专题02金属与酸盐溶液反应分析-2022年中考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练

专题02金属与酸、盐溶液反应分析TOC\o"13"\h\u目录TOC\o"13"\h\u一、热点题型归纳 4410【题型一】等量金属和足量酸反应 122379【题型二】足量金属和等量酸反应 220960【题型三】金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分分析 3二、最新模考题组练 5【题型一】等量金属和足量酸反应【典例分析】现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中错误的是（）A．金属活动性：乙＞甲＞丙B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙C．相对原子质量：乙＞丙＞甲D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙【答案】C【解析】A、由氢气质量与反应时间的关系图，等质量甲、乙、丙三种金属，至完全反应，乙用的时间少，丙用的时间多，由金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，则金属活动性顺序乙＞甲＞丙，故选项说法正确；

B、等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，分别与足量稀硫酸反应生成正二价金属的硫酸盐和氢气，由氢气质量与反应时间的关系图，向横坐标做垂线，找出同一时间，与斜线的交点越高，则产生的氢气越多，甲高于乙，乙高于丙，则至完全反应生成氢气的质量甲＞乙＞丙，故选项说法正确；C、由于化合价相同，产生的氢气质量与金属的相对原子质量成反比，产生氢气质量越多，说明该金属的相对原子质量越小，则相对原子质量丙＞乙＞甲，故选项说法错误；

D、由质量守恒定律，生成氢气的质量来自于硫酸中氢元素的质量，生成氢气的质量越多，消耗的稀硫酸的质量越多，消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，故选项说法正确。

故选C。【提分秘籍】等量金属与足量酸反应，金属完全反应，生成氢气的质量由金属的质量决定，计算公式：氢气的质量=参加反应的金属质量×。金属的化合价相同时（铝的化合价等效成+2价，相对原子质量等效为18），相对原子质量越小，产生氢气的质量越大，如金属Al、Mg、Fe、Zn生成H2的质量由多至少的顺序为：Al〉Mg〉Fe〉Zn。【变式演练】两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（）A．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应B．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同C．c点时，两个烧杯中的金属都已反应完D．d点时，两个烧杯中都有金属剩余【答案】C【解析】A、a点时，镁与稀硫酸恰好完全反应，锌早已完全反应，故选项说法错误；

B、b点时，镁产生的氢气多，锌产生的氢气质量少，故选项说法错误；

C、c点时，锌与稀硫酸恰好完全反应，镁还没有完全反应，故选项说法错误；

D、d点时，锌与镁均还没有完全反应，两个烧杯中都有金属剩余，故选项说法正确。

故选D。【题型二】足量金属和等量酸反应【典例分析】一定质量M、N两种金属，分别与相同质量和相同质量分数的稀硫酸反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。分析图象得到的以下结论中，不正确的是（）A．两种金属的活动性：M＞N B．两种金属生成氢气的质量：M＝N C．两种金属消耗稀硫酸的质量：M＝N D．充分反应后，得到溶液的质量：M＝N【答案】D【解析】A、由图像可知，在反应相同的时间内，M生成的氢气比N多，则两种金属的活动性：M＞N，故A正确；B、由图象可知，最终金属A和金属B生成的氢气质量相等，故B正确；C、由图象可知，生成的氢气的质量相同，则参加反应的稀硫酸的质量也是相等的，故C正确；D、由于两种金属的相对原子质量大小不能确定，充分反应后，得到溶液的质量也无法比较，故D错误。故选D。【提分秘籍】足量金属与等量的酸反应，酸完全反应，生成氢气的质量由酸的质量决定，最终产生氢气的质量相等。生成等质量的H2，参加反应的金属Al、Mg、Fe、Zn的质量比为18:24:56:65。【变式演练】等质量、等浓度的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确表示产生氢气的质量与反应时间关系的是（）ABCD【答案】B【解析】A、最终稀硫酸完全反应，生成氢气质量相等，该选项对应关系不正确；

B、最终稀硫酸完全反应，生成氢气质量相等，镁比锌活泼，锌比铁活泼，因此镁反应时间最短，铁反应时间最长，该选项对应关系正确；

C、最终稀硫酸完全反应，生成氢气质量相等，镁比锌活泼，锌比铁活泼，因此镁反应时间最短，铁反应时间最长，该选项对应关系不正确；

D、最终稀硫酸完全反应，生成氢气质量相等，该选项对应关系不正确。

故选B。【题型三】金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分分析【典例分析】某化学兴趣小组将一定质量的Fe和Zn的混合粉末加入AgNO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，如果滤液呈浅绿色，则关于该滤渣和滤液的下列说法中正确的是（）A．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生B．向滤液中加入稀盐酸，一定有白色沉淀产生C．滤渣中一定含有AgD．滤液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Zn(NO3)2【答案】D【解析】由于金属的活动性强弱是Zn＞Fe＞Ag，将一定质量的Fe和Zn的混合粉末加入AgNO3溶液中，锌先与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，锌反应后，有剩余的硝酸银，铁再与硝酸银反应生成了硝酸亚铁和银。如果滤液呈浅绿色，说明了锌已完全发生了反应，铁也参加反应，铁可能有剩余，也可能全部参加反应。向滤渣中加入稀盐酸，不一定有气泡产生，A错误；向滤液中不一定含有硝酸银，加入稀盐酸，不一定有白色沉淀产生，B错误；滤渣中一定含有Ag，C正确；滤液中一定含有Fe(NO3)2、Zn(NO3)2，可能含有AgNO3，D错误。故选D。【提分秘籍】根据金属活动性顺序写出先后发生反应的化学方程式。多种金属+一种盐溶液反应：最活泼的金属先反应；一种金属+多种盐溶液反应：最不活泼的金属先被置换出来。根据加入金属的量分析滤液、滤渣成分。常考隐含条件：向滤渣中加入酸有气泡产生，说明滤渣中含有金属活动性位于氢前面的金属。溶液的特殊颜色：蓝色→含有Cu2+、浅绿色→含有Fe2+。【变式演练】将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，关于滤渣和滤液的说法正确的是（）A．若向滤渣中加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中最少有2种溶质 B．若向滤液中加稀盐酸，无明显现象，则滤渣中最多有1种金属 C．若滤渣中只有两种金属，则滤液中最少有1种溶质 D．若滤液中只有两种溶质，则滤渣中最多有1种金属【答案】C【解析】锌和铁的金属活动性均比银强，且锌的金属活动性比铁强，将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌反应完，若还有硝酸银溶液，铁再与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银。A、若向滤渣中加稀盐酸，有气泡产生，则说明滤渣中一定含有能与稀盐酸反应的铁，同时一定含有银，说明铁没有参加反应，或部分参加了反应，若铁没有参加反应，则滤液中最少有硝酸锌一种溶质，故选项说法错误；B、若向滤液中加稀盐酸，无明显现象，是说明滤液中不含硝酸银，则滤渣中最多有银、铁、锌三种金属，故选项说法错误；C、若滤渣中只有两种金属，则含有银和铁，铁可能没有参加反应，或部分参加了反应，若铁没有参加反应，锌与硝酸银恰好完全反应，则滤液中最少有硝酸锌1种溶质，故选项说法正确；D、若滤液中只有两种溶质，则为硝酸锌和硝酸银，则滤渣中最多有银、铁2种金属，故选项说法错误。故选C。1.（2021·江苏盐城模拟）下面是同学们梳理复习金属与酸反应时得到的一组图象，下列图象不能正确反映对应变化关系的是（）ABCDA．两份完全相同的稀硫酸加入等质量锌粉和铁粉B．等质量锌粉和铁粉加入足量等浓度的稀硫酸C．等质量金属中不断加入等体积，等浓度的盐酸至过量D．等质量锌粉和铁粉加入等体积、等浓度稀硫酸【答案】A【解析】A、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故生成的氢气应该相等；生成等质量的氢气，消耗的锌的质量多，故选项图象错误；

B、锌的活动性比铁强，反应速率快，至完全反应，反应时间短；等质量锌粉和铁粉加入足量等浓度的稀硫酸，铁生成氢气的质量比锌多，故选项图象正确；

C、若消耗盐酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因盐酸过量，铁消耗盐酸多，拐点高些，故选项图象正确；D、等质量锌粉和铁粉加入等体积、等浓度稀硫酸，锌的活动性比铁强，反应速率快，至完全反应，反应时间短，锌先完全反应，质量先减少至0，故选项图象正确。

故选A。2.（2021·江苏徐州模拟）下列图像中有关量的变化趋势与对应关系不正确的是（）ABCDA．分别向足量的等质量的铁、锌中加入等质量、等浓度的稀盐酸B．分别向等质量的铁、锌中加入足量的等质量、等浓度的稀盐酸C．分别向等质量的铁、锌中不断加入等质量、等浓度的稀盐酸D．分别向等质量、等浓度的稀盐酸中不断加入等质量的铁、锌【答案】B【解析】A、锌比铁活泼，反应需要时间短，最终生成氢气质量相等，该选项对应关系正确；

B、锌比铁活泼，反应需要时间短，最终铁反应生成的氢气多，该选项对应关系不正确；

C、反应的盐酸质量相等时，生成氢气质量相等，最终铁反应生成的氢气多，该选项对应关系正确；

D、反应的金属质量相等时，铁反应生成的氢气多，最终生成氢气质量相等，该选项对应关系正确。

故选B。3.（2021·山东潍坊）将一定量的铝粉投入到含溶质为Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的溶液中，充分反应后过滤，滤液无色；向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象。下列说法错误的是（）A．滤渣中一定有Ag、CuB．滤渣中一定有Ag，可能有Cu，没有MgC．滤液中一定没有Cu(NO3)2、AgNO3D．滤液中一定有Al(NO3)3、Mg(NO3)2【答案】B【解析】根据金属的活动性顺序：Mg＞Al＞(H)＞Cu＞Ag，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，氢之前的金属能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气。将一定量的铝粉投入到含溶质为Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的溶液中，铝先与硝酸银反应再与硝酸铜反应，不与硝酸镁反应。充分反应后过滤，滤液无色，说明滤液中没有铜离子，向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，说明没有铝粉剩余。根据分析知，铝粉没有剩余，铝与硝酸银、硝酸铜恰好反应，故滤渣中一定有Ag、Cu，故A说法正确；滤液无色，说明硝酸铜与铝粉反应，滤渣中一定有Cu，故B说法错误；铝与硝酸银、硝酸铜恰好完全反应，滤液中一定没有Cu(NO3)2、AgNO3，故C说法正确；D、铝和硝酸银、硝酸铜反应生成硝酸铝，硝酸镁不参与反应，故滤液中一定有Al(NO3)3、Mg(NO3)2，故D说法正确。故选B。4.（2020·山东枣庄）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤液呈蓝色，下列说法正确的是（）A．滤渣中一定有Ag、Cu B．滤液中一定有Cu2+、Zn2+C．向滤渣中滴加稀盐酸一定有气泡产生 D．向滤液中加入稀盐酸一定有沉淀生成【答案】B【解析】金属的活动性Zn＞Cu＞Ag，向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，若锌有剩余，再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤液呈蓝色，滤渣中一定含有银，可能含有铜，一定没有锌；滤液中的溶质一定含有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银。A、由分析可知，滤渣中一定有银，可能含有铜，一定没有锌，选项说法不正确；B、由分析可知，滤液中的溶质一定含有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银，所以滤液中一定有Cu2+、Zn2+，选项说法正确；C、滤渣中一定没有锌，所以向滤渣中滴加稀盐酸一定没有气泡产生，选项说法不正确；D、由分析可知，滤液中可能有硝酸银，所以向滤液中加入稀盐酸不一定有沉淀生成，选项说法不正确。故选B。5.（2021·湖南郴州）向CuSO4溶液中加入一定质量的Zn粉，反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是（）A．滤液中一定有CuSO4和ZnSO4 B．滤液中一定有CuSO4，可能有ZnSO4C．向滤渣中滴加稀盐酸，一定有气泡产生 D．滤渣中一定有Cu，可能有Zn【答案】A【解析】金属的活动性Zn＞Cu，向CuSO4溶液中加入一定质量的Zn粉，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液，说明硫酸铜未反应完全，则滤渣中一定含有铜，一定没有锌；滤液中一定有硫酸锌和硫酸铜；A、由分析可知，滤液中一定有CuSO4和ZnSO4，选项说法正确；B、由分析可知，滤液中一定含有ZnSO4，选项说法不正确；C、滤渣中一定含有铜，一定没有锌，向滤渣中滴加稀盐酸，一定没有气泡产生，选项说法不正确；D、由分析可知，滤渣中一定含有铜，一定没有锌，选项说法不正确。故选A。6.（2021·湖北襄阳）将镁和银的混合物放入Xg氯化锌和氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和Yg滤液（不饱和）。向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，则下列判断不正确的是（）A．X一定大于Y B．滤液可能仍然呈蓝色C．滤渣中只有铜，肯定没有镁和锌D．滤液中最多含三种溶质【答案】C【解析】在金属活动性顺序中，Mg﹥Zn﹥Cu﹥Ag，因此将镁和银的混合物放入Xg氯化锌和氯化铜的混合溶液中，银肯定没有参加反应。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中肯定没有镁和锌，氯化锌没有参加反应，加入的镁全部反应，氯化铜可能全部反应，也可能部分反应。A、根据分析，将镁和银的混合物放入Xg氯化锌和氯化铜的混合溶液中，氯化锌没有参加反应，只发生了镁和氯化铜的反应，由Mg+CuCl2=MgCl2+Cu可知，CuCl2和MgCl2的质量比为135∶95，反应后溶液的质量减小，因此X一定大于Y，选项A正确；B、根据分析，氯化铜可能全部反应，也可能部分反应，而氯化铜溶液呈蓝色，因此滤液可能仍然呈蓝色，选项B正确；C、因为四种金属中银的活动性最差，所以没有参加反应，而镁一定和氯化铜发生了反应生成铜，因此滤渣中一定有银和铜。因为向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，所以滤渣中肯定没有镁和锌。选项C不正确；D、根据分析，氯化锌没有参加反应，镁和氯化铜反应生成氯化镁，氯化铜可能有剩余，因此滤液中最多含三种溶质，选项D正确。故选C。7.（2021·湖北孝感）将一定质量的锌粉、铁粉混合物加入到CuSO4溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列有关分析错误的是（）A．若滤液为无色，则可以证明锌的金属活动性大于铜B．若滤液为有色溶液，则滤液中至少含有2种金属离子C．若向滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，则滤液中可能含有三种溶质D．若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有铜、铁、锌【答案】D【解析】A、锌、铁的金属活动性比铜强，且锌的金属活动性比铁强，将一定质量的锌粉、铁粉混合物加入到CuSO4溶液中，锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌粉反应完，若还有硫酸铜，铁才能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。若滤液为无色，说明没有发生铁和硫酸铜的反应，能置换出铜，可以证明锌的金属活动性大于铜，故选项说法正确；

B、若滤液为有色溶液，可能是硫酸铜有剩余，滤液中含有锌离子、亚铁离子、和铜离子；或者是生成了硫酸亚铁，硫酸铜没有剩余，滤液中含有锌离子、亚铁离子；滤液中至少含有2种金属离子，故选项说法正确；

C、若向滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，说明滤渣中不含锌、铁，硫酸铜可能有剩余，则滤液中可能含有硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜三种溶质，故选项说法正确；

D、若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，可能是锌完全反应，铁没有参加反应，或铁反应后有剩余，则滤渣中一定含有铜、铁，可能含有锌，故选项说法错误。

故选D。8.（2021·江苏南通模拟）将一定量的锌粉加入到A1(NO3)3、Fe(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。滤液呈浅绿色，则滤渣中可能含有的物质是（写出化学式，下同），滤液中一定含有的溶质是。【答案】Fe；Zn(NO3)2、Fe(NO3)2、Al(NO3)3【解析】金属活动性Al>Zn>Fe>Ag，将一定量的锌粉加入到Al(NO3)3、Fe(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，再和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，和硝酸铝不反应，反应后过滤，得到滤液和滤渣，滤液呈浅绿色一定含有硝酸亚铁，则滤渣中一定含银，可能含有铁，一定不含锌，故填：Fe；Zn(NO3)2、Fe(NO3)2、Al(NO3)3。9.（2021·江苏南京模拟）向AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定量Zn粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤渣中一定含有（化学式），滤液中一定含有（化学式），溶液中可能发生反应的化学方程式为。【答案】Ag；Zn(NO3)2；Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe【解析】在金属活动性顺序中Zn﹥Fe﹥Ag，向AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定量Zn粉，首先发生的是Zn和AgNO3反应，如果AgNO3全部反应后锌有剩余，锌和Fe(NO3)2反应。充分反应后过滤，滤渣的组成可能有三种情况：银；银和铁；银、铁、锌。故滤渣中一定含有银，化学式为：Ag。滤液的组成也可能有三种情况：AgNO3、Fe(NO3)2、Zn(NO3)2；Fe(NO3)2、Zn(NO3)2；Zn(NO3)2。故滤液中一定含有硝酸锌，化学式为：Zn(NO3)2。由于锌的质量不确定，因此溶液中一定发生的是锌和硝酸银反应，可能发生的是锌和硝