高中化学必修1课时作业3：章末质量评估（三）

高中化学必修课程PAGEPAGE1阶段质量评估(三)(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(本题包括16个小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．(2018·全国卷Ⅱ，8)研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是()A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关2．(2019·江苏卷，3改编)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D．次氯酸不稳定，可用于漂白织物3．关于SO2的叙述中正确的是()A．在有的反应中显示氧化性，在有的反应中显示还原性B．是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸C．SO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3D．SO2气体通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀4．(2019·江苏卷，9改编)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A．浓盐酸eq\o(→,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))Cl2(g)eq\o(→,\s\up7(Fes),\s\do5(△))FeCl2(s)B．MgCl2(aq)eq\o(→,\s\up7(石灰乳))Mg(OH)2(s)eq\o(→,\s\up7(煅烧))MgO(s)C．S(s)eq\o(→,\s\up7(O2g),\s\do5(点燃))SO3(g)eq\o(→,\s\up7(H2Ol))H2SO4(aq)D．N2(g)eq\o(→,\s\up7(H2g),\s\do5(高温高压、催化剂))NH3(g)eq\o(→,\s\up7(CO2g),\s\do5(NaClaq))Na2CO3(s)5．下列关于铁矿石的说法正确的是()A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同C．磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色D．Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀6．除去FeCl3溶液中的少量FeCl2杂质，可向其中加入适量的()A．Fe B．氯水C．KSCN溶液 D．硝酸7．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是()选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液8．下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是：①品红溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液()A．①④ B．①②③C．②③⑤ D．③④9．将1.92g铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全反应时收集到气体1.12L(标准状况下)。则所消耗硝酸的物质的量是()A．0.12mol B．0.11molC．0.09mol D．0.08mol10．下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是()A．Fe(NO3)2溶液eq\o(→,\s\up7(＋过量盐酸，＋过量SO2，＋BaCl2溶液),\s\do5())白色沉淀B．Ba(NO3)2溶液eq\o(→,\s\up7(＋过量盐酸，＋少量Na2SO3溶液),\s\do5())白色沉淀C．无色溶液eq\o(→,\s\up7(＋稀HNO3，＋BaCl2溶液),\s\do5())白色沉淀D．无色溶液eq\o(→,\s\up7(＋过量盐酸),\s\do5())无色溶液eq\o(→,\s\up7(＋BaCl2溶液))白色沉淀11．如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去)，其中说法正确的是()A．反应①说明SO2具有漂白性，反应②说明SO2具有酸性B．反应②中生成物n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)＝1∶1时，则反应物n(SO2)∶n(NaOH)＝1∶2C．反应③④⑤均属于氧化还原反应D．工业上可利用反应②和反应④回收SO212．向FeCl3、CuCl2的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是()A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含有Fe2＋C．溶液中一定含有Cu2＋ D．剩余固体中一定含有Cu13．室温下，某兴趣小组用如图装置在通风橱中进行如下实验：实验现象Ⅰ试管中开始无现象，逐渐有微小气泡生成，越来越剧烈，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色。Ⅱ试管中剧烈反应，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色；之后向绿色溶液中持续通入N2，溶液变为蓝色。下列说法正确的是()A．试管Ⅰ中浅红棕色气体为NO2，由硝酸还原生成B．等质量的Cu完全溶解时，Ⅰ中消耗的HNO3更多C．换成Fe之后重复实验，依然是试管Ⅱ中反应更剧烈D．试管Ⅱ中反应后溶液颜色与试管Ⅰ中的不同，是由于溶有NO214．如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是()A．向溶液B中滴加KSCN溶液，溶液一定变为血红色B．溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H＋＋2Fe2＋＋O2=2Fe3＋＋2H2OC．溶液酸性：A>B>CD．加Fe2O3可以使溶液C转化为溶液A15．有a、b、c、d、e五种气体，现进行下列实验：(1)a和b混合气体变红棕色(2)c和d混合产生白烟(3)c和e分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的液体(4)b和e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色浑浊则a、b、c、d、e依次可能是()A．O2、NO、HCl、NH3、CO2 B．O2、NO、NH3、HCl、SO3C．NO、O2、NH3、HCl、SO2 D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH416．已知3.25g某金属X跟过量稀硝酸反应，在反应过程中未见有气体生成，反应后在所得溶液中加入热碱溶液放出氨气的体积为280mL(标准状况)，则X为()A．Zn B．FeC．Cu D．Ag二、非选择题(本题包括6个小题，共计52分)17．(8分)某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。(1)装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________________。(2)装置D中试管口放置的棉花应用一种液体浸泡一下，这种液体是_________，其作用是________________________________________________________________________。(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象时，关闭弹簧夹K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是_____________________________________________________________，B中应放置的液体是_________(填字母)。a．水 b．酸性KMnO4溶液c．氯水 d．饱和NaHSO3溶液(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18mol·L－1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是____________________________________________________________________________________________。②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中有余酸的是_________(填字母)。a．铁粉 b．BaCl2溶液c．银粉 d．Na2CO3溶液18．(8分)将32g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：(1)NO的体积为_________L，NO2的体积为_________L。(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_________mol·L－1。(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要通入O2_________mol。19．(8分)某课外小组设计了下图所示的实验装置(图中固定装置已略去)，进行SO2性质的研究。(1)从物质分类的角度，SO2属于_________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。①图中D装置可用来验证SO2具有该性质，其中所加入的试剂是____________________________________________________________。②当向该装置通入SO2时，A中实验现象为_____________________，用化学用语解释其原因____________________________________________________________________。(2)从元素化合价的角度分析，SO2具有_________性。①当向该装置通入SO2一段时间后，可观察C中实验现象为_________，说明SO2具有_________性。②如验证SO2还具有另一方面的性质，可选择的药品是_________，实验现象____________________________________________________________。A．过氧化氢 B．浓硫酸C．氯水 D．硫化钠溶液(3)B中的品红溶液现象是___________，证明SO2具有_________性。(4)多余的SO2一般用氢氧化钠溶液吸收，反应的离子方程式_______________________________________________________。20．(9分)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。(1)检验溶液中Fe3＋存在的试剂是__________________________________，证明Fe3＋存在的现象是_________________________________________。(2)写出FeCl3溶液与铜发生反应的化学方程式：______________________________________________________________________________________________。(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中加收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：废液eq\a\vs4\al(\o(→,\s\up7(加过量①),\s\do5(过滤)))eq\a\vs4\al(滤液含有②)eq\a\vs4\al(滤渣③)eq\a\vs4\al(\o(→,\s\up7(加过量④),\s\do5(过滤)))eq\a\vs4\al(金属铜)eq\a\vs4\al(滤液⑤)eq\a\vs4\al(\o(→,\s\up7(合并通入⑥),\s\do5()))eq\a\vs4\al(FeCl3,溶液)A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：①_________，②_________，③___________，④___________，⑤_________，⑥_________。B．请写出相关反应的化学方程式：___________________________________________________________，____________________________________________________________，___________________________________________________________，____________________________________________________________。21．(9分)某兴趣小组用如图装置探究氨的催化氧化。(1)氨催化氧化的化学方程式为：________________________________________________________________________________________________________________________。(2)加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_________反应(填“吸热”或“放热”)。(3)为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入_____________；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是_________________________________________________。(4)为实现氨的催化氧化，也可用装置5替换装置_________(填装置代号)；化合物X为_________(只写一种)，Na2O2的作用是_____________________________________________。22．(10分)氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组利用图1装置探究氨气的有关性质。(1)装置A中烧瓶内试剂可选用_________(填序号)，B的作用是____________________________________________________________。a．碱石灰 b．生石灰c．浓硫酸 d．烧碱溶液(2)连接好装置并检验装置的气密性后，装入试剂，然后应先_________(填Ⅰ或Ⅱ)。Ⅰ.打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水Ⅱ.加热装置C(3)实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为_____________________________________________。该反应证明氨气具有_________性。(4)该实验缺少尾气吸收装置，图2中能用来吸收尾气的装置是_________(填装置序号)。(5)氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24L的氨气溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为_________mol·L－1。

参考[答案]一、选择题(本题包括16个小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1.【[答案]】C【[解析]】C错：NH3参与反应生成铵盐，是反应物，不是催化剂。A对：雾和霾的分散剂都是空气。B对：雾霾中的无机颗粒物含有硝酸铵和硫酸铵。D对：过度施用氮肥会增加大气中氨的含量。2.【[答案]】B【[解析]】A．NH4HCO3受热易分解和用作化肥无关，可以用作化肥是因为含有氮元素；B．铁锈的主要成分为Fe2O3，硫酸具有酸性可以和金属氧化物反应，具有对应关系；C．二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，不涉及氧化还原，故和二氧化硫的氧化性无关；D．次氯酸可用于漂白织物是由于具有强氧化性，可把有机色质氧化为无色物质，与次氯酸不稳定无关。3.【[答案]】A【[解析]】亚硫酸不稳定，易分解，B项错；SO2与NaOH反应还可能生成NaHSO3，C项错；SO2与BaCl2溶液不反应，D项错。4.【[答案]】B【[解析]】A．氯气的气化性强，与铁单质反应直接生成氯化铁，故A错误；B．氯化镁与石灰乳发生复分解反应生成氢氧化镁，氢氧化镁高温煅烧生成氧化镁和水，故B正确；C．硫单质在空气中燃烧只能生成SO2，SO2与氧气在催化剂和加热条件下生成SO3，故C错误；D．氨气与二氧化碳和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解可生成碳酸钠，故D错误。5.【[答案]】C6.【[答案]】B【[解析]】能将FeCl2转化为FeCl3，且不引入新的杂质，因此选用氯水最合适。7.【[答案]】B【[解析]】氨气的密度比空气小，应该用向下排空气收集，A错误；浓硫酸与Na2SO3发生复分解反应生成SO2，因SO2的密度比空气大，所以可用向上排空气法收集，SO2是大气污染物，要进行尾气处理，SO2很容易与NaOH溶液发生反应，用NaOH溶液吸收尾气时，为防止倒吸现象的发生，可以安装一个倒扣的漏斗，B正确；稀硝酸与Cu发生反应产生的气体是NO，不是NO2，且不能用水处理尾气，C错误；MnO2与浓盐酸在加热时才能发生反应制取Cl2，该装置没有加热仪器，D错误。8.【[答案]】C【[解析]】①二氧化硫和品红溶液反应生成无色物质而使品红溶液褪色，该反应体现二氧化硫的漂白性；②二氧化硫能被酸性KMnO4溶液氧化生成硫酸，高锰酸钾溶液被二氧化硫还原而使酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应体现二氧化硫的还原性；③溴水和二氧化硫发生氧化还原反应而使溴水褪色，该反应体现二氧化硫还原性；④二氧化硫和滴有酚酞的NaOH溶液发生反应生成亚硫酸钠和水，导致氢氧化钠溶液褪色，体现二氧化硫为酸性氧化物；⑤二氧化硫和含I2的淀粉溶液发生氧化还原反应生成HI而使含有碘的淀粉溶液褪色，该反应体现二氧化硫还原性；通过以上分析知，其性质相同的是②③⑤，C正确。9.【[答案]】B【[解析]】铜与HNO3反应时，消耗的HNO3转变为Cu(NO3)2和氮的氧化物(NO2或NO)。n(Cu)＝eq\f(1.92g,64g·mol－1)＝0.03mol；n(气体)＝eq\f(1.12L,22.4L·mol－1)＝0.05mol；所以共耗HNO3的物质的量n(HNO3)＝0.03mol×2＋0.05mol＝0.11mol。10.【[答案]】C【[解析]】A项，二氧化硫被硝酸氧化为硫酸，加氯化钡一定生成硫酸钡沉淀；B项，亚硫酸根被硝酸氧化为硫酸根，沉淀也是硫酸钡；C项，所得沉淀可能是氯化银；D项，先加过量盐酸无沉淀，再加氯化钡产生的白色沉淀一定是硫酸钡。11.【[答案]】D【[解析]】反应①中先变蓝后褪色显然是因为KIO3的还原产物先是I2后是I－，体现了SO2具有还原性，反应②属于酸性氧化物和碱的反应，体现了SO2具有酸性氧化物的通性，A错误；根据元素守恒，当n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)＝1∶1时，n(SO2)∶n(NaOH)＝2∶3，B错误；反应④是非氧化还原反应，C错误；反应②吸收了二氧化硫，反应④放出了SO2，可以通过2个反应回收二氧化硫，D正确。12.【[答案]】C【[解析]】充分反应后仍有固体存在，则该固体可能为Cu或Fe和Cu的混合物，剩余固体不可能只有Fe，因为Fe与Cu2＋可以发生反应，溶液中不可能有Fe3＋，因为Fe3＋能与Cu或Fe反应，溶液中一定有Fe2＋，溶液中不一定有Cu2＋。13.【[答案]】D【[解析]】A．试管Ⅰ中浅红棕色气体为NO2，是由硝酸还原生成一氧化氮与空气中氧气反应生成，故A错误；B．依据Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O、3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，可知等质量的Cu完全溶解时，Ⅰ中消耗的HNO3更少，故B错误；C．所以换成Fe之后重复实验，铁与浓硝酸发生钝化生成致密氧化膜，阻止反应进行，故C错误；D．铜与浓硝酸反应生成红棕色二氧化氮，试管Ⅱ中反应后溶液颜色与试管Ⅰ中的不同，是由于溶有NO2，故D正确。14.【[答案]】D【[解析]】二氧化硫与铁离子发生氧化还原反应，生成Fe2＋，若二氧化硫足量，则溶液中无Fe3＋，加入KSCN溶液，溶液不显色；若二氧化硫不足，则溶液变红，A错误；溶液B中Fe2＋可被氧气氧化，但电荷不守恒，其离子方程式为：4H＋＋4Fe2＋＋O2=4Fe3＋＋2H2O,B错误；反应由A到B为2H2O＋2Fe3＋＋SO2=2Fe2＋＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，酸性增强，根据B项分析由B到C溶液酸性减弱，C错误；加Fe2O3可以与溶液C中生成的硫酸反应，使溶液C转化为溶液A，D正确。15.【[答案]】C【[解析]】由a和b混合，气体变成红棕色，可知a和b为NO和O2；b通入氢硫酸中产生淡黄色沉淀，b为氧气，a为NO；c和d混合产生白烟，则c和d为NH3和HCl；c通入少量溴水中可使溴水变成无色透明的液体，则c为NH3，d为HCl；e通入少量溴水中，溴水变成无色透明的液体，e通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则e为SO2，故a为NO，b为O2，c为NH3，d为HCl，e为SO2，故选C。16.【[答案]】A【[解析]】求解时首先分析得出HNO3的还原产物是NH4NO3，其次根据得失电子守恒列出守恒关系，再次讨论金属化合价的升高情况和相对原子质量的关系，最后确定元素种类。由题意可知金属与硝酸的反应过程中，硝酸的还原产物为NH4NO3，物质的量为0.0125mol，设未知金属的摩尔质量为M，氧化后金属离子的化合价为＋x，根据氧化还原反应中得失电子守恒可知eq\f(3.25g,M)×x＝0.0125mol×[5－(－3)]，讨论得当x＝2时，M＝65g·mol－1比较合理，故该金属为锌。二、非选择题(本题包括6个小题，共计52分)17.【[答案]】(1)Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2)强碱溶液吸收多余的SO2，防止污染空气(3)试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升d(4)①反应过程中H2SO4被消耗，同时生成水，使浓H2SO4逐渐变稀，而铜不与稀H2SO4反应②ad【[解析]】铜与浓硫酸反应会产生SO2，产生的SO2用向上排空气法收集，并用品红溶液验满。为防止多余的SO2污染空气，可用碱溶液浸湿的棉花吸收逸出的SO2。装置B的作用是贮存多余的SO2而不是吸收多余的SO2，因此所选试剂不能与SO2发生反应，且应使SO2在其中的溶解度较小，故最佳试剂为饱和NaHSO3溶液。反应结束后，浓硫酸变为稀硫酸，故检验余酸时所选试剂应该是能与硫酸中的H＋反应产生明显现象的一组(因CuSO4中含有SOeq\o\al(2－,4)，故不能用检验SOeq\o\al(2－,4)的方法来确定H2SO4的存在)。18.【[答案]】(1)5.65.6(2)eq\f(10－3aV＋0.5,0.14)(3)0.25【[解析]】(1)设混合气体中NO的物质的量为x，NO2的物质的量为y，根据气体体积为11.2L，则有x＋y＝0.5mol，又根据电子得失相等，又有3x＋y＝32g/64g·mol－1×2，从而可求出两种气体的物质的量。(2)在反应中NOeq\o\al(－,3)一部分转化为气体，一部分继续留在溶液中，根据已知条件可知转化为气体的硝酸的物质的量为0.5mol，加入NaOH溶液至正好使溶液中的铜离子全部转化为沉淀，则溶液中溶质为NaNO3，其物质的量为10－3aVmol，由此可计算硝酸溶液的浓度。(3)NO、NO2全部转化为硝酸钠时失去电子总数与铜和硝酸反应中铜失去电子的量相等，均为1mol，故所需O2的物质的量应为0.25mol。19.【[答案]】(1)酸性①滴加酚酞的NaOH稀溶液②紫色石蕊溶液变红H2O＋SO2H2SO3(2)氧化性和还原①溶液褪色还原②D有淡黄色沉淀生成(3)褪色漂白(4)SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O【[解析]】(1)SO2为酸性氧化物。①根据SO2与碱反应生成盐和水证明其为酸性氧化物；②SO2为酸性氧化物，SO2能与水反应生成H2SO3，能使紫色石蕊试液变红色，但不能漂白石蕊试液。(2)SO2中S元素的化合价处于中间价态，所以SO2具有氧化性和还原性。①SO2具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色。②H2O2具有氧化性，SO2与H2O2发生反应为SO2＋H2O2=H2SO4；浓硫酸具有强氧化性，但与SO2不反应；氯水具有强氧化性，所以Cl2＋2H2O＋SO2=H2SO4＋2HCl。Na2S具有强还原性，与SO2反应生成淡黄色沉淀S。(3)由于