碱和盐（原卷版）

专题复习碱和盐一、单项选择题1.下列图像能正确表示对应变化关系的是（▲）甲乙丙丁A.图甲表示水通电分解产生的气体质量m与反应时间t的关系B.图乙表示两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下，产生的O2质量m与反应时间t的关系C.图丙表示往锌中加入足量的稀H2SO4,产生的H2质量m与反应时间t的关系D.图丁表示往稀盐酸和CuCI2混合液中滴人NaOH溶液，产生的沉淀质量m2与NaOH溶液质量m1的关系2.下列关于科学实验中“操作一现象一结论”的描述正确的是（▲）A.在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐B.在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子C.某溶液用pH试纸测试·pH试纸变蓝色（pH约为10）,该溶液一定是碱性溶液D.在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，可以断定两者恰好完全反应3.化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验：打开弹簧夹，将液体a滴入试管①中与固体b接触，若试管②中的导管口没有气泡产生，则液体a和固体b的组合可能是（▲）A.稀盐酸和碳酸钠B.水和生石灰C.锌和稀盐酸D.水和硝酸铵4.小明用滤纸折成一只纸蝴蝶，并在上面喷酒了某种试剂，挂在铁架台上，另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图），过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色转变成红色。据此现象可推测，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与烧杯中的溶液可能分别是（▲）ABCD纸蝴蝶上的喷洒液石蕊试液酚酞试液酚酞试液石蕊试液烧杯中的溶液浓盐酸浓氨水氢氧化钠溶液浓硫酸5.将CaO和Na2O两种碱性氧化物的混合物溶解于水，加入足量的K2CO3溶液，充分反应后。过滤，得干燥的白色沉淀，测得的白色沉淀的质量与原混合物质量相等。则原混合物中，Na2O的质量分数为（▲）A.40%B.44%C.56%D.60%6.在人体的血液中，如果钾元素含量偏高，会引起心脏衰竭，甚至死亡；如果钾元素含量偏低，又会影响肌肉和神经的功能，这时就需要补充钾，一种医用含钾化合物的水溶液能跟硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该化合物是（▲）A.KNO3B.K2CO3C.KCLD.KOH7.用如图所示装置（图中夹持仪器已略去）测定某牙膏样品中碳酸钙的质量分数。实验中，通过测定丙装置质量的改变值，就能达到目的（样品中其他成分遇盐酸不产生气体）。下列措施能提高测定准确度的是（▲）A.省去装置甲和丁B.将丙中的NaOH溶液换成Ca（OH）2溶液C.装置乙不再产生气泡时，立即停止抽气D.滴加稀盐酸之前，先抽气一段时间，除去装置内原有的CO28.溶液的密度随固体溶质溶解的增多而增大，某溶质的饱和溶液还能继续溶解一定质量的其他溶质，如图，一悬挂在弹簧秤上的物体浸没在Ba（OH）2饱和溶液中，在恒温条件下，加入一些下列物质，能使弹簧秤读数变小的是（物体不与溶液发生化学反应）（▲）A.H2OB.H2SO4溶液C.Ba（OH）2晶体D.BaCL2晶体9.下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（▲）A.其水溶液能使石蕊试液变红B.能去除油污，可作厨房的清洁剂C.固体氢氧化钠可用作二氧化碳气体的干燥剂D.如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液10.将下列各组物质的溶液混合并充分搅拌，假设能反应的各物质恰好完全反应。反应完全后过滤，则在滤纸上能留下两种不溶物的是（▲）A.硝酸铁、氢氧化钾、硫酸钠B.碳酸钾、氢氧化钠、盐酸C.硫酸铜、硝酸钾、氢氧化钠D.氯化铜、银、锌11.若9.6克不纯的（NH4）2CO3粉末样品（含的杂质可能是①NH4HCO3,②Na2CO3,③SiO2）跟足量稀H2SO4反应，共收集到4.5克CO2,且溶液中有残留不溶物，则样品中（▲）A.肯定含有①②③B.肯定含有①③,可能含有②C.肯定含有①③,肯定不含②D.肯定含有①②,可能含有③12.某同学想用实验证明CuSO4溶液显蓝色是由Cu2+造成的，下列实验无意义的是（▲）A.将CuSO4溶液加水稀释B.观察Cu（NO3）2溶液C.观察Na2SO4溶液D.向CuSO4溶液中滴加足量NaOH溶液13.某溶液含有软多的Na2SO4和少量的Fe2（SO4）3,若用该溶液制取芒硝（Na2SO4·10H2O），可供选择的操作有：①加适最H2SO4溶液；②加过量金属Na；③结晶；④加过量NaOH溶液；⑤加强热脱结晶水；⑥过滤。正确的操作步骤是（▲）A.②⑥③B.④⑥①③C.④⑥③⑤D.②⑥①③⑤14.质子理论认为，凡能给出质子（即H+）的分子或离子都是酸，凡能结合质子的分子或离子都是碱。依此理论，下列分子或离子既是酸又是碱的是（▲）A.COB.OHC.HCLD.HCO15.下列做法和对应的化学方程式均正确的是（▲）A.用稀盐酸除去铁制品表面的锈：2HCL+FeO=FeCL2+H2OB.向纯碱溶液中滴加澄清石灰水：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOHC.医疗上用氢氧化镁中和过多的胃酸：Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2OD.用点燃的方法除去二氧化碳中少量的一氧化碳：CO+O2CO216.下列离子能在pH=12的水溶液中大量共存的是（▲）A.SO、NO、K+、H+B.Na+、CL、OH、Fe3+C.CI、NO、K+、Na+D.Ag+、CI、CO、K+17.下列转化能一步完成的是（▲）①CH4→CO2②CaO→Ca（OH）2③HNO3→HCL④Ba（OH）2→NaOH⑤C→CuA.①②③④B.②③④⑤C.①②④⑤D.①②③⑤18.不另选试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能将它们鉴别出来的是（▲）A.FeCL3、NaOH、HCL、H2SO4B.HCL、KNO3、Na2CO3、Na2SO4C.AgNO3、HCL、NaCL、HNO3D.BaCL2、Na2SO4、Na2CO3、HCL19.下列除去杂质的方法正确的是（▲）A.除去N2中的少量O2:通过灼热的CuO粉末，收集气体B.除去CaO中的少量CaCO3:加入足量的稀盐酸，充分反应C.除去KCL溶液中的少量MgCl2:加入适量NaOH溶液，过滤D.除去Cu（NO3）2溶液中的少量AgNO3:加入足量铜粉，充分反应后过滤20.有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCL2、NaOH中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸至沉淀完全溶解并有气体产生。由此推断白色固体中（▲）A.可能存在NaOHB.可能存在Na2SO4C.肯定不存在BaCL2D.肯定存在Na2CO3和Na2SO4二、填空题21.实验室用大理石（杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应）和稀盐酸反应制取二氧化碳。实验束后，锥形瓶内已无气泡产生，但还有少量固体剩余。写出反应的化学方程式▲，该反应的基本类型是▲。小文和小明对锥形瓶内溶液中的溶质的成分展开辩论：小文说：因为瓶内有固体剩余，所以溶液中只有氯化钙而无盐酸。小明不完全同意小文的说法，请你说出小明的理由▲。按小明的猜想，写出溶液中溶质成分的几种可能▲。请你选择其中一种情况，设计实验证明，完成下列探究报告；猜想实验步骤实验现象及结论22.根据已知物质和未知物质的特性，运用实验的方法，可以鉴别某些物质，有3包自色粉末，它们分别是碳酸钠、氯化钠、氧化钙中的一种，，现用实验的方法将它们区分。（1）取少量3种粉末，分别装入编号为甲、乙、丙的三支试管中，加水后都能溶解。其中甲试管壁明显变热，由此可知甲试管中加的粉末是▲。（2）取甲试管中的溶液分别滴入另两支试管中，乙试管中出现白色沉淀，丙试管中无明显现象。请写出乙试管中发生反应的化学方程式▲。某学生为了证明某白色晶体是（NH4）2SO4，他设计了两步程序：第一步：为了证明NH的存在，必需的操作步骤是▲，观察到▲现象时，证明有NH存在。第二步：为了证明SO存在，该学生设计了三种方法：①加入BaCL2溶液，再加稀盐酸；②加入过量盐酸酸化了的BaCL2溶液；③先加过量盐酸酸化，再加BaCL2溶液。你认为上述三种方案中最合理的一种方案是▲，合理的理由是▲。24.碘是人体必需的微量元素，海带因富含碘元素而成为补碘的常用食物之一。小李想设计实验验证海带中含有碘元素。他查阅了相关资料，得到以下信息：①碘化钠（NaI)与氯化钠性质相似，两者的溶液都是盐溶液，碘化银为黄色难溶于水的固体。②工业上将适量氯气通入无色碘化钠溶液就能置换出单质碘，溶液变为棕黄色。③少量碘（I2）溶于水的溶液，能使淀粉溶液变蓝，碘的化合物不能使淀粉溶液变蓝。④灼烧海带后残留的灰烬中含有可溶性碘化钠、氯化钠等化合物。小李的实验步骤如下：将海带灰用蒸馏水充分浸泡后过滤，得滤液；然后用以下3种方法，去检验海带灰中是否含有碘元素。方法一：取滤液，通入适量氯气后与淀粉糊混合，观察是否变蓝。方法二：取滤液，通入适量的氯气，观察溶液有无颜色变化。方法三：取滤液，和淀粉糊混合，观察是否变蓝。请回答下列问题：（1）氯气和碘化钠反应的化学方程式：▲。（2）上述3种方法中，方法▲是一定不可行的，说出不可行的理由：▲。（3）取滤液，滴人硝酸银溶液，若观察到▲，则证明滤液中含碘离子。25.某校的实验员在整理药品时发现一瓶白色固体药品脱落了标签，为了确定其成分，做了如下实验：取少量白色固体放人试管中，逐渐加水并振荡得C试管中的无色溶液；将该无色溶液分成两等份，一份中加入稀盐酸无变化，再加稀硫酸出现白色沉淀；另一份中加人少量AgNO3溶液和稀硝酸，出现白色沉淀。（1）如图是药品加水振荡过程中得到的不同浓度的溶液。请问A、B、C三只试管中，一定属于此条件下该固体的不饱和溶液的是▲。（2）根据实验，该实验员将这瓶白色固体贴上了新的标签，请问新贴的标签上可以写上的化学式是▲。26.学习几种常见的盐的知识时，老师做碳酸钠溶液和澄清石灰水反应演示实验，并对浑浊液过滤，得到澄清滤液。课堂上老师的提问和同学们的回答如下图所示：滤液里可能含有哪些溶（1）假设你是丁同学，请你也提出一个与甲、乙、丙同学不同的猜想，把猜想写在上页图中对话框里。并对你自己的猜想设计一个简单的实验加以证明。实验步骤实验现象实验结论取样于试管中，..自己的猜想成立（2）你认为甲、乙、丙同学的猜想都合理吗？如有不合理的请说明理由。▲。（3）乙同学针对自己的猜想进行了如下实验：实验步骤实验现象实验结论取样于试管中滴入几滴稀盐酸没有气体产生乙的猜想不成立你认为乙同学的实验设计是否正确？请说明理由▲。27.某乡的村民普遍患有一奇怪的疾病，脱发、失明甚至死亡，中国科学院地化所专家对该地区水源、植物进行了分析，确定引起疾病的原因是附近矿山乱挖滥采，使水源中含鉈（Ti）元素过高。（1）为使当地村民摆脱困境，当务之急应采取的措施是▲。（2）高纯铊及其合金可作半导体材料，价格与黄金相当，分三步写出使硫酸亚铊转化为纯铊的化学方程式：Ti2SO4（溶液）→TiOH（溶液）→蒸干→Ti2OTi▲。28.粉笔是教室内空气的主要污染源（可吸入颗粒物），粉笔的生产过程是：写出熟石膏变成生石膏所发生反应的化学方程式：▲。（2）在熟石膏中加入少量的甘油和纯碱，可制成无尘粉笔。甘油具有吸湿的特性，可防止粉笔灰变成飘尘；而加人纯碱可提高粉笔的硬度，其原理用化学方程式表示为：▲。三、实验探究题29.亚硫酸盐的一些性质和碳酸盐的性质类似，如：Na2SO3（亚硫酸钠）溶液呈碱性，BaSO3（亚硫酸钡）是白色难溶于水的固体。工业上常用NaOH来吸收SO2气体。现有吸收SO2一段时间后的NaOH样品，请选用下列试剂：盐酸、稀硫酸、蒸馏水、Ba（OH）2溶液、Ba（NO3）2溶液［已知Ba（NO3）2溶液呈中性］、pH试纸、石蕊指示剂，仪器自选，设计一个简单的实验判断该样品中NaOH是否反应完全，请完成下列实验步骤：（1）取少量吸收SO2一段时间后的NaOH样品，用适量蒸馏水完全溶解；（2）用试管取少量该样品溶液；（3）往试管中逐滴加入▲，到▲时，停止加入；（4）后续实验的操作是：▲，若观察到▲，则NaOH已完全反应。30.小阳同学在厨房里，发现3包用相同的塑料袋装着的白色粉末，询问后得知是淀粉、苏打（碳酸钠、Na2CO3）和小苏打（碳酸氢钠、NaHCO3）,为了区分它们，把3种白色粉末分别标号为A、B、C后，设计了如下探究过程：（1）各取白色粉末少量于试管中，分别加适量水充分振荡，静置一段时间后，发现A、C试管内为无色溶液，B试管内出现明显分层现象。可判断白色粉末B为▲。（2）查询资料：碳酸氢钠在加热时能分解成碳酸钠、二氧化碳和水，而碳酸钠不会分解。（3）取少量A、C两种白色粉末，用如图所示装置进行实验，发现加热A时，澄清石灰水变浑浊，而加热C时无上述现象。可判断白色粉末A为▲。（4）小阳用碳酸钠粉末又做了如下实验：根据上述现象，可判断甲溶液时▲。31.小彤的一副眼镜戴了一段时间后，发现铜质镜架上出现了一些绿色物质，他想将其除掉。经查阅资料得知：铜在一定条件下会锈蚀生成一种绿色物质，其主要成分是碱式碳铜Cu2（OH）2CO3（俗称铜绿），于是他和儿个同学按如下方案进行了实验。试填空：（1）实验①是向铜绿中加入适量常见无色液体B,再加热至沸腾，沉淀仍然不变色。实验②、③中C是一种常见的无色气体，B的化学式为▲。为满足实验③反应所需的外界条件，应该使用的关键仪器名称是▲。（2）写出实验②反应的化学方程式▲，在此过程中，判断铜绿没有完全反应的现象是▲。（3）将A的溶液5∽9滴滴入5毫升10%的氢氧化钠溶液中得到蓝色絮状沉淀，稍加热即变黑色沉淀D。写出蓝色絮状沉淀转变为D的化学方程式▲。（4）经过讨论，同学们建议小彤可以用▲除去镜架上的绿色物质。四、分析计算题32.长期呼吸PM2.5超标的空气，对人体的健康会产生严重的危害。PM2.5中的颗粒成分复杂，硝酸盐颗粒和硫酸盐颗粒（主要以硝酸铵和硫酸铵的形式存在）是其中的主要成分。小明想用化学方法大致测定PM2.5中硝酸铵和硫酸铵的含量高低，他将采集PM2.5的滤膜用一定量的蒸馏水充分洗涤，将洗涤液分为等量的V1,V2两份。（1）先往洗涤液V1中加入足量的硝酸钡溶液，得到硫酸