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+1价和0价的氢元素。电子数目。锌元素线桥失去2mole-,氢元素线桥得到2mole-。[(+1-0)×2=2][(+2-0)×1=2][失去2e-][+Cl→Cl2+2个][得到2e-]第四步：求出两条线桥上得到和失去电子数目的得到和失去电子数目都是2,最小公倍数也是2,[(+1-0)×2=2][(+2-0)×1=2第五步：根据原子守恒，仔细观察反应前后各元质系数。根据原子守恒，HCI的系数应该配成2,ZnCl2的系数配成1。第六步：检查化学方程式，确保方程式正确。配平中没有使用到的元要检查其左右两边原子个数是否相等。本例中用氯原子来检查，左右各为2个计算电子得失数目前一定要明确是选择线桥连接的哪所选取物质的系数。在第三步中，计算1mol变价物质得失电子数目特意写在二、氧化还原方程式配平的模型修正针对复杂氧化还原方程式的配平，难点还是在于第三步，如何选取变价物(一)归中反应可以采用正向配平法归中反应中同一元素的不同价态之间发生反应得到同一价态的生成物，可以采用正向配平法。正向配平法是指两条线桥都失，不能选择生成物，如H2+02→H2O+。本例中H2→,O2→,只能选取反H2S和SO2的前面做系数。其余物质系数根据原子守恒配平，可得到正确的其余物质系数根据原子守恒配平，可得到正确的方程2H2+102→H2O+。如2+OH→O3++H2O本例中2→O3,2→,只能选取生成物CIO3和CI而不(三)整体归一法价态变化，→,→,→,其中FeS2含有二种价态变化→,→,在配平过程中[[0-(-2)]×2=4][+3-2+(+4-(-1))×2]=11][失去11e-[(+5-0)=5][[(+2-1)×3+0-(-3)]=6][得6e-×5][(SO4)(二)电解池电极方程式书写放电过程是原电池反应，充电过程是电解池反
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