高中化学同步讲义必修第二册：乙醇与乙酸（精练）（解析版）

7.3乙醇与乙酸（精练）

题组一乙醇

1.（2022秋・四川南充.高一四川省南充市白塔中学校考开学考试）2022年8月，南充市爆发了新型冠状病

毒肺炎疫情，在各级党委和政府的正确领导下，全市人民积极响应号召，通过实行全民核酸检测，室内室

外消毒杀菌，注重个人防护等措施，使疫情很快得到控制。疫情防控期间用到一种免洗手消毒凝胶，它的

有效成分含有乙醇（化学式为C2H60）。下列有关乙醇的说法不正确的是

A.乙醇是一种有机物

B.乙醇中碳元素的质量分数最大

C.乙醇由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成

D.乙醇在空气中燃烧可能生成CCh

【答案】C

【解析】A.乙醇（化学式为（C2H6。）是一种含碳元素的化合物，属于有机物，A正确；

B.乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为12:3:8,乙醇中碳元素的质量分数最大，B正确；

C.乙醇是由乙醇分子构成的，1个乙醇分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，C错误；

D.乙醇中含有碳元素，由质量守恒定律可知，乙醇在空气中燃烧可能生成CO2,D正确；

故本题选Co

2.（2022春・广东佛山.高一统考期末）下列关于乙醇的说法正确的是

A.分子的球棍模型为:

HH

xi—0—O—H

B.结构简式为:

[：0：H]'

官能团的电子式为：一••

分子中所有原子都在同一平面上

【答案】A

【解析】A.原子半径：C>O>H,乙醇分子的球棍模型为：41，A正确;

B.乙醇的结构简式为CH3cH2OH,B错误;

1

H：6-

C.乙醇的官能团是羟基，羟基中H与O共用1对电子，O有1个单电子，羟基的电子式为：••，C

错误；

D.乙醇的结构简式为CH3cH2OH,含有甲基，为四面体结构，分子中所有原子一定不都是在同一平面上,

D错误；

故选：Ao

3.（2022春.河南开封.高一统考期末）下列有关乙醇的说法错误的是

A.乙醇的官能团是羟基（一OH）

B.可用钠检验乙醇中是否含有少量水

C.向酸性KMnOq溶液中滴入乙醇，紫色褪去

D.将灼热铜丝伸入乙醇中，铜丝由黑变红，生成有刺激性气味的物质

【答案】B

【解析】A.乙醇的结构简式为CH3cH2OH,官能团为羟基，A正确；

B.乙醇和水均可与钠发生反应，产生氢气，不可用钠检验乙醇中是否含少量水，B错误；

C.酸性高镒酸钾可将乙醇氧化为乙酸，自身褪色，C正确；

D.将灼热的铜丝伸入乙醇中，氧化铜被还原为铜，铜丝由黑变红，乙醇被氧化生成乙醛，乙醛有刺激性气

味，D正确；

故答案选B。

4（2022春.陕西渭南.高一统考期末）下列关于乙醇的性质叙述错误的是

A.无色、具有特殊香味的液体

B.医疗上常用75%的乙醇溶液进行消毒

C.能与NaOH溶液反应

D.能与钠反应生成氢气

【答案】C

【解析】A.乙醇为无色有特殊香味的液体，故A说法正确；

B.医用酒精消毒，常用75%的乙醇溶液进行消毒，故B说法正确；

C.乙醇不与NaOH溶液反应，故C说法错误；

D.乙醇中含有羟基，能与金属钠发生置换反应，生成乙醇钠和氢气，故D说法正确；

答案为C。

2

5.（2022春.吉林松原.高一校考期末）下列关于乙醇的叙述不正确的是

A.乙醇易挥发

B.密度比水小，沸点比水高

C.是无色透明有特殊香味的液体

D.乙醇不能用于萃取碘水中的碘

【答案】B

【解析】A.乙醇沸点低，易挥发，A正确；

B.乙醇密度比水小，沸点低于100℃,低于水的沸点，B错误；

C.乙醇是无色透明的液体，有特殊香味，C正确；

D.乙醇和水互溶，不能用于萃取碘水中的碘，D正确；

答案选B。

6（2022春・吉林长春•高一长春外国语学校校考阶段练习）下列有关说法正确的是

HH

TI③①

C

HC『H

-一

——K②

HH

A.乙醇与金属钠反应时断裂的化学键位置是②

B.乙醇在催化氧化时，化学键断裂的位置是②③

C.获取无水乙醇的方法是先加入生石灰，然后再蒸镭

D.乙醇与乙酸发生酯化反应时断裂的化学键位置是③

【答案】C

【解析】A.乙醇和金属钠反应，是乙醇的羟基和钠反应，断裂的化学键是①，A错误；

B.乙醇催化氧化生成乙醛，化学键断裂的位置是①②，B错误；

C.氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，获取无水乙醇的方法是先加入生石灰，然后再蒸储，C正确；

D.酯化反应的机理为竣酸分子断裂碳氧键，乙醇分子断裂氢氧键，则乙醇与乙酸发生酯化反应时断裂的化

学键为①，D错误；

故选C。

7.（2022春・北京海淀•高一中央民族大学附属中学校考期末）关于乙醇的说法不E理的是

HH

⑤②①

H—C-C—O—H

H

3

A.羟基与氢氧根有不同的化学式和电子式

B.乙醇的官能团是-OH

C.标准状况下，Imol乙醇与足量的Na反应生成1L2LH2

D.已知乙醇的结构式如图所示，则乙醇催化氧化时断裂的化学键为②③

【答案】D

••♦•

【解析】A.羟基的化学式是-OH,电子式是氢氧根的化学式是OH、电子式是,故A

正确；

B.乙醇由-OH和-C2H5构成，-OH是乙醇的官能团，故B正确；

C.Imol乙醇与足量的Na反应生成0.5molH2,标准状况下0.5molH2的体积是0.5molx22.4L/mol=11.2L,故

C正确；

D.乙醇催化氧化生成乙醛，断裂化学键为：①③，故D错误；

故选：D。

8.（2021春.云南昆明•高一校考期中）向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对实验现象的描述中正

确的是

①钠块沉入乙醇液面的下面

②钠块熔化成小球

③钠块在乙醇的液面上游动

④钠块表面有气体放出

A.①②B.②③C.③④D.①④

【答案】D

【解析】①钠的密度大于乙醇，所以会沉在乙醇底部，故①正确；

②钠和乙醇的反应放热很少，不足以将钠熔化，故②错误；

③钠块沉在乙醇液面下，故③错误；

④乙醇中含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，钠块表面有气体放出，故④正确；

故①④正确；

故选：D。

9.（2022•湖南长沙•高一统考期末）乙醇是生活中常见的有机物，下列有关乙醇的实验操作或实验现象正确

的是

4

一乙醇

酸性

KMnO.

溶液

①②③

A.①中酸性KMnC)4溶液不会褪色

B.②中钠会在乙醇内部上下跳动，上方的火焰为淡蓝色

C.③中灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝由红色变为黑色

D.④中X是饱和NaOH溶液，X液面上有油状液体生成

【答案】B

【解析】A.乙醇具有还原性，能与高锦酸钾反应使其褪色，A错误；

B.乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，反应式为：2C2H5OH+2Na->H2T+2C2H5ONa,氢气点燃火焰为

淡蓝色，B正确；

C.铜与氧气反应生成黑色的氧化铜，氧化铜与乙醇反应生成乙醛和铜单质，总反应式为：

A

2CnH5OH+O2^2CH3CHO+2H,O,反应现象为黑色的铜丝插入乙醇中又变为红色，C错误；

Cu

D.酯化反应收集乙酸乙酯用的是饱和碳酸钠溶液，起到除去乙醇、乙酸并降低乙酸乙酯溶解度的作用。乙

酸乙酯与氢氧化钠会发生水解反应生成可溶于水的乙醇和乙酸钠，反应式为：

CH3COOC2H5+NaOH——>CH3COONa+C2H5OH,看不到X液面上有油状液体生成，D错误；

故选Bo

10.(2022春•陕西渭南・高一白水县白水中学校考阶段练习)某化学兴趣小组设计乙醇被氧化并检验其反应

产物的实验，实验装置如图所示，图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出。[已知乙醛能和Cu(OH)2悬浊

液在加热条件下生成砖红色沉淀Cu2O]

5

回答下列问题：

(1)写出装置b中的反应总化学方程式：。

(2)加热e处固体的目的是»

(3)d处碱石灰的作用是0

(4)为使a中的乙醇平稳汽化成蒸气，可采用的加热方法是o

(5)能证明乙醇被氧化的实验现象是o

【答案】(1)2CH3cH2OH+O2—2CH3CHO+2H2O

(2)提供氧气

(3)防止f处的水蒸气进入c装置并与无水硫酸铜发生结合干扰实验

(4)试管a放入78℃或稍高于78℃的热水浴中

(5)c处无水硫酸铜粉末变为蓝色晶体，取下试管f在酒精灯上加热，观察到有砖红色沉淀生成

【解析】(1)装置b中发生乙醇的催化氧化，生成乙醛，其反应方程式为2cH3cH2OH+O2一畀

2CH3CHO+2H2O；故答案为2cH3cH2OH+O2—^>2CH3cHO+2H2。；

(2)乙醇的催化氧化反应，其反应方程式为2cH3cH2OH+O2—导2(2113(2110+2H20,因此装置e处的作用

是提供氧气；故答案为提供氧气；

(3)根据上述分析，c装置作用是验证乙醇催化氧化反应生成水，因此装置d的作用是防止f中的水蒸气

进入c装置，干扰实验；故答案为防止f处的水蒸气进入c装置并与无水硫酸铜发生结合干扰实验；

(4)为了得到平稳的乙醇蒸气，可采用的加热方法是将试管a放入78℃或稍高于78℃的热水浴中；故答

案为试管a放入78℃或稍高于78℃的热水浴中；

(5)乙醇催化氧化生成乙醛和水，乙醛能与新制氢氧化铜悬浊液共热，产生病红色沉淀CU2O,水能使无

水硫酸铜颜色由白色变为蓝色，因此证明乙醇被氧化的实验现象是c处无水硫酸铜粉末变为蓝色晶体，取

下试管f在酒精灯上加热，观察到有砖红色沉淀生成；故答案为c处无水硫酸铜粉末变为蓝色晶体，取下试

管f在酒精灯上加热，观察到有砖红色沉淀生成。

11.(2022春•宁夏银川・高一银川唐彳来回民中学校考期末)已知乙醇在一定条件下可以还原氧化铜，生成一

种产物具有刺激性气味。某实验小组用下列实验装置进行乙醇催化氧化的实验。

6

(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出铜网由黑色变为红色时发生的化学反应方程式:

(2)在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化氧化反应是(填吸

热或放热)反应。

(3)甲和乙两个水浴作用不同。甲的作用是o

(4)若试管a中收集的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有少量的0

(5)该反应中两种主要有机物的官能团名称分别是、。

(6)当有46g乙醇完全氧化，消耗标况下。2的体积为o

【答案】(1)CH3cH20H+CuO^^CH3cHO+Cu+H2O

⑵放热

(3)使乙醇气化或加热使乙醇变为蒸汽

(4)乙酸##CH3coOH

⑸羟基醛基

(6)11.2L

【解析】(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，主要是铜和氧气变为氧化铁，氧化铁和乙醇反

应生成铜、乙醛和水，则铜网由黑色变为红色时发生的化学反应方程式：CH3cH2OH+CuO」-CH3CHO+

Cu+H2O；故答案为:CH3cH20H+CuO^^CH3cHO+Cu+H2Oo

(2)在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明反应过程中有热量释放出来，说明

该乙醇催化氧化反应是放热反应；故答案为：放热。

(3)乙醇蒸汽要与空气中氧气在硬质玻璃管中反应，则甲中水浴的作用是使乙醇气化或加热使乙醇变为蒸

汽；故答案为：使乙醇气化或加热使乙醇变为蒸汽。

(4)若试管a中收集的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明有酸生成，在根据守恒关系，说明液

7

体中还含有少量的乙酸；故答案为：乙酸或CH3coOH。

(5)该反应中两种主要有机物是乙醇和乙醛，其官能团名称分别是羟基、醛基；故答案为：羟基；醛基。

(6)根据总反应方程式2cH3cH20H+Ch8-2CH3CHO+2H2O,当有46g乙醇(物质的量为Imol)完全氧

化，消耗氧气物质的量为0.5mol,标况下O2的体积为0.5molx22.4L-molT=11.2L；故答案为：11.2L。

题组二酯化反应

1.(2022春•陕西西安•高一校考阶段练习)某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下:

①在30mL的大试管A中按体积比1：4：4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；

②按下图连接好装置(装置气密性良好)，用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5~10min；

?_饱和碳酸钠溶液

旷加一滴酩底

③待试管B收集到一定量的产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置;

④分离出乙酸乙酸层、洗涤、干燥。

请根据题目要求回答下列问题：

⑴写出制取乙酸乙酯的化学方程式：O

(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母)o

A.中和乙醇

B.和乙酸反应并溶解乙醇

C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出

D.加速酯的生成，提高其产率

(3)浓硫酸的作用是；

(4)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是

(5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是；

【答案】(1)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O

(2)BC

(3)催化作用，吸水作用

(4)防倒吸

(5)分液

8

【解析】（1）乙醇和乙酸发生酯化反应：CH3COOH+CH3CH2OH.-CH3C00C2H5+H20O

（2）饱和碳酸钠的作用是：中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，故答案选BC。

（3）浓硫酸的作用是催化作用，吸水作用。

（4）导管不能插入溶液中是为了防止倒吸。

（5）乙酸乙酯为有机层，碳酸钠溶液为无机层，震荡后分层，可用分液的方法进行分离。

2.（2022春・吉林长春・高一长春外国语学校校考期中）乙醇是生活中常见的有机物，能发生多种反应，请回

答下列问题：

（1）乙醇分子中官能团的名称是（填“羟基”或“竣基”）。

（2）乙醇在铜做催化剂的条件下可被（填“氧化”或“还原”）为乙醛。反应中反应物的总能量高于生

成物的总能量，说明该反应是（填“吸热反应”或“放热反应”）。

（3）乙醇也可与乙酸发生反应：C2H5OH+CH3COOH.'CH3COOC2H5+H2O

①该反应需要加热并加入浓硫酸，目的是（填“加快”或“减慢”反应速率。）

②在一定条件下，当反应达到平衡状态时，正反应速率—逆反应速率（填“>”“〈”或“=”）。

【答案】（1）羟基

（2）氧化放热反应

⑶加快=

【解析】（1）乙醇的结构简式为CH3cH2OH,醇的官能团为-OH,官能团名称为羟基；

（2）乙醇在铜做催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，说明该

反应是放热反应；

（3）乙酸和乙醇在浓硫酸催化下生成乙酸乙酯和水，目的加快反应速率，在一定条件下，当反应达到平衡状

态时，正反应速率=逆反应速率，但不等于零；

3.（2022春•陕西渭南•高一统考期末）乙醇是重要的有机化工原料。

I.乙醇和钠反应

（1）下列有关金属钠分别与水、乙醇反应的实验现象描述，正确的是（填字母）。

A.反应开始时，甲烧杯中钠浮在水面上，乙烧杯中钠沉入液面下

9

B.反应一段时间后，甲、乙烧杯中钠都熔化成小球，在液体中四处游动

C.钠与乙醇的反应比钠与水的反应更剧烈

D.反应开始后，钠表面均有气泡产生

(2)乙醇与钠反应的化学方程式为

(3)若有1.15g乙醇参与反应，理论上可生成气体L(标准状况下)。

II.制取乙酸乙酯

实验步骤:

①在a试管中按2：3：2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合液;

②按图示连接装置，使产生的蒸气经导管通入b试管所盛的饱和碳酸钠溶液(加入2滴酚酰试液)中;

③小火均匀加热a试管中的混合液;

④待b试管中收集到一定量产物时停止加热。撤下b试管并用力振荡，然后静置;

⑤分离出乙酸乙酯，洗涤，干燥。

回答下列问题:

(4)与教材采用的实验装置不同，仪器c的作用是.

(5)制取乙酸乙酯的化学反应方程式为。

(6)步骤③中用小火均匀加热的目的是o

(7)步骤④静置后，试管b中可观察到的现象为o

(8)若现有乙酸90g、乙醇138g发生酯化反应制得88g乙酸乙酯，试计算实验中乙酸乙酯的产率为(精

实际产量

确到0.1%,产率=xl00%)o

理论产量

【答案】(1)AD

(2)2CH3CH2OH+2Na——>2CH3CH2ONa+H2T

(3)0.28

(4)防倒吸

(5)CH3COOH+CH3cH20H="=-CH3coOCH2cH3+H2O

10

（6）减少反应物的挥发，增大产率

（7）液体分层，上层为无色透明、有特殊香味的油状液体，下层溶液红色变浅（或褪去）

⑻66.7%

【解析】（1）A.由分析可知，钠的密度比水小，但比乙醇大，所以反应开始时，甲烧杯中钠浮在水面上,

乙烧杯中钠沉入液面下，A正确；

B.乙醇与钠反应比较缓慢，钠不熔化成小球，也不四处游动，B不正确；

C.乙醇中羟基氢原子的活动性比水弱，所以钠与乙醇的反应不如钠与水的反应剧烈，C不正确；

D.反应开始后，钠表面均有H2生成，所以都有气泡产生，D正确；

故选AD。答案为：AD；

（2）乙醇与钠发生置换反应生成乙醇钠和氢气，反应的化学方程式为

2cH3cH20H+2Na----->2CH3CH2ONa+H2T分案为.2CH3CH2OH+2Na------>2CH3CH2ONa+H2T

L15g

（3）”（C2H50H）=46g/mol=oo25mol,则生成H2的体积为0.0125molx22.4L/mol=0.28L。答案为：0.28；

（4）收集装置中，导管口插入液面下，但b中液体仍不能进入反应装置内，则仪器c的作用是：防倒吸。

答案为：防倒吸；

（5）乙醇与乙酸发生酯化反应，生成乙酸乙酯等，化学反应方程式为

CH3coOH+CH3cHQHCHCOOCHCH+H.O次心4

△393O合泰为：

CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

（6）步骤③中，由于乙醇、乙酸都易挥发，所以用小火均匀加热的目的是：减少反应物的挥发，增大产率。

答案为：减少反应物的挥发，增大产率；

（7）步骤④静置后，由于乙酸乙酯的密度比水小，且不易溶于水，混在乙酸乙酯中的乙酸与饱和碳酸钠发

生反应，所以试管b中可观察到的现象为：液体分层，上层为无色透明、有特殊香味的油状液体，下层溶

液红色变浅（或褪去）。答案为：液体分层，上层为无色透明、有特殊香味的油状液体，下层溶液红色变浅（或

褪去）；

90g138g

（8）〃（乙酸）=60g/mol=i.5mol、w（乙醇）=46g/mol=3mol,所以乙醇过量，按乙酸计算，理论上生成乙酸乙

---------------------x100%

酯1.5mol,则实验中乙酸乙酯的产率为L5molx88g/mol=66.7%。答案为：66.7%。

4.（2022春•江苏常州•高一统考期末）聚丙烯酸乙酯与沙粒结合，起到既能阻止地下盐分上升，又能蓄积雨

11

水的作用。人们可以淀粉、石袖为原料生产案丙烯酸乙酯。其转化过程如下:

(1)实验室检验葡萄糖的试剂是(写名称)。

(2)丙烯酸所含官能团的名称是(填名称)。

(3)乙醇转化为丙烯酸乙酯的化学方程式是；

(4)下列关于聚丙烯酸乙酯的叙述中，正确的是(选填字母)。

A.聚丙烯酸乙酯能发生水解反应

B.聚丙烯酸乙酯属于烯燃类化合物

C.聚丙烯酸乙酯是一种天然高分子化合物

D.聚丙烯酸乙酯中碳元素的质量分数为60%

(5)实验室采用如图所示装置制备乙酸乙酯。

①反应结束后，若要从右侧试管混合物中分离出乙酸乙酯，请简述操作方法。

②实验结束后，取下盛有饱和Na2cCh溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入1mL紫色石蕊试液(整个过程

不振荡试管)，发现石蕊试液层存在于饱和Na2cCh溶液层与乙酸乙酯层之间。下列有关该实验的分析正确

的是(选填字母)。

A.实验时向装有浓H2SO4的试管中加入乙醇和乙酸

B.实验时应加入碎瓷片，目的是防暴沸

C.石蕊试液层的颜色由上而下分别呈红、紫、蓝

D.实验充分反应后，原料的原子利用率达100%

③取10.0mL饱和NaOH溶液和5.0mL乙酸乙酯在试管中，得到乳浊液，向混合液中再加入2.0mL无水乙醇，

12

用力振荡2min左右，乳浊液变澄清。原因是o

【答案】(1)新制银氨溶液(或新制氢氧化铜悬浊液)

(2)碳碳双键、蝮基

(3)CH2=CHCOOH+CH3cH20H.==.CH2=CHCOOCH2cH3+H2O

(4)AD

(5)将右侧试管混合物加入分液漏斗中，从分液漏斗下端放出水层，从分液漏斗上端分离出有机

层BC乙酸乙酯不溶于水溶液，能溶于有机物乙醇；加入2.0mL无水乙醇，用力振荡2min左右，增加

了反应物的接触面积，导致乙酸乙酯水解得到乙酸钠和乙醇，乳浊液变澄清

【解析】(1)实验室检验葡萄糖的试剂是新制银氨溶液(或新制氢氧化铜悬浊液)；

(2)丙烯酸结构简式为CH2=CHC00H,所含官能团的名称是碳碳双键、竣基；

(3)

乙醇转化为丙烯酸乙酯反应为酯化反应，化学方程式CH2=CHC00H+CH3cH20H.量上•

CH2=CHCOOCH2CH3+H2O：

4

4

H

e

-

A.聚丙烯酸乙酯结构简式为COOCjHs,含有酯基，能发生水解反应，A正确；

B.聚丙烯酸乙酯中不含有碳碳双键，不属于烯煌类化合物，B错误；

C.聚丙烯酸乙酯是一种人工合成高分子化合物，C错误；

Sx]2

D.聚丙烯酸乙酯中碳元素的质量分数为u/。C,/义1。。%=6()%,D正确；

5x12+8x1+2x16

故选AD；

(5)①乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，反应结束后，若要从右侧试管混合物中分离出乙酸乙酯，可以采

用分液的方法分离出乙酸乙酯；操作方法为将右侧试管混合物加入分液漏斗中，从分液漏斗下端放出水层，

从分液漏斗上端分离出有机层。

②A.硫酸溶于水放出大量的热，实验时先加入乙醇，再依次加入浓硫酸、乙酸，A错误；

B.实验时应加入碎瓷片，目的是防止加热过程中溶液暴沸，B正确；

C.石蕊遇酸性溶液变红色、遇碱性溶液变蓝色，乙酸乙酯密度小于水且混有挥发出的乙酸，使石蕊变红色，

水层中碳酸钠溶液显碱性，使石蕊溶液变蓝色，故试液层的颜色由上而下分别呈红、紫、蓝，C正确；

13

D.酯化反应为可逆反应，即使实验充分反应后，原料的原子利用率也会小于100%,D错误；

故选BC。

③乙酸乙酯不溶于水溶液，能溶于有机物乙醇；取10.0mL饱和NaOH溶液和5.0mL乙酸乙酯在试管中，得

到乳浊液，向混合液中再加入2.0mL无水乙醇，用力振荡2min左右，增加了反应物的接触面积，导致乙酸

乙酯水解得到乙酸钠和乙醇，乳浊液变澄清。

5.(2022春.河南郑州.高一统考期末)有机物A~E之间存在如下图所示的转化关系。A的产量是衡量一个

国家石油化工产业发展水平的标志。

…在碎瓷片HO00

石蜡------►A--------2----►B-------2-->C-------2----►D

△一定条件Cu/A催化剂

［浓硫酸/△

E

请回答下列问题：

(1)写出A的一种同系物的结构简式o

(2)ATB的化学反应类型为,D中官能团的名称为o

(3)B—C的化学方程式为0

(4)石蜡的分解不仅可获得A,还可以得到一种相对分子质量为86的烷烧。写出该烷埋主链碳原子数为4的

所有同分异构体的结构简式。

(5)某化学兴趣小组在实验室利用如图所示装置实现B和D制备E的反应。

①写出甲中反应的化学方程式o

②试管甲中使用碎瓷片的目的是，试管乙中的试剂F为

【答案】(1)CH3cH=CH?

(2)加成反应较基

(3)2CH3cH20H+O2—^->2H2O+2CH3CHO

CH3CH3

CH3-CH-CH-CH3CH3-C-CH2-CH3

(4)%、CH3

14

(5)CH3coOH+CH3cH20HCH3COOC2H5+H2O防止暴沸饱和Na2cO3溶液

【解析】(1)同系物是结构相似、分子组成相差若干CH2原子团的有机物；A是乙烯，丙烯和乙烯属于同

系物，丙烯的结构简式为CH3cH=CH?；

(2)A-B是乙烯和水反应生成乙醇，化学反应类型为加成反应，D是乙酸，官能团的名称为竣基；

(3)B-C是乙醇发生催化氧化生成乙醛和水，反应的化学方程式为

2cH3cH20H+O2—^->2H2O+2CH3CHO；

(4)烷煌的通式为CnH2n+2,相对分子质量为86的烷煌，12n+2n+2=86,n=6,分子式为C6H14,该烷烧主

CH3CH3

CH3-CH-CH-CH3CH3-C-CH2-CH3

链碳原子数为4的同分异构体的结构简式为CH3、CH3；

(5)①甲中乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为

CH3coOH+CH3cH20H—譬CH3COOC2H5+H2Oo

②试管甲中使用碎瓷片的目的是防暴沸，为降低乙酸乙酯的溶解度，用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，试

管乙中的试剂F为饱和Na2c溶液。

6.(2022春・宁夏银川•高一校考阶段练习)乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，其合成路线如图所

不：

乙酸乙偌

(CHtCOOCzHt

⑴乙烯的缜杓简我为一，其中①的反应类型为

(2)写出反应⑥的化学方程式：。

(3)写出反应④的化学方程式。

(4)写出反应③的化学方程式,该反应的反应类型是

15

(5)实验室可利用反应⑥制备乙酸乙酯，常用装置如图。

制备乙酸乙酯时，加入浓硫酸的作用是—，试管G中应加入的溶液是,G中导管不能伸入液面以下

的原因是«

【答案】⑴CH2=CH2加成反应

(2)C2H5OH+CH3COOH-CH3COOC2H5+H2O

(3)2C2H5OH+O2—2CH3CHO+2H2O

HH

nHC=CH一+rC2—C2七-_

(4)22IJn加聚反应

(5)催化剂、吸水剂饱和Na2cCh溶液防倒吸

【解析】(1)乙烯的结构简式为CH2=CH2,其中①为乙烯与水生成乙醇，反应类型为加成反应；

故答案为CH2=CH2,加成反应；

浓硫酸4

(2)反应⑥为乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应方程式为C2H5OH+CH3coOH'—=

CH3COOC2H5+H2O；

故答案为C2H5OH+CH3COOH.=1=•CH3COOC2H5+H2O;

(3)反应④为乙醇在Cu催化，加热条件下氧化为乙醛，化学方程式2c2H5OH+O2^^2CH3cHe)+2%0；

故答案为2c2H5OH+O2—^2CH3cHe)+2H2O；

HH

nH2C=CH2—prC2—C24-

(4)反应③为乙烯发生聚合反应，化学方程式为1卜，该反应的反应类型是加聚

反应；

HH

nHC=CH一+RC2-C2七

故答案为22।加聚反应；

(5)实验室使用乙醇和乙酸在浓硫酸为催化剂，加热条件下也可以生成乙酸乙酯和水，浓硫酸的作用是作

为催化剂和吸水剂，试管G中应加入的溶液是饱和Na2cCh溶液，用于收集乙酸乙酯；G中导管不能伸入液

面以下的原因是防倒吸；

16

故答案为催化剂、吸水剂，饱和Na2cCh溶液，防倒吸。

7.(2022春・福建三明.高一统考期末)石油是“工业的血液”，是重要的化工原料。

I.下图为实验室利用原油合成部分有机物的流程。

(1)A的产量是衡量一个国家石油化工水平的重要标志，A的结构简式为o丙烯酸中含氧官能团的名

称是O

(2)写出步骤④的反应方程式：o

(3)下列说法正确的是(填标号)。

A.乙酸与丙烯酸属于同系物

B.苯分子中共有6个原子共面

C.聚丙烯不能使酸性高镒酸钾溶液褪色

D.步骤①中分离苯与澳苯可用分液法

(4)C4H1。是石油分储的产物之一，其一氯代物共有种。

H.某化学课外小组用乙醇25g、乙酸30g、浓硫酸适量，在实验室制备并纯化乙酸乙酯。制备装置如图(夹

持仪器和加热装置已略去)。

(5)制备乙酸乙酯的化学方程式为,该反的类型属于反应。

(6)球形冷凝管中冷凝水从(选填"a”或"b”)处进入。

(7)装置中分水器可实现水和有机层的分离。当分水器中的水层不再增厚时，表明反应

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(8)乙酸乙酯产品纯化流程如下图。

饱和Na2cO3

［溶液洗涤」六"后水洗无水硫酸镁

有机层有机层操作2操作D产品

操作B

［无水硫酸镁为白色粉末，吸水后形成硫酸镁晶体(MgSC\力凡。)］

“操作A”为,“操作C”为-

(9)实验制得纯乙酸乙酯22g,乙酸乙酯的产率为_______0(产率=禁萼xlOO%)

理论严重

【答案】(1)CH2=CH2竣基

⑵2CH3CH2OH+O2-^->2CH3CHO+H2O

⑶C

(4)4

浓硫酸J

⑸CH3COOH+CH3CH2OH△CH,COOCH2CH3+H2O取代

(6)b

(7)达到平衡

⑻分液过滤

(9)50%

【解析】(1)据分析，A是乙烯，结构简式为CH2=CH2；丙烯酸中含氧官能团的名称是竣基。

2CHCH

⑵步骤④是乙醇的催化氧化得到乙醛，反应方程式：32OH+O2^^2CH3CHO+H2OO

(3)A,乙酸含有竣基，丙烯酸含有竣基和碳碳叁键，二者具有不同的官能团，不属于同系物，A错误;

B.苯分子中所有原子均在同一平面，共有12个原子共面，B错误；

C.聚丙烯没有碳碳双键，不能使酸性高锌酸钾溶液褪色，C正确；

D.苯与澳苯可以互溶，不能用分液法分离，D错误；

故选C。

(4)。，珥。是石油分储的产物之一，其一氯代物共有CH2cleH2cH2cH3、CH3cHe1CH2cH3、C1C(CH3)3、

HC(CH3)2CH2C1,共4种。

浓硫酸

CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

(5)制备乙酸乙酯的化学方程式为:;该反的类型

属于取代反应。

(6)为了使冷凝管充满冷凝水，球形冷凝管中冷凝水从b处进入。

18

(7)当分水器中的水层不再增厚时，即不再分离出水，表明反应达到平衡。

(8)“操作A”从饱和Na2co3溶液分离出有机层，为分液；乙酸乙酯有机层中的少量水分用无水硫酸镁干

燥，“操作C”为过滤，将有机层和硫酸镁晶体分离。

25

(9)乙醇25g物质的量为46mo1,乙酸30g物质的量为0.5mol,已经反应方程式可知，乙醇过量，则理论

至xlOO%

上得到乙酸乙酯0.5mol,质量为44g,又实验制得纯乙酸乙酯22g,则乙酸乙酯的产率为44g=50%»

题组三官能团与有机化合物的分类

X_________________________________________________________________________________________________

1.(2022春•山西太原•高一校考阶段练习)某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法正确的

是

:C00H

“0H

H3CCH3

A.分子中含有两种官能团

B.该有机物可以发生取代、加成、氧化、置换、水解反应

C.该有机物的分子式为CioHmCh

D.与钠和氢氧化钠溶液都能发生反应，且得到的有机产物相同

【答案】C

【解析】A.根据A结构简式，A有羟基，竣基和双键三种官能团，故A错误；

B.该有机物中羟基可以发生取代反应，氧化反应，双键可发生加成反应，竣基和羟基可以和钠发生置换反

应，不能发生水解反应，故B错误；

C.根据A结构简式，该有机物的分子式为C10H16O3,故C正确；

D.A分子中羟基和竣基均能和钠反应，只有竣基能与氢氧化钠反应，所以产物不同，故D错误；

故答案选C。

2.(2023•高一课时练习)下列说法错误的是

\/

c=C

A.乙烯：CH2=CH2,官能团为/\

B.乙焕：CH三CH,官能团为一C三C—

C.乙醇：CH3CH2OH,官能团为一OH

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D.乙醛：CH3CHO,官能团为一COH

【答案】D

\/

CC

【解析】A.CH2=CH2的官能团为碳碳双键，写成/\,A正确;

B.CHmCH的官能团为碳碳三键，写成一C三C—,B正确；

C.CH3cH20H的官能团为羟基，写成一OH,C正确；

O

I

D.CH3cH。的官能团为醛基，写成"H或_CHO,—COH是错误写法，D错误;

故选Do

3.（2021春.湖南长沙•高一统考期末）乙酰水杨酸（阿司匹林）的结构如图，下列说法中正确的是

A.