专题06常见物质金属和有机材料性质与应用（化学部分）

2018—2020三年中考06常见物质：金属和有机材料性质与应用一、单选题1.（2020·台州）铁在海水中容易被锈蚀，通常在轮船的吃水线以下焊接比铁更活泼的金属块，用于保护铁质船壳。该金属块的材料可以是（

）A.

金

B.

银

C.

铜

D.

锌【答案】D【解析】在金属活动性顺序表中，从左到右依次排列为：锌>铁>铜>银>金，因为只有锌的活泼性比铁强，所以该金属块的材料可以是锌，故D正确，而A、B、C错误。故选D。2.（2020·台州）七氟丙烷(C3HF7)灭火剂容易汽化不留残渣，适用于电器、精密仪器、图书档案等灭火。根据上述信息可以推测七氟丙烷具有的性质是（

）A.

导电性

B.

腐蚀性

C.

不助燃

D.

沸点高【答案】C【解析】灭火的条件方法就是隔绝可燃物，既然七氯丙烷能够灭火，就说明它本身不能燃烧，也不支持燃烧，故C正确，而A、B、D错误。故选C。3.（2020·宁波）如图是一款变色眼镜，它的镜片内含有溴化银和氧化铜。在强光照射下，溴化银分解成单质溴和银，镜片颜色变深；当光线变暗时，溴和银在氧化铜催化作用下，又立即化合成溴化银，镜片颜色变浅。有关该眼镜的说法错误的是（

）A.

塑料是高分子合成材料

B.

铜螺丝久置在潮湿的空气中会产生铜锈

C.

溴化银分解后，银元素的化合价升高

D.

溴和银化合成溴化银前后，氧化铜化学性质不变【答案】C【解析】A.塑料是高分子合成材料，故A正确不合题意；

B.铜螺丝久置在潮湿的空气中会产生铜锈，故B正确不合题意；

C.在溴化银中，银元素的化合价为+1价，在银单质中化合价为0价，因此溴化银分解后，银元素的化合价降低了，故C错误符合题意；

D.催化剂在反应前后性质和质量不变，因此溴和银化合成溴化银前后，氧化铜化学性质不变，故D正确不合题意。故选C。4.（2020·金华·丽水）取一定质量的锌粒和铜片于同一敞口容器中，再逐渐加入稀硫酸。加入稀硫酸的质量与有关量的变化关系图正确的是（

）A.

B.

C.

D.

【答案】C【解析】A.铜和稀硫酸不反应，因此随着稀硫酸质量的增大，铜片的质量保持不变，故A错误；

B.锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，因此锌的质量随稀硫酸质量的增大而减小，故B错误；

C.在锌没有完全反应前，氢气的质量随着稀硫酸的质量增大而增大；当锌粒完全反应后，氢气的质量保持不变，故C正确；

D.在锌完全反应前，生成硫酸锌的质量随稀硫酸质量的增大而增大。当锌完全反应后，硫酸锌的质量保持不变，故D错误。故选C。5.（2020·绍兴）兴趣小组按如图流程进行实验(每步均充分反应)，反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，下列说法不正确的是(

)A.

由实验可判断出铁、铜、锌的活动性顺序

B.

两支试管混合后，固体总质量一定增加

C.

滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Zn

D.

滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl2【答案】D【解析】A、铁粉中加入氯化锌溶液，没有任何现象，说明铁的活动性比锌的活动性弱；铁粉中加入氯化铜溶液，有红色固定析出，说明铁的活动性比铜的强；所以三种金属的活动性由弱到强依次是铜铁锌；故A正确；B、每56g铁可以置换64g铜，所以混合后溶液总质量减少，而固体总质量增加；故B正确；

C、铁粉能与氯化铜反应，所以滤渣中一定存在铜；向滤渣中加入稀盐酸没有任何现象，所以滤渣一定不存在铁和锌；故C正确；

D、铁粉与氯化铜反应，由于质量不能确定，所以无法确定氯化铜反应完全，故氯化铜可能存在；故D错误；故答案为：D。6.（2020·嘉兴）下列物质是某食品配料中的主要成分，其中属于无机化合物的是（

）A.

淀粉

B.

食盐

C.

食用油

D.

白砂糖【答案】B【解析】无机物即无机化合物，一般指碳元素以外各元素的化合物，如水、食盐、硫酸、石灰等。但一些简单的含碳化合物如一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐和碳化物等，由于它们的组成和性质与无机物相似，因此也作为无机物来研究。淀粉、食用油和白砂糖中都含有碳元素，都属于有机化合物；而食盐中不含碳元素，属于无机化合物，故B正确，而A、C、D错误。故选B。7.（2019·温州）为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。其中能产生白色沉淀的是（

）A.

B.

C.

D.

【答案】A【解析】A.AgNO3溶液与稀盐酸反应生成不溶于水的白色沉淀AgCl，故A符合题意；

B.NaOH与稀盐酸反应生成溶于水的NaCl，故B不合题意；

C.CuO与稀盐酸反应生成溶于水的CuCl2，故C不合题意；

D.Zn与稀盐酸反应生成溶于水的ZnCl2，故D不合题意。故选A。8.（2019·杭州）有一种在古籍里称为鋈的银白色铜合金,是古代云南、四川地区的特产,其主要成分是铜锌、镍等金属单质,炼制时需要黑钢矿(主要成分是CuO)、硫化镍矿(主要成分是Ni2S3)等多种矿物。下列有关说法不正确的是（

）A.

鋈属于金属材料

B.

鋈的样品在足量稀盐酸中能全部溶解

C.

Ni2S3的镍元素呈+3价

D.

黑铜矿跟木炭共热能生成单质铜【答案】B【解析】A、鋈主要成分是铜锌、镍等金属单质，属于金属材料，说法正确；

B、鋈的样品中铜不能与盐酸反应，在足量稀盐酸中不能全部溶解，说法不正确；

C、Ni2S3中硫元素为－2价，则镍元素呈+3价，说法正确；

D、木炭有还原性，能与黑铜矿中氧化铜反应生成铜，说法正确；故答案为：B。9.（2019·杭州）据报道,我省某民营企业研发的“天的”火箭发动机试车成功,这种火箭发动机用液态氧,液态甲烷作燃料,多项指标达到国际先进水平。下列说法不正确的是（

）A.

甲烷是有机物

B.

甲烷具有可燃性

C.

液态氧是由氧原子直接构成的

D.

一定条件下液态氧和液态甲烷能发生化学反应【答案】C【解析】A、根据甲烷是含碳元素的有机物分析；

B、根据甲烷的可燃性分析；

C、根据氧气的构成三种状态的原因分析；

D、根据甲烷的性质分析。

液态氧是由氧分子构成的，与气态氧气只分子间隔不同；故答案为：C。10.（2019·宁波）将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤。向得到的滤渣和滤液中分别加入足量的稀盐酸，均无现象。则滤渣中（

）A.

一定有银，可能有铜和锌

B.

一定有银，可能有铜，一定没有锌

C.

一定有银和铜，可能有锌

D.

云定有银和铜，一定没有锌【答案】B【解析】将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，铜和锌都能与硝酸银溶液反应，向得到的滤渣和滤液中分别加入足量的稀盐酸，均无现象，说明固体中没有锌剩余，溶液中没有硝酸银剩余，则固体中一定有银，可能有铜，一定没有锌。故答案为：B。11.（2019·金华）小丽为确认所回收易拉罐的主要成分是铝还是铁，剪取金属片打磨后，设计了如图所示的两种不同方法进行检验，这样设计的依据是（

）A.

铁、铝有不同的物理性质

B.

活泼金属易与氧气反应

C.

排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来

D.

活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来【答案】D【解析】A、由图可知，试管内的反应是化学反应，与物理性质无关；故A错误；B、试管内都是金属与盐溶液的反应，与氧气无关；故B错误；C、试管内都是金属与盐溶液的反应，没有利用到与酸的性质；故C错误；D、试管内都是金属片加入到金属盐溶液中，而金属单质能够把比其活动性弱的金属从盐溶液中置换出来；故D正确；故答案为：D。12.（2019·金华）国际千克原器作为质量计量标准，由铂依合金制成，科学家发现其质量有极微小变化。2019年5月20日，服役129年的国际千克原器退役，今后将使用普朗克常量来定义千克，以提高千克定义的精确性。下列关于国际千克原器的说法不正确的是（

）A.

铂依原子不做热运动，不具有内能

B.

用铂依合金制作的原因之一是其耐磨损

C.

保存在双层玻璃钟罩内有助于防氧化、防腐蚀

D.

质量变化过程中，所含铂依合金的多少发生变化【答案】A【解析】A、铂依合金是固体，其分子依然运动，只是比较弱，任何物质在任何情况都有内能；故A错误；B、铂依合金固体在129年才发生极微小的变化，且铂依合金硬度较大，所以耐磨损；故B正确；C、铂依合金保存在双层玻璃钟罩内可以隔绝与空气的接触，可以防止铂依合金的氧化和腐蚀；故C正确；D、质量代表所含物质的多少，当铂依合金质量发生变化时，其含量一定发生改变；故D正确；故答案为：A。13.（2018·杭州）小金做了如下实验，将4.2克铁粉和4.0克氧化铜粉末均匀混合，然后一次性投入盛有200克9.8稀硫酸的大烧杯中。观察到如下现象，立即出现红色固体，前阶段没有明显的气泡产生，后阶段产生大量无色气泡，充分反应后上层清液呈浅绿色。由此小金做出下列判断其中不合理的是（

）A.

“立即出现红色固体”是由于很快发生了如下转化:CuO→稀硫酸B.

“产生大量无色气泡”是由于发生了如下反应:Fe+H2SOD.

在不同浓度的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中投入铁粉，都是硫酸铜先跟铁粉反应【答案】D【解析】A、出现红色固体则说明生成了铜单质，发生的转化过程为:氧化铜和稀硫酸生成硫酸

铜，硫酸铜与铁粉反应生成铜单质这是一个置换反应，铁的活泼性强于铜，所以能将铜离子从溶液中置换出来；故A正确；B、由题干信息可知，能产生气体的反应只能是Fe和硫酸反应，生成气体和亚铁离子，且亚铁离子是浅绿色；符合反应过程中的现象；故B正确；C、根据金属活动性顺表可知，氢排在铜之前，所以要与最弱的先反应；故C正确；D、当硫酸浓度过大，成为浓硫酸时，则会先发生Fe与浓硫酸反应，再与硫酸铜反应；故D错误；故答案为：D。14.（2018·嘉兴）某同学在学习了金属及其化合物之间的转化规律后，给制了可以通过一步反应制取MgSO4的思维导图，其中所选用的物质错误的是（

）A.

①—Mg

B.

②—MgCl2

C.

③—H2SO4

D.

④—Mg（OH）2【答案】B【解析】A、Mg+CuSO4=B、2NaOH＋MgCl2＝Mg(OH)2↓C、MgO+H2SOD、Mg(OH)2+H2SO415.（2018·绍兴）青山绿水就是金山银山，捡拾垃圾是有助于减少环境污染的一种简单方法。以下是小敏在江边捡拾的垃圾，不属于有机物的是（

）A.

塑料瓶B.

泡沫饭盒C.

易拉罐D.

垃圾袋【答案】C【解析】ABD、塑料、泡沫、垃圾袋都是合成有机材料；故ABD错误；C、易拉罐是金属制成，是无机材料；故C正确；故答案为：C。16.（2018·温州）根据金属活动性顺序判断，下列容器与所盛溶液不会发生化学反应的是（

）A.

用铁制容器盛盐酸

B.

用铜制容器盛盐酸

C.

用铁制容器盛硝酸银溶液

D.

用铜制容器盛硝酸银溶液【答案】B【解析】A、Fe在金属活动性顺序表中排在H之前，可以置换出酸中的氢离子；故A错误；B、Cu在金属活动性顺序表中排在H之后，所以Cu与酸不反应；故B正确；C、Fe在金属活动性顺序表中排在Ag之前，所以Fe可以置换出溶液中的银离子；故C错误；D、Cu在金属活动性顺序表中排在Ag之前，所以Cu可以置换出溶液中的银离子；故D错误；故答案为：B。17.（2018·温州）“柴、米、油、盐”是厨房常备用品，其主要成分属于无机物的是（

）A.

柴（纤维素）

B.

米（淀粉）

C.

油（脂肪）

D.

盐（氯化钠）【答案】D【解析】A、柴，纤维素是糖类，主要由C、H、O三种元素构成；是有机物；故A错误；B、米，淀粉是糖类，是有机物；故B错误；C、油，脂肪，由C、H、O元素构成，是有机物；故C错误；D、盐，NaCl由Na、Cl元素构成，不含有C、H元素；是无机物；故D正确；故答案为：D；18.（2018·衢州）小柯为比较Mg，Fe，Cu三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验。实验后把两试管中的物质倒入烧杯中（如图乙），发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。滤液中含有的金属离子可能的组成有（

）①Mg2＋②Mg2＋和Fe2＋③Fe2＋和Cu2＋④Mg2＋、Fe2＋和Cu2＋A.

①②

B.

①③

C.

②④

D.

③④【答案】C【解析】实验结束后可知，Mg的活动性强于Fe，Fe的活动性强于Cu，所以混合后镁离子不会参与反应，溶液中一定含有镁离子；而混合后溶液中的Cu明显增多，说明铁单质把铜离子置换出来，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；所以溶液中一定二、填空题19.（2019·温州）端午节吃粽子是我国许多地方的习俗，粽叶是包粽子的材料之一。（1）箬叶（如图）是棕叶的一种，含多种氨基酸。用着叶包制粽子，可提高粽子中氨基酸含量。氨基酸是人体合成________（填营养素名称）的重要原料。（2）个别商贩利用硫酸铜（CuSO4）溶液浸泡陈旧棕叶使之变为青绿色，这对人体有害。有关部门提醒市民可将粽叶用水浸泡，将铁钉（Fe)放入浸泡液中，根据铁钉是否变红进行检验。写出该方法相关的化学方程式：________

。【答案】（1）蛋白质（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【解析】（1）箬叶（如图）是棕叶的一种，含多种氨基酸。用着叶包制粽子，可提高粽子中氨基酸含量。氨基酸是人体合成蛋白质的重要原料。

（2）有关部门提醒市民可将粽叶用水浸泡，将铁钉（Fe)放入浸泡液中，根据铁钉是否变红进行检验。该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。20.（2019·温州）

2019年5月，我国目前推力最大的液体火箭发动机试验成功，该发动机用甲烷作燃料。（1）甲烷（CH4）属于化合物中的________

。（2）用甲烷作燃料，具有清洁无毒的特点，其原因是________

。【答案】（1）有机物（2）燃烧产物为二氧化碳和水【解析】（1）有机物即有机化合物，含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、金属碳化物等少数简单含碳化合物除外）或碳氢化合物及其衍生物的总称。无机物即无机化合物，一般指碳元素以外各元素的化合物，如水、食盐、硫酸、石灰等。但一些简单的含碳化合物如一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐和碳化物等，由于它们的组成和性质与无机物相似，因此也作为无机物来研究。

（2）根据甲烷燃烧的产物对环境的影响回答。因为甲烷中含有碳，所以甲烷（CH4）属于化合物中的有机物；用甲烷作燃料，具有清洁无毒的特点，其原因是：燃烧产物为水和二氧化碳。21.（2019·衢州）我国研发的“碲化铋（Bi2Te3)纤维素复合热电薄膜电池”，能利用人体热量为手表等可穿戴电子设备供电。（1）纤维素的化学式为（C6H10O5)n，这种物质属于________（选填“有机物”或“无机物”）。（2）Bi2Te3中辞（Te）元素的化合价为2价，则Bi2Te3中铋（Bi)元素的化合价为________。【答案】（1）有机物（2）+3【解析】（1）由纤维素的化学式可知，其主要是由于C、H、O元素构成的，在物质分类中属于有机物；

（２）根据化合物的化合价之和为零计算即可；设Bi的化合价为X；2X+3×（2）=0，X=+3；22.（2019·金华）通过观察和实验的方法可获知物质的性质，从物质的状态、颜色、温度变化、有无沉淀或气体生成等方面可寻找物质发生变化的证据，分析各种证据能加深对物质变化和变化规律的认识。请回答：（1）将锌粒放入稀硫酸中，锌粒表面产生气泡，产生该气泡的化学方程式为________；（2）经引燃的铁丝在氧气中燃烧，支持铁和氧气发生化学反应的最主要证据是________。【答案】（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（2）产生黑色固体【解析】（1）锌在活动性顺序表中排在氢之前，所以锌粒加入硫酸中产生的气泡是氢气，且发生的置换反应；产生该气泡的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；

（2）能够发生化学反应，一定是产生了反应前没有的新物质，而铁丝在氧气中燃烧最后能够观察到黑色固体生成，则说明一定发生了化学反应；故答案为：产生黑色固体；23.（2018·台州）活泼金属能将不活没金属从其盐的水溶液中置换出来。与此类似，碳在高温下,能将不活泼金属从其氧化物中置换出来,但活泼金属形成的氧化物不与碳发生反应。如碳在高温下,能置换出氧化铁中的铁,但与氧化铝不反应。（1）判断C、Fe、Al的活动性顺序由强到弱为________。（2）结合所学知识,下列各组物质能发生置换反应的是_______A.碳与氧化铜B.锌与稀硫酸C.碳与氧化钙D.银与硫酸铜【答案】（1）Al、C、Fe（2）A,B【解析】（1）碳在高温下，能置换出氧化铁中的铁，则活动性C＞Fe；碳与氧化铝不反应，说明活动性Al＞C，所以C、Fe、Al的活动性顺序由强到弱为：Al、C、Fe。

（2）碳在高温下，能将不活泼金属从其氧化物中置换出来，铜属于不活泼金属，所以碳与氧化铜能发生置换反应，A说法正确；金属活动性顺序中，锌位于氢前，故锌能与稀硫酸发生置换反应，B说法正确；碳在高温下能将不活泼金属从其氧化物中置换岀来，但钙属于活泼金属，所以碳与氧化钙不能发生置换反应，C说法错误；金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐濬液中置换出来，银位于铜的后面，不能与硫酸铜发生置换反应，D说法错误。故选AB。三、实验探究题24.（2020·舟山）科学兴趣小组采用不同方案对金属活动性的强弱进行了研究。甲同学：将镁带和铜粉分别在酒精灯的外焰上加热，观察现象。乙同学：把铁制容器和铝制容器放在同一潮湿环境中，一段时间后观察容器表面的锈蚀情况。……实验后，同学们进行汇报和评价交流。（1）甲同学根据________的实验现象，得出金属镁的活动性比铜强。（2）乙同学观察到铁制容器表面有明显的锈蚀现象，面铝制容器表面无明显变化，据此他得出铁的活动性比铝强的结论。小组讨论后一致认为乙同学的方案设计不合理，他们的理由是：铝制容器表面无明显变化是因为________导致容器中的铝无法与氧气接触发生反应，因此不能用此方法比较铁与铝的活动性强弱。【答案】（1）镁带燃烧而铜丝不能燃烧（2）铝制容器表面有一层致密氧化膜【解析】（1）将镁带和铜粉分别在酒精灯的外焰上加热，镁带能剧烈燃烧，而铜会变黑，根据反应的剧烈程度可判断金属活动性强弱。所以可填：镁带燃烧而铜丝不能燃烧；

（2）由铝和铁生锈时生成物质氧化铝和氧化铁的特点可知，铝制容器表面无明显变化是因为铝制容器表面有一层致密氧化膜导致容器中的铝无法与氧气接触发生反应，因此不能用此方法比较铁与铝的活动性强弱。25.（2020·温州）小明和兴趣小组同学利用铁与硫酸铜溶液反应，比较铁与铜的活动性强弱，发现铁丝表面有红色物质出，溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色，但有时会出现溶液颜色变为淡黄绿色或淡蓝色，甚至无明显变化的异常现象。（1）针对上述异常现象，他们认为可能是溶液浓度或反应时间不同导致。为进一步探究此问题，请你设计实验方案并写出实验步骤。建议：①实验可设计4~5组；②实验时每支试管取用硫酸铜溶液5毫升；③每次实验总时间为20分钟。实验室提供铁丝、质量分数为16%的硫酸铜溶液、蒸馏水及其它实验所需的仪器。（2）列举一个因反应物浓度不同导致实验现象不同的例子，写出反应物及现象。________。【答案】（1）①将质量分数为16%的硫酸铜溶液稀释成4%、8%、12%的硫酸铜溶液备用；②在相同环境下，取4支相同的试管各放1根大小相同的铁丝，分别加入5毫升4%、8%、12%、16%的硫酸铜溶液；③在20分钟内，观察反应溶液的变化，每隔2分钟记录各试管中溶液颜色；④比较不同浓度的硫酸铜溶液在相同反应时间时的溶液颜色，同时比较同一浓度的硫酸铜溶液在不同时间的颜色变化，得出溶液浓度和反应时间对溶液颜色变化的影响。

（2）硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰【解析】（1）我设计的实验方案和步骤为：

①将质量分数为16%的硫酸铜溶液稀释成4%、8%、12%的硫酸铜溶液备用；

②在相同环境下，取4支相同的试管各放1根大小相同的铁丝，分别加入5毫升4%、8%、12%、16%的硫酸铜溶液；

③在20分钟内，观察反应溶液的变化，每隔2分钟记录各试管中溶液颜色；

④比较不同浓度的硫酸铜溶液在相同反应时间时的溶液颜色，同时比较同一浓度的硫酸铜溶液在不同时间的颜色变化，得出溶液浓度和反应时间对溶液颜色变化的影响。

（2）因反应物浓度不同导致实验现象不同的例子：硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰

。26.（2019·衢州）某兴趣小组为探究锡纸中的金属成分（锡纸中以一种金属为主，其它成分对实验无干扰），开展了以下探究活动。【提出问题】锡纸中的金属是什么？【建立猜想】根据锡纸有银白色金属光泽，并结合金属活动性、价格等因素，猜想其中的金属可能是锌、铁、铝、锡中的一种。【探究过程】步骤活动内容收集证据分析并得出结论步骤一①查阅资料：金属锌在室温下很脆②取锡纸反复折叠锡纸未破损锡纸中金属不是锌步骤二用磁铁靠近锡纸锡纸没有被磁铁吸引锡纸中金属不是________步骤三①取锡纸条放入浓度为20%的盐酸中除去可能存在的氧化膜。当观察到________现象时，取出锡纸条并用蒸馏水清洗。②将处理过的锡纸条放入试管中，加入饱和硫酸锌溶液，静置观察。②中锡纸条表面无明显现象说明锡纸中的金属活动性比锌弱，则锡纸中金属不是铝，而是锡【交流评价】小科对实验结论提出质疑：“无明显现象”并不代表没有发生反应，因为铝与硫酸锌反应[2Al+3ZnSO4=3Zn+Al2(SO4)3]生成的金属锌为银白色，与铝颜色相同，因此无法得出结论。请在不改变反应原理的前提下运用定量方法完善实验方案，并根据预期结果得出相应结论：________

。【继续探究】运用完善后的方案进行实验，分析实验结果，得出初步结论：锡纸中金属是铝。【答案】铁；锡纸表面产生较多气泡；取一定量锡纸，用盐酸除去可能存在的氧化膜，取出后用蒸馏水清洗并晾干，称得质量记为m1。将锡纸放入烧杯中，加入一定量饱和ZnSO4溶液浸没锡纸，充分反应后，取出锡纸用蒸馏水清洗并晾干，再次称得锡纸总质量记为m2。如果m2>m1，则锡纸中金属为铝；如果m2=m1，则锡纸中金属为锡。【解析】【探究过程】锡纸没有被磁铁吸引，则说明锡纸中不含有能够被此贴吸引的铁；锡纸外面是金属氧化物，与盐酸反应生成盐和水，没有明显现象，而当氧化膜除去后，锡和另外一种金属单质，与盐酸反应则会生成盐和氢气，所以当观察到锡纸表面出现较多的气泡时，则说明氧化膜除尽了；

【交流评价】在不改变反应原理的前提下运用定量方法完善实验方案，定量实验则需要称量反应前后锡纸固体质量是否发生变化，首先将除去氧化膜的锡纸洗净、干燥后称量其质量，然后与饱和硫酸锌溶液完全反应后，取出锡纸洗净、干燥，再次称量，如果反应后的质量增加了，则锡纸中金属是铝；如果质量不变，则锡纸中只有锡；

故答案为：铁；锡纸表面产生较多气泡；取一定量锡纸，用盐酸除去可能存在的氧化膜，取出后用蒸馏水清洗并晾干，称得质量记为m1。将锡纸放入烧杯中，加入一定量饱和ZnSO4溶液浸没锡纸，充分反应后，取出锡纸用蒸馏水清洗并晾干，再次称得锡纸总质量记为m2。如果m2>m1，则锡纸中金属为铝；如果m2=m1，则锡纸中金属为锡。

27.（2018·杭州）小金为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验：步骤1：利用图甲所示装置，将干燥的O2从导管a通入U形管（装置气密性良好，药品如图所示）；待U形管内充满O2后，在导管b处连接一活塞推至底部的注射器，收集20mLO2后在导管a处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。观察对象现象①干燥的普通铁丝没有明显变化②潮湿的普通铁丝较多红褐色锈斑③潮湿的纯铁丝没有明显变化步骤2：一段时间后，观察U形管内的铁丝，其现象如表所示。（1）步骤一中，检查U形管内是否已充满O2的方法是________.（2）铁制品的锈蚀条件之一是需要O2，在此实验中能支持此条件的证据是________.（3）通过对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是________。【答案】（1）将带火星的木条放置在b导管口,若木条复燃,则证明U形管