中考复习溶液

学科教师辅导学案学员编号：所属年级：初三课时数：学员姓名：辅导科目：科学学科教师：课程主题：溶液第13题授课时间：2023学习目标教学内容进门测试1.20C时，溶解度在10g以上的物质为易溶物质；溶解度在1~10g的物质为可溶物质；溶解度在0.01~1g的物质为微溶物质；溶解度小于0.01g的物质为难溶物质。查阅资料可知硝酸钾在不同温度下的溶解度如表。下列说法正确的是（）A.0℃时可以配制出溶质质量分数为13.3%的硝酸钾溶液B.20℃时硝酸钾是可溶物质C.在0100℃之间，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大D.40℃的饱和硝酸钾溶液降温至20℃会变成不饱和溶液2.向盛有等量水的烧杯中加入等质量的氯化钾固体，充分溶解后现象如图所示。下列说法错误的是（）A．向A烧杯中加水可以继续溶解剩余固体 B．B烧杯中一定是氯化钾不饱和溶液C．两杯溶液溶质质量分数关系：A<B D．氯化钾的溶解度随温度升高而增大3.如图所示，用恒温蒸发氯化钠溶液模拟海水晒盐的过程，已知图②中的溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，则下列说法错误的是（）A.图①和图②中溶液的溶质质量相等 B.图②和图④中溶液的溶质质量分数相等C.图①和图④溶解度保持相等 D.质量分数大小关系①<②<③=④4.下列有关溶液的说法正确的是（）A.同一种溶质的水溶液，饱和溶液中溶质的质量分数一定大于不饱和溶液中溶质的质量分数B.③中的溶液一定是不饱和溶液C.溶液②的溶质质量分数大于溶液③的溶质质量分数D.若②中的溶液恒温蒸发，溶质的质量分数不变5.用MgCl2溶液喷洒路面可融雪。已知20°C时，MgCl2的溶解度为54.6克，若按表中数据配制溶液(温度均为20°C)，则下列说法正确的是()序号①②③④MgCl2的质量/克40506070H2O的质量/克100100100100A．①所得溶液，其溶质和溶剂的质量比为2：7B．②所得溶液，其溶质的质量分数为50%C．③④所得溶液均为20°C时MgCl2的饱和溶液D．③所得溶液的溶质质量分数小于④所得溶液6.如图是KNO3的溶解度曲线，在20℃时进行了如下实验，则下列说法不正确的是（）A.B、E为饱和溶液B.质量分数的大小关系为D>C>B=E>AC.D溶液中最多还能溶解KNO325.5gD.D的质量分数为52.38%7.20℃时，将45g氯化钠均分成五份，依次加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解。实验数据如下表:下列分析正确的是()A.实验③所得溶液的溶质质量分数最大B.实验④所得溶液是氯化钠的不饱和溶液C.20℃时，氯化钠的溶解度为36gD.将实验①所得溶液蒸发50g水，冷却到20℃，溶液达到饱和8.已知硝酸钾的溶解度随温度升高增大，现将200g不饱和KNO3溶液分成两等分，实验过程如图所示。分析实验过程，可作出的正确判断是（）A．①→③过程中，KNO3的溶解度和质量分数都增大B．②→④蒸发过程中，水的质量分数不断增大C．25℃时，KNO3的溶解度是43gD．③比④溶液中溶质的质量分数大9.20℃时，KCl和KNO3的溶解度分别为34g和31.6g。小金在20℃时进行了如图所示的操作，得到溶液①②③④。下列有关溶液①~④的分析错误的是（）

A．属于20℃时的饱和溶液的是②和④B．溶质的质量相等的是②和④C．溶液的溶质质量分数相等的是①和③D．溶液的质量②﹥④﹥③=①10.如所用温发氯钠液模海晒盐过已乙恰好氯钠饱溶下列说正的（）A.由图甲到图乙，溶剂和溶质的质量都减少B.由图乙到图丙，溶质和溶质质量分数都不变C.由图丙到图丁，溶质和溶质质量分数都减小D.由图甲到图丁，氯化钠的溶解度保持不变在20℃和60℃，CaCl2溶度别为74.5g和137g现制5%CaCl2液图下说正确的（）20℃60℃1420g2.20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各40g，分别加入到四个各盛有100g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：物质甲乙丙丁未溶解固体的质量/g8.44018.4下列说法正确的是（）A.所得四杯溶液都是饱和溶液B.丁溶液的溶质质量分数最大C.20℃时四种物质溶解度的关系为：丁>甲>乙>丙D.向四个烧杯中分别再加入100g20℃的水后，所得溶液质量相等3.室温下，小乐将16克硫酸铜粉末和25克硫酸铜晶体分别放入两只各盛有100克硫酸铜饱和溶液的烧杯中，如图所示。待反应结束后，恢复至室温。则两只烧杯中，相等的是（）16克硫酸铜粉末16克硫酸铜粉末25克硫酸铜晶体100克硫酸铜饱和溶液A．析出的硫酸铜晶体的质量B．硫酸铜溶液中溶质的质量C．硫酸铜溶液中溶剂的质量D．硫酸铜溶液的溶质质量分数4.20℃时，称取18g氯化钠固体倒于烧杯中，将一定量的水依次加入烧杯中，并不断搅拌，使之充分溶解，实验过程如图所示。（已知20℃，氯化钠的溶解度为36g）下列分析错误的是（）A.乙烧杯中溶液的质量为34gB.乙和丙两烧杯中溶液溶质质量分数相等C.丁烧杯中的溶液为不饱和溶液D.丁烧杯中溶液的溶质质量分数为25%30克。2020到100克水中，并将所得溶液进行如下图操作，以下说法正确的是（）1:5D50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余食盐的质量。记录数据如表：实验小组第一组第二组第三组第四组水的质量/g50505050所取食盐的质量/g15202530剩余食盐的质量/g02712下列说法错误的是（）A.20℃时，50g18g食盐B.用恒温蒸发溶剂的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液C9∶25D．相同温度下，食盐在水中的溶解度与水的质量无关7.在20℃教室内，小陈对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验，下列分析错误的是（）A.实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等B.实验2后，乙中溶液所含溶质质量比甲中大C.实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液D.实验2后，甲中与乙中氯化钠的溶解度相等8.将纯净的氯化钠固体配制成溶液。20℃时，向4个盛有50g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解。4组实验数据如表：下列分析错误的是（）A.①中得到的是氯化钠的不饱和溶液B.③④所得溶液的溶质质量分数相等C.实验②可算出，20℃时，氯化钠的溶解度为30gD.20℃时，往①所得溶液再加入10g氯化钠，溶液恰好达到饱和9.KNO3和K2CO3解度表示下说正确是（）温度/℃2030506080溶解度/gKNO331.645.885.5110169K2CO3110114121126139A．20℃时，100g的KNO3饱和溶液中含有31．6gKNO3B．20℃的K2CO3溶液和60℃的KNO3溶液，溶质质量分数相等C．K2CO3的溶解度受温度的影响较大D．KNO3和K2CO3的溶解度相等的温度范围是60~80℃10.下表为硝酸钾和氢氧化钙在不同温度下的溶解度。据此分析以下说法正确的是（）A.硝酸钾和氢氧化钙的溶解度都随温度的升高而增大B.若将60℃的氢氧化钙饱和溶液降温至20℃，则溶液的溶质质量分数会变小C.20℃时将15克硝酸钾放入50克水中，能得到饱和溶液D.若使60℃的氢氧化钙不饱和溶液变成饱和，可以蒸发溶剂11.一杯50℃的氯化钠溶液，温度如图所示变化，若不考虑水分的蒸发，则下列有关叙述正确的是（）A．甲、乙溶液一定都是不饱和溶液B．乙、丙溶液一定都是饱和溶液C．丙溶液的温度一定为30℃D．乙溶液的溶质质量分数大于丙溶液12.在30℃时,50g水多解A质5g,在60℃时20g水最能解B物质10g,则( )A．A的解比B大 B．B的解比A大 C．者溶度等 D．法较13.20℃时，在各盛有100克水的烧杯中，分别加入10克甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应），充分溶解后，结果如图。下列说法正确的是（）①所得溶液可能都是饱和溶液②三种物质中，乙的溶解度最大③溶液溶质的质量分数：甲＞丙＞乙④升高温度后，溶液溶质的质量分数一定变大A.①B.②C.②④D.②③14.甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。以下分析错误的是（）A．甲一定是不饱和溶液B．丙和丁一定是饱和溶液C．乙的溶质质量分数一定比甲大D．甲和丙的溶质质量分数一定不相等15.小金在甲、乙两支试管里分别装入20℃时的饱和硝酸钾溶液和饱和石灰水，再把它们放进盛有冰水的烧杯里（不考虑水的蒸发），如图。在此过程中（）A.甲试管中溶液的质量不变B.甲试管中溶质的质量分数增大C.乙试管中始终为饱和溶液D.乙试管中溶质的溶解度变大16.现有编号为①、②、③的三个烧杯中分别盛有100克水，20℃时向三个烧杯中分别加入36克、56克、76克的同种物质，充分溶解，实验结果如图所示。下列判断正确的是（）A.①中所得溶液一定是不饱和溶液B.③溶液比②溶液的溶质质量分数要大C.若②中溶液升温到30℃，溶液的质量一定变大D.若③中溶液恒温蒸发，溶质的质量分数一定不变17.用硫酸铜进行如右图所示的实验，对所得溶液的分析正确的是（）A.三个溶液中溶质溶解度一样B.②溶液是不饱和溶液C.③溶液颜色最深D.温度不同，无法比较①③溶液的溶质质量分数18.t℃时某物质达到饱和状态，溶质的质量与水的质量关系如图所示，下列说法不正确（）A．t℃时该物质的溶解度为100gB．溶质的质量分数大小为：W＞m＞nC．点Z向点W移动的一种方法是降低温度D．点m向点W移动的一种方法是先加20g水再加入50g该溶质，充分溶解19.在不同温度下，将一定量的氯化钠和硝酸钾分别加入100g水中，实验情况记录于下表中，有关结论正确的是（）序号温度溶解情况实验120℃最多溶解36gNaCl最多溶解31.6gKNO3实验240℃加入36gNaCl全部溶解加入31.6gKNO3全部溶解实验380℃最多溶解38.4gNaCl最多溶解169gKNO3A.硝酸钾的溶解能力一定大于氯化钠B.40℃时氯化钠的溶解度一定大于硝酸钾的溶解度C.将实验3所得溶液分别降温至20℃后，两溶液中溶质