方法为BCl3(g)＋NH3(g)＝BN(s)＋3HCl(g)。BCl3的空间构型为，形成BCl3时，基态B原子价电子层上的电子先进行激发，再进行杂化，激发时B原子的价电子轨道表示式可能为(填标号)。(2)硼砂阴离子〖B4O5(OH)4〗2－的球棍模型如图所示。其中B原子的杂化方式为，该阴离子中所存在的化学键类型有(填标号)。A．离子键B．配位键C．氢键D．非极性共价键(3)Ca与B组成的金属硼化物结构如图所示，硼原子全部组成B6正八面体，各个顶点通过B－B键互相连接成三维骨架，具有立方晶系的对称性。该晶体的化学式为，晶体中Ca原子的配位数为，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如M点原子的分数坐标为(，，)，已知B6八面体中B－B键的键长为rpm，晶胞参数为apm，则N点原子的分数坐标为，Ca与B原子间的距离d＝pm(列出计算式即可)。17．硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化工原料，常用于染料、药物的生产。某化学实验小组设计如图实验装置模拟工业制备KSCN并进行相关探究实验。已知：①CS2是一种不溶于水且密度大于水的非极性试剂。②CS2＋3NH3NH4SCN＋NH4HS。回答下列问题：(1)装置A用于实验室制备氨气，反应的化学方程式为。(2)装置B中，三颈烧瓶内盛放有CS2、水和固体催化剂，通入氨气的导管口需要插入CS2液体中，其目的是(写出两点即可)。(3)待三颈烧瓶内液体不分层后，熄灭装置A处的酒精灯，关闭K1，移开水浴。将装置B继续加热至105℃，待NH4HS完全分解后(NH4HSNH3↑＋H2S↑)，打开K2，缓缓滴入适量的K2CO3溶液充分反应，(NH4)2CO3完全分解制得KSCN溶液。装置C中仪器a的名称是，用离子方程式表示装置C处的烧杯中产生淡黄色浑浊的原因：。(4)除去固体催化剂后，为使KSCN晶体充分析出并分离，采用的操作为减压蒸发、、过滤。(5)过滤装置C中吸收尾气后的悬浊液，得到滤液x。取少量滤液х进行如图实验〖已知Ag＋＋SCN－=AgSCN↓(白色)〗：①设计实验方案并根据实验现象解释试管b中产生银镜的原因：。〖可供选择的试剂：0.5mol·L－1AgNO3溶液、Fe2(SO4)3溶液、FeSO4溶液、(NH4)2SO4溶液〗。②小组同学观察到试管c中实验现象后，用力振荡试管，又观察到红色褪去且白色沉淀增多，结合平衡移动的知识解释其原因：。18．有机化合物G是抗炎症、抗肿瘤的药物。以有机化合物A和醛X为原料制备该药物的合成路线如下：已知：Ⅰ.RCHORCH2OH；Ⅱ.RCOOH＋R1NH2eq\o(→,\s\up7(SOCl2))RNHR1＋H2O；Ⅲ.R—CNR—CH2NH2回答下列问题：(1)醛X的名称是______________，F中的官能团名称是______________。(2)C的结构简式是______________，C生成D的反应类型是______________。(3)E的同分异构体中，满足下列条件的同分异构体(不考虑立体异构)有_______种，其中有5种不同化学环境的H，且个数比为2∶2∶1∶1∶1的同分异构体的结构简式是_______。①含氰基

(－CN)

②属于芳香族化合物

③与溶液反应放出气体(4)写出以苯甲醇()为原料制备的合成路线(其他无机试剂任选)：。19．铈的氧化物在半导体材料、汽车尾气净化器等方面有广泛应用。以氟碳酸铈(主要成分CeFCO3)为原料制备CeO2的工艺流程如下：已知：①CeO2具有较强的氧化性，难溶于一般的酸或碱。②能与Ce4＋、Al3＋结合成稳定的CeF3＋、，这有利于酸浸步骤，不利于后续的沉淀步骤。③溶液中铈的常见离子有Ce4＋、Ce3＋，其中Ce4＋能被萃取剂TBP萃取，而Ce3＋不能被萃取。回答下列问题：(1)氟碳酸铈矿浮选过程中采用不同捕收剂BHA和SHA(浓度均为2×10-4mol·L－1)时，pH对氟碳酸铈矿浮选捕收率的影响如图所示。浮选时应选择的最佳条件为_______。(2)“氧化焙烧”后的固体产物中含CeO2和CeF4的物质的量之比为3∶1，“酸浸”时CeO2溶解，原因是_______；有报告认为“酸浸”过程使用盐酸弊端很大，原因是_______(用化学方程式表示)。(3)用TBP(有机萃取剂)“萃取”时存在反应CeF4＋TBPCeTBP4+＋F-，加入氟洗液的目的是_______，由题目信息，氟洗液中可加入的物质为_______。(4)“反萃取”操作过程加入H2O2的作用是_______，需要用到的玻璃仪器有_______。(5)若“沉铈”后，溶液的pH为6，＝0.2mol·L－1，此时c(Ce3+)＝_______mol·L－1。已知常温下：H2CO3Ce2(CO3)3Ka1＝4.0×10-7Ka2＝5.0×10-11Ksp＝1.0×10-2820．(2022·石家庄质检)丙烯腈()是一种重要的化工原料，广泛应用于三大有机合成材料的生产。以3－羟基丙酸乙酯()为原料合成丙烯腈的主要反应如下：Ⅰ．(g)＋H2O(g)ΔH1＞0Ⅱ．(1)已知部分化学键键能如表所示：化学键C—OC—CC=C键能/(kJ·mol－1)351348615化学键C—HO—HC=O键能/(kJ·mol－1)413463745据此计算ΔH1＝________。(2)在盛有催化剂TiO2、压强为100kPa的恒压密闭容器中按体积比为2∶15充入(g)和NH3(g)发生反应，通过实验测得平衡体系中含碳物质(乙醇除外)的物质的量分数(如的物质的量分数w%＝×100%)随温度的变化如图1所示。①随着温度的升高，(g)的平衡物质的量分数先增大后减小的原因为。②科学家通过DFT计算得出反应Ⅱ的机理如图2所示，其中第二步反应为(g)＋H2O(g)，则第一步反应的化学方程式为___________；实验过程中未检测到(g)的原因可能为___________。③A点对应反应Ⅱ的平衡常数Keq\o\al(r,p)＝________(保留两位有效数字)。〖其表达式为用相对分压代替浓度平衡常数表达式中的浓度，气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以p0(p0＝100kPa)〗④实际生产中若充入一定量N2(不参与反应)，可提高丙烯腈的平衡产率，原因为___________。(3)利用电解法由丙烯腈制备乙二腈〖NC(CH2)4CN〗的装置如图3所示。通电过程中，石墨电极2上的电极反应式为____________。高三模拟试题高三模拟试题PAGE10PAGE1山东省菏泽市单县二中2023届高三一模模拟练1可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Cl35.5Ti48Co59选题题本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．化学与日常生活息息相关。下列说法错误的是()A．科学家成功将CO2转化为淀粉，该过程中涉及到氧化还原反应B．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子C．加入明矾后泥水变澄清D．切开的茄子放置后切面变色2．下列有关实验操作的叙述合理的是()A．用酒精灯加热烧瓶、蒸发皿时，都需要垫上石棉网B．用酒精为萃取剂萃取碘水中的碘单质C．蒸馏自来水实验中发现忘加沸石，冷却后再加入沸石D．蒸发操作时，将溶液放入坩埚中加热到出现大量晶体后停止加热3．下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是()A．用装置甲可制取C2H4B．装置乙蒸干MnCl2溶液，可制取MnCl2·4H2OC．将碘水转移至装置丙中，加入CCl4，塞上玻璃塞用力振摇，以萃取碘水中的碘单质D．用装置丁可以比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱4．5-氨基四唑硝酸盐受热迅速生成以N2为主的环境友好型气体，并放出大量的热，是制造HTPB火箭推进剂的重要原料，结构简式如图，其中五元环为平面结构，下列说法正确的是()A．基态N原子核外电子的运动状态有3种B．阴离子的空间构型为三角锥形C．该化合物中五元环上的5个原子的杂化方式都相同D．该化合物因存在类似于苯分子的大键，所以非常稳定5．茚地那韦被用于新型冠状病毒肺炎的治疗，结构简式如图所示，下列说法正确的是()A．茚地那韦分子中含有羟基和酮羰基B．1mol茚地那韦最多与11mol氢气发生加成反应C．虚线框内的所有碳、氧原子可能处于同一平面D．茚地那韦可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，能与NaOH溶液反应，不与FeCl3溶液显色，6．某新型漂白剂的结构如图，其组成元素均为短周期元素，其中X与Y同周期，X与W对应的简单离子核外电子排布相同，且W、Y、Z的价电子数之和等于X的最外层电子数。下列说法错误的是()A．原子半径：W＞Y＞X＞ZB．四种元素中X电负性最大C．1mol该物质中含有2mol配位键D．第一电离能介于X与Y之间的同周期元素有1种7．实验室中利用固体KMnO4进行如下实验。下列说法错误的是()A．G与H均为氧化产物B．实验Ⅰ中KMnO4既是氧化剂又是还原剂C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应D．G与H的物质的量之和可能为0．25mol8．茉莉醛()是一种合成香料、制备苯莉醛的工艺流程如图所示。下列说法正确的是()已知：①庚醛易自身缩合生成与茉莉醛沸点接近的产物；②茉莉醛易被浓疏酸氧化A．乙醇的主要作用是助溶剂B．干燥剂可选用无水C．可将最后两步“蒸馏”和“柱色谱法分离”替换为“真空减压蒸馏”D．可采用与浓硫酸共热的方法来除去产品中少量的庚醛自缩物9．某废催化剂主要含有Al2O3、MoO3、Fe2O3及少量杂质。通过如下工艺流程可以回收钼和铝。已知：溶液中含铝元素离子浓度的对数lgc与溶液pH的关系如图所示：下列说法中正确的是()A．“焙烧”中生成Na2MoO4的反应：Na2CO3＋MoO3＝Na2MoO4＋CO2↑B．浸出渣主要成分是Fe(OH)3C．沉铝时调节pH范围3.7~4.7D．Na2MoO4的溶解度受温度变化的影响比Na2SO4小10．(2022·保定二模)研究人员利用膜电解技术，以Na2CrO4溶液为主要原料制备Na2Cr2O7的装置如图1所示，下列叙述正确的是()已知：Cr2O和CrO的物质的量浓度的对数(lgc)与pH的关系如图2所示。A．a为电源负极，b为正极B．Na2Cr2O7在阴极室制得C．交换膜为阳离子交换膜D．每转移1mol电子，产生16．8L气体本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．下表中的实验操作或实验现象能达到实验目的或得出相应结论的是()选项实验操作或实验现象实验目的或结论A向1mL0．01mol·L－1AgNO3溶液中滴加等浓度的NaCl溶液，至不再有沉淀产生，再向其中滴加0．01mol·L－1NaI溶液，产生黄色沉淀常温下，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B取少量C2H5Br与NaOH溶液共热，待溶液不分层后，再滴加AgNO3溶液检验C2H5Br中的溴元素C向苯酚浊液中滴加饱和Na2CO3溶液，浊液是否变澄清酸性：苯酚>碳酸D向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加热一段时间后，加入NaOH溶液至碱性，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，观察是否有砖红色沉淀产生检验淀粉是否水解完全12．苯乙醛可用于生产工业香料，其制备流程如图。下列说法正确的是()A．反应①②原子利用率100%B．环氧乙烷与二甲醚互为同分异构体C．预测可以发生反应：D．反应⑤可用酸性高锰酸钾溶液作氧化剂13．氮氧化物(NOx)是一类特殊的污染物，它本身会对生态系统和人体健康造成危害。一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图所示。下列叙述错误的是()A．反应①变化过程可表示为2〖Cu(NH3)2〗＋＋O2=〖(NH3)2Cu—O—O—Cu(NH3)2〗2＋B．反应③属于非氧化还原反应C．反应④涉及极性共价键的断裂与形成D．图中总过程中每吸收1molNO需要标准状况下的NH344．8L14．(2022·许昌市高中毕业班下学期阶段性测试)高电压水系锌-有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法错误的是()A．充电时，中性电解质NaCl的浓度增大B．放电时，负极反应式为Zn－2e－＋4OH－=Zn(OH)C．充电时，1molFQH2转化为FQ转移2mol电子D．放电时，正极区溶液的pH增大15．难溶盐BaCO3的饱和溶液中c2(Ba2＋)随c(H＋)而变化。实验发现，298K时c2(Ba2＋)－c(H＋)为线性关系，如图中实线所示。下列说法错误的是()A．饱和BaCO3溶液中c(Ba2＋)随pH增大而增大B．BaCO3的溶度积Ksp＝2．6×10－9C．若忽略CO的第二步水解，Ka2(H2CO3)＝5×10－11D．N点溶液中：c(Ba2＋)>c(HCO)>c(CO)本题共5小题，共60分。16．硼化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：(1)立方氮化硼硬度大，熔点3000°C，其晶体类型为。制备氮化硼(BN)的一种方法为BCl3(g)＋NH3(g)＝BN(s)＋3HCl(g)。BCl3的空间构型为，形成BCl3时，基态B原子价电子层上的电子先进行激发，再进行杂化，激发时B原子的价电子轨道表示式可能为(填标号)。(2)硼砂阴离子〖B4O5(OH)4〗2－的球棍模型如图所示。其中B原子的杂化方式为，该阴离子中所存在的化学键类型有(填标号)。A．离子键B．配位键C．氢键D．非极性共价键(3)Ca与B组成的金属硼化物结构如图所示，硼原子全部组成B6正八面体，各个顶点通过B－B键互相连接成三维骨架，具有立方晶系的对称性。该晶体的化学式为，晶体中Ca原子的配位数为，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如M点原子的分数坐标为(，，)，已知B6八面体中B－B键的键长为rpm，晶胞参数为apm，则N点原子的分数坐标为，Ca与B原子间的距离d＝pm(列出计算式即可)。17．硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化工原料，常用于染料、药物的生产。某化学实验小组设计如图实验装置模拟工业制备KSCN并进行相关探究实验。已知：①CS2是一种不溶于水且密度大于水的非极性试剂。②CS2＋3NH3NH4SCN＋NH4HS。回答下列问题：(1)装置A用于实验室制备氨气，反应的化学方程式为。(2)装置B中，三颈烧瓶内盛放有CS2、水和固体催化剂，通入氨气的导管口需要插入CS2液体中，其目的是(写出两点即可)。(3)待三颈烧瓶内液体不分层后，熄灭装置A处的酒精灯，关闭K1，移开水浴。将装置B继续加热至105℃，待NH4HS完全分解后(NH4HSNH3↑＋H2S↑)，打开K2，缓缓滴入适量的K2CO3溶液充分反应，(NH4)2CO3完全分解制得KSCN溶液。装置C中仪器a的名称是，用离子方程式表示装置C处的烧杯中产生淡黄色浑浊的原因：。(4)除去固体催化剂后，为使KSCN晶体充分析出并分离，采用的操作为减压蒸发、、过滤。(5)过滤装置C中吸收尾气后的悬浊液，得到滤液x。取少量滤液х进行如图实验〖已知Ag＋＋SCN－=AgSCN↓(白色)〗：①设计实验方案并根据实验现象解释试管b中产生银镜的原因：。〖可供选择的试剂：0.5mol·L－1AgNO3溶液、Fe2(SO4)3溶液、FeSO4溶液、(NH4)2SO4溶液〗。②小组同学观察到试管c中实验现象后，用力振荡试管，又观察到红色褪去且白色沉淀增多，结合平衡移动的知识解释其原因：。18．有机化合物G是抗炎症、抗肿瘤的药物。以有机化合物A和醛X为原料制备该药物的合成路线如下：已知：Ⅰ.RCHORCH2OH；Ⅱ.RCOOH＋R1NH2eq\o(→,\s\up7(SOCl2))RNHR1＋H2O；Ⅲ.R—CNR—CH2NH2回答下列问题：(1)醛X的名称是______________，F中的官能团名称是______________。(2)C的结构简式是______________，C生成D的反应类型是______________。(3)E的同分异构体中，满足下列条件的同分异构体(不考虑立体异构)有_______种，其中有5种不同化学环境的H，且个数比为2∶2∶1∶1∶1的同分异构体的结构简式是_______。①含氰基

(－CN)

②属于芳香族化合物

③与溶液反应放出气体(4)写出以苯甲醇()为原料制备的合成路线(其他无机试剂任选)：。19．铈的氧化物在半导体材料、汽车尾气净化器等方面有广泛应用。以氟碳酸铈(主要成分CeFCO3)为原料制备CeO2的工艺流程如下：已知：①CeO2具有较强的氧化性，难溶于一般的酸或碱。②能与Ce4＋、Al3＋结合成稳定的CeF3＋、，这有利于酸浸步骤，不利于后续的沉淀步骤。③溶液中铈的常见离子有Ce4＋、Ce3＋，其中Ce4＋能被萃取剂TBP萃取，而Ce3＋不能被萃取。回答下列问题：(