四川省成都2025届高三入学摸底测试试卷化学

高三入学摸底测试化学相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-231．《黄帝内经》中记载：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”，以上食物中富含糖类、蛋白质、油脂等丰富的营养物质。下列说法正确的是（）A．淀粉和纤维素互为同分异构体B．纤维素在人体内可通过酶的催化发生水解反应C．抗病毒疫苗冷藏存放是为了避免蛋白质受热变性D．糖类、蛋白质、油脂都是由C、H、O三种元素组成2．高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是（）A．线型聚乙烯塑料为长链高分子，受热易软化B．聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，受热易分解C．尼龙66由己二酸和己二胺缩聚合成，强度高、韧性好D．聚甲基丙烯酸酯（有机玻璃）由甲基丙烯酸酯加聚合成，透明度高3．设阿伏加德罗常数的值为，下列叙述正确的是（）A．1L溶液中含有的的数目小于0.1B．同温同压下，体积均为22.4L的卤素单质中所含的原子数均为2C．1mol苯中含有的碳碳双键数为3D．78g过氧化钠固体中所含的阴、阳离子总数为44．化合物X是由细菌与真菌共培养得到的一种天然产物，结构简式如图。下列相关表述错误的是（）A．可与发生加成反应和取代反应 B．可与溶液发生显色反应C．含有4种含氧官能团 D．存在顺反异构5．下列化学用语或图示表达不正确的是（）A．的电子式： B．分子的球棍模型：C．的结构示意图： D．乙炔的结构式：6．关于实验室安全，下列表述错误的是（）A．等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理B．观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视C．具有标识的化学品为易燃类物质，应注意防火D．硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风7．侯氏制碱法工艺流程中的主反应为，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是（）A．原子半径：W<X<Y B．第一电离能：X<Y<ZC．单质沸点：Z<R<Q D．电负性：W<Q<R8．1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是（）A．制备B．净化、干燥C．收集D．验证的氧化性9．明矾可用作净水剂。下列说法正确的是（）A．半径： B．电负性：C．沸点： D．碱性：10．部分含Mg或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是（）A．若a在沸水中可生成e，则a→f的反应一定是化合反应B．在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化C．加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系D．若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表p区11．工业上将通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是（）A．漂白液的有效成分是NaClOB．水解生成HClO使漂白液呈酸性C．通入后的漂白液消毒能力增强D．NaClO溶液比HClO溶液稳定12．分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液（①溶液；②淀粉、丙二酸和混合溶液：③、稀硫酸混合溶液）混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，周期性变色：几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是（）A．无色→蓝色：生成 B．蓝色→无色：转化为化合态C．起漂白作用 D．淀粉作指示剂13．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是（）A．硫酸工业：B．金属Mg制备：C．纯碱工业：D．HCl制备：和14．化合物X的分子式为，X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱和核磁共振氢谱如图。下列关于X的说法中不正确的是（）A．X分子属于酯类化合物B．1molX在一定条件下最多可与3mol发生反应C．符合题中X分子结构特征的有机物有1种D．X的同分异构体中属于芳香族化合物且含有羧基的有3种15．（14分）硫及其化合物在工业生产中用途广泛。Ⅰ．常见含硫化合物的制备（1）关于含硫物质制备说法正确的是________（填标号）。a．Cu与浓硫酸加热可制得b．Fe与硫粉混合加热可制得FeSc．工业制硫酸时，常用蒸馏水吸收d．S在足量中燃烧可制备（2）实验室常用70%硫酸与反应制备，而不用98.3%硫酸的原因是________。Ⅱ．常用于纺织业等领域。实验室欲制备。【查阅资料】是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与溶液混合无沉淀生成。【产品制备】实验装置如图所示（夹持装置省略）：（3）仪器B和D的作用是________，E中试剂最合适是________（填标号）。a．浓 b．饱和溶液 c．NaOH溶液 d．饱和食盐水（4）先向C中烧瓶加入和混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓，C中反应生成和，写出C中反应的离子方程式________。（5）为验证产品中含有和，该小组设计了以下实验方案：取适量产品配成稀溶液，滴加足量溶液，有白色沉淀生成，________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有和。（所需试剂从稀、稀、稀HCl、蒸馏水中选择）（6）为减少装置C中生成的量，在不改变原有装置的基础上对（4）中步骤进行了改进，改进的操作是________。16．（16分）从炼锌厂废渣（含Zn、Co、Fe、ZnO、等）中回收钻并获得副产物的工艺流程如图：已知：①常温下相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：金属离子开始沉淀的pH7.26.31.56.2沉淀完全的pH9.28.32.88.2②酸浸后滤液中钴元素以形式存在。请回答下列问题：（1）酸浸过程中，提高“浸出率”的措施有________（任写一条）；滤渣1的成分为________（填化学式）。（2）向酸浸后的滤液中加入的目的是________；调pH除铁选择的试剂X可以是________（填下面的字母）；调节的pH范围是________。A．KOH B． C．CoO D．（3）除去后，工业上也可利用碱性的次氯酸钠溶液氧化生成沉淀，实现钴的回收，该反应的离子方程式为________。（4）已知，，，请判断能否将完全转化为：________（填“能”或“不能”），理由是________。17．（14分）X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。已知：（1）Y的电子式是________。（2）液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是________。（3）用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：a．向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。b．关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。c．待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。①步骤c后还缺少的一步主要操作是________。②红磷充分燃烧的产物与足量NaOH溶液反应的离子方程式是________。③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是________。反应的离子方程式是________。（4）一定温度下，将1mol置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由继续升高到的过程中，气体逐渐变为无色。若保持，增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。①温度在之间，反应的化学方程式是________。18．（14分）某研究小组通过下列路线合成镇静药物氯硝西泮。已知：请回答：（1）化合物E的含氧官能团的名称是________。（2）化合物C的结构简式是________。（3）下列说法不正确的是________。A．化合物A→D的过程中，采用了保护氨基的方法B．化合物A的碱性比化合物D弱C．化合物B在氢氧化钠溶液加热的条件下可转化为化合物AD．化合物G→氯硝西泮的反应类型为取代反应（4）写出F→G的化