中考化学一轮复习满分中考帮第八单元《金属和金属材料》必刷题精练

中考化学一轮复习满分中考帮——第八单元《金属和金属材料》必刷题精练一、单选题1.（2021·桂林）下列金属活动性最强的是（

）A.

钠

B.

铝

C.

铁

D.

铜【答案】A【解析】依据金属活动性顺序钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金可知：金属活动性最强的是钠；故答案为：A。【分析】金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。2.（2021·扬州）金可制成金箔，拉成金丝，说明金具有良好的（

）A.

导电性

B.

延展性

C.

导热性

D.

抗腐蚀性【答案】B【解析】金子被压成薄薄的金箔、被拉成几十上百倍长度的金丝，这些都表明金具有良好的延展性。故答案为：B。【分析】根据金具有良好的延展性，进行分析。3.（2021·娄底）无人机的用途越来越广泛，可以用于航拍、喷洒农药等。制无人机框架宜选用密度小、强度高、硬度较大，化学稳定性好的金属材料，下列材料中最适合做无人机框架的是（

）A.生铁B.黄铜C.铝合金D.纯铝【答案】C【解析】A、生铁的密度较大、化学性质也不稳定，容易生锈，不适合做无人机框架，不符合题意；B、黄铜的密度较大，不适合做无人机框架，不符合题意；C、铝合金的密度小、强度高、硬度较大，化学稳定性好，适合做无人机框架，符合题意；D、纯铝强度小，硬度较小，不适合做无人机框架，不符合题意。故答案为：C。【分析】根据无人机框架对材料的要求及铝合金密度小、硬度大、强度高的特点分析。4.（2021·武威）垃圾分类，从我做起。下列可回收垃圾属于金属材料的是（

）A.

旧报纸

B.

塑料瓶

C.

玻璃瓶

D.

铝制易拉罐【答案】D【解析】A.废旧报纸，不是金属材料，故A不符合题意B.塑料瓶属于有机合成材料，故B不符合题意C.玻璃瓶属于无机材料，故C不符合题意D.铝制易拉罐属于金属材料，故D符合题意故答案为：D【分析】根据金属材料包含纯金属和合金分析5.（2021·烟台）2021年1月1日《烟台市市区生活垃圾分类管理办法》正式实施。某同学做家务时收集到如下垃圾：①铝制易拉罐②废电池③烂菜叶④废纸盒⑤塑料瓶，应投入如图所示标识垃圾箱的是（

）A.

①②④

B.

①④⑤

C.

①②④⑤

D.

①②③④⑤【答案】B【解析】图中标识为可回收物标识，铝制易拉罐、废纸盒和塑料瓶可以回收加以再利用，属于可回收利用的垃圾；废电池属于有害垃圾，应投入专门进行处理的垃圾箱中；烂菜叶属于不可回收物，属于厨余垃圾。故应投入如图所示标识垃圾箱的是：①④⑤。故答案为：B。【分析】根据废弃金属、纸等可回收分析。6.（2021·苏州）下列有关金属的说法正确的是（

）A.

所有金属都呈银白色

B.

常温下所有的金属都是固体

C.

合金的硬度一般比各成分金属小

D.

铝制品耐腐蚀是因为表面生成致密氧化膜【答案】D【解析】A.铜是紫红色的，故A不符合题意B.常温下金属汞是液体的，故B不符合题意C.合金的硬度一般比各成分金属大，故C不符合题意D.铝制品耐腐蚀是因为铝和氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，故D符合题意故答案为：D【分析】根据常见金属的特性分析7.（2021·临沂）有关金属和金属材料的说法中错误的是（

）A.

地壳和海洋中，大多数金属以化合物的形式存在

B.

生铁和钢都是铁合金，但钢的含碳量比生铁的高

C.

通常铝制品抗腐蚀性能比铁制品强

D.

铜不能和稀盐酸发生反应【答案】B【解析】A、地壳和海洋中，大多数金属以化合物的形式存在，不符合题意；B、生铁和钢都是铁合金，但生铁的含碳量比钢的高，符合题意；C、铝和氧气能形成一层致密的氧化铝薄膜，通常铝制品抗腐蚀性能比铁制品强，不符合题意；D、铜活泼性低于氢，铜不能和稀盐酸发生反应，不符合题意。故答案为：B。【分析】A、根据大多数金属在自然界中以化合物的形式存在分析；

B、根据生铁的含碳量比钢的高分析；

C、根据铝和氧气能形成一层致密的氧化铝薄膜分析；

D、根据铜不能和稀盐酸发生反应分析。8.（2021·营口）下列金属不能与CuCl2溶液反应的是（

）A.ZnB.AgC.FeD.A【答案】B【解析】不能与CuCl2溶液反应的金属活动性会比铜弱，金属活动顺序表中银的活动性排在铜的后面，所以银的活动性比铜弱，不能与CuCl2故答案为：B。【分析】根据活泼金属能将不活泼金属从它的盐溶液中置换出来进行分析。9.（2021·梧州）我国在西汉初年就掌握炼铁技术，领先西方国家1000多年。下列说法错误的是（

）A.

纯铁比生铁的硬度更小、熔点更高

B.

铁是地壳中含量仅次于铝的金属元素

C.

工业上可用焦炭和赤铁矿石反应冶炼铁

D.

除去铁制品表面的油膜能更好防止其腐蚀【答案】D【解析】A.生铁是合金，强度、硬度、耐腐蚀性好熔点低，纯铁比生铁的硬度更小、熔点更高，故正确，不符合题意。B.地壳中元素含量分布由高到低依次为氧、硅、铝、铁，铁是地壳中含量仅次于铝的金属元素，故正确，不符合题意。C.工业上可用焦炭和赤铁矿石反应冶炼铁，故正确，不符合题意。D.铁制品表面油膜能隔绝水和氧气，防止生锈，除去铁制品表面的油膜不能更好防止其腐蚀，故错误，符合题意。故答案为：D。【分析】根据铁生锈的条件，进行分析。10.（2021·盐城）铜制品长期暴露在空气中表面生成铜锈（主要成分Cu2（OH）2CO3），下列物质与铜制品生锈无关的是（

）A.

N2

B.

O2

C.

H2O

D.

CO2【答案】A【解析】表面生成铜锈主要成分Cu2（OH）2CO3，由Cu、O、H、C元素组成，不含氮元素，故与铜制品生锈无关的是氮气，故答案为：A。【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，进行分析。11.（2021·福建）据文献报道：一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，可替代黄金做精密电子元器件。下列对该铜纳米颗粒的判断，正确的是（

）A.

能与盐酸反应产生氢气

B.

在空气中容易锈蚀

C.

能与硫酸亚铁发生置换反应

D.

具有良好的导电性【答案】D【解析】A.铜比较稳定，不与盐酸反应，不符合题意；B.铜在水、二氧化碳的共同作用下才容易生成铜绿，不符合题意；C.铜不与硫酸亚铁发生反应，不符合题意；D.铜具有良好的导电性，符合题意。故答案为：D。【分析】根据“一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，”结合金、银的性质，进行分析。12.（2021·眉山）北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量。在航天科技中运用了大量金属材料，下列有关金属材料的说法正确的是（

）A.

纯金属的硬度一般比它们组成合金的硬度更高

B.

钛和钛合金被广泛应用于火箭、导弹等

C.

金属单质在常温下都是固体

D.

合金中一定只含金属元素【答案】B【解析】A、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，选项说法不符合题意；B、钛和钛合金具有熔点高，密度小、可塑性好，易于加工和机械性能好等优良性能，被广泛应用于火箭、导弹等，选项说法符合题意；C、大多数金属单质在常温下都是固体，但汞是液体，选项说法不符合题意；D、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金中不一定只含金属元素，可能含有非金属元素，选项说法不符合题意。故答案为：B。【分析】合金与金属单质都属于金属材料，合金的熔点低、硬度大、抗腐蚀性能强，合金中可能含有非金属元素。13.（2021·威海）下列事实能用金属活动性解释的是（

）①铝制品比铁制品耐腐蚀②用硫酸铜溶液和铁制取铜③用稀盐酸除铁锈④金属铜不能与稀硫酸反应A.

①②

B.

①②③

C.

②④

D.

①②④【答案】C【解析】①铝比铁活泼，但是铝制品比铁制品耐腐蚀，是因为铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，不符合题意；②用硫酸铜溶液和铁制取铜，是因为铁比铜活泼，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，符合题意；③用稀盐酸除铁锈，是因为铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，不符合题意；④金属铜不能与稀硫酸反应，是因为在金属活动性顺序里，铜排在氢后，氢后金属与酸不反应，符合题意。故能用金属活动性解释的是②④。故答案为：C。【分析】根据金属与盐或盐反应利用了金属活动性顺序及铝的化学性质活泼但与氧气反应可形成致密氧化铝膜分析。14.（2021·湘西）下列化学反应（反应条件已省略）不属于置换反应的是(

)A.2KI+Cl2=I2+2KCl

B.Fe+CuSO4=FeSO【答案】C【解析】A、Cl2和I2属于单质，KI和KCl属于化合物，该反应属于置换反应，此选项不符合题意；B、Fe和Cu属于单质，CuSO4和FeSO4属于化合物，该反应属于置换反应，此选项不符合题意；C、CuO和CO都属于化合物，该反应不属于置换反应，此选项符合题意；D、Zn和H2属于单质，H2SO4和ZnSO4属于化合物，该反应属于置换反应，此选项不符合题意。故答案为：C。【分析】根据置换反应为反应物和生成物都一种单质和一种化合物分析。15.（2021·黔东南）2021年3月20日，在成都举行的“考古中国”重大项目工作进展会上通报，三星堆遗址新发现6座三星堆文化“祭祀坑”，出土了青铜面具、青铜神树、瓷器等重要文物，其中青铜是人类最早使用的铜、锡合金。下列有关这些文物的说法中，错误的是（

）A.

青铜耐腐蚀

B.

青铜属于纯净物

C.

青铜属于金属材料

D.

瓷器属于无机非金属材料【答案】B【解析】A、青铜表面有一层致密的氧化膜很难通过空气中二氧化碳和水蒸气.，因此青铜耐腐蚀，不符合题意；B、由青铜的成分可知青铜是铜锡的合金，所以是混物符合题意；C、金属材料包括金属单质与金合金，青铜属于金合金，所以是金属材料，不符合题意，D、瓷器属于无机非金属材料，不符合题意。故答案为：B。【分析】青铜是铜锡的合金，属于混合物。16.（2021·宁夏）某化学兴趣小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，利用实验室中的相关药品设计了如下实验方案（实验用到的三种金属丝均已打磨干净）：①稀盐酸、铝、铜、银②硫酸铜溶液、铝、银③硫酸铝溶液、硝酸银溶液、铜④硫酸铝溶液、铜、银⑤硝酸银溶液、铝、铜。其中能验证铝、铜、银金属活动性顺序的是（

）A.

②③⑤

B.

①②③

C.

③④⑤

D.

①②④【答案】A【解析】①稀盐酸和铝可以反应生成氯化铝和氢气，证明铝的金属活动性顺序在H之前，铜、银既不能和稀盐酸反应，也不能和氯化铝反应，故无法判断铜、银的金属活动性强弱，①不符合题意；②铝能和硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，银不能和硫酸铜反应，故金属活动性Al＞Cu＞Ag，②符合题意；③铜不能和硫酸铝溶液反应，可以和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，故金属活动性Al＞Cu＞Ag，③符合题意；④铜、银都不能和硫酸铝溶液，故无法判断铜、银的金属活动性强弱，④不符合题意；⑤铝和硝酸银溶液反应会生成银和硝酸铝，说明金属活动性：Al＞Cu，铜不能和生成的硝酸铝反应说明Cu＞Ag，⑤符合题意；故答案为：A。【分析】根据金属活动性顺序的应用分析，在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与酸发生反应，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，根据反应是否发生也可证明金属的活动性的强弱。17.（2021·抚顺）现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，相关分析错误的是（

）A.

三种金属可能分别是铁、铜、银

B.

Y一定能从硫酸铜溶液中置换出铜

C.

X与稀盐酸反应后溶液的质量一定增大

D.

三种金属活动性由强到弱的顺序是X>Y>Z【答案】B【解析】A.由以上分析可知，金属活动性：X＞（H）＞Y＞Ag≥Z，故三种金属可能分别是铁、铜、银，故正确，不符合题意；B.金属活动性：（H）＞Y＞Ag，（H）＞Cu＞Ag，无法判断Y与Cu的金属活动性强弱，故Y不一定能从硫酸铜溶液中置换出铜，故错误，符合题意；

C.金属活动性X＞（H），金属X与稀盐酸反应生成氢气，因为金属的质量一定大于生成的氢气的质量，故反应后溶液的质量一定增大，故正确，不符合题意；D.由以上分析可知，三种金属活动性由强到弱的顺序是X>Y>Z，故正确，不符合题意；故答案为：B。【分析】金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。18.（2021·株洲）经过实验探究，人们总结出了金属活动性顺序规律，下列有关说法正确的是（

）A.

金属铝比铁更耐腐蚀，是因为铁更活泼

B.

工业上可以利用单质铁回收硫酸锌溶液中的金属锌

C.

铜、银单质分别与稀盐酸混合，铜置换出氢气更快

D.

金属活动性顺序可作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据【答案】D【解析】A.金属铝比铁更耐腐蚀，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。铁在空气中生锈后，铁锈很疏松，不能阻止里层的铁继续与氧气、水等反应，因此铁不耐腐蚀。事实上铝比铁活泼，故A不符合题意；B.在金属活动性顺序中，铁排在锌后面，单质铁不能把锌从硫酸锌溶液中置换出来，故B不符合题意；C.在金属活动性顺序中，铜和银都排在氢后面，不能把稀盐酸中的氢置换出来，故C不符合题意；D.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强，因此金属活动性顺序可作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据，故D符合题意。故答案为：D。【分析】在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。19.（2021·郴州）向CuSO4溶液中加入一定质量的Zn粉，反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是（

）A.

滤液中一定有CuSO4和ZnSO4

B.

滤液中一定有CuSO4，可能有ZnSO4

C.

向滤渣中滴加稀盐酸，一定有气泡产生

D.

滤渣中一定有Cu，可能有Zn【答案】A【解析】A.由分析可知，滤液中一定有CuSO4和ZnSO4，故符合题意；B.由分析可知，滤液中一定含有ZnSO4，故不符合题意；C.滤渣中一定含有铜，一定没有锌，向滤渣中滴加稀盐酸，一定没有气泡产生，故不符合题意；D.由分析可知，滤渣中一定含有铜，一定没有锌，故不符合题意。故答案为：A。【分析】向CuSO4溶液中加入一定质量的Zn粉，反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液，硫酸铜溶液为蓝色溶液，说明硫酸铜有剩余；锌比铜活泼，硫酸铜欲锌反应生成硫酸锌和铜。20.（2021·重庆）北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载∶"信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾（硫酸铜晶体）。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜"。下列叙述错误的是（

）A.

"苦泉"的溶质之——CuSO4

B.

"把其水熬之"——蒸发溶剂

C.

"熬胆矾铁釜，久之亦化为铜"——发生置换反应

D.

将浓缩的"苦泉"与NaOH溶液混合——制农药波尔多液【答案】D【解析】A、根据硫酸铜晶体的制取可知，"苦泉"中有溶质CuSO4，故A叙述不符合题意；B、挹其水熬之则成胆矾（硫酸铜晶体）可知该过程通过蒸发浓缩制得晶体，属于蒸发溶剂结晶的过程，故B叙述不符合题意；C、"熬胆矾铁釜，久之亦化为铜"该过程发生的反应是：铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应为置换反应，故C叙述不符合题意；D、制农药波尔多液是由硫酸铜和氢氧化钙制取，不用氢氧化钠，故D叙述符合题意。故答案为：D。【分析】制农药波尔多液是由硫酸铜和氢氧化钙制取，据此解答。21.（2021·襄阳）将镁和银的混合物放入Xg氯化锌和氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和Yg滤液（不饱和）。向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，则下列判断错误的是（

）A.

X一定大于Y

B.

滤液可能仍然呈蓝色

C.

滤渣中只有铜，肯定没有镁和锌

D.

滤液中最多含三种溶质【答案】C【解析】A.根据分析，将镁和银的混合物放入Xg氯化锌和氯化铜的混合溶液中，氯化锌没有参加反应，只发生了镁和氯化铜的反应，由Mg+CuCl2=MgCl2+Cu可知，CuCl2和MgCl2的质量比为：135∶95，反应后溶液的质量减小，因此X一定大于Y，故正确，不符合题意；B.根据分析，氯化铜可能全部反应，也可能部分反应，而氯化铜溶液呈蓝色，因此滤液可能仍然呈蓝色，故正确，不符合题意；C.因为四种金属中银的活动性最差，所以没有参加反应，而镁一定和氯化铜发生了反应生成铜，因此滤渣中一定有银和铜。因为向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，所以滤渣中肯定没有镁和锌。故错误符合题意；D.根据分析，氯化锌没有参加反应，镁和氯化铜反应生成氯化镁，氯化铜可能有剩余，因此滤液中最多含三种溶质，选项D不符合题意。故答案为：C。【分析】根据金属的活动性顺序可知，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。根据优先原则，金属活动性相差越大的，越容易反应。22.（2021·深圳）下列说法错误的是（

）A.

铁钉是由铁合金制成的

B.

根据甲图，铁钉生锈过程中O2体积不变

C.

根据甲图，铁钉在潮湿环境更容易生锈

D.

根据乙图，铁钉生锈过程中温度升高【答案】B【解析】A.铁钉是由铁合金制成的，故说法正确，不符合题意；B.铁生锈过程中，氧气和水、铁不断反应，因此氧气体积减少，故说法错误，符合题意；C.根据甲图，铁钉在潮湿环境更容易生锈，故说法正确，不符合题意；D.根据乙图，铁钉生锈过程中温度升高，即铁生锈过程中放热，故说法正确，不符合题意。故答案为：B。【分析】根据铁生锈的条件，进行分析。23.（2021·济宁）一定质量的M、N两种金属，分别与相同质量和相同质量分数的稀硫酸反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，分析图象得到的以下结论中，错误的是(

)A.

两种金属的活动性：M>N

B.

两种金属生成氢气的质量：M=N

C.

两种金属消耗稀硫酸的质量：M=N

D.

充分反应后，得到溶液的质量：M=N【答案】D【解析】A、由图可知，反应结束前M金属反应速率更快，故两种金属的活动性：M>N，不符合题意；B、由纵坐标可知，反应结束后，两种金属生成氢气的质量：M=N，不符合题意；C、生成的氢气中氢元素全部来自酸中的氢，氢气质量相等，故两种金属消耗稀硫酸的质量相等：M=N，不符合题意；D、不确定金属种类，不能判断那种金属反应的质量大，故充分反应后，得到溶液的质量不能判断大小，符合题意。故答案为：D。【分析】根据金属与酸反应的时间快慢由金属活动性顺序决定，最终反应产生氢气多少由金属或酸的质量决定分析。24.（2021·鄂州）向盛有一定量固体的烧杯中加入某溶液，固体质量变化与图像相符的是（

）A.

MnO2中加入过氧化氢溶液

B.

Cu-Zn合金中加入稀硫酸

C.

CuO中加入稀盐酸

D.

Mg(OH)【答案】B【解析】A、MnO2是过氧化氢分解的催化剂，质量一直不变，所以A不符合题意；B、Cu-Zn合金中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，固体质量不断减少，锌完全反应后，铜不与稀硫酸反应，所以固体质量不为0，所以B符合题意；C、CuO中加入稀盐酸反应生成氯化铜和水，固体质量不断减小到0，所以C不符合题意；D、Mg(OH)2与稀盐酸反应生成氯化镁、水，固体质量不断减小到故答案为：B。【分析】根据图象可知，随着溶液的不断加入，固体的质量逐渐减小，被消耗，据此分析。25.（2021·武汉）实验室某废液的溶质为硝酸铜、硝酸银和硝酸铝，取该废液进行如下图所示实验。下列说法正确的是（

）A.

若滤液呈无色，则滤液中可能含有三种溶质

B.

若向滤液中滴加氯化钾溶液产生白色沉淀，则滤渣可能是混合物

C.

若滤渣由三种金属组成，则滤液可能呈蓝色

D.

若向滤渣中滴加稀盐酸无气泡冒出，则滤液中可能含有两种阳离子【答案】D【解析】将一定质量的锌粉、铝粉加入到含AI(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的废液中,则铝与硝酸银反应生成硝酸铝和银,铝与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜,锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，铝与硝酸锌反应生成硝酸铝和锌。

A.若滤液呈无色,则无硫酸铜(蓝色),无硝酸银,因为硝酸银反应完全后才与硫酸铜反应,有硝酸铝,可能有硝酸锌，则滤液中可能含有二种溶质，故A不符合题意B.若向滤液中滴加氯化钾溶液产生白色沉淀,则滤液中有硝酸银,铝和锌都没有，因为铝和锌都能与硝酸银反应,硝酸银先反应,硝酸银反应完全,硝酸铜才反应,所以滤渣中无铜,则滤渣中只有银,则滤渣是纯净物,故B不符合题意C.若滤渣由三种金属组成,则滤渣肯定有银和铜,铝和锌中有种,则滤液不可能呈蓝色，因为铝和锌能与硫酸铜继续反应,故C不符合题意D.若向滤渣中滴加稀盐酸无气泡冒出,则滤渣中无锌和铝,滤液中有硝酸铝,可能有硝酸锌,则滤液中可能含有两种阳离子，故D符合题意故答案为：D【分析】根据金属活动性顺序的意义及其应用进行分析二、综合题26.（2021·本溪）金属资源在生产生活中应用十分广泛。请回答下列问题。（1）“共享单车”方便市民出行，颇受人们的喜爱。①如图所示，单车上标示出的部件中由金属材料制成的是________（填字母序号）。②为防止钢链条生锈可采取的措施是________。③废旧单车中金属部件回收再利用的意义是________（写一点即可）。（2）将一定量的铜粉放入盛有硝酸锌和硝酸银混合溶液的烧杯中，请写出烧杯中发生反应的化学方程式：________。将烧杯中的物质过滤，所得滤液中溶质的组成有________种情况。【答案】（1）ade；涂油（合理即可）；节约金属资源（或减少环境污染，合理即可）

（2）Cu+2AgNO3＝【解析】（1）①a、铝合金属于金属材料；b、塑料属于合成材料；c、合成橡胶属于合成材料；d、钢属于金属材料；e、不锈钢属于金属材料，故填：ade；②铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，为防止钢链条生锈可以隔绝氧气和水，如涂油；③废旧单车中金属部件回收再利用的意义是节约金属资源，减少环境污染；（2）金属活动性：锌＞铜＞银，故将一定量的铜粉放入盛有硝酸锌和硝酸银混合溶液的烧杯中，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，铜与硝酸锌不反应，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3＝如果硝酸银完全反应，则溶质为硝酸锌和硝酸铜，如果铜只能置换部分硝酸银，则溶质为硝酸银、硝酸铜、硝酸锌，故溶质的组成有2种情况。【分析】（1）根据铁生锈的条件，进行分析。（2）铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银。

根据金属的活动性顺序可知，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。根据优先原则，金属活动性相差越大的，越容易反应。

27.（2021·临沂）金属和金属材料在生产、生活中应用广泛。（1）在四川三星堆遗址出土大量重要文物，其中有巨青铜面具如图甲，其制作材料属于______（填序号）。A.金属材料B.合成材料C.复合材料（2）为了防止铁器生锈，通常在其表面涂防护漆，其防锈原理是________。（3）某同学用图乙所示实验来验证铜与银的金属活动性强弱，则X、Y分别是________，其反应的化学方程式是________。【答案】（1）A

（2）隔绝氧气和水蒸汽

（3）Cu、AgNO3溶液；Cu+2AgNO3【解析】（1）青铜是铜的合金，属于金属材料。故答案为：A；（2）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，在铁制品表面刷漆，可以隔绝氧气和水，起到防锈的目的；（3）X、Y可以是铜和硝酸银溶液，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，该反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu【分析】（1）根据金属与合金都属于金属材料分析；

（2）根据铁器表面涂漆可隔绝氧气和水分析；

（3）根据利用金属与盐溶液反应验证金属活动性强弱分析。28.（2021·随州）金属在生产、生活和社会发展中应用较为广泛，中国制造，让世界瞩目！（1）航天：我国用长征三号乙运载火箭成功发射第55颗北斗导航卫星，化学材料在其中起到了重要作用，铝合金和钛合金被广泛用于航天工业、一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝________（填“高”或“低”）。（2）交通：制造港珠澳大桥需要大量的钢铁，请写出一种防止钢铁生锈的方法：________。（3）冶炼：我国湿法炼铜很早就有记载，东汉《神农本草经》曾记载石胆“能化铁为铜”。向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，则滤出的滤液中一定含有金属离子是________。（4）应用：随州编钟被誉为“世界第八大奇迹”，代表了我国古代青铜工艺的较高水平，青铜是铜锌合金。现有铜锌合金质量20克，与100克质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全反应，则铜锌合金中铜的质量分数为________。【答案】（1）高

（2）在钢铁的表面焊接别的金属

（3）Mg2+、Cu2+

（4）35%【解析】（1）合金的硬度要比组成金属大，故填：高（2）防止钢铁生锈，可以在钢铁的表面焊接别的金属，来隔绝氧气和钢铁的接触，故填：在钢铁的表面焊接别的金属；（3）根据题意可知，溶液呈蓝色，说明滤液一定有硝酸铜，因为镁先和硝酸银反应，所以一定有硝酸镁，所以滤液成分中一定有硝酸镁和硝酸铜，故填：Mg2+、Cu2+；（4）设锌的质量为x，Zn所以铜的质量为20g13g=7g，所以铜的质量分数为7g20【分析】（1）根据合金的性质，进行分析。（2）根据防止钢铁生锈的方法，进行分析。（3）根据题意可知，溶液呈蓝色，说明滤液一定有硝酸铜，因为镁先和硝酸银反应，进行分析。（4）先设未知数，正确写出锌与硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是硫酸的质量，未知量是锌的质量；列比例式计算。29.（2021·河南）从废旧的某些部件中可回收银和铜，其操作流程如图所示。（1）请写出步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式________。（写一个即可）（2）步骤Ⅱ中，加入硝酸银溶液的作用是什么________？（3）步骤Ⅲ中，若溶液乙的质量大于溶液甲，确定M后写出发生反应的化学方程式________。【答案】（1）Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑（或2A1+3H2SO4【解析】（1）步骤Ⅰ中发生反应为镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，该反应的化学方程式为：Mg+H2SO4＝MgSO4+H（2）粗产品中含镁、铝、铜、银，加入稀硫酸，镁、铝和稀硫酸反应，铜、银和稀硫酸不反应，故步骤Ⅱ中，加入硝酸银溶液，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，目的是：除去固体中的铜单质；（3）步骤Ⅲ中，若溶液乙的质量大于溶液甲，溶液甲中含硝酸铜，说明金属M能与硝酸铜反应，且M的相对原子质量比铜大，M可以是锌，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，该反应的化学方程式为：Zn+Cu(NO3)【分析】（1）根据题意可知，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气。（2）铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银。（3）锌的相对原子质量比铜大，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。30.（2021·广安）工业上处理黄铜渣(含Cu、Zn、CuO、ZnO和杂质)废料时，通常将其转化为硫酸锌并回收铜(黄铜渣中的杂质不溶于水，也不参与反应)。其主要流程如图所示：查阅资料：2Cu+2H2SO4+O2Δ__2CuSO（1）黄铜的熔点比铜的熔点________(填“高”或“低”)；（2）过程Ⅱ中分离操作的名称是________，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________(填仪器名称)；（3）过程Ⅲ中有气体产生，该反应的化学方程式是________，该反应的基本类型为________反应。【答案】（1）低

（2）过滤；漏斗

（3）Zn+H2SO【解析】(1)合金比成分金属硬度大、熔点低；黄铜的熔点比铜的熔点低。(2)过程Ⅱ是分离固液的操作，操作的名称是过滤，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。(3)过程Ⅲ中有气体产生，该反应的化学方程式是Zn+H2SO【分析】（1）合金的熔点低于组成它的纯金属；

（2）注意固液分离的操作是过滤；

（3）锌排在氢之前，铜排在氢之后，锌从酸中置换出氢气。三、实验探究题31.（2021·贵州）金属和金属材料与生产生活和社会发展的关系非常密切。（1）生活中常用铁锅炒菜主要利用了铁的________性；厨房中的铁锅容易生锈，其原因是铁与空气中的________和水等发生了化学反应。（2）经检测，世界上最大的青铜器“司母戊鼎”中含有铜、锡等金属，某同学为探究铜、锡与铁的金属活动性顺序，设计了如表所示实验（金属片均已打磨，且形状大小相同，试管中所用5%的稀盐酸体积相同）。（实验记录与分析）实验一实验二实验三实验操作实验现象立即产生气泡，速率较快无明显现象立即产生气泡，速率较慢实验结论铁、铜、锡的金属活动顺序由强到弱为________（3）（査阅资料）锡元素（Sn）的常见化合价是+2价。根据实验现象推测实验三的试管中锡与盐酸发生反应的化学方程式________。（4）向m克AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的混合溶液中加入Zn粉，充分反应后，过滤所得溶液的质量仍为m克。则下列说法错误的是________（多选）。A滤渣中一定有Ag、Cu、FeB滤液中一定没有AgNO3C滤液中一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2D该过程至少发生了三个化学反应【答案】（1）导热；氧气

（2）铁、锡、铜

（3）Sn+2HCl=SnCl2+H2↑

【解析】（1）生活中常用铁锅炒菜主要利用了铁的导热性；厨房中的铁锅容易生锈，其原因是铁与空气中的氧气和水等发生了化学反应，故填：导热；氧气。

（2）金属与酸反应越剧烈，金属活动性越强，铁片与稀盐酸立即产生气泡，速率较快

铜片与稀盐酸无明显现象，锡片与稀盐酸立即产生气泡，速率较慢，故金属活动性，铁大于锡，锡大于铜，故填：铁、锡、铜。

（3）锡元素（Sn）的常见化合价是+2价。根据实验现象推测实验三的试管中锡与盐酸发生反应的化学方程式Sn+2HCl=SnCl2+H2↑,故填：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑。

（4）向m克AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3340份质量硝酸银生成189份质量硝酸锌，溶质质量减小，Zn188份质量硝酸铜，生成189份质量硝酸锌，溶质质量变大，Zn+180份质量硝酸亚铁，生成189份质量硝酸锌，溶质质量变大，向m克AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的混合溶液中加入Zn粉，充分反应后，过滤所得溶液的质量仍为m克，说明锌粉先和硝酸银发生反应，再和硝酸铜发生反应，可能与硝酸亚铁发生了反应，此时滤渣一定含有银和铜，可能有铁，A不正确，滤液中一定没有硝酸银，B正确，滤液中一定含有Zn（NO3）2可能含有Fe（NO3）2，C不正确，滤液质量没变至少发生两个反应，铁和硝酸银反应，以及铁和硝酸铜的反应，D不正确，故答案为：ACD。【分析】在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。32.（2021·宁夏）某同学发现自己眼镜框中铜制部位表面有绿色的铜锈，他联想到探究铁生锈条件的实验决定采用控制变