九年级化学开学摸底考01（人教版）4

20232024学年下学期开学摸底考九年级化学（全卷共四个大题，满分70分，考试时间：与物理共用120分钟）注意事项：1．试题的答案书写在答题卡上，不得在试题卷上直接作答。2．作答前认真阅读答题卡上的注意事项。4．测试范围：上册全部+下册第九单元（人教版重庆专用）。5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：O16C12H1N14Mg24Cl35.5Fe56Ca40一、选择题：（本大题共16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项是符合题意。1．从化学视角去解读成语会非常有趣，下列成语不涉及化学变化的是（）A．百炼成钢 B．卧薪尝胆 C．釜底抽薪 D．抱薪救火【答案】B【解析】A.百炼成钢是把生铁中的碳转化为二氧化碳，含碳量降低，产生了新物质，属于化学变化。故A不合题意；B.卧薪尝胆是在柴草上睡觉，睡觉前尝一尝苦胆，形容人刻苦励志，不涉及化学变化，故B符合题意；C.釜底抽薪，是把柴草从锅底抽走，灭火，涉及燃烧，属于化学变化，故C不合题意；D.抱薪救火，涉及燃烧，属于化学变化，故D不合题意。故选B2．春节期间家家户户餐桌上饭菜丰盛，其中属于溶液的是（）A．八宝粥B．果粒橙C．老鸭汤D．山城啤酒【答案】D【解析】溶液时是一稳定的混合物，八宝粥、果粒橙、老鸭汤都属于悬浊液；山城啤酒符合溶液的特征，属于溶液。故选D3．重庆享有“山水之城，美丽之都”的美誉，长江、嘉陵江穿城而过。下列关于江水的叙述正确的是（）A．过滤可除掉江水中的所有杂质 B．明矾可对江水进行消毒C．活性炭可促进江水中悬浮物的沉降 D．可用肥皂水鉴别江水属于硬水还是软水【答案】D【解析】A、过滤可除掉江水中不溶性杂质，不合题意；B、明矾可加速水中悬浮颗粒物沉降，不合题意；C、活性炭具有吸附性，可吸附除去水中色素和异味，不合题意；D、硬水是含较多可溶性钙、镁化合物的水；鉴别硬水和软水可以使用肥皂水，泡沫较少浮渣较多的是硬水，泡沫较多浮渣较少的是软水，故可用肥皂水鉴别江水属于硬水还是软水，正确。故选D4．煮沸的水不宜养鱼，是因为煮沸的水中几乎不含有（）A．氧分子B．氧原子 C．氧元素 D．氧离子【答案】A【解析】煮沸的水不宜养鱼，是因为煮沸的水中几乎不含有溶解氧，氧气由氧分子构成，即水中不含氧分子。故选A5．归纳是中学生重要的学习方法，下列归纳不正确的是（）A．化石燃料：煤、石油、天然气 B．合金：硬铝、生铁、氧化铝C．新能源：可燃冰、生物质能、核能 D．温室气体：臭氧、甲烷、二氧化碳【答案】B【解析】A.三大化石燃料：煤、石油、天然气，A正确；B.合金是混合物，氧化铝是纯净物，不属于合金，故B错误；C.可燃冰、生物质能、核能都属于新能源；D.臭氧、甲烷、二氧化碳都是温室气体。故选B6．下列实验操作先后顺序正确的是（）A．双氧水和二氧化锰混合制取氧气时，先注入双氧水，后放入二氧化锰B．滴瓶上的滴管使用完后，先用清水清洗干净，再放回滴瓶C．检查装气密性时，先将导管的一端浸入水中，再用手握住试管D．实验室炼铁，先点燃酒精灯，再通入CO气体，这样节约资源【答案】C【解析】A.双氧水和二氧化锰混合制取氧气时，先放入二氧化锰，后注入双氧水，故A错误；B.滴瓶上的滴管专管专用，不用清洗，故B错误；C.检查装气密性时，先将导管的一端浸入水中，再用手握住试管，故C正确；D.实验室炼铁，先通入CO，防止高温加热爆炸，故D错误。故选C7．初三学子对化学实验充满激情，下列有关实验说法不正确的是（）A．实验1中验现象是铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，能说明可燃物燃烧需要温度达到着火点B．实验2可证明分子是不断运动的C．实验3可证明铁生锈的条件是与氧气、水接触D．实验4能证明二氧化碳的密度比空气大且不能燃烧，也不支持燃烧【答案】C【解析】A、能说明可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象是实验1中验现象是铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，故A正确B、氨水显碱性，挥发出来的氨气与水形成氨水，能使无色酚酞溶液变红色，一段时间后，烧杯中的酚酞溶液变红色，能说明分子是不断运动的，故B正确；C.第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触，第二支试管中的铁钉只能与水接触，一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈，第二支试管中的铁钉没有生锈，可用于探究铁生锈条件之一是需要与氧气接触，故C错误；D、下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明了CO2密度比空气的大；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，故D正确。故选C8．元素周期表中第7周期的最后一种元素是一种人工合成的稀有气体元素，部分信息如图所示，有关该元素说法不正确的是（）A．元素符号为OgB．中子数为176C．原子核外有7个电子层D．化学性质不稳定【答案】D【解析】元素周期表中每一格，右上角的符号是元素符号，故A正确；C.中子数=相对原子质量质子数，故B正确；C.元素周期表由七个周期，每一行代表一个周期，周期数等于电子层数，故C正确；D.稀有气体化学性质稳定。故D错误。故选D9．下列有关溶液的说法正确的是（）A．医用酒精中乙醇的质量分数为75% B．饱和溶液降温一定可以析出固体C．汽油和洗洁精去油污都体现了乳化原理 D．均一稳定的液体不一定是溶液【答案】D【解析】A、医用酒精中乙醇的体积分数为75%，故A错误；B.饱和溶液降温不一定可以析出固体，比如溶解度随温度升高而减小的氢氧化钙，温度降低，溶解度变大，不会析出固体，故B错误；C.汽油清洗油污是利用溶解原理，故C错误；D.溶液是均一稳定的混合物，均一稳定的液体不一定是溶液，比如水，均已也稳定，但是纯净物，故D正确。故选D10．已知：。下列有关该反应说法正确的是（）A．该反应说明铜的金属活动性位于氢的前面 B．反应时仅观察到有气泡产生C．X的化学式为N2O D．消耗的铜和生成的水质量比为8：3【答案】D【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、H、N、O的个数分别是3、8、8、24，生成物中含Cu、H、N、O的个数分别是3、8、6、22，故生成物中还应含2个N、2个O，故X的化学式为NO。A.根据金属活动性可知，铜排在氢后面，故A错误；B.铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，现象为：产生气泡，溶液由无色变为蓝色，故B错误；C.根据前面分析可知，X的化学式为NO，故C错误；D.由化学方程式可知，消耗的铜和生成的水的质量比为：（64×3）：（18×4）=8:3，故选D11．门捷列夫说：“没有观察就没有接踵而来的前进”，下列实验现象描述不正确的是（）A．将未打磨的镁条放进稀盐酸中，刚开始无气泡产生，一段时间后才产生气泡，试管壁发热 B．向20℃的饱和氯化钠溶液中加入少量蔗糖，蔗糖固体不溶解C．将氧化铜放入稀硫酸中，溶液变蓝 D．向盛满CO2气体的塑料瓶中倒入一定量的紫色石蕊溶液，拧紧瓶盖振荡，塑料瓶变瘪，溶液变红【答案】B【解析】A.未打磨的镁条表面会有氧化膜MgO,刚开始是MgO和稀盐酸反应，一段时间后MgO反应完，稀盐酸和Mg反应产生气泡，试管壁放热，故A正确。B.向20℃的饱和氯化钠溶液，针对于溶质氯化钠是饱和的，不会继续溶解氯化钠，但还可以溶解少量其他溶质，故B错误；C.酸可以与金属氧化物反应生成盐和水，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜，溶液变蓝，故C正确；D.CO2气体会与水反应生成碳酸，碳酸是紫色石蕊溶液变红，同时二氧化碳气体也能溶于水，塑料瓶变瘪，溶液变红，故D正确。故选C12．2023年11月以来，重庆出现甲型流感病毒流行，使人体温很快上升到39°以上。磷酸奥司他韦对治疗甲型流感非常有效。下列关于磷酸奥司他韦（C16H28N2O4）的说法不正确的是（）A.磷酸奥司他韦分子由50个原子构成B.磷酸奥司他韦是由碳、氢、氮、氧4个元素组成C.氢、氮元素质量分数相等D.完全燃烧后生成二氧化碳和水以及含氮物质【答案】B【解析】A.磷酸奥司他韦分子由50个原子构成，故A正确；B.磷酸奥司他韦是由碳、氢、氮、氧4种元素组成，元素不能讲个数，故B错误；C.根据化学式计算可知氢元素质量分数为28312×100%；氮元素质量分数为28312×100%，氢、氮元素质量分数相等。故C正确；D.根据元素守恒，磷酸奥司他韦（C16H28N2O4故选B13．CO和CO2的混合气体mg，通入足量的Ca(OH)2溶液中，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为mg。则原混合气体中，碳原子与氧原子的个数比为（）A．1：1 B．2：1 C．11：14 D．3：4【答案】D【解析】解：设混合气体中二氧化碳的质量为x

x=故混合气体中一氧化碳的质量为：则混合气体中碳元素的质量为：混合气体中氧元素的质量为：mg，故原混合气体中，碳、氧元素的质量比为：9:16，故原混合气体中，碳原子与氧原子的个数比为：。故选D14．下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是（）物质所含杂质除杂方法ACO2CO在氧气中点燃BCuCl2FeCl2加入足量铁粉，然后过滤CCaOCaCO3加入足量水，然后过滤DCuFe加入过量的硫酸铜溶液，再过滤【答案】D【解析】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，且二氧化碳（不能燃烧且不支持燃烧）大量存在时，一氧化碳不能点燃，故选项所采取的方法错误；B、足量铁粉能与CuCl2反应生成氯化亚铁和铜，不能除去杂质，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；D、铁与过量的硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，然后过滤即可得到铜，故选项所采取的方法正确；故选D15.以物质的类别为横坐标，以铁的化合价为纵坐标绘制的“价类二维图”。下列不正确的是（）A．B、C点对应的物质元素相同B．E到D过程中亚铁离子会失去电子C．A在氧气中燃烧生成CD．A与盐酸反应可能生成E【答案】C【解析】A、氧化物是指由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物；B为+2价Fe对应的氧化物FeO，C为+3价Fe对应的氧化物Fe2O3，则B、C组成元素相同，故选项说法正确；B、E为+2价，对应的Fe2+，D为+3价，对应Fe3+，Fe2+失去一个电子形成Fe3+，故选项说法正确；C、A为单质Fe，C为+3价，对应的氧化物为Fe2O3，Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4，不生成Fe2O3，故选项说法错误；D、A为Fe，Fe与稀盐酸反应生成FeCl2与H2，FeCl2中Fe为+2价，E对应的铁元素也为+2价，故选项说法正确。故选C16．下列图像与实验设计对应正确的有（）图像

实验设计向未经打磨的铝片中滴加适量稀盐酸向CuSO4溶液中滴加H2O2溶液分别向等质量的Mg和MgO中加入足量的稀盐酸足量红磷在密闭的集气瓶中燃烧A．1项B．2项 C．3项 D．4项【答案】B【解析】图1：未打磨的铝片表面是氧化铝，氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，没有气体生成，氧化铝反应后，铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，正确；图2：过氧化氢分解生成水和氧气，硫酸铜可作过氧化氢分解的催化剂，正确；图3：、，根据化学方程式可知，等质量的盐酸反应，生成的氯化镁的质量相等，开始时的图像相同；等质量的镁和氧化镁反应生成的氯化镁的质量：镁更多，所以镁的图像更高，错误；图4：红磷燃烧放热，压强增大，等温度降低到室温，因为红磷燃烧消耗了氧气，装置内压强减小，小于开始时的压强，错误；故正确的有图1和图2，故选B二、填空题（本大题包括5个小题，共21分）。17．（4分）重庆某品牌自热火锅的发热成分如图所示，请用化学用语回答下列问题。（1）氧化钙的化学式是。（2）该成分中金属单质有。（3）该成分中金属活动性由强到弱的顺序是。（4）发热包成分中，氢氧化钠、铝粉和水反应也要放热，同时生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是。【答案】（1）CaO（2）Al、Fe（3）Ca＞Na＞Al＞Fe（4）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑【解析】（1）氧化钙的化学式是CaO；（2）根据成分可知，氧化钙、氢氧化钠是化合物。活性炭是非金属，金属单质是Al、Fe。（3）根据金属活动性表可知，成分里面含有四种金属元素，其活动性由强到弱的顺序是Ca＞Na＞Al＞Fe；（4）根据指质量守恒可知，化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑18．（4分）水是人类的宝贵资源。用化学视角解读水的净化和组成（1）《天工开物》记载了一种净水方法：“宜捣蒜少许，投入水缸中，以使水沉淀净化。”蒜可加速水中难溶性杂质沉降，蒜与自来水厂净水中（填物质名称）的作用相同。（2）专家发现一组明代净水池中残存木炭，木炭用于净水其具备的结构特点是。（3）《茶经》记载了一种器具名为“漉水囊”，可分离茶叶和茶水，该设计利用的化学原理是______（填操作名称）。（4）《淮南•万毕术》记载了沸水制冰的方法：“取沸汤置翁中，密以新缣，沈（沉）井中三日成冰。”下列关于沸水制冰的说法正确的是（填序号）。A.该过程放出热量B.翁中水分子运动速率变慢C.水分子间隔变大D.遵循质量守恒【答案】（1）明矾（2）疏松多孔结构（3）过滤（4）AB【解析】（1）自来水净水过程中，加入明矾可以加速难溶性杂志沉降，故填明矾；（2）木炭和活性炭都是疏松多孔的结构，都具有吸附性，所木炭可净水，故天疏松多孔结构；（3）分离茶叶和水，属于过滤操作；（4）A.沸水制冰，沸水的热量会释放出去，该过程要放热，故A正确；B.沸水制冰过程中，温度下降，水分子一年冬速率减慢，故B正确；C.病逝固体，分子间隔变小，故C错误；D.沸水制冰是物理变化，不遵守质量守恒定律，故D错误。故选AB19．（4分）A~G都是初中化学常见的物质，在高温或加热条件下可以发生如图所示的转化。已知：常温下，A是常见的液体；C、D、F为气体，其中C的相对分子质量最小的单质；B为黑色非金属单质，G为紫红色金属单质，E为固体氧化物。请回答下列问题：物质E的化学式为反应②的化学方程式是；反应④的化学方程式是（3）反应①~④中属于置换反应的有个。【答案】（1）CuO（2）H2+CuO≜Cu+H2OC+CO22CO（3）2【解析】C的相对分子质量最小的单质，则为H2。G为紫红色金属单质，则为Cu。C与E反应生成A和G，且E为固体氧化物，常温下，A是常见的液体，则A为H2O，E为CuO。A和B反应生成C和D，B为黑色非金属单质，则该反应为碳和水在高温下生成氢气和CO，该反应是制取水煤气，故B是碳C，D是CO；B能与F反应生成D，且F为气体，则该反应是C与CO2在高温下生成CO，则F为CO2。20.（4分）我国著名化学家侯德榜先生创立了联合制碱(Na2CO3)法，促进了世界制碱技术的发展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图1所示，试回答下列问题：（1）t1°C时，Na2CO3的溶解度为。（2）从氯化钠饱和溶液中得到氯化钠的方法(“降温结晶”或“蒸发结晶”)。（3）t1°C°C时，将10gNa2CO3固体放入盛有50g水的试管中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为(结果保留0.1%)；然后将试管放入盛有水的烧杯中(如图2所示)，再取适量硝酸铵固体放入烧杯内的水中，用玻璃棒搅拌溶解，此时可观察到试管底部固体(填“增加“或“减少”或“无变化”)。（4）将t2℃时等质量的Na2CO3饱和溶液和NaCl饱和溶液均降温至t1°C，此时所得两溶液的质量相比较，Na2CO3NaCl(填“>”或“<”或“=”)。【答案】(1)16g(2)蒸发结晶(3)13.8%增加(4)<【解析】（1）根据溶解度曲线可知，t1°C时，Na2CO3的溶解度为16g；（2）根据溶解度曲线可知，氯化钠溶解度受温度影响较小，从氯化钠饱和溶液中得到氯化钠的方法是蒸发结晶；（3）根据溶解度曲线可知，t1°C时，Na2CO3的溶解度为16g；t1°C时，将10gNa2CO3固体放入盛有50g水的试管中，充分溶解，根据溶解度概念可知，只能溶解8g，所得溶液的溶质质量分数为；然后将试管放入盛有水的烧杯中(如图2所示)，再取适量硝酸铵固体放入烧杯内的水中，用玻璃棒搅拌溶解，硝酸铵溶于吸热，溶液温度降低，碳酸钠的溶解度随温度的降低而降低，溶质析出，此时可观察到试管底部固体增加；（4）将t2℃时等质量的Na2CO3饱和溶液和NaCl饱和溶液均降温至t1°C，Na2CO3、NaCl的溶解度减小，Na2CO3、NaCl有晶体析出，碳酸钠溶解度受温度影响较大，析出的晶体质量较大，此时所得两溶液的质量相比较，Na2CO3<NaCl21．（6分）金属和金属材料与人类的生产和生活密切相关。（1）下列有关金属和金属材料的说法不正确的是___________(填序号)。A．将金做成金箔是利用了金的延展性B．通过在金属表面涂油可以防止金属腐蚀C．硬铝(铝合金)的硬度小于纯铝D．金属的回收利用节约了金属资源(2)电路板中含有Fe、Cu、Au、Ni(银白色金属)等金属。如图是某工厂回收部分金属的流程图，已知2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O操作ⅰ．操作①的名称是。ii．滤液②中的溶质化学式为。iii．滤液③的颜色为，滤液③中的溶质和铁粉发生反应的基本类型为反应。iv．Cu、Fe、Ni三种金属的活动性由强到弱的顺序依次是。【答案】(1)C(2)过滤FeSO4蓝色置换Fe＞Ni＞Cu【详解】（1）A、将金做成金箔是利用了金的延展性，该选项说法正确；B、通过在金属表面涂油可隔绝氧气、水，可以防止金属腐蚀，该选项说法正确；C、合金比组成它的纯金属硬度大，故硬铝（铝合金）的硬度大于纯铝，该选项说法不正确；D、金属的回收利用，可以节约金属资源，减少污染，保护环境，该选项说法正确。故选C；（2）ⅰ.操作①实现了固液分离，名称是过滤；ii.电路板中含有Fe、Cu、Au、Ni，加入稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜、金与稀硫酸不反应，由流程图“操作②”加入过量铁粉后得到金属Fe、Ni，可知Ni能与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，铁能与硫酸镍反应生成硫酸亚铁和镍，滤液②中的溶质为硫酸亚铁，化学式为：FeSO4；iii．操作①后得到滤渣为铜和金，铜与稀硫酸、氧气在加热条件下反应生成硫酸铜，故滤液③的颜色为蓝色；滤液③中的溶质和铁粉发生反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；iv．铁、镍能与稀硫酸反应，说明在金属活动性顺序里，铁、镍排在氢气，铜和稀硫酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铁、镍比铜活泼，铁能将硫酸镍中的镍置换出来，说明铁比镍活泼，故三种金属的活动性由强到弱的顺序为：Fe＞Ni＞Cu三、实验题（本大题包括2个小题，共11分）。22.（5分）氧气的制备和性质是重要的实验，根据下图回答问题。（1）图A、图B装置都可以用于实验室制备O2，固体X的化学式为，固体Y可以是(填序号)。A．红砖粉

B．硫酸铜

C．氧化铜（2）图C中仪器a的名称是，该实验可观察到：发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种有气味的气体。（3）图D所示是将氨在纯净氧气中燃烧，生成一种单质和一种常见稳定氧化物，该反应的化学方程式为【答案】(1)KMnO4ABC(2)集气瓶刺激性(3)4NH3+3O26H2O+2N2【解析】（1）图A、图B装置都可以用于实验室制备O2，图A装置试管口放了一团棉花，则是用高锰酸钾制取氧气，则固体X的化学式为KMnO4。图B装置是固液常温型发生装置，用此装置制取氧气，则是用过氧化氢溶液制取氧气，该反应中红砖粉、硫酸铜、氧化铜都可作催化剂，故选ABC。（2）图C中仪器a的名称是集气瓶，硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种有刺激性气味的二氧化硫气体。所以该实验可观察到：发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种有刺激性气味的气体。（3）图D所示是将氨在纯净氧气中燃烧，生成一种单质和一种常见稳定氧化物，根据质量守恒定律，该反应的化学方程式为：4NH3+3O26H2O+2N223.（6分）某化学兴趣小组在学习甲烷的性质时，发现甲烷与CO在性质上有很多相似之处。他们查阅资料后进行以下实验，探究甲烷有没有还原性。【查阅资料】①无水硫酸铜是白色固体，吸收水分变蓝②铁的氧化物与稀盐酸或稀硫酸反应时，无气体产生③Fe可被磁铁吸引，FeO不能被磁铁吸引【设计实验】设计实验操作现象实验结论（1）检查装置气密性后，先通入一会儿CH4气体，再点燃酒精灯。一段时间后观察到B中白色固体变蓝，C中澄清石灰水变浑浊说明有生成（2）继续加热一段时间后，观察到A中玻璃管中的固体由红棕色粉末变成黑色说明硬质玻璃管中只有铁生成（3）用磁铁靠近玻璃直管中的黑色固体，固体全部被吸引（4）取②中得到的黑色粉末。称量2.8g放入烧杯中，逐滴加入50g稀硫酸时固体恰好溶解，溶液的质量52.7g（填“＞”、“＜”或“=”）【交流讨论】（5）实验开始时，先通入CH4的目的是【实验结论】甲烷具有还原性【反思质疑】查阅资料得知，酒精灯加热达不到高温，生成物中混有铁的其他氧化物FexOy，为确定黑色粉末中FexOy的化学式，继续设计了如下装置进行实验：【实验现象】充分反应后，A中固体全部变为黑色，B中溶液变浑浊。【定量测定】（6）实验结束后，将装置B、C中得到的黑色固体过滤、洗涤、干燥、称量，质量为50g。（7）装置B发生的化学方程式是。【归纳演绎】通过以上实验数据，FexOy的化学式为（用最简整数比）【总结】（8）关于图2装置实验的描述中，错误的是（填序号）实验结束熄灭酒精灯后，仍然要继续通入CO该实验的缺点是没有尾气处理装置称量玻璃管中反应前后的固体质量也可求出该物质的化学式【答案】【设计实验】（1）水和二氧化碳（4）=【交流讨论】（5）排尽装置内空气，防止CH4不纯，加热可能会爆炸；（7）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O【归纳演绎】Fe4O5【总结】（8）B【解析】（1）检查装置气密性后，先通入一会儿CH4气体，再点燃酒精灯。一段时间后观察到B中白色固体变蓝，说明有水生成；C中澄清石灰水变浑浊，说明由CO2生成；（4）根据结论玻璃管中的黑色固体只有铁，故2.8g铁放入烧杯，逐滴加入50g稀硫酸时固体恰好溶解，发生反应为铁和硫酸生成硫酸亚铁和氢气：设产生氢气的质量为x=x=0.1g故整个体系中有0.1g的氢气逸出，故根据质量守恒定律：溶液的质量=反应前物质的总质量氢气的质量=2.8+500.1=52.