2022-2023学年山东省淄博市高三第一次模拟考试化学试题（原卷版）

高三模拟试题PAGEPAGE1淄博市2022—2023学年度高三模拟考试化学一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题目要求。1.化学与生产、生活关系密切，下列说法错误是A.使用含氟牙膏能预防龋齿B.紫外线消毒利用了使蛋白质变性的原理C.发泡塑料饭盒不适宜盛放含油脂较多的食品D.用外加电流法防钢铁腐蚀需附加惰性电极作阴极2.下列做法正确的是A.用稀硝酸清洗试管内壁的银镜 B.用带橡胶塞的棕色细口瓶保存溴水C.用玻璃棒蘸取样品进行焰色试验 D.用pH试纸测定过氧乙酸溶液的pH3.关于C2H2、N2H2、H2O2、H2S2的结构与性质，下列说法错误的是A.热稳定性：H2O2＞H2S2 B.N2H2存在顺反异构现象C.键角：C2H2＞N2H2＞H2S2＞H2O2 D.四种物质中沸点最高的是H2O24.下列装置能达到实验目的是A.装置甲：明矾晶体制备KAl(SO4)2 B.装置乙：制备少量干燥的NH3C.装置丙：常温下分离苯酚与水的混合物 D.装置丁：探究浓度对化学反应速率的影响5.铝卤化物AlX3(X=Cl、Br、I)气态时以Al2X6双聚形态存在，下列说法错误的是性质AlF3AlCl3AlBr3AlI3熔点/℃1290192.497.8189.4沸点/℃1272180256382A.AlF3晶体类型与其他三种不同B.1molAl2Cl6中所含配位键数目为4NAC.Al2X6中Al、X原子价电子层均满足8e-结构D.AlCl3熔点高于AlBr3原因是Cl的电负性大于Br，具有一定离子晶体特征6.抗凝血药物替罗非班合成中间体结构如图，下列说法错误的是A.该有机物中N原子有两种杂化方式 B.其水解产物均可与Na2CO3溶液反应C.1mol该分子最多与3molNaOH反应 D.该有机物苯环上的一氯代物有3种7.高分子材料p的合成路线如图，下列说法错误的是A.m分子有对映异构体 B.n分子中所有原子共平面C.高分子材料p可降解 D.聚合过程中有小分子生成8.利用如图装置制备ClO2，并以ClO2为原料制备NaClO2。已知：高于60℃时，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。下列说法错误的是A.Na2SO3和H2O2均作还原剂B.装置②，④的作用分别是防倒吸、吸收未反应的污染气体C.从装置④反应后的溶液中获得晶体，可采用常压蒸发结晶D.反应结束时，通氮气的目的是将仪器中残留的气体排入④中9.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X为周期表中原子半径最小的元素，Y、Z位于同一主族，且原子序数之和为24，基态W原子的价电子数为11，化合物WZY4•5X2Y的热重曲线如图。下列说法错误的是A.同周期中第一电离能大于Y的元素有3种 B.Z的最高价含氧酸酸性是同主族中最强的C.WZY4•5X2Y中有三种不同结合力的X2Y D.220℃时，固体物质的化学式为WZY410.从电镀污泥(含Ni2+、Ca2+、Fe3+、Al3+等)中提取镍的工艺流程如图所示，下列说法错误的是已知：丁二酮肟可与Ni2+反应生成易溶于有机溶剂的配合物：Ni2++2C4H8N2ONi(C4H7N2O)2+2H+A.“氨浸”可除去Ca2+、Fe3+、Al3+等金属阳离子B.进行操作I时，将有机相从分液漏斗上口倒出C.操作II为反萃取，试剂X可为盐酸，有机相可返回操作I循环使用D.操作III可能为过滤、洗涤、干燥、灼烧二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.根据下列操作及现象，所得结论正确的是操作及现象结论A向溶有SO2的BaCl2溶液中加入Fe(NO3)3溶液，有白色沉淀生成说明NO具有强氧化性B向2mL浓度均为0.1mol•L-1的NaBr与Na2S混合溶液中滴加2滴0.1mol•L-1的AgNO3溶液，只有黑色沉淀生成说明Ag2S比AgBr更难溶C取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸及少量沸石，迅速升温至170℃，将产生气体进入2mL溴水中，溴水褪色说明乙醇消去反应的产物为乙烯D向丙烯醛中加入足量新制氢氧化铜悬浊液，加热至不再生成砖红色沉淀，静置，向上层清液滴加溴水，溴水褪色说明丙烯醛中含有碳碳双键A.A B.B C.C D.D12.一种以沸石笼为载体对NO进行催化还原的原理如图所示。下列说法错误的是A.反应④有极性键的断裂与生成B.反应②③均为氧化还原反应C.反应⑤的离子方程式为：Cu(NH3)+NO=N2+NH+H2O+Cu(NH3)D.总反应还原1molNO消耗O211.2L(标准状况)13.下列装置可分离废水中的Co2+和Ni2+。已知Ni2+和Co2+性质相似，Co2+和乙酰丙酮不反应。下列说法正确的是A.M电极接太阳能电池的P电极B.通电一段时间后，I、IV室内溶液pH均减小C.膜a、膜b分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜D.每生成1molSO，理论上双极膜至少解离7molH2O14.两个均充有H2S的刚性密闭容器，起始压强均为pkPa，以温度、Al2O3催化剂为条件变量，进行实验：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)，反应相同时间，结果如图所示。下列说法错误的是A.温度升高，H2S分解的正，逆反应速率均增大B.900℃，ts后达平衡，H2的平均生成速率为pkPa∙s−1C.Al2O3催化剂使得正反应的活化能小于逆反应的活化能D.1100℃，曲线II、III重合，说明Al2O3催化剂失去活性15.常温下，用NaOH溶液滴定H3PO3溶液(已知H3PO3为二元弱酸)，溶液中pc(H2PO)和-lg或pc(HPO)和-lg的关系如图所示。(已知pc=-lgc)。下列说法正确的是A.L2表示pc(HPO)和-lg的关系B.H3PO3的电离常数Ka2(H3PO3)的数量级为10-6C.等浓度等体积的H3PO3溶液与NaOH溶液充分混合，c(HPO)＞c(H3PO3)D.c(H3PO3)=c(HPO)时，溶液显碱性三、非选择题：本题共5小题，共60分16.LiCoO2、LiC6是重要的电极材料，回答下列问题：（1）基态Co原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为_____。（2）Li、Co、O、C的电负性由大到小的顺序是_____。（3）Co(III)可形成多种配合物。①已知Co(NH3)5BrSO4中Co(III)的配位数为6，向该配合物的溶液中滴加BaCl2溶液，无明显现象，则该配合物可表示为_____。②〖Co(NH3)6〗3+结构如图所示，Co3+位于正八面体中心，若其中两个NH3被Cl-取代，则〖Co(NH3)4Cl2〗-的空间结构有_____种。（4）LiCH3、LiC(CH3)3在合成化学上应用广泛。(CH3)3C-的空间结构为______；(CH3)3C-、H3C-、F3C-的稳定性随中心C原子上电子云密度增大而减小，其中稳定性最强的是______。（5）①正极材料LiCoO2的晶胞结构如图(a)(部分O位于晶胞之外)，每个晶胞中含有_____个O；充电时，LiCoO2脱出部分Li+，形成Li1-xCoO2，结构如图(b)，则n(Co3+)：n(Co4+)=______。②负极材料LiC6晶胞结构如图(c)，Li原子插入石墨层中间，若该晶胞中碳碳键键长为mpm。石墨层间距为npm。该晶体的密度为______g•cm-3(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。17.工业上以钛铁矿(主要成分为FeTiO3，含有SiO2、Fe3O4、MgO、CaO杂质)为原料制备金属钛，并得到副产品FeSO4•7H2O，其工艺流程如图：已知：①TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中；高温下Ti易与N2，H2反应。②25℃时相关物质的Ksp见表：物质Fe(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2TiO(OH)2Ksp1.0×10-16.31.0×10-38.61.0×10-11.61.0×10-29回答下列问题：（1）矿渣的主要成分是_____；试剂A为_____(填化学式)。（2）“酸段”时，钛铁矿与浓硫酸在160～200℃反应，FeTiO3转化为Fe2+和TiO2+，该工序主要反应的化学方程式为_____；加水浸取前需先冷却的目的是_____。（3）“转化”工序，加入试剂B调节pH。①试剂B为_____(填标号)。A.H2SO4B.H2O2C.Na2CO3D.NH4Cl②为沉钛完全〖c(TiO2+)≤1.0×10-5mol•L-1〗需要调节溶液的pH略大于_____。（4）“沸腾氯化”中，氯气与矿料逆流而行，目的是_____，充分反应后，混合气体中各组分的分压如表：物质TiCl4Cl2COCO2分压MPa4.59×10-24.98×10-91.84×10-23.70×10-2该温度下，TiO2与C、Cl2反应的总化学方程式为_____。（5）高温下镁与TiCl4反应制备粗钛时需加保护气，下列可作为保护气的是_____(填标号)。A.N2 B.H2 C.CO2 D.Ar18.以V2O5为原料制备氧钒(IV)碱式碳酸铵(NH4)5〖(VO)6(CO3)4(OH)9〗•10H2O过程：V2O5VOCl2溶液氧钒(IV)碱式碳酸铵粗产品已知VO2+能被O2氧化，回答下列问题：（1）步骤I的反应装置如图(夹持及加热装置略去，下同)①仪器b的名称为_____，仪器c除冷凝回流外，另一作用为_____。②步骤I生成VOCl2的同时，还生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为_____。（2）步骤II可在如图装置中进行。①接口的连接顺序为a→_____。②实验开始时，先关闭K2，打开K1，当_____时(写实验现象)，再关闭K1，打开K2，充分反应，静置，得到固体。（3）测定产品纯度称取mg样品用稀硫酸溶解后，加入过量的0.02mol•L-1KMnO4溶液，充分反应后加入过量的NaNO2溶液，再加适量尿素除去NaNO2，用cmol•L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定达终点时，消耗体积为VmL。(已知：VO+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O)①样品中氧钒(IV)碱式碳酸铵(摩尔质量为Mg•mol-1)的质量分数为_____。②下列情况会导致产品纯度偏大的是_____(填标号)。A.未加尿素，直接进行滴定B.滴定达终点时，俯视刻度线读数C.用标准液润洗滴定管后，液体从上口倒出D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡生成19.化合物J是合成紫草酸药物的一种中间体，其合成路线如图：已知：i.R－CHOR－CH2OH(R为烃基)ii.+(R为烃基)回答以下问题：（1）A的结构简式为_____；符合下列条件的A的同分异构体有_____种。①能与FeCl3溶液作用显色②能发生银镜反应③核磁共振氢谱峰面积之比为1∶2∶2∶2∶1其中，能发生水解反应的结构简式为_____。（2）D→E的反应类型为_____；该反应的目的是_____。（3）F→H化学方程式为_____，有机物J中含有官能团的名称是_____。（4）综合上述信息，写出由和制备的合成路线，其他试剂任选_____。20.利用1－甲基萘(1－MN)制备四氢萘类物质(MTLs，包括1－MTL和5－MTL)。反应过程中伴有生成十氢茶(1－MD)的副反应，涉及反应如图：回答下列问题：（1）已知一定条件下反应R1、R2，R3的焓变分别为△H1，△H2、△H3，则反应R4的焓变为______(用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)。（2）四个平衡体系的平衡常数与温度的关系如图甲所示。①c、d分别为反应R1和R3的平衡常数随温度变化的曲线，则表示反应R2的平衡常数随温度变化曲线为______。②已知反应R1的速率方程v正=k正•c(1－MN)•c2(H2)，v逆=k逆•c(5－MTL)(k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关)。温度T1下反应达到平衡时k正=1.5k逆，温度T2下反应达到平衡时k正=3k逆。由此推知，T1______T2(填“>”，“<”或“=”)。③下列说法不正确的是______。A.四个反应均为放热反应B.压强越大，温度越低越有利于生成四氢萘类物质C.反应体系中1－MD最稳定D.由上述信息可知，400K时反应R4速率最快（3）1－MN在6.0×103kPa的高压H2氛围下反应(H2压强近似等于总压)。不同温度下达平衡时各产物的选择性Si(某生成物i的物质的量与消耗1－MN的物质的量之比)和物质的量分数xi(xi表示物种i与除H2外其他各物种总物质的量之比)随1－MN平衡转化率y的变化关系如图乙所示，1－MN平衡转化率y为80%时，1－MTL的产率=______；y为65%时反应R1的平衡常数Kp=______kPa-2。四氢萘类物质的物质的量分数xi随1－MN平衡转化率先增大后减小，结合平衡移动原理解释原因______。高三模拟试题PAGEPAGE1淄博市2022—2023学年度高三模拟考试化学一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题目要求。1.化学与生产、生活关系密切，下列说法错误是A.使用含氟牙膏能预防龋齿B.紫外线消毒利用了使蛋白质变性的原理C.发泡塑料饭盒不适宜盛放含油脂较多的食品D.用外加电流法防钢铁腐蚀需附加惰性电极作阴极2.下列做法正确的是A.用稀硝酸清洗试管内壁的银镜 B.用带橡胶塞的棕色细口瓶保存溴水C.用玻璃棒蘸取样品进行焰色试验 D.用pH试纸测定过氧乙酸溶液的pH3.关于C2H2、N2H2、H2O2、H2S2的结构与性质，下列说法错误的是A.热稳定性：H2O2＞H2S2 B.N2H2存在顺反异构现象C.键角：C2H2＞N2H2＞H2S2＞H2O2 D.四种物质中沸点最高的是H2O24.下列装置能达到实验目的是A.装置甲：明矾晶体制备KAl(SO4)2 B.装置乙：制备少量干燥的NH3C.装置丙：常温下分离苯酚与水的混合物 D.装置丁：探究浓度对化学反应速率的影响5.铝卤化物AlX3(X=Cl、Br、I)气态时以Al2X6双聚形态存在，下列说法错误的是性质AlF3AlCl3AlBr3AlI3熔点/℃1290192.497.8189.4沸点/℃1272180256382A.AlF3晶体类型与其他三种不同B.1molAl2Cl6中所含配位键数目为4NAC.Al2X6中Al、X原子价电子层均满足8e-结构D.AlCl3熔点高于AlBr3原因是Cl的电负性大于Br，具有一定离子晶体特征6.抗凝血药物替罗非班合成中间体结构如图，下列说法错误的是A.该有机物中N原子有两种杂化方式 B.其水解产物均可与Na2CO3溶液反应C.1mol该分子最多与3molNaOH反应 D.该有机物苯环上的一氯代物有3种7.高分子材料p的合成路线如图，下列说法错误的是A.m分子有对映异构体 B.n分子中所有原子共平面C.高分子材料p可降解 D.聚合过程中有小分子生成8.利用如图装置制备ClO2，并以ClO2为原料制备NaClO2。已知：高于60℃时，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。下列说法错误的是A.Na2SO3和H2O2均作还原剂B.装置②，④的作用分别是防倒吸、吸收未反应的污染气体C.从装置④反应后的溶液中获得晶体，可采用常压蒸发结晶D.反应结束时，通氮气的目的是将仪器中残留的气体排入④中9.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X为周期表中原子半径最小的元素，Y、Z位于同一主族，且原子序数之和为24，基态W原子的价电子数为11，化合物WZY4•5X2Y的热重曲线如图。下列说法错误的是A.同周期中第一电离能大于Y的元素有3种 B.Z的最高价含氧酸酸性是同主族中最强的C.WZY4•5X2Y中有三种不同结合力的X2Y D.220℃时，固体物质的化学式为WZY410.从电镀污泥(含Ni2+、Ca2+、Fe3+、Al3+等)中提取镍的工艺流程如图所示，下列说法错误的是已知：丁二酮肟可与Ni2+反应生成易溶于有机溶剂的配合物：Ni2++2C4H8N2ONi(C4H7N2O)2+2H+A.“氨浸”可除去Ca2+、Fe3+、Al3+等金属阳离子B.进行操作I时，将有机相从分液漏斗上口倒出C.操作II为反萃取，试剂X可为盐酸，有机相可返回操作I循环使用D.操作III可能为过滤、洗涤、干燥、灼烧二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.根据下列操作及现象，所得结论正确的是操作及现象结论A向溶有SO2的BaCl2溶液中加入Fe(NO3)3溶液，有白色沉淀生成说明NO具有强氧化性B向2mL浓度均为0.1mol•L-1的NaBr与Na2S混合溶液中滴加2滴0.1mol•L-1的AgNO3溶液，只有黑色沉淀生成说明Ag2S比AgBr更难溶C取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸及少量沸石，迅速升温至170℃，将产生气体进入2mL溴水中，溴水褪色说明乙醇消去反应的产物为乙烯D向丙烯醛中加入足量新制氢氧化铜悬浊液，加热至不再生成砖红色沉淀，静置，向上层清液滴加溴水，溴水褪色说明丙烯醛中含有碳碳双键A.A B.B C.C D.D12.一种以沸石笼为载体对NO进行催化还原的原理如图所示。下列说法错误的是A.反应④有极性键的断裂与生成B.反应②③均为氧化还原反应C.反应⑤的离子方程式为：Cu(NH3)+NO=N2+NH+H2O+Cu(NH3)D.总反应还原1molNO消耗O211.2L(标准状况)13.下列装置可分离废水中的Co2+和Ni2+。已知Ni2+和Co2+性质相似，Co2+和乙酰丙酮不反应。下列说法正确的是A.M电极接太阳能电池的P电极B.通电一段时间后，I、IV室内溶液pH均减小C.膜a、膜b分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜D.每生成1molSO，理论上双极膜至少解离7molH2O14.两个均充有H2S的刚性密闭容器，起始压强均为pkPa，以温度、Al2O3催化剂为条件变量，进行实验：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)，反应相同时间，结果如图所示。下列说法错误的是A.温度升高，H2S分解的正，逆反应速率均增大B.900℃，ts后达平衡，H2的平均生成速率为pkPa∙s−1C.Al2O3催化剂使得正反应的活化能小于逆反应的活化能D.1100℃，曲线II、III重合，说明Al2O3催化剂失去活性15.常温下，用NaOH溶液滴定H3PO3溶液(已知H3PO3为二元弱酸)，溶液中pc(H2PO)和-lg或pc(HPO)和-lg的关系如图所示。(已知pc=-lgc)。下列说法正确的是A.L2表示pc(HPO)和-lg的关系B.H3PO3的电离常数Ka2(H3PO3)的数量级为10-6C.等浓度等体积的H3PO3溶液与NaOH溶液充分混合，c(HPO)＞c(H3PO3)D.c(H3PO3)=c(HPO)时，溶液显碱性三、非选择题：本题共5小题，共60分16.LiCoO2、LiC6是重要的电极材料，回答下列问题：（1）基态Co原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为_____。（2）Li、Co、O、C的电负性由大到小的顺序是_____。（3）Co(III)可形成多种配合物。①已知Co(NH3)5BrSO4中Co(III)的配位数为6，向该配合物的溶液中滴加BaCl2溶液，无明显现象，则该配合物可表示为_____。②〖Co(NH3)6〗3+结构如图所示，Co3+位于正八面体中心，若其中两个NH3被Cl-取代，则〖Co(NH3)4Cl2〗-的空间结构有_____种。（4）LiCH3、LiC(CH3)3在合成化学上应用广泛。(CH3)3C-的空间结构为______；(CH3)3C-、H3C-、F3C-的稳定性随中心C原子上电子云密度增大而减小，其中稳定性最强的是______。（5）①正极材料LiCoO2的晶胞结构如图(a)(部分O位于晶胞之外)，每个晶胞中含有_____个O；充电时，LiCoO2脱出部分Li+，形成Li1-xCoO2，结构如图(b)，则n(Co3+)：n(Co4+)=______。②负极材料LiC6晶胞结构如图(c)，Li原子插入石墨层中间，若该晶胞中碳碳键键长为mpm。石墨层间距为npm。该晶体的密度为______g•cm-3(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。17.工业上以钛铁矿(主要成分为FeTiO3，含有SiO2、Fe3O4、MgO、CaO杂质)为原料制备金属钛，并得到副产品FeSO4•7H2O，其工艺流程如图：已知：①TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中；高温下Ti易与N2，H2反应。②25℃时相关物质的Ksp见表：物质Fe(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2TiO(OH)2Ksp1.0×10-16.31.0×10-38.61.0×10-11.61.0×10-29回答下列问题：（1）矿渣的主要成分是_____；试剂A为_____(填化学式)。（2）“酸段”时，钛铁矿与浓硫酸在160～200℃反应，FeTiO3转化为Fe2+和TiO2+，该工序主要反应的化学方程式为_____；加水浸取前需先冷却的目的是_____。（3）“转化”工序，加入试剂B调节pH。①试剂B为_____(填标号)。A.H2SO4B.H2O2C.Na2CO3D.NH4Cl②为沉钛完全〖c(TiO2+)≤1.0×10-5mol•L-1〗需要调节溶液的pH略大于_____。（4）“沸腾氯化”中，氯气与矿料逆流而行，目的是_____，充分反应后，混合气体中各组分的分压如表：物质TiCl4Cl2COCO2分压MPa4.59×10-24.98×10-91.84×10-23.70×10-2该温度下，TiO2与C、Cl2反应的总化学方程式为_____。（5）高温下镁与TiCl4反应制备粗钛时需加保护气，下列可作为保护气的是_____(填标号)。A.N2 B.H2 C.CO2 D.Ar18.以V2O5为原料制备氧钒(IV)碱式碳酸铵(NH4)5〖(VO)6(CO3)4(OH)9〗•10H2O过程：V2O5VOCl2溶液氧钒(IV)碱式碳酸铵粗产品已知VO2+能被O2氧化，回答下列问题：（1）步骤I的反应装置如图(夹持及加热装置略去，下同)①仪器b的名称为_____，仪器c除冷凝回流外，另一作用为_____。②步骤I生成VOCl2的同时，还生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为_____。（2）步骤II可在如图装置中进行。①接口的连接顺序为a→_____。②实验开始时，先关闭K2，打开K1，当_____时(写实验现象)，再关闭K1，打开K2，充分反应，静置，得到固体。（3）测定产品纯度称取mg样品用稀硫酸溶解后，加入过量的0.02mol•L-1KMnO4溶液，充分反应后加入过量的NaNO2溶液，再加适量尿素除去NaNO2，用cmol•L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定达终点时，消耗体积为VmL。(已知：VO+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O)①样品中氧钒(IV)碱式碳酸铵(摩尔质量为Mg•mol-1)的质量分数为_____。②下列情况会导致产品纯度偏大的是_____(填标号)。A.未加尿素，直接进行滴定B.滴定达终点时，俯视