2024-2025学年新教材高中化学第5章化工生产中的重要非金属元素1.2硫酸硫酸根离子的检验随堂小练含解析新人教版必修2

PAGE9-硫酸、硫酸根离子的检验1、下列有关硫酸的说法中不正确的是（）A.硫黄和黄铁矿均可作为原料来制备硫酸B.工业上制备硫酸时，SO2转化为SO3，需在催化剂和加热条件下进行C.工业上制备硫酸时，SO3可用水干脆汲取D.硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药和炸药等2、下列说法中正确的是()A.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化,因此浓硫酸在常温下不能与铁、铝发生反应B.白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性C.浓硫酸主要以H2SO4分子存在D.稀硫酸和浓硫酸性质完全相同3、浓硫酸和2mol•L-1的稀硫酸在试验室中敞口放置，它们的质最和放置天数的关系如图。分析a山曲线改变的缘由是（）A.a升华、b冷凝B.a蒸发、b吸水C.a蒸发、b潮解D.a冷凝、b吸水4、下列叙述正确的是()

A.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氢气、氧气、氨气等气体,但不能干燥有较强还原性的H2S、HI等气体

B.浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为S+2H2SO4(浓)=3SO2↑+2H2O,在此反应中,浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性

C.把足量铜粉投入到只含2 molH2SO4的浓硫酸中,得到气体体积在标准状况下为22.4 L

D.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4,是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化5、用20mL18.4mol·L-1的浓H2SO4与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液稀释到100mL，得到溶液中的浓度为3.18mol·L-1，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为()A．0.50mol·L-1 B．0.75mol·L-1 C．1.00mol·L-1 D．3.18mol·L-16、用下面的方案进行某些离子的检验,其中方案设计最严密的是()A.检验试液中的:试液无沉淀白色沉淀B.检验试液中的:试液无沉淀白色沉淀C.检验试液中的I-:试液深黄色溶液深黄色溶液D.检验试液中的：试液白色沉淀沉淀溶解7、除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，过程如下：下列有关说法中，不正确的是 （ ）A.除去Mg2+的主要反应：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClB.试剂①肯定不是Na2CO3溶液C.检验是否除净:取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液D.滤液加稀盐酸时只发生反应：HC1+NaOH=H2O+NaCl8、用如图所示试验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列试验不合理的是()A.上下移动①中铜丝可限制SO2的量

B.②中选用品红溶液验证SO2的生成

C.③中选用NaOH溶液汲取多余的SO2

D.为确认有CuSO4生成,向①中加水,视察颜色9、下列各组离子在pH=1的溶液中,因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(

)A.Na+、K+、ClO-、

B.、K+、、

C.Al3+、Fe2+、I-、D.Cu2+、Fe2+、S2-、10、某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到试验目的的是()选项ABCD试验目的吸水性脱水性稀释放热强氧化性试验装置A.A B.B C.C D.D11、某课外活动小组的同学在试验室做锌与浓硫酸反应的试验中,甲同学认为产生的气体是二氧化硫,而乙同学认为除二氧化硫气体外,还可能产生氢气。为了验证哪位同学的推断正确,丙同学设计了图中的试验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X,且该反应装置略去)。试回答下列问题:(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为 。(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是 。(3)丙同学在安装好装置后,必需首先进行的一步操作是 。(4)A中加人的试剂可能是,作用是;B中加入的试剂可能是,作用是;E中加人的试剂可能是,作用是 。(5)可以证明气体X中含有氢气的试验现象是C中: ,D中: 。假如去掉装置B, (填“能”或“不能”)依据D中的现象推断气体X中有氢气,缘由是 。12、利用元素的化合价推想物质的性质是化学探讨的重要手段。如下所示是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系:1.从硫元素化合价改变的角度分析,图中既有氧化性又有还原性的化合物有_____________(填化学式)。2.将X与Y混合,可生成淡黄色固体,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。3.Z的浓溶液与铜单质在肯定条件下可以发生化学反应,该反应的化学方程式为_________。4.Na2S2O3是重要的化工原料,从氧化还原反应的角度分析,下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是___________(填代号)。a.Na2S+Sb.Na2SO3+Sc.SO2+Na2SO4d.Na2SO3+Na2SO45.已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4则24 mL0.05 mol·L-1的Na2SO4溶液与20 mL0.02 mol·L-1的K2Cr2O7溶液恰好反应时,Cr元素在还原产物中的化合价为_____________。答案以及解析1答案及解析：答案：C解析：用硫黄或黄铁矿作为原料可以制备硫酸，反应原理为FeS2(或S)→SO2→SO3→H2SO4，故A正确;SO2转化为SO3需在催化剂（V2O5)和加热条件下进行，故B正确;SO3与水反应生成硫酸，但用水干脆汲取SO3会形成酸雾，使SO3的汲取率降低，实际生产中用98.3%的浓H2SO4汲取SO3，可以防止形成酸雾，故C错误;硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药和炸药等，故D正确。2答案及解析：答案：C解析：浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化是发生化学反应；浓H2SO4中主要以H2SO4分子存在，而稀H2SO4中以H+和存在，二者性质不同。3答案及解析：答案：B解析：浓硫酸汲取水分，溶液质量增加;2mol•L-1稀硫酸中以水分蒸发为主，溶液质量减小。4答案及解析：答案：D解析：A项，浓硫酸具有吸水性，但由于其具有强氧化性和酸性，故不能用来干燥具有还原性的气体和碱性气体（NH3）。B项，金属与浓硫酸反应时，生成相应的盐和SO2，此时浓硫酸表现酸性和强氧化性，而与S、C等非金属单质作用时，由于没有盐生成，故只表现强氧化性。C项，Cu与浓H2SO4反应时，浓H2SO4浓度渐渐降低，当降到肯定程度变为稀H2SO4时，反应自行停止，故产生的SO2在标准状况下不足22.4 L。5答案及解析：答案：A解析：依据元素守恒，反应前n()=0.02L×18.4mol·L-1=0.368mol，反应后n()=0.1L×3.18mol·L-1=0.318mol，所以生成的二氧化硫的物质的量为0.368-0.318=0.05mol，而Cu～SO2，所以溶液中硫酸铜的物质的量也为0.05mol，物质的量浓度为0.05mol/0.1L=0.50mol·L-1,答案选A。算6答案及解析：答案：B解析：A选项中先加入稀硝酸，假如溶液中没有；，而存在硝酸可能氧化成，最终也会出现白色沉淀，错误；B选项中先加入足量稀盐酸，可以解除、Ag+等离子的干扰，然后加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明原溶液中存在,正确；假如溶液中存在I-，I-具有还原性，被过氧化氢氧化为碘单质，淀粉溶液遇碘单质显蓝色，但是C选项中溶液最终没有变蓝色，错误；D选项中假如存在也会出现相同的试验现象，错误。7答案及解析：答案：D解析：Mg2+用氢氧化钠溶液除去，反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，故A正确；因为须要用Na2CO3除去过量的BaCl2，所以试剂①肯定不是Na2CO3溶液，故B正确；检验硫酸根离子是否除净的操作为取少量滤液,加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，视察是否有白色沉淀生成，故C正确；由上述分析可知，滤液中含有过量的Na2CO3和NaOH，故向滤液中滴加稀盐酸时，盐酸会与Na2CO3和NaOH发生反应，故D错误。8答案及解析：答案：D解析：上下移动铜丝可以限制铜与浓硫酸的接触与分别,从而可以限制反应生成SO2的量,A项正确;SO2可使品红溶液褪色,B项正确;SO2有毒.能与NaOH溶液反应,C项正确;铜与浓硫酸反应后①中溶液显蓝色即可证明有CuSO4生成,无需向其中加水,D项错误。9答案及解析：答案：C解析：PH=1的溶液显酸性,存在大量H+。A项,H+与ClO-生成弱酸HClO而不能大量共存,不属于氧化还原反应;B项,H+与生成H2SO3而不能大量共存,不属于氧化还原反应;C项,酸性条件下,分别将Fe2+氧化成Fe3+、I2而不能大量共存,属于氧化还原反应;D项,Cu2+、Fe2+、H+分别能与反应生成CuS沉淀、FeS沉淀和H2S气体而不能大量共存,不属于氧化还原反应。10答案及解析：答案：D解析：A项中由于分子是在不断运动着的，故玻璃罩内空气中的水蒸气不断地被浓硫酸汲取，导致左侧烧杯中的水不断挥发，最终左侧烧杯内的液体量明显少于右侧烧杯内的液体量，能达到试验目的；B项中滤纸片接触浓硫酸后，很快会因脱水而变黑，能达到试验目的；C项中浓硫酸滴到小试管内的水中，放出的热量会使锥形瓶内压强增大，U形管内液面出现左低右高的现象，能达到试验目的；D项中因常温下铜片与浓硫酸不反应，无法推断浓硫酸是否表现出强氧化性，不能达到试验目的。11答案及解析：答案： (1)Zn+2H2SO4(浓）ZnSO4+SO2↑+2H2O(2)当Zn与浓硫酸反应时，浓硫酸渐渐变稀，Zn与稀硫酸反应可产生H2(3)检查装置的气密性(4)品红溶液检验SO2浓硫酸汲取水蒸气碱石灰防止空气中的水蒸气进人装置D中(5)黑色粉末变成红色白色粉末变成蓝色不能因为混合气体中含有水蒸气，会干扰对H2的检验解析：本题对Zn与浓硫酸反应的产物进行两种推想，而后设计实验进行验证。设计时既要验证有无SO2生成，又要验证有无H2生成。验证SO2可用品红溶液;验证H2可利用它的还原性，使其通过灼热的CuO,再通过无水硫酸铜检验是否有水生成来推断H2是否存在。同时应留意通入装置C中的气体必需干燥，也要防止空气中水蒸气进入装置D中，以免对H2的检验产生干扰。12答案及解析：答案：1.SO2、H2SO3、Na2SO3;2.1︰2;3.Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑4.b;5.+3解析：1.具有中间价态的元素既有还原性又有氧化性，S元素的化合价有-2、0、+4、+6，所以+4价S的化合物既有氧化性又有还原性，即SO2、H2SO3、Na2SO3既有氧化性又有还原性。2.将X（H2S）与Y（SO2）混合，可生成淡黄色固体，是SO2氧化H2S生成淡黄色沉淀S和水，反应的化学方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O，反应中H2S中硫元素化合价由-2价变为0价，H2S做还原剂，SO2中硫元素化合价由+4价变为0价，SO2做氧化剂，则该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰2。3.浓硫酸与铜单质在加热条件下可以发生化学反应生成硫酸铜、二氧化硫和水