2025届北京三中高三5月阶段性测试化学试题试卷含解析

2025届北京三中高三5月阶段性测试化学试题试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、甲醇脱氢可制取甲醛：CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g)∆H=-QkJ/mol，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是()A．Q>0B．600K时，Y点甲醇的υ(正)<υ(逆)C．从Y点到Z点可通过增大压强实现D．从Y点到X点可通过使用催化剂实现2、对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。组别温度n/mol时间/min010204050①T1n（CH4）0.500.350.250.100.10②T2n（CH4）0.500.300.180.15下列说法正确的是A．组别①中，0～20min内，NO2的降解速率为0.0125mol·Lˉ1·minˉ1B．由实验数据可知实验控制的温度T1＜T2C．40min时，表格中T2对应的数据为0.18D．0～10min内，CH4的降解速率①＞②3、下列有关实验的叙述完全正确的是A．A B．B C．C D．D4、下列变化过程中，需要破坏离子键的是（）A．氯化氢溶于水 B．铁熔化 C．干冰升华 D．氯化钠溶于水5、工业上可在高纯度氨气下，通过球磨氢化锂的方式合成高纯度的储氢材料氨基锂，该过程中发生反应：LiH(s)+NH3(g)=LiNH2(s)+H2(g)。如图表示在0.3MPa下，不同球磨时间的目标产物LiNH2的相对纯度变化曲线。下列说法正确的是()A．工业生产中，在0.3MPa下合成LiNH2的最佳球磨时间是2.0hB．投入定量的反应物，平衡时混合气体的平均摩尔质量越大，LiNH2的相对纯度越高C．在0.3MPa下，若平衡时H2的物质的量分数为60%，则该反应的平衡常数K=1.5D．LiH和LiNH2都能在水溶液中稳定存在6、化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A．二氧化硫可用于食品增白B．过氧化钠可用于呼吸面具C．高纯度的单质硅可用于制光电池D．用含有橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾7、25℃时，HCN溶液中CN-和HCN浓度所占分数(α)随pH变化的关系如图所示，下列表述正确的是（）A．Ka(HCN)的数量级为10-9B．0.1mol/LHCN溶液使甲基橙试液显红色C．1L物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合溶液中c(HCN)＞c(CN-)D．0.1mol/LNaCN溶液的pH=9.28、假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。下列假设引导下的探究肯定没有意义的是A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuOC．探究Na与水的反应可能有O2生成D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致9、下列说法正确的是（）A．天然油脂中含有高级脂肪酸甘油酯，油脂的皂化过程是发生了加成反应B．向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴新制氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解C．向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠或硫酸铜溶液，蛋白质的性质发生改变并凝聚D．氨基酸种类较多，分子中均含有﹣COOH和﹣NH2，甘氨酸为最简单的氨基酸10、分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是A．分子中含有2种官能团B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同11、既发生了化学反应，又有电解质的溶解过程，且这两个过程都吸热的是A．冰醋酸与NaOH溶液反应 B．KNO3加入水中C．NH4NO3加入水中 D．CaO加入水中12、下列反应生成物不受反应物的用量或浓度影响的是A．硫酸与氯化钠反应 B．硝酸银溶液中滴加稀氨水C．铁在硫蒸气中燃烧 D．铁粉加入硝酸中13、已知反应：CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)。在一定压强下，按向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数()与温度(T)、的关系，图乙表示反应的平衡常数K与温度T的关系。则下列说法正确的是A．图甲中B．若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将不变C．温度T1、，Cl2的转化率约为33.3%D．图乙中，线A表示正反应的平衡常数14、室温下向10mL0.1mol·L－1MOH溶液中加入0.1mol·L－1的二元酸H2X，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A．MOH是强碱，M点水电离产生c(OH－)=10－13mol·L－1B．N点溶液中离子浓度大小关系为c(M+)>c(OH－)>c(X2－)>c(HX－)>c(H+)C．P点溶液中c(H2X)+c(H+)=c(X2－)+c(OH－)D．从M点到Q点，水的电离程度先增大后减小15、设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是（）A．标准状况下，22.4L的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为4NAB．密闭容器中，46gNO2和N2O4的混合气体所含分子个数为NAC．常温常压下，22.4L的液态水含有2.24×10﹣8NA个OH﹣D．高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子16、如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图，电池的一个电极由有机光敏染料（R）涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，下列关于该电池叙述不正确的是（）A．染料敏化TiO2电极为电池负极，发生氧化反应B．正极电极反应式是：I3-+2e-=3I-C．电池总反应是：2R++3I-=I3-+2RD．电池工作时将太阳能转化为电能二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A、B、C、D、X、Y六种物质均由短周期元素组成，其中X为常见离子化合物，它们之间的转换关系如下图所示（1）已知条件I和条件II相同，则该反应条件为____________________。（2）物质X的电子式为_____________________。（3）写出B与Ca(OH)2反应的化学方程式______________________________。（4）写出X在条件II下反应生成B、C、D的离子方程式_____________________________________________。（5）写出实验室制B的化学方程式，并标出电子转移方向、数目____________________________________________。（6）请简述鉴定物质X的实验方法____________________________________。18、X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中Y、Z为化合物，未列出反应条件）。（1）若实验室经常用澄清石灰水来检验X的燃烧产物，W的用途之一是计算机芯片，W在周期表中的位置为___________，Y的用途有_________，写出Y与NaOH溶液反应的离子方程式_________。（2）若X、W为日常生活中常见的两种金属，且Y常用作红色油漆和涂料，则该反应的化学方程式为___________。（3）若X为淡黄色粉末，Y为生活中常见液体，则：①X的电子式为_______________，该反应的化学方程式为____________，生成的化合物中所含化学键类型有________________________。②若7.8克X物质完全反应，转移的电子数为___________。19、某学生设计下列实验（图中用于加热的仪器没有画出）制取Mg3N2，观察到装置A的黑色的固体变成红色，装置D的镁条变成白色，回答下列问题：(1)装置A中生成的物质是纯净物，则可能是_________，证明的方法是_____________。(2)设计C装置的作用是________________，缺陷是___________________。20、POCl3是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染料、表面活性剂等行业。一种制备POCl3的原理为：

PCl3+Cl2+SO2=POCl3+SOCl2。某化学学习小组拟利用如下装置在实验室模拟制备POCl3。有关物质的部分性质如下：物质熔点/℃沸点/℃密度/g·mL-1其它PCl3-93.676.11.574遇水强烈水解，易与氧气反应POCl31.25105.81.645遇水强烈水解，能溶于PCl3SOCl2-10578.81.638遇水强烈水解，加热易分解（1）仪器甲的名称为______________

，与自来水进水管连接的接口编号是________________。

(填“a”或“b”)。（2）装置C的作用是___________________，乙中试剂的名称为____________________。（3）该装置有一处缺陷，解决的方法是在现有装置中再添加一个装置，该装置中应装入的试剂为_________(写名称)。若无该装置，则可能会有什么后果?请用化学方程式进行说明__________________________。（4）D中反应温度控制在60-65℃，其原因是_______________。（5）测定POCl3含量。①准确称取30.70g

POCl3产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解；②将水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中；③加入10.00

mL3.200

mol/LAgNO3标准溶液，并加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；④以Fe3+为指示剂，用0.2000

mol/L

KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00

mLKSCN溶液。①滴定终点的现象为____________________，用硝基苯覆盖沉淀的目的是__________________。②反应中POCl3的百分含量为__________________。21、黄铜矿(CuFeS2)是炼铜的主要矿物，在野外很容易被误会为黄金，因此被称为愚人金。回答下列问题：（1）处于激发态的S原子，其中1个3s电子跃迁到3p轨道上，该激发态S原子的核外电子排布式为__。同族元素的氢化物中，H2O比H2Te沸点高的原因是__。（2）检验Fe2+的试剂有多种，其中之一是铁氰化钾（K3[Fe(CN)6])，又称赤血盐。①在配合物K3[Fe(CN)6]中，易提供孤电子对的成键原子是__（填元素名称），含有12molσ键的K3[Fe(CN)6]的物质的量为__mol。②赤血盐中C原子的杂化方式为__；C、N、O三种元素第一电离能由大到小的排序为___；写出与CN-互为等电子体的一种化合物的化学式__。③Fe、Na、K的晶胞结构相同，但钠的熔点比钾更高，原因是___。（3）CuFeS2的晶胞结构如图所示。已知：晶胞参数a=0.524nm，c=1.032nm。则CuFeS2的晶胞中每个Cu原子与__个S原子相连，晶体密度ρ=__g·cm-3（列出计算表达式）。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

A.根据图像，温度升高，甲醇的平衡转化率升高，表示平衡向右移动，则正反应为吸热反应，Q<0，A错误；B.600K时，Y点变成X点，反应需要向逆反应方向进行才能平衡，说明Y点甲醇υ(正)＜υ(逆)，B正确；C.从Y点到Z点甲醇的平衡转化率不变，可以通过升高温度实现，而增大压强，平衡逆向移动，甲醇的平衡转化率减小，C错误；D.催化剂不能改变平衡状态，不能改变平衡转化率，D错误；答案选B。2、B【解析】A、随着反应的进行，反应物的浓度降低，反应速率减小，故组别①中，0~20min内，NO2的降解平均速率为0.0125mol·L-1·min-1，选项A错误；B、温度越高反应速率越大，达平衡所需时间越短，由实验数据可知实验控制的温度T1<T2，选项B正确；C、40min时，表格中T2应的数据为0.15-0.18之间，选项C错误；D、0～10min内，CH4的降解速率②>①，选项D错误。答案选B。3、C【解析】

A、次氯酸钠水解生成的次氯酸具有强氧化性，能将有机色质漂白褪色；B、氯化铜在溶液中水解生成氢氧化铜和氯化氢，加热促进氯化铜水解，生成的氯化氢易挥发使水解趋于完全生成氢氧化铜；C、离子反应向着离子浓度减小的方向进行；D、未反应的氯气对取代反应的产物HCl的检验产生干扰。【详解】A项、次氯酸钠水解生成的次氯酸具有强氧化性，能将有机色质漂白褪色，不能用pH试纸测次氯酸钠溶液的pH，不能达到实验目的，故A错误；B项、氯化铜在溶液中水解生成氢氧化铜和氯化氢，加热促进氯化铜水解，生成的氯化氢易挥发使水解趋于完全生成氢氧化铜，制备无水氯化铜应在HCl气流中蒸发，故B错误；C项、碘化银和氯化银是同类型的难溶电解质，向浓度相同的银氨溶液中分别加入相同浓度氯化钠和碘化钠溶液，无白色沉淀生成，有黄色沉淀生成，说明碘化银溶度积小于氯化银，故C正确；D项、氯气溶于水也能与硝酸银反应生成白色的氯化银沉淀，未反应的氯气对取代反应的产物HCl的检验产生干扰，不能达到实验目的，故D错误。故选C。4、D【解析】

A．HCl溶于水发生电离生成氢离子和氯离子，破坏共价键，故A错误；B．铁熔化破坏金属键，故B错误；C．干冰升华发生物理变化，只破坏分子间作用力，故C错误；D．氯化钠中只存在离子键，溶于水发生电离而破坏离子键，故D正确；故选：D。本题考查化学键，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键区别是解本题关键，发生物理变化时不发生化学键断裂，C为解答易错点。5、C【解析】

A、2.0hLiNH2的相对纯度与1.5h差不多，耗时长但相对纯度提高不大，故A错误；B、平衡时混合气体的平均摩尔质量越大，说明氨气的含量越多，正向反应程度越小，LiNH2的相对纯度越低，故B错误；C、K===1.5，故C正确；D、LiH和LiNH2均极易与水反应：LiH+H2O=LiOH+H2↑和LiNH2+H2O=LiOH+NH3↑，都不能在水溶液中稳定存在，故D错误。答案选C。6、A【解析】

A.SO2具有漂白性，可以使品红溶液等褪色，但由于SO2对人体会产生危害，因此不可用于食品漂白，A错误；B.过氧化钠与人呼出的气体中的CO2、H2O蒸气反应会产生O2，可帮助人呼吸，因此可用于呼吸面具，B正确；C.高纯度的单质硅是用于制光电池的材料，C正确；D.橙色酸性重铬酸钾溶液具有强的氧化性，能将乙醇氧化，而其本身被还原为+3价的Cr3+，因此可根据反应前后颜色变化情况判断是否饮酒，故可用于检验司机是否酒驾，D正确；故合理选项是A。7、C【解析】

A.电离平衡常数只受温度的影响，与浓度无关，取b点，c(HCN)=c(CN－)，则有HCN的电离平衡常数表达式为Ka==c(H＋)=10－9.2，Ka(HCN)的数量级约为10－10，故A错误；B.HCN为弱酸，其电离方程式为HCNH＋＋CN－，弱电解质的电离程度微弱，可以认为c(H＋)=c(CN－)，c(HCN)=0.1mol·L－1，根据电离平衡常数，0.1mol·L－1HCN溶液：=10－10，解得c(H＋)=10－5.5，即pH=5.5，甲基橙：当pH<3.1时变红，因此0.1mol·L－1HCN溶液不能使甲基橙显红色，故B错误；C.CN－水解平衡常数Kh==10－4>Ka=10－10，即CN－的水解大于HCN的电离，从而推出1L物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合溶液中：c(CN－)<c(HCN)，故C正确；D.根据CN－水解平衡常数，得出：=10－4，c(OH－)=10－2.5，pOH=2.5，则pH=11.5，故D错误；答案：C。8、C【解析】

A、SO2具有还原性，Na2O2具有氧化性，所以探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成有意义，故A不符合题意；B、浓硫酸具有强氧化性，所以探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuO有意义，故B不符合题意；C、Na是非常活泼的金属，不可能与水反应生成O2，所以探究Na与水的反应可能有O2生成没有意义，故C符合题意；D、Cl2能与NaOH反应，使溶液的碱性减弱，Cl2与H2O反应生成了HClO，HClO具有漂白性，所以探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致有意义，故D不符合题意。9、D【解析】

A．天然油脂为高级脂肪酸与甘油生成的酯，水解反应属于取代反应的一种；B．在加入新制氢氧化铜悬浊液之前需要加入NaOH溶液；C．加入硫酸钠，蛋白质不变性；D．氨基酸含羧基和氨基官能团。【详解】A．油脂得到皂化是在碱性条件下发生的水解反应，水解反应属于取代反应，故A错误；B．在加入新制氢氧化铜悬浊液之前需要加入NaOH溶液中和未反应的稀硫酸，否则不产生砖红色沉淀，故B错误；C．加入浓硫酸钠溶液，蛋白质发生盐析，不变性，故C错误；D．氨基酸结构中都含有﹣COOH和﹣NH2两种官能团，甘氨酸为最简单的氨基酸，故D正确；故选：D。解题关键：明确官能团及其性质关系，易错点A，注意：水解反应、酯化反应都属于取代反应。10、B【解析】

A项，该化合物分子中含有羧基、醇羟基、醚键和碳碳双键4种官能团，故A项错误；B项，该物质中含有羧基和羟基，既可以与乙醇发生酯化反应，也可以与乙酸发生酯化反应，反应类型相同，故B项正确；C项，分枝酸中只有羧基能与NaOH溶液发生中和反应，一个分子中含两个羧基，故1mol分枝酸最多能与2molNaOH发生中和反应，故C项错误；D项，该物质使溴的四氯化碳溶液褪色的原理是溴与碳碳双键发生加成反应，而是使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生氧化反应，原理不同，故D项错误。综上所述，本题正确答案为B。本题考查了有机化合物的结构与性质，包含了通过分析有机化合物的结构简式，判断有机化合物的官能团、反应类型的判断、有机物的性质，掌握官能团的性质是解题的关键。11、C【解析】

A.冰醋酸和氢氧化钠溶液的反应为酸碱中和，而酸碱中和为放热反应，故A错误；B.由于硝酸钾为强酸强碱盐，不能水解，故硝酸钾加入水中没有化学反应发生，故不符合题干的要求，故B错误；C.硝酸铵加入水中后，先溶于水，而铵盐溶于水为吸热的物理过程；然后发生盐类的水解，由于盐类的水解为酸碱中和的逆反应，故盐类水解吸热，故C正确；D.氧化钙放入水中后和水发生化合反应，为放热反应，故D错误；故选：C。12、C【解析】

A.浓硫酸与氯化钠反应制取HCl，可能生成硫酸钠或硫酸氢钠，稀硫酸不能反应，A不符合题意；B.硝酸银溶液中滴加稀氨水，氨水少量生成沉淀，氨水过量生成银氨溶液，B不符合题意；C.Fe在S蒸气中燃烧，生成FeS，不受反应物的用量或浓度影响，C符合题意；D.铁粉加入硝酸中，可能生成硝酸铁或硝酸亚铁、NO或NO2，D不符合题意；故合理选项是C。13、C【解析】

A.ω增大，CH2=CHCH3的转化率增大，则φ减小，由上述分析可知：ω2＞ω1，则ω1＜1，故A错误；B.该反应在反应前后气体分子数不变，根据图甲升高温度丙烯的体积分数增大，即升高温度平衡逆向移动，正反应放热，在恒容绝热装置中进行题述反应，体系内温度升高，根据PV=nRT，达到平衡时，装置内的气体压强将增大，故B错误；C.由图乙可知，T1时平衡常数为1，设起始时CH2=CHCH3和Cl2的物质的量分别为amol和2amol，达到平衡时转化的Cl2的物质的量为xmol，根据三段式进行计算：CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)起始（mol）a2a00转化（mol）xxxx平衡（mol）a-x2a-xxx则（）2÷（×）=1，解得x=2/3a，则Cl2的转化率2/3a÷2a×100%=33.3%，故C正确；D.由图甲可知，ω一定时，温度升高，φ增大，说明正反应是放热反应，故温度升高，正反应平衡常数减小，故图乙中，线A表示逆反应的平衡常数，故D错误。故选C。在做图像题是应注意两个原则：1.先拐先平：例如在转化率—时间图象上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高；2.定一议二：当图象中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。14、B【解析】

A．室温下0.1mol·L-1MOH溶液的pH=13，则c(OH-)=0.1mol·L-1，故MOH是强碱，室温下0.1mol·L-1MOH溶液的pH=13，由水电离出的c(H+)=10-13mol·L-1，该溶液中由水电离出的c(H+)与c(OH-)相等，A正确；B．10mL0.1mol·L－1MOH溶液，n(MOH)=0.1mol·L-11010-3L=110-3mol，N点的时候，n(H2X)=0.1mol·L-1510-3L=510-4mol，此时MOH与H2X恰好完全反应生成M2X，反应方程式为：H2X+2MOH=M2X+2H2O，X2-的水解程度比较微弱，溶液中离子浓度的大小为：c(M+)>c(X2-)>c(OH-)>c(HX-)>c(H+)，B错误；C．P点时MOH与H2X恰好完全反应生成MHX，反应方程式为：H2X+MOH=MHX+H2O，由电荷守恒可知：c(M+)+c(H+)=2c(X2-)+c(HX-)+c(OH-)，由物料守恒可知：c(M+)=c(X2-)+c(HX-)+c(H2X)，由电荷守恒式子与物料守恒式子结合可知c(H2X)+c(H+)=c(X2－)+c(OH－)，C正确；D．N点MOH与H2X恰好完全反应生成M2X，水的电离程度最大，N点之后水的电离程度开始减小，故从M点到Q点，水的电离程度先增大后减小，D正确；答案选B。15、D【解析】A、等物质的量时，NO2和CO2中含有氧原子数目是相同的，因此标准状况下，22.4L的NO2和CO2混合气体中含有氧原子物质的量为2mol，故A错误；B、假设全部是NO2，则含有分子物质的量为46g/46g/mol=1mol，假设全部是N2O4，含有分子物质的量为46g/92g/mol=0.5mol，故B错误；C、常温常压下不是标准状况，且水是弱电解质，无法计算OH－微粒数，故C错误；D、铁与水蒸气反应生成Fe3O4，因此16.8g铁与水蒸气反应，转移电子物质的量为16.8×8/(56×3)mol=0.8mol，故D正确。16、C【解析】

根据图示装置可以知道：染料敏化TiO2电极为电池负极，发生氧化反应，R﹣e﹣=R+，正极电极发生还原反应，电极反应式是：I3﹣+2e﹣═3I﹣，总反应为：2R+3I﹣═I3﹣+2R+，据此回答。【详解】A.根据图示装置可以知道染料敏化TiO2电极为电池负极，发生氧化反应R﹣e﹣=R+，故A正确；B.正极电极发生还原反应，电极反应式是：I3﹣+2e﹣═3I﹣，故B正确；C.正极和负极反应相加可以得到总反应：2R+3I﹣═I3﹣+2R+，故C错误；D.太阳能电池工作时，将太阳能转化为电能，故D正确。故选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、通电2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑（用双线桥表示也可）用焰色反应检验Na+，用硝酸银和稀硝酸检验Cl-【解析】

X为离子化合物，左边为熔融液，右边为水溶液，说明X易溶于水，则只可能为NaCl、MgCl2。若X为MgCl2，电解其水溶液，生成Mg(OH)2、H2、Cl2，电解其熔融液时，生成Mg、H2。则B为Cl2，A为Mg，但Mg生成Mg(OH)2时，需要与水反应，而Mg与H2O不反应，所以X只能为NaCl。从而得出A为Na，B为Cl2，C、D为NaOH、H2中的一种，Y为H2O。（1）已知条件I和条件II相同，则该反应条件为通电。（2）物质X为NaCl，由此可写出其电子式。（3）Cl2与Ca(OH)2反应，用于生产漂白粉。（4）X为NaCl，在条件II下，电解氯化钠的水溶液，反应生成NaOH、Cl2、H2。（5）实验室制Cl2是利用MnO2与浓盐酸在加热条件下制得。（6）鉴定物质NaCl时，既要鉴定Na+，又要鉴定Cl-。【详解】（1）已知条件I和条件II相同，则该反应条件为通电。答案为：通电；（2）物质X为NaCl，其电子式为。答案为：；（3）Cl2与Ca(OH)2反应，化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（4）X为NaCl，在条件II下，电解氯化钠的水溶液，反应的离子方程式为2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑。答案为：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑；（5）实验室制Cl2是利用MnO2与浓盐酸在加热条件下制得，表示电子转移方向和数目的方程式为。答案为：（用双线桥表示也可）；（6）鉴定物质NaCl时，既要鉴定Na+，又要鉴定Cl-，鉴定Na+用焰色反应，鉴定Cl-用硝酸银和稀硝酸。答案为：用焰色反应检验Na+，用硝酸银和稀硝酸检验Cl-。鉴定物质有别于鉴别物质，鉴别物质时，只需检验物质中所含的某种微粒，只要能让该物质与另一物质区分开便达到目的。鉴定物质时，物质中所含的每种微粒都需检验，若为离子化合物，既需检验阳离子，又需检验阴离子，只检验其中的任意一种离子都是错误的。18、第三周期ⅣA族光导纤维SiO2+2OH-=SiO32-+H2O2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑离子键、极性键0.1NA【解析】

⑴若实验室经常用澄清石灰水来检验X的燃烧产物，即X为碳，W的用途之一是计算机芯片，即为硅，W在周期表中的位置为第三周期第IVA族，Y为二氧化硅，它的用途有光导纤维，写出Y与NaOH溶液反应的离子方程式SiO2+2OH-=SiO32－+H2O，故答案为第三周期ⅣA族；光导纤维；SiO2+2OH-=SiO32－+H2O；⑵若X、W为日常生活中常见的两种金属，且Y常用作红色油漆和涂料即为氧化铁，两者发生铝热反应，则该反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，故答案为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；⑶若X为淡黄色粉末即为过氧化钠，Y为生活中常见液体即为，则：①X的电子式为，该反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，生成的化合物NaOH所含化学键类型有离子键、极性键，故答案为；2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；离子键、极性键；②过氧化钠中一个氧升高一价，一个氧降低一价，若7.8克过氧化钠即0.1mol完全反应，转移的电子数为0.1NA，故答案为0.1NA。19、Cu或Cu2O向得到的红色物质中直接加入稀硫酸，若溶液变蓝色，说明含有Cu2O，否则没有除去NH3防止金属镁与NH3反应生成副产物C中稀硫酸中的水分进入D中，Mg、Mg3N2遇水发生反应【解析】

（1）A装置通过反应3CuO＋2NH33Cu＋3H2O＋N2来制备N2，NH3作还原剂，CuO被还原，生成Cu，但也可能生成Cu2O，二者均为红色，题目中生成了纯净物，所以是Cu或Cu2O；Cu不与稀硫酸反应，Cu2O能与稀硫酸反应Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，使溶液呈蓝色，所以可用稀硫酸检验，但不能用硝酸，硝酸与Cu也能反应生成蓝色溶液；（2）N2中可能含有未反应的NH3，NH3与金属镁发生反应生成杂质Mg(NH2)2，所以C中的稀硫酸是为了吸收NH3，B装置为安全瓶，防止C中液体倒吸入A中，D装置是Mg3N2的制备装置，由于Mg性质比较活泼，很容易与水、氧气、CO2反应，所以该装置存在明显缺陷。【详解】（1）A装置通过反应3CuO＋2NH33Cu＋3H2O＋N2来制备N2，NH3作还原剂，CuO被还原，生成Cu，但也可能生成Cu2O，题目中生成了纯净物，所以是Cu或Cu2O，检验的方法是向得到的红色物质中直接加入稀硫酸，若溶液变蓝色，说明含有Cu2O，否则没有，不能加硝酸，硝酸与Cu也能反应生成蓝色溶液；故答案为：Cu或Cu2O；向得到的红色物质中直接加入稀硫酸，若溶液变蓝色，说明含有Cu2O，否则没有；（2）N2中可能含有未反应的NH3，NH3与金属镁发生反应生成杂质Mg(NH2)2，所以C中的稀硫酸是为了吸收NH3，B装置为安全瓶，防止C中液体倒吸入A中，D装置是Mg3N2的制备装置，由于Mg性质比较活泼，很容易与水、氧气、CO2反应，所以该装置存在明显缺陷；故答案为：除去NH3，防止金属镁与NH3反应生成副产物；C中稀硫酸中的水分进入D中，Mg、Mg3N2遇水发生反应。Cu不与稀硫酸反应，Cu2O能与稀硫酸反应Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，使溶液呈蓝色；与硝酸反应，二者现象相同，溶液均呈蓝色。20、球形冷凝管a干燥Cl2，同时作安全瓶，防止堵塞五氧化二磷(或硅胶)碱石灰POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl,SOCl2+H2O=SO2+2HCl一是温度过高，PCl3会大量挥发，从而导致产量降低；二是温度过低，反应速率会变慢当最后一滴标准KSCN

溶液滴入时，溶液变为红色，且半分钟不褪去使生成的沉淀与溶液隔离，避免滴定过程中SCN-与AgCl

反应50%【解析】分析：本题以POCl3的制备为载体，考查Cl2、SO2的实验室制备、实验条件的控制、返滴定法测定POCl3的含量。由于PCl3、POCl3、SOCl2遇水强烈水解，所以用干燥的Cl2、SO2与PCl3反应制备POCl3，则装置A、B、C、D、E、F的主要作用依次是：制备Cl2、除Cl2中的HCl（g）、干燥Cl2、制备POCl3、干燥SO2、制备SO2；为防止POCl3、SOCl2水解和吸收尾气，D装置后连接盛碱石灰的干燥管。返滴定法测定POCl3含量的原理：POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl、AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，用KSCN滴定过量的AgNO3，发生的反应为KSCN+AgNO3=AgSCN↓+KNO3，由消耗的KSCN计算过量的AgNO3，加入的总AgNO3减去过量的AgNO3得到与Cl-反应的AgNO3，根据Ag++Cl-=AgCl↓和Cl守恒计算POCl3的含量。详解：（1）根据仪器甲的构造特点，仪器甲的名称为球形冷凝管。为了更充分的冷凝蒸气，冷凝管中的水应下进上出，与自来水进水管连接的接口的编号为a。（2）由于PCl3、POCl3、SOCl2遇水强烈水解，所以制备POCl3的Cl2和SO2都必须是干燥的。根据装置图和制备POCl3的原理，装置A用于制备Cl2，装置B用于除去Cl2中HCl（g），装置C用于干燥Cl2，装置F用于制备SO2，装置E用于干燥SO2，装置D制备POCl3；装置C的作用是干燥Cl2，装置C中有长直玻璃管，装置C的作用还有作安全瓶，防止堵塞。乙中试剂用于干燥SO2，SO2属于酸性氧化物，