3.7根据化学反应方程式的计算卷一（原卷版）

中考科学教师题库物质科学二（化学）3空气3.7根据化学反应方程式的计算一、单选题1.Mg和Al分别与过量的稀H2SO4反应，产生氢气的质量(m)与反应时间(t)关系如图，下列说法中正确的是（

）A.

I线表示Al与稀H2SO4反应

B.

Mg和Al参与反应的质量之比为3:4

C.

Mg和Al与过量稀H2SO4完全反应所需时间不相等

D.

Mg和Al与过量稀H2SO4完全反应产生H2的质量之比为4:32.一包混有杂质的Na2CO3，其杂质可能是Ba（NO3）2、KCl、NaHCO3一种或几种，今取10.6g样品，溶于水得澄清溶液，另取5.3克样品，加入足量的盐酸，收集到2gCO2，则下列判断正确的是（

）A.

样品中只含有NaHCO3

B.

样品中一定混有NaHCO3，可能有KCl

C.

样品中有NaHCO3，也有Ba（NO3）2

D.

样品中混有KCl，也可能有NaHCO33.工业上可利用石灰石和废铜屑等原料生产国画石青颜料。石青的化学式是aCuCO3·bCu(OH)2，已知Cu(OH)2和CuCO3都能受热分解，分别生成两种常见的氧化物(其中有一种氧化物相同)，且Cu(OH)2的分解温度为66°C到68°C，CuCO3的分解温度为200°C到220℃。现取34.6g石青样品，对样品固体进行热分解实验，测定剩余固体质量与分解温度之间关系如图。则下列判断错误的是(

)A.

0°C~66°C固体质量没有发生变化的原因可能是未达到反应所需温度

B.

m=24

C.

在A，B，C，D四点处固体物质中的铜元素的质量均为19.2g

D.

若将mg剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，这说明固体物质中的氧元素已全部转化为氧气除去4.某合金由两种金属元素组成，取该合金60g投入足量稀硫酸中，反应完全后，测得生成H23g，则合金的组成不可能是（）A.

Fe与Zn

B.

Mg与Cu

C.

Na与Al

D.

Al与Fe5.某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种，取mg该固体粉末按下列流程进行实验(本流程涉及到的反应均为初中化学常用的反应，且各步均恰好完全反应)。下列说法中正确的是（

）A.

溶液N中只含一种溶质

B.

原固体粉末中可能含有碳酸钙

C.

白色沉淀Y一定是碳酸钙，气体W可能是氢气

D.

原固体粉末中一定没有氧化铜，一定含有碳酸钙6.有等质量的镁和铁，镁放入质量分数为10%的稀盐酸中，铁放入质量分数为10%的稀硫酸中，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图所示。下列结果可能的是（

）①反应后镁有剩余

②反应后铁有剩余③反应后稀硫酸有剩余

④反应后稀盐酸有剩余⑤消耗的铁和镁的质量相等⑥消耗的稀硫酸和稀盐酸质量相等A.

①③⑤

B.

①②③

C.

①②④

D.

②③⑥7.将等质量的CaCO3（块状）和Na2CO3（粉末），分别浸入一定量10%盐酸溶液质量中，产生CO2的质量随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是（

）A.

CaCO3(块状）一定有剩余

B.

两者消耗的HCl质量不相等

C.

消耗CaCO3与Na2CO3的质量比为1：1

D.

CaCO3(块状）与盐酸反应速率更快8.将mgCuO装入玻璃管中，先通入一会儿CO，再加热，当大部分固体变为红色铜时停止加热，并同时停止通CO气体．在空气中冷却后，称量，残留物的质量为ng．在实验中共用去wgCO，生成agCO2，则最终得到的铜的质量为（）A.

4（m﹣n）g

B.

167wg

C.

1611ag

D.

45mg9.将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是（

）A.

反应结束后镁一定有剩余

B.

反应消耗盐酸的总质量一定相等

C.

0－t1时段，产生氢气的质量镁比铁大

D.

0－t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等10.向一定量的硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入5.6g铁粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称得固体14g。向固体中加入稀盐酸，无气泡产生。则下列分析正确的是(

)A.

滤液中一定不含有硝酸银

B.

滤液中一定含有硝酸铜

C.

滤出的固体中含有银7.6g

D.

滤出的固体中含有铜6.4g11.在相同质量、相同溶质质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的Mg、Fe、Zn三种金属，其发生反应的质量关系如图所示，读识此图并判断，下面推理合理的是（

）①反应速率：Mg>Fe>Zn②反应生成氢气质量；Mg=Fe=Zn③反应后溶液质量：Mg=Fe=Zn④反应后溶液的溶质质量分数；Mg<Fe<Zn。A.

①②

B.

③④

C.

①③

D.

②④12.如图在天平两边的烧杯中分别盛有等质量、等质量分数的足量的稀硫酸，然后向左、右两边的烧杯中分别加入X、Y两种等质量的金属，发现天平的指针先偏向左边，最后偏向右边，则X、Y可能是

（

）ABCDX：MgX：FeX：CuX：MgY：AlY：ZnY：FeY：FeA.

A

B.

B

C.

C

D.

D13.有A、B两种金属放入等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列结论合理的是（

）A.

金属活动性A＞B

B.

生成氢气的质量A＞B

C.

反应的硫酸质量A＜B

D.

反应的金属质量A＜B14.甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸．将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入乙烧杯，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量△M，画出△M﹣m曲线oac和obc的示意图，如图所示．根据图中信息，下列说法错误的是（

）A.

m1：m2=3：7

B.

m1﹣△M1＜m2﹣△M2

C.

曲线oac表示的是甲烧杯中△M与m的变化关系

D.

当乙烧杯内加入铁的质量为m1时，溶液中溶质不止一种15.取200g一定质量分数的CuSO4溶液，先逐滴滴加100gBa（OH）2溶液至b点，后再逐滴滴加稀HCl溶液至过量，整个过程中加入溶液的质量与沉淀质量关系如图所示。下列说法不正确的是（

）A.

oa段溶液的导电性将逐渐减弱

B.

至d点时溶液中所含的溶质有BaCl2、CuCl2、HCl

C.

bc段发生反应的化学方程式2HCl+Ba（OH）2=BaCl2+2H2O

D.

m的值是3.35g16.某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种。为确认其组成，某同学取一定量该气体按如图所示装置进行实验(假设每步都充分反应或吸收)，结果装置①中无明显变化，装置③增重1.8g，装置④增重2.2g。下列关于气体X成分的分析中，正确的是(

)A.

可能有二氧化碳

B.

可能同时含有甲烷和氢气

C.

不可能只有甲烷

D.

可能含有氢气和一氧化碳17.将质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系不可能的是（

）

A.

B.

C.

D.

18.将质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属，分别放人质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，下列各图表示反应完成后生成氢气的质量，其中不可能的是(

)。A.

B.

C.

D.

19.在RU图所示的密闭容器内有一个理想活塞（滑动自如，且密封性绝对可靠）处在容器容积的1/4处；其中，1/4的部分充的是空气，另3/4的部分充的是H2和O2混合气体；当后者用电火花点燃引爆时，活塞先被冲向左边，而当容器内的气体逐渐恢复到原来的温度时，活塞逐渐向右滑边，最终停留在容器容积的1/2处，则原来的H2和O2混合气体中H2和O2的体积比可能是

（

）A.

8∶1

B.

7∶1

C.

4∶5

D.

2∶720.现有10克锌、8克氧化铁和足量的稀硫酸为原料，探究氢气的制取、干燥和金属的冶炼方法。实验装置如图所示。下列分析正确的是（

）A.

实验中，可观察到试管内红色粉末变黑

B.

实验时，应该先点燃酒精灯，再往长颈漏斗里倒入稀硫酸

C.

反应完全，应立即停止通入氢气，以免浪费氢气

D.

实验中，使8克氧化铁恰好完全反应，消耗的锌恰好为6.5克21.

在已平衡的天平两边分别放一个等质量的烧杯，烧杯中装有等质量等质量分数的足量稀盐酸，在左边烧杯中加入13g锌片，要使天平再次保持平衡，需要在右边烧杯中加入铜片的质量为（）A.

13g

B.

12.6g

C.

10g

D.

11.6g22.取10g碳酸钙与溶质质量分数为10%的稀盐酸反应(CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑)，恰好完全反应时得到溶液的质量为ag；另取10g碳酸钙高温完全分解后(CaCO3高温__CaO＋CO2↑)，取生成的CaO与上述同浓度的稀盐酸反应(CaO＋2HCl=CaCl2＋H2O)，恰好完全反应时得到溶液的质量为bg，则a与A.

a＝b

B.

a＞b

C.

a＜b

D.

不能确定23.将36.5克的稀盐酸和40克10％的氢氧化钠溶液混合，充分反应，则所得溶液的pH(

)A.

一定等于7

B.

可能等于7

C.

一定大于7

D.

一定小于724.继黄金、白金之后，钯金(Pd)首饰在市场上悄然兴起。为了获得钯金，取17.7%的PdCl2溶液100g，加入10.0g铁粉使其充分反应得钯金和铁的氯化物。经分析所得钯金的质量为10.6g，未反应的铁粉质量为4.4g，下列说法正确的是（

）A.

生成铁的氯化物质量为12.7g

B.

生成铁的氯化物质量为16.25g

C.

该反应说明钯金比铁活泼

D.

生成铁的氯化物为FeCl325.天平两边各放质量相等的烧杯，分别盛有等质量、等质量分数的足量稀硫酸，此时天平平衡。然后在两边的烧杯中各加入下列物质，充分反应后天平仍保持平衡的是(

)①10克铁和10克氧化铁②10克铜和10克氧化铜③5.6克铁和6.5克锌④6.5克锌和6.3克氧化锌A.

①②③

B.

①②④

C.

②④

D.

③④26.某工厂原来用氢氧化钠溶液中和所排废水中的硫酸，现改用氢氧化钾溶液中和以得到钾肥，若氢氧化钾溶液的溶质质量分数与原来氢氧化钠溶液的溶质质量分数相同，则此时碱流量阀调节的方法是（）A.

不用变动

B.

减小流量

C.

加大流量

D.

无法确定27.将a%的氢氧化钠溶液b克和b%的硫酸溶液a克混合，充分反应后，下列物质不能与这种混合液发生反应的是（

）A.

铁粉

B.

氯化铁溶液

C.

盐酸

D.

氯化钡溶液28.金属单质A和非金属单质B可生成化合物，反应的化学方程式为2A+B加热__A某校甲、乙、丙三位同学分别在实验室内做该实验，充分反应时，所用A和B的质量a和b各不相同，但总质量相等，都是10.0g。有关实验数据记录如下。A的用量B的用量A2B的质量甲9.0g1.0g5.0g乙4.0g6.0g5.0g丙agbg6.0g下列说法正确的是（

）A.

A与B的相对分子质量之比是4：1

B.

丙同学实验中a：b的值可能是22：3

C.

该反应一定不是氧化反应

D.

A2B可能是水29.小明同学在实验室制取CO2气体后，对废液进行探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液。实验过程中加入Na2CO3溶液质量与产生沉淀或气体的质量关系如图1所示；加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示，下列说法正确的是（

）A.

图1中b→c段表示产生气体的过程

B.

图1中b点的值为106

C.

图1中c点时，溶液中的溶质有两种

D.

图1中o→a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中d→h段表示二、填空题30.铜、铁、铝是生活中常见的金属，请回答：

（1）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜________（选填“大”或“小”）。（2）“双吸剂”的主要成分是还原铁粉，常用于食品保鲜，其原因是铁粉能吸收空气中的________。（3）用等质量的锌、铁、镁三种金属分別与三份溶质质量分数相同的稀盐酸充分反应。产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法中正确的是

。（选填字母代号）

A.曲线X、Y、Z分别表示锌、铁、镁的反应情况

B.反应后一定有剩余的金属是镁

C.反应后可能没有剩余的金属是锌和铁31.向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。请回答下列问题（1）c点的沉淀成分是________。（2）确定m点的值是________

。32.为测定由盐酸和硫酸组成的某混合酸中溶质的质量分数，取100g该混合酸，逐滴滴加某Ba（OH）2溶液，生成沉淀BaSO4的质量和pH的变化关系如图1所示．

（1）当加入的氢氧化钡溶液为________g时，混合酸恰好被中和。（2）求Ba（OH）2溶液中的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确到0，01%）（3）盐酸的溶质质量分数是________．（结果精确到0.01%）（4）请在图2中画出向100g该混合酸中加入600gBa（OH）2溶液的过程中，混合酸中溶质的质量与所加的Ba（OH）2溶液的质量关系图．33.常温下，一锥形瓶中盛有20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，先向其中滴加2滴酚酞试液，再逐滴滴加溶质质量分数为6.3%的稀硝酸，用pH传感器测得溶液的pH与加入稀硝酸的关系曲线如图。请回答问题：（1）本实验反应的化学方程式是________。（2）pH=7时，锥形瓶中的溶液呈无色，此时溶液的溶质质量分数是________(结果精确到0.01%)。（3）图中a点对应的溶液中溶质的化学式是________。（4）若改用溶质质量分数为12.6%的稀硝酸进行本实验，pH传感器测得的曲线可能经过________(填“甲”“乙”或“丙”)点。34.在硫酸与硫酸铜的混合溶液200克中，滴入40%的氢氧化钠溶液沉淀质量/克100克，恰好完全反应。记录反应过程，得到的沉淀与所加的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。（1）试分析在混合溶液中滴加氢氧化钠时，为什么没有立即产生沉淀？（2）当滴加50克氢氧化钠溶液时，混合溶液中的溶质含有（用化学式表示）________。（3）200克混合溶液中，硫酸的溶质质量分数为________。（4）完全反应时，溶液中的溶质质量分数为________。35.向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入6.5克Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的质量为6.5克。取反应后的滤液观察，滤液

________（填“一定”、“一定不”或“可能”）呈蓝色，滤渣中的物质一定有________。36.一包不纯的氯化钾粉末，杂质可能是硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠、硝酸钡中的一种或几种。为确定其成分，某兴趣小组的同学进行如下实验：实验一：取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得到无色澄清溶液，往溶液中通入CO2，产生白色沉淀。实验二：取14.0g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水完全溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后，产生28.7g白色沉淀。请回答下列问题：（1）实验一中产生白色沉淀的化学式为

。（2）根据上述两个实验可判断杂质中一定没有

，一定有

。37.将12.9克NaCl和Na2CO3固体混合物完全溶于水中形成溶液，再将75克CaCl2溶液分5次加入到该溶液中，充分反应，测得的实验数据如下表。实验序号12345加入CaCl2溶液质量/克1515151515生成沉淀的总质量/克3m91010求：（1）表格中m的数值是________。（2）溶液中Na2CO3完全反应是在第________次实验。（3）固体混合物中Na2CO3的质量分数________。（精确到0.1%）（4）请画出上述过程溶液中NaCl质量的变化图。38.有一包不纯的K2CO3粉末，可能含有Na2CO3、BaSO4、CuCl2、KCl、KNO3、Ca(NO3)2中的一种或几种，为分析含有的杂质，现进行如下实验。（1）取样溶于水，无固体残留，得无色溶液。则粉末中一定不含有________。（2）取上述溶液适量，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，则此粉末中一定含有的杂质是________。（3）为确定Na2CO3是否存在，某同学称取13.8g粉末溶于水，加入足量BaCl2溶液，充分反应生成19.7g沉淀质量，则原粉末中一定含有Na2CO3。你认为此结论________（选填“是”或“否”）正确。39.某同学为了研究生石灰CaO露置于空气中变质情况，设计如下实验，请通过分析计算：取10克生石灰→置露与空气中粉末A质量为12克→溶于足量的盐酸气体B→通过浓硫酸（1）生成气体B的质量为________。（2）粉末A的成分除CaO外还有________。（写化学式）（3）粉末A中CaO质量分数是________。（结果精确到0.1%）40.在托盘天平（灵敏度极高）两边各放盛有等质量、等质量分数足量稀盐酸的烧杯，天平平衡，向左烧杯中缓慢加入一定质量的镁粉，同时向右烧杯中加入一定质量的铁粉，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量△M，画出△M一m曲线，并在坐标轴内画出曲线oac和obc，回答下列问题：①从向左右烧杯加入金属开始观察，当左右烧杯加入的金属粉末质量相同且观察到反应不再进行后停止观察，则指针变化情况为________；②m1：m2＝________，曲线oac表示的是________（选填“左边”或“右边”）烧杯中△M与m的变化关系41.小柯进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有定质量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。（1）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有

。（2）反应后所得溶液与原硝酸银溶液的质量相比，质量

(填“变大”，“变小”，“无法确定”)（3）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来。如在溶液中可发生下列反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，I2+Na2S=2NaI+S↓；Br2+2KI=2KBr+I2。由此可以判断非金属单质S、Cl2、I2、Br2活动性由强到弱顺序是

。42.同学们从山上采集到一种石灰石，进行实验。取用8克石灰石样品，把40克稀盐酸分四次加入样品中（杂质既不与酸反应，也不溶于水），充分反应后经过过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如表。实验次数第一次第二次第三次第四次加入稀盐酸的质量/g10101010剩余固体的质量/g5.5M1.01.0（1）上表中m的值应为

。（2）列式计算实验所用的稀盐酸的质量分数。（3）求第三次实验充分反应后，溶液的质量为

克。43.向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。（1）m＝________（2）d点时溶液中的溶质为________（写化学式）44.温度一定时，体积不变的密闭容器中，气体的压强与分子数成正比，将一块焦炭和m克氧气同时放入一装有气压表的容器中，压强表示数为p0，当点燃焦炭使其充分反应，后恢复到原来的温度，压强为p1。如果p0<p1，则焦炭质量