2024-2025学年广西南宁市高三上学期期中化学试卷及答案指导

2024-2025学年广西南宁市化学高三上学期期中复习试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于非电解质的是（）A、二氧化碳B、乙醇C、葡萄糖D、硫酸2、下列物质中，不属于有机物的是（）A、葡萄糖B、乙醇C、甲烷D、二氧化碳3、下列物质中，不属于高分子化合物的是：A、聚乙烯B、聚苯乙烯C、聚氯乙烯D、二氧化碳4、下列关于化学键的说法中，正确的是（）A、所有金属与非金属形成的化合物都是离子化合物。B、共价化合物中一定含有极性键。C、所有非金属元素之间形成的化合物都是共价化合物。D、离子化合物中一定含有非极性键。5、下列关于化学键的描述正确的是：A、共价键总是比离子键强。B、极性键只存在于非金属元素之间。C、金属元素通常形成共价键。D、离子键的形成通常涉及电子的转移。6、下列关于化学键的说法中，正确的是（）A、所有的金属元素与非金属元素形成的化合物都是离子化合物。B、共价键的键能越大，分子越稳定。C、在共价化合物中，非金属元素的电负性越大，其成键能力越强。D、极性键和非极性键都是化学键的一种。7、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A、反应速率与反应物的浓度成正比，与温度无关B、反应速率与反应物的浓度成正比，与压强无关C、在相同条件下，反应速率与反应物的摩尔质量成正比D、反应速率与反应物的浓度、温度和压强有关，且反应物的浓度越高、温度越高、压强越大，反应速率越快8、下列物质中，常温下属于离子化合物的是：A.H2OB.CH4C.NaClD.CO29、下列物质中，不属于同分异构体的是：A.丙烷和丙烯B.乙醇和乙醚C.苯和甲苯D.乙烷和乙烯10、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A.化学反应速率与反应物的浓度无关。B.温度越高，反应速率越慢。C.增大反应物的接触面积，可以增加反应速率。D.添加催化剂会降低反应速率。11、在一定条件下，将甲烷与氯气混合光照，发生一系列取代反应，下列关于该反应的描述不正确的是（）A.产物中包含一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳B.反应过程中，氯气分子中的氯原子逐步被甲烷分子中的氢原子取代C.该反应是放热反应，反应速率随着温度的升高而加快D.在反应过程中，甲烷分子中的氢原子被氯原子取代，同时氯气分子中的氯原子被氢原子取代12、下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是（）A.反应速率与反应物浓度无关B.在相同条件下，固体反应物的反应速率大于气体反应物的反应速率C.温度越高，反应速率越快，因为分子热运动加剧D.催化剂能降低反应的活化能，但不会影响反应的化学平衡13、下列物质中，属于离子化合物的是（）A、H₂OB、CH₄C、NaClD、CO₂14、下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是（）A、反应速率越大，反应越快B、反应速率只受温度的影响C、增加反应物浓度，反应速率一定增加D、反应速率可以用反应物或生成物的浓度变化来表示15、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是（）A、聚乙烯B、聚苯乙烯C、淀粉D、二氧化碳16、下列有关氧化还原反应的说法中正确的是()A.氧化还原反应中一定存在氧元素的得失B.氧化还原反应中一定存在电子的转移C.氧化还原反应中一定存在离子键的断裂D.氧化还原反应中一定存在化合价的升降二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：在实验室中，为了制备纯净的硫酸铜（CuSO₄），学生从含有杂质的粗硫酸铜开始，通过一系列步骤提纯。以下是该过程中的一个关键步骤：将一定量的粗硫酸铜溶解于水中，形成溶液。向溶液中加入过量的氢氧化钠（NaOH）溶液，产生蓝色沉淀。过滤出沉淀，并用蒸馏水洗涤干净。最后，在加热条件下，向沉淀中加入适量的稀硫酸（H₂SO₄），使沉淀重新溶解。请回答以下问题：1.写出上述过程中蓝色沉淀的主要成分化学式。2.为什么需要使用过量的氢氧化钠？3.描述最后一步中发生的化学反应方程式。4.如果最终产物不是纯净的硫酸铜而是含有一些不溶性杂质，请提出一种可能的原因。第二题题目：某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的含量，取10g黄铜样品放入烧杯中，再向烧杯内加入50g稀硫酸（足量），充分反应后，测得烧杯内剩余物质的总质量为59.8g。请计算：（1）生成氢气的质量为_______g。（2）黄铜样品中铜的质量分数。（写出计算过程）答案及解析：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变。因此，生成氢气的质量可以通过反应前物质的总质量减去反应后物质的总质量来计算，即10g故答案为：0.2。（2）设黄铜样品中锌的质量为x，锌与稀硫酸反应的化学方程式为：Z根据化学方程式中物质的质量比等于相对分子质量和的比，可以列出比例式：65解这个比例式，我们得到x=黄铜样品中铜的质量则为总质量减去锌的质量，即10g因此，黄铜样品中铜的质量分数为：3.5g第三题题目：某有机物A在酸性条件下与氢溴酸反应生成一种溴代烷B，B在碱性条件下水解生成醇C和溴化氢。C可以发生消去反应生成烯烃D。请回答以下问题：1.有机物A的可能结构简式是什么？2.写出A与氢溴酸反应生成B的化学方程式。3.写出B在碱性条件下水解生成C和溴化氢的化学方程式。4.写出C发生消去反应生成D的化学方程式。第四题题目：已知某无色溶液中可能含有下列离子中的几种：Na⁺,K⁺,Ca²⁺,Cu²⁺,Cl⁻,CO₃²⁻,SO₄²⁻。现对该溶液进行一系列实验，得到如下现象：1.向溶液中加入过量稀硝酸（HNO₃），产生大量气泡；2.再向上述溶液中加入过量硝酸钡（Ba(NO₃)₂）溶液，有白色沉淀生成；3.取步骤2后的上层清液，滴加硝酸银（AgNO₃）溶液，也有白色沉淀生成。根据以上现象，请回答：溶液中肯定存在的离子有哪些？溶液中肯定不存在的离子有哪些？如何进一步确定可能存在但不能通过以上实验确认的离子？解析：加入稀硝酸产生大量气泡表明溶液中含有碳酸根离子（CO₃²⁻），因为碳酸根离子与酸反应会释放二氧化碳气体。加入硝酸钡后生成白色沉淀表明存在硫酸根离子（SO₄²⁻），因为硫酸钡（BaSO₄）是不溶于水的白色沉淀。最后，加入硝酸银后生成的白色沉淀证明存在氯离子（Cl⁻），因为氯化银（AgCl）也是不溶于水的白色沉淀。由于溶液无色，因此铜离子（Cu²⁺）不存在，因为铜离子在溶液中通常显蓝色。另外，由于加入硝酸钡后已检测到硫酸根离子的存在，并且没有提到生成其他沉淀，故可推断钙离子（Ca²⁺）不存在，因为钙的硫酸盐（CaSO₄）是微溶的，但在这样的实验条件下通常不会形成明显的沉淀。对于可能存在但未通过以上实验确认的离子，如钠离子（Na⁺）和钾离子（K⁺），可以通过焰色反应来进一步确认它们的存在。钠离子在火焰中会产生黄色火焰，而钾离子则会产生紫色火焰。2024-2025学年广西南宁市化学高三上学期期中复习试卷及答案指导一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于非电解质的是（）A、二氧化碳B、乙醇C、葡萄糖D、硫酸答案：D解析：非电解质是指在水中不电离出离子的物质。A、B、C三项均为非电解质。硫酸在水中完全电离，生成氢离子和硫酸根离子，是强电解质，因此选D。2、下列物质中，不属于有机物的是（）A、葡萄糖B、乙醇C、甲烷D、二氧化碳答案：D解析：有机物通常指含有碳元素的化合物，但并非所有含碳的化合物都是有机物。二氧化碳（CO₂）虽然含有碳元素，但其性质与无机物相似，因此被归类为无机物。选项A的葡萄糖、选项B的乙醇和选项C的甲烷都是典型的有机物。3、下列物质中，不属于高分子化合物的是：A、聚乙烯B、聚苯乙烯C、聚氯乙烯D、二氧化碳答案：D解析：高分子化合物是指相对分子质量在10000以上的有机化合物。选项A、B、C均为高分子化合物，而二氧化碳（CO2）是一个简单的无机分子，其相对分子质量远小于10000，因此不属于高分子化合物。4、下列关于化学键的说法中，正确的是（）A、所有金属与非金属形成的化合物都是离子化合物。B、共价化合物中一定含有极性键。C、所有非金属元素之间形成的化合物都是共价化合物。D、离子化合物中一定含有非极性键。答案：B解析：A选项错误，因为并非所有金属与非金属形成的化合物都是离子化合物，例如氯化铝（AlCl3）是共价化合物；C选项错误，因为并非所有非金属元素之间形成的化合物都是共价化合物，例如氨（NH3）和氯化氢（HCl）之间形成的氯化铵（NH4Cl）是离子化合物；D选项错误，因为离子化合物中主要是离子键，可能含有极性键，但不一定含有非极性键。B选项正确，因为共价化合物中至少存在一对共用电子对，而共用电子对的共享程度不同会导致键的极性，所以共价化合物中一定含有极性键。5、下列关于化学键的描述正确的是：A、共价键总是比离子键强。B、极性键只存在于非金属元素之间。C、金属元素通常形成共价键。D、离子键的形成通常涉及电子的转移。答案：D解析：选项A错误，共价键的强度取决于所形成的原子间的键能，并不总是比离子键强；选项B错误，极性键可以存在于非金属元素之间，也可以存在于非金属与金属之间；选项C错误，金属元素通常形成的是金属键而非共价键；选项D正确，离子键的形成通常涉及一个原子向另一个原子转移电子，从而形成正负离子。6、下列关于化学键的说法中，正确的是（）A、所有的金属元素与非金属元素形成的化合物都是离子化合物。B、共价键的键能越大，分子越稳定。C、在共价化合物中，非金属元素的电负性越大，其成键能力越强。D、极性键和非极性键都是化学键的一种。答案：B解析：选项A错误，因为并非所有金属元素与非金属元素形成的化合物都是离子化合物，例如氯化铝（AlCl3）就是一个共价化合物。选项B正确，因为共价键的键能越大，说明成键原子之间的结合越紧密，分子越稳定。选项C错误，因为非金属元素的成键能力不仅取决于电负性，还与原子的电子层结构和成键方式有关。选项D错误，因为极性键和非极性键都是化学键的一种，但并非所有化学键都属于这两种类型。7、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A、反应速率与反应物的浓度成正比，与温度无关B、反应速率与反应物的浓度成正比，与压强无关C、在相同条件下，反应速率与反应物的摩尔质量成正比D、反应速率与反应物的浓度、温度和压强有关，且反应物的浓度越高、温度越高、压强越大，反应速率越快答案：D解析：化学反应速率受多种因素影响，包括反应物的浓度、温度和压强等。根据反应速率理论，反应速率与反应物的浓度成正比，与温度成正比（即温度越高，反应速率越快），与压强成正比（对气体反应而言）。因此，选项D是正确的。选项A、B和C都存在错误，因为它们忽略了某些影响反应速率的因素。8、下列物质中，常温下属于离子化合物的是：A.H2OB.CH4C.NaClD.CO2答案：C解析：NaCl（氯化钠）是典型的离子化合物，由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）通过离子键结合而成。而H2O（水）和CH4（甲烷）是共价化合物，CO2（二氧化碳）虽然也是共价化合物，但在常温下为分子形式存在，不属于离子化合物。因此，正确答案是C。9、下列物质中，不属于同分异构体的是：A.丙烷和丙烯B.乙醇和乙醚C.苯和甲苯D.乙烷和乙烯答案：A解析：同分异构体是指具有相同分子式但结构不同的化合物。选项A中，丙烷的分子式为C3H8，而丙烯的分子式为C3H6，它们的分子式不同，因此不是同分异构体。选项B、C和D中的物质都符合同分异构体的定义。10、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A.化学反应速率与反应物的浓度无关。B.温度越高，反应速率越慢。C.增大反应物的接触面积，可以增加反应速率。D.添加催化剂会降低反应速率。答案：C解析：化学反应速率受多种因素影响，包括反应物的浓度、温度、反应物的接触面积和催化剂等。选项A错误，因为反应速率通常与反应物的浓度成正比；选项B错误，因为温度越高，反应速率通常越快；选项D错误，因为催化剂可以加快反应速率。选项C正确，因为增大反应物的接触面积可以增加反应物分子之间的碰撞机会，从而提高反应速率。11、在一定条件下，将甲烷与氯气混合光照，发生一系列取代反应，下列关于该反应的描述不正确的是（）A.产物中包含一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳B.反应过程中，氯气分子中的氯原子逐步被甲烷分子中的氢原子取代C.该反应是放热反应，反应速率随着温度的升高而加快D.在反应过程中，甲烷分子中的氢原子被氯原子取代，同时氯气分子中的氯原子被氢原子取代答案：C解析：选项A正确，因为甲烷与氯气混合光照会发生自由基取代反应，最终生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳。选项B正确，因为反应过程中，氯气分子中的氯原子确实逐步被甲烷分子中的氢原子取代。选项C错误，因为自由基取代反应是吸热反应，反应速率随着温度的升高而加快。选项D正确，因为在反应过程中，甲烷分子中的氢原子被氯原子取代，同时氯气分子中的氯原子被氢原子取代。12、下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是（）A.反应速率与反应物浓度无关B.在相同条件下，固体反应物的反应速率大于气体反应物的反应速率C.温度越高，反应速率越快，因为分子热运动加剧D.催化剂能降低反应的活化能，但不会影响反应的化学平衡答案：C解析：选项A错误，因为反应速率与反应物浓度有关，通常情况下，反应物浓度越大，反应速率越快。选项B错误，因为在相同条件下，气体反应物的反应速率一般大于固体反应物，因为气体分子的运动速度更快，碰撞更频繁。选项D错误，虽然催化剂能降低反应的活化能，提高反应速率，但它不会改变反应的化学平衡。选项C正确，因为温度越高，分子热运动越剧烈，反应物分子之间的碰撞频率和能量都增加，从而提高反应速率。13、下列物质中，属于离子化合物的是（）A、H₂OB、CH₄C、NaClD、CO₂答案：C解析：离子化合物是由金属和非金属元素组成的，通过离子键连接的化合物。在选项中，NaCl是由钠（Na）和氯（Cl）组成的，钠是金属元素，氯是非金属元素，它们通过离子键结合形成离子化合物。其他选项中，H₂O（水）和CH₄（甲烷）是共价化合物，CO₂（二氧化碳）也是共价化合物，因此正确答案是C、NaCl。14、下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是（）A、反应速率越大，反应越快B、反应速率只受温度的影响C、增加反应物浓度，反应速率一定增加D、反应速率可以用反应物或生成物的浓度变化来表示答案：D解析：A选项错误，反应速率与反应快慢有关，但不完全等同；B选项错误，反应速率受多种因素影响，如温度、浓度、催化剂等；C选项错误，虽然增加反应物浓度通常会加快反应速率，但在某些情况下（如反应物浓度过高时），反应速率可能不会增加；D选项正确，反应速率可以用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示。15、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是（）A、聚乙烯B、聚苯乙烯C、淀粉D、二氧化碳答案：D解析：有机高分子化合物是指由许多简单的有机小分子通过共价键连接而成的大分子化合物。选项A、B、C均为有机高分子化合物，而选项D二氧化碳是一种无机物，不符合有机高分子化合物的定义。因此，正确答案是D。16、下列有关氧化还原反应的说法中正确的是()A.氧化还原反应中一定存在氧元素的得失B.氧化还原反应中一定存在电子的转移C.氧化还原反应中一定存在离子键的断裂D.氧化还原反应中一定存在化合价的升降答案：B、D解析：A选项：氧化还原反应的本质是电子的转移，而不是氧元素的得失。在氧化还原反应中，化合价发生变化的是元素，而不是特指氧元素。因此，A选项错误。B选项：氧化还原反应中，有元素化合价的变化，而化合价的变化是由于电子的转移引起的。所以，氧化还原反应中一定存在电子的转移，B选项正确。C选项：氧化还原反应与离子键的断裂没有必然的联系。氧化还原反应可以在离子化合物中进行，也可以在共价化合物中进行。例如，氢气和氯气反应生成氯化氢的反应就是一个氧化还原反应，但反应物和生成物中都没有离子键。因此，C选项错误。D选项：氧化还原反应中，有元素化合价的变化是氧化还原反应的特征。化合价的变化是由于电子的转移引起的。所以，D选项正确。综上所述，正确答案是B、D。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：在实验室中，为了制备纯净的硫酸铜（CuSO₄），学生从含有杂质的粗硫酸铜开始，通过一系列步骤提纯。以下是该过程中的一个关键步骤：将一定量的粗硫酸铜溶解于水中，形成溶液。向溶液中加入过量的氢氧化钠（NaOH）溶液，产生蓝色沉淀。过滤出沉淀，并用蒸馏水洗涤干净。最后，在加热条件下，向沉淀中加入适量的稀硫酸（H₂SO₄），使沉淀重新溶解。请回答以下问题：1.写出上述过程中蓝色沉淀的主要成分化学式。2.为什么需要使用过量的氢氧化钠？3.描述最后一步中发生的化学反应方程式。4.如果最终产物不是纯净的硫酸铜而是含有一些不溶性杂质，请提出一种可能的原因。答案与解析：1.蓝色沉淀的主要成分化学式是什么？答案:Cu(OH)₂解析:当硫酸铜溶液遇到氢氧化钠时，会生成难溶于水的碱式盐——氢氧化铜[Cu(OH)₂]，这是一种蓝色固体。2.为什么需要使用过量的氢氧化钠？答案:使用过量的氢氧化钠确保所有的Cu²⁺离子都完全转化为Cu(OH)₂沉淀，从而提高产率和纯度。解析:加入过量的NaOH可以保证溶液中的所有Cu²⁺都被转化成沉淀，避免因Cu²⁺残留而导致最终产品不纯。3.描述最后一步中发生的化学反应方程式。答案:Cu(OH)₂+H₂SO₄→CuSO₄+2H₂O解析:氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水。这是一个酸碱中和反应的例子，其中强酸（H₂SO₄）能够溶解弱碱（Cu(OH)₂）产生的沉淀。4.如果最终产物不是纯净的硫酸铜而是含有一些不溶性杂质，请提出一种可能的原因。答案:可能是在过滤或洗涤过程中没有彻底清除所有非目标物质，或者使用的稀硫酸中含有其他可与Cu(OH)₂反应但不会溶解的杂质。解析:在实际操作中，如果没有仔细地进行过滤和充分洗涤，则可能会有少量的未反应完的NaOH或其他不溶物残留在沉淀中；另外，如果所用的稀硫酸本身就不够纯净，也可能引入额外的杂质到最终的产品里。这个题目考察了学生对于常见无机化合物性质的理解以及基本实验操作技巧的应用能力。第二题题目：某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的含量，取10g黄铜样品放入烧杯中，再向烧杯内加入50g稀硫酸（足量），充分反应后，测得烧杯内剩余物质的总质量为59.8g。请计算：（1）生成氢气的质量为_______g。（2）黄铜样品中铜的质量分数。（写出计算过程）答案及解析：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变。因此，生成氢气的质量可以通过反应前物质的总质量减去反应后物质的总质量来计算，即10g故答案为：0.2。（2）设黄铜样品中锌的质量为x，锌与稀硫酸反应的化学方程式为：Z根据化学方程式中物质的质量比等于相对分子质量和的比，可以列出比例式：65解这个比例式，我们得到x=黄铜样品中铜的质量则为总质量减去锌的质量，即10g因此，黄铜样品中铜的质量分数为：3.5g答：黄铜样品中铜的质量分数为35%。第三题题目：某有机物A在酸性条件下与氢溴酸反应生成一种溴代烷B，B在碱性条件下水解生成醇C和溴化氢。C可以发生消去反应生成烯烃D。请回答以下问题：1.有机物A的可能结构简式是什么？2.写出A与氢溴酸反应生成B的化学方程式。3.写出B在碱性条件下水解生成C和溴化氢的化学方程式。4.写出C发生消去反应生成D的化学方程式。答案：1.有机物A的可能结构简式为：CH3CH2CH2OH（1-丙醇）或CH3CH(OH)CH3（2-丙醇）。2.化学方程式：CH3CH2CH2OH+HBr→CH3CH2CH2Br+H2O3.化学方程式：CH3CH2CH2Br+NaOH→CH3CH2CH2OH+NaBr4.化学方程式：CH3CH2CH2OH→CH2=CHCH3+H2O（在酸性催化剂存在下）解析：1.由于A在酸性条件下与氢溴酸反应生成溴代烷B，且B在碱性条件下水解生成醇C，说明A是醇类化合物。根据水解后生