辽宁省大连市2025届高三第一次高考适应性统考化学试题试卷（理工类）含解析

辽宁省大连市2025届高三第一次高考适应性统考化学试题试卷（理工类）注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：则下列叙述错误的是（）则下列叙述错误的是A．A气体是NH3，B气体是CO2B．把纯碱及第Ⅲ步所得晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制泡腾片C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶2、下列对化学用语的理解中正确的是（）A．原子结构示意图：可以表示35Cl，也可以表示37ClB．电子式：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．结构简式(CH3)2CHOH：可以表示1-丙醇，也可以表示2-丙醇3、2019年诺贝尔化学奖授予了在锂离子电池领域作出突出贡献的三位科学家。一类锂离子电池的电池总反应为LixC6＋Li1-xYC6(石墨)+LiY。已知电子电量为1.6×10－19C，下列关于这类电池的说法中错误的是A．金属锂的价电子密度约为13760C/g B．从能量角度看它们都属于蓄电池C．在放电时锂元素发生了还原反应 D．在充电时锂离子将嵌入石墨电极4、某溶液含有等物质的量的Na+、Fe3+、Ba2+、I－、SO42-、SO32-、Cl-中的几种离子。取样，加入KSCN溶液，溶液变血红色，对溶液描述错误的是A．一定没有Ba2+ B．可能含有Na+C．一定没有SO32－ D．一定有Cl－5、用石墨作电极电解KCl和CuSO4(等体积混合)混合溶液,电解过程中溶液pH随时间t的变化如图所示,下列说法正确的是A．ab段H+被还原,溶液的pH增大B．原溶液中KCl和CuSO4的物质的量浓度之比为2∶1C．c点时加入适量CuCl2固体,电解液可恢复原来浓度D．cd段相当于电解水6、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A．在12.0gNaHSO4晶体中，所含离子数目为0.3NAB．足量的镁与浓硫酸充分反应，放出2.24L混合气体时，转移电子数为0.2NAC．30g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氢原子的数目为2NAD．标准状况下，11.2L乙烯和丙烯混合物中含氢原子数目为2NA7、某透明溶液可能含有NH4+、Fe2＋、Fe3＋、SO42-、Cl－、CO32-离子中的若干种。取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸)：①向溶液中滴加过量的稀Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，没有气体产生，过滤；②向①所得的沉淀加热灼烧，最后得有色固体；③向①所得的滤液，先用HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，无白色沉淀生成。下列推断正确的是()A．一定没有NH4+和Cl－B．白色沉淀是Fe(OH)2C．第③步先用HNO3酸化，是为了防止SO42-和CO32-的干扰D．原溶液中的溶质可能是(NH4)2Fe(SO4)28、下列有关化学用语或表达正确的是A．三硝酸纤维素脂B．硬酯酸钠C．硝酸苯的结构简式：D．NaCl晶体模型：9、化学与生产、实验密切相关。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料B．FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的CuC．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯D．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO210、a、b、c、d四种短周期元素在周期表中分布如图所示，下列说法正确的是（）A．若四种元素均为主族元素，则d元素的原子半径最大B．若b最外层电子占据三条轨道，则a的单质可用于冶炼金属C．若a为非金属元素，则c的气态氢化物的水溶液可能呈碱性D．若a最外层有两个未成对电子，则d的单质常温下不可能为气体11、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下,3.6gD2O2含有的共价键数为0.3NAB．0.2mol/LK2SO3溶液中SO32—的离子总数小于0.2NAC．实验室采用不同方法制得lmolO2，转移电子数一定是4NAD．标准状况下将2.24LSO3溶于水，溶液中SO42—的数目为0.1NA12、亚硝酸钠(NaNO2)是一种常用的发色剂和防腐剂，某学习小组利用如图装置(夹持装置略去)制取亚硝酸钠，已知：2NO+Na2O2=2NaNO2，2NO2+Na2O2=2NaNO3；NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO3-。下列说法正确的是（）A．可将B中的药品换为浓硫酸B．实验开始前通一段时间CO2，可制得比较纯净的NaNO2C．开始滴加稀硝酸时，A中会有少量红棕色气体D．装置D中溶液完全褪色后再停止滴加稀硝酸13、下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是A．体积相等时密度相等 B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等 D．质量相等时具有的质子数相等14、下列有关说法正确的是A．用新制Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中的甘油时，可生成绛蓝色沉淀B．用纸层析法分离Cu2+和Fe3+，为了看到色斑，必须通过氨熏C．氯化钻浓溶液加水稀释，溶液的颜色由蓝色逐渐转变为粉红色D．摘下几根火柴头，浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液和稀硝酸，若出现白色沉淀，说明火柴头中含氯元素15、据报道科学家在宇宙中发现了分子。与属于A．同位素 B．同系物 C．同分异构体 D．同素异形体16、下列说法正确的是A．可用金属钠除去乙醇溶液中的水B．萃取碘水中的碘单质，可用乙醇做萃取剂C．我国西周时发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理D．汽油中加入适量乙醇作汽车燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气对空气的污染17、对某溶液中部分离子的定性检测流程如图所示。相关分析正确的是A．原溶液中可能含有Cl-、SO42-、S2-等阴离子B．步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液C．可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体D．步骤②的反应为Al3++3HCO3-=A1(OH)3↓+CO2↑18、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，四种元素的质子数之和为47，其中X、Y在周期表中位于同一主族，且Y原子核外电子数为X原子核外电子数的两倍。下列说法正确的是（）A．X、Y与氢均可形成原子个数比为1：2的化合物B．元素的最高正价：Z>X>WC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>ZD．简单离子的半径：r(Z)>r(Y)>r(X)19、下列有关化学实验说法正确的是（）A．受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理B．移液管吸取溶液后，应将其垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管C．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质D．检验氯乙烷中的氯元素时，可先将氯乙烷用硝酸进行酸化，再加硝酸银溶液来检验，通过观察是否有白色沉淀来判断是否存在氯元素20、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，电池反应是：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，下列说法正确的是（）A．工作时原电池负极附近溶液的pH增大 B．电子由Zn经过溶液流向Ag2OC．溶液中OH-由Zn电极移向Ag2O电极 D．Ag2O作正极：Ag2O+H2O+2e-＝2Ag+2OH-21、四元轴烯t，苯乙烯b及立方烷c的结构简式如下，下列说法正确的是A．b的同分异构体只有t和c两种 B．t和b能使酸性KMnO4溶液褪色而c不能C．t、b、c的二氯代物均只有三种 D．b中所有原子－定不在同－个平面上22、室温下，用0.20mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL0.20mol/L的NaHSO3溶液，滴定过程中溶液的pH变化和滴加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法错误的是（）A．溶液中水的电离程度：b>a>cB．pH=7时，消耗的V(NaOH)<10.00mLC．在室温下K2(H2SO3)约为1.0×10-7D．c点溶液中c(Na+)＞c(SO32-)＞c(OH-)＞c(HSO3-)＞c(H+)二、非选择题(共84分)23、（14分）慢心律是一种治疗心律失常的药物。它的合成路线如图所示。（1）C中的含氧官能团名称为_____和_____；（2）由B→C的反应类型是_____。（3）由A制备B的过程中有少量副产物E，它与B互为同分异构体。写出E的结构简式：_____。（4）写出同时满足下列条件的化合物D的一种同分异构体的结构简式：_____。①属于a﹣氨基酸；②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种；③分子中有2个手性碳原子（5）已知乙烯在催化剂作用下与氧气反应可以生成环氧乙烷（）。写出以邻甲基苯酚（）和乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例见本题题干_____。24、（12分）已知：（Ⅰ）当苯环上已经有了一个取代基时，新引进的取代基因受原取代基的影响而取代其邻、对位或间位的氢原子。使新取代基进入它的邻、对位的取代基有—CH3、—NH2等；使新取代基进入它的间位的取代基有—COOH、—NO2等；（Ⅱ）R—CH=CH—R′R—CHO+R′—CHO（Ⅲ）氨基（—NH2）易被氧化；硝基（—NO2）可被Fe和盐酸还原成氨基（—NH2）下图是以C7H8为原料合成某聚酰胺类物质（C7H5NO）n的流程图。回答下列问题：（1）写出反应类型。反应①________，反应④________。（2）X、Y是下列试剂中的一种，其中X是____，Y是_____。(填序号)a．Fe和盐酸b．酸性KMnO4溶液c．NaOH溶液（3）已知B和F互为同分异构体，写出F的结构简式_____。A~E中互为同分异构体的还有____和____。(填结构简式)（4）反应①在温度较高时，还可能发生的化学方程式________。（5）写出C与盐酸反应的化学方程式________。25、（12分）氨基甲酸铵（）是一种易分解、易水解的白色固体，可用于化肥、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵。反应式：。(1)如果使用如图所示的装置制取，你所选择的试剂是__________________。(2)制备氨基甲酸铵的装置如图，把氨和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，当悬浮物较多时，停止制备。（注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。）①发生器用冰水冷却的原因是________________________________________________；液体石蜡鼓泡瓶的作用是__________________________；发生反应的仪器名称是_______________。②从反应后的混合物中过滤分离出产品。为了得到干燥产品，应采取的方法是_______________（选填序号）a.常压加热烘干b.高压加热烘干c.真空40℃以下烘干(3)尾气有污染，吸收处理所用试剂为浓硫酸，它的作用是_________________________。(4)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为。样品中氨基甲酸铵的质量分数为_______________。[已知]26、（10分）实验室中根据已知熔点是16.6℃，沸点44.4℃。设计如下图所示的实验装置制备固体。（1）实验开始时，先点燃的酒精灯是_________（填编号）。（2）装置D中浓硫酸的作用除了混合气体并观察气体流速外还有___________。（3）装置F的作用是____________________。（4）由于可逆反应，所以从E管出来的气体中含有、。为了证明含有可以将该气体通入________（填下列编号，下同）、证明含有可以将该气体通入_____________。A．品红B．溴水C．溶液D．溶液（5）如果没有装置G，则F中可能看到_________________。（6）从装置G导出的尾气常可以用烧碱或石灰乳吸收。请写出用足量烧碱吸收尾气的离子方程式为：_________________________________________________________。（7）尾气常采用烧碱或石灰乳吸收，请分析比较两种吸收剂吸收的优点__________________________________________________________。27、（12分）某研究性学习小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。查阅文献，得到以下资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。Ⅰ．制备K2FeO4（夹持装置略）。（1）A为氯气的实验室发生装置。A中反应方程式是______（锰被还原为Mn2+）。若反应中有0.5molCl2产生，则电子转移的数目为______。工业制氯气的反应方程式为______。（2）装置B中盛放的试剂是______，简述该装置在制备高铁酸钾中的作用______。（3）C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有：3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH→2K2FeO4+6KCl+8H2O，根据该反应方程式得出：碱性条件下，氧化性Cl2______FeO42-（填“＞”或“＜”）。另外C中还可能发生其他反应，请用离子方程式表示______。Ⅱ．探究K2FeO4的性质（4）甲同学取少量K2FeO4加入浑浊的泥浆水中，发现产生气体，搅拌，浑浊的泥浆水很快澄清。请简述K2FeO4的净水原理。______。28、（14分）某混合物浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图2），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。Ⅰ．固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）（1）反应①所加试剂NaOH的电子式为_________，B→C的反应条件为__________，C→Al的制备方法称为______________。（2）该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号）___________。a．温度b．Cl-的浓度c．溶液的酸度（3）0.1molCl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物，放热4.28kJ，该反应的热化学方程式为__________。Ⅱ．含铬元素溶液的分离和利用（4）用惰性电极电解时，CrO42-能从浆液中分离出来的原因是__________，分离后含铬元素的粒子是_________；阴极室生成的物质为___________（写化学式）。29、（10分）CPAE是蜂胶的主要活性成分，具有抗癌的作用．人工合成CPAE的一种路线如下：已知：i．A分子中苯环上一溴代物只有2种；ii．R1﹣CHO+R2﹣CH2﹣CHO→（1）写出反应类型：反应①_______；反应⑤______．（2）写出结构简式：A______；C_______．（3）在反应②中，1molC7H5O2Br最多消耗NaOH____mol．（4）写出反应方程式：反应⑦________．（5）写出一种符合下列条件的E的同分异构体__________i．1mol该物质与1molNa2CO3反应，生成1molCO2气体ii．含有4种化学环境不同的氢原子（6）写出实验室用Y制备苯乙酮（）的合成路线（不超过四步）_____________（合成路线常用的表示方式为：AB…：目标产物）

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】

A．氨气易溶于水，二氧化碳能溶于水，依据侯德榜制碱的原理：向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气体析出碳酸氢钠，加热反应制备纯碱，所以气体A为氨气，B为二氧化碳，故A正确；B．第Ⅲ步操作是过滤操作，通过过滤得到碳酸氢钠晶体，把纯碱及碳酸氢钠与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制得泡腾片，故B正确；C．第Ⅲ步操作是过滤操作，通过过滤得到碳酸氢钠晶体，所以需要的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，故C正确；D．第Ⅳ步操作是将晶体碳酸氢钠直接加热分解得到碳酸钠固体，故D错误；故选D。2、A【解析】

A.35Cl和37Cl是同种元素，质子数相同，电子数也相同，所以原子结构示意图也相同，故A正确；B.羟基的电子式为，氢氧根离子的电子式为，故B错误；C.比例模型中应符合原子的大小，氯原子半径大于碳原子半径，所以不能用同一个比例模型表示甲烷和四氯化碳，故C错误；D.(CH3)2CHOH中主碳链有3个碳，羟基在二号碳上，仅可以表示2-丙醇，故D错误；综上所述，答案为A。3、C【解析】

A．7g金属锂价电子1mol，其电量约为(6.02×1023)×(1.6×10－19C)，故金属锂的价电子密度约为(6.02×1023)×(1.6×10－19C)÷7g=13760C/g，故A正确；B．锂离子电池在放电时释放电能、在充电时消耗电能，从能量角度看它们都属于蓄电池，故B正确；C．在放电时，无锂单质生成，故锂元素没有被还原，故C错误；D．在充电时发生“C6→LixC6”，即锂离子嵌人石墨电极，故D正确；答案选C。4、B【解析】

加入KSCN溶液，溶液变血红色，溶液中有Fe3+，溶液中不能含有I－、SO32-，因为离子的物质的量相等，根据电荷守恒，含有SO42-、Cl-，一定不能含有Na+和Ba2+。故选：B。5、D【解析】

用惰性电极电解相等体积的KCl和CuSO4混合溶液，溶液中存在的离子有：K+，Cl-，Cu2+，SO42-，H+，OH-；阴极离子放电顺序是Cu2+＞H+，阳极上离子放电顺序是Cl-＞OH-，电解过程中分三段：第一阶段：阳极上电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑、阴极电极反应式为Cu2++2e-═Cu，铜离子浓度减小，水解得到氢离子浓度减小，溶液pH上升；第二阶段：阳极上电极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑（或2H2O-4e-═4H++O2↑），阴极反应先发生Cu2++2e-═Cu，反应中生成硫酸，溶液pH降低；第三阶段：阳极电极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑、阴极电极反应式为2H++2e-═H2↑，实质是电解水，溶液中硫酸浓度增大，pH继续降低；据此分析解答。【详解】A.ab段阴极电极反应式为Cu2++2e-═Cu，由于铜离子浓度减小，水解得到氢离子浓度减小，溶液pH上升，氢离子未被还原，故A错误；B.由图像可知，ab、bc段，阴极反应都是Cu2++2e-═Cu，所以原混合溶液中KCl和CuSO4的浓度之比小于2:1，故B错误；C.电解至c点时，阳极有氧气放出，所以往电解液中加入适量CuCl2固体，不能使电解液恢复至原来的浓度，故C错误；D.cd段pH降低，此时电解反应参与的离子为H+，OH-，电解反应相当于电解水，故D正确；选D。本题考查电解原理，明确离子放电顺序是解本题关键，根据电解过程中溶液中氢离子浓度变化判断发生的反应；本题需结合图象分析每一段变化所对应的电解反应。6、C【解析】

A．NaHSO4晶体中存在钠离子和硫酸氢根两种离子，所以在12.0gNaHSO4晶体中，即0.1mol晶体中所含离子数目为0.2NA，故A错误；B．未指明温度和压强，无法确定2.24L混合气体的物质的量，所以无法确定转移电子数，故B错误；C．冰醋酸和葡萄糖最简式都是CH2O，所以30g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氢原子的数目为：×2×NA=2NA，故C正确；D．11.2L乙烯和丙烯的混合气体在标况下的物质的量为0.5mol，0.5mol乙烯中氢原子为2mol，0.5mol丙烯中氢原子为3mol，所以0.5mol二者的混合物所含氢原子个数在2NA至3NA之间，故D错误；故答案为C。阿伏加德罗常数是高考的热点，要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，还要注意气体摩尔体积使用条件和对象。7、D【解析】

A.溶液可能含有NH4+，遇稀的Ba(OH)2溶液，放不出氨气，选项A错误。B.白色沉淀灼烧后生成有色固体，一定有Fe元素，没有CO32-，步骤③没有Cl－，一定含有SO42-，白色沉淀中还含有BaSO4，选项B错误；C.步骤③步用HNO3酸化，是为了防止SO42-和过量的稀Ba(OH)2溶液中的OH－的干扰，没有CO32-，选项C错误；D.溶液中，一定有Fe2＋、SO42-，可能有NH4+，溶质可能是(NH4)2Fe(SO4)2，选项D正确。答案选D。本题考查化学实验方案的评价，易错点为C.步骤③步用HNO3酸化，是为了防止SO42-和过量的稀Ba(OH)2溶液中的OH－的干扰。8、C【解析】

A．三硝酸纤维素脂正确书写为：三硝酸纤维素酯，属于酯类物质，故A错误；B．硬酯酸钠中的“酯”错误，应该为硬脂酸钠，故B错误；C．硝基苯为苯环上的一个氢原子被硝基取代得到，结构简式：，故C正确；D．氯化钠的配位数是6，氯化钠的晶体模型为，故D错误；故答案为：C。9、A【解析】

A．熔点高的物质可作耐高温材料，则Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，A选；B．Cu与FeCl3发生氧化还原反应，则用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板，与FeCl3溶液呈酸性无对应关系，B不选；C、石墨很软，可用于制铅笔芯，与石墨具有导电性无对应关系，C不选；D、浓硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2，与浓硫酸具有强氧化性无对应关系，D不选；答案选A。10、B【解析】

A．同周期元素从左往右，原子半径依次减小，则d元素的原子半径比a小，故A错误；B．若b最外层电子占据三条轨道，最外层电子排布为2s22p2，则b为C元素，结合位置可知a为Al，金属铝可以通过铝热反应冶炼金属，故B正确；C．若a为非金属元素，a为Si或P，则C为O或F，c的气态氢化物的水溶液为中性或酸性，故C错误；D．若a最外层有两个未成对电子，则a为Si或S，当a为S时，d为Ar，Ar的单质常温下为气体，故D错误；故选B。11、A【解析】

A.一个D2O2含有的3条共价键，常温常压下，3.6gD2O2即0.1mol含有的共价键数为0.3NA，A正确；B.0.2mol/LK2SO3溶液中未给定体积，则含有的离子总数无法确定，B错误；C.实验室采用不同方法制得lmolO2，转移电子数可能是4NA，若用过氧化钠（或过氧化氢）制取，则转移2NA，C错误；D.标准状况下，三氧化硫为非气态，不能用气体摩尔体积进行计算，D错误；答案为A。标准状况下SO3为非气体，2.24LSO3其物质的量大于0.1mol。12、C【解析】

A.装置B中无水CaCl2作干燥剂，干燥NO气体，由于装置为U型管，若换为浓硫酸，气体不能通过，因此不能将B中的药品换为浓硫酸，A错误；B.实验开始前通一段时间CO2，可排出装置中的空气，避免NO氧化产生NO2气体，不能发生2NO2+Na2O2=2NaNO3，但CO2会发生反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，因此也不能制得比较纯净的NaNO2，B错误；C.开始滴加稀硝酸时，A中Cu与稀硝酸反应产生NO气体，NO与装置中的O2反应产生NO2，因此会有少量红棕色气体，C正确；D.在装置D中，NO会被酸性KMnO4溶液氧化使溶液褪色，因此当D中溶液紫红色变浅，就证明了NO可以被氧化，此时就可以停止滴加稀硝酸，D错误；故合理选项是C。13、C【解析】

A、根据阿伏加德罗定律，物质的量相等，因为摩尔质量不相等，则质量不等，根据密度的定义，密度不相等，故错误；B、两者都是双原子分子，原子数相等，则物质的量相等，前者中子数为16，后者为14，则中子数不等，故错误；C、根据阿伏加德罗定律，两者物质的量相等，前者电子为14，后者为14，因此等物质的量时，两种物质所含电子数相等，故正确；D、质量相等，两种物质的摩尔质量不等，则物质的量不相等，质子数不相等，故错误。14、C【解析】

A.用新制Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中的甘油时，可生成绛蓝色溶液，A错误；B.用纸层析法分离Cu2+和Fe3+，为了看到色斑，Cu2+和Fe3+本身就具有不同颜色，不必须通过氨熏，B错误；C.氯化钴浓溶液中，主要存在[CoCl4]2-，为蓝色离子，氯化钴稀溶液，主要存在[Co（H2O）6]2+，为粉红色离子，溶液中存在平衡[CoCl4]2-+6H2O[Co（H2O）6]2++4Cl-，加水稀释平衡向右移动，溶液的颜色由蓝色逐渐转变为粉红色，C正确；D.火柴头中含有氯酸钾，硝酸银能和氯离子反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以硝酸酸化的硝酸银能检验氯离子，但硝酸银不和氯酸根离子反应，所以不能检验氯酸根离子，D错误；答案选C。15、D【解析】

A.同种元素的不同种原子互为同位素，故A错误；B.结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物互称为同系物，故B错误；C.分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，故C错误；D.与都是由氢元素形成的不同单质，互为同素异形体，故D项正确。故选D。准确掌握“四同”的概念及它们描述的对象，是解决此题的关键。16、D【解析】

A.钠与乙醇、水都能发生反应，不能用金属钠除去乙醇溶液中的水，A错误；B.乙醇与水互溶，不能用作萃取剂，B错误；C.“酒曲”为反应的催化剂，可加快反应速率，与平衡移动无关，C错误；D.汽油中加入适量乙醇作汽车燃料，即可满足人类能源的需要，同时减少了石油的使用，因此可节省石油资源，乙醇中含O，提高了汽油中O含量，使汽油燃烧更充分，减少了碳氢化合物、CO、CO2等的排放，减少了汽车尾气对空气的污染，D正确；故合理选项是D。17、B【解析】

溶液中加入物质后产生红褐色沉淀同时产生气体，所以加入的物质是碱，铵根离子和碱反应得到氨气，Fe3+和碱反应生成Fe(OH)3沉淀，溶液X是偏铝酸盐的溶液，偏铝酸根和碳酸氢根之间反应可以得到氢氧化铝沉淀。【详解】A．因溶液中存在Fe3+离子，故一定不存在S2-离子，A错误；B．根据上述分析，步骤①所加试剂可以是弄KOH溶液或是其他强碱溶液，B正确；C．可以使湿润的红色石蕊试纸检验生成的无色气体是氨气，会变蓝，C错误；D．步骤②反应的离子方程式为H2O+AlO2-+HCO3-=Al(OH)3↓+CO32-，D错误；故选B。18、A【解析】

已知“X、Y是周期表中位于同一主族的短周期元素”，则Y的核外电子数比X多8，又已知“Y原子核外电子数为X原子核外电子数的两倍”，则X为氧、Y为硫；因为Z的原子序数比Y大，所以Z为氯；再由“四种元素的质子数之和为47”，可确定W为碳。【详解】A.X、Y与氢可形成H2O、H2S，二者原子个数比都为1：2，A正确；B.X为O元素，不能表现出+6价，最多表现+2价，则“元素的最高正价：Z>X>W”的关系不成立，B错误；C.因为S的非金属性小于Cl，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<Z，C错误；D.简单离子的半径应为r(S2-)>r(Cl-)>r(O2-)，D错误；故选A。19、B【解析】

A.受强酸腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%NaHCO3溶液洗，A错误；B.吸取溶液后的移液管，需将液体放入稍倾斜的容器中，并保持管壁的垂直，并将管尖与容器内壁接触后，才能松开食指让溶液流出，B正确；C.茚三酮试剂与蛋白质作用，应生成蓝紫色物质，C错误；D.检验氯乙烷中的氯元素时，应先将氯乙烷用热的强碱水溶液或强碱的乙醇溶液处理，让其发生水解，D错误。故选B。20、D【解析】

根据电池反应：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，电极反应式正极：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，负极：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2A.工作时原电池负极消耗OH-，溶液的pH减小，故A错误；B.电子不能在溶液中传递，故B错误；C.原电池中阴离子向负极移动，溶液中OH-由Ag2O电极移向Zn电极，故C错误；D.根据上面分析，Ag2O作正极：Ag2O+H2O+2e-＝2Ag+2OH-，故D正确；答案选D。根据题干中的电池总反应中氧化还原反应，写出电极反应，即可容易分析解答。21、B【解析】

A．b苯乙烯分子式为C8H8，符合分子式的有机物结构可以是多种物质；B．t和b含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化；C．根据一氯代物中氢原子的种类判断；D．b含有碳碳双键和苯环，为平面形结构。【详解】A．b苯乙烯分子式为C8H8，对应的同分异构体也可能为链状烃，故A错误；B．t和b含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，故B正确；C．不考虑立体结构，二氯代物t和e均有3种，b有14种，故C错误；D．b含有碳碳双键和苯环，为平面形结构，苯环和碳碳双键可能在同一个平面上，故D错误。故选B。22、D【解析】

A．b的溶质为亚硫酸钠，亚硫酸钠水解会促进水的电离，a的溶质为NaHSO3，电离大于水解会抑制水的电离，c的主要溶质是NaOH和亚硫酸钠，pH=13，对水的电离抑制作用最大，A项正确；B．当NaHSO3与氢氧化钠恰好完全反应时，形成亚硫酸钠溶液，亚硫酸钠水解使溶液pH>7，所以pH=7时，滴定亚硫酸消耗的V(NaOH)<10.00mL，B项正确；C．b的溶质为0.1mol/L亚硫酸钠，亚硫酸钠水解为HSO3-和OH-，Kh=，Kh=，解得K2(H2SO3)约为1.0×10-7，C项正确；D．c的主要溶质是NaOH和亚硫酸钠，应为c(OH-)＞c(SO32-)，D项错误；答案选D。二、非选择题(共84分)23、醚键羰基氧化反应【解析】

根据C的结构简式判断其含有的官能团；对比B、C结构可知，B中﹣醇羟基转化羰基；中含有2个C﹣O键，与A发生反应时可有两种不同的断裂方式；D的同分异构体同时满足如下条件：①属于α﹣氨基酸，氨基、羧基连接同一碳原子上，②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种，可以是2个不同的取代基处于对位位置，③分子中含有2个手性碳原子，说明C原子上连接4个不同的原子或原子团；制备，应先制备，乙醇消去可生成乙烯，乙烯氧化可生成，与反应生成，进而氧化可生成，再与乙醇发生酯化反应得到目标物。【详解】（1）根据C的结构简式可知，C中含氧官能团为醚键和羰基，故答案为：醚键、羰基；（2）对比B、C结构可知，B中﹣CH(OH)﹣转化为C＝O，属于氧化反应，故答案为：氧化反应；（3）中含有2个C﹣O键，与A发生反应时可有两种不同的断裂方式，副产物E，它与B互为同分异构体，E的结构简式为，故答案为：；（4）D的一种同分异构体同时满足如下条件：①属于α﹣氨基酸，氨基、羧基连接同一碳原子上，②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种，可以是2个不同的取代基处于对位位置，③分子中含有两个手性碳原子，说明C原子上连接4个不同的原子或原子团，符合条件的结构简式为：，故答案为：；（5）制备，应先制备，乙醇消去可生成乙烯，乙烯氧化可生成，与反应生成，进而氧化可生成，再与乙醇发生酯化反应得到目标物，合成路线流程图：，故答案为：。24、取代反应缩聚（聚合）反应ba+HCl→【解析】

根据反应④，C发生缩聚反应得到高分子化合物，则C的结构简式为；C7H8满足CnH2n-6，C7H8发生硝化反应生成A，结合A→B→C，则C7H8为，A的结构简式为，根据已知（III），为了防止—NH2被氧化，则A→B→C应先发生氧化反应、后发生还原反应，则B的结构简式为；根据已知（II），反应⑥生成的D的结构简式为，D与Cu(OH)2反应生成的E的结构简式为，E发生硝化反应生成F，B和F互为同分异构体，结合已知（I），F的结构简式为；（1）反应①为甲苯与浓硝酸发生的取代反应；反应④为C发生缩聚反应生成。（2）A的结构简式为，B的结构简式为，A→B使用的试剂X为酸性KMnO4溶液，将甲基氧化成羧基，选b；C的结构简式为，B→C将—NO2还原为—NH2，根据已知（III），Y为Fe和盐酸，选a。（3）根据上述推断，F的结构简式为；A~E中互为同分异构体的还有A和C，即和。（4）甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸在温度较高时反应硝化反应生成2,4,6—三硝基甲苯，反应的化学方程式为。（5）C的结构简式为，C中的—NH2能与HCl反应，反应的化学方程式为+HCl→。25、浓氨水、氧化钙（氢氧化钠）提高原料转化率、防止产物分解控制气体的流速和原料气体的配比三颈烧瓶c将氨气转化为固体盐79.8%【解析】

首先我们要用（1）中的装置来制取氨气，固液不加热制取氨气可以考虑将浓氨水滴入到固体氧化钙或氢氧化钠中，制好的氨气经干燥后通入液体石蜡鼓泡瓶，通过观察鼓泡瓶中气泡的大小，我们可以调节氨气和二氧化碳两种原料的比例，接下来在三颈烧瓶中进行反应；冰水浴的作用是降低温度，提高转化率，据此来分析作答即可。【详解】（1）固液不加热制取氨气，可以将浓氨水滴入固体氧化钙或氢氧化钠或碱石灰中；（2）①制备氨基甲酸铵的反应是放热反应，因此给发生器降温可以有效提高原料的转化率，并且防止生成物温度过高分解；而液体石蜡鼓泡瓶的作用是控制反应进行程度，控制气体流速和原料气体的配比；发生仪器的名称为三颈烧瓶；②为了防止产品受热分解以及被氧化，应选用真空40℃以下烘干，c项正确；（3）尾气中的氨气会污染环境，因此可以用硫酸吸收将其转化为固体盐，可用作氮肥；（4）首先根据算出碳酸钙的物质的量，设碳酸氢铵的物质的量为xmol，氨基甲酸铵的物质的量为ymol，则根据碳守恒有，根据质量守恒有，联立二式解得，，则氨基甲酸铵的质量分数为。26、E干燥二氧化硫与氧气降温使以固体形式呈现，从混合气体中分开ABC白色酸雾加烧碱反应快（吸收快），加石灰乳价格低廉【解析】

根据实验装置及二氧化硫的性质分析装置中仪器的作用；根据二氧化硫及三氧化硫的性质分析检验的方法；根据工业生产需要分析尾气处理时选择合适的试剂。【详解】（1）二氧化硫与氧气在E中反应，为了使之充分反应，所以实验开始时，先点燃的酒精灯是E中酒精灯；（2）如图所示A装置产生二氧化硫气体，同时会带出水分，所以装置D中浓硫酸的作用除了混合气体并观察气体流速外还有干燥二氧化硫与氧气的作用；（3）根据题干信息，三氧化硫的熔点为16.6℃，所以装置F的作用是降温，使以固体形式呈现，从混合气体中分开；（4）二氧化硫有漂白性和还原性，可以使品红溶液和溴水溶液褪色，所以可以将气体通入品红或溴水证明二氧化硫的存在；二氧化硫与三氧化硫通入硝酸钡溶液中都产生白色沉淀，且二氧化硫与氯化钡溶液不反应，三氧化硫可以与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，所以可以用氯化钡溶液证明三氧化硫的存在，故答案为：AB；C；（5）装置G为干燥装置，如果没有干燥，空气中的水分与易溶于水的二氧化硫气体结合形成酸雾，所以F中可能看到白色酸雾；（6）装置G导出的尾气是为了吸收未完全反应的二氧化硫，二氧化硫与碱反应生成亚硫酸盐和水，离子方程式为：；（7）烧碱浓度大，反应快，而石灰乳价格比较低，故答案为：加烧碱反应快（吸收快），加石灰乳价格低廉。27、2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2ONA2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑饱和食盐水除去HCl气体，避免影响K2FeO4的制备>Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OK2FeO4在中性溶液中快速产生氧气，生成氢氧化铁吸附泥浆，沉降下来，达到净水的目的【解析】

由制备实验装置可知，A中发生2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，B中饱和食盐水除去氯气中的HCl，C中发生3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，且C中可能发生Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，D中NaOH溶液可吸收尾气，以此来解答。【详解】（1）A

中反应方程式是2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，若反应中有

0.5molCl2

产生，则电子转移的数目为0.5mol×2×(1-0)×NA=NA，工业制氯气的反应方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，故答案为：2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O；NA；2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；（2）装置

B

中盛放的试剂是饱和食盐水，该装置在制备高铁酸钾中的作用为除去HCl气体，避免影响K2FeO4的制备，故答案为：饱和食盐水；除去HCl气体，避免影响K2FeO4的制备；（3）Cl元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知碱性条件下，氧化性Cl2>FeO42-，C中还可能发生氯气与KOH反应，用离子方程式表示为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：>；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（4）取少量

K2FeO4

加入浑浊的泥浆水中，发现产生气体，搅拌，浑浊的泥浆水很快澄清，可知

K2FeO4

的净水原理为K2FeO4

在中性溶液中快速产生氧气，生成氢氧化铁吸附泥浆，沉降下来，达到净水的目的，故答案为：K2FeO4

在中性溶液中快速产生氧气，生成氢氧化铁吸附泥浆，沉降下来，达到净水