山东省济南市2023-2024学年高一年级上册1月期末考试 化学 含解析

2024年1月高一期末学习质量检测

化学试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改

动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在

本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1N14O16Na23S32Cu64

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.乐舞杂技彩绘陶俑被称为济南市博物馆镇馆之宝。根据组成元素，下列彩绘颜料主要成分的物质类别与

其它三项不同的是

A.赭石的主要成分FezChB.白垩的主要成分CaCCh

C.石膏的主要成分CaSCUD.铜绿的主要成分Cu/OH)2cO3

2.下列有关氯气的叙述中，正确的是

A.氯气、液氯和氯水是同一种物质

B.氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰

C.氯气不溶于水，因此可用排水法收集氯气

D.因为氯气具有刺激性气味，所以可以杀灭细菌和病毒

3.在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，一定相等的是

A.溶质的质量分数B.溶质的质量

C.氢离子的物质的量D,溶质的物质的量

4.下列选项中，胶体的结构特点不能解释其性质和应用的是

选项胶体的性质或应用胶体的结构特点

A利用半透膜分离胶体中的杂质离子分散质微粒带同种电荷

B明矶在水中形成胶体从而净水分散质具有巨大的比表面积

C利用丁达尔现象鉴别溶液与胶体分散质微粒直径在1〜100nm之间

D土壤对NH：等阳离子有更好的保肥作用土壤胶粒带负电

A.AB.BC.CD.D

5.在疏酸铁溶液中同时加入铁粉和铜粉，充分反应后不会出现的结果是

A.铁铜均有B.铁铜均无C.有铜无铁D.有铁无铜

6.室温下，在强酸和强碱性溶液中均能大量共存的离子组是

A.NH：,Cu2+»C「，NO；B.e，Na+，SO：,S2-

CFe2+，NO；,Na%NH；D.C「，NO；,Na*，SO：

7.常见抗酸药的主要成分有NaHCO3、Al(OHX、CaCO3.MgO等。下列说法错误的是

A.MgO属于碱性氧化物

B.NaHCQ?不适于胃溃疡病人

C.相司物质的量的上述物质中Al(OH)3抗酸效果最佳

D.CaCO3的抗酸原理可表示为CO：+2H+=co2T+H2O

8.对下列事实的解释中，错误的是

A.常温下，浓硝酸可以用铝质容器储存，说明铝与浓硝酸不反应

B.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

C.浓疏酸能与灼热的木炭反应产生二氧化碳和二氧化硫，说明浓硫酸具有强氧化性

D.氢氧化亚铁在空气中不稳定，会转化成氢氧化铁，说明氢氧化亚铁具有还原性

9.某食品级Na2s03,每袋中含Na2so3100.8g。下列说法正确的是

A.每袋添加剂中含钠离子0.8mol

B.该添加剂可使紫色石蕊溶液退色

C.每袋添加剂最多消耗氧气8.96L

D.某红酒中要求Na2sCh浓度为0.002mol17，每袋该添加剂可满足40()L红酒需要

10.关于Na2s03的说法错误的是

A.Na6O3溶液可用于吸收尾气中的SO2

B.Na?S03与CL共用不会增强漂白效果

C.Na2s03可通过灼烧NaHSO3固体的方法制得

D.NatSCh是否变质可利用BaCL溶液和盐酸检验

二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全部选对得

4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.下列离子方程式正确的是

+

A.向泡和Na2cCh溶液中通入过量CO?：2Na+CO^+C02+H20=2NaHCO3

+2+

B.向稀硝酸中加入过量铁粉：3Fe+8H+2NQ-=3Fe+2NOT+4H2O

+2+

C.用KMnCh与浓盐酸反应制取氯气：MnO；+2CK+8H=Mn+Cl2T+4H,0

-

D.向NaClO溶液中通入少量SO2：2C10+S02+H2O=2HC1O+SO^

12.下图为氮及其化合物的“价一类”二维图，下列说法正确的是

“化合价

ue

士：d•

+4■•2

+3-c•

+2-.

b

氢花物单’质氧功物含莹酸虚”

-3•••

af

A.a转化为f的过程属于氮的固定

B.从化合价角度预测，g可能通过分解反应转化为b

C.工业上以a为原料制取e需要经历四步氧化还原反应

D.排放到大气中的c、d是形成光化学烟雾、雾霾及酸雨的重要原因

13.通过电导率的变化可以测定溶液中离子浓度的变化，向ImoLL"电解质溶液中滴加同浓度的另一电解

质溶液，电导率变化如下图所示。下列各组实验与该图像相符的是

电

导

率

A.向盐酸中滴加NaOH溶液B.向FeCh溶液中滴加KI溶液

C.向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2s04D.向CH3coOH溶液中滴加KOH溶液

14.湿法制备多功能水处理剂K2FeO4固体的工艺流程如下：

已知：NaCLNaNCh在强碱中溶解度远小于NazFeCU。

C.使用量简量取浓硫酸时仰视刻度线

d.硫酸溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯

e.稀释后未冷却即进行移液、定容等操作

17.低品位铜矿(主要含CuS、FcO)提铜是解决我国铜产量低这一问题的重要技术，利用低品位铜矿制备

Cu2O的一种工艺流程如下图所示：

稀硫酸、MnO2氨水、(NHJCO3N2H4

低品位铜矿调?H

SFe(OH)3Mn(0H)2N2

已知：I.MnCCh难溶于水，CuS难溶于水及强酸。

II.CsO是一种难溶于水的红色物质。

回答下列问题：

(1)“溶浸”包括以下操作：研磨、混合、加热并搅拌、冷却、。“溶浸”中MnOz的作用是o

(2)检验“溶浸”后所得溶液中是否含有Fe?♦的试剂是o

(3)“调pH”后判断Fe3+是否完全沉淀的操作是。

(4)“还原”中还原产物与氧化产物的物质的量之比为o

(5)将CU2O固体加入过量稀硫酸中，溶液变成蓝色,且仍有红色固体存在，发生反应的离子方程式为

(6)有人提出“将低品位铜矿灼烧后用酸溶解制得铜盐”的工艺流程，该流程不足之处有(写出一

项即可)。

18.CL和SO?化合可制得硫酰氯(SO2CI2),某同学设计合成SO2cL的装置如下图所示(省略部分夹持仪器):

甲乙丙「戊己

已知：SO2cL熔点为-54.1C,沸点为69.1C,遇水迅速反应生成两种强酸，且高温条件下不稳定。

回答下列问题:

(1)仪器C的名称为，仪器A相比普通分液漏斗的优势在于

（2）装置乙中试剂的名称是,能替代装置己中KMnO4的是（填标号）。

a.氯酸钾b.二氧化钵c.浓硝酸d.漂白粉

（3）有同学认为上述装置还有缺陷，改进方法是在丙装置的c处连接（填标号）。

（4）若峡少装置乙和丁，会降低硫酰氯的产率，原因是（用化学方程式表示

（5）实验过程中，由仪器B的a端通入冷却水，作用是o

19.海水中化学元素的利用是海水综合利用的重要方面，从海水中提取的粗盐、镁、溟（Br2）等产品是多

种工业的基础原料。

I.海水提取的粗盐中含有可溶性的CaCb、MgCb、Na2so4等杂质，通过如下操作，进行提纯：①加入

Na2c03溶液；②加入NaOH溶液；③加入BaCL溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；⑥溶解。

（1）正确的操作顺序是（填标号）。

（2）加入Na2c03溶液时发生反应的离子方程式为o

II.苦卤（海水晒盐后得到的母液）中含有NaBr等物质。从苦卤中提Br?的流程如下：

Cl2空气SO2和H2OCl2

!!I!

苦卤一|氧化H吹出1网最]T氧化口蒸锵1-液溟

（3）以苦卤为原料提Br2而不是直接利用海水提Bm优势在于o

（4）“吸收”过程的离子方程式为o

III.海水提镁的工艺流程如下：

生石灰|石灰乳

|廿二|引入|卬工汕|操作①|试剂违iMgClJ操作袋「一石八…I」无水一G

古卤沉淀池卜」~Mg（OH）2|-----"谭清-----|MgCl2-6H2O[->>MgC12f|Mg|

已知：MgO的熔点为2852C,无水MgCb的熔点为714℃。

（5）沉淀池中发生主要反应的离子方程式为o

（6）工业上采用电解熔融MgCk而不是熔融MgO来制取镁单质，原因是o

（7）高温下用镁还原四氯化钛（TiCL）是制取金属钛的重要方法，该反应的化学方程式为。下列气

体可以作为该反应保护气的是（填标号）。

a.N2b.Arc.CO2d.O2

20.硫制化钾（KSCN）在有机合成中具有重要应用，但会污染环境。预测浓硝酸能与KSCN反应以消除污

染，现通过如下实验进行探究。

己知：SCN-能被氧化为黄色的（SCNU（SCNb可聚合为红色的（SCN）小

【实验一】

取2mL浓硝酸于试管中，向其中滴加5滴1mol-L-i的KSCN溶液，溶液立即变红，静置一段时间后，试

管内突然剧烈反应，红色退去，放出大量红棕色气体。

（1）向浓硝酸中滴加KSCN溶液，溶液立即变红是因为生成了（填化学式）。KSCN中S元素的化

合价为-2,预测剧烈反应后含硫产物可能是o

【实验二】

将实验一放出的气体通入Ba（0H）2和NaOH的混合溶液中，有白色沉淀生成,将过滤、洗涤后的白色沉淀

置于试管中，加入过量稀硝酸，沉淀完全溶解。

（2）该实验证实了红棕色气体中不含SOz，证据是,白色沉淀为o

【实验三】

（3）另取少量实验一最终所得溶液，（填操作和现象），证明溶液中含有SO：。

（4）经检验实验一放出的红棕色气体中含NCh,但NO?不一定是SCN-的氧化产物，理由是o

【实验四】

（5）某同学向待测溶液中加入KSCN溶液，再加入浓硝酸，最终未得红色溶液，由此得出结论：待测液中

不含Fe?+。

你认为该同学的结论是否正确：（填“是”或“否”），理由是。

2024年1月高一期末学习质量检测

化学试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改

动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在

本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1N14O16Na23S32Cu64

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.乐舞杂技彩绘陶俑被称为济南市博物馆镇馆之宝。根据组成元素，下列彩绘颜料主要成分的物质类别与

其它三项不同的是

A.赭石的主要成分FezChB.白垩的主要成分CaCCh

C.石膏的主要成分CaSCUD.铜绿的主要成分Cu/OH)2cO3

【答案】A

【解析】

【详解】A.氧化铁是碱性氧化物；

B.碳酸钙是盐；

C.硫酸钙是盐；

D."(OH)2cCh是盐。

综上所述，物质类别不同的是A,答案为A。

2.下列有关氯气的叙述中，正确的是

A.氯气、液氯和氯水是同一种物质

B.氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰

C.氯气不溶于水，因此可用排水法收集氯气

D.因为氯气具有刺激性气味，所以可以杀灭细菌和病毒

【答案】B

【解析】

【详解】A.氯气和液氯为纯净物，氯水是混合物，故A错误；

B.氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，故B正确：

C.氯气能溶解于水，所以不能用排水法收集氯气，应用排饱和食盐水的方法或排空气的方法收集，故C错

误；

D.因为氯气具有氧化性，所以可以杀菌消毒，故D错误；

故选Bo

3.在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，一定相等的是

A.溶质的质量分数B.溶质的质量

C.氢离子的物质的量D.溶质的物质的量

【答案】D

【解析】

【分析】由n=cV可知，相同体积、相同物质的量浓度的酸中，溶质的物质的量一定相等。

【详解】A.溶质的物质的量相等，但溶质的摩尔质量不一定相等，结合m=nM可知，溶质的质量不一定

相等。溶液的体积相等，但溶液的密度不一定相等，结合m=pP可知，溶液的质量不一定相等。溶质和溶

液的质量不一定相等，因而溶质的质量分数也不一定相等，A不符合题意；

B.溶质的物质的量相等，但溶质的摩尔质量不一定相等，结合m=nM可知，溶质的质量不一定相等，B不

符合题意；

C.酸分一元酸、二元酸和多元酸，还分为强酸和弱酸，由于酸的类型不确定，无法判断氢离子的物质的量

是否相等，C不符合题意；

D.由以上分析知，溶质的物质的量一定相等，D符合题意；

故选D。

4.下列选项中，胶体的结构特点不能解释其性质和应用的是

选项胶体的性质或应用胶体的结构特点

A利用半透膜分离胶体中的杂质离子分散质微粒带同种电荷

B明机在水中形成胶体从而净水分散质具有巨大的比表面积

C利用丁达尔现象鉴别溶液与胶体分散质微粒直径在ITOOnm之间

D土壤对NH：等阳离子有更好的保肥作用土壤胶粒带负电

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【详解】A.半透膜可以分离胶体中的杂质离子是利用离子可以透过半透膜，胶粒不能透过半透膜，故A

符合题意；

B.胶体中分散质具有巨大的比表面积，可吸附固体悬浮物并使之沉降，故可以净水，故B不符合题意；

C.胶体的分散质微粒直径在1〜100nm之间，可以形成丁达尔现象，故C不符合题意；

D.因土壤胶粒带负电，故土壤对NH：等阳离子有更好的保肥作用，故D不符合题意；

故选A。

5.在硫酸铁溶液中同时加入铁粉和铜粉，充分反应后不会出现的结果是

A.铁铜均有B.铁铜均无C.有铜无铁D.有铁无铜

【答案】D

【解析】

【详解】由氧化还原反应规律可知，还原性强于铜的铁会优先与硫酸铁溶液反应，所以在硫酸铁溶液中同

时加入铁粉和铜粉，若硫酸铁溶液过量，加入的铁粉和铜粉全部参加反应，不会有剩余；若硫酸铁溶液不

足量，加入的铁粉和铜粉可能都剩余，也可能是铁粉全部反应而铜粉有剩余，但不可能是铜粉全部反应而

铁粉有剩余，故选D。

6.室温下，在强酸和强碱性溶液中均能大量共存的离子组是

A.NH；,Cu2+，C「，NO；B.K+，Na+，SO；,S2-

C,Fe2+>NO；,Na+，NH；D.C「，NO；,Na+>SO：

【答案】D

【解析】

【详解】A.在碱性条件下，NH；、Cl?，不能大量存在，故不选A；

B.酸性条件下，SO；',S?-发生氧化还原反应生成S沉淀，故不选B；

C.酸性条件下，Fe?+、NO1发生氧化还原反应生成Fe3+，碱性条件下Fe2JNH：不能大量存在，故不

选C；

D.Cf,NO；,Na+，SO,在酸性或碱性条件下都不反应，能大量共存，故选D；

选Do

7.常见抗酸药的主要成分有NaHCCh、A1(OH)3、CaCO3>MgO等。下列说法错误的是

A.MgO属于碱性氧化物

B.NaHCCh不适于胃溃疡病人

C.相司物质的量的上述物质中A1(OH)3抗酸效果最佳

D.CaCO3的抗酸原理可表示为CO：+2H+=CO2T+H2O

【答案】D

【解析】

【详解】A.MgO可以和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，A正确；

B.如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是A1(OH)3],而不使用NaHCCh,防止生成过

多CO2造成胃穿孔等，B正确；

C.ImolNaHCCh消耗Imol氢离子，ImolCaCCh、MgO消耗2moi氢离子，ImolA1(OH)3消耗3moi氢离

子，则相同物质的量的上述物质中AI(OH)3抗酸效果最佳，C正确；

D.CaCCh难溶于水，在离子方程式中不能拆，则CaCO3的抗酸原理可表示为

+2+

CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2O,D错误：

故选D。

8.对下列事实的解释中，错误的是

A.常温下，浓硝酸可以用铝质容器储存，说明铝与浓硝酸不反应

B.在荒糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

C.浓硫酸能与灼热的木炭反应产生二氧化碳和二氧化硫，说明浓硫酸具有强氧化性

D.氢氧化亚铁在空气中不稳定，会转化成氢氧化铁，说明氢氧化亚铁具有还原性

【答案】A

【解析】

【详解】A.常温下，铝在浓硝酸中发生钝化，所以浓硝酸可以用铝质容器储存，钝化是强烈的氧化还原，

故A错误；

B.蔗糖由C、H、0三种元素组成，在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，故B

正确：

C.浓硫酸生成二氧化硫，浓硫酸体现氧化性，故C正确；

D.氢氧化亚铁转化成氢氧化铁，铁元素化合价升高被氧化，说明氢氧化亚铁具有还原性，故D正确；

故答案为：Ao

9.某食品级Na2sO3,每袋中含Na2so3100.8g。下列说法正确的是

A.每袋添加剂中含钠离子0.8mol

B.该添加剂可使紫色石蕊溶液退色

C.每袋添加剂最多消耗氧气&96L

D.某红酒中要求Na2s03浓度为0.002mol•!/，每袋该添加剂可满足400L红酒需要

【答案】D

【解析】

【详解】A.每袋添加剂中含钠离子为工譬迤；x2=0.16mol,故A错误；

126g/inol

B.该添加剂不具有漂白性，不能使紫色石蕊溶液退色，故B错误；

C.根据得失电子守恒可知每袋添加剂最多消耗氧气的物质的量是亚硫酸钠物质的量的一半，每袋添加剂最

多消耗氧气为°」6moix22.4L/mol=l.792L,故C错误；

2

D.某红酒中要求Na2s03浓度为0.002mol•!/，则400L红酒中含有亚硫酸钠的物质的量为

400Lx0.002molL-'=0.08mol,而每袋该添加剂中含有亚硫酸钠的物质的量为：=0.08mol.则每

126g/mol

袋该添加剂可满足400L红酒需要，故D正确；

故选D。

10.关于Na2s03的说法错误的是

A.Na£O3溶液可用于吸收尾气中的S02

B.Na2s03与CL共用不会增强漂白效果

C.Na2SO3可通过灼烧NaHSCh固体的方法制得

D.Na：S03是否变质可利用BaCL溶液和盐酸检验

【答案】C

【解析】

【详解】A.Na2s03溶液显碱性，能吸收酸性气体SCh，生成NaHSCh，A正确；

B.氯气与Na2s03反应生成盐酸和硫酸钠，失去漂白效力，B正确；

C.灼烧NaHSCh固体生成的Na2s03逐渐被空气中的。2氧化成Na2so4，不能制取Na2sO3,C错误；

D.亚硫酸根离子变质生成硫酸根离子，用盐酸酸化的氯化钢溶液检验，若产生白色沉淀即变质，D正确；

故选C。

二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全部选对得

4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.下列离子方程式正确的是

+

A.向饱和Na2c03溶液中通入过量C02：2Na+C0^~+C02+H20=2NaHCO3

+2+

B.向稀硝酸中加入过量铁粉：3Fe+8H+2N0；=3Fe+2N0T+4H2O

+2+

C.用KMnCU与浓盐酸反应制取氯气：MnO；+2CP+8H=Mn+C12T+4H2O

-

D,向NaClO溶液中通入少量SO2：2C10"+SO2+H2O=2HC1O+SO^

【答案】AB

【解析】

【详解】A.相同条件下，NaHCCh的溶解度小，则向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2生成碳酸氢钠，离子

方程式为2Na++COf+CO2+H2O=2NaHCO31,故A正确；

B.铁粉过量，生成硝酸亚铁，稀硝酸被还原为NO,离子方程式为：

2+

3Fe+8H++2NO；=3Fe+2N0T+4H2O,故B正确：

C.用KMnO4与浓盐酸反应生成KC1、氯化镭、水和氯气，反应的离子方程式为：

2MnO；+16H++10Cl=2Mn2-+5CLT+8H2。，故C错误；

D.NaClO溶液与少量SO2发生氧化还原反应，生成C1-和SO：,反应的离子方程式为：

3C1O+SO2+H2O=2HC1O+SO：+C1-,故D错误；

故选：ABo

12.下图为氮及其化合物的“价一类”二维图，下列说法正确的是

“化合价

le

I：d•

+4■•2

+3-c•

+2-.

b.

氢山物单加氧龙物含莹酸凉一

-3■••

af

A.a转化为f的过程属于氮的固定

B.从化合价角度预测，g可能通过分解反应转化为b

C.工业上以a为原料制取e需要经历四步氧化还原反应

D,排放到大气中的c、d是形成光化学烟雾、雾霞及酸雨的重要原因

【答案】BD

【解析】

【分析】由题干价类二维图可知，a为N%、b为Nz，c为NO,d为NO2或N2O4,e为HNO3，f为氮化物

的盐，g为亚硝酸盐，据此分析解题。

【详解】A.氮的固定是氮气转化为化合物的过程，A错误；

B.由得失电子守恒可知，亚硝酸盐可以分解制的氮气和硝酸盐，B正确：

C.氨气可以和氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反

应生成硝酸，三步氧化还原反应，C错误；

D.NO、NO2是形成光化学烟雾、雾霾及酸雨的重要原因，D正确；

故选BDo

13.通过电导率的变化可以测定溶液中离子浓度的变化，向ImoLLT电解质溶液中滴加同浓度的另一电解

质溶液，电导率变化如下图所示。下列各组实验与该图像相符的是

电

导

率

体积

A.向盐酸中滴加NaOH溶液B.向FeCh溶液中滴加KI溶液

C.向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2s04D.向CH3coOH溶液中滴加KOH溶液

【答案】C

【解析】

【详解】A.氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时，生成氯化钠溶液能导电，A不符合题意；

B.向FeCb溶液中滴加KI溶液恰好完全反应时生成FeCL，生成的氯化亚铁导电，B不符合题意；

C.氢氧化物是电解质、溶液能导电，和硫酸溶液反应时生成硫酸钢沉淀和水，故恰好完全反应时不导电,

C符合题意；

D.醋酸是弱酸、醋酸钾是强电解质，醋酸中加入溶液导电能力可以有所增强，且醋酸和氢氧化钾恰好完

全反应时，有醋酸钾溶液能导电，D不符合题意；

答案选C。

14.湿法制备多功能水处理剂KzFeCh固体的工艺流程如下：

已知：NaCKNaNCh在强碱中溶解度远小于NazFeOg

下列说法正确的是

A.溶解度：KzFeCU大于Na2FeO4

B.“操作II”所得副产物可循环使用

C.“操作I、II、III”都要使用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯、酒精灯

D.生成NazFeCh,的离子方程式为3c10-2Fe3++100H-=2FCO1+5H2O+3C「

【答案】BD

【解析】

【分析】硝酸铁和氢氧化钠、次氯酸钠反应生成高铁酸钠，加入浓KOH溶液，溶液中钾离子浓度增大，将

NazFeO’转化为溶解度更小的KzFeCL，有利于高铁酸钾析出，经过蒸发浓缩、结晶得到KzFeO,晶体：

【详解】A.加入浓KOH溶液，溶液中钾离子浓度增大，将Na?FeO4转化为溶解度更小的KzFeCh,溶解度:

K2FeO4<Na2FeO4，故A错误；

B.KOH和Na2FeO4反应生成NaOH和MFeCM,“操作H”所得副产物NaOH可氧化硝酸铁能循环使用，故

B正确；

C.“操作I”为过滤，要使用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，不需要酒精灯，故C错误；

D.硝酸铁和氢氧化钠、次氯酸钠反应生成NazFeOhNaCL离子方程式为

3C1O-+2Fe3++1OOH-=2FeO；+5H,O+3CP,故D正确；

故选BDo

15.某溶液中可能含有K+、NH；、Fe2\ChSOj、CO：中的若干种，且各离子浓度均为0.2mol/L,为

确定其组成，某同学进行了如下实验：

~►气体M—►气体N

,加田过量稀硫酸-无明显过依Ba(N03)2溶液过找NaOH溶液

窗液>现象“，心fix八»ilSlU

加热

」沉淀A」沉淀B

下列说法正确的是

A.“气体M”与“气体N”中含有同种元素

B.“沉淀A”和“沉淀B”都不溶于强酸

C.原溶液中含有的离子为NH：、Fe2\ChSO；"

D.“滤液X”中大量存在的阳离子有NH；、Fe2+、Ba2+

【答案】AC

【解析】

【分析】加入过量稀硫酸，无明显现象，说明溶液中无CO；；然后再加入过量Ba(NO3)2溶液，产生气体，

说明在溶液中含有Fe2+,在酸性条件下，Fe?+被NO；氧化为Fe3+,NO；被还原产生气体M是NO,产生的

沉淀A是BaSO4；向滤液X中加入过量NaOH溶液，并加热，反应产生气体N是NH3,说明原溶液中含有

NH：,沉淀B是Fe(OH)3,根据上述分析可知原溶液中含有Fe?+、NH：,这两种离子都是阳离子，由于存

在的离子浓度都是0.2mol/L,结合电荷守恒，可知溶液中一定含有阴离子ChSO；",一定不含有K+,据

此分析解答。

【详解】A.根据上述分析可知：“气体M”是NO,“气体N”是NH3,二者都含有N元素，A正确；

B.根据上述分析可知“沉淀A”是BaSO》“沉淀B”是Fe(OH)3,BaSCU是白色沉淀，既不溶于水，也不溶于

强酸，但Fe(OH)3不溶于水，却能够溶于强酸中，B错误；

C.根据上述分析可知原溶液中含有的离子为NH：、Fe2\ChSOt，不含有K+、CO；,C正确：

D.F*与H+、NO；反应产生的Fe3+与足量NaOH完全反应转化为Fe(OH)3沉淀，因此“滤液X”中不存在阳

离子Fe2+,D错误；

故合理选项是AC。

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.物质的量是联系宏观量与微观粒子数量的重要桥梁。回答下列问题：

(1)某汽车安全气囊的气体发生剂为叠氮化钠(NaN3),在受到撞击时分解生成Na和N2，130gNaN3分

解产生的Nz在标准状况下的体积为L。

(2)SO2和02组成的混合气体在标准状况下的密度为1.5g•1/,其中SO2的物质的量分数为。

(3)64g铜与300mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO和NO?混合气体在标准状况下的体积共

22.4LoNO与NO2的体积比为,该硝酸的物质的量浓度为molL-,o

(4)实验室需使用240mL物质的量浓度为1.0mol•匚1的稀硫酸进行有关实验，现用98%的浓硫酸进行配

制。

①需用量简量取98%的浓硫酸(密度为1.84g・cmmLo

②下列情况会导致所配溶液浓度偏高的是(填标号)。

a.定容后摇匀时有少量溶液溅出

b.定容时仰视容量瓶瓶颈上的刻度线

c.使用量简量取浓硫酸时仰视刻度线

d.硫酸溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯

.稀释后未冷却即进行移液、定容等操化

【答案】⑴67.2

(2)5%(3)①.1：1®.10

(4)①.13.6②.ce

【解析】

【小问1详解】

130gNaN3的物质的量是2mol,NaN3分解的化学方程式为2NaN3=2Na4-3N2t»所以生成氮气的物质的量是

3mol»在标况下的体积为3molx22.4L/mol=67.2L；

【小问2详解】

平均摩尔质量=22.4xp标=22.4xl.5g・mori=33.6g・molL根据平均摩尔质量定义,

n(SO,)x64+n(O,)x32.1

——3c\]1:——=33.6,n(SO2):n(O2)=19:l,Ch的体积分数为y—><100%=5%；

n(SO2)+n(O2)19+1

【小问3详解】

64g

Cu与硝酸反应生成的气体为NO、NO2或二者混合物，64gCu的物质的量=77^―7=lmol,气体的物质的

64g/mol

22.4L

量=----:-----=lmoL设NO、NO2的物质的量分别为xmol、ymol,则：x+y=ImoL3x+y=lmolx2,解

22.4L/mol

得x=0.5moLy=0.5moL体积比等于物质的量之比，则NO与NCh的体积比为1：1;根据N元素守恒可

01

知，原溶液中硝酸的物质的量为lmolx2+0.5mol+0.5moi=3mol,该硝酸的物质的量浓度为?詈=10mol/L；

U・DL

【小问4详解】

10QQxl4x98%

①化学纯的浓硫酸的物质的量浓度为c=^mol/L=184m0l/L,配制240mL物质的量浓度为

1.0mol的稀硫酸，实际需要配制250mL,根据稀释定律有：18.4mol/LxV=1.0mol/Lx0.25L,解得

V=0.0136L=13.6mL：

②a.定容后摇匀时有少量溶液溅出，会造成溶质的损失，则溶液的浓度减小，a错误；

b.定容时仰视容量瓶瓶颈上的刻度线，则液面在刻度线上方，水过量，溶液浓度减小，b错误；

c.使用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，则浓度硫酸体积偏大，则所配溶液浓度偏高，c正确；

d.硫酸溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯，会导致溶质损失，则所配溶液浓度偏低，d错误；

e.稀释后未冷却即进行移液、定容等操作，根据热胀冷缩原理，定容时，所加蒸储水较少，所配溶液浓度

偏高，e正确：

故选ce。

17.低品位铜矿(主要含CuS、FeO)提铜是解决我国铜产量低这一问题的重要技术，利用低品位铜矿制备

Cu2O的一种工艺流程如下图所示：

稀硫酸、MnO氨水、(NH)CON2H4

JL2JL423JL

低品位铜矿调PHT^匐_梅直jfC%。

Illi

SFe(OH)3Mn(0H)2N2

已知：I.MnCCh难溶于水，CuS难溶于水及强酸。

II.CU2O是一种难溶于水的红色物质。

回答下列问题：

(1)“溶浸”包括以下操作：研磨、混合、加热并搅拌、冷却、。“溶浸”中MnO2的作用是o

(2)检验“溶浸”后所得溶液中是否含有Fe?+的试剂是o

(3)“调pH”后判断Fe'•是否完全沉淀的操作是。

(4)“还原”中还原产物与氧化产物的物质的量之比为。

(5)将CsO固体加入过量稀硫酸中，溶液变成蓝色,月仍有红色固体存在，发生反应的离子方程式为

(6)有人提出“将低品位铜矿灼烧后用酸溶解制得铜盐”的工艺流程，该流程不足之处有(写出一

项即可)。

【答案】(1)①.过滤②.做氧化剂

(2)〔酸性)高锌酸钾溶液或铁就化钾溶液

(3)向上层清液中(或取上层清液)滴加氢氧化钠溶液(或氨水等碱性溶液)，若有红褐色沉淀产生则Fe，+

没有完全沉淀，反之则完全沉淀

2

(4)2：1(5)CU2O+2H'=CU+CU'+H2O

(6)生成污染性气体或者灼烧能耗更大

【解析】

【分析】低品位铜矿用酸溶解，生成S、Fe2+、Mn2\Cu2+,加入二氧化钵作为氧化剂，生成M/+,将Fe?+

转化为Fe3+,加入氨水，Fe?-转化为Fe(OH)3沉淀，加入(NH4)2CO3将Mi?+转化为Mn(0H)2沉淀，加入N2H4

将Cu?+转化为Cu2O,以此分析；

【小问1详解】

根据分析，冷却后，将溶液与滤渣进行过滤进行分离；加入二氧化绘作为氧化剂，生成MM+,将Fe2+转化

为Fe3+；

故答案为：过滤；做氧化剂；

【小问2详解】

Fe2+具有还原性，遇到具有氧化性的高钵酸根发生氧化还原，使得高镒酸钾褪色；或者Fe2+遇到铁鼠化钾溶

液生成蓝色沉淀；

故答案为：（酸性）高锌酸钾溶液或铁鼠化钾溶液；

【小问3详解】

向上层清液中（或取上层清液）滴加氢氧化钠溶液（或氨水等碱性溶液），若有红褐色沉淀产生则Fe3+没有

完全沉淀，反之则完全沉淀；

故答案为：向上层清液中（或取上层清液）滴加氢氧化钠溶液（或氨水等碱性溶液），若有红褐色沉淀产生

则Fe3+没有完全沉淀，反之则完全沉淀；

【小问4详解】

N2H4中N的化合价为-2,失去4个电子发生氧化反应生成Nz，CM+得2个电子发生还原反应生成CgO,

根据得失电子守恒，则还原产物与氧化产物的物质的量之比为2：1；

故答案为：2：1；

【小问5详解】

将Cu?O固体加入过量稀硫酸中，溶液变成蓝色CW+,且仍有红色固体Cu存在；

+2+

故答案为：Cu2O+2H=Cu+Cu+H20：

【小问6详解】

该过程生成污染性气体硫氧化物且灼烧能耗更大；

故答案为：生成污染性气体或者灼烧能耗更大。

18.C1?和S02化合可制得硫酰氯（SO2cl2），某同学设计合成SO2cL的装置如下图所示（省略部分夹持仪器）:

已知：SO2c12熔点为・54.1℃,沸点为69.1C,遇水迅速反应生成两种强酸，且高温条件下不稳定。

回答下列问题：

（1）仪器C的名称为,仪器A相比普通分液漏斗的优势在于。

（2）装置乙中试剂的名称是,能替代装置己中KMnCU的是（填标号）。

a.氯酸钾b.二氧化钵c.浓硝酸d.漂白粉

（3）有同学认为上述装置还有缺陷，改进方法是在丙装置的c处连接（填标号）。

NaOH浓硫酸

cd

（4）若缺少装置乙和丁，会降低硫酰氯的产率，原因是（用化学方程式表示）。

（5）实验过程中，由仪器B的a端通入冷却水，作用是o

【答案】（1）①.（圆底）烧瓶②.平衡压强，使液体顺利流下

（2）①.浓硫酸②.ad

（3）a或be、de（4）SO2C124-2H,0=H2SO44-2HC1

（5）冷凝SO2CI2，便于收集，同时防止SO2cL高温分解

【解析】

【分析】SO?和CL在活性炭催化下制取硫酰氯，甲装置中浓硫酸和亚硫酸钠反应生成SO2,乙装置中盛放

浓硫酸干燥S02,己装置中，浓盐酸和高镒酸钾反应生成氯气，丁装置中盛放浓硫酸干燥氯气，戊装置可以

出去氯气中的氯化氢，SO?和Cb在丙装置中反应得到硫酰氯。

【小问1详解】

由图可知，仪器C的名称为（圆底）烧瓶；仪器A上有一个恒压的管，可以保持漏斗中液面上的压强和烧

瓶中的压强相等，故其比普通分液漏斗的优势在于；平衡压强，使液体顺利流下；

【小问2详解】

装置A用来是制备二氧化硫，装置乙用来制备二氧化硫，装置乙用来干燥二氧化硫，故其中试剂的名称为

浓硫酸；装置己中KMnOj具有强氧化性，可以和浓盐酸反应生成氯气，在选项中氯酸钾和漂白粉中的次氯

酸根离子具有强氧化性，可以和浓盐酸反应生成氯气，而二氧化钵和浓盐酸反应制备氯气需要加热，故能

替代装置己中KMnCh的是ad：

【小问3详解】

根据题给信息可知，SO2cL遇水迅速反应生成两种强酸，且反应过程中使用了有毒的氯气和二氧化硫，则

反应过程中要防止其排入空气中，且要防止空气中的水蒸气进入反应装置丙中，则改进方法是在丙装置的c

处连接a或be、de；

【小问4详解】

由分析可知，乙和丁都起到干燥的作用，根据题给信息可知，SO2cL遇水迅速反应生成两种强酸，则若缺

少装置乙和丁，会降低硫酰氯的产率，原因是SO2cl2+2H2O=H2SC\+2HCl；

【小问5详解】

根据题给信息可知，SO2CI2高温条件下不稳定故由仪器B的a端通入冷却水，作用是：冷凝SO2CI2,便于

收集，同时防止SO2cL高温分解。

19.海水中化学元素的利用是海水综合利用的重要方面，从海水中提取的粗盐、镁、溟（Br2）等产品是多

种工业的基础原料。

I.海水提取的粗盐中含有可溶性的CaCL、MgCb、Na2s04等杂质，通过如下操作，进行提纯：①加入

Na2cCh溶液；②加入NaOH溶液；③加入BaCL溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；⑥溶解。

（1）正确的操作顺序是（填标号）。

（2）加入Na2cth溶液时发生反应的离子方程式为。

II.苦卤（海水晒盐后得到的母液）中含有NaBr等物质。从苦卤中提Br?的流程如下：

Cl2空气SO2和H2OCl2

!!I!

苦卤T氧化1区值]T吸收H氧化蒸馈1液漠

（3）以苦卤为原料提Bn而不是直接利用海水提Bn，优势在于。

（4）“吸收”过程的离子方程式为o

III.海水提镁的工艺流程如下：

生石灰|-石灰乳

|廿二|引入|卬工泌|操作①|试剂2iMgCbl操作袋「一石八…I」无水一G

古卤沉淀池L~Mg（OH）2|-----"谭清------|MgCl2-6H2O[-^MgC12~^|Mg|

已知：MgO的熔点为2852C,无水MgCb的熔点为714C。

（5）沉淀池中发生主要反应的离子方程式为o

（6）工业上采用电解熔融MgCL而不是熔融MgO来制取镁单质，原因是o

（7）高温下用镁还原四氯化钛（TiCL）是制取金属钛的重要方法，该反应的化学方程式为o下列气

体可以作为该反应保护气的是（填标号）。

a.N2b.Arc.CO2d.O2

【答案】（1）⑥③②①©④或⑥②③①