高一化学人教版必修一课件：第3章 金属及其化合物 第2节 第3课时

第3课时铁的重要化合物第三章

第二节几种重要的金属化合物学习目标定位1.了解铁的重要化合物的主要性质及应用。2.掌握Fe2＋、Fe3＋的检验方法及其相互转化。3.了解Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备方法。内容索引一铁的氧化物二铁的氢氧化物当堂检测三铁盐和亚铁盐四铜盐一铁的氧化物导学探究1.铁的存在铁在地壳中含量仅次于氧、硅和铝，居第四位，主要以

价和

价化合物的形式存在。答案＋2＋32.铁的氧化物(1)物理性质氧化物FeOFe2O3Fe3O4颜色状态

铁的价态

溶解性都不溶于水黑色粉末红棕色粉末黑色晶体＋2＋3＋2、＋3答案(2)化学性质①稳定性：

Fe2O3、Fe3O4较稳定；FeO不稳定，受热能氧化为Fe3O4。②与酸反应：FeO、Fe2O3都是碱性氧化物，都能与酸反应生成

。分别写出它们与盐酸反应的离子方程式：

。FeO＋2H＋==Fe2＋＋H2O、Fe2O3＋6H＋==2Fe3＋＋3H2O盐和水答案活学活用1.金属单质A可发生以下反应。试推断：返回(1)A、B、C、D、E分别是(写化学式，B写主要成分)：A________、B________、C________、D________、E________。(2)写出反应③和⑤的离子方程式：③_____________________________；⑤______________________。解析答案解析推断题的解题思路：根据物质的物理性质(特别是色、态)和化学性质(相互转化关系、反应条件等)，找出具有特征条件的物质，再由相互转化关系逐步推断。如本题中结合B、C的颜色及与CuCl2、稀盐酸反应的性质可推知A为Fe。答案(1)Fe

Fe2O3

Fe3O4

Cu

H2(2)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu

Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑返回二铁的氢氧化物导学探究1.铁的氢氧化物的制备实验操作实验现象结论(用化学方程式表示)

试管中有红褐色沉淀产生试管中先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓Fe2＋＋2OH－===

Fe(OH)2↓(白色)、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3答案2.氢氧化铁和氢氧化亚铁都为不溶性碱，由此可推测它们具有的性质是(1)都能与酸反应生成相应的盐和水，它们分别与盐酸反应的离子方程式是①

，②

。(2)不稳定，受热

，其化学方程式分别为①Fe(OH)3：

，②Fe(OH)2：

。Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OFe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O易分解答案铁的氢氧化物的性质及制取(1)氢氧化铁和氢氧化亚铁的物质类别是

，其主要化学性质为都能与酸反应生成盐和水，不稳定，受热易分解。(2)铁的氢氧化物的制取方法是相应盐和碱反应，制取氢氧化亚铁时，常得到红褐色沉淀是因为Fe(OH)2极易被空气中的O2氧化成Fe(OH)3，所以为了防止NaOH溶液加入时带入空气，可将吸有NaOH溶液的长胶头滴管伸入到FeSO4液面下，再挤出NaOH溶液。归纳总结不溶性碱答案相关视频活学活用2.化合物A、B组成元素相同，且B为白色。C是一种与B含有相同价态该金属元素的硫酸盐，向C中加入适量的NaOH溶液，可观察到生成的沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀A，加热A可得红棕色粉末D。回答下列问题：(1)写出各物质的化学式：A________、B________、C________、D________。(2)写出B转化为A的化学方程式：________________________________。写出A受热分解的化学方程式：___________________________________。解析答案23解析解答本题的关键是抓住C与NaOH溶液反应的特征现象，确定A是Fe(OH)3，C是FeSO4，B为Fe(OH)2，D为Fe2O3。答案

(1)Fe(OH)3

Fe(OH)2

FeSO4

Fe2O3233.根据下列实验装置和操作，回答有关问题。按图中所示装置，用两种不同的操作分别进行实验，观察B容器中的现象。23(1)先夹紧止水夹a，再使A容器中开始反应。实验中B容器中观察到的现象是___________________________________________________________；B容器中发生反应的离子方程式是_______________________________。(2)打开止水夹a，使A容器开始反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中观察到的现象是________________。B容器中发生反应的离子方程式是________________________________。解析答案返回23解析此题是一道关于制备Fe(OH)2的创新实验题。制备Fe(OH)2可有多种不同的方法，但有一共同的特点就是在操作时防止与空气接触，这样才能得到白色的Fe(OH)2沉淀。本题中当NaOH中空气未排尽时，NaOH与FeSO4反应的产物Fe(OH)2只能短暂存在，但当通入H2一段时间后，即认为空气已排净，生成的Fe(OH)2能较长时间存在。解析答案23答案(1)容器A中的溶液进入B容器中，有白色沉淀生成，沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色2OH－＋Fe2＋===Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

(2)a打开时，观察到B容器中管口有气泡产生，再夹紧a时，溶液进入B容器中产生白色沉淀，且长时间不变2OH－＋Fe2＋===Fe(OH)2↓返回23三铁盐和亚铁盐导学探究1.Fe2＋和Fe3＋的检验向5mLFeCl2溶液中加入KSCN溶液，现象是

；向5mLFeCl3溶液中加入KSCN溶液，现象是

。2.Fe3＋的氧化性在盛有氯化铁溶液的试管中，先加入KSCN溶液，再加入铁粉，现象是

，反应的离子方程式是Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3,2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋；若再向反应后的溶液中加入新制氯水，现象是

，反应的离子方程式是2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。溶液无明显变化溶液变为红色溶液先变红后褪色溶液又变为红色答案1.Fe2＋、Fe3＋的检验方法(1)观察法：浅绿色溶液中含有Fe2＋；棕黄色溶液中含有Fe3＋。(2)加碱法：若产生的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的为Fe2＋；若直接产生红褐色沉淀的为Fe3＋。(3)加KSCN：无明显现象，再加新制氯水溶液变红色的为Fe2＋；若溶液变红色的为Fe3＋。归纳总结相关视频2.Fe2＋、Fe3＋、Fe之间的相互转化关系(1)Fe只具有还原性。可被弱氧化剂(H＋、S、Fe3＋等)氧化成Fe2＋，被强氧化剂(Cl2等)氧化成Fe3＋。(2)Fe2＋既有氧化性又有还原性。可被强氧化剂[Cl2、KMnO4(H＋)等]氧化为Fe3＋；可被还原剂(Al、Zn、CO、C等)还原为Fe。(3)Fe3＋只具有氧化性，可被还原剂(Fe、Cu等)还原为Fe2＋，被强还原剂(Al、Zn、CO等)还原为Fe。活学活用4.将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有_______________________；解析答案解析本题属于物质共存问题。解答时应首先弄清物质间可能发生的反应，凡相互间能发生反应的物质就不可能大量共存。本题涉及的反应有①Fe＋2FeCl3===3FeCl2②Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl2③Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有Fe3＋、Cu2＋，因为它们能发生上述①②反应。答案Fe3＋、Cu2＋(2)若氯化铜有剩余，则容器中可能有_________________________；(3)若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有____________，可能有__________。解析若CuCl2有剩余，则容器中不可能有Fe，可能有Fe2＋、Fe3＋或Fe2＋、Cu。解析若FeCl3和CuCl2均有剩余，则容器中不可能有Fe、Cu，可能有Fe2＋。Fe2＋、Fe3＋或Fe2＋、CuFe、Cu

Fe2＋返回解析答案四铜盐导学探究1.物理性质硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等铜盐溶于水；铜绿的主要成分是

，其难溶于水。2.化学性质(1)铜的化学性质

，使用铜器皿比较安全。(2)铜盐属于重金属盐，都有毒，原因是铜离子能与蛋白质作用，使蛋白质

而失去生理活性。Cu2(OH)2CO3不活泼变性答案活学活用5.下列说法正确的是(

)A.铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛食品的器皿B.铜的导电能力不如铝C.由于Cu2＋有氧化性，所以用CuSO4来配制农药D.因为Cu2＋能使蛋白质变性，所以铜盐溶液有毒解析金属铜的化学性质比较稳定，所以使用铜器皿比较安全；铜属于重金属，铜盐有毒，因Cu2＋会与蛋白质作用，使蛋白质变性。D返回解析答案当堂检测12431.下列关于铁矿石的说法正确的是(

)A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4B.铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同C.磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色D.Fe3O4俗称铁红56

答案C12432.证明某溶液中只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是(

)A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B.只需滴加KSCN溶液C.先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色D.滴加酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色5C6

答案12433.向200mL0.1mol·L－1的Fe(NO3)2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2＋恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为(

)A.1.44g B.1.6g

C.2.82g D.4.36g5解析答案6解析在实验过程中发生如下反应：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，加热、灼烧时又会发生下列变化：Fe(OH)2―→Fe(OH)3―→Fe2O3，根据反应前后铁原子守恒从而可得所得固体的质量为1.6g。B12434.向含有K＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋的溶液中加入足量Na2O2微热并搅拌后，再加入过量稀盐酸，则溶液中离子的物质的量浓度发生变化的是(

)A.Mg2＋

B.K＋

C.Fe2＋

D.Al3＋56解析答案解析加入Na2O2发生反应：2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑，FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl,4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，再加入盐酸：Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O，故原溶液中Fe2＋转化为Fe3＋，Fe2＋的浓度减小，Fe3＋的浓度增大；Mg2＋和Al3＋与氢氧化钠分别生成氢氧化镁、氢氧化铝，但再加入盐酸时又发生中和反应而溶解，因此最终是不变化的。C124355.下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是(

)解析答案6A.①②③ B.①②④C.①②③④ D.②③④12435解析因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3，即发生4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。①、②原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中；④中液面加苯阻止了空气进入；③由