专题27重要的盐-三年（2019-2021）中考真题化学分项汇编

三年（20192021）中考真题化学分项汇编专题27重要的盐选择题1.（2021辽宁阜新）下列有关碳酸氢钠叙述正确的是（）A.碳酸氢钠俗称苏打 B.碳酸氢钠属于碱C.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症 D.碳酸氢钠的化学式为Na2HCO3【答案】C【解析】A、碳酸氢钠俗称小苏打，A错误。B、碳酸氢钠是由阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐，B错误。C、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，用于治疗胃酸过多症，C正确。D、碳酸氢钠的化学式为NaHCO3，D错误。故选：C。

2.（2021辽宁锦州）下列物质与俗称对应不正确的是()A.NaOH（烧碱） B.Na2CO3（纯碱）C.NaHCO3（苏打） D.Ca(OH)2（熟石灰）【答案】C【解析】A、NaOH是氢氧化钠的化学式，氢氧化钠俗称烧碱，选项A正确；B、Na2CO3是碳酸钠的化学式，碳酸钠俗称纯碱，选项B正确；C、NaHCO3是碳酸氢钠的化学式，碳酸氢钠俗称小苏打，苏打是碳酸钠的俗称，选项C不正确；D、Ca(OH)2是氢氧化钙的化学式，氢氧化钙俗称熟石灰，选项D正确。故选C。3.（2019辽宁丹东）推理是一种重要的思维方法，以下推理正确的是（）A.由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐，盐一定是由金属离子和酸根离子构成的B.金属能导电，能导电的物质一定是金属C.物质燃烧的反应都能放出热量，能放出热量的反应都是物质燃烧的反应D.点燃氢气或甲烷前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前一定要检验纯度【答案】D【解析】A、铵盐不是由金属离子和酸根离子构成的，此选项错误；B、能导电的物质不一定是金属，例如石墨，此选项错误；C、能放出热量的反应不都是物质燃烧的反应，例如氢氧化钠与盐酸的中和反应也放出热量，此选项错误；D、点燃氢气或甲烷前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前一定要检验纯度，此选项正确。故选D。4．（2019辽宁辽阳）（2分）下列实验方案能达到实验目的是（）选项实验目的实验方案A鉴别稀盐酸和氯化钠溶液加入硝酸银溶液，观察现象B鉴别氧化铜和铁粉加入稀硫酸，观察现象C除去二氧化碳中混有的氯化氢将气体通过足量的氢氧化钠溶液D除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠加入过量的氢氧化钙溶液，过滤A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A、加入硝酸银溶液时，都产生白色沉淀，不能鉴别稀盐酸和氯化钠溶液，该选项不能达到实验目的；B、加入稀硫酸，产生气泡的是铁粉，不产生气泡，溶解溶液变蓝色的是氧化铜，该选项能够达到实验目的；C、氢氧化钠溶液能和二氧化碳、氯化氢反应，因此滤液氢氧化钠溶液能同时除去二氧化碳中混有的氯化氢，该选项不能达到实验目的；D、加入过量的氢氧化钙溶液，在重庆碳酸钠的同时带入新的杂质氢氧化钙，该选项不能达到实验目的。故选：B。5.（2019辽宁丹东）下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是（）A.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液B.稀硫酸和氢氧化钠溶液C.碳酸钠溶液和稀盐酸D.硝酸钾溶液和氯化钠溶液【答案】B【解析】A、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，有沉淀生成，反应后溶液总质量减少，此选项错误；B、稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应后没有气体或沉淀生成，混合后溶液的总质量不变，此选项正确；C、碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气体生成，反应后溶液总质量减少，此选项错误；D、硝酸钾溶液和氯化钠溶液交换成分后没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，此选项错误。故选B。6．（2019辽宁葫芦岛）下列实验操作不能达到实验目的是（）选项实验目的所用试剂和操作A除去氮气中的氧气通过灼热的铜网B除去氯化钠溶液中的硫酸钠加入适量的氯化钡溶液后过滤C除去木炭粉中的氧化铜粉末加入足量的稀硫酸后过滤，洗涤、干燥D除去氧化钙中少量碳酸钙充分溶于水后过滤A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。B、硫酸钠能与适量的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，木炭粉不与稀硫酸反应，再洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。D、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：D。7．（2021辽宁沈阳）下列鉴别或除杂方法错误的是（）选项目的物质方法A鉴别羊毛绒和棉纱线灼烧后闻气味B鉴别石灰水和碳酸钠溶液加无色酚酞试液观察颜色C除杂除去盐酸中含有的少量稀硫酸加适量的氯化钡溶液后过滤D除杂除去二氧化碳中的水蒸气通过足量的浓硫酸干燥A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A、灼烧后闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛绒，产生烧纸气味的是棉纱线，可以鉴别，故选项说法正确。B、石灰水和碳酸钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞试液变红，不能鉴别，故选项说法错误。C、稀硫酸能与适量的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项说法正确。D、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项说法正确。故选：B。8.（2020抚顺铁岭）下列实验方案设计合理的是（）选项实验内容操作方法A鉴别生理盐水和水分别闻气味B除去NaNO3溶液中混有的Na2SO4加适量Ba（NO3）2溶液，过滤C鉴别CuO粉末和木炭粉观察颜色D除去CuSO4固体中混有的Cu（OH）2加足量水溶解，过滤A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A、生理盐水和水都没有气味，闻气味无法鉴别，实验方案设计不合理；B、硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，过滤之后只剩下硝酸钠，实验方案合理；C、氧化铜粉末和木炭粉都是黑色的，观察颜色无法区分，实验方案设计不合理；D、硫酸铜溶于水，氢氧化铜不溶于水，加足量水溶解，过滤得硫酸铜溶液，蒸发之后才能再次得到硫酸铜，操作不正确，实验方案设计不合理。故选：B。9．（2019辽宁鞍山）将一定质量的锌粉加入到一定量的硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列叙述错误的是（）A．若将所得滤渣加入到稀盐酸中，有气泡产生，则滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸亚铁 B．若反应前后溶液质量相等，则滤渣中一定含有银，可能含有铁 C．若向滤液中滴加稀盐酸，无沉淀，则滤液中一定含有锌离子，可能含有亚铁离子 D．若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有铁和银，可能含有锌【答案】B【解析】A、加入的锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银。溶液质量减小；再和硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，溶液质量增大。若将所得滤渣加入到稀盐酸中，有气泡产生，说明滤渣中一定有铁，可能有锌。则滤液中一定没有硝酸银，一定有硝酸锌。可能有硝酸亚铁，故正确。B、若反应前后溶液质量相等，则滤渣中一定含有银和铁，可能有锌。故错误。C、若向滤液中滴加稀盐酸，无沉淀，则滤液中一定没有硝酸银，一定有硝酸锌，可能有硝酸亚铁。故正确。D、若反应后所得滤液呈无色，则滤液中一定无硝酸亚铁和硝酸银。则滤渣中一定有银和铁，可能有锌。故正确。故选：B。10．（2019辽宁鞍山）（2分）下列实验方案正确的是（）A．制备：用石灰石、纯碱和水为原料制备烧碱 B．鉴别：不另加试剂就能鉴别出氯化钡、硝酸银、氯化镁、硝酸钠四种溶液 C．除杂：除去稀盐酸中混有的稀硫酸，加入适量的硝酸钡溶液，过滤 D．检验：向氢氧化钠溶液中滴加少量稀盐酸，无气泡产生，说明氢氧化钠没变质【解析】A、高温条件下石灰石中的碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，该选项正确；B、通过两两混合，其中和其它溶液混合都无明显现象的是硝酸钠溶液，一种和另外两种溶液混合产生白色沉淀的是硝酸银溶液，无法判断氯化钡溶液和氯化镁溶液，该选项不正确；C、硝酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，除去硫酸的同时带入硝酸，该选项不正确；D、如果加入的盐酸不足以和氢氧化钠反应，即使氢氧化钠变质和二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠也不能和盐酸反应，该选项不正确。故选：A。11.（2021辽宁营口）下列金属不能与溶液反应的是()A. B. C. D.【答案】B【解析】根据金属活动顺序表的应用进行分析解答。不能与溶液反应的金属活动性会比铜弱，金属活动顺序表中银的活动性排在铜的后面，所以银的活动性比铜弱，不能与溶液反应；故选：B。12.（2020辽宁沈阳）下列物质的用途不正确的是（）A.用金属铜作导线B.用浓盐酸作干燥剂C.用金刚石切割玻璃D.用小苏打治疗胃酸过多【答案】B【解析】A、铜具有优良导电性，可做导线，A正确。B、浓盐酸具有挥发性，不具有吸水性，不能做干燥剂，B错。C、金刚石硬度大，可切割玻璃，C正确。D、小苏打碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠二氧化碳和水，用小苏打治疗胃酸过多，D正确。故选：B。13．（2019辽宁本溪）除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及实验操作均正确的是（）选项物质（括号内为杂质）所用试剂及只要实验操作A氯化钠（氯化镁）加水溶解、过滤，蒸发B硝酸钠溶液（硫酸钠）加入适量氯化钡溶液，过滤C氯化钙溶液（盐酸）加入过量的碳酸钙，过滤D氧气（氮气）缓慢通过灼热的铜网A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A、氯化镁、氯化钠均易溶于水，不能用加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离，故选项所采取的方法错误。B、硫酸钠能与适量氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。D、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：C。14．（2019辽宁营口）只用水一种试剂不能将下列各组固体物质鉴别出来的是（）A．CuSO4和MgSO4B．CaCO3和CaCl2C．NH4NO3和NaC1D．K2SO4和Na2SO4【解析】A、CuSO4易溶于水形成蓝色溶液，MgSO4易溶于水形成无色溶液，放入水中现象不同，用水可以鉴别，故选项错误。B、碳酸钙难溶于水，氯化钙易溶于水，放入水中现象不同，用水可以鉴别，故选项错误。C、NH4NO3溶于水吸热，使溶液温度明显降低；氯化钠溶于水不放热也不吸热，使溶液温度变化不大；放入水中现象不同，用水可以鉴别，故选项错误。D、硫酸钾、硫酸钠均易溶于水，且溶于水温度均无明显变化，不能鉴别，故选项正确。故选：D。15．（2020辽宁鞍山）将一定质量的铁粉加入到Mg（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。向滤液中加入稀盐酸，无明显现象。下列叙述正确的是（）A．滤液中一定含有Mg2+和Fe3+ B．滤液中含有Mg2+和Ag+ C．滤渣中一定含有Ag D．滤渣中可能含有Mg【答案】C【解析】铁的金属活动性比银强，比镁弱，将一定质量的铁粉加入到Mg（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，不能与Mg（NO3）2溶液反应，铁与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，据此进行分析解答。A、铁的金属活动性比银强，比镁弱，将一定质量的铁粉加入到Mg（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，不能与Mg（NO3）2溶液反应，铁与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，说明滤液中不含硝酸银，故选项说法错误。B、向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，说明滤液中不含硝酸银，滤液中一定含有Mg2+和Fe2+，一定不含银离子，故选项说法错误。C、铁与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，滤渣中一定含有Ag，故选项说法错误。D、铁，不能与Mg（NO3）2溶液反应，滤渣中一定不含Mg，故选项说法错误。故选：C。16.（2019辽宁丹东）下列实验方案不能达到实验目的的是（）A.NaCl固体、NaOH固体和NH4NO3固体，可以用水鉴别B.稀盐酸、NaOH溶液、CuSO4溶液、NaCl溶液，不加任何试剂就可以鉴别C.除去铜粉中的Fe2O3，加入过量的稀盐酸，充分反应后过滤D.除去Na2SO4溶液中CuSO4，加入适量的Ba（OH）2溶液，充分反应后过滤【答案】D【解析】A、NaOH固体溶于水放出大量的热，使温度升高，NH4NO3固体溶于水吸收大量的热，使温度降低，NaCl固体溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，此选项正确；B、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至蓝色沉淀中，能使沉淀消失的是稀盐酸，无明显变化的是氯化钠溶液，此选项正确；C、Fe2O3能与过量的稀盐酸反应生成氯化铁和水，充分反应后过滤，可将铜粉滤出，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，此选项正确；D、CuSO4和Na2SO4溶液均能与Ba(OH)2溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，此选项错误。故选D。17．（2019辽宁营口）有X、Y、Z三种金属，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，溶液质量增大：把X投入Z（NO3）2溶液中，得到X（NO3）2，溶液质量减小。下列判断错误的是（）A．X、Y、Z可能依次是：Cu、Fe、AgB．元素的相对原子质量可能是：Z＞Y＞XC．金属活动性顺序是：Y＞X＞ZD．X、Y、Z可能依次是：Fe、Zn、Hg【答案】A【解析】在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来；有X、Y、Z三种金属，把V投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，说明Y的活动性比X强，即Y>X；溶液质量增大，说明Y的相对原子质量大于X。同理，把X投入Z（NO3）2溶液中，得到X（NO3）2，溶液质量减小，说明X的活动性比Z强，即X>Z；溶液质量减小，说明Z的相对原子质量大于X。A、由上述分析，金属活动性顺序是Y>X>Z，X、Y、Z不可能依次是：Cu、Fe、Ag，故选项说法错误。B、由上述分析，元素的相对原子质量是Y>X，Z>X，则元素的相对原子质量可能是Z>Y>X，故选项说法正确。C、由上述分析，金属活动性顺序是Y>X>Z，故选项说法正确。D、由上述分析，金属活动性顺序是Y>X>Z，X、Y、Z可能依次是：Fe、Zn、Hg，故选项说法正确。故选：A。18．（2019辽宁营口）甲、乙两个排污口共排放了H2SO4、KNO3、MgCl2和NaOH四种物质，每个排污口各排放其中的两种不同物质。下列关于污水成分的分析合理的是（）A．H2SO4和KNO3一定来自同一排污口B．H2SO4和MgCl2一定来自同一排污口C．H2SO4和NaOH一定来自同一排污口D．将两处污水混合后，溶液一定呈中性【答案】B【解析】根据复分解反应的条件可知，两物质相互交换成分不能结合成沉淀、气体或水时，则能大量共存。假设甲厂有H2SO4，则不能含有NaOH，因硫酸与氢氧化钠反应生成水，则NaOH在乙厂，乙厂中含有氢氧化钠就一定不能含有氯化镁，因氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，故氯化镁在甲厂，因甲乙两厂分别含有两种物质，则乙厂还含有硝酸钾。也就是说硫酸和氯化镁来自同一厂，氢氧化钠和硝酸钾来自同一厂。因为不知道H2SO4与NaOH是否完全反应，所以将两处污水混合后，溶液不一定呈中性。故选：B。19．（2019辽宁营口）粗盐中常含有MgCl2、CaC12、Na2SO4及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。下列说法正确的是（）

A．加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液B．加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有3种不溶物C．向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的D．操作b的名称为过滤【答案】C【解析】A、加入试剂a的顺序不能是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液，这是因为过量的氯化钡不能除去，该选项说法不正确；B、加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有4种不溶物，即氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡，该选项说法不正确；C、向溶液I中加入的盐酸也可以是过量的，这是因为盐酸易挥发，随着蒸发氯化氢会挥发出去，该选项说法正确；D、操作b的名称为蒸发，该选项说法不正确。故选：C。20．（2020辽宁朝阳）下列除杂质的方法正确的选项是（）选项物质杂质除杂质的方法AH2HCl将气体通入饱和的NaHCO3溶液BCaCl2溶液稀盐酸加入过量的CaCO3，过滤CNaNO3溶液NaCl溶液加入过量的AgNO3溶液，过滤DCaOCa（OH）2加入过量水，过滤A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A、HCl能与饱和的NaHCO3溶液反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、稀盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C、NaCl溶液能与过量的AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、CaO能与水反应生成氢氧化钙，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：B。21.（2020辽宁丹东）下列物质可通过金属与稀盐酸反应直接得到的是（）A.CuCl2 B.AgCl C.ZnCl2 D.FeCl3【答案】C【解析】排在氢前面的金属能与酸反应生成盐和氢气，氢后面的金属不与酸反应，铁和酸反应生成亚铁盐，不能生成正三价的铁盐，据此进行分析判断。A、在金属活动性顺序中，铜排在氢后面，铜和盐酸不能发生反应，不能生成氯化铜，故选项错误；B、在金属活动性顺序中，银排在氢后面，银和盐酸不能发生反应，不能生成氯化银，故选项错误；C、在金属活动性顺序中，锌排在氢前面，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，故选项正确；D、在金属活动性顺序中，铁排在氢前面，能和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁，故选项错误。故选：C。22.（2021本溪辽阳葫芦岛）下列实验操作能达到实验目的的是（）选项实验目的实验操作A．鉴别某固体是否为铵态氮肥加稀盐酸，闻气味B．鉴别稀盐酸、氢氧化钠、氯化钠三种溶液分别滴加酚酞溶液，再相互混合C．除去碳酸钙中混有的少量氯化钙加水溶解、过滤、蒸发D．除去硫酸钠溶液中混有的少量氢氧化钠加入过量的硫酸铜溶液，过滤A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A、铵态氮肥能与碱反应生成氨气，产生刺激性气味，故应加熟石灰混合研磨，闻气味，不符合题意；B、分别滴加酚酞溶液，溶液变红的是氢氧化钠，不变色的是稀盐酸和氯化钠，将另外两种溶液滴加到变红的氢氧化钠溶液中，能使溶液由红色变为无色的是稀盐酸，剩下的是氯化钠，符合题意；C、碳酸钙难溶于水，氯化钙溶于水，加水溶解、过滤、洗涤、干燥得到碳酸钙，不符合题意；D、加入过量的硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硫酸铜，不符合题意。故选B。23.（2020辽宁丹东）下列各组物质除杂（括号内的物质为杂质）方法错误的是（）选项物质方法ACaO（CaCO3）高温煅烧BNa2SO4溶液（Na2CO3）加入适量的稀盐酸CCO2（CO）通过灼热的氧化铜D氯化钙溶液（盐酸）加入过量的碳酸钙后过滤A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。A、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；B、Na2CO3能与适量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；C、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；D、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选：B。24.（2021辽宁丹东）下列物质性质和用途没有对应关系的是（）A.氢气具有可燃性，可作燃料B.氢氧化钠具有吸水性，可作食品干燥剂C.铜具有良好的导电性，可作导线D.小苏打可与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多【答案】B【解析】A、氢气具有可燃性，可作燃料，故A正确；B、氢氧化钠固体虽然具有吸水性，但因为其腐蚀性较强，所以不能用作食品干燥剂，故B错误；C、铜具有良好的导电性，可作导线，故C正确；D、小苏打碳酸氢钠可与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，故D正确。故选：B25.（2021辽宁丹东）鉴别下列各组物质所用试剂或操作不合理的是（）选项实验目的所用试剂或操作A鉴别NH4NO3固体和NaCl固体水B鉴别CH4和H2点燃后罩上干冷的烧杯C鉴别棉花和羊毛抽丝灼烧，闻气味D鉴别K2SO4固体和NH4Cl固体加Ca（OH）2，研磨，闻气味A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A、NH4NO3固体溶于水吸热，使温度降低，NaCl固体溶于水温度几乎无变化，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故选项错误。B、CH4和H2燃烧均能生成水，点燃后罩上干冷的烧杯，烧杯内壁均会出现水雾，不能鉴别，故选项正确。C、抽丝灼烧，闻气味，产生烧纸气味的是棉花，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，可以鉴别，故选项错误。D、加Ca（OH）2，研磨，闻气味，产生刺激性气味的是NH4Cl固体，无明显气味的是K2SO4固体，可以鉴别，故选项错误。故选B。26．（2021辽宁朝阳）下列实验方案能达到实验目的的是（）A．检验二氧化碳中混有的氯化氢气体，可将混合气体通入紫色石蕊溶液中，观察溶液是否变红 B．鉴别稀盐酸、氯化钠溶液、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液，不加入任何试剂即可达到目的C．除去氯化铜溶液中的硫酸铜，可向其中加入过量的氯化钡溶液，过滤 D．除去铁粉中的氧化铁，可向其中加入足量的稀盐酸，过滤【答案】B【解析】A、二氧化碳和水反应生成碳酸，能使石蕊试液变红色，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸能使石蕊试液变红色，A选项不能达到实验目的；B、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至蓝色沉淀中，能使沉淀消失的是稀盐酸，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其他试剂可以鉴别，B选项能达到实验目的；C、氯化钡能与硫酸铜反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化铜，可以除去硫酸铜，但是又会带入新的杂质——氯化钡，因为加入的氯化钡溶液是过量的，C选项不能达到实验目的；D、氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以不能用稀盐酸除去铁粉中的氧化铁，D选项不能达到实验目的。故选：B。27.（2021抚顺铁岭）现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，相关分析错误的是（）A.三种金属可能分别是铁、铜、银B.Y一定能从硫酸铜溶液中置换出铜C.X与稀盐酸反应后溶液的质量一定增大D.三种金属活动性由强到弱的顺序是X>Y>Z【答案】B【解析】把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应，说明金属活动性X＞（H）＞Y；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会，在Y表面有银析出，而Z没有变化，说明金属活动性Y＞Ag≥Z。A、由以上分析可知，金属活动性：X＞（H）＞Y＞Ag≥Z，故三种金属可能分别是铁、铜、银，A正确；B、金属活动性：（H）＞Y＞Ag，（H）＞Cu＞Ag，无法判断Y与Cu的金属活动性强弱，故Y不一定能从硫酸铜溶液中置换出铜，B错误；C、金属活动性X＞（H），金属X与稀盐酸反应生成氢气，因为金属的质量一定大于生成的氢气的质量，故反应后溶液的质量一定增大，C正确；D、由以上分析可知，三种金属活动性由强到弱的顺序是X>Y>Z，D正确；故选B。28.（2021辽宁鞍山）下列有关盐的用途说法不正确的是（）A.氯化钠可用于配制生理盐水B.碳酸钙可用作补钙剂C.亚硝酸钠可用于腌制蔬菜D.小苏打可用于焙制糕点【答案】C【解析】A、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，所以氯化钠可用于配制生理盐水，故选项正确；B、碳酸钙能与胃液中的盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，所以碳酸钙可用作补钙剂，故选项正确；C、亚硝酸钠有毒，会危害人体健康，所以不能用亚硝酸钠腌制蔬菜，故选项错误；D、小苏打受热时会分解产生二氧化碳气体，所以小苏打可用于焙制糕点，故选项正确。故选C29.（2021辽宁鞍山）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，有关该实验的分析正确的是（）A.该实验一定能判断出Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱B.反应后溶液的质量一定减少C.滤液中一定含有Fe2+和Cu2+D.滤渣中一定含有Cu【答案】B【解析】A、如果铁过量时，铁和硝酸银、硝酸铜完全反应，说明铁最活泼，不能比较银和铜的活泼性，该选项说法不正确；B、铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应后溶液质量减小，和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，反应后溶液质量减小，该选项说法正确；C、如果铁过量时，铁和硝酸银、硝酸铜完全反应，溶液中不含有铜离子，该选项说法不正确；D、滤渣中不一定含有铜，例如铁不足以和硝酸银反应时，铜会与银离子发生置换，所以滤渣中不一定含有Cu，该选项说法不正确。故选B30.（2021抚顺铁岭）除去下列物质中少量杂质(括号内为杂质)的方法正确的是（）选项物质(杂质)选用试剂和操作A.氯化钾固体(二氧化锰)溶解、过滤、洗涤、干燥B.氧化铜固体(炭粉)加入足量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥C.氯化钠溶液(氯化钙)加过量的碳酸钠溶液，过滤D.硝酸钠溶液(硫酸铜)加适量的氢氧化钡溶液，过滤A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故错误。B、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，炭粉不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故错误。C、氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钠不反应，能除去杂质，但是碳酸钠过量，引入新的杂质碳酸钠，故错误。D、硝酸钠和氢氧化钡不反应，硫酸铜能与适量氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故正确。故选：D。非选择题31．（2019辽宁营口）化学用语是学好化学的重要工具，请用化学用语填空：

（1）用于调味和防腐的一种盐____；（2）用于改良酸性土壤的碱____；

（3）用作食品干燥剂的氧化物____；（4）用作干电池电极的非金属单质____。【解析】（1）氯化钠是一种盐，常用于调味和防腐；故填：NaCl；（2）氢氧化钙是一种碱，可用于改良酸性土壤；故填：Ca（OH）2；（3）氧化钙是一种氧化物，能与水反应，可用作食品干燥剂；故填：CaO；（4）石墨是一种非金属单质，具有导电性，可用作干电池的电极；故填：C。32．（2021辽宁沈阳节选）化学与生活（1）焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一是小苏打，它的化学式是。【答案】（1）NaHCO3；【解析】（1）焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一是小苏打，它的化学式是NaHCO3。33．（2021辽宁沈阳）认识酸、碱、盐的性质如图表示的是几种常见酸、碱和盐的关系图，相邻的两种物质都能发生化学反应。（1）检验反应①中生成的气体时可以将放在试管口。（2）反应②中没有明显现象，向反应后的溶液中滴加几滴无色酚酞试液，振荡后溶液仍为无色，此现象（填“能”或“不能”）证明二者发生了反应。（3）反应③中的化学方程式为。（4）写出一种符合图中关系的物质X的化学式。【答案】（1）湿润的红色石蕊试纸；（2）能；（3）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；（4）Ca（OH）2或CaCl2（合理即可）。【解析】（1）硫酸铵与氢氧化钠反应生成氨气，检验反应①中生成的气体时可以将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若变蓝色，说明生成了氨气。（2）反应②中没有明显现象，向反应后的溶液中滴加几滴无色酚酞试液，振荡后溶液仍为无色，说明氢氧化钠发生了化学反应，能证明二者发生了反应。（3）反应③是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。（4）碳酸钠能与氢氧化钙、氯化钙等发生化学反应，化学式分别是Ca（OH）2、CaCl2（合理即可）。34.（2020辽宁阜新）下图中M、N、A、B、C、D是初中化学中常见的物质，通常状况下D是一种无色气体，M俗称纯碱。物质间的相互关系如图（“—”表示两端的物质能发生反应，“→”表示一种物质在一定条件下能转化为另一种物质，部分生成物和反应条件已略去）。

请回答：（1）B物质的用途是____________________（写出一点即可）。（2）A→C反应的化学方程式为____________________。（3）M与N反应的化学方程式为____________________，该反应的基本反应类型是____________________。【答案】(1)做补钙剂（或做建筑材料）(2)(3)(4)复分解反应【解析】M、N、A、B、C、D是初中化学中常见的物质，通常状况下D是一种无色气体，M俗称纯碱，故M是碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故C与B是碳酸钙和氯化钠，碳酸钠能与N反应生成A与B，A中通入D生成碳酸钠，A能与稀盐酸反应生成C，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠，氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故N是氢氧化钙，A是氢氧化钠、B是碳酸钙、C是氯化钠，代入验证，符合题意。（1）由分析可知，B是碳酸钙，碳酸钙含钙元素，可用作补钙剂，也可做建筑材料；（2）A→C为氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：；（3）M与N反应为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：；该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应。35.（2021辽宁营口）下图为初中化学中关于酸、碱、盐化学性质的知识框架图，X、Y是除酸、碱、盐之外的不同类别的物质，据图回答问题：（1）X的物质类别是________。（2）若“盐1”为，则反应③的化学方程式为_____________________（任写一个）；（3）反应④能够发生应该满足的条件是______________。（4）在反应①②③④中，属于中和反应的是_____________________。【答案】①.氧化物②.（合理即可）③.盐1和盐2能溶于水，且生成物有沉淀或气体或水生成④.①【解析】（1）根据酸的通性可知，X、Y分别为氧化物、活泼金属，Y能与盐反应，则X为金属氧化物，Y为活泼金属，则X的物质类别是氧化物；（2）通过分析可知，Y可能为活泼金属铁，铁与硝酸银溶液反应生成亚硝酸铁和银，则反应方程式为：；（3）根据盐与盐反应条件可知，反应④能够发生应该满足的条件是盐1和盐2能溶于水，且生成物有沉淀或气体或水生成；（4）中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，由图可知道，在反应①②③④中，属于中和反应的是①；36.（2021本溪辽阳葫芦岛节选）金属资源在生产生活中应用十分广泛。请回答下列问题。（2）将一定量的铜粉放入盛有硝酸锌和硝酸银混合溶液的烧杯中，请写出烧杯中发生反应的化学方程式：________________________。将烧杯中的物质过滤，所得滤液中溶质的组成有____________种情况。【答案】①.ade②.涂油（合理即可）③.节约金属资源（或减少环境污染，合理即可）④.⑤.2【解析】（2）金属活动性：锌＞铜＞银，故将一定量的铜粉放入盛有硝酸锌和硝酸银混合溶液的烧杯中，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，铜与硝酸锌不反应，反应的化学方程式为：；如果硝酸银完全反应，则溶质为硝酸锌和硝酸铜，如果铜只能置换部分硝酸银，则溶质为硝酸银、硝酸铜、硝酸锌，故溶质的组成有2种情况。37．（2020辽宁朝阳）人类社会的发展离不开金属。（1）黄铜和纯铜，硬度较小的是。（2）生活中的铝制品都很耐腐蚀，原因是（用化学方程式回答）。（3）某工厂废液中含有硝酸银、硝酸铜，取一定量的该废液样品，加入一定量的锌，充分反应后得到滤液和滤渣，请回答下列问题：①若滤渣中有Zn，则滤渣中除有Zn外，还一定含有。②若滤渣中有Cu，则滤液中的溶质一定含有，可能含有。【答案】（1）纯铜；（2）4Al+3O2═2Al2O3；（3）①Ag、Cu；②Zn（NO3）2；Cu（NO3）2。【解析】（1）合金的硬度大于成分金属，故黄铜的硬度比纯铜大；（2）在空气中铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因是：铝能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，对里面的铝制品起到保护作用，反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3；（3）①由题意可知，在金属活动性顺序中，铁的金属活动性比银、铜强，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜，若滤渣中有Zn，说明锌过量，硝酸银、硝酸铜都已完全反应，则滤渣中除有Zn外，还一定含有Ag、Cu；②若滤渣中有Cu，说明AgNO3已经完全反应，Cu（NO3）2可能完全反应也可能部分反应，则滤液中的溶质一定含有Zn（NO3）2，可能含有Cu（NO3）2。38.（2020辽宁丹东）在实验过程中常会得到混合物，请完成下列问题。（1）当用稀盐酸和大理石制取二氧化碳时，二氧化碳气体中常混入氯化氢，原因是____________。可以用饱和碳酸氢钠溶液吸收氯化氢气体，该反应的化学方程式为____________。（2）过量的铁粉与硫酸铜溶液充分反应后过滤，得到滤渣的成分是____________，向滤渣中加入足量稀硫酸可回收金属铜。上述反应所涉及的化学反应基本类型是____________。【答案】(1)盐酸具有挥发性(2)(3)铜和铁(4)置换反应【解析】（1）由于盐酸具有挥发性，所以用稀盐酸和大理石制取二氧化碳时，二氧化碳气体中常混入氯化氢。碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：；故填：盐酸具有挥发性；；（2）铁比铜活泼，所以在硫酸铜溶液中加入过量的铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则滤渣中一定含有的物质是铜和过量的铁，铁和稀硫酸反应，铜和稀硫酸不反应，向滤渣中加入足量稀硫酸可回收金属铜。铁与硫酸铜以及硫酸反应都是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物，属于置换反应；故填：铜和铁；置换反应。39.（2021抚顺铁岭）A~F为初中化学常见的物质。D、E、F为不同类别的化合物，A是C通过绿色植物光合作用产生的气体，E是常用的食品干燥剂。它们的转化如图所示(“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物和反应条件已略去)。请回答。(1)A物质是_______。(2)B物质所属的类别是_______。(填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)。(3)E→F的反应_______(填“吸收”或“放出”)热量。(4)F→D发生复分解反应的化学方程式为_____________________。【答案】①.氧气②.氧化物③.放出④.Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH【解析】A是C通过绿色植物光合作用产生的气体，则A是O2、C是CO2，又A可以转化为B，而B可以转化为C，则B为CO，E是常用的食品干燥剂，可推出E为氧化钙，E可以转化为D、F，F可以转化为D，C和D可以相互转化，则D是CaCO3、F为Ca（OH）2，综上A：O2、B：CO、C：CO2、D：CaCO3、E：CaO、F：Ca（OH）2；（1）A物质是氧气；（2）B物质是一氧化碳，其属于氧化物；（3）E→F的反应即氧化钙加水反应生成氢氧化钙的反应，该反应放出热量；（4）F→D发生的复分解反应即氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，其反应方程式为：。40．（2021辽宁朝阳节选）（4分）金属材料在日常生活、工农业生产中有广泛应用，结合所学知识回答下列问题：（3）为了探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，某小组同学做了以下三个实验：①将X放入Y的盐溶液中，有Y固体析出；②将X放入Z的盐溶液中，有Z固体析出；③将Y放入Z的盐溶液中，有Z固体析出。经过讨论，实验（填数字序号）是多余的，可得出三种金属的活动性顺序为。【答案】（3）②；X＞Y＞Z【解析】（3）由题意可知，X加入Y的盐溶液中有Y固体析出，故X的活动性比Y强；将Y放入Z的盐溶液中，有Z固体析出，故Y的活动性比Z强；总结得活动性：X＞Y＞Z．所以：实验②是多余的；故答案为：②；X＞Y＞Z．41．（2021辽宁沈阳）石灰厂生产的轻质碳酸钙可以制牙膏、补钙剂等，它是以石灰石为原料，经过提纯后得到的高纯度碳酸钙。其生产流程如图：（1）石灰窑中煅烧500t含碳酸钙80%的石灰石（假设杂质不反应），产生CO2的质量为t，从生产流程看，产生的CO2进入碳化塔循环利用的目的是。碳化塔里的反应物是（写化学式）。（2）该生产流程中包含的基本反应类型有（填序号）。a．化合反应b．分解反应c．置换反应d．复分解反应（3）从石灰窑中产生的窑渣若不科学放置，会使水和土壤碱化，其原因可以用化学方程式表示为。【答案】1）176；节约生产成本；Ca（OH）2；（2）ab；（3）CaO+H2O═Ca（OH）2。【解析】（1）500t含碳酸钙80%的石灰石中碳酸钙的质量：500t×80%＝400t，设产生二氧化碳的质量为x。CaCO3CaO+CO2↑10044400txx＝176t因此产生二氧化碳的质量为176t。在碳化塔内，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，因此产生的二氧化碳进入碳化塔循环利用的目的是节约生产成本；碳酸钙高温生成氧化钙，氧化钙与水反应，生成氢氧化钙，所以碳化塔里的反应物是Ca（OH）2；（2）该生产流程中包含的化学反应有：石灰石高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，是分解反应；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，是化合反应；氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，不属于四种基本反应类型；所以该生产流程中包含的基本反应类型有化合反应和分解反应；（3）从石灰窑中产生的窑渣中含有氧化钙，氧化钙与水反应，生成氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，会使水和土壤碱化，所以化学方程式是：CaO+H2O═Ca（OH）2。42.（2021辽宁阜新节选）金属材料广泛应用于现代社会中。（3）向含有硝酸银、硝酸锌的混合溶液中加入过量铜粉，充分反应后的溶液中一定含有的溶质是______；发生反应的化学方程式为________________________。【答案】③.硝酸铜和硝酸锌[Cu（NO3）2和Zn（NO3）2]④.Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag【解析】（3）向含有硝酸银、硝酸锌的混合溶液中加入过量铜粉，因为金属活动性锌大于铜，铜大于银，故铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，和硝酸锌不反应，充分反应后的溶液中一定含有的溶质是硝酸铜和硝酸锌；发生反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，故填：硝酸铜和硝酸锌[Cu（NO3）2和Zn（NO3）2]；Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag。

43.（2021辽宁丹东）初中常见含钙化合物的转化关系如图所示，请回答：（1）Ca（OH）2的俗称是____________。（2）①反应的基本反应类型是____________。（3）②反应____________（填“放出”或“吸收”）热量。（4）③反应可用于检验CO2，反应的化学方程式是________________________。【答案】（1）熟石灰（或消石灰）（2）分解反应（3）放出（4）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O【解析】（1）Ca（OH）2是氢氧化钙的化学式，氢氧化钙俗称是熟石灰、消石灰；故填：熟石灰（或消石灰）；（2）①反应是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳气体，是由一种物质生成两种新物质，符合“一变多”的特征，属于分解反应；故填：分解反应；（3）②反应是由氧化钙和水反应生成氢氧化钙，此反应过程中会放出大量的热；故填：放出；（4）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，所以在实验室中用澄清的石灰水来检验二氧化碳气体，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；故填：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。44.（2021辽宁丹东）将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出。请回答：（1）该反应的实验现象是________；化学方程式是____________。（2）通过该实验得出：铜的金属活动性比银____________（填“强”或“弱”）。【答案】（1）①.铜丝表面析出银白色固体，溶液由无色变蓝色②.Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag（2）强【解析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（1）铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，现象为铜丝表面析出银白色固体，溶液由无色变蓝色。化学方程式为Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag。（2）因为铜能与硝酸银发生反应，所以铜的金属活动性比银强。45.（2021辽宁丹东）A、B、C、D四种物质均为初中化学常见无机化合物，已知它们由H、O、C、Cl、Ca、Na六种元素中的两种或三种元素组成，C与A、B、D均能发生反应。为确定A、B、C、D的成分，将这四种物质的溶液相互滴加，其中有三支试管反应现象如图所示，甲试管中有气泡生成，乙试管中有白色沉淀生成，丙试管中无明显现象。请回答：（1）甲试管中反应的化学方程式是__________。（2）乙试管中反应的化学方程式是__________。（3）向丙试管中滴加的__________（填数字序号）。①一定是B溶液②一定是D溶液③是B溶液或D溶液（4）将反应后的三支试管中的物质全部倒入烧杯中，静置，烧杯底部有白色沉淀，则说明上层清液中一定不含的离子是_________（填离子符号）。（5）某同学取（4）中上层清液于试管中，滴加酚酞溶液，观察到溶液呈红色，再滴加过量氯化钡溶液（氯化钡溶液呈中性）观察到有沉淀生成，溶液仍然呈红色，则（4）的上层清液中一定含有的溶质是_______（填化学式）。【答案】（1）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑（2）Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl（3）③（4）H+（5）NaCl、Na2CO3、NaOH【解析】A、B、C、D四种物质均为初中化学常见无机化合物，已知它们由H、O、C、Cl、Ca、Na六种元素中的两种或三种元素组成，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，C与A、B、D均能发生反应，将这四种物质的溶液相互滴加，甲试管中有气泡生成，是因为盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，乙试管中有白色沉淀生成，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，说明C是盐酸，A是碳酸钠，B是氯化钙，D是氢氧化钠；（1）甲试管中盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式是：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。故填：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。（2）乙试管中碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式是：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。故填：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。（3）向丙试管中滴加的是B溶液或D溶液，是因为氯化钙不能和盐酸反应，无明显现象，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象。故填：③。（4）将反应后的三支试管中的物质全部倒入烧杯中，静置，烧杯底部有白色沉淀，则说明上层清液中一定不含的离子是氢离子。故填：H+。（5）某同学取（4）中上层清液于试管中，滴加酚酞溶液，观察到溶液呈红色，说明溶液显碱性，再滴加过量氯化钡溶液（氯化钡溶液呈中性）观察到有沉淀生成，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡，说明溶液中含有碳酸钠，溶液仍然呈红色，说明溶液中含有氢氧化钠，则（4）的上层清液中一定含有的溶质是反应生成的NaCl、过量的Na2CO3、NaOH。故填：NaCl、Na2CO3、NaOH。46．（2021辽宁盘锦）（8分）科学探究是认识和解决化学问题的重要实践活动。【资料】部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）阳离子阴离子OH﹣NO3﹣Cl﹣SO42﹣CO32﹣H+溶、挥溶、挥溶溶、挥K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Cu2+不溶溶溶﹣说明：“溶”表示对应物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“一”表示物质不存在或遇到水就分解了。实验小组同学根据复分解反应发生的条件，进行了如图实验并作出判断。（1）实验A中有白色沉淀生成，依据溶解性表可知构成该物质的两种离子是。（2）实验B中发生反应的化学方程式为，反应后溶液中溶质的组成情况可能有种。（3）实验C中无明显现象，为了证明反应是否发生，小组同学设计了以下实验方案并进行实验。实验方案实验操作实验现象实验结论方案一取适量混合后的溶液于试管中，加入无气泡产生二者发生了化学反应方案二取适量混合后的溶液于试管中，加入硝酸铜溶液二者没有发生化学反应【反思与评价】小组同学经过反思，认为方案二的结论不正确，理由是。【表达与交流】依据以上实验能够得出：对于无明显现象的可溶性碱与酸的反应，可以通过验证来证明反应的发生。（4）要证明实验D中没有发生反应，下列符合题意的选项有（填数字序号）。①验证H2SO4和KCl同时存在②只验证H2SO4存在③只验证KCl存在【答案】（1）Ba2+和SO42﹣；（2）K2CO3+Ba（OH）2═2KOH+BaCO3↓；三；（3）碳酸钠溶液；有蓝色沉淀生成；如果反应后氢氧化钠有剩余也生成蓝色沉淀；反应物消失；（4）②。【解析】（1）硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸钾，则A是硫酸钡，依据溶解性表可知构成该物质的两种离子是Ba2+和SO42﹣。（2）氢氧化钡与碳酸钾反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钾，化学方程式为K2CO3+Ba（OH）2═2KOH+BaCO3↓；反应后溶液中溶质的组成情况可能有恰好完全反应，溶质为氢氧化钾；碳酸钾过量，溶质为氢氧化钾和碳酸钾；氢氧化钡过量，溶质为氢氧化钾和氢氧化钡，三种情况。（3）C中是硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水无明显现象，为了证明反应是否发生，方案一，加入碳酸钠，无气泡产生，说明没有硫酸，因为硫酸与碳酸钠反应有二氧化碳气体产生，方案二，加入硝酸铜溶液，氢氧化钠与硝酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，小组同学设计了以下实验方案并进行实验。实验方案实验操作实验现象实验结论方案一取适量混合后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液无气泡产生二者发生了化学反应方案二取适量混合后的溶液于试管中，加入硝酸铜溶液有蓝色沉淀二者没有发生化学反应【反思与评价】小组同学经过反思，认为方案二的结论不正确，理由是如果反应后氢氧化钠有剩余也生成蓝色沉淀。【表达与交流】依据以上实验能够得出：对于无明显现象的可溶性碱与酸的反应，可以通过验证反应物消失来证明反应的发生。（4）①验证H2SO4和KCl同时存在，说明H2SO4和KCl能共存，能证明实验没有发生反应。②只验证H2SO4存在，可能硫酸过量，不能证明实验D中没有发生反应。③只验证KCl存在，可能氯化钾过量，不能证明实验D中没有发生反应。47.（2021辽宁鞍山）在消防安全进校园活动中，老师带领学生使用干粉灭火器进行模拟灭火演练。化学兴趣小组收集灭火后残留的白色固体，探究其成分。（不考虑杂质的影响）【查阅资料】（1）干粉灭火器的主要成分为碳酸氢钠（NaHCO3）。（2）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热不分解。（3）碳酸氢钠溶液呈碱性，且与氯化钙不发生反应。【提出猜想】猜想一：固体成分为碳酸氢钠；猜想二：固体成分为______；猜想三：固体成分为碳酸氢钠和碳酸钠。【进行实验】实验步骤实验现象实验结论小明同学取少量白色固体于试管中，加水溶解，再滴入无色酚酞溶液无色酚酞溶液变红猜想一成立【提出质疑】小刚认为小明得出的结论不准确，理由是________________________。【实验探究】小明和小组其他同学继续实验：实验步骤实验现象实验结论①__________________澄清石灰水变浑浊固体中含有碳酸氢钠②另取少量白色固体于试管中，加水使之完全溶解，再滴加氯化钙溶液___________________发生反应的化学方程式为________________________；固体中含有碳酸钠【实验结论】猜想三正确。【拓展延伸】根据以上实验写出碳酸氢钠分解的化学方程式：______。【答案】①.碳酸钠②.碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色③.取适量白色固体于试管中，加热，把气体通入澄清石灰水中④.产生白色沉淀⑤.Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl⑥.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【解析】【提出猜想】

碳酸氢钠不分解固体是碳酸氢钠；部分分解是碳酸氢钠和碳酸钠；完全分解是碳酸钠，故：猜想一：固体成分为碳酸氢钠；猜想二：固体成分为碳酸钠；猜想三：固体成分为碳酸氢钠和碳酸钠。故填：碳酸钠。【提出质疑】小刚认为小明得出的结论不准确，理由是碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色。故填：碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色。【实验探究】实验步骤实验现象实验结论①取适量白色固体于试管中，加热，把气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊（反应生成了二氧化碳）固体中含有碳酸氢钠②另取少量白色固体于试管中，加水使之完全溶解，再滴加氯化钙溶液产生白色沉淀（碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠）发生反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；固体中含有碳酸钠故填：取适量白色固体于试管中，加热，把气体通入澄清石灰水中；产生白色沉淀；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。【拓展延伸】碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应化学方程式：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。48.（2020辽宁沈阳节选）人类的生产、生活离不开金属。（4）金属的应用与金属活动性密切相关。利用下列提供的试剂，设计可行的实验方案验证铁、铜的金属活动性强弱。现有试剂：铁片、铜片、硫酸铜溶液、稀硫酸。（金属均已打磨）实验操作实验现象实验结论______________________________________________铁的金属活动性比铜强【答案】取打磨后的铁片于试管中，加入适量的硫酸铜溶液；铁片表面覆盖一层红色物质（其他合理答案均可）【解析】（4）验证铁、铜的金属活动性强弱，可根据较活泼金属能将较不活泼的金属从其盐溶液中置换出来的原理设计实验：取打磨后的铁片于试管中，加入适量的硫酸铜溶液，铁片表面覆盖一层红色物质，说明铁的金属活动性比铜强；实验操作实验现象实验结论取打磨后的铁片于试管中，加入适量的硫酸铜溶液铁片表面覆盖一层红色物质铁的金属活动性比铜强49．（2019沈阳）某化学小组对石灰石灼烧后得到的固体进行相关探究。

【成分分析】

（1）检验灼烧过程中产生的新物质

①根据已有知识和经验判断：石灰石灼烧后固体中含有CaO，判断的依据是______（用化学方程式表示）。

②设计实验方案进行验证：实验内容实验现象实验分析取灼烧后固体放入盛有冷水的烧杯中，充分搅拌静置后，取少量上层澄清的液体置于试管中，向其中滴加2滴酚酞试液溶液由无色变为____色反应后生成碱，请写出该反应的化学方程式：________________________.

（2）检验灼烧后固体中是否含有CaCO3

向盛有灼烧后固体的烧杯中滴加稀盐酸，有气泡产生，证明______。

【数据分析】

用反应前后质量差计算灼烧后固体中CaCO3的质量分数

化学小组设计以下两个实验方案，方案中反应前后质量差分别用m1与m2表示。（两方案中实验操作误差忽略不计，取用的灼烧后固体成分均匀、质量相等，固体中除CaO、CaCO3其余成分均不发生反应，所用稀盐酸经估算确保足量）实验方案数据测量数据处理反应前反应后反应前后质量差方案一：取灼烧后固体放入烧杯中，加入稀盐酸充分反应，不再产生气泡灼烧后固体的质量、所用稀盐酸质量烧杯中剩余物质的质量m1方案二：取灼烧后固体继续灼烧，至固体的质量不再改变灼烧后固体的质量剩余固体的质量m2结合信息，比较m1与m2的关系。请写出两种不同猜想并分别说明理由。

猜想1及理由：________________________________________________。

猜想2及理由：________________________________________________。

经分析选择合理的实验方案，进行计算……

【拓展研究】

如图的酒精灯和酒精喷灯是常用的加热仪器，请回答下列问题：

（1）酒精灯是玻璃仪器，火焰温度通常可达300～500℃，______（填“焰心”、“内焰”或“外焰”）温度最高。熄灭酒精灯的方法是____________________________________，采用此方法灭火的原理是______________________________。

（2）酒精喷灯一般是铜质仪器，火焰温度通常可达8001000℃．使用酒精喷灯时应先向引火碗内注入2/3容量的酒精，用火柴将引火碗内酒精点燃，点燃引火碗内酒精的目的是______________________________、__________________________________。【答案】【成分分析】（1）①CaCO3CaO+CO2↑②红③CaO+H2O=Ca(OH)2（2）灼烧后固体中含有CaCO3【数据分析】m1=m2，两方案固体中CaCO3质量相等，完全反应后生成CO2，质量相等，反应前后质量差相等（其他合理答案均可）m1>m2，两方案固体中CaCO3质量相等，完全反应后生成CO2质量相等，溶液中水蒸气和氯化氢气体逸出，m1偏大（其他合理答案均可）m1<m2，两方案固体中CaCO3质量相等，完全反应后生成CO2质量相等，方案一中部分CO2溶于水，m1偏小（其他合理答案均可）拓展研究（1）外焰用灯帽盖灭隔绝氧气（其他合理答案均可）（2）引火碗内酒精燃烧放热使酒精汽化（其他合理答案均可）点燃酒精蒸气（其他合理答案均可）【解析】成分分析

（1）①根据已有知识和经验判断：石灰石灼烧后固体中含有CaO，判断的依据是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式：CaCO3eq\o(=,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑

故填：CaCO3eq\o(=,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑②取少量上层澄清的液体置于试管中，向其中滴加2滴酚酞试液，溶液变红色，是因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，使酚酞试液变红色，反应的化学方程式：CaO+H2O═Ca（OH）2，实验过程如下所示：实验内容实验现象实验分析取灼烧后固体放入盛有冷水的烧杯中，充分搅拌静置后，取少量上层澄清的液体置于试管中，向其中滴加2滴酚酞试液溶液由无色变为红色反应后生成碱，请写出该反应的化学方程式：CaO+H2O═Ca（OH）2（2）向盛有灼烧后固体的烧杯中滴加稀盐酸，有气泡产生，是因为碳酸钙和盐酸反应生成了二氧化碳，证明灼烧后固体中含有碳酸钙。

故填：灼烧后固体中含有碳酸钙。

猜想1及理由：m1＜m2，理由：方案一中生成的二氧化碳部分溶于水。

猜想2及理由：m1=m2，理由：灼烧后碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳与碳酸钙分解生成的二氧化碳质量相等。

故填：m1＜m2，理由：方案一中生成的二氧化碳部分溶于水；m1=m2，理由：灼烧后碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳与碳酸钙分解生成的二氧化碳质量相等。

拓展研究

（1）酒精灯是玻璃仪器，火焰温度通常可达300～500℃，外焰温度最高。熄灭酒精灯的方法是利用灯帽盖灭，采用此方法灭火的原理是。

故填：外焰；利用灯帽盖灭；隔绝氧气。

（2）点燃引火碗内酒精的目的是使酒精汽化、使温度达到酒精的着火点。

故填：使酒精汽化；使温度达到酒精的着火点。

高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；

火焰中，外焰温度最高，焰心温度最低；

可燃物燃烧条件：与氧气接触，温度达到可燃物着火点。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。50．（2019沈阳）化学是一门实用的基础科学，在人类社会的发展历程中起着重要作用。

正确认识物质

人们在实验研究中总结出常见金属的活动性顺序：

（1）请在表中□内填写对应的元素符号。

（2）Mg、Sn、Pt、Au四种金属，能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应的金属有______种。

（3）Cu能从AgNO3溶液中置换出Ag，请说明理由：______________________________。

合理利用资源

（1）工业上用含氧化铁480t的赤铁矿为原料炼铁，得到含杂质4%的生铁______t。

（2）化学小组通过实验将生锈铁钉回收处理。

【铁钉处理】实验过程实验现象实验原理保存方法a．向盛有生锈铁钉的烧杯中加入稀盐酸，浸没铁钉溶液由无色变为黄色、铁钉表面有气泡产生、铁锈脱落请写出稀盐酸除铁锈的化学方程式：____________.写出一条防止铁制品生锈的方法：__________________.b．取出铁钉，洗涤、干燥，妥善保管铁钉呈现银白色（3）小组同学提出，烧杯中的废液也可以回收处理。

【废液处理】

同学们查阅相关资料，获知：

a．Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料。

b．FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl

c.4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

d．不溶性碱受热易分解，生成对应的金属氧化物和水。

实验流程：

①悬浊液A静置一天的原因是________________________。

②操作I是____________。

③写出固体C转化为铁红的化学方程式________________________。

促进科技发展

化学学科在合成药物等方面发挥若巨大作用，以下是几种常见的合成药物，请根据信息回答下列问题：

（1）解热镇痛药

阿司匹林是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛作用，化学式为C9H8O4，相对分子质量是____________。

（2）抗生素

青霉素是最重要的抗生素，即消炎药，能治疗肺炎和外伤感染等。青霉素中用得较多的是青霉素钠，化学式为C16H17O4N2SNa，其中氢、氧元素质量比为____________。

（3）抗酸药

抗酸药是一类治疗胃痛的药物，能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适。抗酸药的种类很多，通常含有一种或几种化学物质，如NaHCO3、MgCO3、Mg（OH）2等。请写出其中一个与盐酸反应的化学方程式________________________。【答案】正确认识物质

（1）Al；（2）2；（3）铜的金属活动性排在银的前面；

合理利用资源

（1）350t；（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；刷漆涂油（3）①使氢氧化亚铁转化成氢氧化铁沉淀；②过滤；③2Fe（OH）3eq\o(=,\s\up7(△))Fe2O3+3H2O；

促进科技发展

（1）180；（2）17：64；（3）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。

【解析】正确认识物质

（1）通过分析金属活动性顺序表中的金属可知，表中□内填写对应的元素符号是Al；

（2）排在氢前面的金属可以将酸中的氢置换出来，所以Mg、Sn、Pt、Au四种金属，能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应的金属有Mg、Sn两种；

（3）排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以Cu能从AgNO3溶液中置换出Ag；

合理利用资源

（1）设得到含杂质4%的生铁质量为x

Fe2O3+3COeq\o(=,\s\up7(高温))2Fe+3CO2，

160

112

480t

（14%）x

=

x=350t

（2）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，所以实验过程实验现象实验原理保存方法a．向盛有生锈铁钉的烧杯中加入稀盐酸，浸没铁钉溶液由无色变为黄色、铁钉表面有气泡产生、铁锈脱落化学方程式：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O防止铁制品生锈的方法：

刷漆涂油（3）①氢氧化亚铁和氧气反应生成氢氧化铁，所以悬浊液A静置一天的原因是：使氢氧化亚铁转化成氢氧化铁沉淀；

②过滤可以将不溶性固体从溶于中分离出来，所以操作I是过滤；

③氢氧化铁在加热的条件下生成氧化铁和水，化学方程式为：2Fe（OH）3eq\o(=,\s\up7(△))Fe2O3+3H2O；

促进科技发展

（1）化学式为C9H8O4，相对分子质量是12×9+8×1+16×4=180；

（2）元素质量比等于相对原子质量和原子个数乘积的比值，所以氢、氧元素质量比为（17×1）：（16×4）=17：64；

（3）碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。

51.（2019辽宁铁岭）金属在生活生产中有着非常广泛应用，请回答下列问题。（1）我国生产和使用铁器历史悠久，请写出工业用赤铁矿石炼铁的化学方程式：_________________________。生铁和钢的性能不同，原因是____________________。（2）铁在潮湿的空气中很容易生锈，请写出一种防止钢铁制品锈蚀的方法：__________。（3）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，操作流程如图所示。请回答：①滤渣中一定含有的物质是__________（填化学式，下同）。②若滤液呈蓝色，滤液中一定含有的溶质是__________。【答案】(1)3CO+Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe+3CO2(2)含碳量不同(3)涂油（答案合理即可）(4)Ag(5)Zn(NO3)2、Cu(NO3)2【解析】（1）CO在高温条件下