江西省赣州市大余县部分学校联考2023-2024学年高二上学期11月期中化学试题

绝密★启用前江西省2023—2024学年高二年级上学期期中调研测试化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1．创造美好幸福生活离不开化学。下列有关叙述错误的是（）A．厨房常用热的纯碱溶液清洗餐具表面油渍B．冰、干冰常用作制冷剂，冰融化和干冰升华时都要吸收热量C．杭州第19届亚运会主火炬首次采用“零碳甲醇”为燃料，“零碳甲醇”燃烧不产生CO2D．在食品袋里放抗氧化剂可以减慢食品变质速率2．光气（COCl2）在有机合成中常作氯化剂。工业制备原理：。下列叙述错误的是（）A．相对于曲线a，曲线b代表加入催化剂B．加入催化剂和增大CO浓度都能提高活化分子百分率C．上述反应的逆反应为熵增的吸热反应D．升高温度，上述反应的平衡常数减小3．哲学中“对立统一”规律广泛存在于化学中。下列事实与“对立统一”规律无关的是（）A．可逆反应达到平衡时反应物中化学键的断裂和形成同时发生B．冰镇啤酒中CO2的溶解和逸出同时存在C．Cl2与NaOH溶液反应时既作氧化剂又作还原剂D．向AlCl3溶液中加入过量氨水，生成Al(OH)3沉淀4．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．1LNa2CO3溶液含数目为B．1molI2（g）和2molH2（g）反应后体系中分子数目等于C．常温下，CH3COONH4中性溶液中数目为D．1LpH为2的H2SO4溶液中数目为5．某小组用如图装置测定中和热。已知：①；②。下列叙述错误的是（）A．隔热层和杯盖的作用都是减少散热B．上下移动搅拌器起搅拌作用C．使用铜质搅拌器，测得的偏高D．6．下列粒子浓度大小比较正确的是（）A．(NH4)2SO4溶液中：B．向NaF溶液中通入HF至中性，溶液中：C．KAl(SO4)2溶液中：D．Na2S溶液中：7．乙醇酸（HOCH2COOH）是一元弱酸，25℃时。下列叙述错误的是（）A．中和1LpH=1乙醇酸溶液消耗0.1molNaOHB．常温下，加水稀释乙醇酸溶液，减小C．HOCH2COONa溶液中：D．35℃下，HOCH2COOH的8．苯乙烯（C6H5CH=CH2）是制备聚苯乙烯的单体。已知下列反应的热化学方程式：①；②；③；④。下列叙述正确的是（）A．H2的燃烧热为B．④中C．①中增大反应物的量，则会减小D．若反应②中生成4molH2O（l），此时放出的热量小于4263.1kJ9．不同温度下，某溶液中pH和pOH关系如图所示。已知。下列叙述错误的是（）A．温度： B．下，C．加热m点溶液，m点向b点迁移 D．下，中性溶液pH<710．在恒温恒容密闭容器中充入丁烷（C4H10），发生反应：。该反应中，反应物的键能总和大于生成物的键能总和。下列叙述错误的是（）A．该反应在较高温下能自发进行B．达到平衡后再充入少量C4H10，丁烷平衡转化率减小C．充入少量惰性气体，反应速率减小，平衡不移动D．平衡后升温，正、逆反应速率均增大11．在无催化剂下，丙烷（CH3CH2CH3）脱氢制备丙烯（CH3CH=CH2）：，起始向容器Ⅰ、Ⅱ中均投入1molC3H8（g），其他条件相同，两个容器同时启动反应，相对容器Ⅱ，容器Ⅰ仅改变温度，测得CH3CH=CH2（g）的物质的量与时间关系如图所示。下列叙述正确的是（）A．该反应的焓变B．2min时容器Ⅱ中（Q为浓度商）C．加入催化剂，容器Ⅰ平衡时间缩短而容器Ⅱ延长D．容器Ⅰ、Ⅱ中平衡转化率之比为3：412．一定温度下，在恒容真空密闭容器中充入足量FeSO4（s），发生反应：。平衡时，再充入0.1molSO2和0.2molSO3（g），达到新平衡时。下列叙述正确的是（）A．当SO2体积分数不随时间变化时达到平衡状态B．分离SO3瞬间，正反应速率增大，逆反应速率减小C．两次平衡时浓度关系为D．达到平衡后充入Fe3O4，平衡向左移动13．下列实验操作能达到实验目的的是（）选项操作目的A用pH试纸测定HClO溶液的pH证明HClO是弱酸B用两支试管各取10mL草酸溶液，分别加入2mL和的酸性KMnO4溶液，记录溶液完全褪色所需时间探究浓度对反应速率的影响C加热蒸干MgCl2溶液制备无水MgCl2D其他条件不变，在两个容积相同的密闭玻璃球泡中充入等量的NO2，再将两个玻璃球分别浸入热水浴和冷水浴中证明温度对平衡的影响14．已知：HY是一元弱酸。常温下，向220mL的NaY溶液滴加盐酸，测得溶液pX[，X为]和pH的关系如图所示。下列叙述正确的是（）A．B．a点代表加入盐酸体积为10mLC．加水稀释NaY溶液，所有离子浓度均减小D．浓度均为NaY和HY的混合溶液中存在：二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）碳的回收和利用是碳中和的重要途径。通过回收可以制备一些高附加值的产品，如甲醇（CH3OH）、甲酸（HCOOH）、甲醛（HCHO）等。（1）已知：①；②；③；④。化学键C—OO=OC—HC=OH—HH—OC≡O键能/343506413a4364651076根据上述数据计算______。表示HCOOH（g）燃烧热的热化学方程式：____________。（2）科学研究表明，用Cu/Ni作催化剂，CO和H2O反应合成HCOOH需经历三步：第一步：；第二步：；第三步：____________。从能量角度分析，催化剂作用是____________。（3）用CO2和CH3OH为原料合成CH3OCOOCH3的机理如图所示。总反应的正反应______（填“>”“<”或“=”）0。总反应含______个基元反应，其中决定总反应速率的反应方程式为__________________。16．（14分）溴及其化合物广泛应用于医药、食品生产等方面。以卤水为原料制备液溴（沸点为58.8℃）的流程如下：已知：常温下，，，。回答下列问题：（1）“酸化”目的是抑制氯气与水反应，从平衡移动角度解释：__________________。（用必要文字和化学用语说明）（2）“吸收”步骤反应的离子方程式为__________________。（3）某初级酸含、和（不考虑其他粒子）。经测定，常温下，，。该初级酸溶液的pH为______（已知：），该溶液中水电离的______。（4）上述工艺中“氧化”、“吹出”和“吸收”的目的是__________________。（5）“蒸馏”时，如果温度太高，液溴回收率会降低，其原因是__________________。（6）次溴酸钠（NaBrO）在生活中常被用作烫发药剂。工业上，常利用上述流程制备的溴与烧碱反应制备NaBrO。向1LNaBrO溶液中通入2240mLCO2（标准状况），反应得到HBrO和______（填化学式）。17．（15分）醋酸在日常生活中应用广泛。某小组以醋酸为载体展开一系列探究实验。实验（一）配制醋酸溶液并测定其浓度步骤1：取25.00mL醋酸，加水稀释，配制250mL溶液；步骤2：量取25.00mL配制的溶液于锥形瓶中，滴几滴指示剂X，用NaOH溶液滴定至终点，三次平行实验消耗溶液体积如下表所示：实验次数123消耗NaOH溶液体积/mL20.0518.4019.95（1）上述实验中，下列玻璃仪器不需要用到的是______（填名称）。（2）指示剂X为______（填“甲基橙”或“酚酞”），判断达到滴定终点的现象为__________________；该醋酸的浓度为______。如果第3次实验滴定前俯视读数、终点仰视刻度，测得的醋酸浓度______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。实验（二）探究醋酸是弱酸向两个锥形瓶中各加入0.05gMg，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2mL盐酸、2mL醋酸，测得锥形瓶内气体压强随时间变化如图所示。（3）①醋酸和镁反应的离子方程式为__________________。②由反应起始时镁与盐酸反应的速率比与醋酸反应的速率______，可得出醋酸是弱酸。实验（三）探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：0.00100.01000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.83（4）根据表格数据可得出以下两个结论：①CH3COOH电离程度小于100%；②随着醋酸浓度的减小，CH3COOH电离程度将______（填“增大”“减小”或“不变”）。（5）设计简单实验证明能抑制CH3COOH的电离[已知，写出实验步骤、现象和结论]：________________________。18．（15分）氨是重要的化工原料。工业合成氨的原理：。（1）已知：①；②（a、b均大于0）。则______。（2）在恒温恒容密闭容器中充入1molN2和1molH2，发生合成氨的反应。下列情况表明该反应一定达到平衡状态的是______（填字母）。A．混合气体的密度不随时间变化B．混合气体的总压强不随时间变化C．每消耗0.1molN2时，生成0.2molNH3D．混合气体的平均摩尔质量不随时间变化（3）NH3也是一种优质储氢材料。在钨（W）表面NH3分解生成H2的反应为，反应的速率方程为（k为速率常数，只与温度、催化剂、固体表面性质等有关。n为反应级数，可以为分数、整数，也可以为负数、正数或0）。实验测得NH3浓度与催化剂比表面积的关系如图1所示（部分数据）。物质消耗一半所用时间叫“半衰期”。①______，其他条件不变，随着氨气起始浓度增大，氨分解速率______（填“增大”“减小”或“不变”）。②其他条件相同，增大催化剂比表面积，反应速率______（填“增大”“减小”或“不变”）。③Ⅲ条件下，0~100s内生成H2的平均速率为______。④Ⅱ条件下，NH3初始浓度为时，半衰期为______。（4）在一定温度下，保持总压强为100kPa，向密闭反应器中充入NH3和Ar发生NH3的分解反应，测得NH3的平衡转化率与起始投料比[]关系如图2所示。随着增大，氨气的平衡转化率增大的原因是__________________（从平衡移动角度分析）。该温度下，上述反应的压强平衡常数______。（提示：用分压计算的平衡常数叫压强平衡常数，分压=总压×物质的量分数）

江西省2023—2024学年高二年级上学期期中调研测试化学参考答案1．【答案】C【解析】热的纯碱溶液呈碱性，能使油脂水解生成可溶性物质，A项正确；冰融化、干冰升华都要吸收大量热量，常在生活中用作制冷剂，B项正确；“零碳甲醇”并不是燃烧不产生CO2，而是“零碳甲醇”是由CO2加氢制甲醇技术制造的，制造甲醇捕捉的CO2与甲醇燃烧生成的CO2达到平衡，C项错误；抗氧化剂可以除去氧气，防止食品因富氧发生氧化反应，从而减慢食品变质速率，D项正确。2．【答案】B【解析】由图像可知，加入催化剂，反应的活化能降低，A项正确；增大反应物浓度，能提高单位体积内活化分子总数，不能提高活化分子百分率，B项错误；上述反应的逆反应是气体分子数增大的吸热反应，C项正确；该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，D项正确。3．【答案】D【解析】对立指两个相反过程或反应，统一指两个相反过程存在于同一体系，同时发生。可逆反应达到平衡时反应物中化学键的断裂和形成同时发生，A项有关；CO2在水中存在平衡，溶解和逸出两个相反过程同时存在，B项有关；Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和水，Cl2既作氧化剂，又作还原剂，C项有关；是弱碱，向AlCl3溶液中加入过量氨水，生成Al(OH)3沉淀，D项无关。4．【答案】B【解析】会水解，1LNa2CO3溶液含数目小于，A项错误；反应后体系中的分子包括H2、I2和HI，总分子数不变，B项正确；没有给出溶液体积，无法计算数目，C项错误；1LpH为2的H2SO4溶液中，，数目为，D项错误。5．【答案】D【解析】隔绝层、杯盖的作用都是防止热量损失，提高实验准确度，A项正确；针对装置特殊性，搅拌只能上下移动环形玻璃搅拌器，B项正确；铜的导热性比玻璃强，用铜质搅拌器会加快导热，导致测得反应放出的热量减小，反应热（焓变）偏高，C项正确；根据盖斯定律，①+②等于目标反应，，D项错误。6．【答案】B【解析】根据电荷守恒可得：，A项错误；根据电荷守恒和混合溶液显中性可知，B项正确；会水解，故，C项错误；根据物料守恒可知，，D项错误。7．【答案】A【解析】乙醇酸是弱酸，乙醇酸溶液含大量未电离的HOCH2COOH分子，中和1LpH=1的乙醇酸溶液消耗NaOH的物质的量大于0.1mol，A项错误；常温下，加水稀释乙醇酸溶液，其电离程度增大，减小，B项正确；乙醇酸钠类似醋酸钠，乙醇酸根离子水解显碱性，离子浓度：，C项正确；弱电解质电离是吸热的，升温，电离常数增大，D项正确。8．【答案】B【解析】氢气的燃烧热指1molH2完全燃烧生成液态水所放出的热量，A项错误；根据盖斯定律，①②③得目标反应④，④中，B项正确；热化学方程式中焓变只与化学计量数、物质有关，与反应物的量无关，C项错误；H2O（l）的能量低于H2O（g），若反应②中生成4molH2O（l），此时放出的热量大于4263.1kJ，D项错误。9．【答案】C【解析】水的电离是吸热反应，下水的电离程度大于，A项正确；下，pH=0时，pOH=12.3，，，则，B项正确；m点为中性溶液，加热，溶液仍然呈中性，但是pH减小，m点向c点迁移，C项错误；下，中性溶液pH=6.15，D项正确。10．【答案】C【解析】依题意，该反应是气体分子数增大的反应，正反应是吸热反应。根据自由能判据，在较高温度下能自发进行，A项正确；恒温恒容，平衡后充入丁烷，相当于对原平衡加压，平衡逆向移动，丁烷平衡转化率减小，B项正确；恒温恒容下，充入惰性气体，反应物浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，C项错误；其他条件不变，升温，正、逆反应速率均增大且正反应速率增大较快，逆反应速率增大较慢，正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，D项正确。11．【答案】A【解析】生成相同的物质的量的CH3CH=CH2，容器Ⅰ中用时较短，容器Ⅰ中反应比容器Ⅱ快，说明容器Ⅰ中反应温度较高，容器Ⅰ平衡时丙烯含量较大，说明正反应是吸热反应，A项正确；2min时容器Ⅱ中未达到平衡，反应正向进行，Q逐渐增大至等于K，此时，B项错误；加入催化剂，容器Ⅰ、Ⅱ中反应速率都会增大，达到平衡所用时间都会缩短，C项错误；起始投入反应物的量相等，平衡转化率之比等于平衡时丙烯的物质的量之比，0.8：0.6=4：3，D项错误。12．【答案】C【解析】该反应的反应物为固体，产物有两种气体，即开始投入硫酸亚铁，SO2体积分数始终为33.3%，无法判断是否达到平衡，A项错误；分离SO3瞬间，逆反应速率减小，正反应速率不变，B项错误；由于温度不变，平衡常数不变，即不变，SO2、SO3浓度在两次平衡时不变，第二次平衡时，C项正确；四氧化三铁是固体，增大固体质量，平衡不移动，D项错误。13．【答案】D【解析】HClO具有漂白性，会使pH试纸褪色，应用pH计测定其溶液的pH，A项错误；酸性KMnO4溶液浓度不同，颜色不同，故记录溶液完全褪色所需时间不准确，应改变草酸的浓度，B项错误；加热促进水解，应在HCl气流中加热制备无水MgCl2，C项错误；根据颜色变化可以判断温度变化对平衡移动方向的影响，D项正确。14．【答案】D【解析】根据图像中a点可知，，A项错误；a点代表，若加入10mL盐酸，HY的电离程度大于的水解程度，溶液中：，pH>3.8，B项错误；NaY溶液呈碱性，加水稀释NaY溶液，、、浓度降低，浓度升高，C项错误；浓度均为NaY和HY混合溶液中存在①电荷守恒：、②物料守恒：，2×①-②可得：，D项正确。15．【答案】（1）806（2分）（2分）（2）（2分）降低反应的活化能（2分）（3）>（2分）3（2分）（或，2分）【解析】（1）反应热等于断裂键能总和与形成键能总和之差，，得。根据盖斯定律可知，甲酸燃烧热，。表示甲酸燃烧热的热化学方程式：。（2）总反应为，由此推知，第3步反应为。从能量角度分析，催化剂作用是降低过渡态能量（或降低活化能）。（3）该反应产物的总能量高于反应物总能量，属于吸热反应。每步反应都有过渡态，即总反应有几个过渡态，就有几个反应，此反应有3个过渡态，总反应分三步进行。决定总反应速率的反应方程式为或。16．【答案】（1），增大，平衡逆向移动（答案合理即可，2分）（2）（2分）【评分标准】方程式反应物或生成物错误、未配平不得分。（3）0.7（2分）（2分）（4）富集溴元素（2分）（5）温度高，Br2挥发加快（2分）（6）NaHCO3（2分）【评分标准】写名称不得分。【解析】（1），增大，平衡逆向移动。（2）二氧化硫水溶液吸收溴蒸气生成硫酸、溴化氢。（3）根据电荷守恒，溶液中，，水电离出的浓度。（4）卤水中浓度小，经氧化、吹出、吸收可以富集溴元素。（5）由溴的沸点可知，沸点较低，“蒸馏”时需控制温度，减少溴挥发。（6）由电离常数可知，，向1LNaBrO溶液中通入2240mLCO2（标准状况），反应的离子方程式为。17．【答案】（1）球形冷凝管、蒸馏烧瓶（2分）【评分标准】写对1个得1分。（2）酚酞（1分）当滴入最后半滴（或1滴）NaOH溶液后，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色（2分）0.8000（或0.8，2分）偏高（2分）（3）①（2分）【评分标准】方程式反应物或生成物错误、未配平不得分，漏写气体符号扣1分。②快（1分）（4）增大（1分）（5）测定一定浓度的CH3COOH溶液pH为a，向溶液中添加少量CH3COONH4固体，测定pH为b，若（或向含甲基橙的CH3COOH溶液中加少量CH3COONH4固体，若溶液由红色变橙色），则说明能抑制CH3COOH的电离（答案合理即可，2分）【解析】（1）本实验包括两个部分：配制一定体积的溶液；酸碱中和滴定测定。需要用到的仪器：一定规格的容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、滴管、酸式滴定管和碱式滴定管、锥形瓶，不需要用到球形冷凝管、蒸馏烧瓶。（2）依题意，滴定终点显碱性，选择酚酞作指示剂；滴定终点的现象为当滴入最后半滴（或1滴）NaOH溶液后，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色；观察数据可知，第2组实验数据是“离群”数据，舍去。将1、3组数据计算平均值为20.00mL。。若第3次实验滴定前俯视，终点仰视，测得消耗NaOH的体积偏大，故实验结果偏高。（3）①