2.1.1活泼的金属单质-钠 课件 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一节

钠及其化合物

第1课时

活泼的金属单质—钠但自然界中并不存在游离的钠，钠元素都以化合物的形式存在，大多储存在海水中。19世纪初（1807年），英国化学家戴维解开了这个谜团，在实验室中首次制得了钠。情景引入

1、

通过实验探究，了解钠的主要性质；正确书写有关化学方程式。2.初步形成基于原子结构对物质性质进行预测和检验的认识模型，发展证据推理和模型认知学科核心素养。3、了解钠单质的制备、保存及应用。素养目标教学重难点钠与水的反应及其探究实验钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等。钠的单质可以通过化学反应制的。那么钠和钠的化合物都有哪些性质呢？

食盐（NaCl）

芒硝(Na2SO4·10H2O)

天然碱(碳酸钠、

碳酸氢钠)硝石(NaNO3)新知学习天然存在的钠的化合物钠的原子结构从钠的原子结构来看，原子最外电子层上只有

个电子，在化学反应中该电子很容易

。因此钠的化学性质非常活泼，表现出很强的

。（结构决定性质）1失去还原性失去最外层电子新知学习

【实验2-1】用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。讨论：从以上实验,我们了解到金属钠的哪些物理和化学性质？现象：切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗。新知学习（一）钠的物理性质1、物理性质：______色固体；密度0.971g·cm-3，比水____，比煤油____；质软，熔点97.8℃，______。2、保存方法：_______液封、_______固封。银白小大较低煤油石蜡现象:切开的光亮的金属断面很快地变暗。原因:4Na+O2=2Na2O

(白色)(1)Na与O2反应（常温）——钠是一种活泼的金属新知学习（二）钠的化学性质现象:熔成小球，剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体空气中加热

2Na+O2Na2O2

（过氧化钠）燃烧【实验2-2】将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中，继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。（二）钠的化学性质新知学习常温下4Na+O2==2Na2O（白色）加热下00+1-1失去２e-，化合价升高，被氧化得到2e-，化合价降低，被还原00+1-2失去4e-，化合价升高，被氧化得到4e-，化合价降低，被还原【结论】钠的化学性质很活泼，在常温或加热的条件下都能跟氧气反应。

（反应物相同，条件不同，现象不同，产物不同。）不稳定稳定△2Na+O2==Na2O2

(淡黄色)即：2Na2O+O2==2Na2O2

△（1）钠与氧气反应-2-1归纳总结5秒后5分钟后25分钟后90分钟后3小时后Na长时间暴露空气，最后生成什么物质？思考与讨论银白色金属钠（Na）表面变暗（生成Na2O）出现白色固体（生成NaOH）表面变成溶液(NaOH潮解)白色粉末状物质（生成Na2CO3）白色块状物（生成Na2CO3·10H2O）与O2反应风化与CO2反应与H2O反应吸H2ONa长时间暴露空气，最后生成什么物质？①⑤④③②点拨：潮解是固体物质吸收空气中水分使表面少量物质溶解的过程(属物理变化)，风化是结晶水合物在干燥空气中失去结晶水的过程(属化学变化)。所以，上述过程既有物理变化，又有化学变化。发生主要变化的化学方程式(1)4Na+O2=2Na2O(2)Na2O+H2O=2NaOH(3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O(4)Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O思考与讨论（1）钠与硫混合研磨生成Na2S：2Na＋S===Na2S

（研磨时容易爆炸）（2）在氯气中燃烧：2Na＋Cl22NaCl

（产生黄色火焰，生成白烟）（3）与氢气反应生成NaH：2Na＋H2

NaH（金属氢化物中，氢为-1价）（4）与氮气反应生成Na3N：6Na＋N22Na3N（2）钠与其他非金属单质的反应新知学习实验探究钠与水的反应实验探究：钠与水的反应烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞，加入绿豆大小的钠，观察现象。（3）钠与水的反应新知学习仔细观察钠与水的反应现象，填写下表：

实验现象分析结论

浮于水面上钠的密度小于水0.971g·cm-3熔成一个小球反应放热，钠的熔点低四处游动生成气体，推动钠粒游动

发出嘶嘶的响声反应剧烈，产生气体溶液变为红色生成碱性物质2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑97.8℃浮熔游响红【注意】金属钠着火时不能用水，也不能用泡沫灭火器，应用沙土盖灭。新知学习1.钠与水反应的实质是什么？2.钠与盐酸、钠与水反应更剧烈？3.写出钠与少量盐酸反应的化学方程式2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑结论：钠与酸溶液反应，实质上是钠跟H+反应；而酸中的H+浓度比水中H+浓度大，故先跟酸反应后跟水反应Na置换水中的H，生成H2Na与盐酸反应更剧烈钠与盐酸反应（4）钠与盐酸反应实验探究新知学习实验探究钠与CuSO4溶液反应实验探究加入钠单质滴加酚酞试剂蓝色絮状沉淀写出铁与硫酸铜溶液的反应方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4思考：如果向硫酸铜溶液中加入更加活泼的金属钠又会出现什么现象呢？现象：方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4总反应：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑钠与盐溶液：钠先与水反应，生成的NaOH再与盐反应有气泡放出,产生蓝色沉淀（5）钠与CuSO4溶液反应实验探究新知学习1.钠在各种水溶液中反应时，有酸氢为先，无酸水为先；2.K、Ca、Na等活泼金属不能从盐溶液中置换出其他金属。遇酸酸优先，遇盐水在前；遇碱消耗水，遇氧看条件。归纳总结

TiCl4

＋4Na==

Ti

+

4NaCl700~800℃熔融状态：钠的应用—制取贵重金属钛、钽、铌、锆、铪

（6）钠与盐（熔融态）反应KCl＋Na＝

K+NaCl熔融（利用K的沸点比Na低）（Na的强还原性）新知学习1.制备钠非常活泼，工业中通常采用

来制备，2NaCl(熔融)====2Na＋Cl2↑2.保存钠易与空气中的O2、H2O反应，且钠的密度比煤油的密度大，不与煤油反应，

故通常将钠保存在煤油中。电解法电解（三）钠单质的制备和保存新知学习1、制Na2O22、制Na-K合金，做原子反应堆导热剂3、高压钠灯——黄光射程远，透雾力强4、还原贵重金属高压钠灯秦山核电站快中子反应堆（四）钠的用途新知学习资料卡片——钠钾合金用作原子反应堆的导热剂的原因为什么钠钾合金可以作为原子反应堆的导热剂？①对流导热：由于钠钾合金呈液态，内部粒子可以对流，所以钠钾合金可以对流导热。②传导导热：由于钠钾合金内部有大量的自由电子，所以钠钾合金又可以传导导热。由于钠钾合金具备了两种高效率的导热方式，所以钠钾合金的导热能力特别强，这是将钠钾合金用作原子反应堆的导热剂的主要原因。资料卡片课堂小结练习与应用1．关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是（D）A．钠，银白色，质软，熔点较低，密度比水小B．大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠D．氧化钠和过氧化钠都是白色固体2．金属钠在氧气中燃烧，生成物是（B）A．氧化钠B．过氧化钠C．氢氧化钠D．碳酸钠3．下列对Na与H2O反应现象的描述不正确的是BA．Na熔成光亮