初中化学创新能力培优竞赛题（七）1-8单元（原卷版）

【名校尖子生】初中化学创新能力培优竞赛题（七）18单元一、选择题1．金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途．下列相关说法中不正确的是（）A．钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨骼B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具C．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械D．铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体2．根据你所学和实验知识，铁钉在下列哪种情况下最不容易生锈（）A．干燥的空气中 B．潮湿的空气中C．部分浸入食盐水中 D．浸没在植物油中3．下列关于金属材料的说法中，正确的是（）A．钢不属于合金B．金属银可与硝酸铜溶液发生置换反应C．炼铁的过程是把铁矿石变成纯净的氧化铁D．“真金不怕火炼”表明金（Au）在高温条件下也很难与氧气反应4．下列实验能达到目的是（）A.测定空气中氧气含量B．探究铁锈锈蚀条件C．探究燃烧条件D．探究分子运动5．实验室制取一氧化碳发生的化学反应是HCOOH(甲酸)热的浓硫酸A．反应过程中a处黑色粉末逐渐变成红色B．浓硫酸在制取一氧化碳的反应中起催化作用C．大气球的作用是收集一氧化碳，防止其污染空气D．该实验所涉及到的反应类型有分解反应和置换反应6．将颗粒大小相同的等质量X、Y、Z三种金属放入等浓度的稀盐酸中充分反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．金属X反应最快B．金属Y的相对原子质量一定大于XC．若金属Z是Fe，则金属X一定是AlD．金属Z消耗的稀盐酸一定最少7．菠菜中含有草酸。将草酸隔绝空气加热，使其完全分解，生成水和碳的氧化物。为了探究上述反应生成的碳的氧化物成分，某同学设计了如下图所示实验。注:NaOH溶液能与CO2反应①乙装置对实验结果不产生影响，因此可以去掉乙装置以简化实验方案②丙装置玻璃管中若发生化学反应，则一定为置换反应③若甲试管内溶液变浑浊，丁试管内无明显现象，则该碳的氧化物成分为二氧化碳④若甲试管和丁试管内溶液都变浑浊，丙处玻璃管内的黑色固体变成红色，则该碳的氧化物成分为一氧化碳和二氧化碳上述正确的说法个数有()A．一个 B．二个 C．三个 D．四个8．金属M与Cu(NO3)2溶液可发生反应:M+Cu(A．反应进行后，M表面有红色固体析出B．M一定能发生这个反应:M+2AgNOC．若M为镁，恰好完全反应后，溶液质量较反应前减少D．金属M可能是铝9．将表面除去氧化膜的铝片插入硫酸铜溶液中，发现有少量气泡和紫红色的固体产生，溶液的颜色逐渐变浅，最后基本呈无色。该反应的微观结构示意图如图所示。下列说法正确的是（）A．硫酸铜溶液中含有的微粒是Cu2+、SB．反应过程实际是金属铝原子与铜离子的反应，硫酸根离子在反应前后没有变化C．反应的实质是铝原子得电子生成Al3+，Cu2+失电子生成铜原子D．反应可表示为Al+C10．钠是一种银白色固体，放置在空气中会迅速与氧气反应生成氧化钠，把钠投入水中，与水剧烈反应，熔化成闪亮小球在水面上游动，生成了氢氧化钠和氢气。下列有关钠的叙述错误的是（）A．金属钠必须隔绝空气保存B．钠与水反应放热，使钠熔化，钠是熔点最低的金属C．钠和水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．把钠投入硫酸铜溶液中会产生无色无味的气体和蓝色沉淀11．向等质量的金属M、N中逐滴加入稀硫酸至过量（已知M、N在化合物中的化合价都是+2价），反应产生的氢气与消耗酸的关系如图。结合图像判断，下列说法不正确的是（）A．a点时，M、N生成氢气的量：M=NB．由图可知M、N的相对原子质量：M<NC．M、N反应完全时，消耗硫酸的质量：M>ND．由图可知M、N的金属活动性顺序：M>N12．将质量相等的锌粉和铁粉，分别放入两个烧杯中，再分别倒入质量相等、浓度相同的稀盐酸，充分反应，生成氢气的质量（m）随反应时间（t）变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是（）A．a表示铁与稀盐酸的反应曲线B．反应结束后稀盐酸均无剩余C．反应结束后锌一定有剩余D．反应结束后消耗金属的质量相等13．用某同学改进的如图装置，测得甲中硬质玻璃管（含药品）在反应前和完全反应后的质量分别为M1和M2。下列有关分析正确的是（）A．装置甲中玻璃管内发生的是置换反应B．装置乙只能起到验证二氧化碳的作用C．停止加热需继续通CO直至冷却D．制得铁的质量为（M1M2）14．向m克AgNO3、Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中加入Zn，充分反应后过滤，所得滤液质量仍为m克。下列说法正确的是（）A．滤渣中一定有Ag、Cu、FeB．滤液中一定没有AgNO3C．滤液中一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2D．该过程至少发生了三个化学反应15．印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是()A．溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜B．溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜C．溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜D．溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜16．某溶液中含有Cu(NO3)2和AgNO3，向其中逐渐加入一定质量的铁粉进行处理，并绘制加入铁的质量与溶液中溶质种类的关系图。下列说法正确的是（）A．a、b两点，溶液的质量相等B．当溶质种类为1种时，金属单质种类可能为1种C．当溶质种类为2种时，金属单质种类可能为2种D．当溶质种类为3种时，金属单质的种类也为3种17．向一定质量的MgSO4和CuSO4的混合溶液中加入ag铁粉，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液(不饱和溶液)和滤渣。取少许滤渣，滴入稀盐酸，有气体产生。下列有关说法中，错误的是（）A．滤液一定为浅绿色B．滤渣的质量一定大于agC．滤液中一定含有Mg2+、Fe2+和Cu2+D．整个过程中MgSO4的质量一定不变18．将CO和铁的氧化物FexOy置于密闭容器中，一定条件下充分反应至完全，反应过程中容器内部分物质的质量变化如图所示。下列说法正确的是（）A．m的值为12.6B．铁的氧化物中x：y=3：4C．参加反应的铁的氧化物的质量为16gD．当CO2质量为4.4g时，容器内CO质量为14g19．在托盘天平两边各放一只盛有等质最、等溶质质量分数的盐酸的小烧杯，调节至平衡后，往烧杯中分别加入铁和等质量的铜镁合金，两烧杯中的物质完全反应后，天平仍保持平衡，则铜镁合金中铜和镁的质量比为()A．4：3 B．8：3 C．3：8 D．3：420．将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.4g，并得到残留固体3.2g。则原混合物粉末的质量是（）A．15.2g B．18.0g C．20.0g D．24.8g21．某金属粉末含有Mg、Al、Cu中的一种或几种，取12g该金属粉末与足量稀盐酸反应产生1g氢气，则该金属粉末可能的组成情况有（）A．1种 B．2种 C．3种 D．4种22．将铜粉和铁粉的混合物mg放入烧杯中，向烧杯中不断加入FeCl3溶液，测得烧杯中剩余固体的质量与加入FeCl3溶液体积的关系如图所示。已知：铁和铜都能与FeCl3溶液发生反应，有关化学方程式为：①Fe+2FeCl3=3FeCl2②Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2.下列说法正确的是（）A．FeCl3与Cu发生的反应属于置换反应B．M点溶液中一定含有FeCl2和CuCl2C．加入V1mLFeCl3，溶液时，Fe恰好完全反应D．混合物中铁粉与铜粉的质量比为m：n23．锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水份得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物11g，则反应中生成氢气的质量为（）A．0.15g B．0.20g C．0.30g D．0.45g二、综合题24．（1）在化学反应中，化合价升高的反应物作还原剂，化合价降低的反应物作氧化剂．湿法炼铜的化学反应为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4中，是还原剂．（2）非金属单质具有类似金属与化合物溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可以把活动性较弱的非金属从化合物溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2；Br2+2KI═2KBr+I2．由此可判断：①Cl2、I2、Br2活动性由强到弱的顺序是；②Cl2与KI反应的化学方程式，其中是氧化剂．③已知Cl2可与H2O反应生成两种酸，其化学反应方程式为：Cl2+H2O═HCl+HClO，则Cl2与NaOH溶液反应的化学反应方程式为。25．某化学兴趣小组把金属钠投到硫酸铜溶液中，实验并非如想象的有红色铜生成，而是生成一种蓝色沉淀。同学们非常好奇并进行实验探究。（提出问题）金属钠投到硫酸铜溶液中到底发生了怎样的化学反应？（查阅资料）钠是非常活泼的金属能跟氧气反应，也能与水发生剧烈反应并放出气体，生成的溶液显碱性。（提出猜想）猜想一：钠先与水反应生成氢气和某碱溶液，某碱再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀。猜想二：钠先与水反应生成氧气和某碱溶液，某碱再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀。（实验探究）实验1：同学们切一小块干净的钠投到装有少量蒸馏水的试管中，观察到钠浮在水面上，并产生气泡；点燃生成的气体，听到“噗”的一声后燃烧起来。实验2：在剩余的溶液中加入硫酸铜溶液，发现有蓝色沉淀。（实验分析）（1）根据“实验1”判断，金属钠的密度比水（填“大”或“小”）；“实验1”中可以燃烧的气体的化学式是。（2）两个猜想中的“某碱”是；“实验2”中发生反应的化学方程式是。（3）（实验结论）请你判断：猜想成立。（4）（实验反思）金属钠通常保存在煤油中，目的是隔绝。26．AG表示初中化学常见物质，其中A，B，C，D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，A和G均为红色，他们之间的转化关系如图所示(反应条件，部分反应物及生成物已略去)，请回答下列问题：（1）A的化学式为。（2）B的一种用途是。（3）反应②的化学方程式为：。（4）E、F、G三种金属的活动性由强到弱的顺序为。（5）写出一个符合题中要求的反应⑤的化学方程式。27．化学兴趣小组同学将锌粒放入硫酸铜溶液中时，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。同学们怀疑硫酸铜溶液不纯，才会有气泡产生，于是决定进行实验探究。（1）（提出猜想）放出的气体可能是SO2、O2、H2的一种或几种，提出猜想的依据是。（2）（查阅资料）SO2易溶于水，化学性质与二氧化碳有相似之处，它能使澄清石灰水变浑浊，生成CaSO3。（方案设计）依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：甲同学认为是O2，则检验方法是。经检验不是O2。（3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体。（实验探究）实验开始时，先将收集到的气体从a通入一段时间后，再点燃C处酒精灯；这样操作的目的是。实验过程中发现A装置中溶液不变浑浊，C装置中表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色。（4）（得出结论）锌粒与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是。（5）写出锌粒与硫酸铜溶液反应化学方程式。（6）（思维拓展）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有。三、计算题28．某学习小组用右图装置测定铜锌合金中锌、铜的质量分数。

（1）B中发生的化学反应方程式为；

（2）主要实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂。上述操作的顺序是（填序号）；

（3）若实验用铜锌合金的质量为ag，与酸充分反应后，测得氢气体积为VL，为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是（填字母）；A．反应前加入稀酸的体积B．反应前加入稀酸的质量分数C．实验前反应装置中空气的体积D．实验条件下氢气的密度（4）若实验用铜锌合金的质量为ag，与酸充分反应后，B中剩余固体的质量为bg，则锌的质量分数为；

（5）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则得到锌的质量分数将（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。四、实验题29．某化学兴趣小组为探究铝和铜的金属活动性强弱，开展了以下探究活动。（1）（探究实验）编号甲乙丙实验操作将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4液中将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2液中实验现象无明显现象铝丝表面析出红色固体铝丝表面析出红色固体比较实验乙和实验（选填“甲”或“丙”）可知：打磨能破坏氧化铝薄膜。（2）实验乙中发生反应的化学方程式为，据此可知金属活动性Al比Cu；（选填“强”或“弱”）（3）查阅资料得知：CuSO4溶液中有Cu2+、SO42−、H2O三种粒子，CuCl2溶液中有Cu2+、Cl、H下列是小林同学对实验丙的现象进行的分析，你认为下列猜想合理的是（填字母）。A.H2O破坏了氧化铝薄膜B.Cl破坏了氧化铝薄膜C.Cu2+破坏了氧化铝薄膜D.SO4（4）（探究实验二）将铝丝和铜丝分别浸人相同质量、相同质量分数的稀硫酸中，铜丝不反应；一段时间后铝丝的表面产生大量气泡，氢气的产生速度与时间的关系如图所示。铝丝反应过程中试管外壁发烫，说明该反应会（选填“吸收”或“放出”）热量。（5）图中0～a段未产生气体的原因是，b点所对应溶液中的溶质有（填化学式），c～d段产生氢气的速率下降的主要原因是。30．铜是人类使用最早、应用广泛的金属材料。某兴趣小组对铜及其化合物的性质进行了探究。（1）探究长期放置在空气中的铜表面生锈，生成“铜绿”（化学式：Cu2（OH）2CO3）的原因。【查阅资料】碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气，氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳。【设计实验】序号abcd实验装置实验现象铜片不生锈铜片不生锈铜片不生锈铜片生锈【得出结论】①说明铜生锈需要水的一组实验是（填实验序号）；②通过实验证明铜与H2O和反应产生“铜绿”。③碱石灰的作用是