高中化学知识点归纳总结（上）

高中化学知识点归纳总结

离子共存问题小结

-.“无色透明”条件型

若题目限定溶液"无色"，则不含有色离子,即Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫

色）等离子。若"透明"，则溶液不形成混浊或沉淀（与溶液有无颜色无关）。如Ag+与Cl-、Br-、

I-、SO42-;Ca2+与CO32-、SO42-;Ba2+与CO32-、SO32-、SO42-等在水溶液中会发生反应,

有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。

例1.某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A.H+、Cl-、Ba2+、CO32-B.Ag+、I-、K+、N03-

C.K+、OH-、Cl-、Na+D.Fe3+、Cl-、N03-、Na+

解析：正确选项应满足无色透明和能大量共存两个条件。答案为C项。

二."酸性”条件型

常见的叙述有强酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈

红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。

若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有0H-、弱酸根离子（如CO32-、SO32

-、S2-、F-、CIO-、CH3COO-、PO43-、AI02-、SiO32-等）以及弱酸的酸式根离子（如HCO3-、

HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等）。

例2.在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是

A.K+、Na+、SO42-、SO32-B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-

C.Na+、K+、HCO3-、Cl-D.K+、Na+、AI02-、N03-

解析：正确选项应满足pH=1（有大量H+存在）和可以大量共存两个条件。答案为B项。

三.“碱性”条件型

常见的叙述有强碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酸呈红色的

溶液、甲基橙呈黄色的溶液、加入铝粉反应后生成AI02-的溶液、既能溶解AI（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液等。

若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有0H-存在，其中不能大量含有H+、弱碱的阳离子（如NH4+、Mg2

+、Ag+、AI3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等）以及弱酸的酸式根离子（如HC03-、HS03-、HS-、HPO42-、H

2PO4-等）。

例3.某溶液既能溶解AI（0H）3又能溶解H2SiO3的溶液，在该溶液中可以大量共存的离子组是

A.K+、Na+、HC03-、N03-B.Na+、SO42-、Cl-、CIO-

C.H+、Mg2+、SO42-、N03-D.Ag+、K+、N03-、Na+

解析：正确选项应满足溶液既能溶解AI（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液（有0H-存在）、可以大量共存两个条

件，只有B项符合题意。

四."酸性或碱性”条件型

常见的叙述有能使AI反应放出H2的溶液等。

若题目中出现这样的条件，则溶液中可能有H+存在，也可能有0H-存在，分析时要注意题目要求回答的是

一定能大量共存（满足无论是与H+还是与0H-都不会反应）还是可能大量共存（只要满足与H+、0H-中的一

种不会反应就可以）。

例4.若溶液能与AI反应放出H2,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

A.AI3+、Na+、N03-、Cl-B.K+、Na+、Cl-、SO42-

C.K+、Na+、Cl-、AI02-D.K+、NH4+、SO42-、N03-

解析：题目所给的溶液为酸性（含有H+）或碱性（含有0H-）溶液。正确选项应满足在酸性或碱性都能大量共存

的条件，只有B项符合题意。

五.“氧化还原反应”条件型

若题目中出现因发生氧化还原反应而不能大量共存这样的条件时，要考虑各离子组中是否存在强氧化性和强还

原性的离子。如Fe3+与S2-、SO32-、HSO3-、I-;H+与S2O32-和S2-;Mn04-（H+）与Cl-;MnO

4-（H+）、N03-（H+）与Fe2+、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、Br-、4等不能大量共存。

例5.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）。

A.H+、N03-、Fe2+、Na+B.Ag+、N03-、Cl-、K+

C.K+、Ba2+、OH-、SO42-D.Cu2+、NH4+、Br-、OH-

解析：正确选项应满足发生氧化还原反应、不能大量共存两个条件。A项中H+、N03-、Fe2+能发生氧化

还原反应，故答案为A项。

跟踪训练

1,下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A.酸性溶液Na+、K+、MnO4-、Br-B.酸性溶液Fe3+、NH4+、I-、N03-

C.碱性溶液Na+、K+、AI02-、SO42-D.碱性溶液Ba2+、Na+、CO32-、Cl-

2.下列各组离子一定能大量共存的是

A.在含大量Fe3+的溶液中NH4+、Na+、Cl-、OH-

B.在强碱性溶液中Na+、K+、AI02-、CO32-

C.在无色透明的溶液中NH4+、Fe3+、SO42-、N03-

D.在PH=1的溶液中K+、Fe2+、Cl-、N03-

答案：1、C2、B

最易考离子方程式汇总

一、离子反应常见类型：

1、复分解型离子反应：例：Ag++Q-=AgC"2H++CO32-=CO2T+H2O

2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2TCI2+2I-=2CI-+I2

3、盐类水解型:例：NH4++H2O==NH3-H2O+H+CH3COO-+H2O==CH3COOH+OH-

4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O另外还有生成物中有络合物时的

离子反应等。

二.离子方程式书写规则：

1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。如碳

酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2T+H2O因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是

写好离子方程式的基础和关键。

2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物

质取HQ、HF、HN03的反应，以及Ca(0H)2与NH4CI制取NH3的反应。

3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。如CuO与盐酸的反应：CuO+2

H+=Cu2++H2O

4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。如NaHCO3

溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成:H++OH-=H2O

5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察

配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水

分子即可。

6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子

数。如在FeCI2溶液中通入CI2,其离子方程式不能写成：Fe2++CI2=Fe3++2CI-,因反应前后电荷不守恒，应

写成:2Fe2++CI2=Fe3++2CI-0

7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。如稀H2s04和Ba(0H)2溶液的反应，若写出为：

Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是错误的,正确应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4l+2H2O

离子方程式书写的基本规律

导读：化学方程式的很复杂，需要考生耐心细心，才能避免失误，以下是离子方程式书写的基本规律要求，供大家

学习参考！

(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。

(3)号实际："=.........一""V"I"等符号符合实际。

(4)两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子

总数要相等)。

(5)明类型：分清类型，注意少量、过量等。

(6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查

高中化学方程式总结：金属氧化物公式总结

导读：以下是高中化学金属氧化物知识点总结，仅供参考。

1、低价态的还原性：

6feo+o2===2fe3o4feo+4hno3===fe(no3)3+no2+2h2o

2、氧化性：

na2o2+2na===2na2o(此反应用于制备na2o)

mgo,al2o3几乎没有氧化性，很难被还原为mg,al.一般通过电解制mg和al.

fe2o3+3h2===2fe+3h2o(制还原铁粉)fe3o4+4h2===3fe+4h2o

3、与水的作用：

na2o+h2o===2naoh2na2o2+2h2o===4naoh+o2(止匕反应分两步:na2o2+2h2o===2naoh+h2o2

2h2o2===2h2o+o2.h2o2的制备可利用类似的反应：

bao2+h2so4(稀)===baso4+h2o2)mgo+h2o===mg(oh)2(缓慢反应)

4、与酸性物质的作用：

na2o+so3===na2so4na2o+co2===na2co3na2o+2hcl===2nacl+h2o

2na2o2+2co2===2na2co3+o2na2o2+h2so4（冷稀）===na2so4+h2o2

mgo+so3===mgso4mgo+h2so4===mgso4+h2o

al2o3+3h2so4===al2(so4)3+3h2o(al2o3是两性氧化物：al2o3+2naoh===2naalo2+h2o)

feo+2hcl===fecl2+3h2ofe2o3+6hcl===2fecl3+3h2o

fe2o3+3h2s(g)===fe2s3+3h2ofe3o4+8hcl===fecl2+2fecl3+4h2o

高中化学实验大全：化学实验基本操作知识点

1.仪器的洗涤

玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。

2.试纸的使用

常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。

(1)在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒

点试纸的中部,观察试纸颜色的变化，判断溶液的性质。

(2)在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸储水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到

盛有待测气体的导管口或集气瓶口(注意不要接触)，观察试纸颜色的变化情况来判断气体的性质。

注意：使用pH试纸不能用蒸储水润湿。

3.药品的取用和保存

(1)实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。因此在使用时一定要严格遵照有关规定,

保证安全。不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味，不得尝任何药品的味道。

注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体2mL，固

体只需要盖满试管底部。实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容

器内或交由老师处理。

(2)固体药品的取用

取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，用盛有

药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。有些

块状的药品可用银子夹取。

(3)液体药品的取用

取用很少量液体时可用胶头滴管吸取；取用较多量液体时可用直接倾注法。取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶

塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(标签对着手心)，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留

在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。

(4)几种特殊试剂的存放

(A)钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。

(B)白磷着火点低(40℃),在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。

(C)液漠有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，井加些水(水覆盖在液漠上面)，起水封作用。

(D)碘易升华且具有强烈刺激性气味,盛放在磨口的广口瓶里。

(E)浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在阴凉处。

(P)氢氧化钠固体易潮解且易在空气中变质，应密封保存；其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，

不能用玻璃塞。

4.过滤

过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。

过滤时应注意：

(1)一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸储水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。

(2)二低：滤纸边缘应略彳氐于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。

(3)三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒紧靠；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻靠；

漏斗颈的下端出口应与接受器的内壁紧靠。

5.蒸发和结晶

蒸发是将溶液浓缩，溶剂气体或使溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分

离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发溶

剂或降低温度使溶解度变小，从而析出晶体。加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部

温度过高，造成液滴外溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCI和KN03混

合物。

6.蒸谣

蒸储是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸储原理进行多种混合液体的分离，叫分储。如用分储的

方法进行石油的分储。

操作时要注意：

(1)液体混合物蒸储时，应在蒸储烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

(2)温度计水银球的位置应与支管口下缘位于同一水平线上。

(3)蒸储烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于1/3.

(4)冷凝管中冷却水从下口进，从上口出，使之与被冷却物质形成逆流冷却效果才好。

(5)力口热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点.

7.升华

升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，可以将这种物质和

其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分解12和SiO2的混合物。

8.分液和萃取

分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不

同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶

液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。

在萃取过程中要注意：

(1)将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3,塞好塞子进行振

荡。

(2)振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将

漏斗倒转过来用力振荡，同时要注意不时地打开活旋塞放气。

(3)将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如

用四氯化碳萃取溪水里的;臭。

9.渗析

利用半透膜(如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等)使胶体跟混在其中的分子、离子分离的方法。常用渗析的方法来

提纯、精制胶体

高中化学知识点总结：化学元素金属性强弱

金属性——金属原子在气态时失去电子能力强弱(需要吸收能量)的性质

金属活动性——金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质

☆注："金属性"与"金属活动性"并非同一概念，两者有时表示为不一致，如Cu和Zn:金属性是：Cu>Z

n,而金属活动性是：Zn>Cu0

1.在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性

越强。

2.常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。

3.依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强。

4.依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是IA族和UA族的金属在与

盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。

5.依据金属活动性顺序表（极少数例外）。

6.依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱;同主族中，由上而下，随着

核电荷数的增加，金属性逐渐增强。

7.依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。

8.依据电解池中阳离子的放电（得电子，氧化性）顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。

9.气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少，其金属性越强

高中化学：高中生书写方程式的问题

一、书写离子方程式应注意的问题

1、未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式

例：2KCIO3=2KCI+302!

2、有离子生成的反应可以写离子方程式

例：2Na+2H2O=2NaOH+H2T

二、书写离子方程式的拆分原则

1、单质、氧化物一律写化学式

例：CuSNa20so2H20等

2、弱碱、弱酸及其酸根离子，在离子方程式中不能拆开写

例：HAcHFH2SHCIONH3.H2OHS-HC03-、HS03-、S2O32-、HPO42-、H2PO4-

3、难溶物质（I\挥发性物质（T）写化学式，生成物中有H2co3、H2SO3一定要分开写

三、书写方法和步骤：

方法步骤实例

写出化学方程式BaCI2+Na2SO4==BaS04l+2NaCI

改易溶且易电离的物质写离子Ba2++2CI-+2Na++SO42-==BaS04l+2Na++2CI-

删删去无反应的离子Ba2++SO42-==BaS04l

查微粒个数、电荷总数前后是否相等

四、检查离子方程式是否正确的方法必须考虑以下几条原则

L依据物质反应的客观规律

2、质量守恒定律

3、电荷守恒原理

4、氧化还原反应必须遵守得失电子守恒原理

五、有关离子反应的题型

1.根据化学方程式写离子方程式

2.根据离子方程式写化学方程式

3.有关离子共存的问题

4.判断生成物化合价的问题

高考化学复习：生成氧气的反应小结

高考化学复习：生成氧气的反应小结

(1)、氯酸钾热分解(二氧化镒催化)

(2)、高镒酸钾热分解

(3)、过氧化氢分解(二氧化镒催化)

(4)、电解水

(5)、氧化汞热分解

(6)、浓硝酸分解

(7)、次氯酸分解(光)

(8)、氟与水置换反应

(9)、过氧化钠与水反应

(10),过氧化钠与二氧化碳反应

(11),光合作用

以上1~3适合实验室制取氧气，但一般所谓"实验室制取氧气"是指L2两种方法。工业用氧气主要来自分

离液态空气

高考化学复习：有关水的反应小结

1.水在氧化还原反应中的作用

(1)、水作氧化剂

水与钠、其它碱金属、镁等金属反应生成氢气和相应碱：

水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物(四氧化三铁)：

水与碳在高温下反应生成"水煤气"：

铝与强碱溶液反应：

(2)、水做还原剂

水与F2的反应：

(3)、水既做氧化剂又做还原剂

水电解：

(4)、水既不作氧化剂也不作还原剂

水与氯气反应生成次氯酸和盐酸

水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气

水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮

2.水参与的非氧化还原反应：

(1)、水合、水化：

水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能与二氧化硅化合吗？)

水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。(氧化铝、氧化铁等与水化合吗？)

氨的水合、无水硫酸铜水合(变色，可检验液态有机物中是否含水X浓硫酸吸水、工业酒精用生石灰吸水然

后蒸储以制无水酒精、乙烯水化成乙醇

(2)、水解：

卤代烧水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反应)、水与碳化物——电石反应制乙快、盐类的水解、

氮化物水解、糖类的水解、氢化物——氨化钠水解

3.名称中带“水”的物质

(一)与氢的同位素或氧的价态有关的"水"。

蒸储水一H20重水一D20超重水一T20双氧水一H2O2

(二)水溶液

氨水一(含分子：NH3,H20,NH3-H2O,含离子:NH4+,OH-,H+)

氯水一(含分子：CI2,H20,HCIO,含离子:H+,Cl-,CIO-,OH-)

卤水一常指海水晒盐后的母液或粗盐潮解所得溶液，含NaCLMgCI2、NaBr等

王水一浓硝酸和浓盐酸的混合物(1：3)

生理盐水一0.9%的NaCI溶液

(三］其它水银一Hg水晶一SiO2水煤气一CO、H2的混合气、水玻璃一Na2SiO3溶液

高考化学复习：生成氢气反应小结

高考化学复习：生成氢气反应小结

(1)、锌、镁、铁等金属与非氧化性酸反应

(2)、铝与氢氧化钠溶液反应

(3)、钠、镁、铁等金属在一定的温度下与水反应

(4)、钠(钾、镁、铝)与醇类反应

(5)、焦碳与水高温反应

(6)、电解水

(7)、甲烷高温分解

其中（1）、（2）适用于实验室等少量氢气的制取；（5）、（7）可用于工业制氢；（6）可能是未来清洁能

源的来源

高考化学复习：氯气的反应小结

（1X氯气与大多数金属反应。（与铁、铜等变价金属反应时，生成高价氯化物）

（2\氯气与磷反应3CI2+2P==2PCI3（点燃）PCI3+CI2==PCI5（白色烟雾）

（3I氯气与氢气反应（纯净氢气在氯气中安静燃烧发出苍白色火焰；混合气光照爆炸；卤素单质的活泼程度

比较）

（4\氯气与水反应：氯水的多重性质（Q2的强氧化性、次氯酸的强氧化性、次氯酸的不稳定性、

盐酸的酸性、次氯酸的酸性）

（5\氯气与氢氧化钠溶液反应（用氢氧化钠溶液吸收残余氯气）

（6X氯气与氢氧化钙反应（工业制漂白粉）

（71氯气与浸化钠溶液反应

（8I氯气与碘化钾溶液反应（卤素相互置换的规律如何?）

（91氯气与甲烷取代反应（条件?）

（10\氯气与乙烯的反应（反应类别?）（乙烯通入澳水使漠水褪色）

（111氯气与氯化亚铁溶液反应

（12X氯气与硫化氢溶液反应（现象?）

（131氯气与二氧化硫溶液反应（溶液酸性变化?漂白作用的变化?）

（14X氯气的检验方法一淀粉碘化钾试纸（单质碘的检验方法如何？）

高考化学复习：氯化氢与盐酸

（1\浓盐酸被二氧化镒氧化（实验室制氯气）

（2）盐酸、氯化钠等分别与硝酸银溶液的反应（盐酸及氯化物溶液的检验；漠化物、碘化物的检验）

（31盐酸与碱反应

（4、盐酸与碱性氧化物反应

（5\盐酸与锌等活泼金属反应

（6X盐酸与弱酸盐如碳酸钠、硫化亚铁反应

（7\盐酸与苯酚钠溶液反应

（8\稀盐酸与漂白粉反应

（91氯化氢与乙烯加成反应

（10I氯化氢与乙焕加成反应（制聚氯乙烯）

（111漂白粉与空气中的二氧化碳反应（说明碳酸酸性强于HCIO）

（12XHF、HCkHBr、HI酸性的比较（HF为弱酸，HCLHBr、HI为强酸,且酸性依次增强）

（131用于人工降雨的物质有哪些？（干冰、Agl）

高