高一化学人教版必修一课件：第2章 化学物质及其变化 第3节 第2课时

第二章

第三节氧化还原反应第2课时氧化剂和还原剂内容索引一氧化还原反应的表示方法二氧化剂和还原剂当堂检测学习目标定位1.能够正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。2.会判断氧化剂和还原剂，会比较物质氧化性或还原性的强弱。一氧化还原反应的表示方法导学探究氧化还原反应中伴有电子转移(得失或偏移)，试分析下述各氧化还原反应中电子转移情况如何？(1)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑答案答案答案答案氧化还原反应的表示方法(1)双线桥法：

。双线桥法分析氧化还原反应的步骤：①标出反应前后有化合价变化的元素的化合价；②在反应物到生成物之间画一个线桥，箭头出发和指向的是有化合价变化的同一种元素；③分析化合价的变化，找出反应中得失电子的总数(有价态变化的元素的一个原子转移的电子数×发生价态变化的原子个数)；归纳总结

表示的是反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的结果答案④将转移的电子数标在线桥上，并注明得失。如：(2)单线桥法：

。单线桥法分析氧化还原反应的步骤：①标出反应前后有化合价变化的元素的化合价；表示的是反应前后不同元素原子的电子转移情况答案②用线桥将反应物中失电子的元素和得电子的元素连接起来，箭尾指向失电子的元素，箭头指向得电子的元素。注意：线桥只在反应物中，不跨越“===”与生成物相连。③在线桥上注明电子转移的数目。注意：只写数目，不标得失。如：活学活用1.写出下列反应的化学方程式，并分别用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。(1)用氢气还原氧化铜。答案答案(2)加热氯酸钾分解制取氧气。答案返回答案二氧化剂和还原剂导学探究1.写出铝粉与盐酸溶液反应的化学方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目_______________________________。答案2.上述反应过程中，发生还原反应的是________，判断的依据是________________________________；发生氧化反应的是________，判断的依据是_______________________________________。HCl因为氢元素的化合价降低，得到电子Al因为铝元素的化合价升高，失去电子3.上述反应中，氧化剂是________，表现出________性，还原剂是________，表现出________性。HCl氧化Al还原答案氧化还原反应知识结构图示归纳总结上述关系也可总结成：升(价升高)—失(失电子)—氧(被氧化)—还(还原剂，具还原性)；降(价降低)—得(得电子)—还(被还原)—氧(氧化剂，具氧化性)。活学活用23氧化剂是__________，还原剂是____________；发生氧化反应的是__________，发生还原反应的是__________。Cl2FeFeCl2答案氧化剂是____________，还原剂是____________；被氧化的元素是__________________，被还原的元素是___________________。23(3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O氧化剂是____________，还原剂是____________；发生氧化反应的是__________，被还原的元素是____________________。KMnO4KMnO4KMnO4中的氧元素KMnO4中的锰元素SO2H2SH2SSO2中的硫元素答案233.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是(

)A.Na2O＋H2O===2NaOHB.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3C.Cl2＋H2O

HCl＋HClOD.2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑返回解析答案23解析反应Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr中，水既非氧化剂又非还原剂。A、B、C中水既非氧化剂又非还原剂；D中水作氧化剂。返回答案D当堂检测12431.下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是(

)5B答案12432.下列物质中既有氧化性又有还原性的是(

)A.HClO B.Al2O3C.N2O5 D.SiO25A解析若不考虑氧元素，从价态来考虑其他元素，根据“高价氧化低价还原，中间价态两边转”，就可确定，A项HClO中Cl是＋1价，中间价，符合题意；B项中铝元素最高价，只有氧化性；C项N2O5中的N是＋5价，只有氧化性；D项SiO2中的Si是＋4价，最高价，只有氧化性。解析答案12433.氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是(

)A.上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B.上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C.AlN中氮元素的化合价为＋3D.AlN的摩尔质量为41g5解析答案1243解析由反应的化学方程式：Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO可得到Al、O的化合价反应前后没有变化，N的化合价由“0”价变为“－3”价被还原，而C的化合价由“0”价变为“＋2”价，因此氧化剂为N2，还原剂为C，每生成1molAlN转移电子物质的量为3mol，AlN的摩尔质量为41g·mol－1。5答案B12434.已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。由此推断Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋的还原性由强到弱的顺序是(

)A.Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B.Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋C.Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋ D.Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋5A解析根据同一氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，由两个化学方程式可以得到还原性强弱顺序为Fe2＋>Ce3＋，Sn2＋>Fe2＋。解析答案124355.(1)铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。则在Cl2、Cl－、H＋中，具有氧化性的是________，其中氧化性强的是________。解析答案解析Cl－中氯元素处于最低价态，只表现还原性，H＋中氢元素处于最高价态，只表现氧化性，Cl2中氯元素处于中间价态，且Cl2是常见的强氧化剂，所以具有氧化性的是Cl2和H＋，又由于铁在氯气中反应得FeCl3，Fe3＋的价态为＋3价，而铁与盐酸反应生成FeCl2，Fe2＋的价态为＋2价，则Cl2的氧化性大于H＋的氧化性。Cl2、H＋Cl212435(2)盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下四个反应，请写出盐酸在三个反应中，分别表现什么性质：①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑________；②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O________；③2HCl H2↑＋Cl2↑________；④KClO3＋6HCl(浓)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O______。解析答案12435答案

①酸性、氧化性②酸性③氧化性、还原性④还原性、酸性12435(3)题(2)④中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______，若有5mol还原剂被氧化，则生成的Cl2为_____mol。解析若有1molKC