高中化学人教必修二教师用书：第一章 第二节 第1课时 原子核外电子的排布 元素周期律含解析

第二节元素周期律

第1课时原子核外电子的排布元素周期律

图靠学图盍阊—扬帆起航浸灯飘基

「学习目标6＞」

1.了解核外电子排布。

2.了解元素的原子结构和元素性质的周期性变化。

3.理解元素周期律的含义和实质。

「基础盘点3」

一、原子核外电子的排布

1.电子的能量

(1)在多电子原子中，电子的能量是不相同的。

(2)离核较近的区域内的电子能量较低，离核较远的区域内的电

子能量较高。

2.电子层

(1)概念：在多电子原子里，电子运动的能量不同的区域简化为

不连续的壳层,统称为电子层，即电子在原子核外是分层排布的。

(2)不同电子层的表示及能量关系

序号5)1234567

各电子层(由内到外)

符号KLMN0PQ

与原子核的距离由近到远

能量由低到高

3.电子分层排布的规律

(1)电子总是尽可能先从内层排起,当一层充满后再填充下一层。

(2)原子核外各电子层最多能容纳的电子数为2层。

(3)最外电子层最多只能容纳也个电子(K层为最外层时最多只能

容纳1个电子)。次外层不超过运个，倒数第三层不超过g个。

二'元素周期律

1.元素原子结构的周期性变化

(1)原子的核外电子排布的变化规律

以原子序数1〜18的元素为例，研究原子最外层电子数的变化,

图示如下：

°I2345678910111213!415161718

原子序数

规律：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数呈现由1

到&的周期性变化。(第1周期除外)

(2)原子半径的变化规律

原子序数(Z)原子序数(Z)

第二周期第三周期

规律：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现由大到小的周

期性变化。

2.元素性质的周期性变化

(1)元素化合价的周期性变化

周期序数原子序数化合价(最高价、最低价)的变化

—*■1〜2+1-0

最高正价：+一+5

二3〜10

最低负价：—4——1

最高正价：+lf+7

三11〜18

最低负价：—4f一1

结论：随着原子序数的递增，元素的最高正价呈现土1二±z最低负

价呈现一4-—1的周期性变化

(2)元素金属性、非金属性的周期性变化

①钠、镁、铝金属性的递变规律

金限性由强到弱为:

Na>Mg>Al

②硅、磷、硫、氯非金属性的递变规律

③同周期元素性质的递变规律

'金属性逐渐减弱

随着原子序数的递增＜

非金属性逐渐增强

3.元素周期律

(1)内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。

(2)实质：元素性质的周期性变化是核外电子排布周期性变化的

必然结果。

1.排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是

()

A.K层B.L层

C.M层D.最外层

解析：根据原子核外电子排布规律可知，核外电子离核越近，能

量越低，故选A项。

答案：A

2.在下面所表示的粒子中，为阴离子的是()

解析：A为C原子；B为F-;C为Na+;D为A「+,选B项。

答案：B

3.(2018•北京师大附中期中)下列事实与元素周期律相关知识无

关的是()

A.向淀粉KI溶液中滴入浸水，溶液变蓝

B.NaOH、Mg(OH)2>A1(OH)3的碱性依次减弱

C.金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰

D.F2和H2暗处化合爆炸，而CL和H2化合需光照或点燃

解析：A项体现Br的非金属性大于I;B项钠、镁、铝的金属性

减弱，所以其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱；C项焰色反

应为物理性质，与元素周期律无关；D项通过比较反应的条件确定F

的非金属性大于C1。

答案：C

微心戛点翳微我瘠/直深化理解

知识点核外电子排布的表示方法

1.原子结构示意图

(1)小圆圈和圆圈内的数字表示原子核及核内质子数。

(2)弧线表示各电子层。

(3)弧线上的数字表示该电子层上的电子数。

呼核、、一电子层

如：粒子符号S厂层内电子数

2.离子结构示意图

(1)当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，

电子层数减少一层，形成与上一周期的稀有气体原子相同的电子层结

构。

\—2e-

如：Mg：@282------*Mg2+：@28

(2)非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成和同周期的

稀有气体原子相同的电子层结构。

如：Cl：

3.常见含2e，10e-v18e-的微粒

2+

(1)核外有2个电子的粒子：L「、Be>H，He、H2o

(2)核外有10个电子的粒子

分子：CH4>NH3>H2O、HF、Ne；

+

阳离子：Na+、Mg2+、A'、NHl、H3O；

阴离子：N3->CP，OH，NH20

(3)核外有18个电子的粒子

分子：Ar、HC1、H2S、PH3、SiH4>F2>H2O2、N2H4、CH3CH3

阳离子：K\Ca2+；

阴离子：p3,S2">HS->CPo

血（2018•唐彳来回民中学月考）根据中学化学教材所附元素周

期表判断，下列叙述不正确的是（）

A.K层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的

K层电子数相等

B.L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的

L层电子数相等

C.L层电子数为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的

L层电子数相等

D.M层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的

M层电子数相等

【解析】K层电子为奇数的元素只有氢元素，所在族的序数与

该元素原子的K层电子数相等，A正确；L层电子为奇数的元素有锂、

硼、氮、氟，这些元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等，

B正确；L层电子为偶数的主族元素如镁元素，所在族的序数为第HA

族，L层电子数为8,所在族的序数就与该元素原子的L层电子数不

相等，C错误；M层电子为奇数的主族元素有钠、铝、磷、氯，元素

所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等，D正确。

【答案】C

心变式训练L下列有关原子或离子的结构示意图表示正确的

是（）

错误；C项应为

错误；D项正确。

答案：D

知识点同周期'同主族元素性质的变化规律

同周期（从左到右）同主族（由上而下）

原子半径减小（除稀有气体）增大

最高正价相等（O、F除外），

最高正价：+1-*+

主要化合价且最高正价等于主族族序

7,负价：一4—一1

数

得电子能力增强，失得电子能力减弱，失电子能

得失电子能力

电子能力减弱力增强

金属性减弱增强

非金属性增强减弱

单质的氧化性、还氧化性增强,还原性氧化性减弱，还原性增强

原性减弱

非金属氢化物的生生成由难到易，稳定生成由易到难，稳定性由强

成难易及其稳定性性由弱到强到弱

最高价氧化物对应

酸性增强，碱性减弱酸性减弱，碱性增强

水化物

蝴回元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如右表

所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断

正确的是（双选）（）

A.非金属性：Z<T<Xrn

XTZ

B.R与Q的电子数相差26一图一

C.气态氢化物稳定性：R<T<Q

D.最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q

【解析】本题考查了元素的推断及元素性质的递变规律。根据

R元素的单质在暗处与小剧烈化合并发生爆炸，可知R为F元素，

R、T、Q为同一主族，则可推知T为C1元素，Q为Br元素，X、T、

Z位于同一周期，则X为S元素，Z为Ar元素。非金属性T>X,A

项错误；F原子核外电子总数为9,Br原子核外电子总数为35,二者

相差26,B项正确；F、Cl、Br位于同一主族，非金属性逐渐减弱，

气态氢化物稳定性逐渐减弱，即HF>HCl〉HBr,C项错误；最高价氧

化物的水化物的酸性，HClO4>HBrO4,D项正确。

【答案】BD

卒变式训练2,下列递变规律正确的是（）

A.HCIO4、H2so4、H3Po4的酸性依次增强

B.HChHBr、HI的稳定性依次增强

C.钠、镁、铝的还原性依次减弱

D.N、O、F原子半径逐渐增大

解析：A项酸性HC1O4>H2SO4>H3PO4,错误；B项稳定性

HCl>HBr>HI,错误；C项同一周期从左-*右还原性依次减弱，正确；

D项同一周期从左一右原子半径逐渐减小，故原子半径N>O>F,错

、口

i天o

答案：c

知识点[H]元素金属性、非金属性的判断

1.金属性强弱的判断

(1)根据元素周期表判断：

①同一周期，从左到右：元素的金属性逐渐减弱。

②同一主族，从上到下：元素的金属性逐渐增强。

元素在周期表中的位置越处于左下方，元素的金属性越强。

(2)根据金属活动性顺序判断：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金属单质的活动性减弱，元素的金属性也减弱。

(3)根据单质及其化合物的性质判断:

①金属单质与水或酸反应越剧烈，元素的金属性越强。

②最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，元素的金属性越强。

(4)根据离子的氧化性强弱判断：

金属阳离子的氧化性越强，元素的金属性越弱。如氧化性：Cu2

,>Mg21,则金属性:Cu<Mgo

(5)根据金属单质间的置换反应：

较活泼的金属能将较不活泼的金属从其盐溶液中置换出来：如

Mg+Cu2+=Mg2++Cu,则金属性：Mg>Cu

(但能与水反应剧烈的活泼金属，在水溶液中不能置换出其他金

属单质，如碱金属)。

2.非金属性强弱的判断

(1)根据元素周期表判断：

①同一周期，从左到右：元素的非金属性逐渐增强。

②同一主族，从上到下：元素的非金属性逐渐减弱。

元素在周期表中的位置越处于右上方，元素的非金属性越强。非

金属性最强的为F元素。

(2)根据单质及其化合物的性质判断：

①单质与氢气化合越容易，元素的非金属性越强。

②气态氢化物的稳定性越强，其对应元素的非金属性越强。

③最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强。

（3）根据离子的还原性强弱判断：

非金属阴离子的还原性越强，元素的非金属性越弱。如还原性：

cr<r,非金属性：ci>io

（4）根据非金属单质间的置换反应：

活泼的非金属能将较不活泼的非金属从其盐溶液中置换出来（F2

除外）：如Cb+2「=2C「+l2,则非金属性：C1>L

霰瓯（2018•唐彳来回民中学月考）甲、乙两种非金属：①甲比乙

容易与H2化合；②甲单质能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高

价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性

强;④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、

沸点比乙的低；⑥甲元素的气态氢化物的水溶液酸性比乙元素气态氢

化物的水溶液酸性强。能说明甲比乙的非金属性强的是（）

A.①②③⑥B.②③④

C.①②③D.①②③④

【解析】比较元素的非金属性，可从单质与H2化合的难易、

反应条件及生成氢化物的稳定性来比较，①正确；非金属性强的单质

能把非金属性弱的单质置换出来，②正确；最高价氧化物对应的水化

物酸性越强，其非金属性越强，③正确；比较元素的非金属性强弱，

其实质是看原子得到电子的能力，越易得电子，非金属性越强，与得

电子数的数目多少无关，④错；单质的熔、沸点高低是物理性质，不

能用来比较非金属性强弱，⑤错；通过气态氢化物水溶液的酸性强弱

不能比较非金属性强弱，⑥错；综上所述，C项正确。

【答案】C

【点评】元素非金属性强弱判断的两个易错点:

（1）依据气态氢化物的稳定性强弱可以判断元素的非金属性的强

弱，但氢化物水溶液的酸性强弱不能用于元素的非金属性强弱判断；

⑵不能用一般含氧酸的酸性强弱判断元素的非金属性强弱，如酸性

H2so3>H2co3,不能由此判断元素的非金属性强弱S>C,两者无因果

关系，只能用最高价氧化物的水化物酸性强弱进行判断元素的非金属

性的强弱。

卒变式训练3,（2018•天水市一中段考）X、Y代表两种非金属元

素，下列不能说明非金属性X比Y强的是（）

A.Y的阴离子Y一的还原性强于X的阴离子X-

B.X的氢化物的水溶液的酸性比Y的氢化物的水溶液的酸性强

C.X的单质X2能将Y的阴离子Y-氧化成丫2

D.X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后

者Fe为+2价

解析：元素的非金属越强，形成阴离子的还原性越弱，丫一的还

原性强于X，非金属性：X>Y,能说明非金属性X比Y强，A不

符合题意；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性

越强，不能通过比较气态氢化物水溶液的酸性判断非金属性强弱，B

符合题意；X的单质X2能将Y的阴离子丫一氧化成丫2,氧化性：X2

>丫2,非金属性：X>Y,能说明非金属性X比Y强，C不符合题意；

X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为十

2价，X的得电子能力比Y强，能说明非金属性X比Y强，D不符

合题意。

答案：B

粒子半径的大小比较

1.一般电子层数越多，其半径越大(极少数例外，如r(Li)>r(AI))

(1)最外层电子数相同，但电子层数依次增多，原子半径逐渐增

大，离子半径也逐渐增大。

如：r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs),«『)5c「)<侬一)<«「)。

(2)原子半径比相应的阳离子半径大。

+2

如：r(K)>r(K),r(Mg)>r(Mg^)0

2.若电子层数相同，核电荷数越大，其半径越小

(1)同周期元素的原子，随核电荷数增多，原子半径逐渐减小。

如：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)。

(2)核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小。

如：r(O2^)>r(F^)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)。

3.若电子层数'核电荷数均相同，最外层电子数越多，半径越

大

(1)同一元素的原子和阴离子，原子半径比阴离子半径小。

如：r(Cl)<r(Cr)o

(2)同一元素价态不同的阳离子，离子所带电荷数越多，半径越

小。

23+

如：r(Fe)>r(Fe)o

a元素的阴离子、b元素的阴离子和c元素的阳离子具有

相同的电子层结构，已知a的原子序数大于b的原子序数，则a、b、

c3种离子的半径大小顺序为（）

A.a>b>cB.b>a>c

C.c>a>bD.c>b>a

【解析】c元素阳离子与a、b两元素阴离子具有相同的电子层

结构，可知a、b同周期，c在a、b所在周期的下一周期，故原子序

数：c>a>b,而电子层结构相同的离子，原子序数越大，离子半径越

小，即离子半径：b>a>co

【答案】B

包变式训练4,（2018•集宁一中月考）已知短周期元素的离子„A2

+、〃B+、（3一、Jr都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

（）

A.原子半径A>B>D>C

B.原子序数d>c>">a

C.离子半径C>D>B>A

D.单质的还原性A>B>D>C

解析：已知短周期元素的离子次2+、忠+、£3-、"D-都具有相同

的电子层结构，则四种离子核外的电子数相同，即4—2=/?—l=c+

3=d+l,原子序数a>b>d>c,B错误；A、B处于同一周期，C、

D处于同一周期，A、B形成阳离子，则A、B为金属，C、D形成阴

离子，则C、D为非金属，结合化合价可知，A为Mg元素、B为Na

元素、C为N元素、D为F元素。同一周期从左至右，原子半径逐

渐减小，同一主族从上至下，原子半径逐渐增大，则原子半径Na>

Mg>N>F,A错误；具有相同电子层结构的离子，原子序数越大，

离子半径越小，则离子半径N3->F->Na+>Mg2+,C正确；同一周

期从左至右，元素的金属性逐渐减弱，则单质的还原性Na>Mg,N

和F元素是非金属，单质主要体现氧化性，D错误。

答案：C

随修渡猿广赐-.—:猊学说用小试身孑

1.下列原子结构的叙述中正确的是（）

A.所有的原子核都是由质子和中子组成的

B.原子的最外层电子数不超过8个

C.稀有气体原子的最外层电子数均为8

D.原子的次外层电子数一定都是8

解析：'H中不含中子，A项错误；根据核外电子排布规律，原

子的最外层电子数不超过8个,B项正确；He原子最外层电子数为2,

C项错误；有两个电子层的原子，次外层电子数为2,如N、O,D

项错误。

答案：B

2.（2018.佛山市第一中学期中）元素性质呈周期性变化的决定因

素是（）

A.元素相对原子质量依次递增

B.元素的最高正化合价呈周期性变化

C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化

D.元素金属性或非金属性呈周期性变化

解析：元素性质呈周期性变化的决定因素是元素原子最外层电子

排布呈周期性变化。

答案：C

3.下列各组元素中，按原子序数逐渐增加，原子半径依次增大

顺序排列的是()

A.Na、Mg、Al、SiB.Cl、S、P、Si

C.F、Cl、Br、ID.H、F、ChNa

解析：同主族随原子序数增加，原子半径逐渐增大，同周期随原

子序数增加，原子半径逐渐减小，只有C项随原子序数增加，原子

半径逐渐增大。

答案：c

4.下列各组中化合物的性质比较，不正确的是()

A.酸性：HClO4>HBrO4>HIO4

B.碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

C.非金属性：F>O>S

D.稳定性：HC1>PH3>H2S

解析：A项同一主族非金属元素最高价含氧酸从上至下酸性减弱,

正确；B项同一周期从左-*右金属性减弱，故碱性

NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,正确；C项同一周期从左f右非金属性增

强，同一主族从上一下非金属性减弱，故非金属性F>O>S,正确；D

项非金属性C1>S>P,故稳定性HC1〉H2S>PH3,错误。

答案：D

5.已知某微粒的结构示意图为⑥河；。试回答：

(1)当％—y=10时一，该粒子为(填“原子”“阳离子”或

“阴离子”)«

(2)当y=8时，粒子可能为、、、

、o(填粒子符号)

(3)写出y=3与y=7的元素最高价氧化物对应的水化物间发生反

应的离子方程式：o

解析：⑴当％—y=10时，％=10+y,说明核电荷数等于核外电

子数，所以该粒子为原子。(2)当y=8时，应为18个电子的粒子，所

以可能为Ar、CF>S?-、K+、Ca2+等。(3)y=3时为铝原子，y=7时

为氯原子，其最高价氧化物对应的水化物分别为A1(OH)3和HC1O4。

答案：⑴原子⑵ArC「S2-，K+，Ca2+(合理即可)(3)A1(OH)3+

+3+

3H=A1+3H2O

SB跳检娜知佬检涮全面提升

1.某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，且其为

短周期元素，该元素为（）

A.锂B.被

C.氧D.钙

解析：锂、钙的最外层电子数均比次外层电子数小，排除A、D

项；钺最外层电子数与次外层电子数相同，排除B项；氧原子K层

有2个电子,L层有6个电子，最外层电子数是次外层电子数的3倍，

C项正确。

答案：C

2.（2018•邢台三中月考）下图所示的微粒中，氧化性最强的是

（）

解析：A为碳原子，B为氟原子，C为钠离子，D为铝离子，所

以氧化性最强的为氟原子。

答案：B

3.（2018•静宁县第一中学月考）下列说法正确的是（）

A.原子最外层电子数大于3（小于8）的元素一定是非金属元素

B.原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素

C.最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期

D.某元素的离子的最外层与次外层电子数相同，该元素一定位

于第三周期

解析：描述的元素若位于长周期，则可能是金属元素，如Ge(第

四周期，第IVA族)，A错误；氢元素原子最外层电子数为1,是非金

属元素，B错误；根据原子核外电子排布规律，可知最外层电子不超

过8个，则次外层电子也少于8,则次外层为K层，最外层为L层，

元素原子核外共两个电子层，位于第二周期，C正确；K+(+l9)288,

最外层与次外层电子数相等，但K元素位于第四周期，D错误。

答案：C

4.下列实验不能作为判断依据的是()

A.钠和镁分别与冷水反应，判断钠与镁金属性强弱

B.在MgCL与A1CL溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝

的金属性强弱

C.硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸

性强弱

D.Bn与12分别与足量的H2反应，判断澳与碘的非金属性强弱

解析：A项钠与冷水反应，而镁不与冷水反应，可判断金属性

Na>Mg;B项MgCL和A1C13均与氨水反应，生成Mg(OH)2、Al(OH)3,

A1(OH)3不溶于过量氨水，不能判断Mg、Al的金属性；C项Na2SiC)3

溶液中通入CO2产生白色沉淀HzSiCh,说明酸性H2cO3>H2siCh,非

金属性C>Si;D项Bn与L分别与Fh反应，Br2较b更易与此反应，

非金属性Br>I,故选B项。

答案：B

5.（2018•陆川县中学月考）电子层数相同的三种元素X、Y、Z,

已知最高价氧化物对应的水化物的酸性HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下

列判断错误的是（）

A.原子半径X>Y>Z

B.气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3

C.非金属性X>Y>Z

D.气态氢化物的还原性HX<H2Y<ZH3

解析：同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，非金属

性增强，所以原子半径：XVYVZ,A错误；非金属性越强，氢化物

越稳定，由于非金属性X>Y>Z,所以气态氢化物的稳定性：HX>

正确；最高价氧化物对应的水化物的酸性是：

H2Y>ZH3,BHXO4

>H2YO4>H3ZO4,则非金属性X>Y>Z,C正确；元素非金属性越

强，阴离子的还原性越弱，由于非金属性X>Y>Z,所以气态氢化

物的还原性HXVH2YVZH3,D正确。

答案：A

6.某单质X能从盐溶液中置换出单质Y。由此可知（）

A.当X、Y都是金属时，X一定比Y活泼

B.当X、Y都是非金属时，Y一定比X活泼

C.当X是金属时，Y只能是金属

D.当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属

解析：置换反应一定是活泼性强的单质置换出活泼性弱的单质，

A正确，B错；当X是金属时可以置换出金属或非金属单质，C错；

当X是非金属时，Y只可能是非金属，因盐溶液中非金属单质不可

能置换出金属单质，D错。

答案：A

7.用1〜18号元素及其形成的化合物的化学式填空。

(1)原子半径最小的元素是,原子半径最大的元素是

(除稀有气体元素)。

(2)金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物有o

(3)最高价氧化物对应水化物为两性氢氧化物的是o

(4)气态氢化物的水溶液呈碱性的是o

(5)形成化合物种类最多的两种元素是o

(6)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是o

(7)推测Si、N最简单氢化物的稳定性________大于o

解析：(1)原子半径最小的元素是H,最大的元素是Na。(2)金属

性最强的元素是Na,与02反应生成的化合物有Na2O>Na2O2o⑶

两性氢氧化物为A1(OH)3[或Be(OH)2]o(4)气态氢化物的水溶液呈碱

性的气体只有NH3。(5)形成化合物种类最多的两种元素是C、Ho(6)

最高价含氧酸酸性最强的是HCIO4。(7)非金属性：N〉P>Si,故NH3

的稳定性大于SiH4的稳定性。

答案：(1)HNa(2)Na2O,Na2O2(3)A1(OH)3[或Be(OH)2]

(4)NH3(5)C,H(6)HC1O4(7)NH3SiH4

8.A、B、C均为短周期元素，其中A元素的单质是自然界最轻

的气体，B元素原子的次外层电子数为最外层电子数和最内层电子数

之和，C元素与B元素位于同一主族，且可形成BC2型化合物。

(1)写出A元素的元素名称:

⑵写出B元素在元素周期表中的位置：第周期第

族。

(3)写出C元素原子结构示意图:O

(4)比较A、B、C三种原子的半径大小：

>>.(填写元素符号)。

解析：A元素单质是自然界最轻的气体，则A为氢，B元素原子

的次外层电子数为最外层电子数和最内层电子数之和，B原子的电子

排布为,尸，则B为硫，C与B位于同一主族，又为短周期，则C

为氧。

答案：⑴氢(2)三VIA(3)C@H(4)SOH

「能力提升3」

1.下列说法中正确的是()

A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电

子数

B.非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的

最外层电子数

C.最外层有2个电子的原子都是金属原子

D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子

解析：A项正确；B项应为“其绝对值等于该元素原子的最外层

电子数与8的差值的绝对值”，错误；C项He为非金属原子，错误；

D项锌、钮为金属原子，错误。

答案：A

2.有X、Y两种原子，X原子的M电子层比Y原子的M电子

层少3个电子，Y原子的L电子层的电子数恰为X原子的L层电子

数的2倍，则X、Y元素的元素符号分别为（）

A.Mg和SB.N和Be

C.Si与BD.C和Al

解析：由题给信息知X、Y中